资源简介

第二次大单元化学考试 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C A B D C C D
题号 11 12 13 14 15
答案 D AB C C CD
16（7 分）．(1) 1s22s22p3 7 (2)球形 (3) 4 Fe
(4) 7
17（14 分）．(1) 变大（1 分）
(2) <
(3) 锥形瓶内溶液颜色变化（1 分） 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢
复原色（1 分） 1.69 ABC（3 分）
18（11 分）．(1) (2) (3) 、 、
(4) (5)（2 分）
(6) （2
分） 1.3（2 分）
19（14 分）．(1)B (2) H2S+ = +HS- ＞ ＜
(3) NaHCO3 1.25 45
20（14 分）．(1)
(2) 增大了氢气的浓度，上述平衡均正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率 温
度低于 时，温度越高，反应速率逐渐加快，甲醇产率逐渐增大；温度高于 ，温
度越高，反应 I 和Ⅲ正向进行程度小，或催化剂活性降低导致反应速率减慢，甲醇产率越
(3)X (4) 75%
答案第 1 页，共 2 页
CO(g)+2H2 (g)=CH;OH(g)AH;=-90.14kJ.mol-
高温
6FeP04+3Li,C03+C6H20。=9C0↑+6 LiFeP(04+6H,0
Li_FePO+xe+xLi*LiFePO
3d
4s
↑↑↑↑↓
c(H)>c(cF)>c(ci)>c(cIo-)请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
新泰一中北校 2024 级高二上学期第二次大单元考试
1
8.(11 分）
化 学 答 题 卡
(1)________、_______
考号：
班级：
姓名：
(2)___________(3)_________
(4)____________
粘贴条码处
(5)__________________________________
(6)________________________、____________
注意事项：
1
2
、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
、 选择题作答时，须用 2B 铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮
轻擦干净，注意不要擦破答题卷。
1
9.(14 分)
(1)____________
3
4
、 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，
超出黑色边框的答案无效。
(2)________________________
_
_____、__________
、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
(3)__________、__________、_________
选择题（40 分）
1
2
3
4
5
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6
7
8
9
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2
0．(14 分 ）
(1)_______________________、_______
(2)______________________________________、
10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
6. (7 分)
_
_____________________________________________
（
1）_____________、_________
(3)_______________
(2)_____________
(4)__________、____________
(3)_________、___________
(4)__________、_________________________
1
7．(14 分 ）
(1)________、__________________________
(2)__________、____________
(3)_______________________、___________________________
_
_________、________
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
安徽七天教育科技有限公司新泰一中北校高二上学期第二次大单元考试
化 学 试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
第 I 卷(选择题共 40 分)
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．可以用加热法降低暂时硬水中 Ca2+、Mg2+浓度
B．可将 CO 中毒病人放入高压氧舱中解毒，解毒原理符合平衡移动原理
C．人们利用 Na2CO3 浓溶液和 浓溶液水解原理设计了泡沫灭火器
D．海水中因含有 和 等离子呈弱碱性，有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳
2．化学事实能够体现哲学思想，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是（ ）
选项 化学事实 哲学观点
A 人类对原子结构的认识过程 否定之否定规律
B 同主族元素所表现的性质 矛盾只有普遍性而无特殊性
C 热的纯碱溶液洗涤油污效果好 内外因辩证原理
D 原电池和电解池的工作原理 对立统一规律
3．下列滴定实验操作错误的是（ ）
A．润洗时，待装液润湿内壁后从上口倒出
B．滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内
