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课题2 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱、碱的化学性质
一、知识目标
1.认识常见碱的主要性质和用途，形成“物质性质决定用途”的化学观念。
2.认识常见碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立安全意识和观念。
3.知道可以从常见碱的存在、组成、变化和用途等视角认识碱的性质；了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
二、核心素养目标
1.化学观念：从宏观上认识常见碱的性质和用途，从微观上理解碱溶液中离子的存在导致碱具有相似化学性质，能从不同视角认识碱的性质，并强化物质分类观。
2.化学思维： 通过实验探究和分析，归纳碱的化学性质规律，建立碱的化学性质的认知模型。
3.科学探究与实践：通过设计和实施实验，探究碱的性质，培养科学探究能力和创新思维，树立安全意识和观念。
4.科学态度与责任：认识碱在生活和生产中的应用，体会化学与生活的密切联系，培养正确使用化学物质的科学态度和社会责任感。
一、学习重点
1.常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质和用途。
2.碱与二氧化碳反应的实验设计和化学方程式的书写。
二、学习难点
从微观上理解碱具有相似化学性质的原因。
1.酸碱指示剂在酸性溶液中的变色规律：碱性溶液能使紫色石蕊溶液变________；碱性溶液能使无色酚酞溶液变________。
2.常见的碱： NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2 （氢氧化钙）、KOH（氢氧化钾）等。
3.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 ________ ________
俗称 ________________ ________________
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 ________：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 强腐蚀性
特性 ________溶于水，溶于水时________。氢氧化钠固体易吸水而________ ________溶于水，溶于水时放热不明显
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，如炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠；实验室做某些气体的________ 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳
4.碱的化学性质：碱有相似的化学性质是因为碱在水中都能解离出________。
化学性质 举例
与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红
与某些非金属氧化物反应 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 、Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O
一、常见的碱
活动一：认识氢氧化钠
学生任务1：氢氧化钠有哪些俗称？
学生任务2：完成实验【10-8】，了解氢氧化钠的物理性质，填写以下表格。
实验内容 现象 分析
颜色、状态
将NaOH放在表面皿上，放置一会儿
将NaOH放入试管中，加少量水，测温度变化
学生任务3：氢氧化钠是重要的工业原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。解释氢氧化钠用来去除油污和可作干燥剂的原理。
活动二：认识氢氧化钙
学生任务4：氢氧化钙有哪些俗称？
学生任务5：完成实验【10-9】，了解氢氧化钙的性质，填写以下表格。分析它在水中的溶解情况。
实验内容 现象
颜色、状态
观察氢氧化钙在水中的溶解情况
学生任务6：氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的应用，可用于砌砖刷墙、配制波尔多液保护树木、改良酸性土壤等。在实验室中氢氧化钙溶液还可用于检验CO2，写出其反应的化学方程式。
活动三：典例精讲
学生任务7：肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是（ ）
A．俗称烧碱
B．其固体在空气中易潮解
C．其溶液显碱性
D．可以将其固体直接放在托盘上称量
二、碱的化学性质
活动一：探究碱与指示剂的反应
学生任务1：分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，实际观察到的颜色变化是怎样的？由此可以得出什么结论？
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
活动二：探究碱与非金属氧化物的反应规律
学生任务2：分别向盛装氢氧化钠溶液、等体积的水、等体积的澄清石灰水，通入二氧化碳，观察塑料瓶的变化，并分析氢氧化钠能否与二氧化碳反应。
学生任务3：类比氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
反应物 化学方程式
氢氧化钙溶液与二氧化碳
氢氧化钠溶液与二氧化碳
活动三：探究碱具有相似化学性质的原因
学生任务4：观察微观图示，分析氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致碱溶液有相似的化学性质？
活动四：典例精讲
学生任务5：氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱，请回答下列问题：
(1)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须______ 保存。
(2) NaOH与SO2的反应和NaOH与CO2的反应类似，请写出NaOH与SO2反应的化学方程式：______________________。
(3) 用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬的原理是____________________________（用化学方程式表示）。
1.碱的定义：在水中解离时产生的阴离子全部是________________的化合物。
2.常见的碱： NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2 （氢氧化钙）、KOH（氢氧化钾）等。
3.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗称 ________________ ________________
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 ________：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上________溶液。 强腐蚀性
特性 ________溶于水，溶于水时________。氢氧化钠固体易吸水而________ ________溶于水，溶于水时放热不明显
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
鉴别 通入________，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，如炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠；实验室做某些气体的________ 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳
知识拓展：
（1）氢氧化钠可用作气体干燥剂，是因为氢氧化钠固体易吸水________，一般用于干燥中性气体(如H2、O2、N2等)及碱性气体(如NH3等)，但不可用于干燥酸性气体(如CO2、HCl等)。
