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课题2 常见的酸和碱 第3课时 中和反应
分层作业
1.下列反应属于中和反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列应用不涉及中和反应的是（ ）
A．浓硫酸干燥湿润的氧气 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液
3．（2025·山东泰安·中考真题）被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹（ ）
物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水
pH 2～3 4～5 7 9～10
A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水
4．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列关于酸碱盐的说法错误的是（ ）
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现
B．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化
C．用湿润的pH试纸测量盐酸的pH值，数值偏大
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
5．（2025·山西晋城·三模）某同学利用下列实验研究物质的性质时，观察到烧杯②中溶液由红色变为无色，根据该现象不能得出的结论是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性 B．分子在不断地运动
C．氢氧化钠与盐酸能反应 D．该反应会放出热量
6．（2025·山东烟台·中考真题）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
7．（2025·安徽安庆·模拟预测）如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是（ ）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色
B．充分反应后溶液呈无色，则溶液中和个数比为1:1
C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
D．充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl
8.（25-26九年级上·上海·月考）酸性土壤的形成与碳酸离解、有机酸离解、酸雨、化肥的过量使用等因素有关。
（1）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为___________。
A．4 B．7 C．10 D．13
（2）土壤呈酸性是因为土壤中存在离解出的___________。
A． B． C． D．
（3）中和酸性土壤可以使用 (填写物质名称)。
9．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）中和反应在实际中应用广泛。
(1)农业生产中常用 改良酸性土壤。
(2)工业上常用 来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为 。
(3)医疗上：常用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 ；可用牙膏、肥皂水等 性物质中和蚊虫叮咬后留在皮肤中的蚁酸。
10．（25-26九年级上·上海·期中）某同学进行“酸和碱的中和反应”实验：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象。为了证明反应的发生，该同学设计了如下方案：借助酸碱指示剂，将看不见的酸碱性变化显现出来。
(1)使用pH试纸，读取pH值。
氢氧化钠溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
滴入一定量稀盐酸后，溶液的pH小于7。
结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，并且 过量。
（2）滴加酚酞试液，观察颜色变化。
氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈 色，滴入一定量稀盐酸后，溶液变无色。
结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式 。此时溶液中溶质的存在情况可能是(有几种可能写几种) 。
11．（2025·山东东营·中考真题）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。
(1)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。
①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐和水；
②中和反应的实质是 ；
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 (选填“放出”或“吸收”)热量；
④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 ；
⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。
(2)依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。
A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状
B．用熟石灰处理酸性工业废水
C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸
D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤
E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状
12．（2025·陕西·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算：
(1)恰好完全反应时，所加溶液的质量为 g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
13．（25-26九年级上·浙江杭州·月考）土壤中存在多种离子，如、、、、等，人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（ ）
A．与结合 B．与结合 C．与结合 D．与结合
14．（25-26九年级上·山东淄博·期中）一些食品和生活中的物质的pH大致如下，下列说法正确的是（ ）
A．蛋清和牛奶都属于酸性物质 B．肥皂水可使石蕊试液变红
C．施用草木灰可以降低土壤的酸性 D．胃酸过多的人可以多食用西瓜进行食疗
15．（2025·山东日照·中考真题）下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是（ ）
A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氢气 D．二氧化硫
16．（2025·河北·中考真题）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
17．（25-26九年级上·山东烟台·期中）常温下；将10 g 5%NaOH溶液（含2滴酚酞）逐滴加入盛有10 g 5%稀盐酸的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法错误的是（ ）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+ 的数目不断增加
B．滴加完毕后，溶液由红色变为无色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干；所得白色固体是NaCl
18．（25-26九年级上·山东威海·期中）人体胃酸过多会引起胃病。如下图所示是治疗胃病的某胃药包装上的部分文字，请回答下列问题。
