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吉林省长春市第六中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题
1．（2025高一上·长春期末）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是（　　）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
【答案】C
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A不符合题意；
B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B不符合题意；
C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C符合题意；
D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2 CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2 2CuCO3，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．合适温度和湿度有利于古代字画的保存；
B． 历经千年色彩依然 ，说明该物质比较稳定；
C．根据其组成可以知道，颜料可以和酸反应；
D．根据计算可得。
2．（2025高一上·长春期末）下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】化学键；钠的氧化物
【解析】【解答】A、NH4Cl 是离子化合物，含离子键（NH4+与 Cl-之间）和共价键（NH4+内部）。但 NH4Cl 溶于水仅发生电离（NH4Cl=NH4++Cl-），只破坏离子键，未破坏共价键，故A不符合题意 ；
B、HCl 是共价化合物，只含共价键，溶于水时破坏共价键，无离子键可破坏，故B不符合题意 ；
C、CO2是共价化合物，只含共价键，溶于水时与水反应破坏共价键，但无离子键，故C不符合题意 ；
D、Na2O2是离子化合物，含离子键（Na+与 O22-之间）和共价键（O22-内部）。溶于水时，先破坏离子键（Na2O2电离为 Na+和 O22-），随后 O22-与水反应，破坏了 O22-内部的共价键，既破坏离子键又破坏共价键，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】抓住 “含离子键+共价键，且溶于水时两者均断裂” 的核心条件，逐一分析：
A．NH4Cl 含离子键、共价键，但溶于水仅断离子键，共价键未断。
B．HCl 是共价化合物，只含共价键，无离子键。
C．CO2是共价化合物，仅含共价键，无离子键。
D．Na2O2含离子键（Na+与 O22-）、共价键（O22-内部），溶于水时离子键、共价键均断裂。
3．（2025高一上·长春期末）人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是
①青铜是中国历史上使用最早的合金
②合金的熔点一般比各成分金属熔点高
③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好
④合金的性质是各成分金属性质之和
A．①③④ B．①③ C．①② D．①②③④
【答案】B
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】①青铜是中国最早的合金：青铜是我国古代最早使用的合金，该叙述正确；
②合金熔点比成分金属高：合金的熔点通常低于各成分金属的熔点，该叙述错误；
③合金性能优于成分金属：合金的物理、化学或机械性能（如硬度、耐腐蚀性）往往比成分金属更优，该叙述正确；
④合金性质是成分金属性质之和：合金是混合物，性质并非各成分金属性质的简单叠加，而是有新的特性，该叙述错误；
综上，①③正确，
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要有两处：
对合金熔点的认知误区：易误认 “合金熔点比成分金属高”，实际合金熔点通常低于各成分金属的熔点。
对合金性质的理解偏差：易错误认为 “合金性质是各成分金属性质之和”，实际合金是混合物，性质是各成分相互作用形成的新特性，并非简单叠加。
4．（2025高一上·长春期末）下列物质分类正确的是(　　)
A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质
D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2、SiO2是酸性氧化物，但 CaO 是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），A错误；
B、胶体是分散质粒子直径在 1-100nm 之间的分散系。稀豆浆、鸡蛋清是胶体，但氯化铁溶液的分散质粒子直径小于 1nm，属于溶液，B错误；
C、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。烧碱（NaOH）、硫酸是电解质，但酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C错误；
D、混合物是由两种或多种物质组成的体系。澄清石灰水（Ca(OH)2和水）、盐酸（HCl 和水）、氨水（NH3 H2O 和水）均由多种物质组成，属于混合物，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点主要有三处：
氧化物类型的混淆：易误将CaO归为酸性氧化物，实际CaO是与酸反应的碱性氧化物，需明确酸性、碱性氧化物的定义差异。
胶体与溶液的区分：易把氯化铁溶液误认为胶体，需注意胶体的分散质粒子直径范围（1-100nm），溶液粒子直径小于1nm。
电解质的判断偏差：易错误认为酒精是电解质，实际酒精在水溶液、熔融状态下均不导电，属于非电解质，需准确把握电解质的“导电”核心特征。
5．（2025高一上·长春期末）下列说法错误的是(　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
【答案】A
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如 NaOH（含离子键和 O-H 共价键）是离子化合物，A错误；
B、共价化合物的定义是只含共价键的化合物，因此共价化合物中一定含有共价键，B正确；
C、构成单质分子的微粒不一定含共价键，例如稀有气体（如 He）是单原子分子，不含共价键，C正确；
D、双原子单质分子（如 H2、O2）中，成键原子相同，共用电子对不偏移，共价键一定是非极性键，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题的易错点主要是对 “含共价键的化合物类型” 的误判：易错误认为 “含有共价键的化合物一定是共价化合物”，实际很多离子化合物（如NaOH、NH4Cl）也含有共价键，共价化合物的核心是只含共价键，需明确 “含共价键” 和 “只含共价键” 的区别。
6．（2025高一上·长春期末）下列性质的递变规律不正确的是（　　）
A．NaOH，KOH，CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】解：A、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则失电子能力逐渐增强，故B正确；
C、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右离子半径逐渐减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；
D、F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力依次增强，所以熔沸点依次升高，密度依次升高，故D正确．
故选C．
【分析】A、元素的金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B、元素的金属性越强，则失电子能力越强；
C、同周期元素从左到右离子半径逐渐减小；
D、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点和密度越大．
7．（2025高一上·长春期末）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．碳酸钙跟盐酸反应：2H+ + CO =H2O + CO2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H+ = CO2↑ + H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.碳酸钙为难溶盐，不能拆开，A项不符合题意；
B.Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+，B项不符合题意；
C.电荷不守恒，C项不符合题意；
D.小苏打是NaHCO3，胃酸中有大量H+，两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式符合题意，D项符合题意
