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临沂市2023级普通高中学科素养水平监测试卷
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.用柠檬酸去除水垢中的碳酸钙，说明柠檬酸酸性强于碳酸
B.将煤转化为水煤气后燃烧，比煤直接完全燃烧放出的热量多
C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
2．原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，另一种用表示，称为电子的自旋磁量子数。下列基态原子中，其价电子自旋磁量子数的代数和为0的是( )
A.Mg B.Sc C.S D.N
3．新型钙钛矿太阳能电池是近年来研究的热点，下列关于钙钛矿组成元素的说法正确的是( )
A.电负性：
B.基态Ca原子的价电子排布式为
C.基态O原子的核外电子有5种空间运动状态
D.第四周期元素中，与基态Ti原子未成对电子数相同的元素有2种
4．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.密闭容器中2molNO与充分反应，产物的分子数目为
B.溶液中含氮原子数目为
C.时，的溶液中含有的数目为
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.电解饱和NaCl溶液：
B.AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液：
C.泡沫灭火器灭火原理：
D.溶液中滴加溶液：
6．短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子的s轨道电子总数是p轨道电子总数的2倍，Z可与W形成淡黄色化合物。下列说法错误的是( )
A.第一电离能： B.简单氢化物沸点：
C.简单离子半径： D.含氧酸酸性：
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.弱碱性溶液中：
B.的溶液中：
C.的溶液中：
D.由水电离出的的溶液中：
8．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A.测定醋酸浓度
B.测定中和热
C.铁上镀铜
D.制备无水
9．利用含锌废料制备氯化锌的一种工艺流程如下。
已知：含锌废料的主要成分是ZnO，含有少量等金属氧化物。
下列说法错误的是( )
A.“浸取”过程中温度越高，越有利于提高“浸取”效率
B.“除铁、锰”中除锰的离子方程式为
C.“除铜”时的最佳还原剂是单质锌
D.“蒸发浓缩”过程中可能有生成
10．三甲胺是重要的化工原料，－二甲基甲酰胺[，简称DMF]在铜催化作用下可转化为，反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上）。
下列说法错误的是( )
A.降低温度可提高DMF的平衡转化率
B.该历程中决速步骤的能垒（活化能）为1.19eV
C.2分子氢气转化为氢原子释放的能量为2.16eV
D.铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．在催化剂作用下某反应的机理如图所示。
下列说法正确是( )
A.反应过程中存在非极性键的断裂和形成
B.反应过程中碳元素化合价保持不变
C.该催化剂通过降低活化能和焓变加快反应速率
D.总反应方程式为
12．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH试纸分别测定溶液和溶液的溶液pH大 结合能力：
B 恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变物质分压平衡不移动
C 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动
D 等物质的量浓度的混合溶液中滴加溶液，先生成黑色沉淀
A.A B.B C.C D.D
13．全钒液流电池是一种新型绿色环保储能电池，放电时总反应为，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A.放电时，在负极被氧化
B.放电时，a的电极电势低于b的电极电势
C.充电时，阳极的电极反应为
D.充电时，有发生转移时，左池溶液中的物质的量增加2mol
14．甲烷制备合成气的反应为。在3个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应时CO的物质的量n如图所示。
下列说法错误的是( )
A.该反应的
B.容器甲中氢气的体积分数为
C.容器丙中当前状态下正、逆反应速率相等
D.容器乙中
15．甲胺水溶液中存在以下平衡：。常温下，向等浓度和的混合溶液中滴加稀盐酸，测得溶液的pOH与或的关系如图所示。
已知：①；
②。
下列说法错误的是( )
A.直线M表示pOH与的关系
B.的
C.b点溶液中
D.当和恰好被中和时，溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）合成气（CO和）是一种重要的化工原料。回答下列问题：
（1）和催化重整制备合成气的反应为、已知相关物质的燃烧热数据如下表所示。
物质
燃烧热 -890.3 -283.0 -285.8
该反应的________。
（2）在Ni基催化剂作用下，反应的机理如图所示。
（1）已知转化为的表达式为，则转化为CO的表达式为________。
（2）高温下，分解为，相互联结形成网状结构，可能导致的后果是________。
（3）我国科学家设计了一种电解装置，能将二氧化碳转化为合成气，同时获得甘油醛，装置如图所示。
（1）催化电极b应与电源的________（填“正”或“负”）极相连。
（2）催化电极a的电极反应式为________。
（3）每转移2mol电子，催化电极b上生成的体积为________L（标准状况）。
