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北京版化学九年级下册第八章 溶液 单元测试(提升卷)
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2024九上·蓝田期中）下列各溶液中，溶质对应错误的是
选项 溶液名称 溶质
A 生理盐水 氯化钠
B 75%的医用酒精 乙醇
C 泥水 泥
D 过氧化氢溶液 过氧化氢
A．A B．B C．C D．D
2．（2024九上·青县期末）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（　　）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
3．（2025九下·深圳月考）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸；②镁和稀盐酸；③氢氧化钠和水；④硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
4．（2025九下·湖南期中）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的液体
B．气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质
C．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的质量和体积等于溶质和溶剂的质量和体积
D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体都是溶液
5．（2024九上·高唐期中）一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，对剩余溶液的相关描述正确的有
①溶质的质量减少、②溶剂的质量不变、③溶液的浓度变大、④溶液的质量减少、⑤溶液的密度不变
A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤
6．（2025九下·桃源期中）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是
A．甲烧杯中的溶质为a物质
B．乙烧杯中的溶质为b物质
C．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
D．t2℃时，a、b两物质的溶解度相等
7．为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图Ⅰ所示装置.在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌.结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是(　　).
①X 为 NaCl 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为 NaOH 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为 NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X 为浓 H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
8．（2024九下·汝南月考）实验室欲配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A．配制该溶液的顺序为C→B→D→E→A
B．配制该溶液需要2g氯化钠固体
C．将配制的20g溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为5%
D．量取水的过程中仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于10%
9．（2024九上·莱州期中）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
10．（2024九下·昭阳月考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．时，将甲加入到水中，只能得溶液
C．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等
D．可用蒸发结晶的方法提纯含有少量杂质的甲物质
11．（初中化学人教版九年级下册 第九单元3.2配制一定溶质质量分数的溶液及综合计算）用溶质质量分数为30%的KNO3溶液和溶质质量分数为10%的KNO3溶液配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液，则需溶质质量分数为30%和溶质质量分数为10%的溶液质量比为（　　）。
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4
12．（2020九下·青山月考）20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液.此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（　　）
A．丙>乙>甲 B．乙>甲=丙 C．乙>甲>丙 D．乙>丙>甲
13．（2019九下·凤山月考）工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加入m2g溶质质量分数为72 %的Mg (NO3)2溶液，蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比 为（）
A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6
14．（2024九下·自贡月考）25℃时向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024·和顺模拟）某化学兴趣小组在研究碳酸钠的过程中，通过观察与实验（不考虑水分的蒸发），得出的结论正确的一项是
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
在不同温度时的溶解度
A．①中溶液的溶质质量分数为21.8%
B．降温时，碳酸钠溶液不一定有晶体析出
C．②中加入氧化钙前、后均为碳酸钠饱和溶液
D．30℃时，碳酸钠饱和溶液的质量一定是139.7g
二、填空题（共7分）
16．（2025九上·象州开学考）如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：
（1）图中P点表示氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，保持温度不变，蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是　 　(填“P1”或“P2”)；某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是　 　。
（2）20℃，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将　 　gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。从微观角度分析，如图中最接近NaCl溶液真实情况的是　 　(填字母序号)。
（3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是___________(填字母序号)。
A．NH4NO3固体 B．NaCl固体 C．NaOH固体
三、推断题（共6分）
17．（2024九下·邵东期中）甲是三种固体在水中的溶解度曲线， 图乙是小明同学所做的有关硝酸钾实验， 请根据要求回答下列问题：
图甲中硝酸钾曲线上点的坐标信息分别为：， 结合图乙的操作回答：
（1）①的溶液中溶质质量分数为　 　 （计算结果精确至。
（2）①、②、③中， 属于饱和溶液的是　 　 (填数字序号)。
（3）③中析出晶体的质量是　 　g。
四、流程题（10分）
18．（2019九上·黑龙江月考）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到出副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：
制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有　 　（填编号）．
A漏斗 B烧杯 C烧瓶 D量筒
（2）已知：Cl2+H2O═HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：　 　．从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：　 　．
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为　 　（填编号）．
A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：　 　．
五、实验探究题（共22分）
19．（2024九下·南京期中）溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是　 　（填名称）。
（2）甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
①t1℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为　 　（填最简整数比）。
②将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为　 　（填字母）。
