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浙江省台州市2024-2025学年高一上学期1月期末统考化学试题
1．（2025高一上·台州期末）下列不属于电解质的是
A． B．HCl C． D．石墨
2．（2025高一上·台州期末）下列物质属于共价化合物的是
A． B． C．NaOH D．
3．（2025高一上·台州期末）下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是
A． B． C． D．
4．（2025高一上·台州期末）下列仪器名称不正确的是
A．圆底烧瓶 B．锥形瓶 C．蒸发皿 D．分液漏斗
A．A B．B C．C D．D
5．（2025高一上·台州期末）下列标识不正确的是
A．用电 B．排风 C．易燃类物质 D．锐器
A．A B．B C．C D．D
6．（2025高一上·台州期末）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．Mg的原子结构示意图：
B．的电子式：
C．氮化镁的化学式：
D．氧化还原反应的电子转移：
7．（2025高一上·台州期末）铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是
A．和互为同位素
B．和都含有58个中子
C．和含有不同的质子数
D．和含有不同的电子数
8．（2025高一上·台州期末）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点
B．钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花
C．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料
D．铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架
9．（2025高一上·台州期末）下列说法不正确的是
A．Li和在加热条件下生成
B．往紫色石蕊试液中通入气体，溶液变红色
C．将未用完的钠、钾、白磷丢入垃圾桶
D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
10．（2025高一上·台州期末）下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是
A．钠与氧气 B．铁与氯气
C．碳酸钠溶液中滴盐酸 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液
11．（2025高一上·台州期末）图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是
A．NaCl固体存在、
B．图a说明干燥的NaCl固体不导电
C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离
D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同
12．（2025高一上·台州期末）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能在水溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
13．（2025高一上·台州期末）P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是
A．P2O5中P元素化合价为+5价 B．P2O5属于碱性氧化物
C．P2O5能与CaO反应 D．P2O5能与NaOH反应
14．（2025高一上·台州期末）硫代硫酸钠被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为：，下列说法正确的是
A．是还原剂 B．消耗转移
C．是还原产物 D．被还原
15．（2025高一上·台州期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．还原性：Na＞Mg＞Al
C．氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2
16．（2025高一上·台州期末）下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11
C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热
D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素
17．（2025高一上·台州期末）下列离子方程式正确的是
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：
B．用醋酸除水垢：
C．Na与反应：
D．用治疗胃酸过多：
18．（2025高一上·台州期末）下列实验装置使用不正确的是
A．装置①可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物
B．装置②可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
C．装置③可用于模拟侯氏制碱法制备
D．装置④可用于比较和的热稳定性
19．（2025高一上·台州期末）设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是
A．等体积、等浓度的NaCl和KI溶液中所含有的离子数均为
B．标准状况下，含有的分子数为
C．1mol由和组成的混合物中阴离子数为
D．32gCu与足量S完全反应转移的电子数为
20．（2025高一上·台州期末）A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系，下列说法不正确的是
A．若A是S且C、D是氧化物，则B可以是
B．若A是Al且B、D具有两性，则反应④可以通
C．若A是Na且C是淡黄色固体，则①②③④可以是化合反应
D．若A是Fe且B、C、D为三种不同类别的物质，则D可以是
21．（2025高一上·台州期末）有效脱除烟气中的是环境保护的重要课题，工业上常用钠钙双碱法高效脱除烟气中的，流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．“吸收”时气液逆流可提高吸收率
B．该方法可实现NaOH的循环利用
C．物质X可以是澄清石灰水
D．滤渣转变成需要参与
22．（2025高一上·台州期末）某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示；
Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示；
Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。
下列说法正确的是
A．由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变
B．由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升
C．由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好
D．由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释
23．（2025高一上·台州期末）下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：和HCl反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．反应1中是氧化产物
B．完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为0.6g
C．反应3中氩气可用氯气来代替
D．循环制氢过程中不断消耗的物质是
24．（2025高一上·台州期末）向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘微粒)和n(含铁微粒)随的变化曲线如图所示。已知：与的水溶液反应生成和HCl，为强酸。下列说法正确的是
A．原溶液中
B．e点溶液中n(阳离子)为6mol
C．c点溶液与o点溶液混合，不会发生反应
D．通入时，溶液中
25．（2025高一上·台州期末）根据下列实验方案和现象，得出的结论正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向盛有Na2O2的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 Na2O2未变质
B 将新鲜菠菜剪碎、研磨、加水浸泡、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 无明显现象 菠菜中不含铁元素
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中一定含钠盐，可能含钾盐
D 取少量溶液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀 原溶液中存在
A．A B．B C．C D．D
26．（2025高一上·台州期末）按要求回答：
（1）HClO的结构式是　 　，化学键的类型是　 　。
（2）用电子式表示的形成过程　 　。
（3）溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，观察到的现象是　 　，说明碱性：　 　（填“>”“<”或“=”）。
27．（2025高一上·台州期末）某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、和）制备水处理剂胶体和的流程如图：
请回答：
（1）试剂X是　 　（填化学式），溶液A中所含溶质为X和　 　（填化学式）。
（2）溶液C中未检出，原因是　 　（用离子方程式表示）。
（3）由D的饱和溶液制备胶体的操作是　 　。
（4）双电层模型认为胶体粒子通常由胶核和吸附层构成。新制胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是________。
A．胶体带正电荷
B．胶体粒子的直径介于1~100nm之间
C．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的反射
D．外加电场作用下胶体粒子会发生定向移动
（5）由固体F生成的离子方程式是　 　。
28．（2025高一上·台州期末）下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答：
X Y Z
J Q
N
（1）元素Y在周期表中的位置　 　。
（2）非金属性：J　 　Q（填“>”“<”或“=”），判断依据是（用一个离子方程式表示）　 　。
（3）下列说法不正确的是________。
A．Y的原子半径比Z的大
B．考古时利用测定一些文物的年代
C．X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应
D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属
（4）元素Q与N组成的化合物NQ性质与相似，则，NQ与水溶液反应的化学方程式为　 　。
（5）硒（Se）与元素J同主族，可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图：与浓反应的化学方程式是　 　，上述流程中可循环使用的物质是　 　（填化学式）。
29．（2025高一上·台州期末）生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为。某实验小组需要配制480mL生理盐水。
（1）用托盘天平称量　 　gNaCl固体。
（2）下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：a→b→　 　→e→　 　。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，其目的是　 　。
（3）下列说法不正确的是________。
A．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
B．容量瓶使用前需烘干
C．定容时仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液浓度偏小
D．将容量瓶上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线，补加少量水至刻度线
30．（2025高一上·台州期末）二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。
已知：ⅰ.为黄绿色气体，易溶于水，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性；
ⅱ.溶液呈碱性，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体；
ⅲ.饱和食盐水中的浓度增大，会有NaCl晶体析出。
（1）A为发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应体现了的　 　性。
（2）实验过程中，持续通入的作用是稀释和　 　。
（3）反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致：
ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了浓度；
ⅱ.　 　。
（4）装置C中制备的化学方程式为　 　，反应一段时间后，装置C中溶液pH　 　（填“增大”或“下降”），可能会发生副反应，其离子方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、H2O 是化合物，能微弱电离出 H+和 OH-，属于电解质，故A不符合题意 ；
B、HCl 是化合物，溶于水可完全电离出 H+和 Cl-，属于电解质，故B不符合题意 ；
C、BaSO4是化合物，虽难溶于水，但熔融时能电离出 Ba2+和 SO42-，属于电解质，故C不符合题意 ；
