资源简介

2025-2026学年九年级化学上学期期末试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版九年级第1~9单元。
5．难度系数：0.70
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史。下列不属于化学变化的是（　　）
A．陶瓷烧制 B．工业炼铁
C．甲骨刻字 D．火药爆炸
2． 2025年我国推动美丽中国先行区建设，强调空气质量改善与绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是（　　）
A．某钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放
B．推广使用电动公交车，减少化石燃料消耗
C．某化工企业为降低成本，将未处理的废气直接排放
D．社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤
3．实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气并回收MnO2，下列操作正确的是（　　）
A．装入试剂 B．制备氧气
C．收集氧气 D．回收MnO2
4．化学与人们的生活息息相关，下列说法中，不合理的是
A．增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积能促进燃烧
B．室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒
C．发现厨房燃气泄漏时，要立即打开排气扇通风
D．食品包装袋中充入氮气可延长保质期
5．下列化学用语解释正确的是（　　）
A．3H：3个氢分子 B．Be：硼元素
C．：2个氯离子 D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
6．如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
B．硫原子核内有16个质子
C．硫的相对原子质量为16
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
7．物质世界处处离不开化学。以下说法正确的是（　　）
A．氮气可作食品保鲜的保护气
B．铁质垃圾分类箱喷漆目的是美化市容市貌
C．软水中含有较多的可溶性钙、镁化合物
D．合金的硬度比组成它的纯金属硬度小
8．我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素分子中含有22个氢原子
B．青蒿素中碳、氢元素的质量比为15：22
C．青蒿素的相对分子质量为282g
D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%
9.实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气的含量实验的装置图（装置气密性良好），对该实验认识不正确的是（　　）
硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积
40.0mL 25.0mL 12.0mL
A．该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气的含量
B．反应结束后，根据表格中数据，测得氧气的体积分数是20%
C．实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果偏大
D．遵循节约原则，实验使用铜粉的用量不宜多
10．我国科学家采用铂-碳化钼双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，获得了极高的产氢效率。该反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（　　）
A．中氢元素的质量分数最大 B．该反应前后原子和分子的数目均发生了改变
C．该反应消耗与的质量比为1：2 D．铂–碳化钼在反应前后的化学性质不发生变化
11．下列关于碳及其化合物的说法中，正确的是（　　）
A．石墨、金刚石的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同
B．除去CO2中少量的CO，可采用点燃的方法
C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D．CO气体和CO2气体都是大气污染物
12．某学校化学学习小组设计如图所示装置并进行白磷燃烧实验。当烧杯内的水受热，温度计显示为30 ℃ 时，先打开活塞，观察现象，再关闭活塞；随着水温升高，温度计显示为45 ℃ 时，再次打开活塞，观察现象。下列说法不正确的是（　　）
A．图中酒精灯和烧杯之间要垫上陶土网
B．45℃时，对比打开活塞前后现象，说明燃烧需要氧气
C．要想使白磷容易燃烧，可以降低白磷的着火点
D．对比30℃和45℃时打开活塞后的现象，说明燃烧需要温度达到着火点
13． “证据推理与模型认知”是科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是（　　）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子
C．化合物由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．溶液具有均一、稳定的特征，所以具有均一、稳定特征的液体一定是溶液
14．现有三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．物质b的溶解度是50
B．t1℃时，物质c的溶液中溶质与溶剂的质量比为30：100
C．将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，a析出的晶体最多
D．t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能得到75克溶液
15．下列实验方案与实验结论相对应的是（　　）
选项 ① ② ③ ④
方案
现象 手握试管，再把导管放入水中，水中导管口没有气泡冒出 玻璃片上有小水珠出现 发出淡蓝色火焰，冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中 蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧
结论 装置气密性不好 液态和气态水的转化 O2约占空气体积的 白烟的成分不是CO2
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
