资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
课题3 常见的盐 第1课时 常见的盐
◆知识点一 氯化钠
1.盐
概念 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐。
举例 ①日常生活中所说的盐，通常指食盐（ 物，主要成分是NaCl）
②化学中的盐指一类化合物的总称，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸钠(NaNO3)等
常见的有色溶液 溶液 溶液 溶液 溶液含Cu2+的稀溶液，如CuSO4稀溶液、Cu(NO3)2稀溶液含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液、FeCl2溶液如KMnO4溶液
2.氯化钠与人体健康的关系
人们每天都要摄入一些食盐，成年人每天摄入食盐不超过5g，长期食用过多食盐不利于人体健康。
Na+ 对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用
Cl- 是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
3.氯化钠的物理性质、用途及来源
物理性质 晶体、有 味、 溶于水
用途 医疗 配制生理盐水
农业 用氯化钠溶液选种
工业 制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
生活 作调味品，腌渍食物
交通 作公路上的融雪剂
来源 海水、盐湖、盐井、盐矿
制取 ①通过晾晒海水或煮盐湖水、盐井水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。②粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
备注 制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。
①氯化钠融雪的原理是氯化钠溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点 ，使雪在较低温度下能融化。②化学中的很多盐都是有毒的，如工业上常用的一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，其外观与食盐相似，也有咸味，但是该盐有毒，不能食用。
即学即练
1．下列有关盐的说法，正确的是
A．盐是一类物质的总称 B．盐都易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐
◆知识点二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质及用途
物质 碳酸钠( ) 碳酸氢钠( ) 碳酸钙( )
俗称 、 —
物理性质 状固体， 溶于水 晶体， 溶于水 白色固体， 溶于水
用途 重要的工业原料，广泛用于 、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 制作面点所用 的主要成分之一，医疗上可用于治疗 过多症 用作 、建筑材料，用于实验室制取二氧化碳
①我国化工专家 发明了联合制碱法（又叫侯氏制碱法），这里的碱指的是 。②碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈 性，但碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类。③胃酸的主要成分是HCl，可用 NaHCO3治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，原因是 NaHCO3与胃酸反应生成CO2，会使胃穿孔病情加重。④蒸馒头揉面时需加入适量的小苏打，因为小苏打能与面团发酵后产生的乳酸等有机酸反应生成二氧化碳气体，且小苏打受热分解也会产生二氧化碳气体（方程式： ），不但能除去面团中的酸味，还能使蒸出的馒头松软。此外，小苏打也可用于面包、饼干等食品的焙制。
2.碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
（1）碳酸钙的化学性质
碳酸钙 与稀盐酸反应
高温分解
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
①实验探究——碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应
实验内容 现象 分析与解释
碳酸钠+稀盐酸 剧烈反应，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 ,有气泡产生CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,澄清石灰水变浑浊
碳酸氢钠+稀盐酸 反应更剧烈，产生气泡更多，澄清石灰水变浑浊 ,有气泡产生CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,澄清石灰水变浑浊
②CO32-或 HCO3-的检验
CO32-或 HCO3-的检验 步骤 ①向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中;②用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验
装置
原理 与稀盐酸反应生成二氧化碳
试剂 稀盐酸、澄清石灰水
方法 取适量待测样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明待测样品中含有CO32-(或HCO3-)
③碳酸钠与澄清石灰水反应
实验内容 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液
实验现象 澄清石灰水中出现白色浑浊(产生白色沉淀)
实验分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊(产生白色沉淀)
化学方程式
即学即练
1．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）碳酸钠俗称 、 。
（2）碳酸钠的用途 (写一点即可)。
为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答：
（3）A试管中现象 。
（4）B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。
（5）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。
考点一 盐的概念、俗称
【例1】下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是
A．氢氧化钠-火碱-Na（OH）-炉具清洁剂
B．碳酸钙-石灰石-CaCO3-建筑材料
C．氢氧化钙-消石灰-Ca(OH)2-改良碱性土壤
D．碳酸钠-纯碱-Na2CO3-玻璃、洗涤剂
【变式1-1】下列有关盐的说法正确的是
A．盐是一类物质的总称 B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐
【变式1-2】下列关于盐的说法，正确的是
A．盐就是食盐 B．盐中不一定含有原子团
C．纯碱具有碱性，不属于盐 D．盐都易溶于水
【变式1-3】下列关于物质用途的叙述，错误的是
A．用氯化钠配制生理盐水 B．碳酸钙用于补钙
C．小苏打用于烘焙糕点 D．纯碱用于改良酸性土壤
考点二 氯化钠的性质及用途
【例2】下列有关氯化钠的说法，错误的是
A．物理性质：难溶于水 B．类别：盐
C．用途：配制生理盐水 D．制取方法：晾晒海水
【变式2-1】氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的说法中正确的是
A．氯化钠由钠原子和氯原子构成
B．氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到
