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人教版化学九年级下册第八单元 金属和金属材料 单元测试（提升卷）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2025九上·衡阳期末）下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．铜和铝用于生产电缆 B．钢铁作为建筑材料
C．稀有气体用于霓虹灯 D．酒精用作燃料
【答案】D
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、钢铁作为建筑材料，是利用钢铁硬度大的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电能发不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意；
D、酒精用作燃料，是利用酒精的可燃性，可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据所给各物质的用途对应的性质，物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质分析。
2．（2025九上·新会期末）下列劳动项目与化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 刷油漆防止铁窗生锈 隔绝空气中的氧气和水
B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气
C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
D 炒菜时，能闻到香味 分子在不断地运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，刷油漆能隔绝空气中的氧气和水，从而防止铁窗生锈，不符合题意；
B、野炊后用沙土盖灭火堆，可使可燃物与氧气隔绝，达到灭火目的，不符合题意；
C、用铝合金制成门窗，是因为铝在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，从而具有抗腐蚀性，而不是铝常温不与氧气反应，符合题意；
D、炒菜时，能闻到香味，是因为分子在不断地运动，菜的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈实质分收入
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据铝的化学性质分析；
D、根据分子的不断运动分析。
3．（2025九上·衡阳期末）实验现象的正确描述是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．一氧化碳还原氧化铁粉末，红色固体变成银白色
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，符合题意；
B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体变为黑色，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
4．（2025九上·邕宁月考）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B 氧气 氢气 将混合气体点燃
C 硝酸银溶液 硝酸铜 加入过量铜粉，过滤，洗涤，干燥
D 氧化铜 碳粉 空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥可以除去铜粉中的铁粉，故A选项正确；
B、氢气混合氧气遇到明火容易发生爆炸，因此将混合气体点燃无法达到除杂的目的，故B选项错误；
C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此加入过量铜粉会除去硝酸银得到硝酸铜，无法达到除杂的目的，故C选项错误；
D、碳和氧化铜高温下会生成铜和二氧化碳，这样一来，虽然除去了碳，但是同时也除去了氧化铜，还引入了新的杂质铜，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据铜与稀盐酸不反应而铁与稀盐酸发生化学反应进行分析；
B、根据氢气混合氧气遇到明火容易发生爆炸进行分析；
C、根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析；
D、根据碳和氧化铜高温下会生成铜和二氧化碳进行分析。
5．（2025九上·邕宁月考）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A．合金中一定含有金属元素，氧化铁中也含有金属元素，则氧化铁是一种合金
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
D．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；元素的概念；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、合金由金属和金属或非金属混合而成，一定含有金属元素，且属于混合物；氧化铁中也含有金属元素铁，但氧化铁只由氧化铁一种物质组成，属于纯净物，不属于合金，故A选项错误；
B、一种单质和化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应属于置换反应，所以置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一的属于置换反应，比如过氧化氢分解生成水和氧气的反应，有化合物和单质生成，但不属于置换反应，属于分解反应，故B选项错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故C选项正确；
D、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，所以氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KClO3，含有氧元素，但不符合氧化物的定义，不属于氧化物，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化铁不属于合金进行分析；
B、根据置换反应的定义以及有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应进行分析；
C、根据元素的定义进行分析；
D、根据氧化物的定义以及含有氧元素的化合物不一定是氧化物进行分析。
6．（2024·平凉模拟）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应；取Y放入Z(NO3)2溶液中仍不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应，说明X的金属活动性强于Y、Z，再把Y放入到Z(NO3)2溶液中仍不反应，说明Z的金属活动性强于Y，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y。
故答案为：D.
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来来解答。
7．（2023九上·九龙坡期中）下列实验现象描述正确的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁
C．镁带燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，产生大量白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铁钉放入蓝色的硫酸铜溶液中生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色，该说法错误，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体的现象，而生成四氧化三铁是实验结论，而不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
C、镁带燃烧发出耀眼白光放出大量的热，生成白色固体，产生大量白烟，该说法错误，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁和蓝色的硫酸铜溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和铜来解答；
B、根据铁在氧气中燃烧火星四射，放热生成黑色固体来解答；
C、根据镁在氧气中燃烧产生耀眼的白光，放热，生成白色固体来解答；
D、根据硫在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体来解答。
8．（2025九上·汉阳期末）如图所示，将两颗相同的铁钉分别用细线系在一根质地均匀的木棍两端，再用细线将木棍的中点系在铁架台上。将两颗铁钉同时浸没在盛有等体积甲、乙溶液的两个烧杯中。一段时间后移走烧杯，观察木棍左右两端的变化，下列说法正确的是
A．若甲为溶液、乙为溶液，则木棍可能左端下沉
B．若甲为稀硫酸、乙为溶液，则木棍可能两端水平或右端下沉
C．若甲为溶液、乙为溶液，则木棍两端的变化可能有三种情况
