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浙江省杭州市西湖区杭州绿城育华学校2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题
一、单选题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
1．（2025高一上·西湖期末）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．属于酸 B．石灰水属于碱
C．属于碱 D．属于酸性氧化物
2．（2025高一上·西湖期末）下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A．小苏打—— B．明矾——
C．磁性氧化铁—— D．漂白粉有效成分—— Ca(ClO)2
3．（2025高一上·西湖期末）下列仪器与名称对应不正确的是
A．坩埚 B．圆底烧瓶
C．长颈漏斗 D．容量瓶
4．（2025高一上·西湖期末）下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
5．（2025高一上·西湖期末）溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否都能导电 B．是否有颜色
C．分散质粒子直径的大小 D．能否发生丁达尔效应
6．（2025高一上·西湖期末）下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B．铁 C．蔗糖 D．碳酸钙
7．（2025高一上·西湖期末）下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
8．（2025高一上·西湖期末）快乐的小熊告诉我们，高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则下列位置说明正确的是
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
9．（2025高一上·西湖期末）下列化学用语表达正确的是
A．水的电子式：
B．次氯酸的结构式：
C．中子数为7的氮原子：
D．钠离子的结构示意图：
10．（2025高一上·西湖期末）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，不正确的是
A．是氧化剂
B．NaOH是氧化产物
C．还原性大小：
D．每生成标准状况下22.4L，转移1mol电子
11．（2025高一上·西湖期末）下列叙述不正确的是
A．氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中
B．钠元素在自然界中只以化合态形式存在
C．铁元素是地壳里含量最多的金属元素
D．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
12．（2025高一上·西湖期末）下列关于金属钠及其化合物的说法中正确的是
A．钠着火后，应立即用二氧化碳灭火器灭火
B．NaHCO3和Na2CO3两种溶液分别加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成
C．NaHCO3与Na2CO3都能和水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物
D．NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可以用于治疗胃酸过多
13．（2025高一上·西湖期末）关于合金的叙述，不正确的是
A．合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高
B．合金的硬度可以比原金属更高，化学性质也可能和原成分金属不同
C．非金属和金属之间也可以形成合金
D．合金的用途比纯金属的用途更广
14．（2025高一上·西湖期末）下列说法不正确的是
A．和互为同位素 B．核素的中子数是0
C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．和互为同素异形体
15．（2025高一上·西湖期末）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图甲：验证Na和水反应是否为放热反应
B．图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢
C．图丙：观察的焰色试验
D．图丁：比较、的热稳定性
二、单选题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分)
16．（2025高一上·西湖期末）分别向下列四种溶液中滴加适量的氯水，现象描述与性质分析均正确的是
选项 现象描述 性质分析
A 紫色石蕊溶液：先变红色后褪色 Cl2具有漂白性，HCl表现酸性
B 含淀粉的KI溶液：溶液变蓝色 氧化性：Cl2＞I2
C AgNO3溶液：生成白色沉淀 HCl表现酸性
D NaHCO3溶液：产生气泡 Cl2具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
17．（2025高一上·西湖期末）下列关于铁及其化合物的说法不正确的是
A．美丽的丹霞地貌是由于岩层中含而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在
B．钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大
C．实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉
D．为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生，钢铁厂中的模具需要充分干燥
18．（2025高一上·西湖期末）下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是
A．具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯
B．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．有氧化性，可作自来水消毒剂
D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
19．（2025高一上·西湖期末）下列有关离子检验的描述正确的是
A．向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有
B．向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有
C．某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl-
20．（2025高一上·西湖期末）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液，否则所配溶液浓度偏小
B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒准确量取9.82mL浓硫酸
C．配制1L溶液时，用托盘天平准确称量1.74g
D．定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制该溶液
21．（2025高一上·西湖期末）在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
22．（2025高一上·西湖期末）下列的离子方程式正确的是
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：
B．氧化镁与盐酸混合：
C．铁粉和稀硫酸：
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
23．（2025高一上·西湖期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 NA
B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0. 5NA
C．500 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中氯离子数目为 0.1 NA
D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
24．（2025高一上·西湖期末）元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D
C．单质的氧化性：E＞C＞B
D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物
25．（2025高一上·西湖期末）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
三、填空题(本大题共5小题，共40分)
26．（2025高一上·西湖期末）按照要求回答下列问题：
（1）铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：　 　。
（2）硫酸钡电离方程式：　 　。
（3）铁红的化学式：　 　。
（4）单质铝与盐酸反应的离子方程式：　 　。
（5）写出氢气的电子式：　 　。
27．（2025高一上·西湖期末）钠及其化合物的系列转化如下：
（1）B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为　 　。
（2）写出B→D反应的化学方程式：　 　。
（3）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为　 　，继续滴加盐酸至过量，现象是　 　。
28．（2025高一上·西湖期末）某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。
（1）A中产生现象是　 　，甲同学认为产生该现象是因为与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式　 　、　 　，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是　 　。
（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是　 　。