C．滴定读数时，可单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．用酸式滴定管盛装酸性 溶液，读数时可读液面两侧最高点
4．下列对溶液平衡体系的说法不正确的是（ ）
A．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质
第 1 页 共 11 页
B．将 KCl 溶液从常温加热至 80℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性
C． 醋酸溶液在加水稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
D．可用 pH 试纸鉴别浓度均为 的 、 溶液
5．下列对化学平衡的认识正确的是（ ）
A．恒容绝热容器中，发生反应 ，当压强不变时反应达到平
衡状态
B． ， ，则
C．室温下，反应 不能自发进行，说明该反应的
D．一定温度下， 达到平衡，压缩容器体积达到新平
衡后， 增大
6．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列解释不合理的是(已知：饱
和 NaClO 溶液的 pH 约为 11) （ ）
A．消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：
B．消毒液的 pH 约为 12，说明溶液中存在：
C．消毒液加几滴硫酸可增强漂白作用：
D．消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用：
7．下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是（ ）
A．图①中锌发生氧化反应
第 2 页 共 11 页
B．图②中 a 电极的反应式为：
C．图③中外电路中电流由 B 电极流向 A 电极
D．用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗 0.7g 锂时，铅酸蓄电池消耗 3.6g 水
8．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A．含有 Fe3+的溶液中：K+、Na+、 、
B．含有 的溶液中：K+、Na+、 、
C．使甲基橙变黄的溶液中： 、 、 、
D．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中： 、 、 、
9．利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．制备小苏打 B．观察铁的吸氧腐蚀 C．制备 Fe(OH)3 胶体 D．体积为 10.60 mL
10．常温下，将 KOH 溶液滴加到二元弱酸( )溶液中，混合溶液的 pH 与 pX 的关系如图
所示。已知 pX 代表 或 ，下列说法错误的是（ ）
A．M 代表 pH 随 ，的变化曲线
B．水的电离程度：aC．滴定到 b 点时，溶液中
D．当 刚好被中和时，溶液中
二、选择题(共 5 题，每小题 4 分，共 20 分，每小题只有一个或两
第 3 页 共 11 页
个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分)
11． 与 的干法重整(DRM)反应为 。向体积
为 的恒容密闭容器中通入 和 各 ，在不同温度 、 下测得
随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．该反应是吸热反应 B．a、b 点平衡常数：
C． 时， 的平衡转化率是 30% D．化学反应速率：
12．在一定体积下， 分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知：
和 的相对能量为 0]。下列说法错误的是（ ）
A．O3 的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ B．形成 1molCl-Cl 键时释放的能量为
C．根据图像可知：
D．该历程中速率最快步骤的热化学方程式为
13．下列实验设计可以达到目的是（ ）
实验目的 实验设计
两支试管(编号 1、2)各盛 酸性 溶
A 证明升温可以加快化学反 应速率
液，分别滴加 10ml0.1mol.L-1 溶液，将 1 试管升温
至 ，根据溶液褪色时间比较反应速率
B 证明 和 之间的反应 向 2ml0.01mol.L-1 溶液中加入 1ml0.01mol.L-1 溶液，
第 4 页 共 11 页
是可逆的 充分反应后，滴加 溶液，溶液变红色
向 浓度均为 的 与 混合溶液中 C 证明 比 更难溶
滴加 2 滴 的 溶液，只有黑色沉淀生成
证明 用 计分别测饱和 和 溶液的 ，前 D
者 大
14．常温下，将一定浓度的 溶液分别滴加到浓度均为 的 溶
液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示 表示 Cl-或 )。下列叙述正确的是（ ）
A．①、②分别代表
B．
C． 的
D． ，说明 的溶解度更小
15．新型 Zn-PbO2 电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．负极电极反应式为
第 5 页 共 11 页
B．M 膜为阳离子交换膜，N 膜为阴离子交换膜
C．电池工作一段时间后，K2SO4 浓度将减小
D．外电路每转移 1mol 电子，理论上 PbO2 增重 16g
第 II 卷（非选择题，共 60 分）
16．已知元素 X、Y、Z、W 为前四周期原子序数依次增大的元素，其原子结构相关信息如
下：
①X 的基态原子核外有 3 个未成对电子，且电子占据的最高能级为 2p。
②Y 与 X 位于不同周期，且 Y 的基态原子中，s 能级电子数等于 p 能级电子数。
③Z 的基态原子失去 3 个电子后 3d 轨道半充满。
④W 的基态原子最外层只有 1 个电子，且内层轨道全部充满。
根据以上信息回答下列问题：
