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增城市2024届九上化学期末复习检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．为了使气泡经久耐用，常用灯泡里面充的气体是（　　）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气或稀有气体 D．氮气和氧气
【答案】C
【解析】氮气、稀有气体的化学性质不活泼，在高温下也很难和其它物质发生反应，所以在灯泡内充入氮气或稀有气体主要是隔绝氧气，防止钨丝在高温下被氧气氧化，增加灯泡的使用寿命，从而使灯泡经久耐用，故选C。
2．在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。是因为
A．炭为黑色 B．炭能在氧气中燃烧
C．碳能与某些物质反应 D．在常温下碳的化学性质稳定
【答案】D
【解析】在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，在常温下，碳的化学性质不活泼，即化学性质稳定，故选D。
3．2019年为国际化学元素周期表年，是元素周期表诞生150周年。在150周年来临之际，元素周期表大家庭又增添了新成员，2016年增加了4种新元素：113号元素Nh、115号元素Mc、117号元素Ts和118号元素Og，这标志着元素周期表中的第7周期被全部填满。如图为115号元素镆的有关信息，下列说法错误的是
A．相对原子质量为288 B．属于金属元素
C．核内有115个质子 D．核外有173个电子
【答案】D
【解析】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故相对原子质量为288，不符合题意；
B、由镆的“钅”字旁可知。镆属于金属元素，不符合题意；
C、质子数=原子序数，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故核内质子数有115个质子，不符合题意；
D、质子数=核外电子数=115，故核外有115个电子，符合题意。
故选D。
4．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
【答案】C
【解析】根据木炭、磷、硫、铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析。
【详解】A、木炭在氧气中燃烧放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，A不符合题意；
B、磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，B不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体，C符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，D不符合题意。
故选C。
5．面粉生产车间严禁吸烟的主要原因是
A．保护环境 B．防止火灾 C．防止爆炸 D．保护工人免受尼古丁的危害
【答案】C
【详解】面粉车间的空气中充满面粉小颗粒，面粉分散在空气中易燃，又是分布在车间有限空间中，吸烟可导致意面粉燃着有发生爆炸危险。故选C。
6．研究和学习化学，有许多方法。下列叙述中，错误的是
A．转化法：碳酸钙在一定条件下能生成CO2，推测CO2也能转化为碳酸钙
B．实验法：用红磷燃烧做“测定空气中氧气含量”的实验
C．类比法：铜在空气中灼烧与氧气反应，推测金在空气中灼烧也能与氧气反应
D．分类法：根据组成物质的元素，可将纯净物分为单质和化合物
【答案】C
【详解】A、转化法：碳酸钙在一定条件下能生成CO2，CO2通入澄清石灰水也能转化为碳酸钙，不符合题意；
B、实验法：红磷燃烧可以消耗空气中的氧气，且不会产生气体。可以用做“测定空气中氧气含量”的实验，不符合题意；
C、类比法：铜能空气中灼烧与氧气反应，但金在空气中灼烧却不能与氧气反应，因为金的化学性质非常稳定，符合题意；
D、分类法：根据组成物质的元素，可将纯净物分为单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物），不符合题意。故选C。
7．下列实验操作能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中的少量CO 将混合气体通入澄清石灰水中
B 分离木炭和金刚石的混合物 用磁铁吸引
C 区分Fe粉和Cu粉 分别向两种粉末中加入适量稀硫酸，观察现象
D 鉴别H2O和H2O2溶液 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、澄清的石灰水会和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，从而除去二氧化碳。而实验目的是除去二氧化碳中的一氧化碳。故A做法错误；
B、木炭和金刚石都不具有磁性，无法被磁铁吸引。故B做法错误；
C、分别向两种粉末中加入适量的稀硫酸，铁和稀硫酸会发生化学反应，溶液由无色变为浅绿色，溶液中有气泡产生。铜不会和稀硫酸反应。通过现象的不同能够区分出来两种粉末。故C做法正确；
D、水和过氧化氢都是无色液体。通过观察颜色，无法判断出水和过氧化氢溶液。故D做法错误。
故选C。
8．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（　　）
A．将气体通过炽热的炭层 B．将气体点燃
C．将气体通过足量澄清石灰水中 D．将气体通过灼热的氧化铜
【答案】D
【解析】A、将气体通过炽热的炭层，二氧化碳与碳反应产生一氧化碳；故选项错误；
B、混合气体不易点燃；故选项错误；
C、将气体通过足量澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应，剩余一氧化碳；故选项错误；
D、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铁反应产生铜和二氧化碳；故选项正确；
故选：D。
9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A O2 CO 通过灼热的CuO
B FeCl2溶液 CuCl2溶液 先加入过量铁粉，过滤
C Fe Cu 加入足量硫酸铜溶液，过滤
D CuO Cu 通入足量的CO，加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、一氧化碳和氧化铜在灼热条件下反应生成二氧化碳，会在氧气中引入杂质二氧化碳，选项错误；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所得溶液只有氯化亚铁溶液，选项正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得固体只有铜，选项错误；
D、一氧化碳和氧化铜在灼热条件下反应生成二氧化碳，反应后固体只有铜，选项错误。
故选B。
10．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气
C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
D．用稀盐酸除去铁制品表面的锈
【解析】B
【解析】A、用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，与金属活动性无关，不符合题意；
B、实验室不用铜和稀硫酸制取氢气，是因为铜与稀硫酸不反应，铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，符合题意；
C、铝制品抗腐蚀能力比铁制品强，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，不能用金属活动性顺序解释，不符合题意；
D、用稀盐酸除去铁制品表面的锈，属于酸与金属氧化物的反应，与金属的活动性无关，不符合题意。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．燃烧、能源和环境与人类的生产、生活有密切的联系。
（1）如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要_____________________。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的_____________________(填“高”或“低”)。
（2）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是_____________________。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素和氢元素的质量比为_____________________，甲烷燃烧的化学方程式为_____________________。
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇(C2H5OH )燃烧的化学方程式为_____________________。
【答案】氧气 低 使可燃物与氧气(或空气)隔绝 3:1
【分析】本题探究物质燃烧及燃烧的条件。
【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，白磷燃烧；而水中的白磷虽然温度达到了着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧。说明燃烧需要氧气。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，因为红磷的温度没有达到着火点，说明白磷的着火点比红磷的低。