C．配制0.9%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响
D．氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物
【变式2-2】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种
【变式2-3】下列关于氯化钠（NaCl）的认识，不正确的是
A．组成：由钠元素和氯元素组成 B．性质：白色晶体，难溶于水
C．用途：可用于调味品和腌制食品 D．生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶
考点三 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及用途
【例3】（多选）下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸氢钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
【变式3-1】碳酸氢钠（）俗称小苏打，受热易分解，可以治疗胃酸过多症。碳酸氢钠加热分解后不会生成的物质是
A． B． C． D．
【变式3-2】碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。
（1）碳酸钠俗称 ，能使紫色石蕊试液变 色。
（2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是 (填序号)。
（3）写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式 。
（4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是 (写离子符号)结合后导致反应物中离子数目减少。
【变式3-3】化学小组同学根据所学过的知识，对碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质进行探究。
【查阅资料】①白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝。
②常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。
③氢氧化钡溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水。
【探究一】探究Na2CO3和NaHCO3溶液的酸碱性的差异。
（1）分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果为Na2CO3溶液的pH （填“>”、或“<”）NaHCO3溶液的pH。
【探究二】探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
【进行实验】小组同学分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠样品利用如图装置进行实验，加热碳酸钠样品时未观察到明显现象；加热碳酸氢钠样品时观察到无水硫酸铜变为蓝色、澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
（2）由实验现象可推知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，且有 和CO2生成。
【讨论交流】
（3）澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为 。
【探究三】探究Na2CO3和NaHCO3能否与酸发生反应。
【进行实验】小组同学分别另取少量碳酸钠和碳酸氢钠样品利用下图装置进行实验。
组别 甲组 乙组
实验操作
实验现象 试管中有气泡产生，澄清石灰水未变浑浊 试管中有气泡产生，有白色沉淀生成
实验结论 碳酸钠能与盐酸反应，但不产生CO2 碳酸氢钠能与硫酸反应，产生CO2
【反思评价】经讨论，小组同学一致认为甲组的实验现象出现异常，导致所得实验结论不合理。
【拓展探究】小组同学对上述异常现象产生的原因进行如下探究。
【做出猜想】
猜想一：所用澄清石灰水已经完全变质
猜想二：所用盐酸浓度过大，气体中有挥发出来的HCl
【继续实验】
（4）实验1：取少量实验所用的澄清石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液，观察到 ，得出结论：猜想一不成立。
（5）实验2：将实验所用的澄清石灰水换为稀硝酸和 的混合液，重新进行实验，观察到有白色沉淀产生，得出结论：猜想二成立。
【拓展迁移】
（6）氢氧化钙和氢氧化钡溶液都能和二氧化碳反应，它们具有相似的化学性质，因为它们都含有 。
基础达标
1．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是
A．纯碱、氢氧化钠、NaOH B．铁锈、氧化铁、FeO
C．熟石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2 D．小苏打、碳酸钠、Na2CO3
2．氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。氯化钠有许多用途，下列说法中不是它的用途的是（　　）
A．医疗上用它来配制生理盐水 B．农业上用它的浓溶液选种
C．生活上用它来腌制蔬菜 D．常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
3．在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。纯碱的化学式是（　　）
A．Na2SO4 B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3
4．下列关于盐的说法，正确的是
A．盐的溶液不一定都是中性的 B．盐一定含有金属离子和酸根离子
C．盐的组成中一定含有金属元素 D．盐都是白色固体，都有咸味
5．工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，流程如题图所示，下列说法错误的是
A．石灰石的主要成分是CaCO3
B．生石灰具有吸水性，可用于干燥CO2
C．Ca(OH)2显碱性，常用于改良酸性土壤
D．生石灰和水反应会放热
6．下列关于常见的物质的说法错误的是
A．碳酸钙是重要的建筑材料 B．亚硝酸钠可以当作调味品
C．“苏打”是碳酸钠的俗称 D．俗称为小苏打的物质可用于治疗胃酸过多症
7．用pH试纸测定碳酸钠溶液pH，下列说法错误的是
A．用镊子夹取pH试纸
B．将pH试纸浸入碳酸钠溶液
C．把pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对比
D．碳酸钠溶液的pH大于7
8．下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
A．熟石灰用于砌砖抹墙 B．火碱用于制取炉具清洁剂
C．金刚石用作钻探机钻头 D．纯碱用于治疗胃酸过多症
9．食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。关于这两种物质，以下说法错误的是
A．厨房中可以使用食醋将两者区分
B．纯碱工业上主要是以食盐为原料制得的
C．两者都是非常重要的化工原料
D．人体摄入食盐中的和胃酸中的没有关联
综合应用
10．精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）是厨房里常见的固体。下列鉴别二者的方法不可行的是
A．品尝 B．闻气味 C．加柠檬汁（含柠檬酸） D．加食醋
11．鉴别碳酸盐常用的试剂是
A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