D．若甲为、混合溶液、乙为溶液，则木棍两端不可能平衡
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁的金属活动性比镁、钾弱，与MgCl2溶液、KCl溶液均不反应，铁钉质量不变，木棍应保持水平，而非左端下沉，故A错误；
B、铁与稀硫酸反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)质量减少，与CuSO4反应( Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) 质量增加，左端质量减少、右端质量增加，木棍应右端下沉，而非两端水平，故B错误；
C、铁与AgNO3反应(Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2 +2Ag)质量大幅增加，与Cu(NO3)2反应(Fe + Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu) 质量也增加，但Ag相对原子质量大于Cu，反应后质量增加幅度不同。可能出现左端下沉(甲端增加更多)、右端下沉(乙端增加更多)、水平(两端增加质量相等)三种情况，故C正确；
D、若甲中Fe与AgNO3反应增加的质量和乙中 Fe与CuSO4反应增加的质量相等，木棍可平衡，并非不可能平衡，故D错误；故答案为： C。
【分析】A、根据金属活动性顺序(Mg、K＞Fe) 解答
B、根据铁与酸、盐的反应及质量变化(Fe与稀硫酸反应质量减少，与CuSO4反应质量增加)解答
C、根据铁与AgNO3、Cu(NO3)2的反应及质量变化(Ag、Cu相对原子质量不同，反应后质量增加幅度不同)解答
D、根据铁与混合溶液、CuSO4的反应质量变化可能性解答
9．（2025九上·湛江期末）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量温度降低，溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至原温度，该图像正确，不符合题意；
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，该图像正确，不符合题意；
C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸银，
由化学方程式可知，锌与硝酸银溶液反应的过程中，固体的质量增加，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，固体质量仍然增加，但是增加的幅度减小，图像错误，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解为氯化钾和氧气，该反应中固体质量减少，但是固体中钾元素的质量不变，所以固体中钾元素的质量分数增大，一直到氯酸钾完全分解，图像正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水放出热量温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量温度降低来解答；
B、根据等质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁多来解答；
C、根据锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，利用方程式中锌和银的质量差值来解答；
D、根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后元素的质量不变，而固体的质量减少，故钾元素的质量分数增大来解答。
10．（2025九上·南宁期末）将铜粉和碳粉的固体混合物20g在氧气中充分灼烧后，冷却称重，发现反应后的固体质量仍为20g，则原混合物中碳粉的质量分数为
A．8.6% B．15.6% C．18% D．20%
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，铜与氧气反应增加质量与碳与氧气反应减少质量相等，即氧化铜中氧元素质量等于混合物中碳的质量，则该原混合物中碳粉的质量分数为 。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
11．（2024九上·哈尔滨开学考）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价)。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、纵坐标为氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲>乙>丙，故A正确；
B、等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量有大到小的顺序应为：丙>乙>甲，故B错误；
C、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙>甲>丙，故C正确；
D、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致：甲>乙>丙，故D正确；
故答案选：B。
【分析】根据等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致分析。
12．（2024九下·上海市月考）将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是
A．金属活动性：R>Zn>Cu
B．滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能有CuCl2
C．滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
D．若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.金属锌比铜活泼，锌和氯化铜反应为，由方程式可知，反应后溶液质量变大；而图象中溶液质量先上升后下降，则发生的是R和氯化铜反应，三种金属活动性为Zn>R>Cu，错误；
B.由图像可知，锌和氯化铜先反应完全之后R再和氯化铜反应，滤液中一定含有氯化锌；而R、氯化铜的量未知，但一定有金属R的盐，可能含有氯化铜，正确；
C.由置换反应可知，滤渣中一定有铜，但一定没有锌，但是R的量未知，则可能含有R，错误；
D.因为锌完全反应后，滤渣中不可能含有锌，错误；
故答案为：B。
【分析】位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合置换反应、方程式的含义综合分析。
13．（2024·中山模拟）下列图像能正确反映对应关系的是
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入等浓度过量的稀硫酸
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
C．电解水一段时间
D．用木炭燃烧的方法测量空气中氧气的含量
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验；金属的化学性质
【解析】【解答】A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，由镁和稀硫酸反应：，可得，由铁和稀硫酸反应：，可得，，最后镁生成氢气的质量大，故选项图像能正确反映对应关系；
B. 根据催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物对的质量，则用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，至反应完全所需的时间短，但是最终生成的氧气的质量相等，故选项图像不能正确反映对应关系；
C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为，电解水：，生成氢气和氧气的质量比为：，故选项图像不能正确反映对应关系；
D.木炭与氧气反应生成二氧化碳，根据化学方程式，反应前后气体分子数目不变，则气体压强前后保持不变，故选项图像不能正确反映对应关系；
故选：A。
【分析】
A、镁的化学性质比Fe活泼；
B、催化剂只改化学反应速率不影响生成物的产量；
C、电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
D、实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
14．小明笔记中有处错误，你认为是图中的哪一处 (　　).
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；还原反应及其应用
【解析】【解答】一氧化碳和赤铁矿的主要成分是三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故a处表示赤铁矿的主要成分是三氧化二铁正确；b处一氧化碳具有还原性，还原性的物质发生氧化反应，则b处的笔记错误；c反应条件为高温正确；d处该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应不是置换反应，而置换反应是一种单质和一种化合物的反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。故acd处的笔记正确，b处的笔记错误。
故答案为：B.
