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课题3 常见的盐 第1课时 常见的盐
一、知识目标
1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的组成及在生产生活中的广泛应用，体会物质性质与应用的实际意义。
2.从组成上认识碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质，掌握碳酸盐的检验方法。
3.通过侯德榜和范旭东事迹的学习增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会进步学习化学的志向。
二、核心素养目标
1.化学观念：从物质的组成上认识盐这一类化合物，了解物质的多样性，培养物质分类观。
2.化学思维：认识常见盐在生活和工业中的用途，并从微观上分析盐的组成、结构，了解物质的组成、结构与性质、用途的关系。
3.科学探究与实践：通过实验探究，掌握碳酸盐的共性及检验方法，培养科学探究能力和创新意识。
4.科学态度与责任：通过侯德榜和范旭东事迹的学习，增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会进步学习化学的志向，体会化学对社会发展的重要贡献。
一、学习重点
1.常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质、用途及盐的定义。
2.碳酸盐的检验方法。
二、学习难点
从组成结构的角度理解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质，以及运用化学知识解释它们在实际生活中的应用原理。
1.知识回顾
（1）中和反应的定义：______与______作用生成______和______的反应。
（2）写出下列反应的化学方程式。
①氢氧化钠与稀盐酸反应：____________________________________。
②用氢氧化铝治疗胃酸过多症：____________________________________。
③用熟石灰中和硫酸厂的废水：____________________________________。
2.盐的定义：由____________（或NH4+）和____________形成的化合物。
3.常见盐的性质和用途
物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称或主要成分 食盐的主要成分 ______、苏打 ______ 大理石等主要成分
颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色晶体 白色固体
溶解性 ______溶于水 ______溶于水 ______溶于水 ______溶于水
水溶液的酸碱性 中性 碱性 弱碱性 /
用途 配制______；农业上用氯化钠溶液______；作调味品，腌渍蔬菜；工业原料制取纯碱、烧碱、盐酸等 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 制作面点所用的______的主要成分之一；医疗上，治疗______过多症 作建筑材料、______
4.碳酸盐与酸的反应
药品 实验现象 化学方程式
碳酸钙+稀盐酸 固体溶解，产生大量气泡 __________________________________________
碳酸钠+稀盐酸 产生大量气泡 __________________________________________
碳酸氢钠+稀盐酸 产生大量气泡 _________________________________________
一、物质的分类——盐
学生任务1：生活中的盐指的是哪种物质？化学上盐的定义是什么？
学生任务2：分析下列物质的组成，根据盐的定义判断哪些属于盐类。
学生任务3：请构建初中化学常见物质的分类框架图，明确盐在化合物中的位置。
二、氯化钠
活动一：氯化钠的性质和用途
学生任务1：阅读教材P78-79，了解氯化钠的用途。
活动二：氯化钠的来源
学生任务2：据《天工开物》记载，古人把盐的来源分为“海、池、井、土、崖、砂石”等六种，现在我们主要从哪些途径获取氯化钠呢？
活动三：典例精讲
学生任务3：下列有关氯化钠的说法，错误的是（ ）
A. 物理性质：难溶于水
B. 类别：盐
C. 用途：配制生理盐水
D. 制取方法：晾晒海水
三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
活动一：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途
学生任务1：观察教材上的内容或老师展示的样品，总结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，填写下表。
物质 碳酸钠（） 碳酸氢钠（） 碳酸钙（）
俗称
颜色、状态
溶解性
溶液酸碱性
用途
活动二：碳酸盐的检验
学生任务2：碳酸钙用作补钙剂的原理是什么？碳酸氢钠为什么可以治疗胃酸过多症？。
学生任务3：分析碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的组成，推测Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？若能反应，推测碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的产物可能是什么？
学生任务4：进行【实验10-11】碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，观察现象并完成下表。
实验内容 碳酸钠 + 稀盐酸 碳酸氢钠 + 稀盐酸
现象
分析
化学方程式
学生任务5：分析以下反应，它们有什么共同点？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
学生任务6：总结碳酸盐的检验方法。
活动二：典例精讲
学生任务7：下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（ ）
A. 氯化钠 食盐 NaCl
B. 碳酸钠 纯碱 Na2CO3
C. 氢氧化钙 生石灰 Ca(OH) 2
D. 碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
1.物质的分类——盐
（1）盐的定义：由________（或NH4+）和_________形成的化合物。
（2）物质的分类
2.氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分。
（1）物理性质：白色晶体；______溶于水；其水溶液呈______性，溶解度受温度影响______。
（2）用途
①医疗：配制____________，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；
②农业：氯化钠溶液可以用来选种；
③生活：作____________，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；
④工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等。
（3）氯化钠的来源：海洋、盐井、盐矿等。
2.碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钙（CaCO3）
（1）物质的俗称、性质和用途
物质 俗称 物理性质 溶液酸碱性 用途
碳酸钠 ______、苏打 白色粉末状固体，______溶于水 ______ 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产（与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸氢钠 ______ 白色晶体，______溶于水 ______ 制作面点所用的______的主要成分之一医疗上，治疗______过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
