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山东省烟台市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题
一、单选题
1．下列关于材料的说法错误的是
A．歼-20上采用的GaN涂层属于新型金属材料
B．“天宫二号”空间站太阳能电池帆板的主要材料为晶体硅
C．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料
D．用于制造世界最大口径反射镜的SiC属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．甲：乙醇的核磁共振氢谱 B．乙：2-甲基-3-戊烯
C．丙：邻羟基苯甲醛分子内氢键 D．丁：用电子式表示的形成过程
3．下列晶体中熔点最低的是
A．铜 B．冰醋酸 C．氮化硅 D．硫酸钡
4．某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．最简单氢化物的键角：
C．X的氢化物在同族中稳定性最弱
D．同周期中第一电离能处在Z和M之间的元素有2种
5．下列物质的结构或性质与其用途对应关系错误的是
A．SO2具有还原性，用于葡萄酒的抗氧化剂
B．聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管
C．金属钠具有强还原性，用于制作高压钠灯
D．冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径接近，用于增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
6．下列实验装置能达到实验目的的是
A．甲用于分离互不相溶的液体混合物
B．乙用于除去中的气体
C．丙用于制取少量乙酸乙酯
D．丁用于制取无水
7．阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，结构简式如图。下列说法错误的是
A．具有4种官能团
B．含有2个手性碳原子
C．可以发生水解反应，属于人工合成的低聚糖
D．该物质最多可与反应
8．实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是
已知：①乙醚沸点34.5℃，密度0.71g/cm3；
②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点22.5℃，沸点235℃，密度0.98g/cm3，在水蒸气作用下易挥发。
A．向馏出液中加NaCl至饱和的目的是提高茴香油的提取率
B．操作A应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出
C．有机层加入的无水MgSO4可用碱石灰代替
D．操作B为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油
9．可用以下方法制取：或，其中的空间结构如图。下列说法正确的是
A．为极性分子
B．电负性：
C．所有磷氧键键长相等
D．、和中P原子杂化类型相同
10．可溶于氨水，向的悬浊液中通入，存在平衡： ； 。常温下，溶液中与的关系如图，表示、或。下列说法错误的是
A．曲线代表
B．b点溶液存在：
C．
D．常温下，的平衡常数
11．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向包有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性
B 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大
C 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
12．某同学取等量少许的溶液分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
试管甲 加入过量粉，反应缓慢，产生少量气泡，一段时间后产生大量红褐色沉淀，此时无气泡冒出；经检测此时为，取出固体，固体中未检测到单质。
试管乙 加入过量粉并滴加少量的溶液，持续滴加盐酸保持，待溶液红色褪去时停止滴加盐酸；过程中一直产生少量气泡，当为时，取出固体，固体中检测到Fe单质。
A．试管甲中粉与未发生氧化还原反应
B．试管甲中一段时间后无气泡冒出的原因是该条件下粉与不反应
C．试管甲中未检测到的原因是消耗了生成的
D．若试管甲实验过程中持续剧烈搅拌，最终所得固体中可能检测到
二、多选题
13．在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图。下列说法错误的是
A．Z的水溶性大于Y
B．中最多有7个C原子共面
C．X→Y为加成反应
D．Y→Z的反应中有H2O生成
14．一种新型氯流电池设备及电极a工作过程中的物质转化如图所示，下列说法错误的是
A．放电时，电极a为负极
B．充电时，b电极反应式为
C．电极b消耗，电极a质量增大46g
D．充电时，向电极a移动
15．在低温下能自发进行。和按不同进料比通入恒容密闭容器中，保持体系初始压强相同，测定不同温度下体系达平衡时的(，为体系平衡压强)如图，已知Z点。下列说法正确的是
A．
B．的平衡转化率：
C．温度下，分压平衡常数为
D．温度下，当进料比时，体系平衡压强为
三、解答题
16．Li、Al、Br及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Br原子的价电子轨道表示式为 。同周期中，基态原子未成对电子数与Br相同的元素有 种。
(2)已知AlF3、AlBr3、AlI3的沸点分别为1276℃、255℃、382℃，AlBr3和AlI3结构相似，解释三种卤化物沸点差异的原因 。
(3)AlBr3二聚体溶于CH3CN生成配合物(结构如图)，其配体是 ，该配合物中不存在的化学键类型有 。
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．金属键
(4)Li2CN2是一种人工固氮产物，的空间构型为 。
(5)LiOH的晶胞结构及其沿轴方向的投影如图。
①一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为()，则B点原子的分数坐标为 。
③若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ= g cm-3(用含NA的代数式表示)。