D、石墨是碳的单质，而电解质必须是化合物，因此不属于电解质，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】判断物质是否为电解质，关键看两点：是否为化合物；能否在水溶液或熔融状态下自身电离出离子而导电。依据这两个条件分析各选项。
2．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A、 由活泼金属 K 和非金属 S 组成，通过离子键结合，属于离子化合物，故A不符合题意 ；
B、 由非金属元素 C 和 O 组成，通过共价键结合，且是化合物，属于共价化合物，故B符合题意 ；
C、 NaOH 含钠离子和氢氧根离子，离子之间是离子键（氢氧根内部有共价键），属于离子化合物，故C不符合题意 ；
D、 是单质，不是化合物，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】判断是否为共价化合物，关键看两点：是否为化合物；是否只含共价键（不含离子键）。以此分析各选项。
3．【答案】B
【知识点】常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、Cl2是酸性气体，会与 NaOH 固体反应（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），不能用 NaOH 干燥，A错误；
B、O2是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与 NaOH 固体反应，可同时用两者干燥，B正确；
C、SO2是酸性气体，会与 NaOH 固体反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），不能用 NaOH 干燥，C错误；
D、NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应（2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4），不能用浓硫酸干燥，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：干燥剂与气体的酸碱性匹配混淆：误将酸性气体（如 Cl2、SO2）判定为可被 NaOH 干燥，或把碱性气体（如 NH3）判定为可被浓硫酸干燥，忽略 “酸性干燥剂不干燥碱性气体、碱性干燥剂不干燥酸性气体” 的规则。
中性气体的性质误判：对 O2这类中性气体的性质不明确，错认为它会与浓硫酸 / NaOH 发生反应，从而排除正确选项。
4．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、 颈部无支管，符合圆底烧瓶的外观特点，A正确；
B 、 为锥形瓶，常用于反应容器等，B正确；
C、 实际为坩埚，用于灼烧固体等，不是蒸发皿，C错误；
D、下 端长颈部位有活塞，是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体等，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题考查常见化学仪器的识别，需根据各仪器的外观特征和典型用途，判断仪器名称是否正确。
5．【答案】D
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A、标识图案符合用电标识的特征，能正确表示用电相关警示，A正确；
B、标识图案与排风设备相关，在涉及有毒或易挥发物质的实验中，排风标识可提示排气需求，B正确；
C、标识图案为燃烧的火焰，能准确表示易燃类物质，起到警示作用，C正确；
D、标识图案实际表示的是腐蚀品，而非锐器，与标注的 “锐器” 不对应，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题考查对常见标识的识别，需根据各标识的典型图案和含义，判断其是否正确对应所标注的内容。
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、Mg 原子序数为 12，核外电子分层排布为，A正确；
B、CO2中 C 与 O 形成双键，每个 O 原子周围有 8 个电子，正确电子式为，B错误；
C、氮化镁中 Mg 为 + 2 价，N 为 - 3 价，根据化合价代数和为 0，化学式为 Mg3N2，C正确；
D、氧化还原反应中，还原剂失电子，氧化剂得电子，电子从还原剂转移到氧化剂，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题需判断化学用语及图示的正确性，涉及原子结构示意图、电子式、化学式和电子转移表示，依据各化学用语的书写规则分析。
7．【答案】A
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A符合题意；
B．原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B不符合题意；
C．和均含有58个质子，C不符合题意；
D．和原子中，质子数=电子数=58，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数＝质子数＋中子数、质子数＝核外电子数分析。
8．【答案】A
【知识点】焰色反应；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A、碳酸氢钠用于焙制糕点，是因受热分解产生气体（化学性质），而非 “白色晶体” 这一物理性质，性质与用途不匹配，A错误；
B、钠、钾的焰色分别为黄色、紫色（焰色反应性质），可使烟花呈现对应色彩，性质决定用途，B正确；
C、Fe2O3是红棕色粉末（物理性质），这一颜色使其适合作为红色颜料，C正确；
D、铝表面的氧化铝薄膜致密（化学性质，保护内部金属），使其耐腐蚀，可做门窗框架，D正确；
故答案为：A。
【分析】判断物质性质与用途的对应关系是否正确，关键看用途是否由所述性质决定，需区分物理性质和化学性质的影响。
9．【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理；化学应用的安全与规则意识
【解析】【解答】A、Li 与 O2加热反应生成 Li2O，因锂的金属性较弱，不会生成更复杂的氧化物，A正确；
B、SO2溶于水生成 H2SO3，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，B正确；
C、钠、钾遇水剧烈反应，白磷易自燃，随意丢入垃圾桶会引发火灾或爆炸，需按规定回收处理，C错误；
D、碱沾到皮肤，先用大量水冲洗再涂 1% 硼酸（中和残留碱），符合安全处理规范，D正确；
故答案为：C。
【分析】判断各说法是否正确，需结合物质性质及实验安全规则：分析物质反应产物、酸性物质对指示剂的作用、危险品处理方式及意外事故处理方法。
10．【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件；钠的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A、钠与氧气反应，常温生成 Na2O，加热生成 Na2O2，温度不同产物不同，故A不符合题意 ；
B、铁与氯气反应，无论温度高低、用量多少，只生成 FeCl3，产物唯一，故B符合题意 ；
C、碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量生成 NaHCO3，过量生成 CO2和 NaCl，用量不同产物不同，故C不符合题意 ；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2少量生成 Na2CO3，过量生成 NaHCO3，用量不同产物不同，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】判断各反应在改变温度或反应物用量时产物是否变化，核心是分析反应条件对产物的影响，找出产物始终不变的选项。
11．【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、NaCl 是离子化合物，固体中存在 Na+和 Cl-，只是离子不能自由移动，A正确；
B、图 a 中 NaCl 固体无导电现象，因 Na+和 Cl-紧密排列、无法自由移动，说明干燥的 NaCl 固体不导电，B正确；
C、熔融的 NaCl 电离是自身受热后离子键断裂，产生自由移动的 Na+和 Cl-，无需通电，通电只是让离子定向移动形成电流，C错误；
D、熔融 NaCl 导电微粒是自由移动的 Na+和 Cl-；NaCl 溶液中离子与水结合形成水合离子，导电微粒是水合钠离子和水合氯离子，二者不同，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题需结合 NaCl 在固态、熔融态和水溶液中的粒子存在形式及导电性特点，分析各选项说法是否正确，核心是理解电离与导电的关系。
12．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；离子共存
【解析】【解答】A、Fe3+与 OH-反应生成 Fe (OH)3沉淀，是复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A不符合题意 ；
B、H+与 S2-反应生成 H2S 气体，属于复分解反应，无化合价改变，不涉及氧化还原反应，故B不符合题意 ；
C、酸性条件下（H+存在），MnO4-是强氧化剂，S2-是还原剂，二者发生反应时 S2-被氧化、MnO4-被还原，有化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意 ；
D、Ca2+与 SO32-反应生成 CaSO3沉淀，是复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】判断各组离子不能大量共存是否因氧化还原反应，需分析离子间反应是否有元素化合价变化，若有则符合题意。
13．【答案】B
【知识点】物质的简单分类；化合价与化学式
【解析】【解答】A、根据化合物中化合价代数和为 0，O 为 - 2 价，设 P 的化合价为 x，则 2x + 5×(-2)=0，解得 x=+5，因此 P2O5中 P 为 + 5 价，A正确；
B、碱性氧化物的定义是 “与酸反应只生成盐和水的氧化物”，而 P2O5与水反应生成 H3PO4（酸），说明它是酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；
C、P2O5是酸性氧化物，CaO 是碱性氧化物，酸性氧化物与碱性氧化物可发生反应生成盐（如生成 Ca3(PO4)2），C正确；
D、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，P2O5（酸性氧化物）与 NaOH（碱）反应可生成 Na3PO4和水，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：氧化物分类的混淆：误将能与水反应的氧化物都归为碱性氧化物，忽略 “碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物”，而P2O5与水生成酸，实际是酸性氧化物。
化合价计算的疏忽：可能忘记化合物中化合价代数和为 0 的规则，错判P2O5中P的化合价。
物质反应规律的误判：不清楚 “酸性氧化物+碱性氧化物→盐”“酸性氧化物+碱→盐 + 水” 的反应规律，错误认为P2O5不能与CaO、NaOH反应。
14．【答案】A
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；常见氧化剂与还原剂
【解析】【解答】A、S2O32-中 S 为 + 2 价，反应后生成 SO42-（S 为 + 6 价），S 元素化合价升高，被氧化，因此 S2O32-是还原剂，A正确；
B、Cl2中 Cl 为 0 价，反应后变为 Cl-（Cl 为 - 1 价），1 个 Cl2分子中 2 个 Cl 原子各得 1 个电子，所以 1mol Cl2转移 2mol 电子，B错误；
C、SO42-是 S2O32-中 S 被氧化后的产物，属于氧化产物，不是还原产物，C错误；
D、H2O 中 H（+1 价）和 O（-2 价）的化合价在反应前后均未改变，故 H2O 既未被氧化也未被还原，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题通过分析反应中元素化合价的变化，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及电子转移情况，进而确定各选项正误。
15．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、同主族元素非金属性随原子序数增大而减弱，即 Cl > Br > I。非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性应为 HClO4 > HBrO4 > HIO4，A错误；
B、同周期元素金属性随原子序数增大而减弱，即 Na > Mg > Al。金属性越强，单质还原性越强，故还原性 Na > Mg > Al，B正确；
C、同主族元素非金属性 O > S > Se。非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性 H2O > H2S > H2Se，C正确；
D、同主族元素非金属性 F > Cl > Br。非金属性越强，单质氧化性越强，故氧化性 F2 > Cl2 > Br2，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题通过元素周期律判断物质性质比较的正误，核心是明确元素金属性、非金属性与对应物质性质（如酸性、还原性、稳定性、氧化性）的关联。
16．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、对于主族元素，原子最外层电子数通常等于其最高正化合价，但像氧、氟这类非金属元素，没有正化合价，而且过渡金属元素价态复杂，最高正化合价不一定和最外层电子数相等，A错误；
B、在第四周期里，ⅡA 族的钙（原子序数 20）和 ⅢA 族的镓（原子序数 31），它们的原子序数相差 11，这表明同周期 ⅡA 族与 ⅢA 族元素原子序数有可能相差 11，B正确；