29．（2025高一上·西湖期末）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。
元素 信息
Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W 元素W的一种单质可用于供给呼吸
X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y 元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性
Z 元素Z与W同族
M M元素的最高化合价为+7价
回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置是　 　。
（2）元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，M、N的简单气态氢化物的稳定性：　 　>　 　(填化学式)。
（3）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是　 　(填字母)。
A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0
B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性
C．Q的氧化物均有毒
（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　 　(填化学式)
30．（2025高一上·西湖期末）把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：
（1）参加反应的铝的物质的量　 　。
（2）标准状况下，生成氢气的体积　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、H2SO4在溶液中电离出的阳离子只有 H+，符合酸的定义，A正确；
B、石灰水是 Ca (OH)2的水溶液，属于混合物；而碱是纯净物，因此石灰水不是碱，只是碱溶液，B 错误；
C、NH3 H2O 在溶液中电离出的阴离子只有 OH-，符合碱的定义，C正确；
D、CO2能与碱（如 NaOH）反应生成盐（如 Na2CO3）和水，符合酸性氧化物的定义，D正确；
故答案为：B。
【分析】明确酸（电离出的阳离子全是 H+的化合物）、碱（电离出的阴离子全是 OH-的化合物，且为纯净物）、酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水的氧化物）的定义，据此判断各选项是否正确。
2．【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、NaHCO3的俗称是小苏打，对应正确，A正确；
B、CuSO4 5H2O 的俗称是蓝矾、胆矾；而明矾的化学式是 KAl(SO4)2 12H2O，并非
CuSO4 5H2O，B错误；
C、Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，对应正确，C正确；
D、漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，D正确；
故答案为：B。
【分析】要解决此题，需逐一核对各物质的俗称与化学式的对应关系，解题思路是依据常见物质的俗称和化学式的记忆，判断选项的正确性。
3．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、 结构是 “带盖的深型容器”，这是坩埚的典型形态（用于高温灼烧固体），A正确；B、 结构为 “球形瓶身 + 直颈”，符合圆底烧瓶的特征（用于加热或反应容器），B正确；
C、 长颈漏斗的核心结构是 “无活塞的长管漏斗”；但图中 带 “活塞 + 梨形瓶身”，实际是分液漏斗（用于分液或控制液体滴加），C错误；
D、 结构标有 “容积（250 mL）+ 温度（20℃）”，是容量瓶的专属标识（用于配制一定浓度的溶液），D正确；
故答案为：C。
【分析】解题关键点：抓仪器的核心结构特征：仪器名称与结构一一对应，核心是识别 “特征部件”：
坩埚：带盖的深型容器（选项A结构符合）；
圆底烧瓶：球形瓶身+直颈（选项B结构符合）；
长颈漏斗：无活塞、旋塞的长管漏斗；而选项C的仪器带 “活塞+梨形瓶身”，是分液漏斗（不是长颈漏斗）；
容量瓶：标有容积、温度的细颈梨形瓶（选项D结构符合）。
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B符合题意；
C．该反应属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】四种基本反应类型包含化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单质+化合物=单质+化合物）和复分解反应（AB+CD=AD+CB）。属于氧化还原反应的，其反应过程中存在元素化合价变化。
5．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、是否导电是物质的电学性质，与分散系的本质分类无关，如蔗糖溶液不导电，氯化钠溶液导电，A错误；
B、是否有颜色是外观特征，如氯化钠溶液无色，氢氧化铁胶体红褐色，这并非本质区别，B错误；
C、分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液中分散质粒子直径小于 1nm，胶体在 1nm~100nm 之间，浊液大于 100nm，C正确；
D、丁达尔效应是胶体的特性，用于鉴别胶体和溶液，属于性质区别，而非本质区别，D错误；
故答案为：C。
【分析】要解决此题，需明确分散系分类的本质依据，解题思路是区分本质区别与外观、性质等非本质区别，进而判断选项。
6．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物（纯净物的一种）。因此，盐酸不符合电解质的定义，不属于电解质，故A不符合题意 ；
B、铁是由铁元素组成的单质，既不是化合物也不是混合物。而电解质的前提是 “化合物”，所以铁不属于电解质，故B不符合题意 ；
C、蔗糖（C12H22O11）是化合物，但它在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，因此无法导电。不符合电解质 “能导电” 的条件，不属于电解质，故C不符合题意 ；
D、碳酸钙（CaCO3）是由钙、碳、氧元素组成的化合物。虽然它在水中溶解度很小，难以导电，但在熔融状态下能电离出钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-），从而导电，符合电解质的定义，属于电解质，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】先明确电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。再依据这一定义，逐一分析各选项中的物质是否符合电解质的特征（化合物、能导电的条件），从而做出判断。
7．【答案】B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、NaHSO4是强电解质，在水中完全电离，能解离出 Na+、H+和 SO42-，电离方程式为 ，A正确；
B、NaClO 中的 ClO-是原子团，电离时不能拆分为 Cl+和 O2-，正确电离方程式应为 ，B错误；
C、NH4NO3是强电解质，完全电离为 NH4+和 NO3-，电离方程式 ，C正确；
D、KClO3中的 ClO3-是原子团，电离时不拆分，电离方程式 ，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．明确 NaHSO4在水中的电离形式。
B．判断 NaClO 的电离是否拆分原子团。
C．分析 NH4NO3的电离产物是否正确。
D．确认 KClO3中原子团的电离形式。
8．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A、有的分解反应有元素化合价变化（如水电解生成氢气和氧气），属于氧化还原反应；有的则没有（如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳），不属于氧化还原反应。即分解反应部分属于氧化还原反应，符合对应位置特征，A正确；
B、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，反应中各元素化合价都不变，完全不属于氧化还原反应，与 “小熊头”（代表氧化还原反应）无重叠，B错误；
C、部分化合反应属于氧化还原反应（如氢气和氧气反应生成水），但也有部分不属于（如氧化钠和水反应生成氢氧化钠），并非全部属于，不符合在 “小熊头内部” 的特征，C错误；
D、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应中一定有元素化合价变化，全部属于氧化还原反应，应完全在 “小熊头内部”，与 D 的位置不符，D错误；
故答案为：A。
【分析】要解决此题题，需结合氧化还原反应的本质（元素化合价升降） 和四种基本反应类型的特点，分析每种反应类型与氧化还原反应的关系，解题思路是判断各反应类型中是否存在或全部属于氧化还原反应，再匹配对应的位置特征。
9．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、水是共价化合物，分子中不存在氢离子和氢氧根离子，其电子式应体现氧原子与两个氢原子通过共用电子对结合，正确写法为 （氧原子上下各有一对孤对电子），A错误；
B、次氯酸的分子结构中，氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，结构式应为 H-O-Cl，而非其他形式，B错误；
C、氮原子质子数为 7，中子数为 7 时，质量数 = 质子数 + 中子数 = 14，该氮原子可表示为 ，C 正确；
D、钠离子是钠原子失去最外层 1 个电子形成的，核外电子分层排布为 2、8，结构示意图 ：，D错误；
故答案为：C。
【分析】要解决此题题，需依据电子式、结构式、原子符号、离子结构示意图的书写规则，逐一判断各选项化学用语的正确性，解题思路是对照规范分析每个选项的错误之处。
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、反应中，H2O 里的氢元素化合价从 + 1 降到 0，发生还原反应，所以 H2O 是氧化剂，A 正确；