16．将一定量铁粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（　　）
A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe（NO3）3
D．若滤液中有Cu（NO3）2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共7小题，每空1分，化学方程式每个2分，共52分。
17．（5分）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：
（1）古人的制盐工艺属于 　 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为
　 　g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
18．（9分）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质　 　 。
（2）孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]受热易分解，反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 。
（3）画作的青色用到蓝铜矿[主要成分是Cu3（OH）2（CO3）x]，其中所含金属离子的符号为　 ，x的值为　 　 。
（4）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类图。
①利用图中化合物　 　 （填化学式）能与某些氧化物反应的性质，冶炼赭石（主要成分是Fe2O3），Fe2O3中铁、氧元素的质量比为　 　 。
②c→b的化学方程式为　 。
③下列转化过程中一定发生化合反应的是　 　 （填序号）。
A.a→b B.a→c C.b→c D.c→b E.d→c
19．（5分）大多数天然淡水需要经过处理方可饮用。
(1)某家用净水机的工作原理如图所示：
净水机中，PP棉的净水原理是 (填“过滤”或“蒸馏”)；颗粒活性炭可去除异味和余氯，因为其具有良好的 性。
扬州正积极推进水环境整治，努力建设“文明新扬州”。环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ～V类。
(2)由图可知，近年来扬州市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈 (填“上升”或“下降”)趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 (填“变好”或“变差”)。
(3)产生这种变化趋势的原因可能是___________(填字母)。
A．夜间排放工业污水 B．清理污染河道的淤泥 C．关停或整改存在污染隐患的企业
20．（7分）我国使用木炭的历史非常悠久，古籍中曾记载：“炭，烧木留性，寒月供然（同“燃”）火取暖者，不烟不焰，可贵也。”在古代，“木炭”作为燃料不但用于日常生活，还用于金属的冶炼。
(1)“寒月供然火取暖者”说明“木炭”具有 性。
(2)铜的冶炼方法之一是高温焙烧含铜的矿物，如主要成分为碱式碳酸铜的孔雀石等。碱式碳酸铜又名铜锈、铜绿，化学式为，根据其组成可知铜生锈与空气中的氧气、 和 等有关。铜绿加热至220℃时发生反应：，则的化学式为 。在炼铜过程中炭与氧化铜反应生成铜，发生的化学反应方程式为 。
(3)西汉刘安《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”是湿法炼铜的原理，“曾青”是硫酸铜溶液，与铁发生 （填基本反应类型）反应。
21．（10分）根据如图装置，回答下列问题。
（1）写出装置B中标号仪器名称：a 　 　。
（2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学表达式 　 　，其试管口应略向下倾斜的原因是 　 　，试管口放一团棉花的目的是 　 　。
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为 　 　（填标号），可用D装置收集氧气的依据是 　 　，如何证明收集的气体是氧气 　 。
（4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从 　 　（填“a”或“b”）进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置 　 　（填“a”或“b”）连接。
22．（8分）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
实验操作 实验现象 实验结论或总结
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢能分解产生氧气，但是反应较 (填“快”或“慢”) 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象 水 (填“能”或“不能”)分解产生氧气。
实验三 二氧化锰能加快过氧化氢分解
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是 。
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余固体继续加入倒另一支装有5mL5%的过氧化氢溶液中观察分析，其目的是 。
(4)精确测定过氧化氢产生的氧气体积，如图所示，量筒中装满水用排水法收集氧气，将10毫升过氧化氢溶液加入分液漏斗后，开始记录量筒中气体的体积。记录的数据如下表：
时间/min 1 3 5 9 10
量筒读数/mL 50.0 76.0 85 90.0 90.0
此过程中装置气密性良好，在操作均无误的情况下，实际产生氧气的体积是 毫升。
23．（8分）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g放入烧杯中（烧杯的质量20g），向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）关系如图所示。请计算：
（1）产生氢气的质量为 　 　g；
（2）黄铜中铜的质量分数。
答案与解析
1.【答案】C
【解析】A、陶瓷烧制，陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、工业炼铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、甲骨刻字没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、火药爆炸生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误；故选：C。