碳酸钙 无（大理石、石灰石主要成分） 白色固体，______溶于水 / 建筑材料、补钙剂等
特别提醒：碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别______，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
（2）碳酸根离子的检验
①碳酸盐与酸的反应
药品 实验现象 化学方程式
碳酸钙+稀盐酸 固体溶解，产生大量气泡 ______________________________
碳酸钠+稀盐酸 产生大量气泡 ______________________________
碳酸氢钠+稀盐酸 产生大量气泡 ______________________________
②碳酸根离子的检验方法
a. 检验试剂：稀盐酸和____________。
b.检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加____________，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水____________，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。
1．（2025·山西）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（ ）
A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地
C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多
2．（2025·河南驻马店·三模）侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”是指纯碱，下列有关纯碱的说法错误的是（ ）
A．纯碱的化学式为Na2CO3 B．纯碱是由Na+和构成的
C．纯碱溶液呈碱性 D．纯碱属于碱
3.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
考点1 物质的俗称
1．（25-26九年级上·上海·月考）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是碳酸钠（Na2CO3 ），其俗名是__________，其物质类别属于________________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
2．（25-26九年级上·山东东营·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是（ ）
A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
考点2 常见的盐的性质与用途
3.下列有关物质的用途正确的是（ ）
A．大理石可以作补钙剂 B．用碳酸钠治疗胃酸过多症
C．用碳酸氢钠作发酵粉 D．食盐配制生理盐水
4.（2025·天津·模拟预测）酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。
①熟石灰②硫酸铜③浓硫酸④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥食盐⑦小苏打
(1)能用于改良酸性土壤的是_________。
(2)用来实验室制取 的酸是_________。
(3)作为调味剂和防腐剂的为_________。
(4)通常可用于某些气体的干燥剂的是_________。
(5)波尔多液成分中的盐：_________。
(6)发酵粉的主要成分之一：_________。
5.（2025·山西朔州·模拟预测）以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题：
(1)碳酸钙和碳酸钠的物质类别是_________。
(2)构成两种物质的阴离子均为_________ (用离子符号表示）
(3)两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式：__________________。
(4)鉴别两种物质的方法是___________________________。
(5)两种物质用途的不同点，请写出一条：__________________。
答案和解析
一、知识目标
1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的组成及在生产生活中的广泛应用，体会物质性质与应用的实际意义。
2.从组成上认识碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质，掌握碳酸盐的检验方法。
3.通过侯德榜和范旭东事迹的学习增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会进步学习化学的志向。
二、核心素养目标
1.化学观念：从物质的组成上认识盐这一类化合物，了解物质的多样性，培养物质分类观。
2.化学思维：认识常见盐在生活和工业中的用途，并从微观上分析盐的组成、结构，了解物质的组成、结构与性质、用途的关系。
3.科学探究与实践：通过实验探究，掌握碳酸盐的共性及检验方法，培养科学探究能力和创新意识。
4.科学态度与责任：通过侯德榜和范旭东事迹的学习，增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会进步学习化学的志向，体会化学对社会发展的重要贡献。
一、学习重点
1.常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质、用途及盐的定义。
2.碳酸盐的检验方法。
二、学习难点
从组成结构的角度理解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质，以及运用化学知识解释它们在实际生活中的应用原理。
1.知识回顾
（1）中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
（2）写出下列反应的化学方程式。
①氢氧化钠与稀盐酸反应：HCl＋NaOH== NaCl＋H2O。
②用氢氧化铝治疗胃酸过多症：3HCl＋Al(OH)3 == AlCl3＋3H2O。
③用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 == CaSO4＋2H2O。
2.盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
3.常见盐的性质和用途
物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称或主要成分 食盐的主要成分 纯碱、苏打 小苏打 大理石等主要成分
颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色晶体 白色固体
溶解性 易溶于水 易溶于水 易溶于水 难溶于水
水溶液的酸碱性 中性 碱性 弱碱性 /
用途 配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液选种；作调味品，腌渍蔬菜；工业原料制取纯碱、烧碱、盐酸等 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 制作面点所用的发酵粉的主要成分之一；医疗上，治疗胃酸过多症 作建筑材料、补钙剂
4.碳酸盐与酸的反应
药品 实验现象 化学方程式
碳酸钙+稀盐酸 固体溶解，产生大量气泡 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠+稀盐酸 产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠+稀盐酸 产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
一、物质的分类——盐
学生任务1：生活中的盐指的是哪种物质？化学上盐的定义是什么？
答案：食盐；化学上，盐是组成里含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。。