【分析】判断依据有电荷守恒、方程式是否符合客观事实以及物质是否可以拆成离子形式
8．（2025高一上·长春期末）氯水中含有多种成分，下列现象与结论不符的是（　　）
A．氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子
B．将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClO
C．将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+
D．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.氯气为黄绿色、可溶于水的气体，溶于水得到的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在氯气分子，故A不符合题意；
B.次氯酸具有强氧化性，可使有机色质漂白褪色，则将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，故B不符合题意；
C.碳酸氢钠能与氢离子反应生成二氧化碳气体，则将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在氢离子，故C不符合题意；
D.硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，则硝酸银溶液不能用盐酸酸化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO-、 Cl-、 OH-四种离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液含有次氯酸具有漂白性，据此解答。
9．（2025高一上·长春期末）下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）
A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．FeCl3
【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A．亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，不能通过化合反应生成，A符合题意；
B．Fe(OH)3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，B不符合题意；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，C不符合题意；
D．铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．氢氧化亚铁不能通过化合反应得到；
B．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁；
C.2FeCl3+Fe=3FeCl2；
D.3Cl2+2Fe2FeCl3。
10．（2025高一上·长春期末）下列反应中水只作还原剂的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、水中 H 元素（+1价）化合价降低生成H2，O元素价态不变，水作氧化剂，不是还原剂，故A不符合题意 ；
B、该反应是复分解反应（无元素化合价变化），水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意 ；
C、水中 O 元素（-2 价）化合价升高生成 O2，H 元素价态不变，水只作还原剂，故C符合题意 ；
D、水中 H、O 元素价态均未变化，是 Na2O2自身发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：判断 “水只作还原剂” 的核心是看水中 O 元素（-2 价）的化合价是否升高：
分析各反应中水中 H、O 元素的化合价变化；
水作还原剂的标志：水中 O 元素化合价升高被氧化，且 H 元素价态不变；
逐一排除水作氧化剂、非氧化还原反应、水既非氧化剂也非还原剂的选项，锁定符合条件的反应。
11．（2025高一上·长春期末）下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A．用图甲制备Fe(OH)2
B．用图乙制备少量Cl2
C．用图丙制备并收集O2
D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
【答案】B
【知识点】常见气体制备原理及装置选择；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、图甲中，煤油隔绝空气，NaOH 溶液可吸收空气里的 CO2，防止 Fe (OH)2被氧化，能制备 Fe(OH)2，故A不符合题意 ；
B、实验室制备 Cl2需用浓盐酸与 MnO2加热反应，而图乙用的是 1mol L- 的稀盐酸，稀盐酸与 MnO2不反应，无法制得 Cl2，故B符合题意 ；
C、H2O2在 MnO2催化下分解生成 O2，O2难溶于水，可用排水法收集，图丙装置可制备并收集 O2，故C不符合题意 ；
D、稀硫酸与 Na2CO3反应生成 CO2，CO2通入 Na2SiO3溶液生成 H2SiO3沉淀，说明酸性 H2SO4>H2CO3>H2SiO3，对应非金属性 S>C>Si，图丁装置可比较非金属性，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A．制备 Fe(OH)2的关键是隔绝空气，图甲中煤油隔离氧气、NaOH 溶液吸收杂质，满足隔绝条件。
B．MnO2与盐酸反应制 Cl2的关键是用浓盐酸，图乙用稀盐酸，不满足反应条件。
C．H2O2分解制 O2的关键是催化剂（MnO2），排水法适用于收集难溶于水的 O2，装置匹配。
D．比较非金属性的关键是通过最高价含氧酸酸性推导，稀硫酸与 Na2CO3、CO2与 Na2SiO3的反应可体现酸性强弱，对应非金属性顺序。
12．（2025高一上·长春期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA
B．16g CH4所含原子数目为NA
C．17g NH3所含电子数目为10 NA
D．1.8g水所含质子数目为10 NA
【答案】C
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.2.4g金属镁的物质的量为 =0.1mol，完全反应生成Mg2+时，转移电子数为0.1×2NA=0.2NA，故A项说法不符合题意；
B.16g CH4的物质的量为 =1mol，1mol CH4所含原子数目为1×5NA=5NA，故B项说法不符合题意；
C.17g NH3的物质的量为 =1mol，1mol NH3所含电子数目为1×10NA=10NA，故C项说法符合题意；
D.1.8g水的物质的量为 =0.1mol，0.1mol水所含质子数目为0.1×10NA=NA，故D项说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.求出2.4g金属镁的物质的量，然后根据镁变为镁离子时失去两个电子来分析；
B.求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含5个原子来分析；
C.求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析；
D.求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析。
13．（2025高一上·长春期末）、、是氧元素的三种核素，、、是氢元素的三种核素，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．、、互为同素异形体
B．与的相对分子质量相同
C．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得18种水分子
D．与互为同位素
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构的构造原理；元素、核素
【解析】【解答】A、 6O、 7O、 8O 是氧元素的不同核素，互为同位素；同素异形体是同种元素的不同单质，A错误；
B、 H2 8O 的相对分子质量 = 1×2+18=20，3H2 6O 的相对分子质量 = 3×2+16=22，二者不相等，B错误；
C、氢有 3 种核素（ H、2H、3H），氧有 3 种核素（ 6O、 7O、 8O）。水分子中 2 个氢原子的组合有 6 种（2 个氢原子可相同或不同），氧原子有 3 种选择，总种类 = 6×3=18 种，C正确；
D、 6O2与 8O2是氧元素的不同单质，互为同素异形体；同位素是同种元素的不同核素，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题的易错点主要有三处：
概念混淆：易将 “同位素（同种元素的不同核素）” 与 “同素异形体（同种元素的不同单质）” 混淆，误判 A、D 选项。
相对分子质量计算错误：计算 H2 8O 和3H2 6O 的相对分子质量时，易忽略氢核素的质量数差异，错认为二者相对分子质量相同。