2.【答案】C
【解析】A、钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放，可减少废气中污染物的排放，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等，有利于改善空气质量，故A正确；
B、推广使用电动公交车，可减少以化石燃料为能源的公交车使用，从而降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳等温室气体排放，以及氮氧化物、一氧化碳等污染物排放，既有利于绿色低碳发展，又能改善空气质量，故B正确；
C、化工企业将未处理的废气直接排放，废气中含有大量有害污染物，如二氧化硫、氯化氢、有机废气等，会严重污染空气，不符合空气质量改善与绿色低碳发展的要求，故C错误；
D、露天烧烤会产生大量油烟、有害气体等污染物，社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤，可减少这些污染物排放，有助于改善空气质量，符合要求，故D正确。
故选：C。
3.【答案】A
【解析】A、二氧化锰是粉末状的，取用时可以用药匙（或者纸槽），操作要领是：“一横、二送、三直立”，具体的操作是：先将试管横放，把盛试剂的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，故正确；
B、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生装置中的长颈漏斗下端应伸入液面下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故错误；
C、使用排水法收集氧气时，瓶内装满水，氧气的密度比水小，气体O2应从短导管口进入，故错误；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故错误。
故选：A。
4.【答案】C
【解析】A、使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气有足够大的接触面积。所以增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积能促进燃烧，故A正确；
B、室内生煤炉取暖时，若氧气不足，可燃物不完全燃烧会产生CO，CO具有毒性，所以室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒，故B正确；
C、发现厨房燃气泄漏时，不能打开排气扇通风，因为用电器通电瞬间可能会产生电火花， 引起爆炸，应立即关闭阀门，开窗通风，故C错误；
D、氮气化学性质不活泼，可作保护气，所以食品包装袋中充入氮气可延长保质期，故D正确。
故选C。
5.【答案】C
【解析】A、数字在元素符号前表示原子个数，3H表示3个氢原子，选项错误；
B、Be是铍元素的符号，选项错误；
C、写在离子符号前的数字表示离子个数，则2Cl-表示2个氯离子，选项正确；
D、过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成，不含氢分子和氧分子，选项错误；
故选C。
6.【答案】B
【解析】A、核外电子离核越远，能量越高，因此硫原子最外层电子的能量高于第二层电子的能量，该选项说法不正确；
B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，根据硫元素信息图可知硫原子的原子序数是16，在原子中，质子数等于原子序数，硫原子的质子数为16，该选项说法正确；
C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，根据硫元素信息图可知硫原子的相对原子质量为32.07，该选项说法不正确；
D、原子结构示意图中最外层电子数为6，大于4，在化学反应中硫原子容易得到电子，该选项说法不正确。
故选B。
7.【答案】A
【解析】A、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用作保护气，A正确；
B、铁制品与空气、水接触会生锈，喷漆的主要目的是防止铁质垃圾箱生锈，B错误；
C、软水中含有较少的可溶性钙、镁化合物，C错误；
D、合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，D错误。
故选A。
8.【答案】D
【解析】A、分子是由原子构成的，1个青蒿素分子中含有22个氢原子，故选项说法错误。
B、青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）＝90：11，故选项说法错误。
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、青蒿素中氧元素的质量分数约为100%≈28.4%，故选项说法正确。
故选：D。
9.【答案】D
【解析】A、该实验是利用铜在加热的条件下与氧气反应来测定氧气的含量，属于化学方法，故A正确；
B、铜粉加热消耗氧气，生成固体，装置中气体减少，压强较小，恢复到常温时，注射器移动的体积即为氧气的体积，则空气总体积为40mL+25mL＝65mL，消耗氧气体积为25mL﹣12mL＝13mL，所以氧气的体积分数为，故B正确；
C、气球内含有气体时会导致注射器移动的体积偏大，从而导致实验结果偏大，故C正确；
D、为了测定空气中氧气的含量，必须将装置内的氧气完全耗尽，所以铜粉必需过量，故D错误。
故选：D。
10【答案】D
【解析】A、CH3OH 中碳、氢、氧元素的质量比为12：4：16，则氢元素的质量分数最小，选项说法不正确；
B、由图知，CH3OH和H2O在铂－碳化钼的催化下生成H2和CO2，反应的化学方程式为CH3OH+H2O3H2↑+CO2↑，化学反应前后，原子的数目保持不变，但由方程式可知，分子的数目发生改变，该选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式知，该反应消耗 CH3OH 与 H2O 的质量比为32：18≠1：2，该选项说法不正确；
D、铂－碳化钼为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确。
故选D。
11.【答案】A
【解析】A、石墨、金刚石的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项正确；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且燃烧需要氧气，会引入新杂质，故选项不正确；
C、CO难溶于水且不能和水反应，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项不正确；