(1)X 的基态原子核外电子排布式为 ，其轨道表示式中，运动状态不同的电子有
种。
(2)Y 的基态原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为 。
(3)Z 的基态原子中，未成对电子数为 ，该元素的符号为 。
(4)W 的基态原子核外有 种不同能量的电子，其价层电子轨道表示式为
。
17．氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂，在生产生活中有着重要的应用，主要有氯
气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯等。
(1)同温同压下，研究 分别在不同浓度的盐酸和 溶液中的溶解度(用溶解 的物质
的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下平衡：
①
②
第 6 页 共 11 页
③
随着 浓度的增大， 溶解度减小，
溶液中 (填“变大”“变小”或“不变”)；
a 点时， 、 、 、 四种离子浓度由大到小的顺序为 。
(2) 是一种高效漂白剂。经测定，25℃时 溶液中各组分分布系数随 变化
情况如图所示( 未画出)。
①25℃时， 。
②25℃时，浓度均为 的 和 的混
合溶液中， (填“>”“<”或
“=”)。
(3)为测定某 消毒剂样品中含氯量，用 溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a．取样：取 样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：
( 极易溶于水)；
b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用 标准溶液
滴定碘单质( )；
d．重复上述操作三次。
滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入半滴
溶液后，溶液 ，即到终点。
测得的实验数据如下表：
实验序号 待测液体积( ) 标准溶液
第 7 页 共 11 页
滴定前刻度/ 滴定后刻度/
1 20.00 0.60 20.60
2 20.00 6.00 25.95
3 20.00 1.40 23.20
4 20.00 1.00 21.05
由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以 计) (保留三位有效数字)。滴
定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有 (填字母序号)。
A．取样时用 的滴定管液面在 处放出所有溶液
B．滴定终点读数时仰视刻度线
C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．盛装待测液的锥形瓶未润洗
E．摇动锥形瓶时有液体溅出
18． 是新能源汽车的动力电池之一，一种以锂磷矿石[ ( 或
)，含 、 、 、 、 等杂质]来制备 的工艺流程如下：
已知：一些难溶物质的溶度积常数如下表：
物质
第 8 页 共 11 页
回答下列问题：
(1)“酸性废气”为 (填化学式)，“滤渣 1”的主要成分为 、磷酸盐及 (填
化学式)。
(2)“碱化”时，当 时，调节 为 11，此时
。
(3)“碱化”时，逐滴加入 溶液，若 、 、 浓度相近，则析出的顺序依次
为 (填元素符号)。
(4)“沉锂”时，所得“滤液”的成分为 (填化学式)。
(5)在高温条件下，由 制备 时同时生成 和 ，该反应的化学方程式
为： 。
(6)一种新型的 可充电电池
的工作示意图如图所示，其中锂离子导体膜
只允许 通过。放电时正极的电极反应式
为： ；充电时，每转移 电
子，左室中电解质的质量减轻
。
19．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容之一。
已知 25℃时，某些电解质的电离常数如表，回答下列问题：
(1)用蒸馏水稀释 的氢氟酸，数值随加水量的增加而增大的是________。
第 9 页 共 11 页
A． B． C． D．
(2)将过量 通入 溶液中，反应的离子方程式为 ；等体积等浓度的
溶液和 溶液中，离子总数前者 后者(填“>”“<”或“=”，下同)；25℃
时， 溶液的 pH 7。
(3)常温下，用 盐酸标准溶液滴定 溶液的曲线
如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)：
a 点混合溶液中主要的溶质有 Na2CO3、NaCl 和 (填化学式)；此时，
= ；b 点混合溶液中， = 。
20．合成甲醇的绿色新途径是利用含有 的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：
I．
Ⅱ.
Ⅲ.___________
(1)已知 ，写出反应Ⅲ的热化学方程式： ； 、 与 分别
第 10 页 共 11 页
为反应 I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为 。
(2)在恒温恒容下反应物投料比 对 平衡转化率 的影响如图 A 所示，相
同时间内甲醇产率 随反应温度的变化如图 B 所示。
图 A 中随着投料比 的增大， 增大的原因是 。根据图 B 分析甲
醇产率呈如图所示变化的原因是 。
(3)研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇
研究对象之一，通过相关实验获得两种催化剂 X、Y 对反应
I 的催化效能曲线如图所示，已知 Arrhenius 经验公式为
( 为速率常数， 为活化能，R 和 C 为
常数)。 其中催化效能较高的是 (填“X”或“Y”)。
(4)将 与 按投料比 充入密闭容器中，在温度为 、压强为 时只发生反应
Ⅲ，测得平衡时混合气体中 的物质的量分数为 50%，则 的转化率为 ；
压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数，用含
的代数式表示)。
第 11 页 共 11 页

展开更多......

收起↑