（2）溶液敞口放置在空气中的变化（化学变化）
是否变质 反应的化学方程式
氢氧化钠溶液 变质 ________________________
氢氧化钙溶液 变质 ________________________
4.碱的化学性质：碱有相似的化学性质是因为碱在水中都能解离出OH-。
化学性质 举例
与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液________，无色酚酞________
与某些非金属氧化物反应非金属氧化物＋碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
1. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2作建筑材料
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
2．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是（ ）
A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水
B．保存：在空气中易变质，都需密封保存
C．鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入无色酚酞溶液
D．用途：氢氧化钠可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液
3．常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．能与反应 B．能使酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应
考点1 氢氧化钠
1．（25-26九年级上·上海崇明·期中）关于氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．是白色固体 B．微溶于水 C．俗称是烧碱 D．易潮解
2．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关NaOH的说法，错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标志如图所示
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH的俗名是苛性钠、火碱或烧碱
考点2 氢氧化钙
3．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）（多选）治理酸性土壤可用，其俗称为（ ）
A．生石灰 B．消石灰 C．熟石灰 D．烧碱
4．（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是（ ）
A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效
C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
考点3 碱的化学性质
5.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，不正确的是（ ）
A．氢氧化钙微溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们长期露置在空气中都容易变质
6．（25-26九年级上·山东东营·期中）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应
C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
7.《天工开物》中记载“烧石成灰，以水沃之，则热蒸而解，体散成粉。用以砌墙石，则凝而坚；施之田土，则虫蚁毙而禾苗茂”。据此回答下列问题：
(1)“体散成粉”的“粉”是指，其俗称是__________________。
(2)以砌墙石，则凝而坚发生的化学方程式为____________________________________。
答案和解析
一、知识目标
1.认识常见碱的主要性质和用途，形成“物质性质决定用途”的化学观念。
2.认识常见碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立安全意识和观念。
3.知道可以从常见碱的存在、组成、变化和用途等视角认识碱的性质；了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
二、核心素养目标
1.化学观念：从宏观上认识常见碱的性质和用途，从微观上理解碱溶液中离子的存在导致碱具有相似化学性质，能从不同视角认识碱的性质，并强化物质分类观。
2.化学思维： 通过实验探究和分析，归纳碱的化学性质规律，建立碱的化学性质的认知模型。
3.科学探究与实践：通过设计和实施实验，探究碱的性质，培养科学探究能力和创新思维，树立安全意识和观念。
4.科学态度与责任：认识碱在生活和生产中的应用，体会化学与生活的密切联系，培养正确使用化学物质的科学态度和社会责任感。
一、学习重点
1.常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质和用途。
2.碱与二氧化碳反应的实验设计和化学方程式的书写。
二、学习难点
从微观上理解碱具有相似化学性质的原因。
1.酸碱指示剂在酸性溶液中的变色规律：碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。
2.常见的碱： NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2 （氢氧化钙）、KOH（氢氧化钾）等。
3.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 强腐蚀性：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 强腐蚀性
特性 易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解 微溶于水，溶于水时放热不明显
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，如炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠；实验室做某些气体的干燥剂 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳
4.碱的化学性质：碱有相似的化学性质是因为碱在水中都能解离出OH-。
化学性质 举例
与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红
与某些非金属氧化物反应 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 、Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O
一、常见的碱
活动一：认识氢氧化钠
学生任务1：氢氧化钠有哪些俗称？
答案：火碱、烧碱、苛性钠。
学生任务2：完成实验【10-8】，了解氢氧化钠的物理性质，填写以下表格。
实验内容 现象 分析
颜色、状态
将NaOH放在表面皿上，放置一会儿
将NaOH放入试管中，加少量水，测温度变化
答案：
实验内容 现象 分析
颜色、状态 白色固体 /
将NaOH放在表面皿上，放置一会儿 表面潮湿，逐渐溶解 易潮解
将NaOH放入试管中，加少量水，测温度变化 固体逐渐溶解，温度计示数上升 易溶于水，且溶解时放热
学生任务3：氢氧化钠是重要的工业原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。解释氢氧化钠用来去除油污和可作干燥剂的原理。
答案：氢氧化钠能与油脂反应；氢氧化钠易潮解，能吸收水分。
活动二：认识氢氧化钙
学生任务4：氢氧化钙有哪些俗称？
答案：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。
