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广东省梅州市部分学校2025~2026学年第一学期九年级化学期末模拟试卷
可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 H-1 O-16 N-14
一、选择题
1．下列净化水的过程中，发生化学变化的是（　　）
A．明矾促进浑浊水中悬浮物的沉降
B．活性炭吸附颜色和异味
C．通入氯气杀菌消毒
D．过滤去除不溶性杂质
2．下列有关图标或实验操作正确的是
A．液体加热 B．用滴管吸取液体
C．洗手 D．氧气的验满
3．下列关于实验现象的描述正确的是
A．镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铜在空气中加热生成黑色氧化铜
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
4．对于下列化学用语，有关说法正确的是（　　）
①NaCl；②Fe2+；③KClO3；④；⑤
A．①是由钠原子和氯原子构成的
B．②中数字的含义：一个铁离子带2个单位的正电荷
C．③中氯元素的化合价为+5价
D．④⑤表示的元素位于同一周期
5．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A．海水淡化是解决水资源危机的途径之一
B．自来水的生产过程包括蒸馏
C．天然水经系列处理后得到的自来水是混合物
D．工业污水要经过净化处理达标后再排放
6．《铜产业高质量发展实施方案（2025—2027年）》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铜元素属于非金属元素 B．铜原子的核外电子数为29
C．铜原子的质量为 D．铜原子在化学反应中易得电子
7．基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为下列有关说法中正确的是（　　）
A．奥司他韦属于氧化物
B．奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2
C．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的
D．奥司他韦的相对分子质量为312
8．中国化学之父徐寿先生在《化学鉴原》编译中称一种气体为“养气”，意为“养气之质”，体现了人的生存离不开它，这种气体即为氧气。下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C．氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的高能燃料
D．气态氧气是无色无味的，所以液态氧气也没有颜色
9．我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，X是一种常见单质。以下说法不正确的是
A．X是O2
B．中碳、氢元素的质量比6∶1
C．过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质是H2O
D．这项成果使CO2变“废”为“宝”，有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应
10．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．氢气、二氧化硫、冰水共存物
B．四氧化三铁、二氧化碳、蒸馏水
C．液态氧、氯化钠、清洁空气
D．氨气、氧气、海水
11．宏微结合是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．金刚石的硬度比石墨大——原子的排列方式不同
B．一氧化碳与二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同
C．钠元素与氯元素属于不同种元素——原子的质子数不同
D．氢气加压储存到新能源汽车储氢罐中——分子体积变小
12．文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展史上发挥了重要作用。下列有关说法正确的是
A．笔：毛笔笔杆由竹子制作，竹子还可制成竹炭包吸附异味，这利用了其吸附性
B．墨：用炭黑墨汁绘的字画经久不变色可流传千年，原因是碳的化学性质十分稳定
C．纸：宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作相当于沉降
D．砚：紫端砚石为富含铝、钾、铁的硅酸盐类岩石，其中铝、钾、铁、硅是指离子
13．分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜
B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤
C 除去N2中混有的少量O2 通过炽热的碳层
D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法不正确的是
A．该实验需要较高温度
B．木炭发生了还原反应
C．实验结束前应先撤出导管，再熄灭酒精灯
D．该实验中的木炭粉换成石墨粉，实验现象相同
15．设计实验是学习化学的重要方法，下列实验设计可以达到目的的是
A．防止尾气对大气的污染
B．比较铁和铜的金属活动性
C．探究铁生锈的条件
D．验证质量守恒定律
二、非选择题
16．I：中秋节有舞火龙、吃月饼、饮桂花酒等习俗。回答问题：
（1）舞火龙时，龙身燃烧与空气中的　 　（填化学式）有关。
（2）小苏打（NaHCO3）是月饼制作中常用的膨松剂。NaHCO3，中碳元素的化合价为+4，标出NaHCO3中氢元素的化合价　 　。
（3）饮桂花酒前，可以闻到酒的香味，从分子角度解释该现象：　 　。
（4）Ⅱ：如图是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题：
C的微粒结构属于　 　元素（填“金属或非金属”），反应中易　 　电子（填“得到或失去”）。
（5）图2中B-D表示的3种元素中　 　的化学性质相似（填字母标号）。若E中X=13，则该粒子的符号为　 　。
17．科普阅读题
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和没有产生其他污染物质，是理想的清洁能源。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）写出氨气的一种用途　 　（其中一条即可）
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是　 　，氨气泄漏可立即用　 　吸收，
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与　 　有关。
（4）写出工业利用和合成氨的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有　 　.