12．山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”法主要生产过程大致可以分为三步：治畦、引水养卤和晒制成盐。探索小组的同学们将盐湖水和氯化钠的有关问题与生产生活结合，完成了结构化的梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）用盐湖水晒盐，利用了氯化钠的溶解度 的特点。
（2）用盐湖水提锂的原理是向处理过的盐湖水（含有LiCl）中加入碳酸钠，反应生成碳酸锂（Li2CO3）沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。
（3）生活中，氯化钠有广泛用途，请你写出一条 。
（4）氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的一种物质，其原因是 。
13．碳酸钠是重要的化工原料之一，化学兴趣小组对碳酸钠进行研究。
I.配制碳酸钠溶液
（1）在烧杯中称量20.0gNa2CO3粉末，溶解在一定量蒸馏水中，配制成4%的Na2CO3溶液，量取蒸馏水的体积是 mL。
Ⅱ.碳酸钠溶液性质研究
（2）碳酸钠构成微粒是 ，俗名“纯碱”，能说明俗名来源的实验方案是 。
A．取少量Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞，溶液由无色变红色
B．取少量Na2CO3溶液，加入石灰水，有白色浑浊出现
C．取少量Na2CO3溶液，加入过量稀盐酸，有大量气泡产生
D．取少量Na2CO3溶液，测溶液的pH，发现pH=12
（3）从4%的Na2CO3溶液中取出部分溶液后，原溶液浓度不变，体现了溶液的 性。
（4）请列式计算：相等质量的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别与足量稀盐酸反应，产生CO2气体质量比为多少？(写出计算过程)
查阅资料：面团发酵会产生有机酸：乳酸、醋酸等，这些酸能与碳酸盐反应生成CO2。

（5）由上述计算和图示，说明发酵粉主要成分是碳酸氢钠，不使用碳酸钠的原因 。
拓展培优
14．如图是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去)。回答问题：
（1）钙元素是人体必需的常量元素，能够帮助构造骨骼和牙齿。三种含钙的化合物中，可作为补钙剂的是 。
（2）反应①可用于工业生产M，写出该反应的化学方程式 ，基本反应类型为 。
（3）反应②中向M的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明 。
（4）在实验室可用反应③检验二氧化碳气体，其实验现象是 。工业上可用氢氧化钙和碳酸钠来生产氢氧化钠，该反应的化学方程式为 。写出Ca(OH)2在农业生产中的一种用途 。
15．关于盐的性质研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
任务一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
（1）向碳酸氢钠溶液中滴加少量无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明碳酸氢钠溶液显 性。
任务二：探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应
（2）小组同学取适量碳酸氢钠粉末于试管甲中，加入稀盐酸，如图1所示。观察到试管甲中有气泡产生，乙中 ，说明碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，写出试管甲中反应的化学方程式： 。
任务三：探究碳酸氢钠的热稳定性
（3）用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。(资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。)
①观察到玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，有 (填化学式)和生成。
②将完全反应后A处剩余的固体加水溶解，加入适量的氢氧化钙，观察到有白色沉淀生成。请据此写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。
16．碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。
I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。
已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表：
pH ＜3.5 ＞12.0
颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
回答下列问题。
（1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 (填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有 (填化学式)。
Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。
【提出猜想】
（3）某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 。
（4）写出你的猜想 。
【进行实验】
取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。
（5）曲线 (填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。
【实验结论】
（6）试管B上的气球变瘪的原因为 (用化学方程式解释)。
答案和解析
◆知识点一 氯化钠
1.盐
概念 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐。
举例 ①日常生活中所说的盐，通常指食盐（混合物，主要成分是NaCl）
②化学中的盐指一类化合物的总称，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸钠(NaNO3)等
常见的有色溶液蓝色溶液黄色溶液浅绿色溶液紫色溶液含Cu2+的稀溶液，如CuSO4稀溶液、Cu(NO3)2稀溶液含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液、FeCl2溶液如KMnO4溶液
2.氯化钠与人体健康的关系
人们每天都要摄入一些食盐，成年人每天摄入食盐不超过5g，长期食用过多食盐不利于人体健康。
Na+ 对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用
Cl- 是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
3.氯化钠的物理性质、用途及来源
物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水
用途 医疗 配制生理盐水
农业 用氯化钠溶液选种
工业 制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
生活 作调味品，腌渍食物
交通 作公路上的融雪剂
来源 海水、盐湖、盐井、盐矿
制取 ①通过晾晒海水或煮盐湖水、盐井水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。②粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
备注 范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。
①氯化钠融雪的原理是氯化钠溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，使雪在较低温度下能融化。②化学中的很多盐都是有毒的，如工业上常用的一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，其外观与食盐相似，也有咸味，但是该盐有毒，不能食用。
即学即练
1．下列有关盐的说法，正确的是