A．甲 > 乙 B．甲 = 乙 C．甲 < 乙 D．无法比较
③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是　 　（填字母）。
A．I中溶液是t2℃时甲的不饱和溶液 B．I中甲的质量分数为15%
C．Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液 D．Ⅲ中有10 g甲的晶体析出
（3）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是　 　？
20．（2024九上·崂山期中）“圆梦”化学兴趣小组在老师的指导下开展了以“制作叶脉书签”为主题的项目式学习，实验小组按照以下流程开展了探究活动。
请结合任务回答下列问题。
【任务一】配制氢氧化钠溶液
兴趣小组的同学用氢氧化钠固体和水分别配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液(水的密度为)。
（1）为完成实验，除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、细口瓶外，还须用到的仪器是________(填名称)。
（2）配制的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________g。该同学用量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，实际量取水的体积下________(选填“”“”或“”)；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）将氢氧化钠固体溶于水，用手触摸烧杯，感觉发烫，说明________。
（4）若用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为________g。
【任务二】探究制作“叶脉书签”的最佳条件
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放入不同浓度的氢氧化钠溶液，处理后叶片变化如下表。
NaOH 1% 5% 10%
叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间
叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
（5）实验Ⅰ的探究目的是________。
（6）通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是___________(填字母序号)。
A. 1%、 B. 5%、 C. 10%、 D. 10%、
六、计算题（共10分）
21．（2024九下·青山湖月考）学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列问题与计算：
（1）25g大理石样品中碳酸钙的质量为　 　g。
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）用37％的盐酸配置150g上述溶质质量分数稀盐酸的实验步骤为计算、量取、　 　和装瓶贴标签。
（4）当向上述25g大理石样品中加入150g稀盐酸充分反应后，所得溶液中的溶质是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中溶质是氯化钠，不符合题意；
B、75%的医用酒精是酒精和水形成的溶液，溶质是乙醇，即酒精，不符合题意；
C、泥水不是溶液，是悬浊液，不含溶质，符合题意；
D、过氧化氢溶液是过氧化氢和水形成的溶液，溶质是过氧化氢，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液由溶质和溶剂组成，溶液中若有水，则水为溶剂，固体和液体混合，固体为溶质，液体为溶剂分析。
2．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、食盐溶解时溶液温度没有明显变化，不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸热，会使溶液温度降低，符合题意；
C、氧化钙遇水后与水反应放热，温度升高，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，不符合题意；
故选B。
【分析】根据氯化钠等溶解温度没有明显变化，硝酸铵溶解吸热，氧化钙与水反应放热，氢氧化钠溶解放热分析。
3．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】①石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，装置内气体增多，小气球能鼓起来；
②镁和稀盐酸反应生成氢气，装置内气体增多，小气球能鼓起来；
③固体氢氧化钠溶于水时，能够放出大量的热，装置内气压增大，能够使小气球鼓起来；
④硝酸铵溶于水时，能够吸收热量，装置内气压减小，不能使小气球鼓起来。
所以①②③能够使小气球鼓起来。
故选B。
【分析】1.石灰石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
2.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
4．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、溶液不一定都是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质，符合题意；
C、溶液由溶质和溶剂组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但是由于分子之间有间隔，溶液体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，不符合题意；
D、具有均一性、稳定性的液体不一定都是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据有些溶液是带颜色的分析；
B、根据溶质可以是气体，液体和固体分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
5．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，倒出的溶液中含有溶质、溶剂，且溶质、溶剂是按原溶液的比例减少。
①剩余的溶液里溶质的质量减少，①正确；
②剩余的溶液里溶剂的质量减少，②错误；
③溶液具有均一性，剩余溶液的浓度不变，③错误；
④剩余溶液的质量因溶质、溶剂的减少而减少，④正确；
⑤溶液具有均一性，剩余的溶液的密度不变，⑤正确；
故答案为：D。
【分析】根据倒出一部分溶液中，溶质、溶剂、溶液质量都减小及溶液的均一性分析。
6．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中有固体未溶解，说明t3℃时甲的溶解度比乙大；由图可知，在t3℃时物质a的溶解度大于物质b，所以乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
B、由A分析可知，乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
C、乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该说法错误，符合题意；
D、由图二可知，t2℃时a与b的溶解度曲线相交于一点P，则t2℃时a、b两物质的溶解度相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线在某温度时的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；同一温度时的等质量的不同物质溶解在等质量的水中，有固体剩余则为饱和溶液，没有固体剩余则是不饱和溶液，说明两种物质的溶解度的大小来解答。
7．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液升温可以变成不饱和溶液，降温有晶体析出后的溶液任然是饱和溶液但是溶质的质量分数减小。
①假如加入X为NaCl 固体，氯化钠溶于水温度不变，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，该说法正确，符合题意；
②若加入X为NaOH固体，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
③若加入X为NH4NO3晶体，硝酸铵溶于水吸热温度降低，降低硝酸钾的饱和溶液会有硝酸钾的晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，说法正确，符合题意；
④若加入X为浓 H2SO4，浓硫酸溶于水放热，温度升高，硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，试管中无晶体析出，该说法正确，符合题意。则说法正确的有 ①③④ 。
故答案为：B.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液升温可以变成不饱和溶液，降温有晶体析出后的溶液任然是饱和溶液，氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，浓硫酸溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水温度不变来解答。
8．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、一定质量及质量分数的溶液的配制顺序为：计算、称量、量取、溶解、转移，配制该溶液的顺序为C→B→D→E→A，该说法正确，不符合题意；