18．某学习小组以“气体制备及应用”为主题开展跨学科实践活动。回答问题：
Ⅰ．基础实验：
（1）仪器I的名称是　 　。安全提示图标与加热高锰酸钾制氧气实验无关的是　 　(从a～d中选择并填写字母)。
（2）甲同学选用装置B制备O2，反应的化学方程式为　 　。医用O2极其干燥时会引起患者呼吸道不适。装置E所示的湿化瓶装置可使干燥的O2湿化。使用时，O2应从　 　(填“m” 或“n”) 口通入。
（3）乙同学要制备并收集CO2，可选用的装置组合是　 　(从A～D装置中选择并填写字母)。为确保装置不漏气，应先检查装置的　 　。
Ⅱ．跨学科实践：
调查家用燃料的变迁与合理使用。
（4）上图涉及的燃料中不属于化石燃料的是　 　。小明通过分析燃料的发展历程，预测未来使用的燃料可能为氢气，请列举一条氢气为燃料的主要优点：　 　。
（5）已知液化石油气、天然气中的主要成分完全燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O23CO2+4H2O、CH4+2O2CO2+2H2O。在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。若原使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
19．某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。
（1）任务一：调查金属饰品的分类
【查阅资料】金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的　 　性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银。
（2）任务二：探究金属饰品的主要成分
某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜(主要成分是铜、镍)、不锈钢(主要成分是铁)中的一种。
【查阅资料】
Ⅰ．镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；
Ⅱ．硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍(Ni)为+2价；
Ⅲ．铁比镍的金属活动性强。
【进行实验】同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸，充分反应后，过滤。 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为　 　。 该戒指的成分为白铜
Ⅱ．将实验步骤Ⅰ中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量　 　溶液。 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
【反思评价】实验步骤Ⅰ中发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）任务三：分析金属饰品的锈蚀
【查阅资料】含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和　 　(写物质名称)共同作用形成的。
（4）任务四：保存金属饰品的注意事项
【小组讨论】为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是　 　(写一条)。
20．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为　 　。CO中碳元素的化合价为　 　价，为防止中毒，应采取的措施　 　。
（3）冷凝器中发生的变化属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已学知识，分析说明其中的原因是　 　。
（5）在生产生活中，合金的性能更优越而被大量使用，下列物质不属于合金的是______。
A．黄铜 B．焊锡 C．硬铝 D．氧化铜
21．某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）充分反应后产生二氧化碳气体的质量为　 　g。
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
一、选择题
1．下列净化水的过程中，发生化学变化的是（　　）
A．明矾促进浑浊水中悬浮物的沉降
B．活性炭吸附颜色和异味
C．通入氯气杀菌消毒
D．过滤去除不溶性杂质
【答案】C
【解析】A、明矾吸附水中悬浮物，加速悬浮物的沉降，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，可以吸附颜色和异味，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、通入氯气杀菌消毒，使细菌等微生物的蛋白质发生变性，这一过程有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、过滤除去不溶性杂质，只是把固体和液体分离，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
2．下列有关图标或实验操作正确的是
A．液体加热 B．用滴管吸取液体
C．洗手 D．氧气的验满
【答案】A
【解析】A、图示标志表示热烫，液体加热时避免直接触碰，说法正确，符合题意；
B、使用滴管吸取液体时，应在瓶外将滴管中的空气排空，然后再将胶头滴管伸入试剂瓶内吸取液体，防止液体与空气中的物质发生反应而变质，图示操作错误，不符合题意；
C、图示标志表示锐器，说法错误，不符合题意；
D、在实验室中验满氧气的操作为将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
3．下列关于实验现象的描述正确的是
A．镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铜在空气中加热生成黑色氧化铜
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】A