A．盐是一类物质的总称 B．盐都易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐
【答案】A
【解析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，是一类物质的总称，故正确；
B、盐并非都易溶于水（如硫酸钡难溶），故错误，
C、并非都有咸味或都是白色固体（如高锰酸钾为暗紫色），故错误，
D、并非都能食用（如亚硝酸钠有毒），故错误。
故选A。
◆知识点二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质及用途
物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO ) 碳酸钙(CaCO )
俗称 纯碱、苏打 小苏打 —
物理性质 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体，能溶于水 白色固体，难溶于水
用途 重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 制作面点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上可用于治疗胃酸过多症 用作补钙剂、建筑材料，用于实验室制取二氧化碳
①我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法（又叫侯氏制碱法），这里的碱指的是纯碱。②碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，但碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类。③胃酸的主要成分是HCl，可用 NaHCO3治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，原因是 NaHCO3与胃酸反应生成CO2，会使胃穿孔病情加重。④蒸馒头揉面时需加入适量的小苏打，因为小苏打能与面团发酵后产生的乳酸等有机酸反应生成二氧化碳气体，且小苏打受热分解也会产生二氧化碳气体（方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑），不但能除去面团中的酸味，还能使蒸出的馒头松软。此外，小苏打也可用于面包、饼干等食品的焙制。
2.碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
（1）碳酸钙的化学性质
碳酸钙 与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑
高温分解 CaCO3CaO+CO2↑
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
①实验探究——碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应
实验内容 现象 分析与解释
碳酸钠+稀盐酸 剧烈反应，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,有气泡产生CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,澄清石灰水变浑浊
碳酸氢钠+稀盐酸 反应更剧烈，产生气泡更多，澄清石灰水变浑浊 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,有气泡产生CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,澄清石灰水变浑浊
②CO32-或 HCO3-的检验
CO32-或 HCO3-的检验 步骤 ①向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中;②用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验
装置
原理 与稀盐酸反应生成二氧化碳
试剂 稀盐酸、澄清石灰水
方法 取适量待测样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明待测样品中含有CO32-(或HCO3-)
③碳酸钠与澄清石灰水反应
实验内容 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液
实验现象 澄清石灰水中出现白色浑浊(产生白色沉淀)
实验分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊(产生白色沉淀)
化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH
即学即练
1．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）碳酸钠俗称 、 。
（2）碳酸钠的用途 (写一点即可)。
为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答：
（3）A试管中现象 。
（4）B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。
（5）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）纯碱 苏打
（2）用于洗涤剂的生产（合理即可）
（3）溶液变红色
（4）有气泡产生
（5）
【解析】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打；
（2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可）
（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色；
（4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；；
（5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。
考点一 盐的概念、俗称
【例1】下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是
A．氢氧化钠-火碱-Na（OH）-炉具清洁剂
B．碳酸钙-石灰石-CaCO3-建筑材料
C．氢氧化钙-消石灰-Ca(OH)2-改良碱性土壤
D．碳酸钠-纯碱-Na2CO3-玻璃、洗涤剂
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，常用于造纸、纺织、制肥皂，故A错误；
B、碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，化学式为CaCO3，常用于作建筑材料，故B错误；
C、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，常用于改良酸性土壤、配制波尔多液等，故C错误；
D、碳酸钠的俗名为纯碱，化学式为Na2CO3，常用于制玻璃，制肥皂等洗涤剂等，故D正确；
故选D。
【变式1-1】下列有关盐的说法正确的是
A．盐是一类物质的总称 B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐
【答案】A
【解析】A、盐是金属离子与酸根离子构成的化合物，是一类物质的总称，选项正确；
B、食盐是盐中的一种，易溶于水，但盐不只包含食盐，还包含其它物质，选项错误；
C、盐不一定都有咸味，如硫酸镁作为一种盐，有苦味，盐也不一定都是白色固体，如高锰酸钾是一种盐，是一种紫黑色固体，选项错误；
D、盐不一定都能食用，如亚硝酸钠作为盐，有毒，不能食用，选项错误；
故选A。
【变式1-2】下列关于盐的说法，正确的是
A．盐就是食盐 B．盐中不一定含有原子团
C．纯碱具有碱性，不属于盐 D．盐都易溶于水
【答案】B