学生任务2：分析下列物质的组成，根据盐的定义判断哪些属于盐类。
答案：NaCl、Na2CO3、CaCl2、CaCO3、NaHCO3、Na2SO4。
学生任务3：请构建初中化学常见物质的分类框架图，明确盐在化合物中的位置。
答案：物质可分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，盐是化合物的一种。
二、氯化钠
活动一：氯化钠的性质和用途
学生任务1：阅读教材P78-79，了解氯化钠的用途。
答案：作调味品，调节人体生理活动；配制生理盐水；在农业上用于盐水选种；在工业上作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；还可以用来腌渍蔬菜等。
活动二：氯化钠的来源
学生任务2：据《天工开物》记载，古人把盐的来源分为“海、池、井、土、崖、砂石”等六种，现在我们主要从哪些途径获取氯化钠呢？
答案：海水、盐湖、盐井和盐矿等。
活动三：典例精讲
学生任务3：下列有关氯化钠的说法，错误的是（ ）
A. 物理性质：难溶于水
B. 类别：盐
C. 用途：配制生理盐水
D. 制取方法：晾晒海水
答案：A。氯化钠易溶于水，并非难溶于水，所以A选项错误；氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于盐类，B选项正确；氯化钠可以用来配制生理盐水，C选项正确；晾晒海水是制取氯化钠的常见方法之一，D选项正确。
三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
活动一：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途
学生任务1：观察教材上的内容或老师展示的样品，总结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，填写下表。
物质 碳酸钠（） 碳酸氢钠（） 碳酸钙（）
俗称
颜色、状态
溶解性
溶液酸碱性
用途
答案：
物质 碳酸钠（） 碳酸氢钠（） 碳酸钙（）
俗称 纯碱、苏打 小苏打 /
颜色、状态 白色粉末 白色晶体 白色粉末
溶解性 易溶于水 易溶于水 难溶于水
溶液酸碱性 碱性 弱碱性 /
用途 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 制作面点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症 用作补钙剂、建筑材料
活动二：碳酸盐的检验
学生任务2：碳酸钙用作补钙剂的原理是什么？碳酸氢钠为什么可以治疗胃酸过多症？。
答案：胃液的主要成分是盐酸，补钙剂中的碳酸钙能与盐酸发生反应，生成的氯化钙是易溶性物质，钙离子可以被人体吸收，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。碳酸氢钠能与胃酸（盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而中和胃酸，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
学生任务3：分析碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的组成，推测Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？若能反应，推测碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的产物可能是什么？
答案：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成中都含有碳酸根或碳酸氢根，所以推测Na2CO3和NaHCO3能与稀盐酸反应，反应产物可能是相应的氯化物、水和二氧化碳。
学生任务4：进行【实验10-11】碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，观察现象并完成下表。
实验内容 碳酸钠 + 稀盐酸 碳酸氢钠 + 稀盐酸
现象
分析
化学方程式
答案：
实验内容 碳酸钠 + 稀盐酸 碳酸氢钠 + 稀盐酸
现象 反应迅速，生成大量气体，试管中澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，生成气体更多，试管中澄清石灰水也变浑浊
分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成了 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了
化学方程式
学生任务5：分析以下反应，它们有什么共同点？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
答案：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的组成都含有碳酸根或碳酸氢根，说明若物质具有相同的组成和结构，可发生相似的反应。
学生任务6：总结碳酸盐的检验方法。
答案：检验试剂是稀盐酸和澄清石灰水。检验方法是取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有（或）。
活动二：典例精讲
学生任务7：下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（ ）
A. 氯化钠 食盐 NaCl
B. 碳酸钠 纯碱 Na2CO3
C. 氢氧化钙 生石灰 Ca(OH) 2
D. 碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
答案：B。A选项中，食盐是混合物，其主要成分为氯化钠，食盐不是氯化钠的俗称，所以A错误；B选项中，碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na_2 CO_3，名称、俗称与化学式完全对应，B正确；C选项中，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，所以C错误；D选项中，碳酸氢钠的俗称是小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，所以D错误。
1.物质的分类——盐
（1）盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
（2）物质的分类
2.氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分。
（1）物理性质：白色晶体；易溶于水；其水溶液呈中性，溶解度受温度影响不大。
（2）用途
①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；
②农业：氯化钠溶液可以用来选种；
③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；
④工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等。
（3）氯化钠的来源：海洋、盐井、盐矿等。
2.碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钙（CaCO3）
（1）物质的俗称、性质和用途
物质 俗称 物理性质 溶液酸碱性 用途
碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 碱性 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产（与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 弱碱性 制作面点所用的发酵粉的主要成分之一医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
碳酸钙 无（大理石、石灰石主要成分） 白色固体，难溶于水 / 建筑材料、补钙剂等
特别提醒：碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