B、欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20g×10%=2g，该说法正确，不符合题意；
C、溶液具有均一性，将配制的20g溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为10%，该说法错误，符合题意；
D、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的体积大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的配制操作顺序是计算、称量、量取、溶解、转移；计算时溶质的质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数；溶液具有均一性稳定性；量取液体读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答。
9．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，不符合题意；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，不符合题意；
C、冒泡刚结束时， 因二氧化碳有逸出，则此时溶液仍为饱和溶液，符合题意；
D、该实验打开瓶盖和加冰块都会使气体溶解度减小，没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据气体溶解度随压强的增大而增大，有溶质过剩的溶液一定是饱和溶液及对比实验的设计要求分析。
10．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、根据图像分析，甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大。A答案正确；
B、时，甲的溶解度为30g，100g水中最多溶解30g甲，将30g甲加入到50g水中，得到的溶液质量15g+50g=65g。B答案正确；
C、时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时，有晶体析出，时，甲、乙的溶解度相等，浓度相等。C答案正确；
D、甲的溶解度受温度的影响变化大，用降温结晶的方法提纯含有少量杂质的甲物质。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据图像分析；
B、根据时，甲的溶解度为30g分析；
C、根据时，甲、乙的溶解度相等分析；
D、根据甲的溶解度受温度的影响变化大分析。
11．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】 用溶质质量分数为30%的KNO3溶液和溶质质量分数为10%的KNO3溶液配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液，设需溶质质量分数为30%的溶液质量为a，溶质质量分数为10%的溶液质量为b，则30%a+10%b=20%(a+b)，解得a：b＝1：1；
故答案为：A
【分析】根据两溶液混合后所得溶液的溶质质量等于混合前两溶液的溶质质量和分析。
12．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃，会析出晶体，溶质质量分数减小；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，溶质质量分数会因溶剂减小而增大；从丙中取出一半溶液，其质量分数不变，此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是乙>丙>甲；
故答案为：Ｄ
【分析】根据硝酸钾饱和溶液降温溶质质量分数会减小，蒸发溶剂再升温溶质质量分数会增大，倒出一部分溶液溶质质量分数不变分析。
13．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】设被转移的水的质量为X，65%的硝酸含水为35%，72%的硝酸酸镁溶液含水为28%，97.5%的硝酸含水量为2.5%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%，则硝酸中水0.35m1-X=(m1-X)×0.025，则m1=3X硝酸镁中水0.28m2+X=(m2+X)×0.4，解得m2=5X，故二者的比值为0.6，
故答案为：D。
【分析】根据蒸馏过程中被蒸馏水的质量，分别找出硝酸和硝酸镁中转移水的等量关系，分别求出m1和m2进行解答
14．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】25℃时向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，硝酸钾固体不能再溶解，溶液中的溶质质量不变。
故答案为：B。
【分析】根据一定温度下，一定量的饱和溶液中不能再继续溶解溶质分析。
15．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、①中溶液是20℃的饱和溶液，此时碳酸钠的溶解度为21.8g，所以此温度下饱和溶解的质量分数=，故A选项错误；
B、由表中数据可知碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，因此，若是碳酸钠的饱和溶液，那么降低温度会有晶体析出，但若是不饱和溶液，降温不一定有晶体析出，故B选项正确；
C、②加入氧化钙前，为20℃碳酸钠的饱和溶液；加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应消耗了水，但同时该反应会放出大量的热，导致温度升高，温度升高，碳酸钠溶解度增大，因此无法判断是否是饱和溶液，故C选项错误；
D、由表中数据可知30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，即此温度下100g水中最多可以溶解39.7g碳酸钠，但是这不表示碳酸钠饱和溶液的质量一定是139.7g，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据饱和溶液的质量分数=X100%进行分析；
B、根据碳酸钠的溶解度变化趋势以及题目中并未点明溶液是否饱和进行分析；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热进行分析；
D、根据此温度下的溶解度以及溶液的质量并不是一个固定的值进行分析。
16．【答案】（1）不饱和；P2；蒸发结晶
（2）18；26.5%；A
（3）C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）图中P点 氯化钠曲线的下方，表示氯化钠的不饱和溶液；保持温度不变来蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是P2的饱和溶液；
氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，故某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是蒸发结晶；
（2）20℃，NaCl的溶解度为36g，故该温度下50克水中最多溶解氯化钠达到饱和状态，此饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，NaCl在水中会解离出钠离子和氯离子；从微观角度分析，下列ABC图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中加入溶于水放热的固体物质，故应该加入NaOH固体溶于水放热温度升高使硝酸钾固体溶解，而硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变。
故答案为：C.
【分析】（1）根据一定温度下的溶解度曲线下方的点表示该温度下的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示该温度下的饱和溶液；氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；
（2）根据一定温度下的物质的溶解度的含义，以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数的计算来解答；
（3）根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液升温可以变成不饱和溶液来解答。
（1）图中P点表示氯化钠的不饱和溶液，因为P是氯化钠的线下点，保持温度不变，蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是P2；
某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；
（2）20℃，NaCl的溶解度为36g，因此该温度下，将18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，NaCl在水中会解离出钠离子和氯离子，从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是NaOH固体，因为氢氧化钠溶于水，温度升高，硝酸钾固体溶解，故选C。
17．【答案】（1）
（2）②③
（3）43
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 30oC时硝酸钾的溶解度为46g，①的溶液是30oC时180克水中加入64克硝酸钾形成的溶液，溶质质量分数为。
（2） 由所给各温度下硝酸钾的溶解度及上述分析可知，①属于不饱和溶液，②为40oC时，100克水中溶解64克硝酸钾形成溶液，为饱和溶液，③为10oC时100克水中放入64克硝酸钾形成的饱和溶液。
（3）10oC时硝酸钾溶解度为21克，则 ③中析出晶体的质量是 64－21＝43g.
