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D C C A B D B A C B A B D C
15． (1)O>C
第四周期第ⅠB族
3d64s2 (4)Be、C、O (5) > B (6)D (7)
16.(1)冷凝管 (2) +H2O=SO2+2HCl Fe2O3
(3) 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气
(4) B (5)Fe3++3H2O Fe(OH) (胶体)+3H
17.(1)A
(2)矿石粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌等
(3)分液漏斗
(4)
(5) B Fe(OH)3、Cu(OH)2
(6) ABD
18．【答案】(1)B (2) (3) (4)
(5) 淀粉 滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复
(6)60%1 mol L 1 AlCl
2025-2026 学年度高二月考化学试题 C． 3溶液中，Al
3 的数目小于 NA
D．0.5 L 0.1 mol L 1的Na 2CO3溶液中，阴离子数小于 0.05 NA
6．下列说法正确的是（ ）
A．各电子层含有的原子轨道数为 2n2(n 为电子层序数)
（满分：100 分，时间：75 分钟）
B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
可能用到的相对原子量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64
C．电子的“自旋”类似于地球的“自转”
Ag-108 Au-197
D．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
第 I 卷（选择题，共 42 分） 7．Au-Cu 合金有多种晶胞结构，其中三种晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，只有一项是符合题目要求的）
1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文
中“碱”的叙述错误的是（ ）
A． “取碱浣衣”时加热水效果更好
B．与铵态氮肥混合施用会减弱肥效
A．Ⅲ中最小核间距 Au-Cu＜Au-Au
C．该“碱”溶液和AlCl3溶液混合产生白色沉淀和气体
B．Ⅰ中金原子周围距离最近且相等的金原子有 6 个
D．“碱”的有效成分为纯碱
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是金属晶体，晶体内部存在金属原子与自由电子间的相互作用力
2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au 与 Cu 原子个数比依次为 1:1、3:1、1:3.
A．施加适量石膏降低盐碱地(含Na 2CO3)土壤的碱性
8．下列实验的对应操作中，合理的是（ ）
B．用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙
C．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na 2CO3溶液洗胃
D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应
3．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 （ ）
A．s轨道呈球形，p 轨道呈哑铃形
5 1
B．24Cr 的价层电子排布式：3d 4s
C．电子排布( 2 2 6 223V)1s 2s 2p 3s 3p
63d5违反了洪特规则
A．转移热蒸发皿至陶土网 B．滴定
D． 违反了泡利原理
4．下列实验的有关说法正确的是（ ）
A．用酸式滴定管量取 20.00mL 酸性 KMnO4溶液
B．用 pH 试纸测得氯水的 pH=2
C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 Na2CO3溶液
D．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
5． N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） C．从 Na2SO3溶液获得其固体 D．制备 NH3A
A．1.0 L 0.1 mol L 1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1 NA 9．国产大飞机 C919 上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是（ ）
B．1 L pH 1的CH3COOH溶液中，H 的数目为0.1 NA A．铝位于元素周期表的 s 区
1
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B．镁铝合金的熔点比 Mg 和 Al 都高 C．“净化”时加入 MgO 是为了调节溶液的 pH 使杂质离子沉淀
C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D．“操作 2”可直接将 MgSO4·7H2O 加热失水制备 MgSO4
D．工业上制备铝单质，可由电解熔融状态的 AlCl3制得 13．下列实验操作能够达到目的的是（ ）
10．回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。 选项 实验操作 目的
A 测定 0.01mol/L 某酸溶液的 pH 是否为 2 判断该酸是否为强酸
B 向稀 Fe2（SO4）3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究 H
+对 Fe3+水解的影响
向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液， 比较 AgCl 和 AgI 的 Ksp
C
观察沉淀颜色变化 大小
D 将氯气通入 Na2S 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
下列说法不正确的是（ ） 14．秦俑彩绘中含有铅白
PbCO3和黄色的PbI2 。常温下， PbCO3和PbI2 在不同的溶液中分别
A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨 达到沉淀溶解平衡时 pM(阳离子浓度的负对数)与 pR(阴离子浓度的负对数)的关系如下图所示。
B．装置 a 中溶液的作用是吸收废气中的CO 和SO 下列说法正确的是（ ）2 2

C． 装置 a 中溶液显碱性的原因是HCO3 的水解程度大于HCO3 的电离程度
2 电解 2
D．装置 b中的总反应为SO3 CO2 H2O HCOOH SO4
11．m、n、p、q、w 五种元素，其核电荷数依次增大。m 元素基态原子核外只有三个能级，且
各能级电子数相等，p、q 元素位于同一族，且两者核电荷数之和为 24，w 元素原子核外有 4
个能层，最外层只有 1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是（ ）
A．m、n、p元素的第一电离能依次增大
B．n元素基态原子的轨道表示式：
10 1
C．w 元素原子的价电子排布式为 3d 4s A．L1为PbCO3 s 达到沉淀溶解平衡时 pM 与 pR 的关系曲线
12
D．w 单质分别与 p、q 单质反应，产物中 w的化合价不同 B．PbI2 的Ksp数量级为10
2