水分子种类计算疏漏：计算氢、氧同位素组合成的水分子数时，易漏算 “2 个氢原子不同” 的情况（如 H2H 6O），导致种类数计算错误。
14．（2025高一上·长春期末）X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是
A．X、Z两元素间可形成共价键
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：YD．Y、W的某些单质可用于消毒杀菌
【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、X（H）和 Z（Na）形成的化合物是 NaH，只含离子键，但 H 和 Na 无法形成含共价键的化合物，A错误；
B、W（Cl）的氧化物对应水化物中，HClO 是弱酸，并非所有水化物都是强酸，B错误；
C、原子半径规律为 “同周期从左到右减小，同主族从上到下增大”，因此原子半径：O < Cl < Na 不成立（实际 Na > Cl > O），C错误；
D、Y（O）的单质 O3具有强氧化性，可用于消毒杀菌，D正确；
故答案为：D。
【分析】通过元素特征逐步推断：X 能形成与 He 电子层结构相同的阴离子，He 核外只有 1 层电子（2 个电子），故 X 的阴离子核外有 2 个电子，X 为 H 元素；
X（H）与 Y 形成的化合物是光合作用的原料之一，光合作用的原料包含水（H2O），因此 Y 为 O 元素；Y（O）与 Z 的单质反应生成淡黄色固体，常见的淡黄色固体 Na2O2由 O2和 Na 反应生成，故 Z 为 Na 元素；Z（Na）的最高正价为 +1，Z 与 W 的最高正价相差 6，则 W 的最高正价为 +7，对应最外层有 7 个电子，结合短周期主族元素的限制，W 为 Cl 元素。最终确定 X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、Cl 元素。
15．（2025高一上·长春期末）三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是（　　）
A．Cu、Na、Al B．Zn、Na、Fe
C．Mg、Na、Al D．Zn、Na、Al
【答案】D
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】产生0.1 g H2，氢气的物质的量是0.05 mol。假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因为三种金属共2.3g，所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一种；
A、根据题意，三种金属均能与酸反应，而铜不与酸反应，A不符合题意；
B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B不符合题意；
C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C不符合题意；
D、Na刚好2.3g，而Al的质量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据氢气的质量，分别求得选项中各金属生成0.1gH2需要的质量，比较可得；
16．（2025高一上·长春期末）(一)请完成以下有关计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为　 　。
（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为　 　。
（3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中的浓度为　 　。
（4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为　 　。
(二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的，回答下列问题：
（5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式　 　。
（6）①该合金中絽的质量为　 　。
②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生的体积为　 　(标准状况下)。
【答案】2：1；24.5L/mol；；16.8g/mol；2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或；5.4g；11.2L
【知识点】铝的化学性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）一氧化碳含有1个氧原子，二氧化碳含有2个氧原子，则氧原子个数相同的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2：1，由阿伏加德罗定律可知，标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的体积之比为2：1，
故答案为：2：1；
（2）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则气体摩尔体积Vm==24.5L/mol，
故答案为：24.5 L/mol；
（3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，所得混合溶液溶质为氯化钠和氯化铝，且混合溶液中c(Al3+)=、c(Cl-)=，溶液呈电中性，忽略H+、OH-，则混合溶液中有3c(Al3+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(Na+)=0.3mol/L-3×0.05 mol/L=0.15 mol/L，则原混合溶液中Na+的浓度为2×0.15 mol/L=0.3 mol/L；
故答案为： ；
（4）标准状况下，气体的摩尔质量M=22.4d，由NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L可知，混合气体的平均摩尔质量M=22.4L/mol×0.75g/L=16.8g/mol；
（5）铝与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或；
故答案为： 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或 ；
（6）①10.2g合金生成气体的物质的量为：n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则：
因此合金中铝的质量是0.2mol×27g/mol=5.4g；
②根据①可知，合金中镁的物质的量为：=0.2mol，根据反应方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑可知，生成氢气的物质的量为：n(H2)=n(Mg)=0.2mol，根据反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，生成气体的物质的量为：n(H2)=1.5n(Al)=0.2mol×1.5=0.3mol，故生成标况下的氢气的体积为：（0.2mol+0.3mol）×22.4L/mol=11.2L。
故答案为： 5.4g ； 11.2L ；
【分析】（1）CO 和 CO2氧原子数相同时，物质的量比为 2：1，标况下体积比等于物质的量比，即 2：1。
（2）气体摩尔体积=体积÷物质的量，即 9.8L/0.4mol=24.5L/mol。
（3）SO42-与 Ba2+沉淀时物质的量相等，结合混合溶液中 SO42-浓度，计算 Al3+ 浓度（利用电荷守恒）。
（4）标况下平均摩尔质量=平均密度×22.4L/mol，代入密度计算得 16.8g/mol。
（5）铝与烧碱反应生成偏铝酸根和 H2，写离子方程式。
（6）①根据 Al 与烧碱反应生成 H2的体积，计算 Al 的物质的量，再求质量（5.4g）。
②分别计算 Mg、Al 与盐酸反应生成 H2的体积，相加得总体积（11.2L）。
17．（2025高一上·长春期末）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式　 　，B的俗名　 　；
②反应Ⅱ的离子方程式是　 　。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅱ的离子方程式是　 　；
②反应Ⅲ的离子方程式是　 　；
③B中阳离子为　 　，检验B中阳离子最好的方法是　 　。
【答案】（1）NaOH；纯碱或苏打；CO+CO2+H2O=2HCO
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3+；取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3+
【知识点】焰色反应；二价铁离子和三价铁离子的检验；无机物的推断；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】（1）由以上分析，可确定A、B、C中都含钠元素，C 为NaHCO3，D为CO2。
①采用逆推法，可确定B为Na2CO3，则A为NaOH，B的俗名为纯碱或苏打；