故答案为：（1）26.2%；（2） ②③ ；（3）43.
【分析】（1）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（2）根据所给溶解度及烧杯中溶液中溶质和溶剂质量确定溶液是否饱和分析；
（3）根据溶解度计算出所给溶剂中最多溶解的溶质质量，由烧杯中原有溶质计算析出晶体质量分析。
18．【答案】（1）BD
（2）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；160
（3）BED
（4）N2H4+O2＝N2+2H2O
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管；（2）由Cl2+H2O＝HCl+HClO，可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为：35.5×2：2×40＝71：80，再根据方程式：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH＝N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O，可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160；（3）碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤；（4）肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有氮气，再根据观察法配平，所以化学方程式是：N2H4+O2＝N2+2H2O。
【分析】（1）根据配置溶液所用到的仪器分析
（2）根据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水分析
（3）根据从溶液中分离液体的方法分析
（4）根据肼和氧气生成氮气和水分析
19．【答案】（1）氯化氢
（2）1∶6；B；C
（3）4.9g
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质是氯化氢；故答案为： 氯化氢 ；
(2)① t1℃ 时乙的溶解度20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g乙，所以tC时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：20g：(100g+20g)=1：6；
② t2℃ 的甲、乙两种物质的溶解度相等，质量分数相等，将tC的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至tC时，两种物质溶解度随温度升高而增大，升温过程中溶质质量不变，溶剂质量不变，两溶液溶质的质量分数相等；
③A. t2℃ 时甲的溶解度30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，50g水中溶解15g甲正好饱和，所以 I 中溶液是tC时甲的饱和溶液，A错误；
B. t2℃ 时甲的溶解度30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，50g水中溶解15g甲正好饱和，I中甲的质量分数为，B错误；
C. t3℃ 时甲的溶解度50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，50g水中溶解25g甲正好饱和，Ⅱ中溶液是 t3℃ 时甲的不饱和溶液，C正确；
D. t2℃ 时甲的溶解度10g，即在该温度下，100g水中最多溶解10g甲，50g水中溶解5g甲正好饱和，Ⅲ中有15g甲的晶体析出，D错误；故答案为：第1空、1∶6；第2空、B；第3空、C；
(3)设石油产品中硫酸的质量为x。
，，x=4.9g
答：石油产品中硫酸的质量为4.9g。
故答案为： 4.9g 。
【分析】 (1)根据溶液的组成以及化学式的写法来分析；
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断温度改变后，析出固体质量的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，是否会析出晶体；
(3)根据硫酸与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析。
20．【答案】(1) 玻璃棒
(2) 10 ＞ 偏小
(3) 氢氧化钠固体溶于水放热
(4) 100
(5) 探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度
(6) D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制氢氧化钠溶液为完成实验，除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、细口瓶外，还须用到的仪器是玻璃棒（搅拌、加速溶解）；
（2）配制的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体质量为：100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g（合90mL），该同学用量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示的仰视读数，读数偏小，则实际量取水的体积＞，即溶剂水偏多；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数偏小；
（3）将氢氧化钠固体溶于水，用手触摸烧杯发烫，说明氢氧化钠固体溶于水放热；
（4）根据稀释前后溶质质量不变，若用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液；
解：设需要加水的质量为x，
100g×10%=（100g+x）×5%，解得x=100g
答：用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液为100克。
（5）实验Ⅰ中其他条件相同，只有NaOH溶液浓度不同，其实验目的是探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度；
（6）通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，为了使叶肉被除去且不使叶片卷起来，故制作“叶脉书签”的最佳条件应选择10%NaOH溶液、煮沸15min。
故答案为：D.
