资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸、酸的化学性质
一、知识目标
1. 认识常见酸的主要性质和用途，形成“物质性质决定用途”的化学观念。
2.认识常见酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立安全意识和观念。
3.知道可以从常见酸的存在、组成、变化和用途等视角认识酸的性质；了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
二、核心素养目标
1.化学观念：从宏观上认识常见酸的性质和用途，从微观上理解酸溶液中离子的存在导致酸具有相似化学性质，能从不同视角认识酸的性质，并强化物质分类观。
2.化学思维： 通过实验探究和分析，归纳酸的化学性质规律，建立酸的化学性质的认知模型。
3.科学探究与实践：通过设计和实施实验，探究酸的性质，培养科学探究能力和创新思维，树立安全意识和观念。
4.科学态度与责任：认识酸在生活和生产中的应用，体会化学与生活的密切联系，培养正确使用化学物质的科学态度和社会责任感。
一、学习重点
1.常见酸（盐酸、硫酸）的性质和用途。
2.浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3.酸与金属、金属氧化物反应的化学方程式的书写及反应规律的理解。
二、学习难点
从微观上理解酸具有相似化学性质的原因。
1.酸碱指示剂在酸性溶液中的变色规律：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变________；酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的________。
3.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。
4.盐酸和硫酸
硫酸 盐酸
化学式 H2SO4 HCl
颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、________________
特性 浓硫酸有________性（即脱水性，化学性质）、________性（物理性质） 浓盐酸具有________性（物理性质），打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有________出现，闻到________气味
用途 用于________等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做________。 用于________、制造药物等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
5.浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领：________，慢搅拌 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！
6.酸的化学性质：酸有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出________。
化学性质 举例
与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液________，不能使无色酚酞变色
与活泼金属反应金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) 铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应：________________________________（写化学方程式）现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色
锌和稀盐酸（或稀硫酸）反应：________________________________（写化学方程式）现象：固体逐渐溶解，产生气泡
与某些金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和稀盐酸或稀硫酸反应：________________________________（写化学方程式）现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
一、常见的酸
活动一：认识常见酸的组成
学生任务1：观察下列酸的名称和化学式，常见的酸在名称上有什么共同点？在组成上有什么共同点？
名称 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸
化学式 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 CH3COOH
活动二：了解盐酸和硫酸的物理性质
学生任务2：完成实验【10-4】，了解盐酸和硫酸的物理性质，填写以下表格。
名称 盐酸 硫酸
颜色、状态
打开试剂瓶瓶盖后的现象
气味
学生任务3：浓盐酸瓶口出现白雾的原因是什么？
活动三：认识浓硫酸的特性及使用安全
学生任务4：完成实验【10-5】，了解浓硫酸的强腐蚀性，填写以下表格。
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
学生任务5：结合教材讲解和演示实验，试着描述正确稀释浓硫酸的操作方法。如果将水倒进浓硫酸里会有什么危险后果？
学生任务6：浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？
活动四：了解盐酸和硫酸的用途
学生任务7：阅读教材P68表10-1，了解盐酸和硫酸的用途，填写下面的表格。
酸 用途
盐酸 用于金属表面________、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有_________，可以帮助消化。
硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属________等。浓硫酸有_________性，在实验室中常用它做_________。
活动五：典例精讲
学生任务8：下列关于稀盐酸和稀硫酸物理性质的描述，错误的是（ ）
A．均为无色透明液体
B．均具有挥发性
C．浓硫酸溶于水时放出大量热
D．浓盐酸敞口放置会形成白雾
二、酸的化学性质
活动一：探究酸与指示剂的反应
学生任务1：分别向稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，实际观察到的颜色变化是怎样的？由此可以得出什么结论？。
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
活动二：回顾金属与酸的反应
学生任务2：回顾镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。分析反应的生成物有哪些共同之处？可以总结出什么规律？
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
活动三：探究酸与金属氧化物的反应规律
学生任务3：将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，会观察到什么现象？写出相关的化学方程式。分析反应的生成物有哪些共同之处？可以总结出什么规律？
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
学生任务4：能不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸溶液中？为什么？
活动四：探究酸具有相似化学性质的原因
学生任务5：进行【实验10 - 7】分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管），观察到什么现象？说明了什么？
学生任务6：观察微观图示，分析盐酸和硫酸溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致酸溶液有相似的化学性质？
活动五：典例精讲
学生任务7：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．它们都有酸味