故答案为：NaOH；纯碱或苏打；
②反应Ⅱ为碳酸钠与二氧化碳及水的反应，离子方程式为：CO+CO2+H2O==2HCO；
故答案为： NaOH ； 纯碱或苏打 ； CO+CO2+H2O=2HCO ；
（2）①反应Ⅱ为氯化铁与铁反应，离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；
②反应Ⅲ为氯气与氯化亚铁反应，离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
③B中阳离子为 Fe3+，由于铁离子与硫氰化钾溶液相遇，溶液变为血红色，因此最好的方法是：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3+。
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+ ； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ； Fe3+ ； 取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3+ ；
【分析】物质A与D经反应Ⅰ生成B；B继续与D经反应Ⅱ生成C；同时 C 与 A 可经反应 Ⅲ 转化为 B，三种物质 A、B、C 含同一种元素，通过与 D 的分步反应及相互转化形成循环。
（1）①焰色反应黄色说明含 Na，C 是厨房用品（NaHCO3），D 是 CO2（温室气体），推得 A 为 NaOH、B 为 Na2CO3（俗名纯碱、苏打）。②要点：反应 Ⅱ 是 Na2CO3与 CO2、H2O 生成 NaHCO3，写离子方程式。
（2）①D 的红棕色氧化物是 Fe2O3，推得 D 为 Fe、A 为 Cl2，反应 Ⅱ 是 Fe3+与 Fe 生成 Fe2+，写离子方程式。②反应 Ⅲ 是 Fe2+与 Cl2生成 Fe3+，写离子方程式。③要点：B 中阳离子是 Fe3+，用 KSCN 溶液检验（变红则存在）。
（1）由以上分析，可确定A、B、C中都含钠元素，C 为NaHCO3，D为CO2。
①采用逆推法，可确定B为Na2CO3，则A为NaOH，B的俗名为纯碱或苏打；
答案为：NaOH；纯碱或苏打；
②反应Ⅱ为碳酸钠与二氧化碳及水的反应，离子方程式为：CO+CO2+H2O==2HCO；
（2）①反应Ⅱ为氯化铁与铁反应，离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；
②反应Ⅲ为氯气与氯化亚铁反应，离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
③B中阳离子为 Fe3+，由于铁离子与硫氰化钾溶液相遇，溶液变为血红色，因此最好的方法是：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3+。
18．（2025高一上·长春期末）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：A　 　；B　 　；C　 　；D　 　；
（2）D元素位于周期表中第　 　周期，第　 　族。
（3） C2B2的电子式　 　，所含化学键为　 　。
（4） AB2的电子式　 　，写出AB2与C2B2反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）C；O；Na；Cl
（2）三；ⅦA
（3）；离子键、非极性共价键
（4）；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D是Cl元素。
故答案为：C；O；Na；Cl；
（2）Cl元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。
故答案为：三；ⅦA；
（3）C2B2是Na2O2，其电子式为：，所含化学键类型有离子键和非极性共价键。
故答案为：；离子键、非极性共价键；
（4）AB2是CO2，电子式为：。CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
【分析】A 的 L 层电子数是 K 层的 2 倍，K 层最多排 2 个电子，故 L 层有 4 个电子，A 的核外电子排布为 2、4，对应原子序数 6，因此 A 为碳（C）；A 和 B 原子电子层数相同（同周期），即 B 是第二周期元素；结合后续 C 与 B 的单质反应生成淡黄色固态化合物，常见的淡黄色化合物为 Na2O2，推知 B 的单质是 O2，因此 B 为氧（O）；C 在空气中燃烧呈黄色火焰，说明 C 含钠元素，故 C 为钠（Na）；Na 与 O2在高温下反应生成淡黄色的 Na2O2，符合条件；D 的原子序数大于 C（Na），处于第三周期；同周期内原子半径随原子序数增大而减小，因此第三周期原子半径最小的元素是氯（Cl），故 D 为氯（Cl）。最终确定四种短周期元素依次为：A（C）、B（O）、C（Na）、D（Cl）。
（1）由分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D是Cl元素。答案为：C；O；Na；Cl；
（2）Cl元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。答案为：三；ⅦA；
（3）C2B2是Na2O2，其电子式为：，所含化学键类型有离子键和非极性共价键。答案为：；离子键、非极性共价键；
（4）AB2是CO2，电子式为：。CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
19．（2025高一上·长春期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
已知：
回答下列问题：
（1）中氧元素化合价为　 　。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ为　 　。
（3）可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有　 　。
A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌
（4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入　 　溶液，看是否产生白色沉淀。
（5）工业的无水过氧化钙通常含有部分，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则该反应中还原剂为　 　，的质量分数为　 　。(已知)
【答案】（1）-1
（2）过滤
（3）AC
（4）AgNO3
（5）CaO2；72%或0.72
【知识点】氧化还原反应；氯离子的检验；过滤；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据元素化合价代数和等于0，中氧元素化合价为-1价。
故答案为：-1
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是固体和液体分离，操作Ⅰ、Ⅱ为过滤。
故答案为：过滤
（3）与都属于过氧化物，过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有能缓慢供氧、能抑菌，选AC。
故答案为：AC
（4）检验“洗涤”是否合格的方法是检验洗涤液中是否含有氯离子：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。
故答案为：AgNO3
（5）反应，中氧元素化合价升高，还原剂为；反应消耗高锰酸钾的物质的量是，所以的物质的量是，的质量分数为=72%。
故答案为：；72%或0.72
【分析】（1）根据化合价代数和为0计算。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ实现了固液混合物的分离，为过滤操作。
（3）CaO2能提供氧气，且具有杀菌作用，可维持鱼苗的生存。
（4）检验Cl－，可用AgNO3溶液和稀硝酸，通过产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明Cl－的存在。
（5）存在元素化合价升高的物质发生氧化反应，为还原剂。根据消耗n(KMnO4)计算样品中n(CaO2)，从而得出CaO2的质量分数。
（1）根据元素化合价代数和等于0，中氧元素化合价为-1价；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是固体和液体分离，操作Ⅰ、Ⅱ为过滤；
（3）与都属于过氧化物，过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有能缓慢供氧、能抑菌，选AC；
（4）检验“洗涤”是否合格的方法是检验洗涤液中是否含有氯离子：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。
（5）反应，中氧元素化合价升高，还原剂为；反应消耗高锰酸钾的物质的量是，所以的物质的量是，的质量分数为=72%。
1 / 1吉林省长春市第六中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题