C、碳酸钠固体溶于水时会放热，然而碳酸氢钠固体溶于水时，没有明显的放热现象，不能因为碳酸钠的情况就类推碳酸氢钠，C错误；
D、耐高温、耐腐蚀的合金元素，大多存在于过渡金属区域；而在元素周期表中金属与非金属的分界处，主要是用来寻找半导体材料的，并非耐高温、耐腐蚀的合金元素，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题需逐一分析各选项，结合元素周期表结构、元素化合价规律、物质溶解热效应以及元素周期表中不同区域元素的应用等知识，判断说法的正误。
17．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、FeO 与稀盐酸反应，Fe 为 + 2 价，盐酸无强氧化性，产物应为 Fe2+，正确式为，A错误；
B、醋酸是弱酸，不能拆成 H+，应写为 CH3COOH，正确式为 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C、Na 与 H2O 反应未配平，原子不守恒，正确式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D、HCO3-与 H+反应生成 CO2和 H2O，符合反应事实，拆分和配平均正确，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式的正确性，需从反应事实、物质拆分规则、电荷与原子守恒等方面分析：弱电解质不拆写，氧化还原反应需符合价态变化规律，方程式需配平。
18．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；铁的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、装置①中，湿棉花加热产生水蒸气，高温下铁粉与水蒸气反应生成 H2，H2难溶于水且密度比空气小，能使肥皂液形成气泡并上升，可检验气态产物，装置符合实验要求，A正确；
B、铜与浓硫酸需加热反应生成 SO2，SO2可使品红溶液褪色（检验漂白性），且 SO2为酸性气体，可用 NaOH 溶液吸收尾气（防污染），装置②的加热、检验、尾气处理均合理，B正确；
C、侯氏制碱法需先通 NH3（极易溶于水，需防倒吸，导管不能插入液面下），再通 CO2（溶解度小），装置③中导管直接插入液面，且未明确通气顺序，易引发倒吸，不符合实验要求，C错误；
D、NaHCO3受热易分解，Na2CO3稳定。装置④中，大试管温度高（放 Na2CO3），小试管温度低（放 NaHCO3），若小试管侧石灰水变浑浊，可证明 NaHCO3更易分解，设计合理，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题需结合各实验的反应原理、装置特点及操作规范，逐一分析装置是否能达到实验目的，核心是判断装置设计与实验要求的匹配性。A．考查铁粉与水蒸气反应的条件及产物检验方式。
B．掌握铜与浓硫酸反应的条件、产物性质及尾气处理。
C．掌握侯氏制碱法中气体通入顺序及防倒吸要求。
D．比较 Na2CO3与 NaHCO3热稳定性的装置设计逻辑。
19．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、等体积等浓度的 NaCl 和 KI 溶液，溶质电离出的 Na+、Cl-、K+、I-总数为 2NA，但水分子会解离出 H+和 OH-，导致溶液中总离子数大于 2NA，A错误；
B、标准状况下 SO2为气体，2.24L SO2的物质的量为 0.1mol，1mol 物质含 NA个分子，故 0.1mol SO2含分子数 0.1NA，B正确；
C、Na2O2含阴离子 O22-，Na2O 含阴离子 O2-，二者均为 1mol 物质含 1mol 阴离子。1mol 混合物无论比例如何，阴离子总物质的量为 1mol，数目为 NA，C正确；
D、Cu 与 S 反应生成 Cu2S（Cu 为 + 1 价），32g Cu（0.5mol）反应时，每个 Cu 原子失去 1 个电子，总转移电子数为 0.5mol，即 0.5NA，D正确；
故答案为：A。【分析】本题围绕阿伏加德罗常数计算展开，需结合物质组成、反应规律、气体摩尔体积适用条件及溶液电离特点，逐一分析选项中粒子数或电子转移数的正确性。
A．判断溶液总离子数需包含溶质电离离子和水电离离子。
B．标准状况下气体摩尔体积（22.4L/mol）可用于计算气体分子数。
C．明确 Na2O2与 Na2O 的阴离子类型及数目规律。
D．根据 Cu 与 S 的反应产物确定电子转移数。
20．【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；无机物的推断
【解析】【解答】A、若 A 是 S，C、D 为氧化物，可推测 C 为 SO2，D 为 SO3。S 和 H2反应生成 H2S，H2S 和 O2反应能生成 SO2，所以 B 可以是 H2S，A正确；
B、若 A 是 Al，B、D 具有两性，推测 B 为 Al2O3，D 为 Al(OH)3。Al2O3和 OH-反应生成 [Al(OH)4]-，[Al(OH)4]-和 CO2反应能生成 Al(OH)3，所以反应④可以通 CO2，B正确；
C、若 A 是 Na，C 是淡黄色固体，可知 C 为 Na2O2，推测 B 为 Na2O。反应①中 Na 和 O2反应生成 Na2O，反应②中 Na 和 O2反应生成 Na2O2，反应③中 Na2O 和 O2反应生成 Na2O2，反应④中 Na2O2和 SO2反应生成 Na2SO4，这些反应都属于化合反应，C正确；
D、若 A 是 Fe，B、C、D 为三种不同类别的物质，可能分别为盐、金属氧化物、氢氧化物等类别。推测 B 为 FeO，C 为 Fe2+，D 应为 Fe(OH)2，而不是 FeSO4，D错误；
故答案为：D。【分析】本题为物质转化推断题，需结合各选项中给定的单质 A 及物质类别、性质等信息，分析转化关系中各物质的可能性，判断选项说法是否正确。
A．以 S 为单质 A，分析其与相关物质的转化。
B．以 Al 为单质 A，结合两性物质的转化分析。
C．以 Na 为单质 A，结合淡黄色固体的特征分析转化反应类型。
D．以 Fe 为单质 A，结合物质类别不同的要求分析 D 的可能性。
21．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A 、“吸收” 时采用气液逆流，能延长含 SO2烟气与 NaOH 溶液的接触时间，使反应更充分，从而提高 SO2吸收率，A正确；
B、吸收阶段 NaOH 与 SO2反应生成 Na2SO3，后续 Na2SO3与物质 X 反应又会生成 NaOH，实现了 NaOH 的循环利用，B正确；
C、物质 X 需与 Na2SO3反应生成 NaOH 和 CaSO3，其成分为 Ca (OH)2。但澄清石灰水浓度低，会导致反应速率慢、Na2SO3转化率低，实际应选用浓度更高的石灰乳，故物质 X 不能是澄清石灰水，C错误；
D、滤渣为 CaSO3（S 为 +4 价），转化为 CaSO4（S 为 + 6 价）时 S 元素被氧化，需要 O2等氧化剂参与，D正确；
故答案为：C。【分析】本题需结合钠钙双碱法脱除 SO2的流程，分析各环节反应原理及物质作用，判断选项描述的合理性，重点关注物质转化、反应效率及循环利用等关键点。
A．判断气液逆流对 SO2吸收效率的影响。
B．考查NaOH 在流程中的消耗与再生。
C．判断物质 X 的选择及对反应的影响。
D．考查滤渣转化为 CaSO4的反应条件。
22．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；性质实验方案的设计；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、84 消毒液中 HClO 不稳定易分解，氧化性减弱，ORP 值减小。鼓入空气，空气中 O2氧化性弱于 HClO，会使 ORP 值进一步下降，并非不变，A错误；
B、NaClO 与浓盐酸反应生成 Cl2，Cl2在水溶液中氧化性弱于 HClO，会导致 ORP 值下降，而非持续上升，B错误；
C、由图 2 可知，光照时间越长，HClO 分解越多，转化为盐酸和氧气，ORP 值持续下降，84 消毒液氧化性减弱，漂白效果越差，C错误；
D、由图 3 可知，84 消毒液在 40℃以上时，HClO 迅速分解，ORP 值急速下降，氧化性大幅减弱，漂白效果变差，所以使用时不能用 40℃以上的热水稀释，D正确；
故答案为：D。【分析】本题围绕 84 消毒液（主要成分为 NaClO）的漂白性，结合 ORP 值与氧化性的关系，分析不同条件（pH、光照、温度）对其氧化性及漂白效果的影响，判断选项正误。
A．分析鼓入空气对 84 消毒液 ORP 值的影响。
B．分析加浓盐酸对 84 消毒液 ORP 值的影响。
C．结合光照时间与 ORP 值变化，判断漂白效果。
D．根据不同温度下 ORP 值变化，判断热水稀释的影响。
23．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、反应 1 中 ZnFe2O4分解生成 ZnO、Fe3O4和 O2，部分 Fe 元素化合价降低（被还原），故 Fe3O4是还原产物，而非氧化产物，A错误；
B、Mg2Cu 摩尔质量为 112g/mol，11.2g 即 0.1mol。吸氢反应生成 0.05mol MgCu2和 0.15mol MgH2，与过量盐酸反应时，MgCu2中 Mg 生成 H2，MgH2也生成 H2，总物质的量为 0.35mol，质量为 0.7g，非 0.6g，B错误；
C、反应 3 中氩气是保护气，防止 Mg、Cu 被氧化。若换为氯气，Mg 会生成 MgCl2，Cu 会生成 CuCl2，干扰反应，故不能替代，C错误；
D、循环制氢过程实质是 H2O 分解为 H2和 O2，其他物质可循环利用，因此不断消耗的是 H2O，D正确；
故答案为：D。【分析】本题需结合氢气制取与贮存的流程，分析各反应中物质转化、氧化还原关系及元素性质，判断选项正误，核心是明确反应本质与物质作用。
A．判断 Fe3O4在反应 1 中的产物类型（氧化 / 还原产物）。
B．计算 11.2g Mg2Cu 吸氢后与盐酸反应生成 H2的质量。
C．分析氩气的作用及氯气能否替代。
D．判断循环制氢中消耗的物质。
24．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A、原溶液 n (FeI2)=0.5 mol，非 1 mol，A错误；
B、e 点时，I- 被氧化为 HIO3（1 mol I- 生成 0.5 mol HIO3），Fe2+ 全部氧化为 Fe3+（2 mol），Cl- 来自 Cl2 反应（4 mol Cl2 生成 8 mol Cl-），阳离子为 H+（由 HIO3 电离）、Fe3+，总物质的量远大于 6 mol，B错误；
C、c 点含 Fe3+，o 点含 I-，二者会发生氧化还原反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2），C错误；
D、通入 1 mol Cl2 时，先消耗 0.5 mol Cl2 氧化 1 mol I-（生成 I2），剩余 0.5 mol Cl2 氧化 1 mol Fe2+（生成 1 mol Fe3+），此时剩余 Fe2+ 为 2 mol-1 mol = 1 mol，故 n(Fe2+)=n(Fe3+)=1 mol，D正确；
故答案为：D。
【分析】确定离子反应顺序：因还原性 I- > Fe2+，通入 Cl2 时，I- 先被氧化为 I2（反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-）；I- 耗尽后，Fe2+ 被氧化为 Fe3+（反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-）；过量 Cl2 会与 I2 进一步反应（反应：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl）。
原溶液中 n(FeI2) 对应 I- 物质的量：从图像看，含碘微粒初始量为 1 mol（即 I- 为 1 mol），故 n(FeI2)=0.5 mol（因 1 mol FeI2 含 2 mol I-）。
含铁微粒总量：图像中含铁微粒最终为 2 mol，说明原溶液中 n(FeI2)+n(FeCl2)=2 mol，结合 n (FeI2)=0.5 mol，得 n (FeCl2)=1.5 mol。据此解题。
25．【答案】D
【知识点】硫酸根离子的检验；焰色反应；二价铁离子和三价铁离子的检验；钠的氧化物
【解析】【解答】A、Na2O2即便部分变质（生成 Na2CO3），剩余未变质的 Na2O2仍会与水反应生成 O2，使带火星木条复燃。该现象无法证明 Na2O2未变质，A错误；
B、KSCN 溶液仅能检验 Fe3+，而菠菜中的铁可能以 Fe2+或有机铁形式存在，滴加 KSCN 溶液无现象不能说明不含铁元素，B错误；
C、焰色试验呈黄色说明含 Na+，但 Na+可能来自 NaOH（非盐）或钠盐；且未透过蓝色钴玻璃观察，无法排除 K+，不能确定 “一定含钠盐”，C错误；
D、先加稀盐酸无现象，可排除 CO32-、SO32-、Ag+等干扰；再滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀只能是 BaSO4，可证明溶液含 SO42-，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题需结合物质特性（如 Na2O2的反应、Fe3+的检验、焰色试验规则、SO42-的检验方法），分析实验现象与结论的逻辑关系，判断选项是否合理。A．考查Na2O2变质与否对 “与水反应产生 O2” 现象的影响。
B．考查KSCN 溶液的检验范围与菠菜中铁的存在形式。
C．判断焰色试验呈黄色的含义与 Na+的来源。
D．考查SO42-的检验逻辑（先除干扰离子）。
26．【答案】（1）H—O—Cl；共价键
（2）
（3）溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀；溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；>
【知识点】镁、铝的重要化合物；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）次氯酸的中心原子是氯原子，其结构式为：。化学键是极性共价键。
故答案为： H—O—Cl ； 共价键 ；
（2）镁原子最外层有两个电子，容易失去，和氯原子形成离子化合物，其形成过程是：。
故答案为：；