【解析】A、食盐属于盐，但是盐不一定是食盐；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，原子团指多原子离子（如），而氯化钠等盐无原子团；
C、纯碱(碳酸钠)是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
D、有些盐不溶于水，例如硫酸钡属于盐，不溶于水。
故选B。
【变式1-3】下列关于物质用途的叙述，错误的是
A．用氯化钠配制生理盐水 B．碳酸钙用于补钙
C．小苏打用于烘焙糕点 D．纯碱用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】A、正确：生理盐水为0.9%氯化钠溶液；
B、正确：碳酸钙含钙元素，可与胃酸反应补钙；
C、正确：小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生，使糕点蓬松；
D、错误：改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），纯碱（碳酸钠）主要用于工业。
故选D。
考点二 氯化钠的性质及用途
【例2】下列有关氯化钠的说法，错误的是
A．物理性质：难溶于水 B．类别：盐
C．用途：配制生理盐水 D．制取方法：晾晒海水
【答案】A
【解析】A、氯化钠易溶于水，并非难溶于水，错误；
B、氯化钠属于盐类，正确；
C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；
D、通过晾晒海水制取氯化钠是常见方法，正确。
选A。
【变式2-1】氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的说法中正确的是
A．氯化钠由钠原子和氯原子构成
B．氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到
C．配制0.9%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响
D．氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物
【答案】B
【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故说法错误；
B、晾晒海水或煮盐井水、盐湖水，采用的蒸发结晶的原理，可生产氯化钠，故说法正确；
C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误；
D、亚硝酸钠具有毒性，不能用亚硝酸钠代替氯化钠腌制食物，延长保存期，故说法错误。
故选B。
【变式2-2】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品，故A不符合题意；
B、氯化钠在工业上可用于生产氯气、烧碱，故B不符合题意；
C、蒸发海水得到的氯化钠中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等，不能获得纯净的氯化钠固体，故C符合题意；
D、氯化钠可用于腌渍食品、农业选种，故D不符合题意。
故选C。
【变式2-3】下列关于氯化钠（NaCl）的认识，不正确的是
A．组成：由钠元素和氯元素组成 B．性质：白色晶体，难溶于水
C．用途：可用于调味品和腌制食品 D．生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶
【答案】B
【解析】A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成，故A不符合题意；
B、氯化钠是白色晶体，易溶于水，故B符合题意；
C、氯化钠俗称食盐，常用于日常调味（如烹饪）和腌制食品（如咸菜、腊肉），以增加风味或防腐，故C不符合题意；
D、海水晒盐是通过阳光蒸发海水中的水分，使氯化钠结晶析出，因此海水晒盐的原理是蒸发结晶，故D不符合题意。
故选B。
考点三 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及用途
【例3】（多选）下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸氢钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
【答案】BC
【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，说法正确；
B、NaHCO3固体可溶于水，说法错误；
C、“纯碱”是碳酸钠的俗名，碳酸氢钠的俗名是小苏打，说法错误；
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，说法正确；
故选：BC。
【变式3-1】碳酸氢钠（）俗称小苏打，受热易分解，可以治疗胃酸过多症。碳酸氢钠加热分解后不会生成的物质是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】碳酸氢钠（）受热分解生成碳酸钠（）、水（）和二氧化碳（），碳酸氢钠中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故碳酸氢钠加热分解后不会生成的物质是，故选B。
【变式3-2】碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。
（1）碳酸钠俗称 ，能使紫色石蕊试液变 色。
（2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是 (填序号)。
（3）写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式 。
（4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是 (写离子符号)结合后导致反应物中离子数目减少。
【答案】（1）纯碱/苏打 蓝
（2）①
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓
（4）CO和Ca2+
【解析】（1）碳酸钠的俗称为纯碱、苏打；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊遇碱变蓝；
（2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，是因为碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，故该过程中涉及的碳酸钠的性质是①，与某些酸反应；
（3）烧碱是氢氧化钠的俗名，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；碳酸钠可与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓；
（4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，该反应的实质是碳酸钠中的碳酸根离子（）与氯化钙中的钙离子（Ca2+）结合生成碳酸钙沉淀，使反应物中离子数目减少。
【变式3-3】化学小组同学根据所学过的知识，对碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质进行探究。
【查阅资料】①白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝。
②常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。
③氢氧化钡溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水。
【探究一】探究Na2CO3和NaHCO3溶液的酸碱性的差异。
（1）分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果为Na2CO3溶液的pH （填“>”、或“<”）NaHCO3溶液的pH。
【探究二】探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