1．（2025高一上·长春期末）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是（　　）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
2．（2025高一上·长春期末）下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是
A． B． C． D．
3．（2025高一上·长春期末）人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是
①青铜是中国历史上使用最早的合金
②合金的熔点一般比各成分金属熔点高
③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好
④合金的性质是各成分金属性质之和
A．①③④ B．①③ C．①② D．①②③④
4．（2025高一上·长春期末）下列物质分类正确的是(　　)
A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质
D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物
5．（2025高一上·长春期末）下列说法错误的是(　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
6．（2025高一上·长春期末）下列性质的递变规律不正确的是（　　）
A．NaOH，KOH，CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大
7．（2025高一上·长春期末）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．碳酸钙跟盐酸反应：2H+ + CO =H2O + CO2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H+ = CO2↑ + H2O
8．（2025高一上·长春期末）氯水中含有多种成分，下列现象与结论不符的是（　　）
A．氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子
B．将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClO
C．将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+
D．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-
9．（2025高一上·长春期末）下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）
A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．FeCl3
10．（2025高一上·长春期末）下列反应中水只作还原剂的是
A．
B．
C．
D．
11．（2025高一上·长春期末）下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A．用图甲制备Fe(OH)2
B．用图乙制备少量Cl2
C．用图丙制备并收集O2
D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
12．（2025高一上·长春期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA
B．16g CH4所含原子数目为NA
C．17g NH3所含电子数目为10 NA
D．1.8g水所含质子数目为10 NA
13．（2025高一上·长春期末）、、是氧元素的三种核素，、、是氢元素的三种核素，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．、、互为同素异形体
B．与的相对分子质量相同
C．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得18种水分子
D．与互为同位素
14．（2025高一上·长春期末）X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是
A．X、Z两元素间可形成共价键
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：YD．Y、W的某些单质可用于消毒杀菌
15．（2025高一上·长春期末）三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是（　　）
A．Cu、Na、Al B．Zn、Na、Fe
C．Mg、Na、Al D．Zn、Na、Al
16．（2025高一上·长春期末）(一)请完成以下有关计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为　 　。
（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为　 　。
（3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中的浓度为　 　。
（4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为　 　。
(二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的，回答下列问题：
（5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式　 　。
（6）①该合金中絽的质量为　 　。
②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生的体积为　 　(标准状况下)。
17．（2025高一上·长春期末）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式　 　，B的俗名　 　；
②反应Ⅱ的离子方程式是　 　。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅱ的离子方程式是　 　；
②反应Ⅲ的离子方程式是　 　；
③B中阳离子为　 　，检验B中阳离子最好的方法是　 　。
18．（2025高一上·长春期末）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：A　 　；B　 　；C　 　；D　 　；
（2）D元素位于周期表中第　 　周期，第　 　族。
（3） C2B2的电子式　 　，所含化学键为　 　。
（4） AB2的电子式　 　，写出AB2与C2B2反应的化学方程式　 　。
19．（2025高一上·长春期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
已知：
回答下列问题：
（1）中氧元素化合价为　 　。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ为　 　。
（3）可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有　 　。
A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌
（4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入　 　溶液，看是否产生白色沉淀。
（5）工业的无水过氧化钙通常含有部分，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则该反应中还原剂为　 　，的质量分数为　 　。(已知)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A不符合题意；
B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B不符合题意；
C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C符合题意；
D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2 CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2 2CuCO3，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．合适温度和湿度有利于古代字画的保存；
B． 历经千年色彩依然 ，说明该物质比较稳定；
C．根据其组成可以知道，颜料可以和酸反应；
D．根据计算可得。
2．【答案】D
【知识点】化学键；钠的氧化物
【解析】【解答】A、NH4Cl 是离子化合物，含离子键（NH4+与 Cl-之间）和共价键（NH4+内部）。但 NH4Cl 溶于水仅发生电离（NH4Cl=NH4++Cl-），只破坏离子键，未破坏共价键，故A不符合题意 ；
B、HCl 是共价化合物，只含共价键，溶于水时破坏共价键，无离子键可破坏，故B不符合题意 ；
C、CO2是共价化合物，只含共价键，溶于水时与水反应破坏共价键，但无离子键，故C不符合题意 ；
