资源简介

课题3 常见的盐
第1课时 常见的盐
教学设计
课题 常见的盐 课型 新授课
教材 第十单元课题3（人教版）
一、教学目标
知识目标 1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的组成及在生产生活中的广泛应用，体会物质性质与应用的实际意义。 2.从组成上认识碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质，掌握碳酸盐的检验方法。 3.通过侯德榜和范旭东事迹的学习增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会进步学习化学的志向。
素养目标 1.化学观念：从物质的组成上认识盐这一类化合物，了解物质的多样性，培养物质分类观。 2.化学思维：认识常见盐在生活和工业中的用途，并从微观上分析盐的组成、结构，了解物质的组成、结构与性质、用途的关系。 3.科学探究与实践：通过实验探究，掌握碳酸盐的共性及检验方法，培养科学探究能力和创新意识。 4.科学态度与责任：通过侯德榜和范旭东事迹的学习，增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会进步学习化学的志向，体会化学对社会发展的重要贡献。
二、教学重难点
教学重点 1.常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质、用途及盐的定义。 2.碳酸盐的检验方法。
教学难点 从组成结构的角度理解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质，以及运用化学知识解释它们在实际生活中的应用原理。
三、教学分析
本节课教学内容来自人教版九年级化学下册第十单元课题3《常见的盐》第1课时。盐在化学领域和日常生活中都具有重要地位，这部分内容是化学课程的关键组成，在教材知识体系里起着承上启下的作用。它既关联着之前学过的酸、碱等知识，也是后续学习复分解反应等内容的基础。 本课时聚焦于氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这几种常见盐，详细介绍它们的组成、性质、用途以及碳酸盐的检验方法。教材先从生活中常见的盐——氯化钠入手，阐述其在生活、医疗、工业等方面的广泛应用，让学生体会化学与生活的紧密联系。接着介绍碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，通过实验探究它们与稀盐酸的反应，总结出碳酸盐的检验方法，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。 教材编排注重理论与实践结合，通过实例和实验引导学生学习，有助于学生理解和掌握知识，提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四、学情分析
教学对象是九年级的学生，他们已具备一定的化学基础知识，了解酸、碱的性质和用途，掌握了一些基本的化学实验技能。但对于盐的概念和性质，学生仅停留在生活中对食盐的认知，缺乏系统的了解。 在思维能力方面，九年级学生正从形象思维向抽象思维过渡，开始对化学实验和现象产生浓厚兴趣，具备一定的观察、分析和解决问题的能力。然而，他们的逻辑思维和综合运用知识的能力还有待提高，在学习过程中可能对盐的组成、性质和用途的关联理解存在困难。 在学习习惯和态度上，部分学生已养成良好的学习习惯，能积极主动地参与课堂讨论和实验探究；但也有一些学生学习主动性不足，需要教师引导和督促。 基于学生的这些特点，教学中应结合生活实例，通过实验探究激发学生的学习兴趣，引导学生积极思考、主动参与，帮助他们将所学知识系统化，提升学生的化学学科素养。同时，要关注学生的个体差异，采用分层教学等方式满足不同学生的学习需求。
五、教学过程
教学环节 教学内容 设计意图
课堂导入 【引入】在生活中，我们经常会提到“盐”，比如炒菜时会用到食盐。那在化学上，“盐”的概念和我们生活中说的“盐”一样吗？今天我们就来深入学习常见的盐。 【问题】大家先想一想，生活中除了食盐，还有哪些物质也和“盐”有关呢？ 【学生思考】学生可能会回答：味精（成分包含谷氨酸钠，属于盐类，但学生不一定能准确说出类别）、小苏打等。 【讲解】在化学上，盐是一类物质的总称。像氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、高锰酸钾（KMnO4）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸钠（NaNO3）等都属于盐。 【师生活动】强化对盐的认识。 教师讲解盐的概念，盐是组成里含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，比如氯化钠由钠离子和氯离子构成、碳酸钠钠离子和碳酸根离子构成、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成。硫酸铵由铵根离子和硫酸根离子构成、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成。 学生分析下列物质的组成，根据盐的定义判断哪些属于盐类。 【补充讲解】初中化学常见的物质的分类，明确盐在化合物中的位置。 从生活中常见的“盐”引入，引发学生兴趣，然后对比生活和化学中“盐”的概念，让学生初步建立化学上盐的概念。 通过构建物质分类框架图，让学生从整体上把握盐在物质分类中的位置，加深对盐概念的理解，同时巩固物质分类的知识。