（3）氯化镁滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：，出现白色沉淀；氯化铝滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：；继续滴入氢氧化钠溶液，发生反应：，现象是先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。氢氧化铝可以与溶解与氢氧化钠中，说明呈两性，则碱性。
故答案为：溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀；溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 ； > 。
【分析】(1)根据次氯酸中原子成键规律（氧原子分别与氢、氯原子成键）确定结构式为 H-O-Cl；依据成键粒子为原子，判断化学键类型为共价键。
(2)基于镁原子失电子、氯原子得电子的特点，用电子式表示电子转移及离子键形成过程，体现 MgCl2的离子化合物特征。
(3)通过 MgCl2与 NaOH 反应生成不溶沉淀、AlCl3与过量 NaOH 反应沉淀溶解的现象，结合碱性越强越难溶于强碱的规律，比较得出 Mg(OH)2碱性强于 Al(OH)3。
（1）次氯酸的中心原子是氯原子，其结构式为：。化学键是极性共价键。
（2）镁原子最外层有两个电子，容易失去，和氯原子形成离子化合物，其形成过程是：。
（3）氯化镁滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：，出现白色沉淀；氯化铝滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：；继续滴入氢氧化钠溶液，发生反应：，现象是先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。氢氧化铝可以与溶解与氢氧化钠中，说明呈两性，则碱性。
27．【答案】（1）NaOH；
（2）
（3）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
（4）B；D
（5）
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，试剂X是NaOH；溶液A中所含溶质为过量的NaOH和；
故答案为： NaOH ；；
（2）废铁屑的主要成分是单质，可以和三价铁反应生成二价铁，则溶液C中未检出，原因是；
故答案为：；
（3）由分析可知，D为氯化铁，由氯化铁制备氢氧化铁胶体的操作为：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；
故答案为： 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 ；
（4）A．结合胶团结构可知，Fe(OH)3胶体不带电，但氢氧化铁胶粒因能吸附带正电荷的离子而带正电荷，A错误；
B．按分散质粒子直径的大小将分散系分成浊液、胶体和溶液，胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间，B正确；
C．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，C错误；
D．胶体粒子带正电，胶粒微粒带电，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动发生电泳现象，D正确；
故答案为：BD；
（5）结合分析可知，碱性条件下次氯酸钠氧化氢氧化铁生成产物，方程式为：。
故答案为： 。
【分析】从流程图可知，为去除废铁屑中的铝和氧化铝，试剂 X 选用 NaOH 溶液。反应后，不参与反应的 Fe、Fe2O3和 Cu 以固体形式保留。接着加入稀盐酸，Cu 不与稀盐酸反应，而 Fe、Fe2O3会溶解，因此固体 B 是 Cu，溶液 C 中含有 Fe2+。向溶液 C 中加入 H2O2，H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+，得到的溶液 D 为氯化铁溶液。对溶液 D 处理可生成 Fe(OH)3胶体；向溶液 D 中加氢氧化钠得到氢氧化铁（即物质 F），再加入氧化剂次氯酸钠，可生成 Na2FeO4，据此解题。
（1）由分析可知，试剂X是NaOH；溶液A中所含溶质为过量的NaOH和；
（2）废铁屑的主要成分是单质，可以和三价铁反应生成二价铁，则溶液C中未检出，原因是；
（3）由分析可知，D为氯化铁，由氯化铁制备氢氧化铁胶体的操作为：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；
（4）A．结合胶团结构可知，Fe(OH)3胶体不带电，但氢氧化铁胶粒因能吸附带正电荷的离子而带正电荷，A错误；
B．按分散质粒子直径的大小将分散系分成浊液、胶体和溶液，胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间，B正确；
C．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，C错误；
D．胶体粒子带正电，胶粒微粒带电，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动发生电泳现象，D正确；
故选BD；
（5）结合分析可知，碱性条件下次氯酸钠氧化氢氧化铁生成产物，方程式为：。
28．【答案】（1）第二周期ⅤA族
（2）<；
（3）C；D
（4）
（5）；
【知识点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应方程式的配平；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）元素Y为N，在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，
故答案为：第二周期ⅤA族。
（2）同周期元素，原子序数大的，非金属性越强，则非金属性：S故答案为：<；。
（3）A．同周期元素，原子序数大的，原子半径越小，则原子半径：N＞O，A项正确；
B．具有放射性，考古时利用测定一些文物的年代，B项正确；
C．C与浓硫酸在加热下可以发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，C项错误；
D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素不可能是非金属，D项错误；
故答案为：CD。
（4）BrCl性质与相似，则BrCl与水溶液反应，生成硫酸、HCl和HBr，化学方程式为，
故答案为：。
（5）由流程可知，与浓反应，生成硫酸铜、二氧化硒、二氧化硫和水，化学方程为：；二氧化硫、二氧化硒在溶液中发生反应，根据价态变化，可知生成Se和硫酸，可知上述流程中可循环使用的物质是，
故答案为：；。
【分析】由元素周期表的部分结构，且已知 J 的核电荷数是 Z 的 2 倍，可推出 J 为硫（S，核电荷数 16），Z 为氧（O，核电荷数 8）。再结合表格里各元素的位置关系，能确定 X 为碳（C）、Y 为氮（N）、Q 为氯（Cl）、N 为溴（Br），进而基于这些元素来分析解答问题。
（1）元素Y为N，在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族。
（2）同周期元素，原子序数大的，非金属性越强，则非金属性：S（3）A．同周期元素，原子序数大的，原子半径越小，则原子半径：N＞O，A项正确；
B．具有放射性，考古时利用测定一些文物的年代，B项正确；
C．C与浓硫酸在加热下可以发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，C项错误；
D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素不可能是非金属，D项错误；
故答案为：CD。
（4）BrCl性质与相似，则BrCl与水溶液反应，生成硫酸、HCl和HBr，化学方程式为，故答案为：。
（5）由流程可知，与浓反应，生成硫酸铜、二氧化硒、二氧化硫和水，化学方程为：；二氧化硫、二氧化硒在溶液中发生反应，根据价态变化，可知生成Se和硫酸，可知上述流程中可循环使用的物质是，故答案为：；。
29．【答案】（1）4.5
（2）dc；fg；避免溶质损失
（3）B；D
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）题目要求配制480mL生理盐水，但实验室容量瓶规格通常为500mL，因此按500mL计算，溶液质量=体积×密度=500mL×1.005g/cm3=502.5g，NaCl质量=502.5g×0.9%=4.5225g，考虑托盘天平精确度，应该称量4.5g氯化钠固体；
故答案为： 4.5 ；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，
故答案为：dc；fg； 避免溶质损失 ；
（3）A．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，A正确；
B．定容时需加蒸馏水至刻度线，少量残留水不影响最终浓度，B错误；
C．仰视 会导致实际液面 高于刻度线 （读数偏小），即加入的水偏多，溶液体积偏大，最终溶液浓度偏小，C正确；
D．摇匀后液面低于刻度线是正常现象（部分溶液附着在瓶壁上），若补加水 ，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误；
故答案为：BD。
【分析】 据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，量取浓硫酸需要使用量筒，在误差分析时，要考虑溶质的变化和溶液体积的变化，以此解题。
(1)因无 480mL 容量瓶，按 500mL 计算溶液质量，再结合质量分数求 NaCl 质量，考虑天平精度得结果。
(2)依据配制溶液的步骤（计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀）排序；洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液是为避免溶质损失。
(3)根据容量瓶使用规则及误差分析（溶质、溶液体积变化对浓度的影响）判断选项正误。
（1）题目要求配制480mL生理盐水，但实验室容量瓶规格通常为500mL，因此按500mL计算，溶液质量=体积×密度=500mL×1.005g/cm3=502.5g，NaCl质量=502.5g×0.9%=4.5225g，考虑托盘天平精确度，应该称量4.5g氯化钠固体；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，故答案为：dc；fg；
（3）A．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，A正确；
B．定容时需加蒸馏水至刻度线，少量残留水不影响最终浓度，B错误；
C．仰视 会导致实际液面 高于刻度线 （读数偏小），即加入的水偏多，溶液体积偏大，最终溶液浓度偏小，C正确；
D．摇匀后液面低于刻度线是正常现象（部分溶液附着在瓶壁上），若补加水 ，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误；
故选BD。
30．【答案】（1）氧化性
（2）使C中生成的逸出，便于收集
（3）氯气与水反应产生，提高了浓度
（4）；下降；
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中二氧化锰中的锰由+4价降低到+2价，体现了的氧化性；
故答案为： 氧化性 。
（2）结合题意，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性，则实验过程中，持续通入的作用是稀释，同时可以用氮气将反应生成的产物赶出反应装置，便于收集，
故答案为：使C中生成的逸出，便于收集；
（3）结合题给信息可知，饱和食盐水中的浓度增大，会有NaCl晶体析出，则观察到有NaCl晶体析出应该是由于氯离子浓度增大导致的，氯离子可能来源于盐酸的挥发，也可能来源于氯气和水的反应，
故答案为：氯气与水反应产生，提高了浓度；
（4）C中Cl2和NaClO2反应制备ClO2，氯气中氯化合价降低生成氯化钠、NaClO2中氯化合价升高生成ClO2，结合电子守恒，反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；结合题给信息可知，溶液呈碱性，该反应消耗，则装置C中溶液pH下降；结合信息可知，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体，则该副反应会产生氯气和二氧化氯，离子方程式为：，
故答案为：；下降；。
【分析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中制备ClO2，化学方程式为，D中CCl4可以收集产物，后续再进行尾气处理。
(1)通过 MnO2与浓盐酸反应中 Mn 元素化合价降低（体现氧化性），确定其性质。
(2)结合 ClO2的爆炸性，N2除稀释它，还能推动生成的 ClO2脱离反应体系，便于收集。
(3)饱和食盐水析出 NaCl 因 Cl-浓度升高，Cl-来源包括盐酸挥发及 Cl2与水反应生成的 HCl 提供。
(4)根据氧化还原规律写出 Cl2与 NaClO2生成 ClO2和 NaCl 的化学方程式；因消耗碱性的 NaClO2，溶液 pH 下降；酸性条件下 NaClO2发生歧化反应，生成 ClO2和 Cl2，写出对应离子方程式。
（1）A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中二氧化锰中的锰由+4价降低到+2价，体现了的氧化性；
（2）结合题意，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性，则实验过程中，持续通入的作用是稀释，同时可以用氮气将反应生成的产物赶出反应装置，便于收集，故答案为：使C中生成的逸出，便于收集；
（3）结合题给信息可知，饱和食盐水中的浓度增大，会有NaCl晶体析出，则观察到有NaCl晶体析出应该是由于氯离子浓度增大导致的，氯离子可能来源于盐酸的挥发，也可能来源于氯气和水的反应，故答案为：氯气与水反应产生，提高了浓度；