【分析】根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物的反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；一氧化碳和赤铁矿的主要成分是三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳具有还原性，还原性的物质发生氧化反应来解答。
15．（2024九上·广州期末）将 镁粉和铁粉的混合物加到 和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法中合理的是（　　）
A．滤渣的质量一定小于
B．若滤渣中含有单质，则滤液可能是无色溶液
C．若滤渣中只含有单质，则滤液中一定含有四种金属阳离子
D．若滤液中的金属阳离子只有，则滤渣中一定含有、，可能含有
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 金属活动性强弱关系为镁>锌>铁>铜，将 镁粉和铁粉的混合物加到 和的混合溶液中， 镁能与硫酸锌和硫酸铜反应，铁只能与硫酸铜反应，且镁先反应，每24份质量的镁可置换出65份质量的锌或64份质量的铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，所以反应后滤渣质量一定大于ag，不符合题意；
B、 若滤渣中含有单质，则滤液中一定不含硫酸铜，若铁未发生反应，滤液呈无色，若铁发生反应，则溶液呈浅绿色，符合题意；
C、 若滤渣中只含有单质，则可能只发生了镁与硫酸铜的反应，此时滤液中金属离子可能是锌离子、镁离子或锌离子、镁离子、铜离子 ，不符合题意；
D、 若滤液中的金属阳离子只有，则滤渣中一定含有、、，可能含有Mg ，不符合题意；
故选B
【分析】根据四种金属活动性强弱，由活动性强的金属能与活动性强的金属的盐溶液发生反应，且两金属活动性相差越多越先反应，由方程式中物质间的质量关系确定反应时滤渣的质量变化分析。
二、填空题（每空2分，共18分）
16．（2025九上·长春期末）在2024年春节期间，河北蔚县社群表演的非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的占老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，其成分主要含有　 　（填化学式）；
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是　 　，使其充分燃烧；。
（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是　 　；
（4）炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于　 　不同。
【答案】（1）
（2）增大铁与氧气的接触面积
（3）生铁的熔点比纯铁低
（4）含碳量
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；化学式的书写及意义；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，铁花冷却后得到黑色固体，则其成分主要含有；
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大铁与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化成铁水；
（4）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁和钢的区别在于含碳量不同。
【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧的产物解答；
（2）根据促进燃烧的方法（增大接触面积、增大氧气浓度）解答；
（3）根据合金的性质（熔点比纯金属低）解答；
（4）根据生铁和钢的组成差异（含碳量）解答。
（1）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，铁花冷却后得到黑色固体，则其成分主要含有；
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大铁与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化成铁水；
（4）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁和钢的区别在于含碳量不同。
17．（2024九上·河东期末）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为　 　。
（2）铁与空气中的水蒸气和　 　（填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有　 　（填化学式），滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
（4）X、Y、Z三种金属，将Y投入溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；将Y投入溶液中，得到溶液，溶液质量增大。下列判断正确的是______（填序号）。
A．金属活动性顺序可能是：
B．元素的相对原子质量可能是：
C．X、Y、Z可能依次是：
D．X、Y、Z可能依次是：
【答案】（1）
（2）
（3）；
（4）B；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为；
（2）铁与空气中的水蒸气和氧气（O2）发生化学反应而生锈；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银反应完全，则滤渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）X、Y、Z三种金属，将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，溶液质量增大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，说明Y比Z活泼，溶液质量增大；
A、Y比X活泼、Y比Z活泼，金属活动性顺序可不能是：X＞Y＞Z，故选项不正确；
B、将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比X大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比Z大，Z的相对原子质量可能比X大，也可能比X小。因此元素的相对原子质量可能是：Y＞Z＞X，故选项正确；
C、当X、Y、Z依次是：，金属元素在硝酸盐中均显+2价，且符合Y比X活泼、Y比Z活泼，Y锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，Y锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，故X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu，故选项正确；
D、由以上分析可知，Y比X活泼、Y比Z活泼，则X、Y、Z不可能依次是：Fe、Cu、Ag，故选项不正确。
故选：BC。
【分析】（1）根据铝常温与氧气反应生成氧化铝分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越多越先反应分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越多越先反应，结合方程式中物质间质量关系分析。
（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为；
（2）铁与空气中的水蒸气和氧气（O2）发生化学反应而生锈；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银反应完全，则滤渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）X、Y、Z三种金属，将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，溶液质量增大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，说明Y比Z活泼，溶液质量增大；
A、Y比X活泼、Y比Z活泼，金属活动性顺序可不能是：X＞Y＞Z，故选项不正确；
B、将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比X大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比Z大，Z的相对原子质量可能比X大，也可能比X小。因此元素的相对原子质量可能是：Y＞Z＞X，故选项正确；