【解析】A、 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应剧烈，产生大量气泡，同时放出热量，导致温度升高，故选项正确；
B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项错误；
C、铜在空气中加热生成黑色氧化铜是实验结论，而非现象，故选项错误；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会呈现蓝紫色火焰，故选项错误。
故答案为：A。
4．对于下列化学用语，有关说法正确的是（　　）
①NaCl；②Fe2+；③KClO3；④；⑤
A．①是由钠原子和氯原子构成的
B．②中数字的含义：一个铁离子带2个单位的正电荷
C．③中氯元素的化合价为+5价
D．④⑤表示的元素位于同一周期
【答案】C
【解析】A、 ①NaCl是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、 ②Fe2+ 中数字的含义是：一个亚铁离子带2个单位的正电荷，故B错误；
C、 ③KClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，故C正确；
D、 ④是氖原子，原子核外有两个电子层，所以氖元素位于第二周期；⑤是镁离子，是由镁原子失去最外层的2个电子形成的，所以镁原子核外有3个电子层，镁元素位于第三周期，故D错误。
故答案为：C。
5．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A．海水淡化是解决水资源危机的途径之一
B．自来水的生产过程包括蒸馏
C．天然水经系列处理后得到的自来水是混合物
D．工业污水要经过净化处理达标后再排放
【答案】B
【解析】A、海水淡化（如蒸馏、反渗透）是解决水资源危机的途径之一，故选项说法正确；
B、自来水生产过程通常包括沉淀、过滤、吸附和消毒等步骤，以去除水中的悬浮物、杂质和微生物，不包括蒸馏，故选项说法错误；
C、天然水经系列处理后得到的自来水仍含有多种可溶性杂质，是混合物，故选项说法正确；
D、工业污水中含有多种有害物质，需处理达标后排放，故选项说法正确。
故答案为：B。
6．《铜产业高质量发展实施方案（2025—2027年）》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铜元素属于非金属元素 B．铜原子的核外电子数为29
C．铜原子的质量为 D．铜原子在化学反应中易得电子
【答案】B
【解析】A、铜元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、由铜原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铜原子核内有29个质子，质子数=核外电子数，故铜原子的核外电子数为29，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铜元素的相对原子质量为63.55，故选项说法错误；
D、由铜原子的结构示意图中，最外层电子数是1<4，在化学反应中易失去电子而形成阳离子，故选项说法错误；
故答案为：B。
7．基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为下列有关说法中正确的是（　　）
A．奥司他韦属于氧化物
B．奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2
C．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的
D．奥司他韦的相对分子质量为312
【答案】D
【解析】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物， 奥司他韦 由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，一个奥司他韦分子中含有2个氮原子和4个氧原子，所以奥司他韦分钟中氮原子和氧原子的个数比为1：2，故B错误；
C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，一个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，故C错误；
D、 奥司他韦 的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，故D正确。
故答案为：D。
8．中国化学之父徐寿先生在《化学鉴原》编译中称一种气体为“养气”，意为“养气之质”，体现了人的生存离不开它，这种气体即为氧气。下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C．氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的高能燃料
D．气态氧气是无色无味的，所以液态氧气也没有颜色
【答案】A
【解析】A、氧气能与许多物质发生化学反应，是一种化学性质比较活泼的气体，该选项正确。
B、鱼类能在水中生存，是因为水中溶解有少量氧气，但氧气不易溶于水，不是易溶于水，该选项错误。
C、氧气可以支持燃烧，但氧气本身不具有可燃性，不能用作火箭发射的高能燃料，该选项错误。
D、气态氧气是无色无味的，但液态氧气是淡蓝色的，该选项错误。
故答案为：A。
9．我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，X是一种常见单质。以下说法不正确的是
A．X是O2
B．中碳、氢元素的质量比6∶1
C．过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质是H2O
D．这项成果使CO2变“废”为“宝”，有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应
【答案】A
10．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．氢气、二氧化硫、冰水共存物
B．四氧化三铁、二氧化碳、蒸馏水
C．液态氧、氯化钠、清洁空气
D．氨气、氧气、海水
【答案】C
