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2025年下学期高一12月联考
化学
本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 中国古代文物和中华传统技艺，凸显了人民智慧，下列选项所涉及的文物和材料主要成分属于合金的是
A．纸哪吒 B．青花瓷 将军罐 C．不锈 钢针 D．西汉素 纱禅衣
A. A B. B C. C D. D
2. 2024年中国科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。工业上，可将氨和通入饱和食盐水来联合制碱。结合上述资料，下列说法错误的是
A. 与石墨互为同素异形体 B. 铁粉可用作食品的脱氧剂
C. 氨气溶于水可导电，因此其为电解质 D. 为酸性氧化物
3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 遇KSCN变红色的溶液中：、、、
B. 使石蕊变红的溶液中：、、、
C. 新制饱和氯水中：、、、
D. 盐酸溶液中：、、、
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 完全与水反应生成的胶粒数目等于
B. 所含离子数为
C. 与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为
D. 的溶液中含数目为
5. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
A B C D
测新制 氯水的pH 收集氯气 用NaOH溶液 吸收 转移 溶液
A. A B. B C. C D. D
6. 下列有关物质性质的叙述正确的是
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子
B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
C. 、作为新型自来水消毒剂，可以代替氯气对自来水进行消毒
D. 向无水粉末和晶体中分别滴入几滴水，前者温度下降，后者温度升高
7. 下列化学反应对应的方程式书写正确的是
A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B. 向氢氧化钠溶液中通入过量：
C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
D. 通过灼热铁粉：
8. 下列实验方案设计或结论错误的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证HClO光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水不同时间的pH 新制氯水pH降低 HClO光照分解产生了
B 验证溶液和溶液的碱性强弱 在温度相同的条件下，分别向等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加2~3滴酚酞溶液 滴有酚酞的碳酸钠溶液颜色更红 碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液
C 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色 火焰 X溶液中一定含有Na元素，一定没有K元素
D 验证的 还原性 向1 mL的溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液 观察到溶液紫色褪去 具有 还原性
A. A B. B C. C D. D
9. 价—类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如下图(左)为某常见金属单质及其部分化合物的价-类二维图。下列推断正确的是
A. 往沸水中滴加饱和的G溶液，持续加热并不断搅拌制备E的胶体
B. 如上图(右)可以较长时间观察到产生的D物质
C. F和G对应的氯化物均可以通过化合反应实现制备
D. B空气中受热可以生成C
10. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生如下反应：①(未配平)、②，下列说法正确的是
A. 若反应①中有标准状况下11.2L参加反应，则消耗1molKOH
B. 若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
C. 氧化性：
D. 反应②中每消耗1mol转移6mol电子
11. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A. 氧化性：CeO2>O2
B. 反应①中H2O2作还原剂
C. 反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
D. 反应②中若有1molCeO2生成，转移电子的物质的量为2mol
12. 意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是
A. 气体体积：甲>乙 B. 原子数目：甲<乙
C. 分子数目：甲>乙 D. 相对分子质量：甲>乙
13. 易潮解、易升华，实验室制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A. 导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下
B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C. 直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞
D. F装置的作用是防止G中水蒸气进入D和E中
14. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子工艺流程如图：
已知：，下列有关说法错误的是
A. “碱洗”中适当提高碱的浓度可以加快反应速率，提高除锌的效率
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. 若得到23.2 g的，理论上需要消耗浓度为0.5 mol/L的NaClO溶液200 mL
D. “分离”时采用的操作为过滤
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以下物质：①、②漂白粉、③、④HCl、⑤活性炭。请回答下列问题：
（1）上述物质属于电解质的是_______(填序号)。醋酸的消毒原理部分源自其酸性，请写出它与溶液反应的离子方程式：_______。
（2）下列化学反应均涉及：
A．
B．
C．
以上反应利用了过氧化氢氧化性的是_______(填字母代号)；根据上述反应，、、氧化性由强到弱的顺序是_______。
（3）取一定量露置于空气中一段时间的漂白粉加入到足量的浓盐酸中，发现有黄绿色气体生成。某同学认为该气体有氯气、HCl、等成分。该同学用下列装置设计实验验证的存在，按气流从左向右的连接顺序为_______(填导管口字母)，证明存在的实验现象为_______。
16. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯()和高铁酸钾()等。请回答下列问题：