B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子
C．它们都可溶于水
D．它们的水溶液中都含有酸根离子
1.酸的定义：在水中解离时产生的阳离子全部是________的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。
3.盐酸和硫酸比较
硫酸 盐酸
化学式 H2SO4 HCl
颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、________________
特性 浓硫酸有________性（即脱水性，化学性质）、________性（物理性质） 浓盐酸具有________性（物理性质），打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有________出现，闻到________气味
用途 用于________等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做________。 用于________、制造药物等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
知识拓展：敞口放置在空气中的变化（物理变化）
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存
浓盐酸 ________ 减小 不变 减小 ________ 密封
浓硫酸 ________ 不变 增大 增大 ________ 密封
4.浓硫酸
（1）特性：
①吸水性：浓硫酸可用作________，但不能干燥碱性气体，如NH3等。
②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量________冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的________溶液。
（2）浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领：________，慢搅拌 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！
5.酸的化学性质：酸有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出________。
化学性质 举例
与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液________，不能使无色酚酞变色
与活泼金属反应金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) 铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈________）
锌和稀盐酸或稀硫酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑、Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡
与某些金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O现象：________固体逐渐溶解，溶液由无色变为________注意：酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中
氧化铜和稀盐酸或稀硫酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2O现象：________固体逐渐溶解，溶液由无色变为________
1.（2025·江苏扬州·二模）有关如图所示的试剂描述正确的是（ ）
A．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾
B．该试剂可用作干燥剂
C．该试剂可使纸张炭化
D．溶质与溶剂的质量比是
2．（2025·湖南长沙·模拟预测）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生
B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红
C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂
D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
3．（2025·四川德阳·中考真题）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（ ）
A．白醋和稀硫酸中均含有H+
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
考点1 常见的酸的物理性质
1.下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性
C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小
2.分别将一小杯浓盐酸、浓硫酸放置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）
A．溶质的质量减小 B．溶液的质量减小
C．溶剂的质量增大 D．溶质的质量分数减小
考点2 浓硫酸的特性与稀释
3．（2025·山东临沂·二模）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是（ ）
A．爆炸性物质 B．易于自燃的物质
C．毒性物质 D．腐蚀性物质
4．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列关于浓硫酸的描述不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
5．（2025·广东中山·三模）硫酸是中学化学实验的常用试剂。下列关于硫酸使用的实验装置或操作中，正确的是（ ）
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气
考点3 酸的化学性质
6．（25-26九年级上·上海金山·月考）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是（ ）
A．组成中都有氢元素
B．溶解于水中都能离解出氢离子H+
C．都含有酸根
D．名称中都有酸这个字
7.食醋通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与稀硫酸相似，具有酸的化学通性。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸在水溶液里能解离出H+
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色
C．白醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．可以用铝制容器盛装白醋，因为铝表面有致密的氧化膜
8.化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的三个实验，探究硫酸的性质。
(1)实验室常用浓硫酸干燥气体，说明浓硫酸具有___________________。
(2)图1实验中，观察到很快变黑的是滤纸____________ (填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
(3)图2实验中，开始时发生反应的化学方程式为____________________________________。一段时间后，铁片表面有______产生，是由于铁也能与硫酸反应。
答案和解析
一、知识目标
1. 认识常见酸的主要性质和用途，形成“物质性质决定用途”的化学观念。
2.认识常见酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立安全意识和观念。
3.知道可以从常见酸的存在、组成、变化和用途等视角认识酸的性质；了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
二、核心素养目标