【解析】A、氢气是单质，二氧化硫是化合物，冰水共存物是由水一种物质组成，属于化合物，不是混合物，选项A不符合题意；
B、四氧化三铁是化合物，二氧化碳是化合物，蒸馏水是化合物，没有单质和混合物，选项B不符合题意；
C、液态氧是单质(由氧元素组成的纯净物)，氯化钠是化合物(由钠、氯元素组成的纯净物)，清洁空气是混合物(含有氮气、氧气等多种物质)，符合顺序，选项C符合题意；
D、氨气是化合物，氧气是单质，海水是混合物，顺序为化合物、单质、混合物，不符合要求，选项D不符合题意；
故答案为：C。
11．宏微结合是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．金刚石的硬度比石墨大——原子的排列方式不同
B．一氧化碳与二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同
C．钠元素与氯元素属于不同种元素——原子的质子数不同
D．氢气加压储存到新能源汽车储氢罐中——分子体积变小
【答案】D
【解析】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成，由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，金刚石的硬度比石墨大，故A正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以一氧化碳与二氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同，故B正确；
C、元素的种类由质子数不同，所以钠元素与氯元素属于不同种元素，是由于原子的质子数不同，故C正确；
D、分子之间有间隔，加压使分子间隔变小，氢气加压储存到新能源汽车储氢罐中，是因为压强增大，分子间的间隔变小，故D错误。
故答案为：D。
12．文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展史上发挥了重要作用。下列有关说法正确的是
A．笔：毛笔笔杆由竹子制作，竹子还可制成竹炭包吸附异味，这利用了其吸附性
B．墨：用炭黑墨汁绘的字画经久不变色可流传千年，原因是碳的化学性质十分稳定
C．纸：宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作相当于沉降
D．砚：紫端砚石为富含铝、钾、铁的硅酸盐类岩石，其中铝、钾、铁、硅是指离子
【答案】A
【解析】A. 竹炭包具有吸附性，能吸附异味，这利用了其吸附性，故正确，符合题意；
B. 用炭黑墨汁绘的字画经久不变色可流传千年，原因是常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故错误，不符合题意；
C. 用竹帘从纸浆中捞纸，该操作相当于过滤，故错误，不符合题意；
D. 物质由元素组成，紫端砚石为富含铝、钾、铁的硅酸盐类岩石，其中铝、钾、铁、硅是指元素，与具体形态无关，故错误，不符合题意。
故答案为：A。
13．分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜
B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤
C 除去N2中混有的少量O2 通过炽热的碳层
D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可达到除杂的目的，该方案正确，不符合题意；
B、少量的铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，可除去铁粉，该方案正确，不符合题意；
C、碳和氧气反应生成二氧化碳，增加新的杂质，该方案错误，符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可达到除杂的目的，该方案正确，不符合题意。
故答案为：C.
14．下图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法不正确的是
A．该实验需要较高温度
B．木炭发生了还原反应
C．实验结束前应先撤出导管，再熄灭酒精灯
D．该实验中的木炭粉换成石墨粉，实验现象相同
【答案】B
【解析】A、木炭与氧化铜反应的条件是高温，该实验需要较高温度，不符合题意；
B、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，木炭夺取了氧化铜中的氧，氧化铜发生了还原反应，符合题意；
C、为防止温度降低后，试管内压强变小，石灰水倒流到热试管使试管炸裂，实验结束前应先撤出导管，再熄灭酒精灯，不符合题意；
D、木炭粉和石墨粉都含碳，化学性质相同，所以该实验中的木炭粉换成石墨粉，实验现象相同，不符合题意；
故选：B。
15．设计实验是学习化学的重要方法，下列实验设计可以达到目的的是
A．防止尾气对大气的污染
B．比较铁和铜的金属活动性
C．探究铁生锈的条件
D．验证质量守恒定律
【答案】B
【解析】A、CO能与CuO在高温条件下反应生成Cu和CO2，尾气中可能含有有毒的CO会污染空气，而碱液无法吸收CO，所以不能防止尾气对大气的污染，不能达到实验目的，不符合题意；
B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到的现象是产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铜不能与稀盐酸反应，无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，因此铁的金属活动性比铜强，该实验能比较铁和铜的金属活动性，符合题意；
C、左侧试管中煮沸过的蒸馏水几乎不含氧气，且植物油可以隔绝氧气，所以铁钉只与水接触，不生锈；右侧试管内干燥的空气不含水分，铁钉只与氧气接触，不生锈。两个试管内的实验对应不同的变量，无法探究铁生锈的条件，不符合题意；
D、锌粒能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于该装置没有密闭，那么生成的氢气会逸散到空气中导致天平不能保持平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：B.