D、Na2O2是离子化合物，含离子键（Na+与 O22-之间）和共价键（O22-内部）。溶于水时，先破坏离子键（Na2O2电离为 Na+和 O22-），随后 O22-与水反应，破坏了 O22-内部的共价键，既破坏离子键又破坏共价键，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】抓住 “含离子键+共价键，且溶于水时两者均断裂” 的核心条件，逐一分析：
A．NH4Cl 含离子键、共价键，但溶于水仅断离子键，共价键未断。
B．HCl 是共价化合物，只含共价键，无离子键。
C．CO2是共价化合物，仅含共价键，无离子键。
D．Na2O2含离子键（Na+与 O22-）、共价键（O22-内部），溶于水时离子键、共价键均断裂。
3．【答案】B
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】①青铜是中国最早的合金：青铜是我国古代最早使用的合金，该叙述正确；
②合金熔点比成分金属高：合金的熔点通常低于各成分金属的熔点，该叙述错误；
③合金性能优于成分金属：合金的物理、化学或机械性能（如硬度、耐腐蚀性）往往比成分金属更优，该叙述正确；
④合金性质是成分金属性质之和：合金是混合物，性质并非各成分金属性质的简单叠加，而是有新的特性，该叙述错误；
综上，①③正确，
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要有两处：
对合金熔点的认知误区：易误认 “合金熔点比成分金属高”，实际合金熔点通常低于各成分金属的熔点。
对合金性质的理解偏差：易错误认为 “合金性质是各成分金属性质之和”，实际合金是混合物，性质是各成分相互作用形成的新特性，并非简单叠加。
4．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2、SiO2是酸性氧化物，但 CaO 是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），A错误；
B、胶体是分散质粒子直径在 1-100nm 之间的分散系。稀豆浆、鸡蛋清是胶体，但氯化铁溶液的分散质粒子直径小于 1nm，属于溶液，B错误；
C、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。烧碱（NaOH）、硫酸是电解质，但酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C错误；
D、混合物是由两种或多种物质组成的体系。澄清石灰水（Ca(OH)2和水）、盐酸（HCl 和水）、氨水（NH3 H2O 和水）均由多种物质组成，属于混合物，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点主要有三处：
氧化物类型的混淆：易误将CaO归为酸性氧化物，实际CaO是与酸反应的碱性氧化物，需明确酸性、碱性氧化物的定义差异。
胶体与溶液的区分：易把氯化铁溶液误认为胶体，需注意胶体的分散质粒子直径范围（1-100nm），溶液粒子直径小于1nm。
电解质的判断偏差：易错误认为酒精是电解质，实际酒精在水溶液、熔融状态下均不导电，属于非电解质，需准确把握电解质的“导电”核心特征。
5．【答案】A
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如 NaOH（含离子键和 O-H 共价键）是离子化合物，A错误；
B、共价化合物的定义是只含共价键的化合物，因此共价化合物中一定含有共价键，B正确；
C、构成单质分子的微粒不一定含共价键，例如稀有气体（如 He）是单原子分子，不含共价键，C正确；
D、双原子单质分子（如 H2、O2）中，成键原子相同，共用电子对不偏移，共价键一定是非极性键，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题的易错点主要是对 “含共价键的化合物类型” 的误判：易错误认为 “含有共价键的化合物一定是共价化合物”，实际很多离子化合物（如NaOH、NH4Cl）也含有共价键，共价化合物的核心是只含共价键，需明确 “含共价键” 和 “只含共价键” 的区别。
6．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】解：A、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则失电子能力逐渐增强，故B正确；
C、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右离子半径逐渐减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；
D、F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力依次增强，所以熔沸点依次升高，密度依次升高，故D正确．
故选C．
【分析】A、元素的金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B、元素的金属性越强，则失电子能力越强；
C、同周期元素从左到右离子半径逐渐减小；
D、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点和密度越大．
7．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.碳酸钙为难溶盐，不能拆开，A项不符合题意；
B.Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+，B项不符合题意；
C.电荷不守恒，C项不符合题意；
D.小苏打是NaHCO3，胃酸中有大量H+，两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式符合题意，D项符合题意
【分析】判断依据有电荷守恒、方程式是否符合客观事实以及物质是否可以拆成离子形式
8．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.氯气为黄绿色、可溶于水的气体，溶于水得到的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在氯气分子，故A不符合题意；
B.次氯酸具有强氧化性，可使有机色质漂白褪色，则将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，故B不符合题意；
C.碳酸氢钠能与氢离子反应生成二氧化碳气体，则将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在氢离子，故C不符合题意；
D.硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，则硝酸银溶液不能用盐酸酸化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO-、 Cl-、 OH-四种离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液含有次氯酸具有漂白性，据此解答。
9．【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A．亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，不能通过化合反应生成，A符合题意；
B．Fe(OH)3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，B不符合题意；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，C不符合题意；
D．铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．氢氧化亚铁不能通过化合反应得到；
B．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁；
C.2FeCl3+Fe=3FeCl2；
D.3Cl2+2Fe2FeCl3。
10．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、水中 H 元素（+1价）化合价降低生成H2，O元素价态不变，水作氧化剂，不是还原剂，故A不符合题意 ；
B、该反应是复分解反应（无元素化合价变化），水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意 ；
C、水中 O 元素（-2 价）化合价升高生成 O2，H 元素价态不变，水只作还原剂，故C符合题意 ；
D、水中 H、O 元素价态均未变化，是 Na2O2自身发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：判断 “水只作还原剂” 的核心是看水中 O 元素（-2 价）的化合价是否升高：
分析各反应中水中 H、O 元素的化合价变化；
水作还原剂的标志：水中 O 元素化合价升高被氧化，且 H 元素价态不变；
逐一排除水作氧化剂、非氧化还原反应、水既非氧化剂也非还原剂的选项，锁定符合条件的反应。
11．【答案】B
【知识点】常见气体制备原理及装置选择；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、图甲中，煤油隔绝空气，NaOH 溶液可吸收空气里的 CO2，防止 Fe (OH)2被氧化，能制备 Fe(OH)2，故A不符合题意 ；