（4）C中Cl2和NaClO2反应制备ClO2，氯气中氯化合价降低生成氯化钠、NaClO2中氯化合价升高生成ClO2，结合电子守恒，反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；结合题给信息可知，溶液呈碱性，该反应消耗，则装置C中溶液pH下降；结合信息可知，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体，则该副反应会产生氯气和二氧化氯，离子方程式为：，故答案为：；下降；。
1 / 1浙江省台州市2024-2025学年高一上学期1月期末统考化学试题
1．（2025高一上·台州期末）下列不属于电解质的是
A． B．HCl C． D．石墨
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、H2O 是化合物，能微弱电离出 H+和 OH-，属于电解质，故A不符合题意 ；
B、HCl 是化合物，溶于水可完全电离出 H+和 Cl-，属于电解质，故B不符合题意 ；
C、BaSO4是化合物，虽难溶于水，但熔融时能电离出 Ba2+和 SO42-，属于电解质，故C不符合题意 ；
D、石墨是碳的单质，而电解质必须是化合物，因此不属于电解质，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】判断物质是否为电解质，关键看两点：是否为化合物；能否在水溶液或熔融状态下自身电离出离子而导电。依据这两个条件分析各选项。
2．（2025高一上·台州期末）下列物质属于共价化合物的是
A． B． C．NaOH D．
【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A、 由活泼金属 K 和非金属 S 组成，通过离子键结合，属于离子化合物，故A不符合题意 ；
B、 由非金属元素 C 和 O 组成，通过共价键结合，且是化合物，属于共价化合物，故B符合题意 ；
C、 NaOH 含钠离子和氢氧根离子，离子之间是离子键（氢氧根内部有共价键），属于离子化合物，故C不符合题意 ；
D、 是单质，不是化合物，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】判断是否为共价化合物，关键看两点：是否为化合物；是否只含共价键（不含离子键）。以此分析各选项。
3．（2025高一上·台州期末）下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、Cl2是酸性气体，会与 NaOH 固体反应（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），不能用 NaOH 干燥，A错误；
B、O2是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与 NaOH 固体反应，可同时用两者干燥，B正确；
C、SO2是酸性气体，会与 NaOH 固体反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），不能用 NaOH 干燥，C错误；
D、NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应（2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4），不能用浓硫酸干燥，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：干燥剂与气体的酸碱性匹配混淆：误将酸性气体（如 Cl2、SO2）判定为可被 NaOH 干燥，或把碱性气体（如 NH3）判定为可被浓硫酸干燥，忽略 “酸性干燥剂不干燥碱性气体、碱性干燥剂不干燥酸性气体” 的规则。
中性气体的性质误判：对 O2这类中性气体的性质不明确，错认为它会与浓硫酸 / NaOH 发生反应，从而排除正确选项。
4．（2025高一上·台州期末）下列仪器名称不正确的是
A．圆底烧瓶 B．锥形瓶 C．蒸发皿 D．分液漏斗
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、 颈部无支管，符合圆底烧瓶的外观特点，A正确；
B 、 为锥形瓶，常用于反应容器等，B正确；
C、 实际为坩埚，用于灼烧固体等，不是蒸发皿，C错误；
D、下 端长颈部位有活塞，是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体等，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题考查常见化学仪器的识别，需根据各仪器的外观特征和典型用途，判断仪器名称是否正确。
5．（2025高一上·台州期末）下列标识不正确的是
A．用电 B．排风 C．易燃类物质 D．锐器
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A、标识图案符合用电标识的特征，能正确表示用电相关警示，A正确；
B、标识图案与排风设备相关，在涉及有毒或易挥发物质的实验中，排风标识可提示排气需求，B正确；
C、标识图案为燃烧的火焰，能准确表示易燃类物质，起到警示作用，C正确；
D、标识图案实际表示的是腐蚀品，而非锐器，与标注的 “锐器” 不对应，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题考查对常见标识的识别，需根据各标识的典型图案和含义，判断其是否正确对应所标注的内容。
6．（2025高一上·台州期末）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．Mg的原子结构示意图：
B．的电子式：
C．氮化镁的化学式：
D．氧化还原反应的电子转移：
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、Mg 原子序数为 12，核外电子分层排布为，A正确；
B、CO2中 C 与 O 形成双键，每个 O 原子周围有 8 个电子，正确电子式为，B错误；
C、氮化镁中 Mg 为 + 2 价，N 为 - 3 价，根据化合价代数和为 0，化学式为 Mg3N2，C正确；
D、氧化还原反应中，还原剂失电子，氧化剂得电子，电子从还原剂转移到氧化剂，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题需判断化学用语及图示的正确性，涉及原子结构示意图、电子式、化学式和电子转移表示，依据各化学用语的书写规则分析。
7．（2025高一上·台州期末）铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是
A．和互为同位素
B．和都含有58个中子
C．和含有不同的质子数
D．和含有不同的电子数
【答案】A
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A符合题意；
B．原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B不符合题意；
C．和均含有58个质子，C不符合题意；
D．和原子中，质子数=电子数=58，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数＝质子数＋中子数、质子数＝核外电子数分析。
8．（2025高一上·台州期末）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点
B．钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花
C．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料
D．铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架
【答案】A
【知识点】焰色反应；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A、碳酸氢钠用于焙制糕点，是因受热分解产生气体（化学性质），而非 “白色晶体” 这一物理性质，性质与用途不匹配，A错误；
B、钠、钾的焰色分别为黄色、紫色（焰色反应性质），可使烟花呈现对应色彩，性质决定用途，B正确；
C、Fe2O3是红棕色粉末（物理性质），这一颜色使其适合作为红色颜料，C正确；
D、铝表面的氧化铝薄膜致密（化学性质，保护内部金属），使其耐腐蚀，可做门窗框架，D正确；
故答案为：A。
【分析】判断物质性质与用途的对应关系是否正确，关键看用途是否由所述性质决定，需区分物理性质和化学性质的影响。
9．（2025高一上·台州期末）下列说法不正确的是
A．Li和在加热条件下生成
B．往紫色石蕊试液中通入气体，溶液变红色
C．将未用完的钠、钾、白磷丢入垃圾桶
D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理；化学应用的安全与规则意识
【解析】【解答】A、Li 与 O2加热反应生成 Li2O，因锂的金属性较弱，不会生成更复杂的氧化物，A正确；
B、SO2溶于水生成 H2SO3，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，B正确；
C、钠、钾遇水剧烈反应，白磷易自燃，随意丢入垃圾桶会引发火灾或爆炸，需按规定回收处理，C错误；
D、碱沾到皮肤，先用大量水冲洗再涂 1% 硼酸（中和残留碱），符合安全处理规范，D正确；
故答案为：C。
【分析】判断各说法是否正确，需结合物质性质及实验安全规则：分析物质反应产物、酸性物质对指示剂的作用、危险品处理方式及意外事故处理方法。
10．（2025高一上·台州期末）下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是
A．钠与氧气 B．铁与氯气
C．碳酸钠溶液中滴盐酸 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件；钠的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A、钠与氧气反应，常温生成 Na2O，加热生成 Na2O2，温度不同产物不同，故A不符合题意 ；
B、铁与氯气反应，无论温度高低、用量多少，只生成 FeCl3，产物唯一，故B符合题意 ；
C、碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量生成 NaHCO3，过量生成 CO2和 NaCl，用量不同产物不同，故C不符合题意 ；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2少量生成 Na2CO3，过量生成 NaHCO3，用量不同产物不同，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】判断各反应在改变温度或反应物用量时产物是否变化，核心是分析反应条件对产物的影响，找出产物始终不变的选项。
11．（2025高一上·台州期末）图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是
A．NaCl固体存在、
B．图a说明干燥的NaCl固体不导电
C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离
D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同
【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、NaCl 是离子化合物，固体中存在 Na+和 Cl-，只是离子不能自由移动，A正确；
B、图 a 中 NaCl 固体无导电现象，因 Na+和 Cl-紧密排列、无法自由移动，说明干燥的 NaCl 固体不导电，B正确；
C、熔融的 NaCl 电离是自身受热后离子键断裂，产生自由移动的 Na+和 Cl-，无需通电，通电只是让离子定向移动形成电流，C错误；
D、熔融 NaCl 导电微粒是自由移动的 Na+和 Cl-；NaCl 溶液中离子与水结合形成水合离子，导电微粒是水合钠离子和水合氯离子，二者不同，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题需结合 NaCl 在固态、熔融态和水溶液中的粒子存在形式及导电性特点，分析各选项说法是否正确，核心是理解电离与导电的关系。
12．（2025高一上·台州期末）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能在水溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；离子共存
【解析】【解答】A、Fe3+与 OH-反应生成 Fe (OH)3沉淀，是复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A不符合题意 ；
B、H+与 S2-反应生成 H2S 气体，属于复分解反应，无化合价改变，不涉及氧化还原反应，故B不符合题意 ；
C、酸性条件下（H+存在），MnO4-是强氧化剂，S2-是还原剂，二者发生反应时 S2-被氧化、MnO4-被还原，有化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意 ；
D、Ca2+与 SO32-反应生成 CaSO3沉淀，是复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】判断各组离子不能大量共存是否因氧化还原反应，需分析离子间反应是否有元素化合价变化，若有则符合题意。
13．（2025高一上·台州期末）P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是
A．P2O5中P元素化合价为+5价 B．P2O5属于碱性氧化物
C．P2O5能与CaO反应 D．P2O5能与NaOH反应
【答案】B
【知识点】物质的简单分类；化合价与化学式
【解析】【解答】A、根据化合物中化合价代数和为 0，O 为 - 2 价，设 P 的化合价为 x，则 2x + 5×(-2)=0，解得 x=+5，因此 P2O5中 P 为 + 5 价，A正确；
B、碱性氧化物的定义是 “与酸反应只生成盐和水的氧化物”，而 P2O5与水反应生成 H3PO4（酸），说明它是酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；
C、P2O5是酸性氧化物，CaO 是碱性氧化物，酸性氧化物与碱性氧化物可发生反应生成盐（如生成 Ca3(PO4)2），C正确；