学生任务5：完成实验【10-9】，了解氢氧化钙的性质，填写以下表格。分析它在水中的溶解情况。
实验内容 现象
颜色、状态
观察氢氧化钙在水中的溶解情况
答案：
实验内容 现象
颜色、状态 白色粉末状固体
观察氢氧化钙在水中的溶解情况 搅拌时呈白色浑浊状态；静置，烧杯底部仍留有大量固体
氢氧化钙微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
学生任务6：氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的应用，可用于砌砖刷墙、配制波尔多液保护树木、改良酸性土壤等。在实验室中氢氧化钙溶液还可用于检验CO2，写出其反应的化学方程式。
答案：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O。
活动三：典例精讲
学生任务7：肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是（ ）
A．俗称烧碱
B．其固体在空气中易潮解
C．其溶液显碱性
D．可以将其固体直接放在托盘上称量
答案：D。A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，选项说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中易潮解，选项说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钠属于碱，其溶液显碱性，选项说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将其固体直接放在托盘上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯等）中称量，选项说法错误，符合题意。
故选D。
二、碱的化学性质
活动一：探究碱与指示剂的反应
学生任务1：分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，实际观察到的颜色变化是怎样的？由此可以得出什么结论？
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
答案：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液滴加紫色石蕊溶液后都变蓝色，滴加无色酚酞溶液后都变红色。结论：碱能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。
活动二：探究碱与非金属氧化物的反应规律
学生任务2：分别向盛装氢氧化钠溶液、等体积的水、等体积的澄清石灰水，通入二氧化碳，观察塑料瓶的变化，并分析氢氧化钠能否与二氧化碳反应。
答案：塑料瓶变瘪，且A瓶比B、C瓶更瘪，说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
学生任务3：类比氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
反应物 化学方程式
氢氧化钙溶液与二氧化碳
氢氧化钠溶液与二氧化碳
答案：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O、2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O。
活动三：探究碱具有相似化学性质的原因
学生任务4：观察微观图示，分析氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致碱溶液有相似的化学性质？
答案：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中共同的离子是OH-。像氢氧化钠和氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出OH-，即在不同碱的溶液中都含有OH-，所以碱有一些相似的化学性质。
活动四：典例精讲
学生任务5：氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱，请回答下列问题：
(1)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须______ 保存。
(2) NaOH与SO2的反应和NaOH与CO2的反应类似，请写出NaOH与SO2反应的化学方程式：______________________。
(3) 用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬的原理是____________________________（用化学方程式表示）。答案：（1）密封 （2）2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O （3）Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O
（1）溶液露置于空气中容易和二氧化碳反应而变质，故要密封保存。变质的化学方程式：。
（2）和二氧化硫反应的化学方程式：。
（3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬的原理是石灰浆中的氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙的缘故，化学方程式为：。
1.碱的定义：在水中解离时产生的阴离子全部是OH-(氢氧根离子)的化合物。
2.常见的碱： NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2 （氢氧化钙）、KOH（氢氧化钾）等。
3.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 强腐蚀性：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 强腐蚀性
特性 易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解 微溶于水，溶于水时放热不明显
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，如炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠；实验室做某些气体的干燥剂 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳
知识拓展：
（1）氢氧化钠可用作气体干燥剂，是因为氢氧化钠固体易吸水潮解，一般用于干燥中性气体(如H2、O2、N2等)及碱性气体(如NH3等)，但不可用于干燥酸性气体(如CO2、HCl等)。
（2）溶液敞口放置在空气中的变化（化学变化）
是否变质 反应的化学方程式
氢氧化钠溶液 变质 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
氢氧化钙溶液 变质 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
4.碱的化学性质：碱有相似的化学性质是因为碱在水中都能解离出OH-。
化学性质 举例
与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红
与某些非金属氧化物反应非金属氧化物＋碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
1. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2作建筑材料
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；
B、氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，即氢氧化钙能吸收二氧化碳转化为坚硬的碳酸钙，故选项说法正确；
C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。
故选C。
2．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是（ ）