D、CO气体是大气污染物，二氧化碳虽然能引起温室效应，但不是大气污染物，故选项不正确。
故选A。
12.【答案】C
【解析】A、烧杯不能直接加热，需要在酒精灯和烧杯之间垫上陶土网，不符合题意；
B、45℃时，温度已达到白磷的着火点，打开活塞前白磷没有与氧气接触，不燃烧，打开活塞后，过氧化氢分解产生氧气，白磷接触到氧气，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意；
C、物质的着火点与种类、状态、压强有关，不能轻易改变，符合题意；
D、30℃时打开活塞，白磷不燃烧，45℃时打开活塞，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；故选C。
13.【答案】C
【解析】A、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，故选项推理不正确；
B、分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的不一定是分子，还可能是原子或离子，如保持铁的化学性质的粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的粒子是钠离子与氯离子，故选项推理不正确；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，一定不是化合物，故选项推理正确；
D、溶液具有均一、稳定的特征，但具有均一、稳定特征的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定特征的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项推理不正确。故选C。
14.【答案】D
【解析】：A、通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，物质b的溶解度为50g，选项中没有指明温度，且溶解度的单位符号为g，故A错误；
B、t1℃时，物质c的溶解度为30g，则其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g＝3：10，B错误；
C、物质a的溶解度受温度影响比b大，给物质的饱和溶液降低温度析出晶体，析出晶体的质量除与溶解度受温度影响有关，还与溶液的质量有关，题文中没有指明两种溶液的质量关系，不能确定两种溶液降温后析出晶体的质量关系，故C错误；
D、t2℃时物质b的溶解度为50克，所以t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能溶解25克b，得到75克溶液，故D正确。故选：D。
15.【答案】D
【解析】①检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；检查装置气密性时先手握试管，试管中的空气已经受热膨胀逸出，再把导管伸入水中，水中导管口没有气泡产生，不能说明装置气密性不好，故错误；
②水沸腾时由液态变为气态，玻璃片上有小水珠出现，说明产生的水蒸气遇冷变为小水滴，证明液态水和气态水可以转化，故正确；
③硫粉燃烧生成二氧化硫，消耗了氧气，但是会产生二氧化硫气体，则实验结束后集气瓶内气压几乎不变，水无法进入集气瓶，不能用于测定空气中氧气的含量，故错误；
④蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧，而二氧化碳不具有可燃性，说明白烟的成分不是二氧化碳，故正确。
故选：D。
16.【答案】B
【解析】A、若滤液中有AgNO3，说明铁不足，则滤渣中一定没有Cu，一定含有Ag，故选项不正确。
B、若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，说明铁过量，则滤液中溶质只有一种，即硝酸亚铁，故选项正确。
C、若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定没有Fe（NO3）3，是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的是硝酸亚铁，不是硝酸铁，故选项不正确。
D、若滤液中有Cu（NO3）2，说明铁不足，则滤渣中不含有铁，加入稀硫酸一定没有气泡产生，故选项不正确。故选：B。
17.【答案】（1）物理；混合物。（2）36.0；饱和；不变。
【解析】（1）古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐，过程中没有生成新物质，属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其它物质，例如还含有泥沙、氯化镁等物质，属于混合物。
故答案为：物理；混合物。
（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变。
18.【答案】（1）不活泼；（2）H2O；（3）Cu2+；2；
（4）①CO；7：3；②；③AD。
【解析】（1）由于常温下碳的化学性质不活泼或稳定，不易与其他物质反应，因此画作用水墨打底，保存千年而不变色；
（2）根据反应前后原子的种类和个数不变，反应前铜、碳、氢、氧的原子个数分别为：2、1、2、5，反应后除去X，铜、碳、氢、氧的原子个数分别为：2、1、0、3，故X中含有2个H和1个O，故X为H2O；
（3）Cu3（OH）2（CO3）x中所含金属离子为铜离子，铜离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号：Cu2+；Cu3（OH）2（CO3）x中铜显+2价，氢氧根显﹣1价，碳酸根显﹣2价，根据化合价正负代数和为0，（+2）×3+（﹣1）×2+（﹣2）x＝0，x＝2；
（4）①如图，乙为氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为CO，具有还原性，能与氧化铁反应；Fe2O3中铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3；
②丙为氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为CO2，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，方程式为：；
③A、a为碳单质，b为一氧化碳，a→b可以通过碳单质不充分燃烧生成一氧化碳，或碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，都符合多变一，属于化合反应，符合题意；