C、当X、Y、Z依次是：，金属元素在硝酸盐中均显+2价，且符合Y比X活泼、Y比Z活泼，Y锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，Y锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，故X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu，故选项正确；
D、由以上分析可知，Y比X活泼、Y比Z活泼，则X、Y、Z不可能依次是：Fe、Cu、Ag，故选项不正确。
故选：BC。
三、实验探究题（30分）
18．（2025九上·封开期末）为了帮助同学们更好地理解“空气中氧气含量的测定”的实验原理，老师利用传感器技术测定了实验装置内的压强。
Ⅰ.测定空气里氧气含量的步骤如下：
a.完成装置气密性检查
b.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份
c.用弹簧夹夹紧胶皮管
d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象
e.待红磷熄灭后，冷却至室温后打开弹簧夹，观察现象
（1）步骤d中反应的化学方程式是　 　。
（2）步骤e中观察到的现象是烧杯中的水　 　。
（3）在上述步骤中，导致图2中DE段气压变化的实验操作是　 　（填字母序号）。
（4）下边甲图为图2中A点时集气瓶内气体组成的微观示意图，请在乙图中画出D点集气瓶内气体组成的微观示意图　 　（画在答题卡上）。
Ⅱ.食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用右图3装置进行实验来测定空气中氧气的含量。下表是实验过程中记录的有关数据：
实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45
量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7
（5）脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成Fe（OH）2固体，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）分析表中数据得知，至少经过　 　分钟后，量筒中的液面不再下降。
（7）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为　 　。（结果精确到0.1%）
（8）若实验结束时，量筒中的液面不再下降时，读取量筒中液面时俯视，则测得的氧气含量比真实值　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】；倒吸入瓶中，倒吸入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一；e；；；30；20.2%；偏小
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】Ⅰ. 空气中氧气含量的测定
(1) 步骤d中红磷燃烧的化学方程式是。
(2) 步骤e中，红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，观察到烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水的体积约占集气瓶水面上方空间的1/5。
(3) 图2中DE段气压变化是因为打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，对应步骤e。
(4) D点时氧气已被消耗，集气瓶内主要是氮气，微观示意图中应只有N2分子（数量约为原氧气分子的4倍，保持分子总数与原空气微观示意图中分子总数的比例关系）。
Ⅱ. 食品脱氧剂测定空气中氧气含量
(5) 铁粉与氧气、水反应生成Fe(OH)2的化学方程式为 。
(6) 分析表中数据，30分钟后量筒中液面刻度不再变化，故至少经过30分钟后，量筒中的液面不再下降。
(7) 广口瓶中氧气的体积为50mL - 19.7mL = 30.3mL，广口瓶容积为150mL，则氧气的体积分数为×100%=20.2% 。
(8) 读取量筒中液面时俯视，会导致读取的水的体积偏小，即测得的氧气体积偏小，故测得的氧气含量比真实值偏小。
【分析】本题围绕“空气中氧气含量的测定”实验，从化学方程式书写、实验现象、压强变化、微观示意图及数据处理等角度展开，结合实验原理和操作逐一分析。
19．（2025九上·邕宁月考）化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】活动性：Mg>R
【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
（1）猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：　 　；猜想三：Fe>Cu>R。
【实验探究】
（2）方案一：用下列实验方案完成探究实验。
实验操作 实验现象 实验结论
将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧。 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中　 　(填“能”或“不能”)燃烧。 金属活动性：R>Fe
将打磨好的铁丝插入盛有硝酸铜溶液的试管中。 　 　。 金属活动性：Fe>Cu
方案二：取经过打磨且形状、大小相同的铁片、铜片和R片进行如下实验。
实验操作 将10mL8%的硫酸加入打磨后的铁片中 将10 mLx%的硫酸加入打磨后的铜片中 将y mL8%的硫酸加入打磨后的R片中
实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快
【得出结论】
猜想一正确。
【表达交流】
（3）上述涉及金属都要打磨，目的是　 　。
（4）写出方案二中铁片与硫酸溶液反应的化学方程式：　 　。
（5）方案二中x=　 　，y=　 　。
【答案】；不能；铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色转变为浅绿色；上述涉及的金属都要打磨，目的是除去金属表面的氧化膜。；；8；10
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）已知，猜想一：，猜想三：，所以猜想二为，故答案为：；
（2）因为实验结论是金属活动性：，所以实验现象是：R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，因为实验结论是：金属活动性，所以铁丝能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁、铜，实验现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故答案为：不能、铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色转变为浅绿色；
（3）打磨金属的目的是除去金属表面的氧化膜，故答案为：除去金属表面的氧化膜；
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（5）对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可推知该条件对实验是否有影响，所以方案二中，，故答案为：8、10。
【分析】（1）根据Fe>Cu以及猜想一、三的内容分析回答；
（2）根据实验结论反推实验现象；
（3）根据打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物来回答；
（4）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来回答；
（5）根据对比试验要控制变量是唯一的来回答。
四、计算题（7分）
20．（2025九上·邕宁月考）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用锌和稀硫酸反应来制备氢气。同学们取了7 g纯锌片和40 g稀硫酸，充分反应后，锌片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为46.8 g。试计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g；
（2）参加反应的锌片的质量是多少克？(要写出计算过程)
【答案】（1）0.2
（2）解：设参加反应的锌片质量为x。
答：参加反应的锌片质量为6.5g。