【进行实验】小组同学分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠样品利用如图装置进行实验，加热碳酸钠样品时未观察到明显现象；加热碳酸氢钠样品时观察到无水硫酸铜变为蓝色、澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
（2）由实验现象可推知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，且有 和CO2生成。
【讨论交流】
（3）澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为 。
【探究三】探究Na2CO3和NaHCO3能否与酸发生反应。
【进行实验】小组同学分别另取少量碳酸钠和碳酸氢钠样品利用下图装置进行实验。
组别 甲组 乙组
实验操作
实验现象 试管中有气泡产生，澄清石灰水未变浑浊 试管中有气泡产生，有白色沉淀生成
实验结论 碳酸钠能与盐酸反应，但不产生CO2 碳酸氢钠能与硫酸反应，产生CO2
【反思评价】经讨论，小组同学一致认为甲组的实验现象出现异常，导致所得实验结论不合理。
【拓展探究】小组同学对上述异常现象产生的原因进行如下探究。
【做出猜想】
猜想一：所用澄清石灰水已经完全变质
猜想二：所用盐酸浓度过大，气体中有挥发出来的HCl
【继续实验】
（4）实验1：取少量实验所用的澄清石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液，观察到 ，得出结论：猜想一不成立。
（5）实验2：将实验所用的澄清石灰水换为稀硝酸和 的混合液，重新进行实验，观察到有白色沉淀产生，得出结论：猜想二成立。
【拓展迁移】
（6）氢氧化钙和氢氧化钡溶液都能和二氧化碳反应，它们具有相似的化学性质，因为它们都含有 。
【答案】（1）>
（2）H2O/水
（3）
（4）白色沉淀
（5）硝酸银/AgNO3
（6）OH-/氢氧根离子
【解析】（1）常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，故分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果为Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH；
（2）加热碳酸钠样品时未观察到明显现象；加热碳酸氢钠样品时观察到无水硫酸铜变为蓝色（有水生成）、澄清石灰水变浑浊（有二氧化碳生成），由实验现象可推知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，且有水和CO2生成；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（4）猜想一：所用澄清石灰水已经完全变质，根据实验结论猜想一不成立，实验1：取少量实验所用的澄清石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，则说明澄清石灰水没有完全变质，可得出结论：猜想一不成立；
（5）猜想二：所用盐酸浓度过大，气体中有挥发出来的HCl，根据实验结论猜想二成立，实验2：将实验所用的澄清石灰水换为稀硝酸和硝酸银的混合液，重新进行实验，观察到有白色沉淀产生，即硝酸银和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，说明气体中有挥发出来的氯化氢，可得出结论：猜想二成立；
（6）氢氧化钙和氢氧化钡溶液都能和二氧化碳反应，它们具有相似的化学性质，因为它们都含有氢氧根离子。
基础达标
1．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是
A．纯碱、氢氧化钠、NaOH B．铁锈、氧化铁、FeO
C．熟石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2 D．小苏打、碳酸钠、Na2CO3
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，纯碱是Na2CO3，故错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，故错误；
C、熟石灰是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2，故正确；
D、小苏打是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3，Na2CO3俗称苏打，故错误。
故选C。
2．氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。氯化钠有许多用途，下列说法中不是它的用途的是（　　）
A．医疗上用它来配制生理盐水 B．农业上用它的浓溶液选种
C．生活上用它来腌制蔬菜 D．常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
【答案】D
【解析】A、氯化钠医疗上用它来配制生理盐水，A正确。
B、农业上用它的浓溶液选种，B正确。
C、氯化钠生活上用它来腌制蔬菜，C正确。
D、常用蒸发结晶的办法得到含较多杂质的粗盐，这是它的制法不是用途，D错误。
故选：D。
3．在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。纯碱的化学式是（　　）
A．Na2SO4 B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A、Na2SO4学名硫酸钠，无俗称，不符合题意；
B、NaHCO3学名碳酸氢钠，俗称小苏打，不符合题意；
C、NaOH学名氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
D、Na2CO3学名碳酸钠，俗称纯碱、苏打，符合题意；
故选：D。
4．下列关于盐的说法，正确的是
A．盐的溶液不一定都是中性的 B．盐一定含有金属离子和酸根离子
C．盐的组成中一定含有金属元素 D．盐都是白色固体，都有咸味
【答案】A
【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
A、盐的溶液不一定都是中性。如碳酸钠溶液显碱性；
B、盐可能含铵根离子（如氯化铵），不一定含有金属离子；
C、铵盐不含金属元素，不一定含有金属元素；
D、盐不一定都是白色固体（如高锰酸钾为暗紫色固体）且不一定有咸味。
故选A。
5．工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，流程如题图所示，下列说法错误的是
A．石灰石的主要成分是CaCO3
B．生石灰具有吸水性，可用于干燥CO2
C．Ca(OH)2显碱性，常用于改良酸性土壤
D．生石灰和水反应会放热
【答案】B
【解析】A、石灰石的主要成分是CaCO3，说法正确；
B、生石灰具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不可用于干燥CO2,说法错误；
C、Ca(OH)2 显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，常用于改良酸性土壤，说法正确；
D、生石灰和水反应会放出热量，说法正确。
故选：B。
6．下列关于常见的物质的说法错误的是
A．碳酸钙是重要的建筑材料 B．亚硝酸钠可以当作调味品
C．“苏打”是碳酸钠的俗称 D．俗称为小苏打的物质可用于治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】A、碳酸钙是重要的建筑材料，选项正确；
B、亚硝酸钠有毒，不可用作调味品，选项错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，选项正确；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用来治疗胃酸过多症，选项正确。
故选B。
7．用pH试纸测定碳酸钠溶液pH，下列说法错误的是
A．用镊子夹取pH试纸
B．将pH试纸浸入碳酸钠溶液