任务一 氯化钠 活动一：氯化钠的性质和用途 【引入】我们已经知道氯化钠（NaCl）是盐的一种，它在我们的生活中非常常见，大家能说一说氯化钠在生活中有哪些用途吗？ 【问题】请大家思考氯化钠在人体生理活动中有什么作用呢？ 【学生思考】学生可能会回答：是重要的调味品，能增加食物的味道；还可能知道和人体生理活动有关，但不一定能准确说出。 【讲解】在人体内，NaCl以Na+和Cl 的形式存在，钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐(成年人每天摄入食盐不超过5g)来补充由于出汗、排尿等排出的氯化 钠，以满足人体的正常需要，但长期食用过多食盐不利于身体健康。 【学生活动】阅读教材P78-79，了解氯化钠的更多用途。 【讲解】氯化钠还有很多其他用途，比如可以用来配制生理盐水，在农业上用于盐水选种，在工业上也是重要的原料，还可以用来腌渍蔬菜等。 活动二：氯化钠的来源 【引入】我们知道了氯化钠有这么多用途，那氯化钠是从哪里来的呢？古人又是如何获取盐的呢？ 【问题】据《天工开物》记载，古人把盐的来源分为“海、池、井、土、崖、砂石”等六种，现在我们主要从哪些途径获取氯化钠呢？ 【学生思考】学生可能会回答从海水里获取。 【讲解】氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿等都含有氯化钠。以海水晒盐为例，海水引入储水池，然后进入蒸发池，水分蒸发，氯化钠等盐类浓度逐渐增大，再进入结晶池，氯化钠结晶析出，得到粗盐。同时简单介绍粗盐还需要经过进一步提纯才能得到更纯净的氯化钠。 活动三：典例精讲 【展示题目】下列有关氯化钠的说法，错误的是（ ） A．物理性质：难溶于水 B．类别：盐 C．用途：配制生理盐水 D．制取方法：晾晒海水 【学生回答】A 【讲解】A、氯化钠易溶于水，并非难溶于水。故选A。 从生活中常见的用途引入，让学生感受化学与生活的紧密联系，然后深入讲解其在人体生理活动中的作用，拓宽学生的知识面。 介绍氯化钠的制取方法，让学生了解化学知识在实际生产中的应用，感受化学与生活、生产的联系，培养学生的科学素养。
任务二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 活动一：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途 【引入】除了氯化钠，还有几种常见的盐在生活和工业中也有重要用途，它们就是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。大家在生活中听说过它们吗？知道它们有什么用途吗？ 【问题】请大家观察教材上的内容或老师展示的样品，总结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质，填写下表： 物质碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)俗称纯碱、苏打小苏打/颜色、状态白色粉末白色晶体白色粉末溶解性易溶于水易溶于水难溶于水溶液酸碱性碱性弱碱性/用途重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等制作面点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症用作补钙剂、建筑材料
【学生任务】学生阅读教材，观察样品，填写表格。 【讲解】强调碳酸钠虽然俗称纯碱，但它属于盐类，其水溶液呈碱性。介绍碳酸钠在工业上是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；碳酸氢钠是制作面点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上可用于治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用；碳酸钙是贝壳、珍珠、鸡蛋壳、大理石等的主要成分，可用作补钙剂和建筑材料。 【补充讲解】我国化学工业的先驱——范旭东和侯德榜。 活动二：碳酸盐的检验 【引入】我们知道物质的性质决定物质的用途，那么在上面的学习中提到碳酸钙用作补钙剂的原理是什么呢？碳酸氢钠为什么可以治疗胃酸过多症？ 【讲解】胃液的主要成分是盐酸，补钙剂中的碳酸钙能与盐酸发生反应，生成的氯化钙是易溶性物质，钙离子可以被人体吸收。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【问题】请大家分析碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的组成，推测Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？若能反应，推测碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的产物可能是什么？ 【学生思考】学生推测可能会生成相应的氯化物、水和二氧化碳。 【实验探究】进行【实验10 - 11】碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应。分别将碳酸钠和碳酸氢钠加入稀盐酸中，观察现象。 【学生活动】学生观察现象，并依据实验现象进行分析，完成下表。 实验内容碳酸钠+稀盐酸碳酸氢钠+稀盐酸现象反应迅速，生成大量气体，试管中澄清石灰水变浑浊反应更迅速，生成气体更多，试管中澄清石灰水也变浑浊分析碳酸钠与稀盐酸反应生成了CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了CO2化学方程式Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
