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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
人教九下化学第十、十一单元检测卷
时间：60分钟　满分：60分
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24
Cl－35.5　Ca－40　Ag－108
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。）
1. 每年3月12日为我国的植树节。参与植树有利于增强人们的环保意识。下列做法不利于环境保护的是（　　）
A. 开发利用太阳能取暖
B. 将植树活动中产生的垃圾分类投放
C. 近距离外出开私家车出行
D. 生活污水集中处理达标后排放
1. C
2. 生活中的下列物质的pH可能为10的是（　　）
A. 食醋 B. 肥皂水 C. 生理盐水 D. 柠檬汁
2. B
3. 下列人体所必需的元素中，摄入量过低会引起贫血的是（　　）
A. 钾（K） B. 铁（Fe） C. 钠（Na） D. 钙（Ca）
3. B
4. 化肥是粮食增产的重要因素之一，合理施肥是增加粮食产量的保障。下列化肥属于磷肥的是（　　）
A. Ca（H2PO4）2 B. KCl C. CO（NH2）2 D. NH4HCO3
4. A
5. 下列实验基本操作中正确的是（　　）
5. D
6. 下列化学方程式及其对应的基本反应类型不正确的是（　　）
A. H2CO3 H2O＋CO2↑　分解反应
B. Al＋3AgNO3 Al（NO3）3＋3Ag　置换反应
C. CO2＋2KOH K2CO3＋H2O　 化合反应
D. HCl＋NaHCO3 NaCl＋H2O＋CO2↑　复分解反应
6. C
7. 日常生活情境　消毒剂每日消毒，健康同行。碘酒（I2）、双氧水（H2O2）、漂白剂（NaClO）和医用酒精（C2H5OH）都是常用的消毒剂，括号内为其主要成分或有效成分，其中没有涉及到的物质类别的是（　　）
A. 酸 B. 有机物 C. 单质 D. 盐
7. A
8. 下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 证明某无色溶液是硫酸 加锌粒
B 鉴别羊毛纤维和涤纶 抽丝，分别点燃、闻气味
C 除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸 加过量的石灰水
D 提纯含有硫酸钠杂质的氢氧化钠溶液 加入过量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
8. B
9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）
A. 钠、碘都是人体必需的元素，所以补充越多越好
B. 酸在水中都能解离出H＋，故能在水中解离出H＋的物质一定是酸
C. 紫色石蕊遇酸会变红色，所以使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
D. 胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多
9. C
10. 下列实验方法能达到预期实验目的的是（　　）
10. C
11. 趣味实验　塔杯变色 小明同学利用甲～丁四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子分别盛有稀盐酸、碳酸钠、氯化钡、酚酞中的某一种溶液。向甲杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变为红色。当上一杯液体达到一定量时会自动流入下一杯，实验操作及现象如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 甲塑料杯中盛有的溶液为酚酞溶液
B. 乙塑料杯中的反应结束后溶液呈中性
C. 实验结束后丁塑料杯中产生的沉淀为BaCO3
D. 整个实验过程中只发生了3个复分解反应
11. B
12. 兴趣小组的同学利用如下两个实验探究酸和碱的性质：①取一支试管，加入一小段打磨过的镁条和足量稀硫酸；②在镁条完全反应后，再向试管中滴加10％的氢氧化钠溶液。实验②中产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 实验①观察到有气泡产生，溶液变为蓝色
B. a点所示溶液中无H2SO4
C. b点所示溶液的溶质只有MgSO4
D. 反应至c点时，加入了80 g氢氧化钠溶液
12. B