【分析】（1）根据溶液的配制操作需要用到的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、细口瓶和玻璃棒来解答；
（2）根据溶液由溶质和溶剂组成，量筒量取一定量的体积时读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答；
（3）根据氢氧化钠溶于水放热来解答；
（4）根据溶液的稀释前后溶质不变来解答；
（5）根据实验Ⅰ的目的是探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度来解答；
（6）根据制作“叶脉书签”的最佳条件是10%NaOH溶液、煮沸15min来解答。
21．【答案】（1）20
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为X
100/44=20g/X
X=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g/100gX100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
（3）混匀
（4）、HCl
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）根据图像分析，25g大理石样品中碳酸钙的质量为25g-5g=20g；
（2）将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算盐酸中溶质的质量，根据盐酸中溶质的质量和溶液的质量可计算盐酸中溶质的质量分数；
（3）将浓溶液配置为稀溶液的步骤是计算、量取、混匀，装瓶贴标签；
（4）发生化学反应时，生成物一定有，反应物可能剩，当向上述25g大理石样品中加入150g稀盐酸充分反应后，稀盐酸有剩余，所得溶液的溶质为 、HCl。
【分析】（1）根据图像分析；
（2）根据将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算盐酸中溶质的质量，根据盐酸中溶质的质量和溶液的质量可计算盐酸中溶质的质量分数分析；
（3）根据将浓溶液配置为稀溶液的步骤是计算、量取、混匀，装瓶贴标签分析；
（4）根据发生化学反应时，生成物一定有，反应物可能剩分析。
1 / 1北京版化学九年级下册第八章 溶液 单元测试(提升卷)
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2024九上·蓝田期中）下列各溶液中，溶质对应错误的是
选项 溶液名称 溶质
A 生理盐水 氯化钠
B 75%的医用酒精 乙醇
C 泥水 泥
D 过氧化氢溶液 过氧化氢
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中溶质是氯化钠，不符合题意；
B、75%的医用酒精是酒精和水形成的溶液，溶质是乙醇，即酒精，不符合题意；
C、泥水不是溶液，是悬浊液，不含溶质，符合题意；
D、过氧化氢溶液是过氧化氢和水形成的溶液，溶质是过氧化氢，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液由溶质和溶剂组成，溶液中若有水，则水为溶剂，固体和液体混合，固体为溶质，液体为溶剂分析。
2．（2024九上·青县期末）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（　　）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、食盐溶解时溶液温度没有明显变化，不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸热，会使溶液温度降低，符合题意；
C、氧化钙遇水后与水反应放热，温度升高，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，不符合题意；
故选B。
【分析】根据氯化钠等溶解温度没有明显变化，硝酸铵溶解吸热，氧化钙与水反应放热，氢氧化钠溶解放热分析。
3．（2025九下·深圳月考）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸；②镁和稀盐酸；③氢氧化钠和水；④硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】①石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，装置内气体增多，小气球能鼓起来；
②镁和稀盐酸反应生成氢气，装置内气体增多，小气球能鼓起来；
③固体氢氧化钠溶于水时，能够放出大量的热，装置内气压增大，能够使小气球鼓起来；
④硝酸铵溶于水时，能够吸收热量，装置内气压减小，不能使小气球鼓起来。
所以①②③能够使小气球鼓起来。
故选B。
【分析】1.石灰石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
2.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
4．（2025九下·湖南期中）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的液体
B．气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质
C．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的质量和体积等于溶质和溶剂的质量和体积
D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体都是溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、溶液不一定都是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质，符合题意；
C、溶液由溶质和溶剂组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但是由于分子之间有间隔，溶液体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，不符合题意；
D、具有均一性、稳定性的液体不一定都是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据有些溶液是带颜色的分析；
B、根据溶质可以是气体，液体和固体分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
5．（2024九上·高唐期中）一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，对剩余溶液的相关描述正确的有
①溶质的质量减少、②溶剂的质量不变、③溶液的浓度变大、④溶液的质量减少、⑤溶液的密度不变
A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，倒出的溶液中含有溶质、溶剂，且溶质、溶剂是按原溶液的比例减少。
①剩余的溶液里溶质的质量减少，①正确；
②剩余的溶液里溶剂的质量减少，②错误；
③溶液具有均一性，剩余溶液的浓度不变，③错误；
④剩余溶液的质量因溶质、溶剂的减少而减少，④正确；
⑤溶液具有均一性，剩余的溶液的密度不变，⑤正确；
故答案为：D。
【分析】根据倒出一部分溶液中，溶质、溶剂、溶液质量都减小及溶液的均一性分析。
6．（2025九下·桃源期中）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是
A．甲烧杯中的溶质为a物质
B．乙烧杯中的溶质为b物质
C．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
D．t2℃时，a、b两物质的溶解度相等
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中有固体未溶解，说明t3℃时甲的溶解度比乙大；由图可知，在t3℃时物质a的溶解度大于物质b，所以乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
B、由A分析可知，乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
C、乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该说法错误，符合题意；
D、由图二可知，t2℃时a与b的溶解度曲线相交于一点P，则t2℃时a、b两物质的溶解度相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线在某温度时的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；同一温度时的等质量的不同物质溶解在等质量的水中，有固体剩余则为饱和溶液，没有固体剩余则是不饱和溶液，说明两种物质的溶解度的大小来解答。
7．为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图Ⅰ所示装置.在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌.结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是(　　).