C．把pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对比
D．碳酸钠溶液的pH大于7
【答案】B
【解析】A 、用镊子夹取 pH 试纸，说法正确，不符合题意；
B、不能将 pH 试纸浸入碳酸钠溶液，会污染试剂，应将 pH 试纸放在点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在 pH 试纸上，说法错误，符合题意；
C、把 pH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出 pH ，说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，其 pH 大于 7，说法正确，不符合题意。
故选B。
8．下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
A．熟石灰用于砌砖抹墙 B．火碱用于制取炉具清洁剂
C．金刚石用作钻探机钻头 D．纯碱用于治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，因此其可用于砌砖抹墙，故A应用正确；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故B应用正确；
C、金刚石的硬度大，可用作钻探机钻头，故C应用正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其碱性较强，因此不能用于治疗胃酸过多症，故D应用错误。
故选：D。
9．食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。关于这两种物质，以下说法错误的是
A．厨房中可以使用食醋将两者区分
B．纯碱工业上主要是以食盐为原料制得的
C．两者都是非常重要的化工原料
D．人体摄入食盐中的和胃酸中的没有关联
【答案】D
【解析】A、食醋（含醋酸）与纯碱（碳酸钠）反应会产生气泡（二氧化碳），但食醋与食盐（氯化钠）不反应，可区分两者，说法正确。
B、工业上常用“侯氏制碱法”，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得纯碱，说法正确。
C、食盐可用于制烧碱、氯气等，纯碱可用于制玻璃、洗涤剂等，两者都是重要的化工原料，说法正确。
D、人体摄入食盐中的Cl-会进入体液，与胃酸（主要成分为HCl）中的Cl-属于同一体系，存在关联，说法错误。
故选D。
综合应用
10．精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）是厨房里常见的固体。下列鉴别二者的方法不可行的是
A．品尝 B．闻气味 C．加柠檬汁（含柠檬酸） D．加食醋
【答案】B
【解析】A、氯化钠有咸味，碳酸钠无咸味，在厨房中可以通过品尝区分精盐和碱面，不符合题意；
B、氯化钠和碳酸钠均是无味的，闻气味无法区分，符合题意；
C、氯化钠和柠檬酸不反应，无明显现象，碳酸钠能与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、氯化钠和食醋不反应，无明显现象，碳酸钠能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
11．鉴别碳酸盐常用的试剂是
A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，故A不符合题意；
B、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，故B符合题意；
C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，故D不符合题意。
故选B。
12．山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”法主要生产过程大致可以分为三步：治畦、引水养卤和晒制成盐。探索小组的同学们将盐湖水和氯化钠的有关问题与生产生活结合，完成了结构化的梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）用盐湖水晒盐，利用了氯化钠的溶解度 的特点。
（2）用盐湖水提锂的原理是向处理过的盐湖水（含有LiCl）中加入碳酸钠，反应生成碳酸锂（Li2CO3）沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。
（3）生活中，氯化钠有广泛用途，请你写出一条 。
（4）氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的一种物质，其原因是 。
【答案】（1）受温度变化影响小
（2） 复分解反应
（3）作调味品（或作融雪剂，或腌渍蔬菜、鱼、肉等，合理即可）
（4）钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用（或氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，合理即可）
【解析】（1）氯化钠的溶解度随温度变化较小，适合蒸发结晶，因此用盐湖水晒盐是利用了氯化钠的溶解度受温度变化影响小的特点；
（2）氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应；
（3）氯化钠的用途很多，生活中，可以用作调味品（或作融雪剂，或腌渍蔬菜、鱼、肉等，合理即可）；
（4）氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的一种物质，人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；
13．碳酸钠是重要的化工原料之一，化学兴趣小组对碳酸钠进行研究。
I.配制碳酸钠溶液
（1）在烧杯中称量20.0gNa2CO3粉末，溶解在一定量蒸馏水中，配制成4%的Na2CO3溶液，量取蒸馏水的体积是 mL。
Ⅱ.碳酸钠溶液性质研究
（2）碳酸钠构成微粒是 ，俗名“纯碱”，能说明俗名来源的实验方案是 。
A．取少量Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞，溶液由无色变红色
B．取少量Na2CO3溶液，加入石灰水，有白色浑浊出现
C．取少量Na2CO3溶液，加入过量稀盐酸，有大量气泡产生
D．取少量Na2CO3溶液，测溶液的pH，发现pH=12
（3）从4%的Na2CO3溶液中取出部分溶液后，原溶液浓度不变，体现了溶液的 性。
（4）请列式计算：相等质量的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别与足量稀盐酸反应，产生CO2气体质量比为多少？(写出计算过程)
查阅资料：面团发酵会产生有机酸：乳酸、醋酸等，这些酸能与碳酸盐反应生成CO2。

（5）由上述计算和图示，说明发酵粉主要成分是碳酸氢钠，不使用碳酸钠的原因 。
【答案】（1）480
（2）Na+、 AD
（3）均一
（4）设碳酸氢钠和碳酸钠的质量都为m，产生氢气的质量分别为x和y，
，产生的二氧化碳质量比为：53:42
（5）相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的二氧化碳多，且碳酸氢钠比稀盐酸反应快
【解析】（1）设蒸馏水的质量为x，则（20.0g+x）×4%=20.0g，x=480g，量取蒸馏水的体积为：480g÷（1g/mL）=480mL；
（2）碳酸钠是由离子构成的，是由钠离子和碳酸根离子构成的，构成微粒为：Na+、。
A、Na2CO3溶液呈碱性，所以加入2滴酚酞，溶浓变为红色，故A正确；
B、与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，无法证明碳酸钠溶液呈碱性，故B错误；
C、与稀盐酸中的H+结合，产生CO2气体，无法证明碳酸钠溶液呈碱性，故C错误；
D、碳酸钠溶液的pH=12，溶液呈碱性，符合题意，故D正确；
故选AD；
（3）溶液有均一性，所以取出部给溶液后浓度不变；
（4）见答案；