17．药物中间体Ⅰ的一种合成路线如下(Ph代表苯基，部分反应条件略去)：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．易与含活泼氢化合物()反应：(代表、、、等)
回答下列问题：
(1)的反应类型为 ；的化学方程式为 。
(2)D的名称为 。G的结构简式为 。H中含氧官能团的名称为 。
(3)J()在一定条件下也可生成E，写出满足下列条件J的同分异构体的结构简式 (任写一种即可)。
①含有苯环结构 ②核磁共振氢谱共5组峰，面积比为
(4)反应中，下列物质不能够用作反应溶剂的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(5)根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线 。
18．以氟碳铈矿(，含、、等杂质)为主要原料制备硫酸亚铁铵[]和的工艺流程如下：
已知：①既不溶于水，也不溶于稀。
②常温下：；；。
③在空气中易被氧化为。
回答下列问题：
(1)已知“焙烧”中铈元素转化为。“滤渣”的主要成分是 (填化学式)；“酸浸Ⅱ”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ；该过程中用浓盐酸代替稀和也可达到目的，但不用浓盐酸的原因是 。
(2)“沉铈”反应的离子方程式为 ；当恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液的为6，则溶液中 (保留2位有效数字)。
(3)“试剂X”最好选用 ；上述流程中可以循环利用的物质有 (写化学式)。
(4)硫酸亚铁铵纯度测定：称取ag硫酸亚铁铵产品，加稀溶解后配制成溶液，取bmL该溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性标准溶液VmL。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用 将半滴溶液沾落，再用蒸馏水将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合。硫酸亚铁铵产品的纯度为 (用代数式表示)的摩尔质量为]。
19．硫代碳酸钠()可用于处理废水中的重金属离子。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)，根据装置生成沉淀的量或装置质量变化测定样品的纯度。
查阅资料：①，和均有毒；②不溶于水，沸点，与反应机理和与反应机理相似。
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置并检查气密性。取样品配制成溶液，取溶液置于仪器中，打开、、、，通入一段时间；
Ⅱ．关闭、、，测得装置的质量为；
Ⅲ．打开、、，向仪器中滴入足量稀，关闭；
Ⅳ．反应结束后，打开，缓缓通入热(高于60℃)一段时间；关闭、、，测得装置C的质量为；
Ⅴ.将B中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体。
回答下列问题：
(1)配制溶液，如图仪器中不可能用到的是 (填标号)。
(2)仪器的名称是 ；上述装置按气流方向连接合理的顺序为 (填标号)。
(3)滴入稀后，装置A中的现象是 ；装置C中反应的离子方程式是 。
(4)反应开始前，先通入一段时间的主要目的是 。
(5)根据装置生成沉淀的量计算，该样品的质量分数为 。
若反应结束后将通热改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算样品的质量分数，会导致结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
20．催化加氢合成是综合利用的热点研究领域，反应为。回答下列问题：
(1)一种双氧化物载体催化剂催化加氢制的反应历程如图甲所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。决速步骤的反应方程式为 。
(2)在容积可变的密闭容器中充入和催化制，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图乙所示。Y代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)， (填“>”或“<”)。N点的容器容积小于M点的容器容积的原因是 。
(3)某催化剂催化加氢制的过程中的主要反应(忽略其他副反应)有：
ⅰ.
ⅱ.
压强恒定在下，初始温度为时，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、、…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。
①混合气从位点处，化学反应速率：ⅰ ⅱ(填“>”“<”或“=”，下同)；的体积分数：位点 位点；若位点处，则的分压为 。
②保持、通入比例不变，若压强恒定在，初始温度为时，进行上述实验，测得从处开始，的体积分数不再改变，且小于，则处气体温度 (填“>”“<”或“=”)。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．C
5．C
6．D
7．C
8．A
9．D
10．B
11．B
12．D
13．AB
14．BC
15．CD
16．(1) 4
(2)AlF3为离子晶体；AlBr3和AlI3均为分子晶体且结构相似，AlI3的相对分子质量更大
(3) CH3CN、Br- D
(4)直线形
(5) 四面体形 (，0，)
17．(1) 氧化反应
(2) 1，2-二甲苯(邻二甲苯) 酮羰基
(3)或
(4)BCD
(5)
18．(1) SiO2和BaSO4 2：1 用浓盐酸会产生Cl2，污染环境
(2) 2Ce3++6HCO= Ce2(CO)3↓+3H2O+3CO2↑ 1.8×10-2
(3) 铁粉 (NH4)2SO4
(4) 锥形瓶内壁
19．(1)ae
(2) 三颈烧瓶 BECD
(3) 有油状液体生成(或液体分层)，有气泡产生
(4)排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化
(5) 96.25% 偏大
20．(1)HCOO*+5H* = CH3O*+H2O+H*
(2) 温度 > M、N两点CO2平衡转化率相同，压强对容器容积的影响大于温度对容积的影响
(3) < < 3.44×106pa >

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