12．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为 MgO 和 SiO C．PbCO3 s 2I aq PbI2 s CO3 aq ，正反应比逆反应更难2，还含有少量
的 PbO、FeO、Fe O 、Al O D．X 点时溶液中不能产生PbCO3沉淀2 3 2 3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是 （ ）
2 3
A．“氧化”时发生反应的离子方程式为：H2O2 2H 2Fe = 2Fe 2H2O
B．滤渣 1 的成分为 SiO2
2
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第 II 卷（非选择题，共 58 分） 16．(14分)无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。将FeCl3溶液直接蒸干灼烧得不
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
到无水FeCl3，实验室可用FeCl3 6H2O和亚硫酰氯 SOCl2 制备无水FeCl3，装置如图所示(加
15．(15 分)Ⅰ.太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在
加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： 热及夹持装置略)。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为77℃，遇水极易
2+ 反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)VO 与 可形成配合物。 中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(2)铜在元素周期表的位置 。
(3)铁的价电子排布式 。
(4)在第二周期元素中，第一电离能介于 B 和 N 两元素之间的有 。
(5)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反
应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 (1)仪器 E的名称是 。
Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中 a、b 和 c 分别代表 (填字母)。 (2)SOCl2遇水发生反应的化学方程式为 ，若将
FeCl3溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是 。
(3)反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置 F中盛装的物质是 ，其作
用为 。
(4)为了检验D中最终产品是否含有FeCl2，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl2的
最佳试剂是____ __(填字母)。
A．a 为 I1，b 为 I2，c 为 I3 B．a 为 I2，b 为 I3，c 为 I1
A．NaOH溶液 B．铁氰化钾溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．KSCN溶液
C．a 为 I3，b 为 I2，c 为 I1 D．a 为 I1，b 为 I3，c 为 I2
FeCl
Ⅱ.金和银形成的一种合金是良好的储氢材料，该合金的立方晶胞结构如图所示，其中 Au 位于 (5)用离子方程式表示 3用于水处理剂(净水剂)的原理 。
顶点，Ag 位于面心，晶胞边长为 a pm，设 N 为阿伏加德罗常数的值。 17．（15 分）钴是一种重要的战略金属，其下游产品市场广阔。钴在地壳中的含量较低，多A
以伴生矿的形式出现。利用某钴矿石制取Co OH 2粗品及其他工业产品的工艺流程如下图所示。
(6)该合金中，离 Au 原子最近的 Ag 原子有______个。
A．6 B．8 C．10 D．12
(7)该合金的密度为 g·cm-3。
已知：钴矿石的主要成分为Co O ，浸出液中含有的正离子主要有H 、Cu2 、Co2 、Fe2 2 3 、Mg2 。
3
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(1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______。 (4)25℃时，将 amol L 1NaOH溶液与bmol L 1CH3COOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显
A．[Ar]3d74s1 B．[Ar]3d74s2 C．[Ar]3d74s14p1 D．[Ar]3d74p1 中性，用 、 表示醋酸的电离平衡常数Ka= 。
(2)为提高浸出的速率，可采取的措施是 。(任举一例) Ⅱ．测定某样品中 Na 2 S2O3 5H2O的含量的实验步骤如下(已知杂质不参加反应，Na 2 S2O3 5H2O
(3)萃取需要的主要仪器 。 的相对分子质量为 248)：
(4)钴矿石的浸出在酸性条件下进行，写出该步骤主要反应的离子方程式 。 ①取0.0100 mol L 1的K2Cr2O7溶液 20.00 mL，用硫酸酸化后，加入过量的KI溶液，发生的反
(5)①溶液中 lgc X (X 表示 Fe3 、Cu2 、Fe2 、Co2 、Mg2 、Ca 2 2 )与 pH 的变化关系如下 应为Cr2O7 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O。
图所示(离子浓度小于1.0 10 5mol L 1时可认为已除尽)，要除去溶液中的铁，应用熟石灰调 ②称取 2.000g 该样品，并配制成 100mL 溶液，用该溶液滴定步骤①中所得溶液至终点，三次
I 2 S O2 2 pH 至少到 。 平行实验平均消耗 24.80mL 样品溶液，发生的反应为 2 2 3 2I S4O6
(5)“步骤②”中滴定选用 作指示剂，滴定终点的现象为 。
(6)样品中 Na 2 S2O3 5H2O的质量分数为 。
A．3.2 B．6.7 C．9.0 D．9.1
②此时过滤 1 所得滤渣的主要成分为 。
(6)①工业上需要调节滤液 1 的 pH 为 9.1，可以加入的试剂是 。(不定项)
A．MgO B．CoO C．Ca OH 2 D．Co OH 2
② 过滤 2 后所得滤液直接排放会造成水体污染，须进行处理，用熟石灰调节 pH 使
c Mg2 1.0 10 5mol L 1，则 Ksp Mg OH 2 。(写出计算过程)
18．（14 分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。
Ⅰ．已知 25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表所示。
化学式 CH3COOH H2CO3 HCN
Kal 4.5 10
7
电离常数 K 1.8 10 5 6.2 10 10
Ka2 4.7 10
11
请回答下列问题：
(1)pH 相同的以下三种溶液，浓度最大的是 (填字母)。
A．NaCN 溶液 B．CH3COONa 溶液 C．Na2CO3溶液
(2)25℃时，0.5mol/L 1醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的 倍。
(3)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得该混合液的 pH 6，则该溶液
中 c CH3COO c Na mol L 1。
4
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