【解析】实验①中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，观察到有气泡产生，溶液仍为无色，A说法错误；加入氢氧化钠溶液后，a点之前无沉淀产生，该段发生的是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，a点后沉淀质量逐渐增大，对应氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀的反应，a点稀硫酸恰好反应完，所得溶液为硫酸钠、硫酸镁的混合溶液，溶液中无稀硫酸，B说法正确；b点前后沉淀质量持续增加，说明b点前后氢氧化钠均与硫酸镁反应，因此b点所示溶液的溶质为硫酸镁、硫酸钠，C说法错误；反应至c点时，沉淀质量达到最大值，此时氢氧化钠与硫酸镁恰好完全反应，此时生成氢氧化镁沉淀质量为5.8 g，根据该反应中氢氧化钠与氢氧化镁质量比为80∶58，计算与硫酸镁反应的氢氧化钠质量为8 g，a～c段对应加入氢氧化钠溶液质量为8 g÷10％＝80 g，且所加氢氧化钠要先与稀硫酸反应，故可确定所加氢氧化钠溶液质量大于80 g，D说法错误。
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）
13. 科技前沿情境　航空航天（3分）近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）航天食品中包含肉、蛋和蔬菜等，保证含有钙、磷、镁、钾等元素，人体缺钾元素会引起　　　　　　　　　。
（2）舱外“航天服”为航天员出舱保障安全，主要用到的材料有棉布、合成橡胶、铝合金壳体等材料，其中属于合成材料的是　　　　。
（3）空间站的能量来源于太阳，利用太阳能的优点是　　　　。
13. （1）肌肉无力和心律失常
（2）合成橡胶
（3）无污染（合理即可）
14. 日常生活情境　自制糖醋排骨（4分）“糖醋排骨”是一道广受欢迎的家常菜。悦悦同学跟妈妈在家学做“糖醋排骨”时，使用了食盐、食用纯碱、冰糖、食醋、食用油、水等材料。
（1）在制作“糖醋排骨”使用的材料中，其主要成分属于有机物的有　　　　（任写一个）；“糖醋排骨”的甜味和酸味分别是由　　　　　提供的。
（2）“炒糖色”是制作“糖醋排骨”的主要步骤之一，“炒糖色”是冰糖在高温下发生反应给食物上色的过程，该过程属于　　　　（填“物理”或“化学”）变化。
（3）食醋的主要成分是醋酸，其化学性质与盐酸相似。“糖醋排骨”不能长时间放在铁锅里，原因是　　　　　　　。
14. （1）冰糖（或食醋或食用油）
冰糖、食醋
（2）化学
（3）铁能与醋酸反应，造成铁锅腐蚀
15. 劳育日常　生活劳动（4分）小玲在家用铝锅烧水，观察到锅底有白色的残留物，经查阅资料得知，锅底的白色残留物为水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用所学知识对该残留物进行处理。
（1）水垢主要成分中的碳酸钙和氢氧化镁，分别属于　　　　　　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）分析处理方案：
方案1：用钢丝球直接擦拭，然后用水清洗，对此你的评价是　　　　　　　　
　　　　　　。
方案2 ：滴加适量的食醋（主要成分是醋酸），将水垢溶解，用水冲洗，该过程涉及两个反应，均属于　　　　　　（填基本反应类型）。溶解过程中能观察到的明显现象是　　　　　　　。
15. （1）盐、碱
（2）方案1：不宜采用，会破坏铝锅表面的氧化铝薄膜
方案2：复分解反应
水垢溶解，产生气泡
16. （5分）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，小明发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），他依据自己九年级化学课所学的知识构建了如图所示关系图（“”表示转化关系）。
（1）若生成的盐是氯化钙，则①中对应的酸和碱分别是　　　　　　　　（填化学式）。
（2）若通过②生成的盐不溶于酸，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　
　　　（写一个）。
（3）若生成的盐是碳酸钙，则③中反应后溶液呈　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性。
（4）图中⑤处应补充的文字是　　　　　　　　　（不能与图中已有信息重复）。
（5）若生成的盐是硝酸铜，则③～⑧中通过复分解反应可以实现的是　　　（填序号）。
16. （1）HCl、Ca（OH）2
（2）HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3（或H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl等，合理即可）
（3）碱
（4）碱＋非金属氧化物
（5）⑦⑧
17. （4分）含氢氧化铜的杀虫剂对胡萝卜、番茄等作物有防治病虫害的作用。如图是利用废铜料（主要成分是Cu、CuO，含有少量Zn）生产氢氧化铜的部分流程：
已知：2Zn＋O2 2ZnO，杂质不溶于水和稀盐酸。
（1）灼烧时通入足量空气的目的是　　　　　　　。
（2）加入过量稀盐酸后发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　（写1个）。
（3）调节pH时加入的物质可能是　　　　（填物质名称）。
（4）（中考新考法·思路与方法）通过调节pH后进行过滤得到Cu（OH）2，该操作体现的分离提纯的一般思路和方法是　　　　（将字母排序）。
a. 明确混合物成分　　b. 找到除杂方法　　c. 寻找成分性质差异
17. （1）使铜、锌全部反应