B、NaH 中氢元素化合价从 - 1 升到 0，H2O 中氢元素化合价从 + 1 降到 0，生成的 H2既是氧化产物也是还原产物，而 NaOH 中的元素化合价未发生变化，不是氧化产物，B错误；
C、NaH 在反应中作还原剂（氢元素被氧化），H2是还原产物，根据 “还原剂还原性强于还原产物”，可知还原性 NaH＞H2，C正确；
D、标准状况下 22.4L H2为 1mol，反应中 1mol H2生成时，有 1mol 氢从 - 1 价升为 0 价，1mol 氢从 + 1 价降为 0 价，共转移 1mol 电子，D正确；
故答案为：B。
【分析】要解决此题，需通过分析反应中元素化合价的变化，结合氧化剂、氧化产物、还原性比较及电子转移的相关概念，判断各选项的正确性，解题思路是紧扣氧化还原反应中 “化合价升降” 这一核心。
11．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、氯元素非金属性强，易形成化合物，主要以 NaCl 等形式存在于海水、盐湖和盐矿中，A 正确；
B、钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，在自然界中只能以化合态形式存在，B正确；
C、地壳里含量最多的金属元素是铝，而非铁，C错误；
D、钠化学性质活泼，煤油可隔绝氧气和水，因此少量钠可保存在煤油中，D正确；
故答案为：C。
【分析】要解决此题，需结合元素在自然界的存在形式、地壳中元素含量及物质保存方法等知识，逐一分析选项的正确性，解题思路是对每个选项涉及的知识点进行判断。
12．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、钠燃烧生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气，反而助燃，因此钠着火不能用二氧化碳灭火器灭火，A错误；
B、NaHCO3和 Na2CO3与澄清石灰水反应时，都会生成碳酸钙白色沉淀，B正确；
C、碱性氧化物的定义是与水反应只生成碱的氧化物，而 NaHCO3是盐，Na2CO3也是盐，都不属于碱性氧化物，C错误；
D、NaHCO3是发酵粉的主要成分，可用于治疗胃酸过多；但 Na2CO3碱性较强，腐蚀性大，不能用于治疗胃酸过多，D错误；
故答案为：B。
【分析】要解决此题，需结合金属钠及其化合物的性质，逐一分析选项的正确性，解题思路是对每个选项涉及的反应和物质类别进行判断。
13．【答案】A
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A、合金的熔点一般比组成它的各成分金属低，而非更高，A错误；
B、合金的硬度通常比原金属高，且化学性质可能与原成分金属不同，例如不锈钢的化学活泼性降低，B正确；
C、合金可由金属与非金属融合形成，如钢中含有碳元素，C正确；
D、合金的物理性能更优良，因此用途比纯金属更广泛，D正确；
故答案为：A。
【分析】要解决此题，需结合合金的定义、性质及用途，逐一分析选项的正确性，解题思路是紧扣合金的熔沸点、硬度、组成及用途等核心知识点进行判断。
14．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】A、 2C 和 4C 属于碳元素，质子数相同（均为 6），中子数不同（分别为 6 和 8），符合同位素 “同种元素不同原子” 的定义，A正确；
B、核素12H 中，质量数为 2，质子数为 1，中子数 = 质量数 - 质子数 = 2-1=1，并非 0，B错误；
C、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，且结构不同，符合同素异形体的定义，C正确；
D、O2和 O3都是氧元素组成的单质，属于不同物质，符合同素异形体的定义，D正确；
故答案为：B。
【分析】要解决此题，需依据同位素、核素、同素异形体的定义，判断各选项表述是否正确，解题思路是紧扣概念中 “质子数、中子数、元素与单质的关系” 等核心要点。
15．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、若 Na 与水反应放热，试管内空气受热膨胀，会推动红墨水右移（左低右高），可通过现象判断是否放热，装置能达到目的，A正确；
B、等质量的 Na2CO3和 NaHCO3与同浓度盐酸反应时，NaHCO3反应更剧烈，气球膨胀更快，通过气球变大的速率可比较反应快慢，装置能达到目的，B正确；
C、K 的焰色为紫色，易被 Na 的黄色掩盖，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，清晰观察到紫色，装置能达到目的，C正确；
D、NaHCO3热稳定性差（低温即可分解），Na2CO3稳定（高温不易分解）。实验应将 Na2CO3放在温度更高的外管，NaHCO3放在温度较低的内管。若内管物质分解而外管不分解，才能证明 Na2CO3更稳定。图中放置相反，无法准确比较，装置不能达到目的，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题考查实验装置与实验目的的匹配性，需结合各实验的原理和装置特点分析：判断装置设计是否能准确实现预期目的，重点关注变量控制、现象观察的合理性及操作逻辑。A．考查放热反应对装置内压强的影响。
B．考查反应速率与气体生成快慢的关系。
C．考查钾元素焰色的观察方法。
D．考查热稳定性实验的温度控制逻辑。
16．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、氯水中的 HCl 使紫色石蕊溶液变红，HClO 具有漂白性使溶液褪色，并非 Cl2具有漂白性，A错误；
B、氯水中的 Cl2与 KI 反应生成 I2，I2使淀粉变蓝，反应中 Cl2是氧化剂，I2是氧化产物，根据氧化性 “氧化剂＞氧化产物”，可知氧化性 Cl2＞I2，B正确；
C、氯水中的 Cl-与 AgNO3反应生成 AgCl 白色沉淀，此过程体现的是 Cl-的性质，而非 HCl 的酸性，C错误；
D、氯水中的 H+与 NaHCO3反应产生 CO2气泡，体现的是 H+的酸性，而非 Cl2的强氧化性，D错误；
故答案为：B。
【分析】要解决此题，需结合氯水的成分（Cl2、HCl、HClO 等）及各成分的性质，逐一分析选项中现象与性质分析的匹配性，解题思路是对每个选项的反应原理和概念进行判断。
17．【答案】A
【知识点】合金及其应用；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A、丹霞地貌岩层因含 Fe2O3呈红色，但铁在自然界中并非均以化合态存在，如陨铁中就有单质铁，A错误；
B、钢是铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，合金硬度一般比纯金属大，所以钢的硬度比纯铁大，B正确；
C、亚铁盐易被氧化，加入铁粉可将被氧化生成的铁盐还原为亚铁盐（原理：Fe+2Fe3+=3Fe2+），从而防止亚铁盐被氧化，C正确；
D、铁在高温下与水蒸气反应会生成 Fe3O4，为避免该反应，钢铁厂的模具需充分干燥，D正确；
故答案为：A。
【分析】要解决此题，需结合铁及其化合物的存在形式、合金性质、亚铁盐的保存及铁与水蒸气的反应等知识，逐一分析选项的正确性，解题思路是对每个选项涉及的知识点进行判断。
18．【答案】B,D
【知识点】铁的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、钠用于制作高压钠灯是因为其焰色为黄色，黄色光射程远、透雾性强，而非导电性，A错误；
B、硬铝是铝合金，密度小、强度高，性能优良，因此是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，性质与用途对应正确，B正确；
C、氯气用于自来水消毒是因为其与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，而非氯气本身的氧化性，C正确；
D、铁粉具有还原性，能与空气中氧气反应，从而防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，性质与用途对应正确，D正确；
故答案为：BD。
【分析】要解决此题，需逐一分析物质性质与用途的对应关系，解题思路是判断性质描述是否准确、用途是否由该性质决定。
19．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；硫酸根离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A、加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能是 CO2或 SO2，因此溶液中可能含 CO32-、HCO3-、SO32-或 HSO3-等，并非一定含 CO32-，A错误；
B、加入氯化钡产生白色沉淀，加盐酸不消失，沉淀可能是 BaSO4或 AgCl，因此溶液中可能含 SO42-或 Ag+，并非一定含 SO42-，B错误；
C、钾元素的焰色为紫色，灼烧化合物时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，可排除钠元素黄色火焰的干扰，说明该物质一定含 K 元素，C正确；
D、滴加硝酸银产生白色沉淀，沉淀可能是 AgCl、Ag2CO3或 AgOH（迅速分解为 Ag2O）等，因此溶液中可能含 Cl-、CO32-或 OH-等，并非一定含 Cl-，D错误；
故答案为：C。
【分析】要解决此题，需结合离子检验的原理和干扰因素，逐一分析选项的正确性，解题思路是判断每个选项的检验方法是否能排除干扰，从而确定离子是否存在。
20．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的水不会改变溶质的物质的量和最终溶液体积（定容时仍需加蒸馏水），因此无需干燥即可用于配制溶液，A错误；
B、量筒的精度为0.1mL，无法准确量取 9.82mL 的浓硫酸，B错误；
C、托盘天平的精度为0.1g，不能精确称量 1.74g 的 K2SO4，C错误；
D、定容时液面高于刻度线，会导致溶液体积偏大、浓度偏小，且此误差无法修正，因此必须重新配制，D正确；
故答案为：D。
【分析】依次分析每个选项，判断其是否符合容量瓶使用、仪器精度（量筒、托盘天平）、定容操作的要求。
21．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Cu2+为蓝色，不符合 “无色” 要求；且 HCO3-会与酸性溶液中的 H+反应生成 CO2和 H2O，不能大量共存，A错误；