【药品名】复方氢氧化镁【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感（烧心）、反酸。【主要成分】氢氧化镁、三硅酸镁、颠茄流浸膏。
经测定，每片该胃药实际含氢氧化镁116mg，计算一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸多少克？
19．（2025·广东广州·二模）进行下图实验，一段时间后，烧杯②红色褪去，关于各位置微观粒子的分析正确的是
A．此时大烧杯中只含HCl分子
B．此时烧杯①中的和数量一定相等
C．此时烧杯②中的和数量一定相等
D．此过程烧杯②中的水分子数量不变
20．（2025·黑龙江·中考真题）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。


(1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型 （填序号）。
(2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是 。
(3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 （填物质名称）消失，该化学反应的微观实质是 。
(4)图2和图3实验是根据思维模型 （填序号）证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
答案和解析
1.下列反应属于中和反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【答案】C
【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
A、CaCO3是盐，不是碱，该反应不属于中和反应，该选项错误；
B、Fe2O3是金属氧化物，不是碱，该反应不属于中和反应，该选项错误；
C、NaOH是碱，HCl是酸，二者反应生成盐和水，属于中和反应，该选项正确；
D、CO2是氧化物，不是酸，该反应不属于中和反应，该选项错误。
故选C。
2．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列应用不涉及中和反应的是（ ）
A．浓硫酸干燥湿润的氧气 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液
【答案】A
【解析】A、浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性且不与氧气反应，不涉及中和反应，符合题意；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，即氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应生成盐和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液，硼酸能与碱液反应生成盐和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。
故选：A。
3．（2025·山东泰安·中考真题）被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹（ ）
物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水
pH 2～3 4～5 7 9～10
A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】D
【解析】蚊虫叮咬后释放的蚁酸属于酸性物质。根据酸碱中和原理，应选用碱性物质进行中和。分析各选项的pH值：
A. 食醋（pH 2～3）：强酸性，无法中和蚁酸，反而可能加剧刺激。错误；
B. 西红柿汁（pH 4～5）：虽酸性较弱，但仍为酸性，无法有效中和。错误；
C. 食盐水（pH 7）：中性物质，无中和作用。错误；
D. 肥皂水（pH 9～10）：弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒。正确；
故选D。
4．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列关于酸碱盐的说法错误的是（ ）
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现
B．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化
C．用湿润的pH试纸测量盐酸的pH值，数值偏大
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl在瓶口遇到空气中的水蒸气，变成小液滴，故有白雾出现，该选项说法正确；
B、氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其成分发生改变，该选项说法正确；
C、湿润的pH试纸上有水分，会导致盐酸的浓度降低，酸性减弱，pH值增大，该选项说法正确；
D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应或非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，不属于中和反应，该选项说法错误。
故选：D。
5．（2025·山西晋城·三模）某同学利用下列实验研究物质的性质时，观察到烧杯②中溶液由红色变为无色，根据该现象不能得出的结论是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性 B．分子在不断地运动
C．氢氧化钠与盐酸能反应 D．该反应会放出热量
【答案】D
【解析】A、一段时间后②烧杯中发生了变化，说明有氯化氢从①烧杯浓盐酸中挥发出来进入②烧杯，此实验可以说明浓盐酸具有挥发性，故A说法正确；
B、 浓盐酸中的氯化氢分子挥发出来，运动到了②烧杯中，使②烧杯中溶液性质发生改变，这表明分子总是在不断运动，故B说法正确；
C、氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明溶液中不含有NaOH，即说明氢氧化钠与盐酸能反应，故C说法正确；
D、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，不能得出反应放热，故D说法错误。
故选D。
6．（2025·山东烟台·中考真题）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
【答案】D
【解析】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确；
B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确；
C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。
故选D。
7．（2025·安徽安庆·模拟预测）如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是（ ）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色
B．充分反应后溶液呈无色，则溶液中和个数比为1:1
C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
D．充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl
【答案】B
【解析】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，所以开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色，A 正确；
B、根据，充分反应后溶液呈无色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性。若呈中性，则溶质是NaCl，Na+和Cl-个数比为1∶1；若呈酸性，稀盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，Cl-个数多于Na+个数，B 错误；