（2）CuO＋2HCl CuCl2＋H2O（或ZnO＋2HCl ZnCl2＋H2O）
（3）氢氧化钠溶液（合理即可）
（4）acb
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，共12分）
18. （5分）某化学兴趣小组同学设计图1所示实验，保持弹簧夹打开，滴入稀盐酸后，U形管液面a端降低b端升高，于是迅速夹紧弹簧夹（忽视液体体积增加对瓶内压强的影响）。
（1）滴入稀盐酸的过程中锥形瓶内溶液由　　　　色逐渐变为无色。锥形瓶中发生中和反应的化学方程式为　　　　　　　。
（2）为探究U形管液面出现a端下降b端上升的现象产生的原因，继续进行如下实验。
①用注射器抽取U形管a端的气体，将气体通入　　　　　　，发现溶液变浑浊。说明锥形瓶中的氢氧化钠溶液发生了变质，变质后引起装置内压强发生变化的原因是　　　　　　　。
②重新取新配制的氢氧化钠溶液进行图2实验，并测定整个反应过程的温度，温度计上显示的数据逐渐增大，说明该反应　　　　（填“吸热”或“放热”），也会引起装置内压强发生变化。
18. （1）红
NaOH＋HCl NaCl＋H2O
（2）①澄清石灰水
变质生成的碳酸钠与稀盐酸反应产生了气体
②放热
19. （7分）冬日“围炉煮茶”的过程中，将咸鸭蛋烤过之后，吃起来别有风味。细心的小丽剥壳时发现鸭蛋壳泛黄，联想到碳酸钙的分解反应，于是将鸭蛋壳带到实验室进行探究。
【初步认识】（1）鸭蛋中富含的营养物质是　　　　。
（2）用木炭燃烧烤制鸭蛋，木炭燃烧是将化学能转化为　　　能。
【进行探究】同学们查阅资料后得知，鸭蛋壳的主要成分是碳酸钙。将鸭蛋壳进行烘烤（如图1），围绕烘烤后的鸭蛋壳的成分展开如下探究。
图1
【提出猜想】猜想一：碳酸钙；猜想二：　　　　；猜想三：碳酸钙和氧化钙
【实验验证】取足量烘烤后的鸭蛋壳，粉碎备用。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量烘烤后的鸭蛋壳粉末于试管中，加入足量蒸馏水充分溶解，触摸试管外壁 试管外壁发热 猜想三成立
②向步骤①的试管中加入过量稀盐酸 　　　　　　
【交流讨论】步骤①中试管外壁发热的原因是　　　　　　　　　　（用化学方程式解释）。
【继续实验】同学们设计出如图2所示装置，通过测量二氧化碳的质量计算烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数（假设鸭蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应）。实验时连接装置打开弹簧夹，通入一段时间氮气后关闭弹簧夹，滴加稀盐酸直至样品完全反应，再次打开弹簧夹，继续通入氮气，称量反应前后装置C的质量增加了4.4 g。
图2
（1）实验前需先通入氮气的目的是　　　　　　　。
（2）计算16 g烘烤后鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数为　　　　。
19. 【初步认识】（1）蛋白质
（2）热
【提出猜想】氧化钙
【实验验证】固体溶解，产生气泡
【交流讨论】CaO＋H2O Ca（OH）2
【继续实验】（1）排尽装置内的空气
（2）62.5％
四、计算题（本大题共1小题，共4分。）
20. （4分）农业上常用氯化钠溶液来选种，化学兴趣小组对农科站用于选种的氯化钠溶液的溶质质量分数进行测定。实验操作过程如下图所示。（已知：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3）
（1）计算反应中产生沉淀的质量为　　　　g。
（2）请计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
20. （1）14.35
（2）解：设该氯化钠溶液中溶质的质量为x
NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 14.35 g
＝ x＝5.85 g
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100％＝16.25％
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25％。
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人教九下化学第十、十一单元检测卷
时间：60分钟　满分：60分
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24
Cl－35.5　Ca－40　Ag－108
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。）
1. 每年3月12日为我国的植树节。参与植树有利于增强人们的环保意识。下列做法不利于环境保护的是（　　）
A. 开发利用太阳能取暖
B. 将植树活动中产生的垃圾分类投放
C. 近距离外出开私家车出行
D. 生活污水集中处理达标后排放
2. 生活中的下列物质的pH可能为10的是（　　）
A. 食醋 B. 肥皂水 C. 生理盐水 D. 柠檬汁
3. 下列人体所必需的元素中，摄入量过低会引起贫血的是（　　）