（2）碳酸根离子的检验
①碳酸盐与酸的反应
药品 实验现象 化学方程式
碳酸钙+稀盐酸 固体溶解，产生大量气泡 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠+稀盐酸 产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠+稀盐酸 产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
②碳酸根离子的检验方法
a. 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
b.检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。
1．（2025·山西）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（ ）
A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地
C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。
B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。
C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。
D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。
故选B。
2．（2025·河南驻马店·三模）侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”是指纯碱，下列有关纯碱的说法错误的是（ ）
A．纯碱的化学式为Na2CO3 B．纯碱是由Na+和构成的
C．纯碱溶液呈碱性 D．纯碱属于碱
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项说法正确；
B、纯碱（碳酸钠）是由Na+和构成的，故选项说法正确；
C、纯碱（碳酸钠）易溶于水，其溶液呈碱性，故选项说法正确；
D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯碱（碳酸钠）是由Na+和构成的，属于盐，故选项说法不正确。
故选D。
3.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
【答案】D
【解析】A、因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水为无色溶液，则一定不是碳酸钙，故A错误；
B、由现象可知气体为二氧化碳，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；
C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误；
D、根据溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确。故选D。
考点1 物质的俗称
1．（25-26九年级上·上海·月考）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是碳酸钠（Na2CO3 ），其俗名是__________，其物质类别属于________________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
【答案】 纯碱（或苏打） 盐
【解析】碳酸钠的俗名是纯碱或苏打；碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，符合盐的定义，因此属于盐。
2．（25-26九年级上·山东东营·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是（ ）
A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
【答案】A
【解析】A、生石灰是氧化钙（）的俗名，故符合题意；
B、的化学名称是碳酸氢钠，俗名是小苏打，不符合题意；
C、的化学名称是碳酸钠，俗名是苏打或纯碱，不符合题意；
D、 的化学名称是氢氧化钠，俗名是烧碱（或苛性钠），不符合题意；
故选A。
考点2 常见的盐的性质与用途
3.下列有关物质的用途正确的是（ ）
A．大理石可以作补钙剂 B．用碳酸钠治疗胃酸过多症
C．用碳酸氢钠作发酵粉 D．食盐配制生理盐水
【答案】C
【解析】A、大理石主要成分为碳酸钙，但含有杂质，不宜直接作补钙剂，故选项错误；
B、治疗胃酸过多症一般用碳酸氢钠，故选项错误；
C、碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳，可使面团疏松，用作发酵粉，故选项正确；
D、食盐中常含碘酸钾不能配制生理盐水，故选项错误；
故选：C。
4.（2025·天津·模拟预测）酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。
①熟石灰②硫酸铜③浓硫酸④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥食盐⑦小苏打
(1)能用于改良酸性土壤的是_________。
(2)用来实验室制取 的酸是_________。
(3)作为调味剂和防腐剂的为_________。
(4)通常可用于某些气体的干燥剂的是_________。
(5)波尔多液成分中的盐：_________。
(6)发酵粉的主要成分之一：_________。
【答案】(1)①
(2)⑤
(3)⑥
(4)③
(5)②
(6)⑦
【解析】（1）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：①；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，不选择稀硫酸，是因为石灰石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，故用来实验室制取二氧化碳的酸是稀盐酸，故填：⑤；
（3）食盐有咸味，可用作调味品，且高浓度食盐能抑制微生物生长，因此也可用作防腐剂，故填：⑥；
（4）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填：③；
（5）波尔多液是一种农业杀菌剂，由硫酸铜和熟石灰配制而成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：②；
（6）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，能使面包松软可口，故填：⑦。
5.（2025·山西朔州·模拟预测）以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题：
(1)碳酸钙和碳酸钠的物质类别是_________。
(2)构成两种物质的阴离子均为_________ (用离子符号表示）
(3)两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式：__________________。
(4)鉴别两种物质的方法是___________________________。
(5)两种物质用途的不同点，请写出一条：__________________。
【答案】(1)盐
(2)
(3)/
(4)加入水中，观察是否溶解
(5)碳酸钠可用于制取玻璃，碳酸钙可作建筑材料（合理即可）
【解析】（1）碳酸钙和碳酸钠均是由金属离子和酸根离子构成，都属于盐。
（2）碳酸钙和碳酸钠的阴离子均为碳酸根，符号为。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，则可取少量加入水中，能溶解的为碳酸钠，不能溶解的为碳酸钙。
（5）碳酸钠可用于制取玻璃，碳酸钙可作建筑材料、补钙剂等。
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