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不变，反应后剩余物质的总质量之所以会小于反应前物质总质量是因为生成的氢气逸散到了空气中，所以生成氢气的质量就是反应前后的质量差，即生成氢气质量为，故答案为：0.2；
【分析】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变分析回答；
（2）根据锌和稀硫酸反应的化学方程式写出已知量和未知量，列比例式进行求解。
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即；
（2）计算过程见答案。
1 / 1人教版化学九年级下册第八单元 金属和金属材料 单元测试（提升卷）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2025九上·衡阳期末）下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．铜和铝用于生产电缆 B．钢铁作为建筑材料
C．稀有气体用于霓虹灯 D．酒精用作燃料
2．（2025九上·新会期末）下列劳动项目与化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 刷油漆防止铁窗生锈 隔绝空气中的氧气和水
B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气
C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
D 炒菜时，能闻到香味 分子在不断地运动
A．A B．B C．C D．D
3．（2025九上·衡阳期末）实验现象的正确描述是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．一氧化碳还原氧化铁粉末，红色固体变成银白色
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
4．（2025九上·邕宁月考）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B 氧气 氢气 将混合气体点燃
C 硝酸银溶液 硝酸铜 加入过量铜粉，过滤，洗涤，干燥
D 氧化铜 碳粉 空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九上·邕宁月考）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A．合金中一定含有金属元素，氧化铁中也含有金属元素，则氧化铁是一种合金
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
D．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
6．（2024·平凉模拟）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应；取Y放入Z(NO3)2溶液中仍不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
7．（2023九上·九龙坡期中）下列实验现象描述正确的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁
C．镁带燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，产生大量白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体
8．（2025九上·汉阳期末）如图所示，将两颗相同的铁钉分别用细线系在一根质地均匀的木棍两端，再用细线将木棍的中点系在铁架台上。将两颗铁钉同时浸没在盛有等体积甲、乙溶液的两个烧杯中。一段时间后移走烧杯，观察木棍左右两端的变化，下列说法正确的是
A．若甲为溶液、乙为溶液，则木棍可能左端下沉
B．若甲为稀硫酸、乙为溶液，则木棍可能两端水平或右端下沉
C．若甲为溶液、乙为溶液，则木棍两端的变化可能有三种情况
D．若甲为、混合溶液、乙为溶液，则木棍两端不可能平衡
9．（2025九上·湛江期末）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
10．（2025九上·南宁期末）将铜粉和碳粉的固体混合物20g在氧气中充分灼烧后，冷却称重，发现反应后的固体质量仍为20g，则原混合物中碳粉的质量分数为
A．8.6% B．15.6% C．18% D．20%
11．（2024九上·哈尔滨开学考）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价)。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
12．（2024九下·上海市月考）将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是
A．金属活动性：R>Zn>Cu
B．滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能有CuCl2
C．滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
D．若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn
13．（2024·中山模拟）下列图像能正确反映对应关系的是
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入等浓度过量的稀硫酸
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
C．电解水一段时间
D．用木炭燃烧的方法测量空气中氧气的含量
14．小明笔记中有处错误，你认为是图中的哪一处 (　　).
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
15．（2024九上·广州期末）将 镁粉和铁粉的混合物加到 和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法中合理的是（　　）
A．滤渣的质量一定小于
B．若滤渣中含有单质，则滤液可能是无色溶液
C．若滤渣中只含有单质，则滤液中一定含有四种金属阳离子
D．若滤液中的金属阳离子只有，则滤渣中一定含有、，可能含有
二、填空题（每空2分，共18分）
16．（2025九上·长春期末）在2024年春节期间，河北蔚县社群表演的非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的占老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，其成分主要含有　 　（填化学式）；
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是　 　，使其充分燃烧；。
（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是　 　；
（4）炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于　 　不同。
17．（2024九上·河东期末）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为　 　。
（2）铁与空气中的水蒸气和　 　（填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有　 　（填化学式），滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
（4）X、Y、Z三种金属，将Y投入溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；将Y投入溶液中，得到溶液，溶液质量增大。下列判断正确的是______（填序号）。
A．金属活动性顺序可能是：
B．元素的相对原子质量可能是：
C．X、Y、Z可能依次是：
D．X、Y、Z可能依次是：
三、实验探究题（30分）
18．（2025九上·封开期末）为了帮助同学们更好地理解“空气中氧气含量的测定”的实验原理，老师利用传感器技术测定了实验装置内的压强。
Ⅰ.测定空气里氧气含量的步骤如下：
a.完成装置气密性检查
b.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份
c.用弹簧夹夹紧胶皮管
d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象
e.待红磷熄灭后，冷却至室温后打开弹簧夹，观察现象
（1）步骤d中反应的化学方程式是　 　。