A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水
B．保存：在空气中易变质，都需密封保存
C．鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入无色酚酞溶液
D．用途：氢氧化钠可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，描述溶解性准确；
B、氢氧化钠和氢氧化钙均与反应，在空气中易变质，都需密封保存；
C、无色酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，其溶液均能使酚酞变红，无法用于鉴别；
D、氢氧化钠固体吸水潮解，可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液，符合实际。
故选C。
3．常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．能与反应 B．能使酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应
【答案】D
【解析】A、因为LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH能与CO2反应（），所以LiOH也能与CO2反应，该选项说法正确；
B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，LiOH溶液也显碱性，所以能使酚酞试液变红，该选项说法正确；
C、NaOH能与稀硫酸发生中和反应（），LiOH也能与稀硫酸发生中和反应，该选项说法正确；
D、铁的金属活动性比锂弱，且碱溶液一般不与金属单质反应（除铝等少数特殊金属在特定条件下与强碱反应外），所以LiOH溶液不能与铁反应，该选项说法错误。
故选D。
考点1 氢氧化钠
1．（25-26九年级上·上海崇明·期中）关于氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．是白色固体 B．微溶于水 C．俗称是烧碱 D．易潮解
【答案】B
【解析】 A、氢氧化钠是白色固体，说法正确。
B、氢氧化钠易溶于水（且溶于水放热），并非 “微溶于水”，说法不正确。
C、氢氧化钠俗称烧碱（火碱、苛性钠），说法正确。
D、氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，说法正确。
故选：B。
2．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关NaOH的说法，错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标志如图所示
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH的俗名是苛性钠、火碱或烧碱
【答案】C
【解析】A、固体溶解时放出热量。固体溶于水会放出大量的热，这是正确的。
B、包装箱上张贴的标志如图所示（腐蚀性物质）。具有强腐蚀性，应张贴腐蚀品标志，这个说法正确。
C、是所有气体的干燥剂。会与酸性气体（如、、等）反应，不能干燥酸性气体，只能干燥碱性或中性气体（如、、等），因此说“是所有气体的干燥剂”是错误的。
D、的俗名是苛性钠、火碱或烧碱，这个说法正确。
故选C。
考点2 氢氧化钙
3．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）（多选）治理酸性土壤可用，其俗称为（ ）
A．生石灰 B．消石灰 C．熟石灰 D．烧碱
【答案】BC
【解析】A、生石灰是CaO的俗称，不是Ca(OH)2，错误。
B、消石灰是Ca(OH)2的俗称，正确。
C、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，正确。
D、烧碱是NaOH的俗称，不是Ca(OH)2，错误。
故选BC。
4．（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是（ ）
A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效
C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
【答案】C
【解析】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。
B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。
C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。
D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。
故选：C。
考点3 碱的化学性质
5.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，不正确的是（ ）
A．氢氧化钙微溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们长期露置在空气中都容易变质
【答案】C
【分析】A.根据氢氧化钙的溶解性，进行分析判断；
B.根据氢氧化钠溶于水放出大量的热，进行分析判断；
C.根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断；
D.根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解析】A.氢氧化钙微溶于水，故选项说法正确，不符合题意；
B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，故选项说法正确，不符合题意；
C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化，不能用于检验二氧化碳气体，故选项说法错误，符合题意；
D.氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应，它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体，都容易变质，故选项说法正确，不符合题意，故选：C。
6．（25-26九年级上·山东东营·期中）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应
C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
【答案】B
【解析】A、实验1中，暴露5分钟的NaOH表面潮湿，说明NaOH易潮解，需密封保存，该说法正确。
B、A瓶中是饱和NaOH溶液，C瓶中是水，A瓶变瘪程度比C瓶大，只能说明NaOH溶液吸收CO2的能力比水强，但不能直接证明CO2与水发生化学反应，该说法不正确。
C、A瓶中NaOH溶液吸收CO2最多，B瓶中石灰水吸收CO2次之，C瓶中水吸收CO2最少，因此软塑料瓶变瘪程度为A＞B＞C，该说法正确。
D、A瓶变瘪程度比B瓶大，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，该说法正确。
故选B。
7.《天工开物》中记载“烧石成灰，以水沃之，则热蒸而解，体散成粉。用以砌墙石，则凝而坚；施之田土，则虫蚁毙而禾苗茂”。据此回答下列问题：
(1)“体散成粉”的“粉”是指，其俗称是__________________。
(2)以砌墙石，则凝而坚发生的化学方程式为____________________________________。
【答案】(1)熟石灰/消石灰
(2)
【解析】（1） Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰。
（2）用氢氧化钙砌墙石，“凝而坚” 是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙坚硬，使得墙体坚固，反应的化学方程式为。
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