B、a为碳单质，c为而氧化碳，a→c可以通过碳单质分燃烧生成二氧化碳，也可以通过碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，不都是化合反应，不符合题意；
C、b为一氧化碳，c为而二氧化碳，b→c可以通过一氧化碳燃烧生成二氧化碳，也可以通过一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，不都是化合反应，不符合题意；
D、c为而二氧化碳，b为一氧化碳，c→b为碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，符合多变一，属于化合反应，符合题意；
E、d为+价含碳化合物，可以为碳酸钙或碳酸，c为而二氧化碳，碳酸钙（碳酸）分解产生二氧化碳，属于分解反应，不符合题意。
19.【答案】(1) 过滤 吸附 (2)上升 变好 (3)BC
【解析】（1）净水机中，PP棉的净水原理是过滤；颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为其具有良好的吸附性；
（2）由图可知，近年来扬州市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势；由此推断，扬州市主要水域的水质在变好；
（3）A、夜间排放工业污水，工业污水中含有有害物质，会导致水体污染，水质变差，不符合题意；
B、清理污染河道的淤泥，有利于改善水质，符合题意；
C、关停或整改存在污染隐患的企业，有利于改善水质，符合题意。故选：BC。
20.【答案】(1)可燃 (2) 二氧化碳/ 水/ CuO
(3)置换
【解析】（1）“寒月供然火取暖者” 意思是在寒冷的月份供燃烧来取暖，说明 “木炭” 具有可燃性；
（2）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中含有铜、氧、氢、碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以铜生锈与空气中的氧气、水(）和二氧化碳(）等有关。
在反应中，反应前有2个铜原子、2个氢原子、1个碳原子和5个氧原子，反应后已知物质中有2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，所以2X中应含有2个铜原子和2个氧原子，则X的化学式为CuO；
碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）“曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
21.【答案】（1）长颈漏斗； （2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；防止冷凝水倒流，使试管炸裂；防止加热时试管内固体粉末进入导管；
（3）C；氧气密度比空气略大；把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明收集到的气体为氧气；
（4）a；b
【解析】（1）根据仪器的结构特点，装置B中标号a仪器名称：长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；试管口应略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，引起试管炸裂；试管口放一团棉花的目的是：防止试管内固体粉末进入导管，堵塞导管；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B或C，其中C的分液漏斗能控制液体滴加速率，从而能控制反应的速率，若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，应选择的发生装置为C；D装置是向上排空气法收集装置，可用D装置收集氧气的依据是氧气的密度大于空气；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，证明收集的气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，气体是氧气；
（4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从a进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，利用排出水体积等于氢气体积，就可以用于测定氢气的体积，量筒与G装置b连接。
22.【答案】(1)慢 不能 取5毫升5%的过氧化氢溶液于试管中，再加入二氧化锰，伸入带火星的木条 有大量气泡产生，木条复燃
(2)对照
(3) 比较反应前后二氧化锰的质量是否改变 检测反应前后二氧化锰的化学性质是否改变
(4)80
【解析】（1）实验一：在不加催化剂条件下，过氧化氢能产生氧气，但反应较慢；
实验二：向水中加二氧化锰利用带火星木条检验没明显现象可知，水不能分解产生氧气；
实验三：要证明二氧化锰可加快过氧化氢的分解，操作为向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，能观察到产生大量气泡，木条复燃的现象，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解；
（2）“实验一”和“实验二”是进行对比（或对照），二氧化锰在水中不会产生氧气，再结合“实验三”可知二氧化锰可以加快过氧化氢分解；
（3）要验证催化剂，需证明反应前后二氧化锰质量不变，所以要有实验前和后两次称量，目的是比较反应前后二氧化锰的质量是否改变；
利用“实验三”反应后试管内的剩余固体继续加入倒另一支装有5mL5%的过氧化氢溶液中观察分析，其目的是验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变；
（4）从第9分钟后气体的体积不再变化，但原过氧化氢溶液占有10mL(推入过氧化氢后仍然会恢复到原压强)，所以第1分钟生成氧气的体积=50mL-10mL=40mL，第3分钟是76mL-10mL=66mL，第5分钟是85mL-10mL=75mL，第9分钟是90mL-10mL=80mL，第10分钟是90mL-10mL=80mL，最终生成氧气的体积是80mL。
23.【解析】 解：（1）260.0g﹣259.6g＝0.4g；（2分）
（2）设参加反应锌的质量为x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（2分）
65 2
x 0.4g
（2分）
x＝13g，则黄铜中铜的质量分数为：。（2分）
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。

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