B、酸性溶液中存在大量 H+，CO32-会与 H+反应生成 CO2和 H2O，OH-会与 H+反应生成 H2O；同时 Mg2+与 CO32-、OH-会生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C、Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl-均为无色离子，且都不与 H+发生反应，离子间也无沉淀、气体或氧化还原等反应，能大量共存，C正确；
D、Fe2+为浅绿色，不符合 “无色” 要求；且 Fe2+与 ClO-在酸性条件下会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
【分析】先明确 “无色透明的酸性溶液” 的要求：①溶液中无有色离子；②存在大量 H+；③离子间不发生反应（复分解、氧化还原等）。据此对每个选项进行判断。
22．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、大理石主要成分为 CaCO3，难溶于水，离子方程式中应保留化学式，不能拆为 CO32-。正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；
B、MgO 为金属氧化物，属于难溶（或难电离）类物质，离子方程式中保留化学式；与盐酸反应生成 MgCl2和 H2O，离子方程式 MgO+2H+=Mg2++H2O 书写正确，B正确；
C、Fe 与稀硫酸反应生成 FeSO4（Fe2+）和 H2，不是 Fe3+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钡反应时，除了 Ba2+和 SO42-生成 BaSO4沉淀，Cu2+和 OH-还会生成 Cu (OH)2沉淀，离子方程式需完整体现。正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式是否正确，需关注：①难溶、难电离、气体等物质是否保留化学式；②反应产物是否正确；③电荷、得失电子是否守恒。据此对每个选项进行分析。
23．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、Fe 与稀硫酸反应生成 FeSO4（Fe 为 +2 价），5.6g Fe 的物质的量为 0.1mol，1mol Fe 反应转移 2mol 电子，因此 0.1mol Fe 转移电子数为0.2NA，A错误；
B、标准状况下，水不是气体，不能用 “22.4L/mol” 计算其物质的量，B错误；
C、CaCl2的化学式中含 2 个 Cl-，500mL 0.2mol L- CaCl2溶液中，n (Cl-) = 0.5L × 0.2mol L- × 2 = 0.2mol，氯离子数目为0.2NA，C错误；
D、氧气（O2）和臭氧（O3）均由氧原子构成，1.6g 混合物中氧原子的物质的量为 1.6g÷16g mol- = 0.1mol，氧原子数目为0.1NA，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断每个选项时，需关注：①反应中元素的化合价变化（电子转移数）；②标准状况下物质的状态（气体才能用 22.4L/mol）；③溶液中离子的物质的量计算（结合溶质化学式和浓度、体积）；④混合物的粒子组成（如氧气和臭氧均由氧原子构成）。
24．【答案】D
【知识点】化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、原子半径比较需结合电子层数和同周期变化规律。D（S）有 3 个电子层，A（C）有 2 个电子层，电子层数越多半径越大，因此原子半径 D > A，A错误；
B、最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致。非金属性 S > C，因此硫酸（H2SO4）酸性强于碳酸（H2CO3），即酸性 D > A，B错误；
C、单质氧化性与非金属性一致。同主族从上到下非金属性减弱，故氧化性 F2 > Cl2（即 C > E）；同周期从左到右非金属性增强，氧化性 E > B，C错误；
D、A（C）与 B（O）形成的阴离子如 CO32-，与 Na+形成的 Na2CO3中，Na+与 CO32-之间是离子键，CO32-内部 C 与 O 之间是共价键，属于含共价键的离子化合物，D正确；
故答案为：D。
【分析】首先根据周期表位置确定元素：A、B、C 为第二周期主族元素，D、E 为第三周期主族元素，且原子序数依次增大，可推出 A 为 C、B 为 O、C 为 F、D 为 S、E 为 Cl。然后针对每个选项，结合元素周期律和物质结构知识分析。
25．【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】首先确定反应后溶液的溶质成分：
将 Fe、FeO、Fe2O3的混合物溶于盐酸后，滴加 KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液中不存在 Fe3+，所有铁元素均以 Fe2+ 形式存在，即反应后溶液中的溶质只有 FeCl2。
然后借助 Cl 元素守恒计算 Fe 元素物质的量：
盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L，体积为 0.2 L，因此 HCl 的物质的量为：0.2 L×1 mol/L=0.2 mol。在 FeCl2中，Fe2+ 与 Cl-的物质的量之比为 1：2，由此可得溶液中 FeCl2的物质的量为 0.2 mol÷2=0.1 mol，即混合物中 Fe 元素的总物质的量为 0.1 mol（包含 Fe、FeO、Fe2O3中的所有 Fe）。
接着依据 Fe 元素守恒计算单质 Fe 的质量：
CO 在高温条件下还原该混合物时，混合物中所有 Fe 元素都会转化为单质 Fe，Fe 的摩尔质量为 56 g/mol，因此最终得到 Fe 的质量为：0.1 mol×56 g/mol=5.6 g。
故答案为：B。
【分析】先通过反应后溶液的显色现象判断溶质组成，再依据 Cl 元素守恒计算 Fe 元素总物质的量，最终结合 Fe 元素守恒求出 CO 还原混合物所得 Fe 的质量。
26．【答案】（1）
（2）
（3）Fe2O3
（4）
（5）
【知识点】铁的化学性质；离子方程式的书写；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】化学方程式：明确反应物、产物及反应条件，保证原子守恒。
电离方程式：强电解质完全电离，写出电离出的离子。
化学式：依据物质俗称确定组成。
离子方程式：拆分易溶强电解质，保留单质等化学式，确保电荷和原子守恒。
电子式：体现原子间共用电子对。
（1）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：；
故答案为： ；
（2）硫酸钡熔融状态完全电离，电离方程式：；
故答案为： ；
（3）铁红为氧化铁，化学式Fe2O3；
故答案为： Fe2O3 ；
（4）单质铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：；
故答案为： ；
（5）氢气的电子式为：。
故答案为： 。
【分析】(1)铁丝与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，据此书写3反应式。
(2)硫酸钡是强电解质，熔融时完全电离为钡离子和硫酸根离子，据此书写电离式。
(3)铁红是氧化铁的俗称，化学式为 Fe2O3。
(4)铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此书写离子方程式。
(5)氢气分子中两个 H 原子通过一对共用电子对结合，电子式为：H：H。
（1）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：；
（2）硫酸钡熔融状态完全电离，电离方程式：；
（3）铁红为氧化铁，化学式Fe2O3；
（4）单质铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：；
（5）氢气的电子式为：。
27．【答案】（1）2：1
（2）
（3）；溶液的红色褪去，且有气泡逸出
【知识点】钠的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）过氧化钠为钠离子和过氧根离子构成的，阳离子和阴离子的个数之比为2：1；
故答案为：2：1；
（2）B→D反应为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：；
故答案为： ；
（3）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为，继续滴加盐酸至过量，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象是：溶液的红色褪去，且有气泡逸出。
故答案为： ； 溶液的红色褪去，且有气泡逸出 。
【分析】由钠及其化合物的转化关系分析：A 是金属钠（Na），钠与水反应生成 C（NaOH，氢氧化钠）和氢气；钠与氧气在加热条件下反应生成 B（Na2O2，过氧化钠）；过氧化钠与二氧化碳反应生成 D（Na2CO3，碳酸钠）和氧气；氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成 E（NaHCO3，碳酸氢钠）；碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠。由此确定 A 为 Na，B 为 Na2O2，C 为 NaOH，D 为 Na2CO3，E 为 NaHCO3。
（1）过氧化钠为钠离子和过氧根离子构成的，阳离子和阴离子的个数之比为2：1；
（2）B→D反应为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：；
（3）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为，继续滴加盐酸至过量，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象是：溶液的红色褪去，且有气泡逸出。
28．【答案】（1）溶液中有白色沉淀生成；；HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀
（2）氯气没有漂白性
【知识点】氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）氯气和水生成HCl，HCl进一步和硝酸银生成氯化银沉淀：、HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；由于浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀，所以乙同学认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果；