（2）步骤e中观察到的现象是烧杯中的水　 　。
（3）在上述步骤中，导致图2中DE段气压变化的实验操作是　 　（填字母序号）。
（4）下边甲图为图2中A点时集气瓶内气体组成的微观示意图，请在乙图中画出D点集气瓶内气体组成的微观示意图　 　（画在答题卡上）。
Ⅱ.食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用右图3装置进行实验来测定空气中氧气的含量。下表是实验过程中记录的有关数据：
实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45
量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7
（5）脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成Fe（OH）2固体，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）分析表中数据得知，至少经过　 　分钟后，量筒中的液面不再下降。
（7）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为　 　。（结果精确到0.1%）
（8）若实验结束时，量筒中的液面不再下降时，读取量筒中液面时俯视，则测得的氧气含量比真实值　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19．（2025九上·邕宁月考）化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】活动性：Mg>R
【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
（1）猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：　 　；猜想三：Fe>Cu>R。
【实验探究】
（2）方案一：用下列实验方案完成探究实验。
实验操作 实验现象 实验结论
将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧。 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中　 　(填“能”或“不能”)燃烧。 金属活动性：R>Fe
将打磨好的铁丝插入盛有硝酸铜溶液的试管中。 　 　。 金属活动性：Fe>Cu
方案二：取经过打磨且形状、大小相同的铁片、铜片和R片进行如下实验。
实验操作 将10mL8%的硫酸加入打磨后的铁片中 将10 mLx%的硫酸加入打磨后的铜片中 将y mL8%的硫酸加入打磨后的R片中
实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快
【得出结论】
猜想一正确。
【表达交流】
（3）上述涉及金属都要打磨，目的是　 　。
（4）写出方案二中铁片与硫酸溶液反应的化学方程式：　 　。
（5）方案二中x=　 　，y=　 　。
四、计算题（7分）
20．（2025九上·邕宁月考）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用锌和稀硫酸反应来制备氢气。同学们取了7 g纯锌片和40 g稀硫酸，充分反应后，锌片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为46.8 g。试计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g；
（2）参加反应的锌片的质量是多少克？(要写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、钢铁作为建筑材料，是利用钢铁硬度大的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电能发不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意；
D、酒精用作燃料，是利用酒精的可燃性，可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据所给各物质的用途对应的性质，物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质分析。
2．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，刷油漆能隔绝空气中的氧气和水，从而防止铁窗生锈，不符合题意；
B、野炊后用沙土盖灭火堆，可使可燃物与氧气隔绝，达到灭火目的，不符合题意；
C、用铝合金制成门窗，是因为铝在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，从而具有抗腐蚀性，而不是铝常温不与氧气反应，符合题意；
D、炒菜时，能闻到香味，是因为分子在不断地运动，菜的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈实质分收入
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据铝的化学性质分析；
D、根据分子的不断运动分析。
3．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，符合题意；
B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体变为黑色，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
4．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥可以除去铜粉中的铁粉，故A选项正确；
B、氢气混合氧气遇到明火容易发生爆炸，因此将混合气体点燃无法达到除杂的目的，故B选项错误；
C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此加入过量铜粉会除去硝酸银得到硝酸铜，无法达到除杂的目的，故C选项错误；
D、碳和氧化铜高温下会生成铜和二氧化碳，这样一来，虽然除去了碳，但是同时也除去了氧化铜，还引入了新的杂质铜，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据铜与稀盐酸不反应而铁与稀盐酸发生化学反应进行分析；
B、根据氢气混合氧气遇到明火容易发生爆炸进行分析；
C、根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析；
D、根据碳和氧化铜高温下会生成铜和二氧化碳进行分析。
5．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；元素的概念；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、合金由金属和金属或非金属混合而成，一定含有金属元素，且属于混合物；氧化铁中也含有金属元素铁，但氧化铁只由氧化铁一种物质组成，属于纯净物，不属于合金，故A选项错误；
B、一种单质和化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应属于置换反应，所以置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一的属于置换反应，比如过氧化氢分解生成水和氧气的反应，有化合物和单质生成，但不属于置换反应，属于分解反应，故B选项错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故C选项正确；
D、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，所以氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KClO3，含有氧元素，但不符合氧化物的定义，不属于氧化物，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化铁不属于合金进行分析；
B、根据置换反应的定义以及有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应进行分析；
C、根据元素的定义进行分析；
D、根据氧化物的定义以及含有氧元素的化合物不一定是氧化物进行分析。
6．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应，说明X的金属活动性强于Y、Z，再把Y放入到Z(NO3)2溶液中仍不反应，说明Z的金属活动性强于Y，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y。
故答案为：D.