A. 钾（K） B. 铁（Fe） C. 钠（Na） D. 钙（Ca）
4. 化肥是粮食增产的重要因素之一，合理施肥是增加粮食产量的保障。下列化肥属于磷肥的是（　　）
A. Ca（H2PO4）2 B. KCl C. CO（NH2）2 D. NH4HCO3
5. 下列实验基本操作中正确的是（　　）
6. 下列化学方程式及其对应的基本反应类型不正确的是（　　）
A. H2CO3 H2O＋CO2↑　分解反应
B. Al＋3AgNO3 Al（NO3）3＋3Ag　置换反应
C. CO2＋2KOH K2CO3＋H2O　 化合反应
D. HCl＋NaHCO3 NaCl＋H2O＋CO2↑　复分解反应
7. 日常生活情境　消毒剂每日消毒，健康同行。碘酒（I2）、双氧水（H2O2）、漂白剂（NaClO）和医用酒精（C2H5OH）都是常用的消毒剂，括号内为其主要成分或有效成分，其中没有涉及到的物质类别的是（　　）
A. 酸 B. 有机物 C. 单质 D. 盐
8. 下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 证明某无色溶液是硫酸 加锌粒
B 鉴别羊毛纤维和涤纶 抽丝，分别点燃、闻气味
C 除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸 加过量的石灰水
D 提纯含有硫酸钠杂质的氢氧化钠溶液 加入过量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）
A. 钠、碘都是人体必需的元素，所以补充越多越好
B. 酸在水中都能解离出H＋，故能在水中解离出H＋的物质一定是酸
C. 紫色石蕊遇酸会变红色，所以使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
D. 胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多
10. 下列实验方法能达到预期实验目的的是（　　）
11. 趣味实验　塔杯变色 小明同学利用甲～丁四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子分别盛有稀盐酸、碳酸钠、氯化钡、酚酞中的某一种溶液。向甲杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变为红色。当上一杯液体达到一定量时会自动流入下一杯，实验操作及现象如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 甲塑料杯中盛有的溶液为酚酞溶液
B. 乙塑料杯中的反应结束后溶液呈中性
C. 实验结束后丁塑料杯中产生的沉淀为BaCO3
D. 整个实验过程中只发生了3个复分解反应
12. 兴趣小组的同学利用如下两个实验探究酸和碱的性质：①取一支试管，加入一小段打磨过的镁条和足量稀硫酸；②在镁条完全反应后，再向试管中滴加10％的氢氧化钠溶液。实验②中产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 实验①观察到有气泡产生，溶液变为蓝色
B. a点所示溶液中无H2SO4
C. b点所示溶液的溶质只有MgSO4
D. 反应至c点时，加入了80 g氢氧化钠溶液
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）
13. 科技前沿情境　航空航天（3分）近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）航天食品中包含肉、蛋和蔬菜等，保证含有钙、磷、镁、钾等元素，人体缺钾元素会引起　　　　　　　　　。
（2）舱外“航天服”为航天员出舱保障安全，主要用到的材料有棉布、合成橡胶、铝合金壳体等材料，其中属于合成材料的是　　　　。
（3）空间站的能量来源于太阳，利用太阳能的优点是　　　　。
14. 日常生活情境　自制糖醋排骨（4分）“糖醋排骨”是一道广受欢迎的家常菜。悦悦同学跟妈妈在家学做“糖醋排骨”时，使用了食盐、食用纯碱、冰糖、食醋、食用油、水等材料。
（1）在制作“糖醋排骨”使用的材料中，其主要成分属于有机物的有　　　　（任写一个）；“糖醋排骨”的甜味和酸味分别是由　　　　　提供的。
（2）“炒糖色”是制作“糖醋排骨”的主要步骤之一，“炒糖色”是冰糖在高温下发生反应给食物上色的过程，该过程属于　　　　（填“物理”或“化学”）变化。
（3）食醋的主要成分是醋酸，其化学性质与盐酸相似。“糖醋排骨”不能长时间放在铁锅里，原因是　　　　　　　。
15. 劳育日常　生活劳动（4分）小玲在家用铝锅烧水，观察到锅底有白色的残留物，经查阅资料得知，锅底的白色残留物为水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用所学知识对该残留物进行处理。
（1）水垢主要成分中的碳酸钙和氢氧化镁，分别属于　　　　　　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）分析处理方案：
方案1：用钢丝球直接擦拭，然后用水清洗，对此你的评价是　　　　　　　　
　　　　　　。