B、实验室制备 Cl2需用浓盐酸与 MnO2加热反应，而图乙用的是 1mol L- 的稀盐酸，稀盐酸与 MnO2不反应，无法制得 Cl2，故B符合题意 ；
C、H2O2在 MnO2催化下分解生成 O2，O2难溶于水，可用排水法收集，图丙装置可制备并收集 O2，故C不符合题意 ；
D、稀硫酸与 Na2CO3反应生成 CO2，CO2通入 Na2SiO3溶液生成 H2SiO3沉淀，说明酸性 H2SO4>H2CO3>H2SiO3，对应非金属性 S>C>Si，图丁装置可比较非金属性，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A．制备 Fe(OH)2的关键是隔绝空气，图甲中煤油隔离氧气、NaOH 溶液吸收杂质，满足隔绝条件。
B．MnO2与盐酸反应制 Cl2的关键是用浓盐酸，图乙用稀盐酸，不满足反应条件。
C．H2O2分解制 O2的关键是催化剂（MnO2），排水法适用于收集难溶于水的 O2，装置匹配。
D．比较非金属性的关键是通过最高价含氧酸酸性推导，稀硫酸与 Na2CO3、CO2与 Na2SiO3的反应可体现酸性强弱，对应非金属性顺序。
12．【答案】C
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.2.4g金属镁的物质的量为 =0.1mol，完全反应生成Mg2+时，转移电子数为0.1×2NA=0.2NA，故A项说法不符合题意；
B.16g CH4的物质的量为 =1mol，1mol CH4所含原子数目为1×5NA=5NA，故B项说法不符合题意；
C.17g NH3的物质的量为 =1mol，1mol NH3所含电子数目为1×10NA=10NA，故C项说法符合题意；
D.1.8g水的物质的量为 =0.1mol，0.1mol水所含质子数目为0.1×10NA=NA，故D项说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.求出2.4g金属镁的物质的量，然后根据镁变为镁离子时失去两个电子来分析；
B.求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含5个原子来分析；
C.求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析；
D.求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析。
13．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构的构造原理；元素、核素
【解析】【解答】A、 6O、 7O、 8O 是氧元素的不同核素，互为同位素；同素异形体是同种元素的不同单质，A错误；
B、 H2 8O 的相对分子质量 = 1×2+18=20，3H2 6O 的相对分子质量 = 3×2+16=22，二者不相等，B错误；
C、氢有 3 种核素（ H、2H、3H），氧有 3 种核素（ 6O、 7O、 8O）。水分子中 2 个氢原子的组合有 6 种（2 个氢原子可相同或不同），氧原子有 3 种选择，总种类 = 6×3=18 种，C正确；
D、 6O2与 8O2是氧元素的不同单质，互为同素异形体；同位素是同种元素的不同核素，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题的易错点主要有三处：
概念混淆：易将 “同位素（同种元素的不同核素）” 与 “同素异形体（同种元素的不同单质）” 混淆，误判 A、D 选项。
相对分子质量计算错误：计算 H2 8O 和3H2 6O 的相对分子质量时，易忽略氢核素的质量数差异，错认为二者相对分子质量相同。
水分子种类计算疏漏：计算氢、氧同位素组合成的水分子数时，易漏算 “2 个氢原子不同” 的情况（如 H2H 6O），导致种类数计算错误。
14．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、X（H）和 Z（Na）形成的化合物是 NaH，只含离子键，但 H 和 Na 无法形成含共价键的化合物，A错误；
B、W（Cl）的氧化物对应水化物中，HClO 是弱酸，并非所有水化物都是强酸，B错误；
C、原子半径规律为 “同周期从左到右减小，同主族从上到下增大”，因此原子半径：O < Cl < Na 不成立（实际 Na > Cl > O），C错误；
D、Y（O）的单质 O3具有强氧化性，可用于消毒杀菌，D正确；
故答案为：D。
【分析】通过元素特征逐步推断：X 能形成与 He 电子层结构相同的阴离子，He 核外只有 1 层电子（2 个电子），故 X 的阴离子核外有 2 个电子，X 为 H 元素；
X（H）与 Y 形成的化合物是光合作用的原料之一，光合作用的原料包含水（H2O），因此 Y 为 O 元素；Y（O）与 Z 的单质反应生成淡黄色固体，常见的淡黄色固体 Na2O2由 O2和 Na 反应生成，故 Z 为 Na 元素；Z（Na）的最高正价为 +1，Z 与 W 的最高正价相差 6，则 W 的最高正价为 +7，对应最外层有 7 个电子，结合短周期主族元素的限制，W 为 Cl 元素。最终确定 X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、Cl 元素。
15．【答案】D
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】产生0.1 g H2，氢气的物质的量是0.05 mol。假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因为三种金属共2.3g，所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一种；
A、根据题意，三种金属均能与酸反应，而铜不与酸反应，A不符合题意；
B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B不符合题意；
C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C不符合题意；
D、Na刚好2.3g，而Al的质量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据氢气的质量，分别求得选项中各金属生成0.1gH2需要的质量，比较可得；
16．【答案】2：1；24.5L/mol；；16.8g/mol；2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或；5.4g；11.2L
【知识点】铝的化学性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）一氧化碳含有1个氧原子，二氧化碳含有2个氧原子，则氧原子个数相同的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2：1，由阿伏加德罗定律可知，标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的体积之比为2：1，
故答案为：2：1；
（2）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则气体摩尔体积Vm==24.5L/mol，
故答案为：24.5 L/mol；
（3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，所得混合溶液溶质为氯化钠和氯化铝，且混合溶液中c(Al3+)=、c(Cl-)=，溶液呈电中性，忽略H+、OH-，则混合溶液中有3c(Al3+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(Na+)=0.3mol/L-3×0.05 mol/L=0.15 mol/L，则原混合溶液中Na+的浓度为2×0.15 mol/L=0.3 mol/L；
故答案为： ；
（4）标准状况下，气体的摩尔质量M=22.4d，由NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L可知，混合气体的平均摩尔质量M=22.4L/mol×0.75g/L=16.8g/mol；
（5）铝与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或；
故答案为： 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或 ；
（6）①10.2g合金生成气体的物质的量为：n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则：
因此合金中铝的质量是0.2mol×27g/mol=5.4g；
②根据①可知，合金中镁的物质的量为：=0.2mol，根据反应方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑可知，生成氢气的物质的量为：n(H2)=n(Mg)=0.2mol，根据反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，生成气体的物质的量为：n(H2)=1.5n(Al)=0.2mol×1.5=0.3mol，故生成标况下的氢气的体积为：（0.2mol+0.3mol）×22.4L/mol=11.2L。