1.化学观念：从宏观上认识常见酸的性质和用途，从微观上理解酸溶液中离子的存在导致酸具有相似化学性质，能从不同视角认识酸的性质，并强化物质分类观。
2.化学思维： 通过实验探究和分析，归纳酸的化学性质规律，建立酸的化学性质的认知模型。
3.科学探究与实践：通过设计和实施实验，探究酸的性质，培养科学探究能力和创新思维，树立安全意识和观念。
4.科学态度与责任：认识酸在生活和生产中的应用，体会化学与生活的密切联系，培养正确使用化学物质的科学态度和社会责任感。
一、学习重点
1.常见酸（盐酸、硫酸）的性质和用途。
2.浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3.酸与金属、金属氧化物反应的化学方程式的书写及反应规律的理解。
二、学习难点
从微观上理解酸具有相似化学性质的原因。
1.酸碱指示剂在酸性溶液中的变色规律：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色；酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
3.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。
4.盐酸和硫酸
硫酸 盐酸
化学式 H2SO4 HCl
颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味
特性 浓硫酸有强腐蚀性（即脱水性，化学性质）、吸水性（物理性质） 浓盐酸具有挥发性（物理性质），打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现，闻到刺激性气味
用途 用于金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
5.浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领：酸入水，慢搅拌 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！
6.酸的化学性质：酸有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+。
化学性质 举例
与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色
与活泼金属反应金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) 铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）（写化学方程式）现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色
锌和稀盐酸（或稀硫酸）反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑（或Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑）（写化学方程式）现象：固体逐渐溶解，产生气泡
与某些金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O（或Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O）（写化学方程式）现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
一、常见的酸
活动一：认识常见酸的组成
学生任务1：观察下列酸的名称和化学式，常见的酸在名称上有什么共同点？在组成上有什么共同点？
名称 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸
化学式 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 CH3COOH
答案：名称最后一个字为“酸”；组成上都有“氢元素”。
活动二：了解盐酸和硫酸的物理性质
学生任务2：完成实验【10-4】，了解盐酸和硫酸的物理性质，填写以下表格。
名称 盐酸 硫酸
颜色、状态
打开试剂瓶瓶盖后的现象
气味
答案：
名称 盐酸 硫酸
颜色、状态 无色液体 无色粘稠的油状液体
打开试剂瓶瓶盖后的现象 瓶口有白雾 无明显现象
气味 有刺激性气味 无气味
学生任务3：浓盐酸瓶口出现白雾的原因是什么？
答案：浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
活动三：认识浓硫酸的特性及使用安全
学生任务4：完成实验【10-5】，了解浓硫酸的强腐蚀性，填写以下表格。
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
答案：
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位变黑成洞
学生任务5：结合教材讲解和演示实验，试着描述正确稀释浓硫酸的操作方法。如果将水倒进浓硫酸里会有什么危险后果？
答案：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。如果将水倒进浓硫酸里，水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
学生任务6：浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？
答案：应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
活动四：了解盐酸和硫酸的用途
学生任务7：阅读教材P68表10-1，了解盐酸和硫酸的用途，填写下面的表格。
酸 用途
盐酸 用于金属表面________、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有_________，可以帮助消化。
硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属________等。浓硫酸有_________性，在实验室中常用它做_________。
答案：除锈、盐酸、除锈、吸水、干燥剂。
活动五：典例精讲
学生任务8：下列关于稀盐酸和稀硫酸物理性质的描述，错误的是（ ）
A．均为无色透明液体
B．均具有挥发性
C．浓硫酸溶于水时放出大量热
D．浓盐酸敞口放置会形成白雾
答案：B。A、稀盐酸和稀硫酸均为无色透明液体，描述正确。
B、稀盐酸具有挥发性，但稀硫酸不具有挥发性，因此 “均具有挥发性” 的描述错误。
C、浓硫酸溶于水时会放出大量热，描述正确。
D、浓盐酸因挥发性，敞口放置时挥发出的 气体与水蒸气结合会形成白雾，描述正确。
故选B。
二、酸的化学性质
活动一：探究酸与指示剂的反应
学生任务1：分别向稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，实际观察到的颜色变化是怎样的？由此可以得出什么结论？。
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
答案：稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊溶液后都变红色，滴加无色酚酞溶液后都不变色。结论：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
活动二：回顾金属与酸的反应
学生任务2：回顾镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。分析反应的生成物有哪些共同之处？可以总结出什么规律？
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
答案：
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
共同之处：①生成氢气；②生成金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。规律：酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气。
活动三：探究酸与金属氧化物的反应规律
学生任务3：将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，会观察到什么现象？写出相关的化学方程式。分析反应的生成物有哪些共同之处？可以总结出什么规律？