C、开始左管溶液变红，充分反应后溶液无色，说明氢氧化钠转化为其它物质，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应，C 正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl，D 正确。
故选B。
8.（25-26九年级上·上海·月考）酸性土壤的形成与碳酸离解、有机酸离解、酸雨、化肥的过量使用等因素有关。
（1）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为___________。
A．4 B．7 C．10 D．13
（2）土壤呈酸性是因为土壤中存在离解出的___________。
A． B． C． D．
（3）中和酸性土壤可以使用 (填写物质名称)。
【答案】（1）A （2）B （3）熟石灰或消石灰或氢氧化钙
【解析】（1）二氧化碳通入水中会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，其pH小于7。
A、4小于7，符合碳酸溶液的pH范围，故A选项符合题意；
B、7是中性溶液的pH，而碳酸溶液显酸性，pH小于7，故B选项不符合题意；
C、10大于7，是碱性溶液的pH，碳酸溶液不是碱性溶液，故C选项不符合题意；
D、13大于7，是强碱性溶液的pH，碳酸溶液不是强碱性溶液，故D选项不符合题意。
故选A。
（2）A、会使溶液显碱性，不能使土壤呈酸性，故A选项不符合题意；
B、H+能使溶液显酸性，土壤中存在H+时，土壤呈酸性，故B选项符合题意；
C、会使溶液显碱性，不能使土壤呈酸性，故C选项不符合题意；
D、K+不会使溶液显酸性，不能使土壤呈酸性，故D选项不符合题意。
故选B。
（3）中和酸性土壤通常使用氢氧化钙，其俗称为熟石灰或消石灰。因为氢氧化钙是一种碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且氢氧化钙价格低廉、碱性适中，适合用于中和酸性土壤。
9．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）中和反应在实际中应用广泛。
(1)农业生产中常用 改良酸性土壤。
(2)工业上常用 来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为 。
(3)医疗上：常用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 ；可用牙膏、肥皂水等 性物质中和蚊虫叮咬后留在皮肤中的蚁酸。
【答案】(1)熟石灰
(2) 熟石灰
(3) 碱
【解析】（1）农业生产中常用熟石灰（或氢氧化钙）改良酸性土壤。
（2）工业上常用熟石灰（或氢氧化钙）来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为。
（3）医疗上：①常用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为。②可用牙膏、肥皂水等碱性物质中和蚊虫叮咬后留在皮肤中的蚁酸。
10．（25-26九年级上·上海·期中）某同学进行“酸和碱的中和反应”实验：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象。为了证明反应的发生，该同学设计了如下方案：借助酸碱指示剂，将看不见的酸碱性变化显现出来。
(1)使用pH试纸，读取pH值。
氢氧化钠溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
滴入一定量稀盐酸后，溶液的pH小于7。
结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，并且 过量。
（2）滴加酚酞试液，观察颜色变化。
氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈 色，滴入一定量稀盐酸后，溶液变无色。
结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式 。此时溶液中溶质的存在情况可能是(有几种可能写几种) 。
【答案】(1)大于 稀盐酸 （2）红 只有氯化钠；氯化钠和氯化氢
【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；
滴入稀盐酸后pH小于7，说明溶液呈酸性，可知稀盐酸过量。
（2）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，向其中滴加酚酞，溶液呈红色；
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
溶液呈无色，说明呈中性或酸性，氢氧化钠溶液与稀盐酸可能恰好完全反应，也可能稀盐酸过量，则此时溶液中溶质的存在情况可能是：只有氯化钠；氯化钠和氯化氢。
11．（2025·山东东营·中考真题）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。
(1)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。
①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐和水；
②中和反应的实质是 ；
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 (选填“放出”或“吸收”)热量；
④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 ；
⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。
(2)依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。
A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状
B．用熟石灰处理酸性工业废水
C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸
D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤
E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状
【答案】(1) 酸 碱 氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 放出 36.5:40:58.5:18/73:80:117:36
(2)CE
【解析】（1）①氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故该化学反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；
②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子的结合生成水分子；
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量；
④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是：；
（2）A、胃酸的主要成分是盐酸，碱性药物能与盐酸反应，故服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，不符合题意；
B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰处理酸性工业废水，不符合题意；
C、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，符合题意；
D、海水稻根系分泌的有机酸显酸性，能与碱性物质反应，可用于改良碱性土壤，不符合题意；
E、蚁酸显酸性，应涂抹肥皂水等碱性物质中和蚁酸，不能涂抹食醋，食醋显酸性，符合题意。
故选CE。
12．（2025·陕西·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算：
(1)恰好完全反应时，所加溶液的质量为 g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)80