（2）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是使可燃物与氧气(或空气)隔绝。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 ，甲烷燃烧的化学方程式为。
（4）乙醇(C2H5OH )燃烧的化学方程式为。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．已知甲酸（ HCOOH）在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水（不考虑甲酸的挥发性）。用下图实验装置制取CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。
（1）写出C中Fe2O3发生反应的化学方程式__________。
（2）D中澄清石灰水作用是什么_______________。
（3）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施____________。
【答案】 检验生成物是CO2气体 将尾气点燃（或收集起来集中处理等 ）
【解析】甲酸（ HCOOH）在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图实验装置制取CO，然后经过除杂和干燥，再用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。
【详解】（1）C中是一氧化碳与Fe2O3发生反应，化学方程式。
（2）把C中是一氧化碳与Fe2O3发生反应生成的气体通入D中澄清石灰水中，它的作用是检验生成物是CO2气体。
（3）因为一氧化碳是有毒气体，排放到空气中会污染大气，所以，从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，改进措施用燃着的酒精灯将尾气点燃。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。
A 铝原子的质子数为13 B 在化合物中铝通常显+3价
C 铝是地壳中含量最多的元素 D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？
（作出猜想）①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
（交流讨论）不合理的猜想是_____（填标号），其理由是_____。
（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加_____ 有气泡产生 _____
（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；有铁生成的化学方程式为_____。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是_____
【答案】C ② Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2； 稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 制取CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 7.6t
【解析】（1）A 原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数，所以铝原子质子数是13，故A正确；
B 由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价，故B正确；
C 地壳中含量最多的元素是氧元素 ，故C错误；
D 铝做导线就是因为铝具有导电性，故D正确。故选C；
（2）交流讨论：
Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2所以猜想②错误；
实验探究：
如果猜想①成立说明锌将硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余；因此：
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加 稀盐酸 有气泡
产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳。在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和制取CO，有铁生成的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（4）废硫酸中溶质的质量为：49t×10%=4.9t，设生成硫酸亚铁的质量为x
x=7.6t。
答：可生产硫酸亚铁的质量是7.6t。
14．硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。
（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。
A制铅酸蓄电池 B鉴别铁粉和氧化铜粉末
C实验室与石灰石反应制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹
（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或小）。
（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：
实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应
甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。
实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数
丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀硫酸9.8g，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_______
（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_____（填序号）。
A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生
B测定溶液pH，看pH是否小于7
C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色
D加入金属铁片，看是否产生气泡
【答案】C 大 液滴飞溅 浓硫酸稀释放出大量的热 气泡 氢氧化钙溶液 1.6% BD
【解析】（1）A、制铅酸蓄电池需要稀硫酸电解液，故A正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，可以鉴别铁粉和氧化铜粉末，故B正确；
C、稀硫酸和碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙，会附着在未反应的碳酸钙表面，阻止了硫酸与碳酸钙的进一步反应，实验室与石灰石反应制取二氧化碳不选用稀硫酸，故C不正确；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用稀硫酸除去铁钉上的锈迹，故D正确。故选C。
（2）pH越大，酸性越弱，故5%的稀硫酸pH比10 %的稀硫酸pH大。
（3）实验一：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，浓硫酸具有吸水性，放出大量热，硫酸和氢氧化钠反应放出热量，故操作不正确可能导致的后果是液滴飞溅，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是浓硫酸稀释放出大量的热。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除了温度升高外还有气泡产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故除杂所用试剂是氢氧化钙溶液。
实验二：
设反应所用氢氧化钠的质量为x
故所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
（4）A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，滴加氯化钡溶液，也会白色沉淀产生，不一定是硫酸过量，故A不正确；
B、测定溶液pH，看pH是否小于7，pH小于7，溶液显酸性，则硫酸过量，故B正确；
C、加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色，蒸馏水是中性的，不能说明硫酸过量，故C不正确；
D、加入金属铁片，看是否产生气泡，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能说明稀硫酸过量，故D正确。故选BD。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．非物质文化贵遗产“芜湖铁画”(镀金)含金、铁(其它成分忽路不计)。某同学取一定质量的铁画边角料加入足量稀硫酸，充分反应后，放出0.2g氢气，剩余固体质量为0.1g。
（1）求样品中铁的质量.______；
（2）求样品中金的质量分数。(结果精确到0.1%)______。
【答案】（1）5.6g（2）1.8%
【解析】（1）设样品中铁的质量为x
，x=5.6g
（2）样品中金的质量分数为：；
答：样品中铁的质量为5.6g，金的质量分数为1.8%。