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
答案：
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O
铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O。
共同之处：①生成水；②生成金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。规律：酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水。
学生任务4：能不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸溶液中？为什么？
答案：不能，反应初期酸溶液与铁锈发生反应，铁锈消失后酸溶液又会与铁发生反应。
活动四：探究酸具有相似化学性质的原因
学生任务5：进行【实验10 - 7】分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管），观察到什么现象？说明了什么？
答案：乙醇和水不导电；稀盐酸和稀硫酸能导电。说明在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。
学生任务6：观察微观图示，分析盐酸和硫酸溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致酸溶液有相似的化学性质？
答案：盐酸和硫酸溶液中共同的离子是H+。像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的化学性质。
活动五：典例精讲
学生任务7：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．它们都有酸味
B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子
C．它们都可溶于水
D．它们的水溶液中都含有酸根离子
答案：B。酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。酸具有一些通性的原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。所以盐酸和硫酸具有相似的化学性质，本质原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。故选B。
1.酸的定义：在水中解离时产生的阳离子全部是H+（氢离子）的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。
3.盐酸和硫酸比较
硫酸 盐酸
化学式 H2SO4 HCl
颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味
特性 浓硫酸有强腐蚀性（即脱水性，化学性质）、吸水性（物理性质） 浓盐酸具有挥发性（物理性质），打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现，闻到刺激性气味
用途 用于金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
知识拓展：敞口放置在空气中的变化（物理变化）
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存
浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封
浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封
4.浓硫酸
（1）特性：
①吸水性：浓硫酸可用作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体，如NH3等。
②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（2）浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领：酸入水，慢搅拌 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！
5.酸的化学性质：酸有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+。
化学性质 举例
与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色
与活泼金属反应金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) 铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）
锌和稀盐酸或稀硫酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑、Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡
与某些金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色注意：酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中
氧化铜和稀盐酸或稀硫酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
1.（2025·江苏扬州·二模）有关如图所示的试剂描述正确的是（ ）
A．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾
B．该试剂可用作干燥剂
C．该试剂可使纸张炭化
D．溶质与溶剂的质量比是
【答案】A
【解析】A、盐酸易挥发，打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾，故选项说法正确；
B、盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故选项说法错误；
C、盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，故选项说法错误；
D、37%的浓盐酸中溶质与溶剂的质量比是37：（100-37）=37:63，故选项说法错误；
故选A。
2．（2025·湖南长沙·模拟预测）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生
B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红
C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂
D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，故看到瓶口会出现白雾，选项错误；
B、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，选项错误；
C、浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂，选项错误；
D、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，所以都可用来除铁锈，选项正确；
故选D。
3．（2025·四川德阳·中考真题）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（ ）
A．白醋和稀硫酸中均含有H+
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
【答案】C
【解析】A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中均能解离出氢离子，不符合题意；
B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，故白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，不符合题意；