（5）借鉴部分前面的分析，相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的二氧化碳多，且碳酸氢钠比稀盐酸反应快。
拓展培优
14．如图是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去)。回答问题：
（1）钙元素是人体必需的常量元素，能够帮助构造骨骼和牙齿。三种含钙的化合物中，可作为补钙剂的是 。
（2）反应①可用于工业生产M，写出该反应的化学方程式 ，基本反应类型为 。
（3）反应②中向M的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明 。
（4）在实验室可用反应③检验二氧化碳气体，其实验现象是 。工业上可用氢氧化钙和碳酸钠来生产氢氧化钠，该反应的化学方程式为 。写出Ca(OH)2在农业生产中的一种用途 。
【答案】（1）CaCO3
（2） 分解反应
（3）反应放热
（4）澄清石灰水变浑浊 配制波尔多液
【分析】如图是三种常见的含钙化合物，则M为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙。
【解析】（1）氧化钙和氢氧化钙具有腐蚀性，不能食用，可作为补钙剂的是碳酸钙；
（2）反应①可用于工业生产M，写出该反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：；
（3）反应②中向M的块状固体上滴加水，氧化钙与水反应放热，使部分水汽化，所以能观察到有大量水蒸气产生，该现象说明反应放热；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，观察到的现象为澄清石灰水变浑浊；工业上用氢氧化钙与碳酸钠生成氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为；
农业上用氢氧化钙与硫酸铜配置波尔多液。
15．关于盐的性质研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
任务一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
（1）向碳酸氢钠溶液中滴加少量无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明碳酸氢钠溶液显 性。
任务二：探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应
（2）小组同学取适量碳酸氢钠粉末于试管甲中，加入稀盐酸，如图1所示。观察到试管甲中有气泡产生，乙中 ，说明碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，写出试管甲中反应的化学方程式： 。
任务三：探究碳酸氢钠的热稳定性
（3）用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。(资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。)
①观察到玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，有 (填化学式)和生成。
②将完全反应后A处剩余的固体加水溶解，加入适量的氢氧化钙，观察到有白色沉淀生成。请据此写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。
【答案】（1）碱
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）
【解析】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向碳酸氢钠溶液中滴加少量无色酚酞溶液，溶液变红，所以碳酸氢钠溶液呈碱性；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到试管甲中有气泡产生，乙中澄清石灰水变浑浊；
根据化学反应原理碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
（3）①无水硫酸铜遇水变蓝，紫色石蕊溶液遇酸性物质变红，观察到玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热分解有水（）和二氧化碳生成；
②将完全反应后A处剩余的固体加水溶解，加入适量的氢氧化钙，有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钠，因为碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
16．碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。
I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。
已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表：
pH ＜3.5 ＞12.0
颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
回答下列问题。
（1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 (填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有 (填化学式)。
Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。
【提出猜想】
（3）某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 。
（4）写出你的猜想 。
【进行实验】
取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。
（5）曲线 (填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。
【实验结论】
（6）试管B上的气球变瘪的原因为 (用化学方程式解释)。
【答案】（1）A
（2）
（3）若溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪
（4）过量的溶液吸收了
（5）2
（6）
【解析】（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与等质量等浓度的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，且反应速率更快。试管A中是碳酸氢钠，所以气球膨胀更快更大。
碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为。
（2）实验结束后，试管A中溶液显红色，对应，说明稀盐酸过量；试管B中溶液显绿色，对应为，说明碳酸钠过量，所以试管B中溶质有反应生成的和过量的。
（3）试管A中碳酸氢钠与水反应也生成二氧化碳，若二氧化碳溶于水导致气球变瘪，那A气球也应变瘪，但试管A上的气球大小无明显变化，故猜想不合理。
（4）试管B中碳酸钠过量，过量的碳酸钠溶液可能会吸收二氧化碳，导致气球内气体减少，气球变瘪，所以猜想是过量的碳酸钠溶液吸收了二氧化碳。
（5）等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与等质量等浓度的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，所以曲线2为碳酸钠与盐酸的反应。
（6）由图像看出，曲线点时，溶液中存在的两种盐为氯化钠和碳酸氢钠，题干中说此时曲线点处检测到了相同的两种盐，即此时N点也存在氯化钠和碳酸氢钠，故试管B上的气球变瘪的原因是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，反应的化学方程式为。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