故答案为： 5.4g ； 11.2L ；
【分析】（1）CO 和 CO2氧原子数相同时，物质的量比为 2：1，标况下体积比等于物质的量比，即 2：1。
（2）气体摩尔体积=体积÷物质的量，即 9.8L/0.4mol=24.5L/mol。
（3）SO42-与 Ba2+沉淀时物质的量相等，结合混合溶液中 SO42-浓度，计算 Al3+ 浓度（利用电荷守恒）。
（4）标况下平均摩尔质量=平均密度×22.4L/mol，代入密度计算得 16.8g/mol。
（5）铝与烧碱反应生成偏铝酸根和 H2，写离子方程式。
（6）①根据 Al 与烧碱反应生成 H2的体积，计算 Al 的物质的量，再求质量（5.4g）。
②分别计算 Mg、Al 与盐酸反应生成 H2的体积，相加得总体积（11.2L）。
17．【答案】（1）NaOH；纯碱或苏打；CO+CO2+H2O=2HCO
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3+；取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3+
【知识点】焰色反应；二价铁离子和三价铁离子的检验；无机物的推断；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】（1）由以上分析，可确定A、B、C中都含钠元素，C 为NaHCO3，D为CO2。
①采用逆推法，可确定B为Na2CO3，则A为NaOH，B的俗名为纯碱或苏打；
故答案为：NaOH；纯碱或苏打；
②反应Ⅱ为碳酸钠与二氧化碳及水的反应，离子方程式为：CO+CO2+H2O==2HCO；
故答案为： NaOH ； 纯碱或苏打 ； CO+CO2+H2O=2HCO ；
（2）①反应Ⅱ为氯化铁与铁反应，离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；
②反应Ⅲ为氯气与氯化亚铁反应，离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
③B中阳离子为 Fe3+，由于铁离子与硫氰化钾溶液相遇，溶液变为血红色，因此最好的方法是：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3+。
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+ ； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ； Fe3+ ； 取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3+ ；
【分析】物质A与D经反应Ⅰ生成B；B继续与D经反应Ⅱ生成C；同时 C 与 A 可经反应 Ⅲ 转化为 B，三种物质 A、B、C 含同一种元素，通过与 D 的分步反应及相互转化形成循环。
（1）①焰色反应黄色说明含 Na，C 是厨房用品（NaHCO3），D 是 CO2（温室气体），推得 A 为 NaOH、B 为 Na2CO3（俗名纯碱、苏打）。②要点：反应 Ⅱ 是 Na2CO3与 CO2、H2O 生成 NaHCO3，写离子方程式。
（2）①D 的红棕色氧化物是 Fe2O3，推得 D 为 Fe、A 为 Cl2，反应 Ⅱ 是 Fe3+与 Fe 生成 Fe2+，写离子方程式。②反应 Ⅲ 是 Fe2+与 Cl2生成 Fe3+，写离子方程式。③要点：B 中阳离子是 Fe3+，用 KSCN 溶液检验（变红则存在）。
（1）由以上分析，可确定A、B、C中都含钠元素，C 为NaHCO3，D为CO2。
①采用逆推法，可确定B为Na2CO3，则A为NaOH，B的俗名为纯碱或苏打；
答案为：NaOH；纯碱或苏打；
②反应Ⅱ为碳酸钠与二氧化碳及水的反应，离子方程式为：CO+CO2+H2O==2HCO；
（2）①反应Ⅱ为氯化铁与铁反应，离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；
②反应Ⅲ为氯气与氯化亚铁反应，离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
③B中阳离子为 Fe3+，由于铁离子与硫氰化钾溶液相遇，溶液变为血红色，因此最好的方法是：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3+。
18．【答案】（1）C；O；Na；Cl
（2）三；ⅦA
（3）；离子键、非极性共价键
（4）；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D是Cl元素。
故答案为：C；O；Na；Cl；
（2）Cl元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。
故答案为：三；ⅦA；
（3）C2B2是Na2O2，其电子式为：，所含化学键类型有离子键和非极性共价键。
故答案为：；离子键、非极性共价键；
（4）AB2是CO2，电子式为：。CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
【分析】A 的 L 层电子数是 K 层的 2 倍，K 层最多排 2 个电子，故 L 层有 4 个电子，A 的核外电子排布为 2、4，对应原子序数 6，因此 A 为碳（C）；A 和 B 原子电子层数相同（同周期），即 B 是第二周期元素；结合后续 C 与 B 的单质反应生成淡黄色固态化合物，常见的淡黄色化合物为 Na2O2，推知 B 的单质是 O2，因此 B 为氧（O）；C 在空气中燃烧呈黄色火焰，说明 C 含钠元素，故 C 为钠（Na）；Na 与 O2在高温下反应生成淡黄色的 Na2O2，符合条件；D 的原子序数大于 C（Na），处于第三周期；同周期内原子半径随原子序数增大而减小，因此第三周期原子半径最小的元素是氯（Cl），故 D 为氯（Cl）。最终确定四种短周期元素依次为：A（C）、B（O）、C（Na）、D（Cl）。
（1）由分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D是Cl元素。答案为：C；O；Na；Cl；
（2）Cl元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。答案为：三；ⅦA；
（3）C2B2是Na2O2，其电子式为：，所含化学键类型有离子键和非极性共价键。答案为：；离子键、非极性共价键；
（4）AB2是CO2，电子式为：。CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
19．【答案】（1）-1
（2）过滤
（3）AC
（4）AgNO3
（5）CaO2；72%或0.72
【知识点】氧化还原反应；氯离子的检验；过滤；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据元素化合价代数和等于0，中氧元素化合价为-1价。
故答案为：-1
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是固体和液体分离，操作Ⅰ、Ⅱ为过滤。
故答案为：过滤
（3）与都属于过氧化物，过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有能缓慢供氧、能抑菌，选AC。
故答案为：AC
（4）检验“洗涤”是否合格的方法是检验洗涤液中是否含有氯离子：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。
故答案为：AgNO3
（5）反应，中氧元素化合价升高，还原剂为；反应消耗高锰酸钾的物质的量是，所以的物质的量是，的质量分数为=72%。
故答案为：；72%或0.72
【分析】（1）根据化合价代数和为0计算。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ实现了固液混合物的分离，为过滤操作。
（3）CaO2能提供氧气，且具有杀菌作用，可维持鱼苗的生存。
（4）检验Cl－，可用AgNO3溶液和稀硝酸，通过产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明Cl－的存在。
（5）存在元素化合价升高的物质发生氧化反应，为还原剂。根据消耗n(KMnO4)计算样品中n(CaO2)，从而得出CaO2的质量分数。
（1）根据元素化合价代数和等于0，中氧元素化合价为-1价；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是固体和液体分离，操作Ⅰ、Ⅱ为过滤；
（3）与都属于过氧化物，过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有能缓慢供氧、能抑菌，选AC；
（4）检验“洗涤”是否合格的方法是检验洗涤液中是否含有氯离子：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。
（5）反应，中氧元素化合价升高，还原剂为；反应消耗高锰酸钾的物质的量是，所以的物质的量是，的质量分数为=72%。
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