C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，符合题意；
D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故铁锈会减少，不符合题意。
故选C。
考点1 常见的酸的物理性质
1.下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性
C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小
【答案】A
【解析】A、浓盐酸因易挥发HCl气体，需密封保存；浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水分，也需密封保存，故说法正确；
B、浓盐酸有挥发性，但浓硫酸沸点高，不易挥发，故说法错误；
C、浓盐酸有刺激性气味，但浓硫酸无明显气味，故说法错误；
D、浓盐酸挥发导致溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸吸水使溶液质量增加，故说法错误。
故选A。
2.分别将一小杯浓盐酸、浓硫酸放置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）
A．溶质的质量减小 B．溶液的质量减小
C．溶剂的质量增大 D．溶质的质量分数减小
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，故选项说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误；
C、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶剂的质量分别不变、增加，故选项说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。
故选D。
考点2 浓硫酸的特性与稀释
3．（2025·山东临沂·二模）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是（ ）
A．爆炸性物质 B．易于自燃的物质
C．毒性物质 D．腐蚀性物质
【答案】D
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。
【解析】A、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误；
B、图中所示标志是自燃物品标志，故选项错误；
C、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故选项正确；
故选：D。
4．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列关于浓硫酸的描述不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，不符合题意。
B、浓硫酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性，不符合题意。
C、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，切不可将水倒进浓硫酸中，不符合题意。
D、量筒仅用于量取液体体积，不能用于配制溶液，符合题意。
故选D。
5．（2025·广东中山·三模）硫酸是中学化学实验的常用试剂。下列关于硫酸使用的实验装置或操作中，正确的是（ ）
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气
【答案】D
【解析】A、量取浓硫酸向量筒中倾倒浓硫酸时，标签要向着手心，瓶塞要倒放桌面上，不符合题意。
B、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意。
C、图示制取氢气发生装置长颈漏斗下端未浸入液面以下，产生气体会从长颈漏斗逸出，不符合题意。
D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，为使药品充分接触，氢气需长导管通入浓硫酸中，符合题意。
故选D。
考点3 酸的化学性质
6．（25-26九年级上·上海金山·月考）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是（ ）
A．组成中都有氢元素
B．溶解于水中都能离解出氢离子H+
C．都含有酸根
D．名称中都有酸这个字
【答案】B
【解析】A、虽然稀盐酸和稀硫酸确实含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定显酸性，如水，此选项错误；
B、酸的定义是能在水溶液中解离出，故稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，是因为它们的水溶液中都能解离出氢离子，此选项正确；
C、酸根是酸的结构特征，但酸根本身不显酸性，溶液显酸性是的作用，而非酸根，此选项错误；
D、名称中的“酸”字仅反映物质分类，与性质无直接关联，例如，碳酸钠含“酸”字，但属于盐，溶液呈碱性，此选项错误。
故选B。
7.食醋通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与稀硫酸相似，具有酸的化学通性。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸在水溶液里能解离出H+
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色
C．白醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．可以用铝制容器盛装白醋，因为铝表面有致密的氧化膜
【答案】D
【解析】A、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，故醋酸在水溶液中能解离出氢离子，选项说法正确；
B、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，则白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，选项说法正确；
C、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，则白醋中的醋酸能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即白醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项说法正确；
D、铝表面有致密的氧化膜（氧化铝），醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，则氧化铝、铝均能与白醋中的醋酸反应，所以不能用铝制容器盛装白醋，选项说法错误；
故选D。
8.化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的三个实验，探究硫酸的性质。
(1)实验室常用浓硫酸干燥气体，说明浓硫酸具有___________________。
(2)图1实验中，观察到很快变黑的是滤纸____________ (填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
(3)图2实验中，开始时发生反应的化学方程式为____________________________________。一段时间后，铁片表面有______产生，是由于铁也能与硫酸反应。
【答案】(1)吸水性
(2)B
(3) 气泡
【解析】（1）实验室常用浓硫酸干燥气体，说明浓硫酸具有吸水性，故填：吸水性；
（2）图1实验中，浓硫酸有脱水性，则可观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同，故填：B；
（3）图2实验中，铁锈的主要成分为氧化铁，则开始时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；一段时间后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到铁片表面有气泡产生，故填：；气泡。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