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来来解答。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铁钉放入蓝色的硫酸铜溶液中生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色，该说法错误，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体的现象，而生成四氧化三铁是实验结论，而不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
C、镁带燃烧发出耀眼白光放出大量的热，生成白色固体，产生大量白烟，该说法错误，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁和蓝色的硫酸铜溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和铜来解答；
B、根据铁在氧气中燃烧火星四射，放热生成黑色固体来解答；
C、根据镁在氧气中燃烧产生耀眼的白光，放热，生成白色固体来解答；
D、根据硫在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体来解答。
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁的金属活动性比镁、钾弱，与MgCl2溶液、KCl溶液均不反应，铁钉质量不变，木棍应保持水平，而非左端下沉，故A错误；
B、铁与稀硫酸反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)质量减少，与CuSO4反应( Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) 质量增加，左端质量减少、右端质量增加，木棍应右端下沉，而非两端水平，故B错误；
C、铁与AgNO3反应(Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2 +2Ag)质量大幅增加，与Cu(NO3)2反应(Fe + Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu) 质量也增加，但Ag相对原子质量大于Cu，反应后质量增加幅度不同。可能出现左端下沉(甲端增加更多)、右端下沉(乙端增加更多)、水平(两端增加质量相等)三种情况，故C正确；
D、若甲中Fe与AgNO3反应增加的质量和乙中 Fe与CuSO4反应增加的质量相等，木棍可平衡，并非不可能平衡，故D错误；故答案为： C。
【分析】A、根据金属活动性顺序(Mg、K＞Fe) 解答
B、根据铁与酸、盐的反应及质量变化(Fe与稀硫酸反应质量减少，与CuSO4反应质量增加)解答
C、根据铁与AgNO3、Cu(NO3)2的反应及质量变化(Ag、Cu相对原子质量不同，反应后质量增加幅度不同)解答
D、根据铁与混合溶液、CuSO4的反应质量变化可能性解答
9．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量温度降低，溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至原温度，该图像正确，不符合题意；
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，该图像正确，不符合题意；
C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸银，
由化学方程式可知，锌与硝酸银溶液反应的过程中，固体的质量增加，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，固体质量仍然增加，但是增加的幅度减小，图像错误，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解为氯化钾和氧气，该反应中固体质量减少，但是固体中钾元素的质量不变，所以固体中钾元素的质量分数增大，一直到氯酸钾完全分解，图像正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水放出热量温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量温度降低来解答；
B、根据等质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁多来解答；
C、根据锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，利用方程式中锌和银的质量差值来解答；
D、根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后元素的质量不变，而固体的质量减少，故钾元素的质量分数增大来解答。
10．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，铜与氧气反应增加质量与碳与氧气反应减少质量相等，即氧化铜中氧元素质量等于混合物中碳的质量，则该原混合物中碳粉的质量分数为 。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
11．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、纵坐标为氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲>乙>丙，故A正确；
B、等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量有大到小的顺序应为：丙>乙>甲，故B错误；
C、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙>甲>丙，故C正确；
D、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致：甲>乙>丙，故D正确；
故答案选：B。
【分析】根据等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致分析。
12．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.金属锌比铜活泼，锌和氯化铜反应为，由方程式可知，反应后溶液质量变大；而图象中溶液质量先上升后下降，则发生的是R和氯化铜反应，三种金属活动性为Zn>R>Cu，错误；
B.由图像可知，锌和氯化铜先反应完全之后R再和氯化铜反应，滤液中一定含有氯化锌；而R、氯化铜的量未知，但一定有金属R的盐，可能含有氯化铜，正确；
C.由置换反应可知，滤渣中一定有铜，但一定没有锌，但是R的量未知，则可能含有R，错误；
D.因为锌完全反应后，滤渣中不可能含有锌，错误；
故答案为：B。
【分析】位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合置换反应、方程式的含义综合分析。
13．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验；金属的化学性质
【解析】【解答】A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，由镁和稀硫酸反应：，可得，由铁和稀硫酸反应：，可得，，最后镁生成氢气的质量大，故选项图像能正确反映对应关系；
B. 根据催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物对的质量，则用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，至反应完全所需的时间短，但是最终生成的氧气的质量相等，故选项图像不能正确反映对应关系；
C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为，电解水：，生成氢气和氧气的质量比为：，故选项图像不能正确反映对应关系；
D.木炭与氧气反应生成二氧化碳，根据化学方程式，反应前后气体分子数目不变，则气体压强前后保持不变，故选项图像不能正确反映对应关系；
故选：A。
【分析】
A、镁的化学性质比Fe活泼；
B、催化剂只改化学反应速率不影响生成物的产量；
C、电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
D、实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
14．【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；还原反应及其应用
【解析】【解答】一氧化碳和赤铁矿的主要成分是三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故a处表示赤铁矿的主要成分是三氧化二铁正确；b处一氧化碳具有还原性，还原性的物质发生氧化反应，则b处的笔记错误；c反应条件为高温正确；d处该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应不是置换反应，而置换反应是一种单质和一种化合物的反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。故acd处的笔记正确，b处的笔记错误。
故答案为：B.
【分析】根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物的反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；一氧化碳和赤铁矿的主要成分是三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳具有还原性，还原性的物质发生氧化反应来解答。
15．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 金属活动性强弱关系为镁>锌>铁>铜，将 镁粉和铁粉的混合物加到 和的混合溶液中， 镁能与硫酸锌和硫酸铜反应，铁只能与硫酸铜反应，且镁先反应，每24份质量的镁可置换出65份质量的锌或64份质量的铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，所以反应后滤渣质量一定大于ag，不符合题意；
B、 若滤渣中含有单质，则滤液中一定不含硫酸铜，若铁未发生反应，滤液呈无色，若铁发生反应，则溶液呈浅绿色，符合题意；
C、 若滤渣中只含有单质，则可能只发生了镁与硫酸铜的反应，此时滤液中金属离子可能是锌离子、镁离子或锌离子、镁离子、铜离子 ，不符合题意；