故答案为： 溶液中有白色沉淀生成 ； ； HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 ； 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀 。
（2）B中干燥的有色布条没有褪色说明干燥的氯气没有漂白性，C中湿润的有色布条褪色，说明氯气遇到水后才具有漂白性，故B和C中出现的不同现象可得出的结论是氯气没有漂白性。
故答案为： 氯气没有漂白性 。
【分析】从实验装置的功能和氯气的性质分析：最左侧装置用于制备氯气，由于制备的氯气中混有氯化氢和水蒸气杂质。A 装置会因氯化氢的存在产生白色沉淀，可检验氯化氢；B 装置中的浓硫酸用于干燥氯气，通过 B 中干燥的有色布条不褪色，能说明干燥的氯气无漂白性；C 中湿润的有色布条褪色，可与 B 对比验证氯气的漂白性与水有关。D 中淀粉碘化钾溶液变蓝，是因为氯气将碘离子氧化为碘单质，用于检验氯气的氧化性。最后 E 装置用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
（1）氯气和水生成HCl，HCl进一步和硝酸银生成氯化银沉淀：、HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；由于浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀，所以乙同学认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果；
（2）B中干燥的有色布条没有褪色说明干燥的氯气没有漂白性，C中湿润的有色布条褪色，说明氯气遇到水后才具有漂白性，故B和C中出现的不同现象可得出的结论是氯气没有漂白性。
29．【答案】（1）第三周期ⅢA族
（2）HCl；HBr
（3）A
（4）HClO4
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）Y为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
故答案为： 第三周期ⅢA族 ；
（2）元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，则N为溴，非金属性氯大于溴，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，M、N的简单气态氢化物的稳定性：HCl>HBr；
故答案为： HCl ； HBr ；
（3）A．C的最低负价为-4价、最高正价为+4价，其代数和为0，A正确；
B．非金属性氧大于碳，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物稳定性H2O>CH4，B错误；
C．CO有毒、CO2无毒，C错误；
故答案为：A；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三者非金属性最强的为氯，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4。
故答案为： HClO4 。
【分析】Q、W、X、Y、Z、M 是原子序数依次递增的六种短周期主族元素。其中，Q 的某单质因可用于制作铅笔芯，确定 Q 为 C 元素；W 的某单质能支持生命呼吸，故 W 为 O 元素；X 的最高价氧化物对应水化物在第三周期里碱性最强，由此判断 X 为 Na 元素；Y 与 X 同周期，且其最高价氧化物对应水化物兼具酸、碱两性，Y 为 Al 元素；Z 与 W 同主族，Z 为 S 元素；M 的最高正价为 + 7 价，M 为 Cl 元素。
（1）Y为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，则N为溴，非金属性氯大于溴，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，M、N的简单气态氢化物的稳定性：HCl>HBr；
（3）A．C的最低负价为-4价、最高正价为+4价，其代数和为0，A正确；
B．非金属性氧大于碳，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物稳定性H2O>CH4，B错误；
C．CO有毒、CO2无毒，C错误；
故选A；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三者非金属性最强的为氯，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4。
30．【答案】（1）0.2mol
（2）6.72L
【知识点】铝的化学性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）；
故答案为： 0.2mol ；
（2）
，，。
故答案为： 6.72L ；
【分析】(1) 根据公式 n =，代入铝的质量 5.4g 和摩尔质量 27g/mol，计算参加反应的铝的物质的量。
(2)依据反应 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，通过铝与氢气的化学计量比（2：3），由铝的物质的量求出氢气的物质的量，再用 V=n×22.4L/mol（标准状况）计算氢气体积。
（1）；
（2），，。
1 / 1浙江省杭州市西湖区杭州绿城育华学校2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题
一、单选题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
1．（2025高一上·西湖期末）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．属于酸 B．石灰水属于碱
C．属于碱 D．属于酸性氧化物
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、H2SO4在溶液中电离出的阳离子只有 H+，符合酸的定义，A正确；
B、石灰水是 Ca (OH)2的水溶液，属于混合物；而碱是纯净物，因此石灰水不是碱，只是碱溶液，B 错误；
C、NH3 H2O 在溶液中电离出的阴离子只有 OH-，符合碱的定义，C正确；
D、CO2能与碱（如 NaOH）反应生成盐（如 Na2CO3）和水，符合酸性氧化物的定义，D正确；
故答案为：B。
【分析】明确酸（电离出的阳离子全是 H+的化合物）、碱（电离出的阴离子全是 OH-的化合物，且为纯净物）、酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水的氧化物）的定义，据此判断各选项是否正确。
2．（2025高一上·西湖期末）下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A．小苏打—— B．明矾——
C．磁性氧化铁—— D．漂白粉有效成分—— Ca(ClO)2
【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、NaHCO3的俗称是小苏打，对应正确，A正确；
B、CuSO4 5H2O 的俗称是蓝矾、胆矾；而明矾的化学式是 KAl(SO4)2 12H2O，并非
CuSO4 5H2O，B错误；
C、Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，对应正确，C正确；
D、漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，D正确；
故答案为：B。
【分析】要解决此题，需逐一核对各物质的俗称与化学式的对应关系，解题思路是依据常见物质的俗称和化学式的记忆，判断选项的正确性。
3．（2025高一上·西湖期末）下列仪器与名称对应不正确的是
A．坩埚 B．圆底烧瓶
C．长颈漏斗 D．容量瓶
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、 结构是 “带盖的深型容器”，这是坩埚的典型形态（用于高温灼烧固体），A正确；B、 结构为 “球形瓶身 + 直颈”，符合圆底烧瓶的特征（用于加热或反应容器），B正确；
C、 长颈漏斗的核心结构是 “无活塞的长管漏斗”；但图中 带 “活塞 + 梨形瓶身”，实际是分液漏斗（用于分液或控制液体滴加），C错误；
D、 结构标有 “容积（250 mL）+ 温度（20℃）”，是容量瓶的专属标识（用于配制一定浓度的溶液），D正确；
故答案为：C。
【分析】解题关键点：抓仪器的核心结构特征：仪器名称与结构一一对应，核心是识别 “特征部件”：
坩埚：带盖的深型容器（选项A结构符合）；
圆底烧瓶：球形瓶身+直颈（选项B结构符合）；
长颈漏斗：无活塞、旋塞的长管漏斗；而选项C的仪器带 “活塞+梨形瓶身”，是分液漏斗（不是长颈漏斗）；
容量瓶：标有容积、温度的细颈梨形瓶（选项D结构符合）。
4．（2025高一上·西湖期末）下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B符合题意；
C．该反应属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】四种基本反应类型包含化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单质+化合物=单质+化合物）和复分解反应（AB+CD=AD+CB）。属于氧化还原反应的，其反应过程中存在元素化合价变化。
5．（2025高一上·西湖期末）溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否都能导电 B．是否有颜色
C．分散质粒子直径的大小 D．能否发生丁达尔效应
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、是否导电是物质的电学性质，与分散系的本质分类无关，如蔗糖溶液不导电，氯化钠溶液导电，A错误；
B、是否有颜色是外观特征，如氯化钠溶液无色，氢氧化铁胶体红褐色，这并非本质区别，B错误；
C、分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液中分散质粒子直径小于 1nm，胶体在 1nm~100nm 之间，浊液大于 100nm，C正确；
D、丁达尔效应是胶体的特性，用于鉴别胶体和溶液，属于性质区别，而非本质区别，D错误；
故答案为：C。
【分析】要解决此题，需明确分散系分类的本质依据，解题思路是区分本质区别与外观、性质等非本质区别，进而判断选项。