①X 为 NaCl 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为 NaOH 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为 NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X 为浓 H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液升温可以变成不饱和溶液，降温有晶体析出后的溶液任然是饱和溶液但是溶质的质量分数减小。
①假如加入X为NaCl 固体，氯化钠溶于水温度不变，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，该说法正确，符合题意；
②若加入X为NaOH固体，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
③若加入X为NH4NO3晶体，硝酸铵溶于水吸热温度降低，降低硝酸钾的饱和溶液会有硝酸钾的晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，说法正确，符合题意；
④若加入X为浓 H2SO4，浓硫酸溶于水放热，温度升高，硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，试管中无晶体析出，该说法正确，符合题意。则说法正确的有 ①③④ 。
故答案为：B.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液升温可以变成不饱和溶液，降温有晶体析出后的溶液任然是饱和溶液，氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，浓硫酸溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水温度不变来解答。
8．（2024九下·汝南月考）实验室欲配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A．配制该溶液的顺序为C→B→D→E→A
B．配制该溶液需要2g氯化钠固体
C．将配制的20g溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为5%
D．量取水的过程中仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于10%
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、一定质量及质量分数的溶液的配制顺序为：计算、称量、量取、溶解、转移，配制该溶液的顺序为C→B→D→E→A，该说法正确，不符合题意；
B、欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20g×10%=2g，该说法正确，不符合题意；
C、溶液具有均一性，将配制的20g溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为10%，该说法错误，符合题意；
D、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的体积大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的配制操作顺序是计算、称量、量取、溶解、转移；计算时溶质的质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数；溶液具有均一性稳定性；量取液体读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答。
9．（2024九上·莱州期中）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，不符合题意；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，不符合题意；
C、冒泡刚结束时， 因二氧化碳有逸出，则此时溶液仍为饱和溶液，符合题意；
D、该实验打开瓶盖和加冰块都会使气体溶解度减小，没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据气体溶解度随压强的增大而增大，有溶质过剩的溶液一定是饱和溶液及对比实验的设计要求分析。
10．（2024九下·昭阳月考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．时，将甲加入到水中，只能得溶液
C．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等
D．可用蒸发结晶的方法提纯含有少量杂质的甲物质
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、根据图像分析，甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大。A答案正确；
B、时，甲的溶解度为30g，100g水中最多溶解30g甲，将30g甲加入到50g水中，得到的溶液质量15g+50g=65g。B答案正确；
C、时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时，有晶体析出，时，甲、乙的溶解度相等，浓度相等。C答案正确；
D、甲的溶解度受温度的影响变化大，用降温结晶的方法提纯含有少量杂质的甲物质。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据图像分析；
B、根据时，甲的溶解度为30g分析；
C、根据时，甲、乙的溶解度相等分析；
D、根据甲的溶解度受温度的影响变化大分析。
11．（初中化学人教版九年级下册 第九单元3.2配制一定溶质质量分数的溶液及综合计算）用溶质质量分数为30%的KNO3溶液和溶质质量分数为10%的KNO3溶液配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液，则需溶质质量分数为30%和溶质质量分数为10%的溶液质量比为（　　）。
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】 用溶质质量分数为30%的KNO3溶液和溶质质量分数为10%的KNO3溶液配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液，设需溶质质量分数为30%的溶液质量为a，溶质质量分数为10%的溶液质量为b，则30%a+10%b=20%(a+b)，解得a：b＝1：1；
故答案为：A
【分析】根据两溶液混合后所得溶液的溶质质量等于混合前两溶液的溶质质量和分析。
12．（2020九下·青山月考）20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液.此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（　　）
A．丙>乙>甲 B．乙>甲=丙 C．乙>甲>丙 D．乙>丙>甲
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃，会析出晶体，溶质质量分数减小；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，溶质质量分数会因溶剂减小而增大；从丙中取出一半溶液，其质量分数不变，此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是乙>丙>甲；
故答案为：Ｄ
【分析】根据硝酸钾饱和溶液降温溶质质量分数会减小，蒸发溶剂再升温溶质质量分数会增大，倒出一部分溶液溶质质量分数不变分析。
13．（2019九下·凤山月考）工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加入m2g溶质质量分数为72 %的Mg (NO3)2溶液，蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比 为（）
A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】设被转移的水的质量为X，65%的硝酸含水为35%，72%的硝酸酸镁溶液含水为28%，97.5%的硝酸含水量为2.5%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%，则硝酸中水0.35m1-X=(m1-X)×0.025，则m1=3X硝酸镁中水0.28m2+X=(m2+X)×0.4，解得m2=5X，故二者的比值为0.6，
故答案为：D。
【分析】根据蒸馏过程中被蒸馏水的质量，分别找出硝酸和硝酸镁中转移水的等量关系，分别求出m1和m2进行解答
14．（2024九下·自贡月考）25℃时向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】25℃时向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，硝酸钾固体不能再溶解，溶液中的溶质质量不变。
故答案为：B。
【分析】根据一定温度下，一定量的饱和溶液中不能再继续溶解溶质分析。
15．（2024·和顺模拟）某化学兴趣小组在研究碳酸钠的过程中，通过观察与实验（不考虑水分的蒸发），得出的结论正确的一项是
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
在不同温度时的溶解度
A．①中溶液的溶质质量分数为21.8%
B．降温时，碳酸钠溶液不一定有晶体析出
C．②中加入氧化钙前、后均为碳酸钠饱和溶液
D．30℃时，碳酸钠饱和溶液的质量一定是139.7g
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、①中溶液是20℃的饱和溶液，此时碳酸钠的溶解度为21.8g，所以此温度下饱和溶解的质量分数=，故A选项错误；
B、由表中数据可知碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，因此，若是碳酸钠的饱和溶液，那么降低温度会有晶体析出，但若是不饱和溶液，降温不一定有晶体析出，故B选项正确；
C、②加入氧化钙前，为20℃碳酸钠的饱和溶液；加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应消耗了水，但同时该反应会放出大量的热，导致温度升高，温度升高，碳酸钠溶解度增大，因此无法判断是否是饱和溶液，故C选项错误；
D、由表中数据可知30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，即此温度下100g水中最多可以溶解39.7g碳酸钠，但是这不表示碳酸钠饱和溶液的质量一定是139.7g，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据饱和溶液的质量分数=X100%进行分析；
B、根据碳酸钠的溶解度变化趋势以及题目中并未点明溶液是否饱和进行分析；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热进行分析；
D、根据此温度下的溶解度以及溶液的质量并不是一个固定的值进行分析。
二、填空题（共7分）
16．（2025九上·象州开学考）如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：
（1）图中P点表示氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，保持温度不变，蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是　 　(填“P1”或“P2”)；某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是　 　。
（2）20℃，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将　 　gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。从微观角度分析，如图中最接近NaCl溶液真实情况的是　 　(填字母序号)。
（3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是___________(填字母序号)。
A．NH4NO3固体 B．NaCl固体 C．NaOH固体
【答案】（1）不饱和；P2；蒸发结晶
（2）18；26.5%；A
（3）C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）图中P点 氯化钠曲线的下方，表示氯化钠的不饱和溶液；保持温度不变来蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是P2的饱和溶液；
氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，故某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是蒸发结晶；
（2）20℃，NaCl的溶解度为36g，故该温度下50克水中最多溶解氯化钠达到饱和状态，此饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，NaCl在水中会解离出钠离子和氯离子；从微观角度分析，下列ABC图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中加入溶于水放热的固体物质，故应该加入NaOH固体溶于水放热温度升高使硝酸钾固体溶解，而硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变。
故答案为：C.