二、非选择题
16．I：中秋节有舞火龙、吃月饼、饮桂花酒等习俗。回答问题：
（1）舞火龙时，龙身燃烧与空气中的　 　（填化学式）有关。
（2）小苏打（NaHCO3）是月饼制作中常用的膨松剂。NaHCO3，中碳元素的化合价为+4，标出NaHCO3中氢元素的化合价　 　。
（3）饮桂花酒前，可以闻到酒的香味，从分子角度解释该现象：　 　。
（4）Ⅱ：如图是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题：
C的微粒结构属于　 　元素（填“金属或非金属”），反应中易　 　电子（填“得到或失去”）。
（5）图2中B-D表示的3种元素中　 　的化学性质相似（填字母标号）。若E中X=13，则该粒子的符号为　 　。
【答案】（1）O2
（2）+1
（3）分子是不断运动
（4）金属；失去
（5）BD/DB；Al3+
【解析】(1)物质燃烧需要氧气参与，舞火龙时龙身燃烧与空气中的氧气有关，氧气的化学式为O2；
(2)NaHCO3中钠元素显+1价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，可推出氢元素显+1价；
(3)饮桂花酒前闻到酒的香味，从分子角度分析，是因为分子在不断运动，酒精分子扩散到空气中被人闻到；
(4)C的微粒质子数为11，对应的元素为钠元素，名称带“钅”字旁，属于金属元素；其最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子；
(5)元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，因此B-D中B和D的化学性质相似；若E中X=13，X为质子数，对应铝元素，铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，粒子符号为Al3+。
17．科普阅读题
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和没有产生其他污染物质，是理想的清洁能源。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）写出氨气的一种用途　 　（其中一条即可）
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是　 　，氨气泄漏可立即用　 　吸收，
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与　 　有关。
（4）写出工业利用和合成氨的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有　 　.
【答案】（1）化工原料等
（2）氨气具有刺激性气味；水
（3）氧气浓度
（4）；化合反应
（5）燃烧产物只有水和，环保无污染
【解析】(1)根据短文内容，氨气的用途有化肥、化工原料、制冷剂、液体燃料等(任写一条即可)；
(2)氨气具有刺激性气味，因此发生泄漏时易被人发觉；氨气极易溶于水，泄漏后可立即用水吸收；
(3)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，空气中氧气浓度低，纯氧中氧气浓度高，说明氨气燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；
(4)工业上用N2和H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3，化学方程式为N2+3H22NH3；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
(5)根据短文，氨能作为清洁能源的优点是在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，没有其他污染物，环保无污染。
18．某学习小组以“气体制备及应用”为主题开展跨学科实践活动。回答问题：
Ⅰ．基础实验：
（1）仪器I的名称是　 　。安全提示图标与加热高锰酸钾制氧气实验无关的是　 　(从a～d中选择并填写字母)。
（2）甲同学选用装置B制备O2，反应的化学方程式为　 　。医用O2极其干燥时会引起患者呼吸道不适。装置E所示的湿化瓶装置可使干燥的O2湿化。使用时，O2应从　 　(填“m” 或“n”) 口通入。
（3）乙同学要制备并收集CO2，可选用的装置组合是　 　(从A～D装置中选择并填写字母)。为确保装置不漏气，应先检查装置的　 　。
Ⅱ．跨学科实践：
调查家用燃料的变迁与合理使用。
（4）上图涉及的燃料中不属于化石燃料的是　 　。小明通过分析燃料的发展历程，预测未来使用的燃料可能为氢气，请列举一条氢气为燃料的主要优点：　 　。
（5）已知液化石油气、天然气中的主要成分完全燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O23CO2+4H2O、CH4+2O2CO2+2H2O。在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。若原使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】酒精灯；b；；m；BC；气密性；柴草；燃烧产物只有水，无污染；减小
【解析】（1）仪器I的名称是酒精灯；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该实验中需要a佩戴护目镜，需要加热，因此需要c注意明火，实验结束后要d洗手，该实验不需要通电，因此不需要用电标志。
故答案为：b.