6．（2025高一上·西湖期末）下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B．铁 C．蔗糖 D．碳酸钙
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物（纯净物的一种）。因此，盐酸不符合电解质的定义，不属于电解质，故A不符合题意 ；
B、铁是由铁元素组成的单质，既不是化合物也不是混合物。而电解质的前提是 “化合物”，所以铁不属于电解质，故B不符合题意 ；
C、蔗糖（C12H22O11）是化合物，但它在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，因此无法导电。不符合电解质 “能导电” 的条件，不属于电解质，故C不符合题意 ；
D、碳酸钙（CaCO3）是由钙、碳、氧元素组成的化合物。虽然它在水中溶解度很小，难以导电，但在熔融状态下能电离出钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-），从而导电，符合电解质的定义，属于电解质，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】先明确电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。再依据这一定义，逐一分析各选项中的物质是否符合电解质的特征（化合物、能导电的条件），从而做出判断。
7．（2025高一上·西湖期末）下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、NaHSO4是强电解质，在水中完全电离，能解离出 Na+、H+和 SO42-，电离方程式为 ，A正确；
B、NaClO 中的 ClO-是原子团，电离时不能拆分为 Cl+和 O2-，正确电离方程式应为 ，B错误；
C、NH4NO3是强电解质，完全电离为 NH4+和 NO3-，电离方程式 ，C正确；
D、KClO3中的 ClO3-是原子团，电离时不拆分，电离方程式 ，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．明确 NaHSO4在水中的电离形式。
B．判断 NaClO 的电离是否拆分原子团。
C．分析 NH4NO3的电离产物是否正确。
D．确认 KClO3中原子团的电离形式。
8．（2025高一上·西湖期末）快乐的小熊告诉我们，高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则下列位置说明正确的是
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A、有的分解反应有元素化合价变化（如水电解生成氢气和氧气），属于氧化还原反应；有的则没有（如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳），不属于氧化还原反应。即分解反应部分属于氧化还原反应，符合对应位置特征，A正确；
B、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，反应中各元素化合价都不变，完全不属于氧化还原反应，与 “小熊头”（代表氧化还原反应）无重叠，B错误；
C、部分化合反应属于氧化还原反应（如氢气和氧气反应生成水），但也有部分不属于（如氧化钠和水反应生成氢氧化钠），并非全部属于，不符合在 “小熊头内部” 的特征，C错误；
D、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应中一定有元素化合价变化，全部属于氧化还原反应，应完全在 “小熊头内部”，与 D 的位置不符，D错误；
故答案为：A。
【分析】要解决此题题，需结合氧化还原反应的本质（元素化合价升降） 和四种基本反应类型的特点，分析每种反应类型与氧化还原反应的关系，解题思路是判断各反应类型中是否存在或全部属于氧化还原反应，再匹配对应的位置特征。
9．（2025高一上·西湖期末）下列化学用语表达正确的是
A．水的电子式：
B．次氯酸的结构式：
C．中子数为7的氮原子：
D．钠离子的结构示意图：
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、水是共价化合物，分子中不存在氢离子和氢氧根离子，其电子式应体现氧原子与两个氢原子通过共用电子对结合，正确写法为 （氧原子上下各有一对孤对电子），A错误；
B、次氯酸的分子结构中，氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，结构式应为 H-O-Cl，而非其他形式，B错误；
C、氮原子质子数为 7，中子数为 7 时，质量数 = 质子数 + 中子数 = 14，该氮原子可表示为 ，C 正确；
D、钠离子是钠原子失去最外层 1 个电子形成的，核外电子分层排布为 2、8，结构示意图 ：，D错误；
故答案为：C。
【分析】要解决此题题，需依据电子式、结构式、原子符号、离子结构示意图的书写规则，逐一判断各选项化学用语的正确性，解题思路是对照规范分析每个选项的错误之处。
10．（2025高一上·西湖期末）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，不正确的是
A．是氧化剂
B．NaOH是氧化产物
C．还原性大小：
D．每生成标准状况下22.4L，转移1mol电子
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、反应中，H2O 里的氢元素化合价从 + 1 降到 0，发生还原反应，所以 H2O 是氧化剂，A 正确；
B、NaH 中氢元素化合价从 - 1 升到 0，H2O 中氢元素化合价从 + 1 降到 0，生成的 H2既是氧化产物也是还原产物，而 NaOH 中的元素化合价未发生变化，不是氧化产物，B错误；
C、NaH 在反应中作还原剂（氢元素被氧化），H2是还原产物，根据 “还原剂还原性强于还原产物”，可知还原性 NaH＞H2，C正确；
D、标准状况下 22.4L H2为 1mol，反应中 1mol H2生成时，有 1mol 氢从 - 1 价升为 0 价，1mol 氢从 + 1 价降为 0 价，共转移 1mol 电子，D正确；
故答案为：B。
【分析】要解决此题，需通过分析反应中元素化合价的变化，结合氧化剂、氧化产物、还原性比较及电子转移的相关概念，判断各选项的正确性，解题思路是紧扣氧化还原反应中 “化合价升降” 这一核心。
11．（2025高一上·西湖期末）下列叙述不正确的是
A．氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中
B．钠元素在自然界中只以化合态形式存在
C．铁元素是地壳里含量最多的金属元素
D．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、氯元素非金属性强，易形成化合物，主要以 NaCl 等形式存在于海水、盐湖和盐矿中，A 正确；
B、钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，在自然界中只能以化合态形式存在，B正确；
C、地壳里含量最多的金属元素是铝，而非铁，C错误；
D、钠化学性质活泼，煤油可隔绝氧气和水，因此少量钠可保存在煤油中，D正确；
故答案为：C。
【分析】要解决此题，需结合元素在自然界的存在形式、地壳中元素含量及物质保存方法等知识，逐一分析选项的正确性，解题思路是对每个选项涉及的知识点进行判断。
12．（2025高一上·西湖期末）下列关于金属钠及其化合物的说法中正确的是
A．钠着火后，应立即用二氧化碳灭火器灭火
B．NaHCO3和Na2CO3两种溶液分别加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成
C．NaHCO3与Na2CO3都能和水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物
D．NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可以用于治疗胃酸过多
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、钠燃烧生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气，反而助燃，因此钠着火不能用二氧化碳灭火器灭火，A错误；
B、NaHCO3和 Na2CO3与澄清石灰水反应时，都会生成碳酸钙白色沉淀，B正确；
C、碱性氧化物的定义是与水反应只生成碱的氧化物，而 NaHCO3是盐，Na2CO3也是盐，都不属于碱性氧化物，C错误；
D、NaHCO3是发酵粉的主要成分，可用于治疗胃酸过多；但 Na2CO3碱性较强，腐蚀性大，不能用于治疗胃酸过多，D错误；
故答案为：B。
【分析】要解决此题，需结合金属钠及其化合物的性质，逐一分析选项的正确性，解题思路是对每个选项涉及的反应和物质类别进行判断。
13．（2025高一上·西湖期末）关于合金的叙述，不正确的是
A．合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高
B．合金的硬度可以比原金属更高，化学性质也可能和原成分金属不同
C．非金属和金属之间也可以形成合金
D．合金的用途比纯金属的用途更广
【答案】A
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A、合金的熔点一般比组成它的各成分金属低，而非更高，A错误；
B、合金的硬度通常比原金属高，且化学性质可能与原成分金属不同，例如不锈钢的化学活泼性降低，B正确；
C、合金可由金属与非金属融合形成，如钢中含有碳元素，C正确；
D、合金的物理性能更优良，因此用途比纯金属更广泛，D正确；
故答案为：A。
【分析】要解决此题，需结合合金的定义、性质及用途，逐一分析选项的正确性，解题思路是紧扣合金的熔沸点、硬度、组成及用途等核心知识点进行判断。
14．（2025高一上·西湖期末）下列说法不正确的是
A．和互为同位素 B．核素的中子数是0
C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．和互为同素异形体
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】A、 2C 和 4C 属于碳元素，质子数相同（均为 6），中子数不同（分别为 6 和 8），符合同位素 “同种元素不同原子” 的定义，A正确；
B、核素12H 中，质量数为 2，质子数为 1，中子数 = 质量数 - 质子数 = 2-1=1，并非 0，B错误；