(2)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】（1）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，由图可知，恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为80g；
（2）解析见答案。
13．（25-26九年级上·浙江杭州·月考）土壤中存在多种离子，如、、、、等，人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（ ）
A．与结合 B．与结合 C．与结合 D．与结合
【答案】A
【解析】熟石灰降低土壤酸性的本质是中和反应，即氢氧化钙中的与土壤中的结合生成水，从而减少酸性。其他选项涉及的离子结合与降低酸性无关。故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
14．（25-26九年级上·山东淄博·期中）一些食品和生活中的物质的pH大致如下，下列说法正确的是（ ）
A．蛋清和牛奶都属于酸性物质 B．肥皂水可使石蕊试液变红
C．施用草木灰可以降低土壤的酸性 D．胃酸过多的人可以多食用西瓜进行食疗
【答案】C
【解析】A、蛋清的pH约为8，大于7，属于碱性物质，牛奶的pH约为7，属于中性物质，故选项说法不正确。
B、肥皂水的pH约为10，大于7，属于碱性物质，能使石蕊试液变蓝，故选项说法不正确。
C、草木灰的pH约为11，大于7，属于碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生反应，从而降低土壤的酸性，故选项说法正确。
D、西瓜的pH约为6，小于7，属于酸性物质，因此胃酸过多的人不能食用西瓜进行食疗，故选项说法不正确。
故选C。
15．（2025·山东日照·中考真题）下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是（ ）
A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氢气 D．二氧化硫
【答案】C
【分析】干燥剂的选择需确保气体不与干燥剂发生反应：
浓硫酸（酸性干燥剂）：可干燥酸性或中性气体（如CO2、HCl、H2、SO2）。
氢氧化钠（碱性干燥剂）：可干燥碱性或中性气体（如NH3、H2）。
【解析】A. 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；
B. 氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；
C. 氢气属于中性气体，与浓硫酸、氢氧化钠均不反应，两者均可作干燥剂，符合题意；
D. 二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；
故选C。
16．（2025·河北·中考真题）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
【答案】D
【解析】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；
B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误；
D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确；
故选D。
17．（25-26九年级上·山东烟台·期中）常温下；将10 g 5%NaOH溶液（含2滴酚酞）逐滴加入盛有10 g 5%稀盐酸的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法错误的是（ ）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+ 的数目不断增加
B．滴加完毕后，溶液由红色变为无色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干；所得白色固体是NaCl
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加，不符合题意；
B、由化学方程式，可知将10 g 5%NaOH溶液（含2滴酚酞）逐滴加入盛有10 g 5%稀盐酸的锥形瓶中，盐酸剩余，反应结束后溶液显酸性，酚酞无色，pH<7，符合题意；
C、由上述分析可知，反应结束后溶液显酸性，中和反应放热，滴加过程中温度不断升高，不符合题意；
D、由上述分析可知，滴加氢氧化钠溶液结束后，反应后的溶液是氯化钠溶液和稀盐酸，盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以蒸干后过量挥发，所得固体为，不符合题意。
故选B。
18．（25-26九年级上·山东威海·期中）人体胃酸过多会引起胃病。如下图所示是治疗胃病的某胃药包装上的部分文字，请回答下列问题。
【药品名】复方氢氧化镁【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感（烧心）、反酸。【主要成分】氢氧化镁、三硅酸镁、颠茄流浸膏。
经测定，每片该胃药实际含氢氧化镁116mg，计算一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸多少克？
【答案】设可消耗7.3%的盐酸的质量为x，
x=2000mg=2g；
答：可消耗7.3%的盐酸的质量为2g。
19．（2025·广东广州·二模）进行下图实验，一段时间后，烧杯②红色褪去，关于各位置微观粒子的分析正确的是
A．此时大烧杯中只含HCl分子
B．此时烧杯①中的和数量一定相等
C．此时烧杯②中的和数量一定相等
D．此过程烧杯②中的水分子数量不变
【答案】B
【解析】A、空气中有氮分子、氧分子等分子，所以大烧杯中除了挥发出的HCl分子外，还有氮分子、氧分子等分子，故选项说法不正确；
B、烧杯①中盛放的是浓盐酸，它是HCl气体的水溶液，其中的H+和Cl-数量一定相等，故选项说法正确；
C、烧杯②红色褪去时，氢氧化钠已经完全反应，若恰好完全反应，则Na+和Cl-数量相等，若盐酸过量，则Na+和Cl-数量不相等，故选项说法不正确；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应时烧杯②中的水分子数量增大，完全反应后不变，故选项说法不正确。
故选B。
20．（2025·黑龙江·中考真题）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。


(1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型 （填序号）。
(2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是 。
(3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 （填物质名称）消失，该化学反应的微观实质是 。
(4)图2和图3实验是根据思维模型 （填序号）证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
【答案】(1)①
(2) U形管内液面左高右低 排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应
(3)氢氧化钠 氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子（）
(4)②
【解析】（1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧化碳与水发生了反应，故是根据思维模型①；
（2）图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，氢氧化钠溶液中含水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，能导致试管内气体减少，压强减小，则U形管被液面相平，观察到U形管内液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，故用水作对照实验的目的是排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）由以上分析可知，图2和图3实验均是通过验证反应物消失来证明反应的发生，如图2实验是通过验证二氧化碳消失，图3实验是通过验证氢氧化钠消失，故是根据思维模型②证明了反应的发生。
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