D、 若滤液中的金属阳离子只有，则滤渣中一定含有、、，可能含有Mg ，不符合题意；
故选B
【分析】根据四种金属活动性强弱，由活动性强的金属能与活动性强的金属的盐溶液发生反应，且两金属活动性相差越多越先反应，由方程式中物质间的质量关系确定反应时滤渣的质量变化分析。
16．【答案】（1）
（2）增大铁与氧气的接触面积
（3）生铁的熔点比纯铁低
（4）含碳量
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；化学式的书写及意义；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，铁花冷却后得到黑色固体，则其成分主要含有；
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大铁与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化成铁水；
（4）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁和钢的区别在于含碳量不同。
【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧的产物解答；
（2）根据促进燃烧的方法（增大接触面积、增大氧气浓度）解答；
（3）根据合金的性质（熔点比纯金属低）解答；
（4）根据生铁和钢的组成差异（含碳量）解答。
（1）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，铁花冷却后得到黑色固体，则其成分主要含有；
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大铁与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化成铁水；
（4）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁和钢的区别在于含碳量不同。
17．【答案】（1）
（2）
（3）；
（4）B；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为；
（2）铁与空气中的水蒸气和氧气（O2）发生化学反应而生锈；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银反应完全，则滤渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）X、Y、Z三种金属，将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，溶液质量增大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，说明Y比Z活泼，溶液质量增大；
A、Y比X活泼、Y比Z活泼，金属活动性顺序可不能是：X＞Y＞Z，故选项不正确；
B、将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比X大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比Z大，Z的相对原子质量可能比X大，也可能比X小。因此元素的相对原子质量可能是：Y＞Z＞X，故选项正确；
C、当X、Y、Z依次是：，金属元素在硝酸盐中均显+2价，且符合Y比X活泼、Y比Z活泼，Y锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，Y锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，故X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu，故选项正确；
D、由以上分析可知，Y比X活泼、Y比Z活泼，则X、Y、Z不可能依次是：Fe、Cu、Ag，故选项不正确。
故选：BC。
【分析】（1）根据铝常温与氧气反应生成氧化铝分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越多越先反应分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越多越先反应，结合方程式中物质间质量关系分析。
（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为；
（2）铁与空气中的水蒸气和氧气（O2）发生化学反应而生锈；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银反应完全，则滤渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）X、Y、Z三种金属，将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，溶液质量增大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，说明Y比Z活泼，溶液质量增大；
A、Y比X活泼、Y比Z活泼，金属活动性顺序可不能是：X＞Y＞Z，故选项不正确；
B、将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比X大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比Z大，Z的相对原子质量可能比X大，也可能比X小。因此元素的相对原子质量可能是：Y＞Z＞X，故选项正确；
C、当X、Y、Z依次是：，金属元素在硝酸盐中均显+2价，且符合Y比X活泼、Y比Z活泼，Y锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，Y锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，故X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu，故选项正确；
D、由以上分析可知，Y比X活泼、Y比Z活泼，则X、Y、Z不可能依次是：Fe、Cu、Ag，故选项不正确。
故选：BC。
18．【答案】；倒吸入瓶中，倒吸入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一；e；；；30；20.2%；偏小
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】Ⅰ. 空气中氧气含量的测定
(1) 步骤d中红磷燃烧的化学方程式是。
(2) 步骤e中，红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，观察到烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水的体积约占集气瓶水面上方空间的1/5。
(3) 图2中DE段气压变化是因为打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，对应步骤e。
(4) D点时氧气已被消耗，集气瓶内主要是氮气，微观示意图中应只有N2分子（数量约为原氧气分子的4倍，保持分子总数与原空气微观示意图中分子总数的比例关系）。
Ⅱ. 食品脱氧剂测定空气中氧气含量
(5) 铁粉与氧气、水反应生成Fe(OH)2的化学方程式为 。
(6) 分析表中数据，30分钟后量筒中液面刻度不再变化，故至少经过30分钟后，量筒中的液面不再下降。
(7) 广口瓶中氧气的体积为50mL - 19.7mL = 30.3mL，广口瓶容积为150mL，则氧气的体积分数为×100%=20.2% 。
(8) 读取量筒中液面时俯视，会导致读取的水的体积偏小，即测得的氧气体积偏小，故测得的氧气含量比真实值偏小。
【分析】本题围绕“空气中氧气含量的测定”实验，从化学方程式书写、实验现象、压强变化、微观示意图及数据处理等角度展开，结合实验原理和操作逐一分析。
19．【答案】；不能；铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色转变为浅绿色；上述涉及的金属都要打磨，目的是除去金属表面的氧化膜。；；8；10
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）已知，猜想一：，猜想三：，所以猜想二为，故答案为：；
（2）因为实验结论是金属活动性：，所以实验现象是：R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，因为实验结论是：金属活动性，所以铁丝能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁、铜，实验现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故答案为：不能、铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色转变为浅绿色；
（3）打磨金属的目的是除去金属表面的氧化膜，故答案为：除去金属表面的氧化膜；
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（5）对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可推知该条件对实验是否有影响，所以方案二中，，故答案为：8、10。
【分析】（1）根据Fe>Cu以及猜想一、三的内容分析回答；
（2）根据实验结论反推实验现象；
（3）根据打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物来回答；
（4）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来回答；
（5）根据对比试验要控制变量是唯一的来回答。
20．【答案】（1）0.2
（2）解：设参加反应的锌片质量为x。
答：参加反应的锌片质量为6.5g。
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不变，反应后剩余物质的总质量之所以会小于反应前物质总质量是因为生成的氢气逸散到了空气中，所以生成氢气的质量就是反应前后的质量差，即生成氢气质量为，故答案为：0.2；
【分析】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变分析回答；
（2）根据锌和稀硫酸反应的化学方程式写出已知量和未知量，列比例式进行求解。
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即；
（2）计算过程见答案。
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