C、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，且结构不同，符合同素异形体的定义，C正确；
D、O2和 O3都是氧元素组成的单质，属于不同物质，符合同素异形体的定义，D正确；
故答案为：B。
【分析】要解决此题，需依据同位素、核素、同素异形体的定义，判断各选项表述是否正确，解题思路是紧扣概念中 “质子数、中子数、元素与单质的关系” 等核心要点。
15．（2025高一上·西湖期末）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图甲：验证Na和水反应是否为放热反应
B．图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢
C．图丙：观察的焰色试验
D．图丁：比较、的热稳定性
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、若 Na 与水反应放热，试管内空气受热膨胀，会推动红墨水右移（左低右高），可通过现象判断是否放热，装置能达到目的，A正确；
B、等质量的 Na2CO3和 NaHCO3与同浓度盐酸反应时，NaHCO3反应更剧烈，气球膨胀更快，通过气球变大的速率可比较反应快慢，装置能达到目的，B正确；
C、K 的焰色为紫色，易被 Na 的黄色掩盖，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，清晰观察到紫色，装置能达到目的，C正确；
D、NaHCO3热稳定性差（低温即可分解），Na2CO3稳定（高温不易分解）。实验应将 Na2CO3放在温度更高的外管，NaHCO3放在温度较低的内管。若内管物质分解而外管不分解，才能证明 Na2CO3更稳定。图中放置相反，无法准确比较，装置不能达到目的，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题考查实验装置与实验目的的匹配性，需结合各实验的原理和装置特点分析：判断装置设计是否能准确实现预期目的，重点关注变量控制、现象观察的合理性及操作逻辑。A．考查放热反应对装置内压强的影响。
B．考查反应速率与气体生成快慢的关系。
C．考查钾元素焰色的观察方法。
D．考查热稳定性实验的温度控制逻辑。
二、单选题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分)
16．（2025高一上·西湖期末）分别向下列四种溶液中滴加适量的氯水，现象描述与性质分析均正确的是
选项 现象描述 性质分析
A 紫色石蕊溶液：先变红色后褪色 Cl2具有漂白性，HCl表现酸性
B 含淀粉的KI溶液：溶液变蓝色 氧化性：Cl2＞I2
C AgNO3溶液：生成白色沉淀 HCl表现酸性
D NaHCO3溶液：产生气泡 Cl2具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、氯水中的 HCl 使紫色石蕊溶液变红，HClO 具有漂白性使溶液褪色，并非 Cl2具有漂白性，A错误；
B、氯水中的 Cl2与 KI 反应生成 I2，I2使淀粉变蓝，反应中 Cl2是氧化剂，I2是氧化产物，根据氧化性 “氧化剂＞氧化产物”，可知氧化性 Cl2＞I2，B正确；
C、氯水中的 Cl-与 AgNO3反应生成 AgCl 白色沉淀，此过程体现的是 Cl-的性质，而非 HCl 的酸性，C错误；
D、氯水中的 H+与 NaHCO3反应产生 CO2气泡，体现的是 H+的酸性，而非 Cl2的强氧化性，D错误；
故答案为：B。
【分析】要解决此题，需结合氯水的成分（Cl2、HCl、HClO 等）及各成分的性质，逐一分析选项中现象与性质分析的匹配性，解题思路是对每个选项的反应原理和概念进行判断。
17．（2025高一上·西湖期末）下列关于铁及其化合物的说法不正确的是
A．美丽的丹霞地貌是由于岩层中含而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在
B．钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大
C．实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉
D．为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生，钢铁厂中的模具需要充分干燥
【答案】A
【知识点】合金及其应用；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A、丹霞地貌岩层因含 Fe2O3呈红色，但铁在自然界中并非均以化合态存在，如陨铁中就有单质铁，A错误；
B、钢是铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，合金硬度一般比纯金属大，所以钢的硬度比纯铁大，B正确；
C、亚铁盐易被氧化，加入铁粉可将被氧化生成的铁盐还原为亚铁盐（原理：Fe+2Fe3+=3Fe2+），从而防止亚铁盐被氧化，C正确；
D、铁在高温下与水蒸气反应会生成 Fe3O4，为避免该反应，钢铁厂的模具需充分干燥，D正确；
故答案为：A。
【分析】要解决此题，需结合铁及其化合物的存在形式、合金性质、亚铁盐的保存及铁与水蒸气的反应等知识，逐一分析选项的正确性，解题思路是对每个选项涉及的知识点进行判断。
18．（2025高一上·西湖期末）下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是
A．具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯
B．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．有氧化性，可作自来水消毒剂
D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】B,D
【知识点】铁的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、钠用于制作高压钠灯是因为其焰色为黄色，黄色光射程远、透雾性强，而非导电性，A错误；
B、硬铝是铝合金，密度小、强度高，性能优良，因此是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，性质与用途对应正确，B正确；
C、氯气用于自来水消毒是因为其与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，而非氯气本身的氧化性，C正确；
D、铁粉具有还原性，能与空气中氧气反应，从而防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，性质与用途对应正确，D正确；
故答案为：BD。
【分析】要解决此题，需逐一分析物质性质与用途的对应关系，解题思路是判断性质描述是否准确、用途是否由该性质决定。
19．（2025高一上·西湖期末）下列有关离子检验的描述正确的是
A．向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有
B．向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有
C．某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl-
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；硫酸根离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A、加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能是 CO2或 SO2，因此溶液中可能含 CO32-、HCO3-、SO32-或 HSO3-等，并非一定含 CO32-，A错误；
B、加入氯化钡产生白色沉淀，加盐酸不消失，沉淀可能是 BaSO4或 AgCl，因此溶液中可能含 SO42-或 Ag+，并非一定含 SO42-，B错误；
C、钾元素的焰色为紫色，灼烧化合物时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，可排除钠元素黄色火焰的干扰，说明该物质一定含 K 元素，C正确；
D、滴加硝酸银产生白色沉淀，沉淀可能是 AgCl、Ag2CO3或 AgOH（迅速分解为 Ag2O）等，因此溶液中可能含 Cl-、CO32-或 OH-等，并非一定含 Cl-，D错误；
故答案为：C。
【分析】要解决此题，需结合离子检验的原理和干扰因素，逐一分析选项的正确性，解题思路是判断每个选项的检验方法是否能排除干扰，从而确定离子是否存在。
20．（2025高一上·西湖期末）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液，否则所配溶液浓度偏小
B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒准确量取9.82mL浓硫酸
C．配制1L溶液时，用托盘天平准确称量1.74g
D．定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制该溶液
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的水不会改变溶质的物质的量和最终溶液体积（定容时仍需加蒸馏水），因此无需干燥即可用于配制溶液，A错误；
B、量筒的精度为0.1mL，无法准确量取 9.82mL 的浓硫酸，B错误；
C、托盘天平的精度为0.1g，不能精确称量 1.74g 的 K2SO4，C错误；
D、定容时液面高于刻度线，会导致溶液体积偏大、浓度偏小，且此误差无法修正，因此必须重新配制，D正确；
故答案为：D。
【分析】依次分析每个选项，判断其是否符合容量瓶使用、仪器精度（量筒、托盘天平）、定容操作的要求。
21．（2025高一上·西湖期末）在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Cu2+为蓝色，不符合 “无色” 要求；且 HCO3-会与酸性溶液中的 H+反应生成 CO2和 H2O，不能大量共存，A错误；
B、酸性溶液中存在大量 H+，CO32-会与 H+反应生成 CO2和 H2O，OH-会与 H+反应生成 H2O；同时 Mg2+与 CO32-、OH-会生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C、Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl-均为无色离子，且都不与 H+发生反应，离子间也无沉淀、气体或氧化还原等反应，能大量共存，C正确；