【分析】（1）根据一定温度下的溶解度曲线下方的点表示该温度下的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示该温度下的饱和溶液；氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；
（2）根据一定温度下的物质的溶解度的含义，以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数的计算来解答；
（3）根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液升温可以变成不饱和溶液来解答。
（1）图中P点表示氯化钠的不饱和溶液，因为P是氯化钠的线下点，保持温度不变，蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是P2；
某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；
（2）20℃，NaCl的溶解度为36g，因此该温度下，将18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，NaCl在水中会解离出钠离子和氯离子，从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是NaOH固体，因为氢氧化钠溶于水，温度升高，硝酸钾固体溶解，故选C。
三、推断题（共6分）
17．（2024九下·邵东期中）甲是三种固体在水中的溶解度曲线， 图乙是小明同学所做的有关硝酸钾实验， 请根据要求回答下列问题：
图甲中硝酸钾曲线上点的坐标信息分别为：， 结合图乙的操作回答：
（1）①的溶液中溶质质量分数为　 　 （计算结果精确至。
（2）①、②、③中， 属于饱和溶液的是　 　 (填数字序号)。
（3）③中析出晶体的质量是　 　g。
【答案】（1）
（2）②③
（3）43
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 30oC时硝酸钾的溶解度为46g，①的溶液是30oC时180克水中加入64克硝酸钾形成的溶液，溶质质量分数为。
（2） 由所给各温度下硝酸钾的溶解度及上述分析可知，①属于不饱和溶液，②为40oC时，100克水中溶解64克硝酸钾形成溶液，为饱和溶液，③为10oC时100克水中放入64克硝酸钾形成的饱和溶液。
（3）10oC时硝酸钾溶解度为21克，则 ③中析出晶体的质量是 64－21＝43g.
故答案为：（1）26.2%；（2） ②③ ；（3）43.
【分析】（1）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（2）根据所给溶解度及烧杯中溶液中溶质和溶剂质量确定溶液是否饱和分析；
（3）根据溶解度计算出所给溶剂中最多溶解的溶质质量，由烧杯中原有溶质计算析出晶体质量分析。
四、流程题（10分）
18．（2019九上·黑龙江月考）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到出副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：
制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有　 　（填编号）．
A漏斗 B烧杯 C烧瓶 D量筒
（2）已知：Cl2+H2O═HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：　 　．从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：　 　．
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为　 　（填编号）．
A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：　 　．
【答案】（1）BD
（2）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；160
（3）BED
（4）N2H4+O2＝N2+2H2O
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管；（2）由Cl2+H2O＝HCl+HClO，可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为：35.5×2：2×40＝71：80，再根据方程式：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH＝N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O，可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160；（3）碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤；（4）肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有氮气，再根据观察法配平，所以化学方程式是：N2H4+O2＝N2+2H2O。
【分析】（1）根据配置溶液所用到的仪器分析
（2）根据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水分析
（3）根据从溶液中分离液体的方法分析
（4）根据肼和氧气生成氮气和水分析
五、实验探究题（共22分）
19．（2024九下·南京期中）溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是　 　（填名称）。
（2）甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
①t1℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为　 　（填最简整数比）。
②将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为　 　（填字母）。
A．甲 > 乙 B．甲 = 乙 C．甲 < 乙 D．无法比较
③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是　 　（填字母）。
A．I中溶液是t2℃时甲的不饱和溶液 B．I中甲的质量分数为15%
C．Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液 D．Ⅲ中有10 g甲的晶体析出
（3）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是　 　？
【答案】（1）氯化氢
（2）1∶6；B；C
（3）4.9g
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质是氯化氢；故答案为： 氯化氢 ；
(2)① t1℃ 时乙的溶解度20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g乙，所以tC时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：20g：(100g+20g)=1：6；
② t2℃ 的甲、乙两种物质的溶解度相等，质量分数相等，将tC的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至tC时，两种物质溶解度随温度升高而增大，升温过程中溶质质量不变，溶剂质量不变，两溶液溶质的质量分数相等；
③A. t2℃ 时甲的溶解度30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，50g水中溶解15g甲正好饱和，所以 I 中溶液是tC时甲的饱和溶液，A错误；
B. t2℃ 时甲的溶解度30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，50g水中溶解15g甲正好饱和，I中甲的质量分数为，B错误；
C. t3℃ 时甲的溶解度50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，50g水中溶解25g甲正好饱和，Ⅱ中溶液是 t3℃ 时甲的不饱和溶液，C正确；