【学生活动】思考与讨论：分析以下反应，它们有什么共同点？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 【讲解】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的组成都含有碳酸根或碳酸氢根，说明若物质具有相同的组成和结构，可发生相似的反应。 【总结】通过这三个反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑、NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑，我们可以总结出碳酸盐的检验方法：检验试剂是稀盐酸和澄清石灰水。检验方法是取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32 （或HCO3 ）。 活动三：典例精讲 【展示题目】下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（ ） A．氯化钠 食盐 NaCl B．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 C．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 【学生回答】B 【讲解】A、食盐是混合物，其主要成分为氯化钠，食盐不是氯化钠的俗称，错误。 C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，错误。 D、碳酸氢钠的俗称是小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，错误。 故选B。 通过让学生自主总结性质和用途，培养学生的观察和归纳能力。详细介绍三种盐的用途，让学生了解它们在生活和工业中的重要性。 通过实验探究，让学生直观地观察碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应现象，培养学生的实验观察和分析能力。总结碳酸盐的检验方法，让学生掌握重要的化学检验技能。
六、课堂小结
七、板书设计 课题3 常见的盐 第1课时 常见的盐 一、物质分类——盐 组成里含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 二、氯化钠 NaCl，食盐的主要成分；作调味品、生理盐水…… 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；水溶液显碱性；…… 2.碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；水溶液显碱性；…… 3.碳酸钙：CaCO3，是大理石、石灰石的主要成分；…… 4.化学性质： （1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O （2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸根离子的检验 （3）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
八、随堂练习
1．（2025·山西）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（ ） A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 2．（2025·河南驻马店·三模）侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”是指纯碱，下列有关纯碱的说法错误的是（ ） A．纯碱的化学式为Na2CO3 B．纯碱是由Na+和构成的 C．纯碱溶液呈碱性 D．纯碱属于碱 【答案】D 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项说法正确； B、纯碱（碳酸钠）是由Na+和构成的，故选项说法正确； C、纯碱（碳酸钠）易溶于水，其溶液呈碱性，故选项说法正确； D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯碱（碳酸钠）是由Na+和构成的，属于盐，故选项说法不正确。 故选D。 3.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末成分判断正确的是（ ） A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠 C．该粉末一定是氯化钠 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 【答案】D 【解析】A、因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水为无色溶液，则一定不是碳酸钙，故A错误； B、由现象可知气体为二氧化碳，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误； C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误； D、根据溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确。 故选D。
九、教学反思
在本节课的教学中，通过联系生活实际引入盐的概念，学生对盐有了更清晰的认识。在讲解常见盐的性质和用途时，结合实验和实例，学生的理解和记忆效果较好。侯德榜事迹的介绍，激发了学生的爱国热情和学习化学的动力。然而，教学中也存在一些不足。比如，课堂上留给学生自主讨论和探究的时间略显不足，部分学生的参与度不够。在实验演示过程中，对实验现象的引导和分析可以更加深入，帮助学生更好地理解化学原理。在今后的教学中，我会更加注重学生的主体地位，合理安排教学时间，优化教学方法，提高课堂教学质量。

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