方案2 ：滴加适量的食醋（主要成分是醋酸），将水垢溶解，用水冲洗，该过程涉及两个反应，均属于　　　　　　（填基本反应类型）。溶解过程中能观察到的明显现象是　　　　　　　。
16. （5分）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，小明发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），他依据自己九年级化学课所学的知识构建了如图所示关系图（“”表示转化关系）。
（1）若生成的盐是氯化钙，则①中对应的酸和碱分别是　　　　　　　　（填化学式）。
（2）若通过②生成的盐不溶于酸，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　
　　　（写一个）。
（3）若生成的盐是碳酸钙，则③中反应后溶液呈　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性。
（4）图中⑤处应补充的文字是　　　　　　　　　（不能与图中已有信息重复）。
（5）若生成的盐是硝酸铜，则③～⑧中通过复分解反应可以实现的是　　　（填序号）。
17. （4分）含氢氧化铜的杀虫剂对胡萝卜、番茄等作物有防治病虫害的作用。如图是利用废铜料（主要成分是Cu、CuO，含有少量Zn）生产氢氧化铜的部分流程：
已知：2Zn＋O2 2ZnO，杂质不溶于水和稀盐酸。
（1）灼烧时通入足量空气的目的是　　　　　　　。
（2）加入过量稀盐酸后发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　（写1个）。
（3）调节pH时加入的物质可能是　　　　（填物质名称）。
（4）（中考新考法·思路与方法）通过调节pH后进行过滤得到Cu（OH）2，该操作体现的分离提纯的一般思路和方法是　　　　（将字母排序）。
a. 明确混合物成分　　b. 找到除杂方法　　c. 寻找成分性质差异
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，共12分）
18. （5分）某化学兴趣小组同学设计图1所示实验，保持弹簧夹打开，滴入稀盐酸后，U形管液面a端降低b端升高，于是迅速夹紧弹簧夹（忽视液体体积增加对瓶内压强的影响）。
（1）滴入稀盐酸的过程中锥形瓶内溶液由　　　　色逐渐变为无色。锥形瓶中发生中和反应的化学方程式为　　　　　　　。
（2）为探究U形管液面出现a端下降b端上升的现象产生的原因，继续进行如下实验。
①用注射器抽取U形管a端的气体，将气体通入　　　　　　，发现溶液变浑浊。说明锥形瓶中的氢氧化钠溶液发生了变质，变质后引起装置内压强发生变化的原因是　　　　　　　。
②重新取新配制的氢氧化钠溶液进行图2实验，并测定整个反应过程的温度，温度计上显示的数据逐渐增大，说明该反应　　　　（填“吸热”或“放热”），也会引起装置内压强发生变化。
19. （7分）冬日“围炉煮茶”的过程中，将咸鸭蛋烤过之后，吃起来别有风味。细心的小丽剥壳时发现鸭蛋壳泛黄，联想到碳酸钙的分解反应，于是将鸭蛋壳带到实验室进行探究。
【初步认识】（1）鸭蛋中富含的营养物质是　　　　。
（2）用木炭燃烧烤制鸭蛋，木炭燃烧是将化学能转化为　　　能。
【进行探究】同学们查阅资料后得知，鸭蛋壳的主要成分是碳酸钙。将鸭蛋壳进行烘烤（如图1），围绕烘烤后的鸭蛋壳的成分展开如下探究。
图1
【提出猜想】猜想一：碳酸钙；猜想二：　　　　；猜想三：碳酸钙和氧化钙
【实验验证】取足量烘烤后的鸭蛋壳，粉碎备用。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量烘烤后的鸭蛋壳粉末于试管中，加入足量蒸馏水充分溶解，触摸试管外壁 试管外壁发热 猜想三成立
②向步骤①的试管中加入过量稀盐酸 　　　　　　
【交流讨论】步骤①中试管外壁发热的原因是　　　　　　　　　　（用化学方程式解释）。
【继续实验】同学们设计出如图2所示装置，通过测量二氧化碳的质量计算烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数（假设鸭蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应）。实验时连接装置打开弹簧夹，通入一段时间氮气后关闭弹簧夹，滴加稀盐酸直至样品完全反应，再次打开弹簧夹，继续通入氮气，称量反应前后装置C的质量增加了4.4 g。
图2
（1）实验前需先通入氮气的目的是　　　　　　　。
（2）计算16 g烘烤后鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数为　　　　。
四、计算题（本大题共1小题，共4分。）
20. （4分）农业上常用氯化钠溶液来选种，化学兴趣小组对农科站用于选种的氯化钠溶液的溶质质量分数进行测定。实验操作过程如下图所示。（已知：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3）
（1）计算反应中产生沉淀的质量为　　　　g。
（2）请计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
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