（2）B装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水的方程式为；医用O2极其干燥时会引起患者呼吸道不适；装置E所示的湿化瓶装置可使干燥的O2湿化，使用时O2应从产管m口通入；
（3）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，收集装置可选择C，可选用的装置组合是BC；为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；
（4）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，所以图示燃料中不属于化石燃料的是柴草；氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，无污染，这是氢气作为燃料的主要优点；
（5）已知液化石油气、天然气中的主要成分完全燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O23CO2+4H2O、CH4+2O2CO2+2H2O。在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，C3H8分子与氧气分子反应时的分子的个数比为1：5，在改为天然气作燃料时，甲烷分子与氧气分子反应时的分子的个数比为1：2，所以如果进燃气管的直径不变，进空气管的直径应减小。
19．某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。
（1）任务一：调查金属饰品的分类
【查阅资料】金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的　 　性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银。
（2）任务二：探究金属饰品的主要成分
某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜(主要成分是铜、镍)、不锈钢(主要成分是铁)中的一种。
【查阅资料】
Ⅰ．镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；
Ⅱ．硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍(Ni)为+2价；
Ⅲ．铁比镍的金属活动性强。
【进行实验】同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸，充分反应后，过滤。 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为　 　。 该戒指的成分为白铜
Ⅱ．将实验步骤Ⅰ中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量　 　溶液。 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
【反思评价】实验步骤Ⅰ中发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）任务三：分析金属饰品的锈蚀
【查阅资料】含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和　 　(写物质名称)共同作用形成的。
（4）任务四：保存金属饰品的注意事项
【小组讨论】为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是　 　(写一条)。
【答案】（1）延展
（2）绿色；硝酸银；
（3）二氧化碳
（4）保持表面干燥(密封保存，合理皆可)
【解析】（1）金属具有延展性，即可以被压制成薄片或拉成细丝。金能被打制成厚度仅 0.12 毫米左右的 “鸟形金饰品” ，正是利用了金良好的延展性这一物理性质。
（2）实验结论是该戒指的成分为白铜(主要成分是铜、镍)。
实验步骤Ⅰ：因为白铜主要成分是铜、镍，镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍，硫酸镍溶液呈绿色，所以溶液由无色变为绿色；
实验步骤Ⅱ：要证明滤渣中有铜，可加入能与铜发生置换反应且有明显现象的盐溶液，硝酸银与铜反应会生成银白色的银和蓝色的硝酸铜溶液，能达到实验目的；
反思评价：硫酸镍中镍(Ni)为+2价、为-2价，根据化合物中元素正负化合价之和为0，可知硫酸镍的化学式为NiSO4。步骤Ⅰ中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：。
（3）根据碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜只含铜元素，空气中含有氢元素的物质是水蒸气，含有碳元素的物质是二氧化碳，氧气也应参与反应，可知铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的。
（4）防止金属饰品锈蚀，可从隔绝氧气、水等角度出发，保持干燥可减少水对饰品的影响。
20．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为　 　。CO中碳元素的化合价为　 　价，为防止中毒，应采取的措施　 　。
（3）冷凝器中发生的变化属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已学知识，分析说明其中的原因是　 　。
（5）在生产生活中，合金的性能更优越而被大量使用，下列物质不属于合金的是______。
A．黄铜 B．焊锡 C．硬铝 D．氧化铜
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）2C+ZnCO3Zn↑+3CO↑；+2；注意通风透气(合理即可)
（3）物理变化
（4）锌的金属活动性比铁和铜强
（5）D
【解析】（1）将炉甘石粉碎能增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO的化学方程式为2C+ZnCO3 Zn+3CO↑；在化合物中正负化合价的代数和为0，而CO中氧元素为-2价，则碳元素的化合价价为+2价，为防止一氧化碳中毒应采取通风透气；
（3）冷凝器中是锌蒸气冷凝得到粗锌的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，原因是锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化；
（5）合金是具有金属特性的混合物，故黄铜是锌和铜的合金，焊锡是锡和铅的合金，硬铝是铝的合金，氧化铜是铜的氧化物，不具有金属特性，故符合题意是D，不符合题意的是ABC。
故答案为：D.
21．某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）充分反应后产生二氧化碳气体的质量为　 　g。
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）0.11
（2）解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
【解析】（1）醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，称量后，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。反应前装置及物质总质量为820g，反应后总质量为819.89g，所以生成二氧化碳的质量为。
（2）根据化学方程式中CaCO3与CO2的质量比，结合CO2的质量计算CaCO3的质量，再根据质量分数公式(碳酸钙质量/鱼骨质量×100%)解答。详解见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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