（1）某研究小组用下图装置制备少量(夹持装置已略去)：
资料：Ⅰ．常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
Ⅱ．以和HCl的乙醇溶液为原料制备的反应为。
Ⅲ．水中能够生成胶体，胶体粒子具有吸附性。
①冰水浴的作用是_______。
②烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：_______。
__________________________________________
（2）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。
A． B． C．
（3）为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。是一种新型、绿色的多功能净水剂，在水中可溶可完全电离。实验室制备的方法如下：
在冰水浴中，将氢氧化铁分少量多次加入到足量的KClO和KOH混合溶液中，并不断搅拌，最终产生紫色固体和紫色溶液，反应的化学方程式为_______。取紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤紫色固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生
由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______(写离子符号)，但该离子的产生不能判断一定是氧化了而产生，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。方案Ⅱ可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是_______。
（4）生活中利用对水杀菌消毒、净水。净水过程还起到了吸附、絮凝作用，简述其净水原理：_______。
17. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和在高温下制备无水，同时生成气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(、为气流控制开关)：
制备原理：
已知：①气体有毒，遇水发生反应产生两种酸性气体；沸点为76.8℃。
②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将(橙色)还原为(绿色)。
回答下列问题：
（1）本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是_______(填字母序号)。
A B C D
（2）步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品，关闭、打开，并通入；
ii．加热石英管至400℃；
iii．调节，控制气流，加热，温度保持在50～60℃之间；
iv．加热石英管继续升温至650℃，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止乙装置水浴加热，打开、关闭，继续通一段时间；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①装置戊玻璃仪器的名称是_______，该仪器盛装的作用是_______。
②步骤v的操作：继续通一段时间，其目的是_______。
（3）装置己中发生反应的离子方程式为_______。
（4）测定产品中质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．取5.000 g所得产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使转化为，用新配制的标准溶液测定物质的量。
①写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式：_______。
②测定过程需要配制标准溶液100 mL，下列仪器需要选择的是_______(填字母序号，下同)。
③下列操作将导致所配制的标准溶液浓度偏高的是_______。
A．配制时容量瓶底部残留有蒸馏水
B．洗涤液未全部转移至容量瓶中
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线
18. 氯化亚铜(CuCl)常用作工业生产中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在潮湿的空气中迅速被氧化变成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路板的废液(含、、、)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）工业生产中为了提高CuCl产品的质量，快速过滤后析出的CuCl固体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_______。生产过程中由滤液①得到蚀刻液的反应的化学方程式为_______，将蚀刻液与覆铜板作用，制作印刷电路板反应的离子方程式为_______。
（2）以上流程中“调节pH”产生CuCl固体的化学方程式为_______。
（3）工业生产中还常利用滤渣②脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下(“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变)：
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)：
离子
浓度() 145 0.03 1
“浸铜”时不宜加入足量的，原因是_______，此流程“脱氯”步骤中反应的离子方程式为_______，“脱氯”步骤中得到较纯净的CuCl固体的操作是_______。
2025年下学期高一12月联考
化学
本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ①③④ ②. (未写气体符号扣1分)
（2） ①. C ②.
（3） ①. a→b→e→f→c→d ②. ③中湿润的有色布条不褪色，②中澄清石灰水变浑浊
【16题答案】
【答案】（1） ① 液化，分离和 ②.
（2）A （3） ①. ②. ③. ④. 排除的干扰
（4） 发挥氧化作用，被还原成，在水溶液中形成胶体，胶体粒子吸附悬浮物聚沉
【17题答案】
【答案】（1）B （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止水蒸气进入丁和丙中使三氯化铬潮解 ③. 将完全排入装置己充分吸收，并将生成的全部吹入丁中；防止倒吸
（3）
（4） ①. ②. BE ③. C
【18题答案】
【答案】（1） ①. 减少产品CuCl的损失；防止CuCl在潮湿环境中被氧化 ②. ③.
（2）
（3） ①. 不能让铜屑溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂 ②. ③. 过滤，用无水乙醇洗涤，干燥

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