D. t2℃ 时甲的溶解度10g，即在该温度下，100g水中最多溶解10g甲，50g水中溶解5g甲正好饱和，Ⅲ中有15g甲的晶体析出，D错误；故答案为：第1空、1∶6；第2空、B；第3空、C；
(3)设石油产品中硫酸的质量为x。
，，x=4.9g
答：石油产品中硫酸的质量为4.9g。
故答案为： 4.9g 。
【分析】 (1)根据溶液的组成以及化学式的写法来分析；
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断温度改变后，析出固体质量的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，是否会析出晶体；
(3)根据硫酸与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析。
20．（2024九上·崂山期中）“圆梦”化学兴趣小组在老师的指导下开展了以“制作叶脉书签”为主题的项目式学习，实验小组按照以下流程开展了探究活动。
请结合任务回答下列问题。
【任务一】配制氢氧化钠溶液
兴趣小组的同学用氢氧化钠固体和水分别配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液(水的密度为)。
（1）为完成实验，除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、细口瓶外，还须用到的仪器是________(填名称)。
（2）配制的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________g。该同学用量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，实际量取水的体积下________(选填“”“”或“”)；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）将氢氧化钠固体溶于水，用手触摸烧杯，感觉发烫，说明________。
（4）若用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为________g。
【任务二】探究制作“叶脉书签”的最佳条件
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放入不同浓度的氢氧化钠溶液，处理后叶片变化如下表。
NaOH 1% 5% 10%
叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间
叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
（5）实验Ⅰ的探究目的是________。
（6）通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是___________(填字母序号)。
A. 1%、 B. 5%、 C. 10%、 D. 10%、
【答案】(1) 玻璃棒
(2) 10 ＞ 偏小
(3) 氢氧化钠固体溶于水放热
(4) 100
(5) 探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度
(6) D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制氢氧化钠溶液为完成实验，除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、细口瓶外，还须用到的仪器是玻璃棒（搅拌、加速溶解）；
（2）配制的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体质量为：100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g（合90mL），该同学用量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示的仰视读数，读数偏小，则实际量取水的体积＞，即溶剂水偏多；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数偏小；
（3）将氢氧化钠固体溶于水，用手触摸烧杯发烫，说明氢氧化钠固体溶于水放热；
（4）根据稀释前后溶质质量不变，若用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液；
解：设需要加水的质量为x，
100g×10%=（100g+x）×5%，解得x=100g
答：用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液为100克。
（5）实验Ⅰ中其他条件相同，只有NaOH溶液浓度不同，其实验目的是探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度；
（6）通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，为了使叶肉被除去且不使叶片卷起来，故制作“叶脉书签”的最佳条件应选择10%NaOH溶液、煮沸15min。
故答案为：D.
【分析】（1）根据溶液的配制操作需要用到的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、细口瓶和玻璃棒来解答；
（2）根据溶液由溶质和溶剂组成，量筒量取一定量的体积时读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答；
（3）根据氢氧化钠溶于水放热来解答；
（4）根据溶液的稀释前后溶质不变来解答；
（5）根据实验Ⅰ的目的是探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度来解答；
（6）根据制作“叶脉书签”的最佳条件是10%NaOH溶液、煮沸15min来解答。
六、计算题（共10分）
21．（2024九下·青山湖月考）学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列问题与计算：
（1）25g大理石样品中碳酸钙的质量为　 　g。
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）用37％的盐酸配置150g上述溶质质量分数稀盐酸的实验步骤为计算、量取、　 　和装瓶贴标签。
（4）当向上述25g大理石样品中加入150g稀盐酸充分反应后，所得溶液中的溶质是　 　。
【答案】（1）20
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为X
100/44=20g/X
X=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g/100gX100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
（3）混匀
（4）、HCl
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）根据图像分析，25g大理石样品中碳酸钙的质量为25g-5g=20g；
（2）将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算盐酸中溶质的质量，根据盐酸中溶质的质量和溶液的质量可计算盐酸中溶质的质量分数；
（3）将浓溶液配置为稀溶液的步骤是计算、量取、混匀，装瓶贴标签；
（4）发生化学反应时，生成物一定有，反应物可能剩，当向上述25g大理石样品中加入150g稀盐酸充分反应后，稀盐酸有剩余，所得溶液的溶质为 、HCl。
【分析】（1）根据图像分析；
（2）根据将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算盐酸中溶质的质量，根据盐酸中溶质的质量和溶液的质量可计算盐酸中溶质的质量分数分析；
（3）根据将浓溶液配置为稀溶液的步骤是计算、量取、混匀，装瓶贴标签分析；
（4）根据发生化学反应时，生成物一定有，反应物可能剩分析。
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