D、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，P2O5（酸性氧化物）与 NaOH（碱）反应可生成 Na3PO4和水，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：氧化物分类的混淆：误将能与水反应的氧化物都归为碱性氧化物，忽略 “碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物”，而P2O5与水生成酸，实际是酸性氧化物。
化合价计算的疏忽：可能忘记化合物中化合价代数和为 0 的规则，错判P2O5中P的化合价。
物质反应规律的误判：不清楚 “酸性氧化物+碱性氧化物→盐”“酸性氧化物+碱→盐 + 水” 的反应规律，错误认为P2O5不能与CaO、NaOH反应。
14．（2025高一上·台州期末）硫代硫酸钠被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为：，下列说法正确的是
A．是还原剂 B．消耗转移
C．是还原产物 D．被还原
【答案】A
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；常见氧化剂与还原剂
【解析】【解答】A、S2O32-中 S 为 + 2 价，反应后生成 SO42-（S 为 + 6 价），S 元素化合价升高，被氧化，因此 S2O32-是还原剂，A正确；
B、Cl2中 Cl 为 0 价，反应后变为 Cl-（Cl 为 - 1 价），1 个 Cl2分子中 2 个 Cl 原子各得 1 个电子，所以 1mol Cl2转移 2mol 电子，B错误；
C、SO42-是 S2O32-中 S 被氧化后的产物，属于氧化产物，不是还原产物，C错误；
D、H2O 中 H（+1 价）和 O（-2 价）的化合价在反应前后均未改变，故 H2O 既未被氧化也未被还原，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题通过分析反应中元素化合价的变化，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及电子转移情况，进而确定各选项正误。
15．（2025高一上·台州期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．还原性：Na＞Mg＞Al
C．氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、同主族元素非金属性随原子序数增大而减弱，即 Cl > Br > I。非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性应为 HClO4 > HBrO4 > HIO4，A错误；
B、同周期元素金属性随原子序数增大而减弱，即 Na > Mg > Al。金属性越强，单质还原性越强，故还原性 Na > Mg > Al，B正确；
C、同主族元素非金属性 O > S > Se。非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性 H2O > H2S > H2Se，C正确；
D、同主族元素非金属性 F > Cl > Br。非金属性越强，单质氧化性越强，故氧化性 F2 > Cl2 > Br2，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题通过元素周期律判断物质性质比较的正误，核心是明确元素金属性、非金属性与对应物质性质（如酸性、还原性、稳定性、氧化性）的关联。
16．（2025高一上·台州期末）下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11
C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热
D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素
【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、对于主族元素，原子最外层电子数通常等于其最高正化合价，但像氧、氟这类非金属元素，没有正化合价，而且过渡金属元素价态复杂，最高正化合价不一定和最外层电子数相等，A错误；
B、在第四周期里，ⅡA 族的钙（原子序数 20）和 ⅢA 族的镓（原子序数 31），它们的原子序数相差 11，这表明同周期 ⅡA 族与 ⅢA 族元素原子序数有可能相差 11，B正确；
C、碳酸钠固体溶于水时会放热，然而碳酸氢钠固体溶于水时，没有明显的放热现象，不能因为碳酸钠的情况就类推碳酸氢钠，C错误；
D、耐高温、耐腐蚀的合金元素，大多存在于过渡金属区域；而在元素周期表中金属与非金属的分界处，主要是用来寻找半导体材料的，并非耐高温、耐腐蚀的合金元素，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题需逐一分析各选项，结合元素周期表结构、元素化合价规律、物质溶解热效应以及元素周期表中不同区域元素的应用等知识，判断说法的正误。
17．（2025高一上·台州期末）下列离子方程式正确的是
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：
B．用醋酸除水垢：
C．Na与反应：
D．用治疗胃酸过多：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、FeO 与稀盐酸反应，Fe 为 + 2 价，盐酸无强氧化性，产物应为 Fe2+，正确式为，A错误；
B、醋酸是弱酸，不能拆成 H+，应写为 CH3COOH，正确式为 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C、Na 与 H2O 反应未配平，原子不守恒，正确式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D、HCO3-与 H+反应生成 CO2和 H2O，符合反应事实，拆分和配平均正确，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式的正确性，需从反应事实、物质拆分规则、电荷与原子守恒等方面分析：弱电解质不拆写，氧化还原反应需符合价态变化规律，方程式需配平。
18．（2025高一上·台州期末）下列实验装置使用不正确的是
A．装置①可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物
B．装置②可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
C．装置③可用于模拟侯氏制碱法制备
D．装置④可用于比较和的热稳定性
【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；铁的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、装置①中，湿棉花加热产生水蒸气，高温下铁粉与水蒸气反应生成 H2，H2难溶于水且密度比空气小，能使肥皂液形成气泡并上升，可检验气态产物，装置符合实验要求，A正确；
B、铜与浓硫酸需加热反应生成 SO2，SO2可使品红溶液褪色（检验漂白性），且 SO2为酸性气体，可用 NaOH 溶液吸收尾气（防污染），装置②的加热、检验、尾气处理均合理，B正确；
C、侯氏制碱法需先通 NH3（极易溶于水，需防倒吸，导管不能插入液面下），再通 CO2（溶解度小），装置③中导管直接插入液面，且未明确通气顺序，易引发倒吸，不符合实验要求，C错误；
D、NaHCO3受热易分解，Na2CO3稳定。装置④中，大试管温度高（放 Na2CO3），小试管温度低（放 NaHCO3），若小试管侧石灰水变浑浊，可证明 NaHCO3更易分解，设计合理，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题需结合各实验的反应原理、装置特点及操作规范，逐一分析装置是否能达到实验目的，核心是判断装置设计与实验要求的匹配性。A．考查铁粉与水蒸气反应的条件及产物检验方式。
B．掌握铜与浓硫酸反应的条件、产物性质及尾气处理。
C．掌握侯氏制碱法中气体通入顺序及防倒吸要求。
D．比较 Na2CO3与 NaHCO3热稳定性的装置设计逻辑。
19．（2025高一上·台州期末）设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是
A．等体积、等浓度的NaCl和KI溶液中所含有的离子数均为
B．标准状况下，含有的分子数为
C．1mol由和组成的混合物中阴离子数为
D．32gCu与足量S完全反应转移的电子数为
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、等体积等浓度的 NaCl 和 KI 溶液，溶质电离出的 Na+、Cl-、K+、I-总数为 2NA，但水分子会解离出 H+和 OH-，导致溶液中总离子数大于 2NA，A错误；
B、标准状况下 SO2为气体，2.24L SO2的物质的量为 0.1mol，1mol 物质含 NA个分子，故 0.1mol SO2含分子数 0.1NA，B正确；
C、Na2O2含阴离子 O22-，Na2O 含阴离子 O2-，二者均为 1mol 物质含 1mol 阴离子。1mol 混合物无论比例如何，阴离子总物质的量为 1mol，数目为 NA，C正确；
D、Cu 与 S 反应生成 Cu2S（Cu 为 + 1 价），32g Cu（0.5mol）反应时，每个 Cu 原子失去 1 个电子，总转移电子数为 0.5mol，即 0.5NA，D正确；
故答案为：A。【分析】本题围绕阿伏加德罗常数计算展开，需结合物质组成、反应规律、气体摩尔体积适用条件及溶液电离特点，逐一分析选项中粒子数或电子转移数的正确性。
A．判断溶液总离子数需包含溶质电离离子和水电离离子。
B．标准状况下气体摩尔体积（22.4L/mol）可用于计算气体分子数。
C．明确 Na2O2与 Na2O 的阴离子类型及数目规律。
D．根据 Cu 与 S 的反应产物确定电子转移数。
20．（2025高一上·台州期末）A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系，下列说法不正确的是
A．若A是S且C、D是氧化物，则B可以是
B．若A是Al且B、D具有两性，则反应④可以通
C．若A是Na且C是淡黄色固体，则①②③④可以是化合反应
D．若A是Fe且B、C、D为三种不同类别的物质，则D可以是
【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；无机物的推断
【解析】【解答】A、若 A 是 S，C、D 为氧化物，可推测 C 为 SO2，D 为 SO3。S 和 H2反应生成 H2S，H2S 和 O2反应能生成 SO2，所以 B 可以是 H2S，A正确；
B、若 A 是 Al，B、D 具有两性，推测 B 为 Al2O3，D 为 Al(OH)3。Al2O3和 OH-反应生成 [Al(OH)4]-，[Al(OH)4]-和 CO2反应能生成 Al(OH)3，所以反应④可以通 CO2，B正确；
C、若 A 是 Na，C 是淡黄色固体，可知 C 为 Na2O2，推测 B 为 Na2O。反应①中 Na 和 O2反应生成 Na2O，反应②中 Na 和 O2反应生成 Na2O2，反应③中 Na2O 和 O2反应生成 Na2O2，反应④中 Na2O2和 SO2反应生成 Na2SO4，这些反应都属于化合反应，C正确；
D、若 A 是 Fe，B、C、D 为三种不同类别的物质，可能分别为盐、金属氧化物、氢氧化物等类别。推测 B 为 FeO，C 为 Fe2+，D 应为 Fe(OH)2，而不是 FeSO4，D错误；
故答案为：D。【分析】本题为物质转化推断题，需结合各选项中给定的单质 A 及物质类别、性质等信息，分析转化关系中各物质的可能性，判断选项说法是否正确。
A．以 S 为单质 A，分析其与相关物质的转化。
B．以 Al 为单质 A，结合两性物质的转化分析。
C．以 Na 为单质 A，结合淡黄色固体的特征分析转化反应类型。
D．以 Fe 为单质 A，结合物质类别不同的要求分析 D 的可能性。
21．（2025高一上·台州期末）有效脱除烟气中的是环境保护的重要课题，工业上常用钠钙双碱法高效脱除烟气中的，流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．“吸收”时气液逆流可提高吸收率
B．该方法可实现NaOH的循环利用
C．物质X可以是澄清石灰水
D．滤渣转变成需要参与
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A 、“吸收” 时采用气液逆流，能延长含 SO2烟气与 NaOH 溶液的接触时间，使反应更充分，从而提高 SO2吸收率，A正确；
B、吸收阶段 NaOH 与 SO2反应生成 Na2SO3，后续 Na2SO3与物质 X 反应又会生成 NaOH，实现了 NaOH 的循环利用，B正确；
C、物质 X 需与 Na2SO3反应生成 NaOH 和 CaSO3，其成分为 Ca (OH)2。但澄清石灰水浓度低，会导致反应速率慢、Na2SO3转化率低，实际应选用浓度更高的石灰乳，故物质 X 不能是澄清石灰水，C错误；
D、滤渣为 CaSO3（S 为 +4 价），转化为 CaSO4（S 为 + 6 价）时 S 元素被氧化，需要 O2等氧化剂参与，D正确；
故答案为：C。【分析】本题需结合钠钙双碱法脱除 SO2的流程，分析各环节反应原理及物质作用，判断选项描述的合理性，重点关注物质转化、反应效率及循环利用等关键点。
A．判断气液逆流对 SO2吸收效率的影响。
B．考查NaOH 在流程中的消耗与再生。
C．判断物质 X 的选择及对反应的影响。
D．考查滤渣转化为 CaSO4的反应条件。
22．（2025高一上·台州期末）某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示；
Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示；
Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。
下列说法正确的是
A．由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变