16．将25 g石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水也不参加反应),加入稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸100 g.烧杯内剩余物质的总质量为116.2g.请计算:
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少 (结果保留至1%)
【答案】8.8g；80%；20%
【详解】解：（1）由质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=25g+100g-116.2g=8.8g。
（2）设：石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
x=20g
y=22.2g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=。增城市2024届九上化学期末复习检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．为了使气泡经久耐用，常用灯泡里面充的气体是（　　）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气或稀有气体 D．氮气和氧气
2．在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。是因为
A．炭为黑色 B．炭能在氧气中燃烧
C．碳能与某些物质反应 D．在常温下碳的化学性质稳定
3．2019年为国际化学元素周期表年，是元素周期表诞生150周年。在150周年来临之际，元素周期表大家庭又增添了新成员，2016年增加了4种新元素：113号元素Nh、115号元素Mc、117号元素Ts和118号元素Og，这标志着元素周期表中的第7周期被全部填满。如图为115号元素镆的有关信息，下列说法错误的是
A．相对原子质量为288 B．属于金属元素
C．核内有115个质子 D．核外有173个电子
4．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
5．面粉生产车间严禁吸烟的主要原因是
A．保护环境 B．防止火灾 C．防止爆炸 D．保护工人免受尼古丁的危害
6．研究和学习化学，有许多方法。下列叙述中，错误的是
A．转化法：碳酸钙在一定条件下能生成CO2，推测CO2也能转化为碳酸钙
B．实验法：用红磷燃烧做“测定空气中氧气含量”的实验
C．类比法：铜在空气中灼烧与氧气反应，推测金在空气中灼烧也能与氧气反应
D．分类法：根据组成物质的元素，可将纯净物分为单质和化合物
7．下列实验操作能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中的少量CO 将混合气体通入澄清石灰水中
B 分离木炭和金刚石的混合物 用磁铁吸引
C 区分Fe粉和Cu粉 分别向两种粉末中加入适量稀硫酸，观察现象
D 鉴别H2O和H2O2溶液 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
8．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（　　）
A．将气体通过炽热的炭层 B．将气体点燃
C．将气体通过足量澄清石灰水中 D．将气体通过灼热的氧化铜
9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A O2 CO 通过灼热的CuO
B FeCl2溶液 CuCl2溶液 先加入过量铁粉，过滤
C Fe Cu 加入足量硫酸铜溶液，过滤
D CuO Cu 通入足量的CO，加热
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气
C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
D．用稀盐酸除去铁制品表面的锈
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．燃烧、能源和环境与人类的生产、生活有密切的联系。
（1）如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要_____________________。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的_____________________(填“高”或“低”)。
（2）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是_____________________。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素和氢元素的质量比为_____________________，甲烷燃烧的化学方程式为_____________________。
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇(C2H5OH )燃烧的化学方程式为_____________________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．已知甲酸（ HCOOH）在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水（不考虑甲酸的挥发性）。用下图实验装置制取CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。
（1）写出C中Fe2O3发生反应的化学方程式__________。
（2）D中澄清石灰水作用是什么_______________。
（3）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施____________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。
A 铝原子的质子数为13 B 在化合物中铝通常显+3价
C 铝是地壳中含量最多的元素 D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？
（作出猜想）①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
（交流讨论）不合理的猜想是_____（填标号），其理由是_____。
（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加_____ 有气泡产生 _____
（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；有铁生成的化学方程式为_____。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是_____
14．硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。
（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。
A制铅酸蓄电池 B鉴别铁粉和氧化铜粉末
C实验室与石灰石反应制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹
（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或小）。
（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：
实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应
甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。
实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数
丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀硫酸9.8g，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_______
（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_____（填序号）。
A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生
B测定溶液pH，看pH是否小于7
C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色
D加入金属铁片，看是否产生气泡
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．非物质文化贵遗产“芜湖铁画”(镀金)含金、铁(其它成分忽路不计)。某同学取一定质量的铁画边角料加入足量稀硫酸，充分反应后，放出0.2g氢气，剩余固体质量为0.1g。
（1）求样品中铁的质量.______；
（2）求样品中金的质量分数。(结果精确到0.1%)______。
16．将25 g石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水也不参加反应),加入稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸100 g.烧杯内剩余物质的总质量为116.2g.请计算:
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少 (结果保留至1%)

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