17．（12分）锌及其化合物常用于汽车、建筑、电池等行业。回答下列问题：
（1）Zn位于元素周期表的________区，基态的价电子轨道表示式为________；锌的第二电离能小于铜的第二电离能，其原因是________。
（2）与反应的离子方程式为，常温下，与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。
①Zn的性质与Al相似，写出Zn与NaOH溶液反应的离子方程式________。
②曲线a代表________（填离子符号）；时，Zn元素的主要存在形式为________（填化学式）。
③的平衡常数________。
18．（12分）一种将废旧锂电池正极材料（主要含有及少量铁、铝的氧化物）中锂与镍、钴、锰分离的工艺流程如图所示。
已知：①“热还原”后的主要成分为和少量的。
②有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下。
金属离子
开始沉淀的pH 3.4 2.3 7.1 7.4 8.3
完全沉淀的pH 4.7 3.2 9.2 9.4 9.8
③。
回答下列问题：
（1）为了提高“热还原”的效率，可采取的措施有________（任写一条）。
（2）“热解”反应的化学方程式为________。
（3）“酸浸”过程需加入适量，其主要作用为________（用离子方程式表示）。
（4）“除铁、铝”过程理论上调节pH的最大范围________；当时，有少量镍、钴、锰析出，可能的原因是________。
（5）溶液pH值对钙脱除率的影响如图所示。
pH值较低时钙脱除率较低的原因是________；当除尽时，溶液中最小为________（当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽）。
19．（12分）NaI在临床医学、摄影等领域有广泛应用。实验室利用与反应制备NaI，装置（夹持仪器略去）如图所示。
实验步骤：
I.检查装置气密性并装入药品；
II.关闭K，向B中滴加适量溶液；
III.打开K，通入足量；
IV.关闭K，滴加稀硫酸，水浴加热B；
Ⅴ.把B中的混合液倒入烧杯，加入足量，过滤、洗涤，将滤液蒸发结晶。
已知：（，黄色）。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）步骤III中与反应得到NaI与S的离子方程式为________。
（3）步骤V中加入足量的作用是________。
（4）采用滴定法测定产品纯度（杂质不参与反应），实验步骤如下：
a.称取产品，用少量水溶解后转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。
b.取25.00mL。待测液于锥形瓶中，加入足量溶液，充分反应后滴加几滴溶液，加入少量稀硫酸，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准液。
（1）滴定终点的现象是_______。
（2）步骤b中加入稀硫酸的目的是_______。
（3）产品纯度为_______；若步骤a中配制溶液定容时俯视读数，则测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
20．（12分）乙醇是重要的化工原料，利用和在催化剂作用下合成乙醇，发生的反应如下。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）反应III在_______（填“低温”“高温”或“任何温度下”）自发进行。
（2）在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，在不同温度下达到平衡，体系中的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示。
已知：的选择性
（1）表示乙醇选择性的曲线是_______（填“”“”或“”）；当温度高于时，曲线随温度的升高而增大的原因是_______。
（2）温度为时，的平衡转化率为_______（保留3位有效数字）；
反应的平衡常数_______。
（3）已知和催化合成乙醇受空速（单位时间通过催化剂的气体量）的影响较大，的转化率随空速变化如图所示。当空速超过时，的转化率降低的原因可能是_______。
参考答案
1．答案：B
2．答案：A
3．答案：C
4．答案：B
5．答案：D
6．答案：D
7．答案：C
8．答案：B
9．答案：A
10．答案：C
11．答案：D
12．答案：C
13．答案：BD
14．答案：AC
15．答案：AD
16．答案：（1）+247.3或247.3
（2）①；②C*包裹催化剂，从而使催化剂活性降低
（3）①负或负极；②；③11.2
17．答案：（1）ds；；铜失去1个电子后的价电子排布式为，3d轨道处于全满状态，再失去1个电子需要的能量较高
（2）①；②；；③
18．答案：（1）将废旧锂电池正极材料粉碎
（2）
（3）
（4）4.7≤pH<7.1；氢氧化铝沉淀的同时包裹、夹杂、吸附镍、钴、锰
（5）pH较小时较大，平衡逆移，减小，不利于钙脱出；
19．答案：（1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗
（2）
（3）将稀硫酸转化为难溶的硫酸钡，提高产品纯度
（4）①滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色且30s内不恢复原色；②抑制的水解，保证滴定终点的准确判断；③；偏高
20．答案：（1）低温
（2）①；温度高于K时，升高温度反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅰ平衡正向移动且程度更大或温度高于K时，以反应Ⅰ为主，升高温度平衡正向移动；②26.7%或0.267；13.2
（3）空速过高使反应混合气在催化剂表面的停留时间减少，不利于提高转化率

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