B．由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升
C．由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好
D．由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；性质实验方案的设计；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、84 消毒液中 HClO 不稳定易分解，氧化性减弱，ORP 值减小。鼓入空气，空气中 O2氧化性弱于 HClO，会使 ORP 值进一步下降，并非不变，A错误；
B、NaClO 与浓盐酸反应生成 Cl2，Cl2在水溶液中氧化性弱于 HClO，会导致 ORP 值下降，而非持续上升，B错误；
C、由图 2 可知，光照时间越长，HClO 分解越多，转化为盐酸和氧气，ORP 值持续下降，84 消毒液氧化性减弱，漂白效果越差，C错误；
D、由图 3 可知，84 消毒液在 40℃以上时，HClO 迅速分解，ORP 值急速下降，氧化性大幅减弱，漂白效果变差，所以使用时不能用 40℃以上的热水稀释，D正确；
故答案为：D。【分析】本题围绕 84 消毒液（主要成分为 NaClO）的漂白性，结合 ORP 值与氧化性的关系，分析不同条件（pH、光照、温度）对其氧化性及漂白效果的影响，判断选项正误。
A．分析鼓入空气对 84 消毒液 ORP 值的影响。
B．分析加浓盐酸对 84 消毒液 ORP 值的影响。
C．结合光照时间与 ORP 值变化，判断漂白效果。
D．根据不同温度下 ORP 值变化，判断热水稀释的影响。
23．（2025高一上·台州期末）下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：和HCl反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．反应1中是氧化产物
B．完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为0.6g
C．反应3中氩气可用氯气来代替
D．循环制氢过程中不断消耗的物质是
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、反应 1 中 ZnFe2O4分解生成 ZnO、Fe3O4和 O2，部分 Fe 元素化合价降低（被还原），故 Fe3O4是还原产物，而非氧化产物，A错误；
B、Mg2Cu 摩尔质量为 112g/mol，11.2g 即 0.1mol。吸氢反应生成 0.05mol MgCu2和 0.15mol MgH2，与过量盐酸反应时，MgCu2中 Mg 生成 H2，MgH2也生成 H2，总物质的量为 0.35mol，质量为 0.7g，非 0.6g，B错误；
C、反应 3 中氩气是保护气，防止 Mg、Cu 被氧化。若换为氯气，Mg 会生成 MgCl2，Cu 会生成 CuCl2，干扰反应，故不能替代，C错误；
D、循环制氢过程实质是 H2O 分解为 H2和 O2，其他物质可循环利用，因此不断消耗的是 H2O，D正确；
故答案为：D。【分析】本题需结合氢气制取与贮存的流程，分析各反应中物质转化、氧化还原关系及元素性质，判断选项正误，核心是明确反应本质与物质作用。
A．判断 Fe3O4在反应 1 中的产物类型（氧化 / 还原产物）。
B．计算 11.2g Mg2Cu 吸氢后与盐酸反应生成 H2的质量。
C．分析氩气的作用及氯气能否替代。
D．判断循环制氢中消耗的物质。
24．（2025高一上·台州期末）向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘微粒)和n(含铁微粒)随的变化曲线如图所示。已知：与的水溶液反应生成和HCl，为强酸。下列说法正确的是
A．原溶液中
B．e点溶液中n(阳离子)为6mol
C．c点溶液与o点溶液混合，不会发生反应
D．通入时，溶液中
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A、原溶液 n (FeI2)=0.5 mol，非 1 mol，A错误；
B、e 点时，I- 被氧化为 HIO3（1 mol I- 生成 0.5 mol HIO3），Fe2+ 全部氧化为 Fe3+（2 mol），Cl- 来自 Cl2 反应（4 mol Cl2 生成 8 mol Cl-），阳离子为 H+（由 HIO3 电离）、Fe3+，总物质的量远大于 6 mol，B错误；
C、c 点含 Fe3+，o 点含 I-，二者会发生氧化还原反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2），C错误；
D、通入 1 mol Cl2 时，先消耗 0.5 mol Cl2 氧化 1 mol I-（生成 I2），剩余 0.5 mol Cl2 氧化 1 mol Fe2+（生成 1 mol Fe3+），此时剩余 Fe2+ 为 2 mol-1 mol = 1 mol，故 n(Fe2+)=n(Fe3+)=1 mol，D正确；
故答案为：D。
【分析】确定离子反应顺序：因还原性 I- > Fe2+，通入 Cl2 时，I- 先被氧化为 I2（反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-）；I- 耗尽后，Fe2+ 被氧化为 Fe3+（反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-）；过量 Cl2 会与 I2 进一步反应（反应：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl）。
原溶液中 n(FeI2) 对应 I- 物质的量：从图像看，含碘微粒初始量为 1 mol（即 I- 为 1 mol），故 n(FeI2)=0.5 mol（因 1 mol FeI2 含 2 mol I-）。
含铁微粒总量：图像中含铁微粒最终为 2 mol，说明原溶液中 n(FeI2)+n(FeCl2)=2 mol，结合 n (FeI2)=0.5 mol，得 n (FeCl2)=1.5 mol。据此解题。
25．（2025高一上·台州期末）根据下列实验方案和现象，得出的结论正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向盛有Na2O2的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 Na2O2未变质
B 将新鲜菠菜剪碎、研磨、加水浸泡、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 无明显现象 菠菜中不含铁元素
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中一定含钠盐，可能含钾盐
D 取少量溶液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀 原溶液中存在
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】硫酸根离子的检验；焰色反应；二价铁离子和三价铁离子的检验；钠的氧化物
【解析】【解答】A、Na2O2即便部分变质（生成 Na2CO3），剩余未变质的 Na2O2仍会与水反应生成 O2，使带火星木条复燃。该现象无法证明 Na2O2未变质，A错误；
B、KSCN 溶液仅能检验 Fe3+，而菠菜中的铁可能以 Fe2+或有机铁形式存在，滴加 KSCN 溶液无现象不能说明不含铁元素，B错误；
C、焰色试验呈黄色说明含 Na+，但 Na+可能来自 NaOH（非盐）或钠盐；且未透过蓝色钴玻璃观察，无法排除 K+，不能确定 “一定含钠盐”，C错误；
D、先加稀盐酸无现象，可排除 CO32-、SO32-、Ag+等干扰；再滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀只能是 BaSO4，可证明溶液含 SO42-，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题需结合物质特性（如 Na2O2的反应、Fe3+的检验、焰色试验规则、SO42-的检验方法），分析实验现象与结论的逻辑关系，判断选项是否合理。A．考查Na2O2变质与否对 “与水反应产生 O2” 现象的影响。
B．考查KSCN 溶液的检验范围与菠菜中铁的存在形式。
C．判断焰色试验呈黄色的含义与 Na+的来源。
D．考查SO42-的检验逻辑（先除干扰离子）。
26．（2025高一上·台州期末）按要求回答：
（1）HClO的结构式是　 　，化学键的类型是　 　。
（2）用电子式表示的形成过程　 　。
（3）溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，观察到的现象是　 　，说明碱性：　 　（填“>”“<”或“=”）。
【答案】（1）H—O—Cl；共价键
（2）
（3）溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀；溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；>
【知识点】镁、铝的重要化合物；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）次氯酸的中心原子是氯原子，其结构式为：。化学键是极性共价键。
故答案为： H—O—Cl ； 共价键 ；
（2）镁原子最外层有两个电子，容易失去，和氯原子形成离子化合物，其形成过程是：。
故答案为：；
（3）氯化镁滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：，出现白色沉淀；氯化铝滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：；继续滴入氢氧化钠溶液，发生反应：，现象是先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。氢氧化铝可以与溶解与氢氧化钠中，说明呈两性，则碱性。
故答案为：溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀；溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 ； > 。
【分析】(1)根据次氯酸中原子成键规律（氧原子分别与氢、氯原子成键）确定结构式为 H-O-Cl；依据成键粒子为原子，判断化学键类型为共价键。
(2)基于镁原子失电子、氯原子得电子的特点，用电子式表示电子转移及离子键形成过程，体现 MgCl2的离子化合物特征。
(3)通过 MgCl2与 NaOH 反应生成不溶沉淀、AlCl3与过量 NaOH 反应沉淀溶解的现象，结合碱性越强越难溶于强碱的规律，比较得出 Mg(OH)2碱性强于 Al(OH)3。
（1）次氯酸的中心原子是氯原子，其结构式为：。化学键是极性共价键。
（2）镁原子最外层有两个电子，容易失去，和氯原子形成离子化合物，其形成过程是：。
（3）氯化镁滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：，出现白色沉淀；氯化铝滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：；继续滴入氢氧化钠溶液，发生反应：，现象是先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。氢氧化铝可以与溶解与氢氧化钠中，说明呈两性，则碱性。
27．（2025高一上·台州期末）某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、和）制备水处理剂胶体和的流程如图：
请回答：
（1）试剂X是　 　（填化学式），溶液A中所含溶质为X和　 　（填化学式）。
（2）溶液C中未检出，原因是　 　（用离子方程式表示）。
（3）由D的饱和溶液制备胶体的操作是　 　。
（4）双电层模型认为胶体粒子通常由胶核和吸附层构成。新制胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是________。
A．胶体带正电荷
B．胶体粒子的直径介于1~100nm之间
C．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的反射
D．外加电场作用下胶体粒子会发生定向移动
（5）由固体F生成的离子方程式是　 　。
【答案】（1）NaOH；
（2）
（3）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
（4）B；D
（5）
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，试剂X是NaOH；溶液A中所含溶质为过量的NaOH和；
故答案为： NaOH ；；
（2）废铁屑的主要成分是单质，可以和三价铁反应生成二价铁，则溶液C中未检出，原因是；
故答案为：；
（3）由分析可知，D为氯化铁，由氯化铁制备氢氧化铁胶体的操作为：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；
故答案为： 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 ；
（4）A．结合胶团结构可知，Fe(OH)3胶体不带电，但氢氧化铁胶粒因能吸附带正电荷的离子而带正电荷，A错误；
B．按分散质粒子直径的大小将分散系分成浊液、胶体和溶液，胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间，B正确；
C．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，C错误；
D．胶体粒子带正电，胶粒微粒带电，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动发生电泳现象，D正确；
故答案为：BD；
（5）结合分析可知，碱性条件下次氯酸钠氧化氢氧化铁生成产物，方程式为：。
故答案为： 。
【分析】从流程图可知，为去除废铁屑中的铝和氧化铝，试剂 X 选用 NaOH 溶液。反应后，不参与反应的 Fe、Fe2O3和 Cu 以固体形式保留。接着加入稀盐酸，Cu 不与稀盐酸反应，而 Fe、Fe2O3会溶解，因此固体 B 是 Cu，溶液 C 中含有 Fe2+。向溶液 C 中加入 H2O2，H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+，得到的溶液 D 为氯化铁溶液。对溶液 D 处理可生成 Fe(OH)3胶体；向溶液 D 中加氢氧化钠得到氢氧化铁（即物质 F），再加入氧化剂次氯酸钠，可生成 Na2FeO4，据此解题。
（1）由分析可知，试剂X是NaOH；溶液A中所含溶质为过量的NaOH和；
（2）废铁屑的主要成分是单质，可以和三价铁反应生成二价铁，则溶液C中未检出，原因是；
（3）由分析可知，D为氯化铁，由氯化铁制备氢氧化铁胶体的操作为：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；
（4）A．结合胶团结构可知，Fe(OH)3胶体不带电，但氢氧化铁胶粒因能吸附带正电荷的离子而带正电荷，A错误；
B．按分散质粒子直径的大小将分散系分成浊液、胶体和溶液，胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间，B正确；
C．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，C错误；
D．胶体粒子带正电，胶粒微粒带电，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动发生电泳现象，D正确；
故选BD；
（5）结合分析可知，碱性条件下次氯酸钠氧化氢氧化铁生成产物，方程式为：。
28．（2025高一上·台州期末）下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答：
X Y Z
J Q
N
（1）元素Y在周期表中的位置　 　。
（2）非金属性：J　 　Q（填“>”“<”或“=”），判断依据是（用一个离子方程式表示）　 　。
（3）下列说法不正确的是________。
A．Y的原子半径比Z的大
B．考古时利用测定一些文物的年代
C．X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应
D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属
（4）元素Q与N组成的化合物NQ性质与相似，则，NQ与水溶液反应的化学方程式为　 　。
（5）硒（Se）与元素J同主族，可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图：与浓反应的化学方程式是　 　，上述流程中可循环使用的物质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）第二周期ⅤA族
（2）<；
（3）C；D
（4）
（5）；
【知识点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应方程式的配平；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）元素Y为N，在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，
故答案为：第二周期ⅤA族。
（2）同周期元素，原子序数大的，非金属性越强，则非金属性：S故答案为：<；。
（3）A．同周期元素，原子序数大的，原子半径越小，则原子半径：N＞O，A项正确；
B．具有放射性，考古时利用测定一些文物的年代，B项正确；
C．C与浓硫酸在加热下可以发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，C项错误；
D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素不可能是非金属，D项错误；
故答案为：CD。
（4）BrCl性质与相似，则BrCl与水溶液反应，生成硫酸、HCl和HBr，化学方程式为，
故答案为：。
（5）由流程可知，与浓反应，生成硫酸铜、二氧化硒、二氧化硫和水，化学方程为：；二氧化硫、二氧化硒在溶液中发生反应，根据价态变化，可知生成Se和硫酸，可知上述流程中可循环使用的物质是，
故答案为：；。
【分析】由元素周期表的部分结构，且已知 J 的核电荷数是 Z 的 2 倍，可推出 J 为硫（S，核电荷数 16），Z 为氧（O，核电荷数 8）。再结合表格里各元素的位置关系，能确定 X 为碳（C）、Y 为氮（N）、Q 为氯（Cl）、N 为溴（Br），进而基于这些元素来分析解答问题。
（1）元素Y为N，在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族。
（2）同周期元素，原子序数大的，非金属性越强，则非金属性：S（3）A．同周期元素，原子序数大的，原子半径越小，则原子半径：N＞O，A项正确；
B．具有放射性，考古时利用测定一些文物的年代，B项正确；
C．C与浓硫酸在加热下可以发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，C项错误；
D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素不可能是非金属，D项错误；
故答案为：CD。
（4）BrCl性质与相似，则BrCl与水溶液反应，生成硫酸、HCl和HBr，化学方程式为，故答案为：。
（5）由流程可知，与浓反应，生成硫酸铜、二氧化硒、二氧化硫和水，化学方程为：；二氧化硫、二氧化硒在溶液中发生反应，根据价态变化，可知生成Se和硫酸，可知上述流程中可循环使用的物质是，故答案为：；。
29．（2025高一上·台州期末）生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为。某实验小组需要配制480mL生理盐水。
（1）用托盘天平称量　 　gNaCl固体。
（2）下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：a→b→　 　→e→　 　。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，其目的是　 　。
（3）下列说法不正确的是________。
A．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
B．容量瓶使用前需烘干
C．定容时仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液浓度偏小
D．将容量瓶上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线，补加少量水至刻度线
【答案】（1）4.5
（2）dc；fg；避免溶质损失
（3）B；D
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）题目要求配制480mL生理盐水，但实验室容量瓶规格通常为500mL，因此按500mL计算，溶液质量=体积×密度=500mL×1.005g/cm3=502.5g，NaCl质量=502.5g×0.9%=4.5225g，考虑托盘天平精确度，应该称量4.5g氯化钠固体；
故答案为： 4.5 ；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，
故答案为：dc；fg； 避免溶质损失 ；
（3）A．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，A正确；
B．定容时需加蒸馏水至刻度线，少量残留水不影响最终浓度，B错误；
C．仰视 会导致实际液面 高于刻度线 （读数偏小），即加入的水偏多，溶液体积偏大，最终溶液浓度偏小，C正确；
D．摇匀后液面低于刻度线是正常现象（部分溶液附着在瓶壁上），若补加水 ，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误；
故答案为：BD。
【分析】 据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，量取浓硫酸需要使用量筒，在误差分析时，要考虑溶质的变化和溶液体积的变化，以此解题。
(1)因无 480mL 容量瓶，按 500mL 计算溶液质量，再结合质量分数求 NaCl 质量，考虑天平精度得结果。
(2)依据配制溶液的步骤（计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀）排序；洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液是为避免溶质损失。
(3)根据容量瓶使用规则及误差分析（溶质、溶液体积变化对浓度的影响）判断选项正误。
（1）题目要求配制480mL生理盐水，但实验室容量瓶规格通常为500mL，因此按500mL计算，溶液质量=体积×密度=500mL×1.005g/cm3=502.5g，NaCl质量=502.5g×0.9%=4.5225g，考虑托盘天平精确度，应该称量4.5g氯化钠固体；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，故答案为：dc；fg；
（3）A．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，A正确；
B．定容时需加蒸馏水至刻度线，少量残留水不影响最终浓度，B错误；
C．仰视 会导致实际液面 高于刻度线 （读数偏小），即加入的水偏多，溶液体积偏大，最终溶液浓度偏小，C正确；
D．摇匀后液面低于刻度线是正常现象（部分溶液附着在瓶壁上），若补加水 ，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误；
故选BD。
30．（2025高一上·台州期末）二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。
已知：ⅰ.为黄绿色气体，易溶于水，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性；
ⅱ.溶液呈碱性，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体；
ⅲ.饱和食盐水中的浓度增大，会有NaCl晶体析出。
（1）A为发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应体现了的　 　性。
（2）实验过程中，持续通入的作用是稀释和　 　。
（3）反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致：
ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了浓度；
ⅱ.　 　。
（4）装置C中制备的化学方程式为　 　，反应一段时间后，装置C中溶液pH　 　（填“增大”或“下降”），可能会发生副反应，其离子方程式为　 　。
【答案】（1）氧化性
（2）使C中生成的逸出，便于收集
（3）氯气与水反应产生，提高了浓度
（4）；下降；
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中二氧化锰中的锰由+4价降低到+2价，体现了的氧化性；
故答案为： 氧化性 。
（2）结合题意，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性，则实验过程中，持续通入的作用是稀释，同时可以用氮气将反应生成的产物赶出反应装置，便于收集，
故答案为：使C中生成的逸出，便于收集；
（3）结合题给信息可知，饱和食盐水中的浓度增大，会有NaCl晶体析出，则观察到有NaCl晶体析出应该是由于氯离子浓度增大导致的，氯离子可能来源于盐酸的挥发，也可能来源于氯气和水的反应，
故答案为：氯气与水反应产生，提高了浓度；
（4）C中Cl2和NaClO2反应制备ClO2，氯气中氯化合价降低生成氯化钠、NaClO2中氯化合价升高生成ClO2，结合电子守恒，反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；结合题给信息可知，溶液呈碱性，该反应消耗，则装置C中溶液pH下降；结合信息可知，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体，则该副反应会产生氯气和二氧化氯，离子方程式为：，
故答案为：；下降；。
【分析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中制备ClO2，化学方程式为，D中CCl4可以收集产物，后续再进行尾气处理。
(1)通过 MnO2与浓盐酸反应中 Mn 元素化合价降低（体现氧化性），确定其性质。
(2)结合 ClO2的爆炸性，N2除稀释它，还能推动生成的 ClO2脱离反应体系，便于收集。
(3)饱和食盐水析出 NaCl 因 Cl-浓度升高，Cl-来源包括盐酸挥发及 Cl2与水反应生成的 HCl 提供。
(4)根据氧化还原规律写出 Cl2与 NaClO2生成 ClO2和 NaCl 的化学方程式；因消耗碱性的 NaClO2，溶液 pH 下降；酸性条件下 NaClO2发生歧化反应，生成 ClO2和 Cl2，写出对应离子方程式。
（1）A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中二氧化锰中的锰由+4价降低到+2价，体现了的氧化性；
（2）结合题意，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性，则实验过程中，持续通入的作用是稀释，同时可以用氮气将反应生成的产物赶出反应装置，便于收集，故答案为：使C中生成的逸出，便于收集；
（3）结合题给信息可知，饱和食盐水中的浓度增大，会有NaCl晶体析出，则观察到有NaCl晶体析出应该是由于氯离子浓度增大导致的，氯离子可能来源于盐酸的挥发，也可能来源于氯气和水的反应，故答案为：氯气与水反应产生，提高了浓度；
（4）C中Cl2和NaClO2反应制备ClO2，氯气中氯化合价降低生成氯化钠、NaClO2中氯化合价升高生成ClO2，结合电子守恒，反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；结合题给信息可知，溶液呈碱性，该反应消耗，则装置C中溶液pH下降；结合信息可知，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体，则该副反应会产生氯气和二氧化氯，离子方程式为：，故答案为：；下降；。
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