D、Fe2+为浅绿色，不符合 “无色” 要求；且 Fe2+与 ClO-在酸性条件下会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
【分析】先明确 “无色透明的酸性溶液” 的要求：①溶液中无有色离子；②存在大量 H+；③离子间不发生反应（复分解、氧化还原等）。据此对每个选项进行判断。
22．（2025高一上·西湖期末）下列的离子方程式正确的是
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：
B．氧化镁与盐酸混合：
C．铁粉和稀硫酸：
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、大理石主要成分为 CaCO3，难溶于水，离子方程式中应保留化学式，不能拆为 CO32-。正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；
B、MgO 为金属氧化物，属于难溶（或难电离）类物质，离子方程式中保留化学式；与盐酸反应生成 MgCl2和 H2O，离子方程式 MgO+2H+=Mg2++H2O 书写正确，B正确；
C、Fe 与稀硫酸反应生成 FeSO4（Fe2+）和 H2，不是 Fe3+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钡反应时，除了 Ba2+和 SO42-生成 BaSO4沉淀，Cu2+和 OH-还会生成 Cu (OH)2沉淀，离子方程式需完整体现。正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式是否正确，需关注：①难溶、难电离、气体等物质是否保留化学式；②反应产物是否正确；③电荷、得失电子是否守恒。据此对每个选项进行分析。
23．（2025高一上·西湖期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 NA
B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0. 5NA
C．500 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中氯离子数目为 0.1 NA
D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、Fe 与稀硫酸反应生成 FeSO4（Fe 为 +2 价），5.6g Fe 的物质的量为 0.1mol，1mol Fe 反应转移 2mol 电子，因此 0.1mol Fe 转移电子数为0.2NA，A错误；
B、标准状况下，水不是气体，不能用 “22.4L/mol” 计算其物质的量，B错误；
C、CaCl2的化学式中含 2 个 Cl-，500mL 0.2mol L- CaCl2溶液中，n (Cl-) = 0.5L × 0.2mol L- × 2 = 0.2mol，氯离子数目为0.2NA，C错误；
D、氧气（O2）和臭氧（O3）均由氧原子构成，1.6g 混合物中氧原子的物质的量为 1.6g÷16g mol- = 0.1mol，氧原子数目为0.1NA，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断每个选项时，需关注：①反应中元素的化合价变化（电子转移数）；②标准状况下物质的状态（气体才能用 22.4L/mol）；③溶液中离子的物质的量计算（结合溶质化学式和浓度、体积）；④混合物的粒子组成（如氧气和臭氧均由氧原子构成）。
24．（2025高一上·西湖期末）元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D
C．单质的氧化性：E＞C＞B
D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物
【答案】D
【知识点】化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、原子半径比较需结合电子层数和同周期变化规律。D（S）有 3 个电子层，A（C）有 2 个电子层，电子层数越多半径越大，因此原子半径 D > A，A错误；
B、最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致。非金属性 S > C，因此硫酸（H2SO4）酸性强于碳酸（H2CO3），即酸性 D > A，B错误；
C、单质氧化性与非金属性一致。同主族从上到下非金属性减弱，故氧化性 F2 > Cl2（即 C > E）；同周期从左到右非金属性增强，氧化性 E > B，C错误；
D、A（C）与 B（O）形成的阴离子如 CO32-，与 Na+形成的 Na2CO3中，Na+与 CO32-之间是离子键，CO32-内部 C 与 O 之间是共价键，属于含共价键的离子化合物，D正确；
故答案为：D。
【分析】首先根据周期表位置确定元素：A、B、C 为第二周期主族元素，D、E 为第三周期主族元素，且原子序数依次增大，可推出 A 为 C、B 为 O、C 为 F、D 为 S、E 为 Cl。然后针对每个选项，结合元素周期律和物质结构知识分析。
25．（2025高一上·西湖期末）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】首先确定反应后溶液的溶质成分：
将 Fe、FeO、Fe2O3的混合物溶于盐酸后，滴加 KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液中不存在 Fe3+，所有铁元素均以 Fe2+ 形式存在，即反应后溶液中的溶质只有 FeCl2。
然后借助 Cl 元素守恒计算 Fe 元素物质的量：
盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L，体积为 0.2 L，因此 HCl 的物质的量为：0.2 L×1 mol/L=0.2 mol。在 FeCl2中，Fe2+ 与 Cl-的物质的量之比为 1：2，由此可得溶液中 FeCl2的物质的量为 0.2 mol÷2=0.1 mol，即混合物中 Fe 元素的总物质的量为 0.1 mol（包含 Fe、FeO、Fe2O3中的所有 Fe）。
接着依据 Fe 元素守恒计算单质 Fe 的质量：
CO 在高温条件下还原该混合物时，混合物中所有 Fe 元素都会转化为单质 Fe，Fe 的摩尔质量为 56 g/mol，因此最终得到 Fe 的质量为：0.1 mol×56 g/mol=5.6 g。
故答案为：B。
【分析】先通过反应后溶液的显色现象判断溶质组成，再依据 Cl 元素守恒计算 Fe 元素总物质的量，最终结合 Fe 元素守恒求出 CO 还原混合物所得 Fe 的质量。
三、填空题(本大题共5小题，共40分)
26．（2025高一上·西湖期末）按照要求回答下列问题：
（1）铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：　 　。
（2）硫酸钡电离方程式：　 　。
（3）铁红的化学式：　 　。
（4）单质铝与盐酸反应的离子方程式：　 　。
（5）写出氢气的电子式：　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）Fe2O3
（4）
（5）
【知识点】铁的化学性质；离子方程式的书写；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】化学方程式：明确反应物、产物及反应条件，保证原子守恒。
电离方程式：强电解质完全电离，写出电离出的离子。
化学式：依据物质俗称确定组成。
离子方程式：拆分易溶强电解质，保留单质等化学式，确保电荷和原子守恒。
电子式：体现原子间共用电子对。
（1）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：；
故答案为： ；
（2）硫酸钡熔融状态完全电离，电离方程式：；
故答案为： ；
（3）铁红为氧化铁，化学式Fe2O3；
故答案为： Fe2O3 ；
（4）单质铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：；
故答案为： ；
（5）氢气的电子式为：。
故答案为： 。
【分析】(1)铁丝与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，据此书写3反应式。
(2)硫酸钡是强电解质，熔融时完全电离为钡离子和硫酸根离子，据此书写电离式。
(3)铁红是氧化铁的俗称，化学式为 Fe2O3。
(4)铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此书写离子方程式。
(5)氢气分子中两个 H 原子通过一对共用电子对结合，电子式为：H：H。
（1）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：；
（2）硫酸钡熔融状态完全电离，电离方程式：；
（3）铁红为氧化铁，化学式Fe2O3；
（4）单质铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：；
（5）氢气的电子式为：。
27．（2025高一上·西湖期末）钠及其化合物的系列转化如下：
（1）B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为　 　。
（2）写出B→D反应的化学方程式：　 　。
（3）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为　 　，继续滴加盐酸至过量，现象是　 　。
【答案】（1）2：1
（2）
（3）；溶液的红色褪去，且有气泡逸出
【知识点】钠的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）过氧化钠为钠离子和过氧根离子构成的，阳离子和阴离子的个数之比为2：1；
故答案为：2：1；
（2）B→D反应为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：；
故答案为： ；
（3）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为，继续滴加盐酸至过量，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象是：溶液的红色褪去，且有气泡逸出。
故答案为： ； 溶液的红色褪去，且有气泡逸出 。
【分析】由钠及其化合物的转化关系分析：A 是金属钠（Na），钠与水反应生成 C（NaOH，氢氧化钠）和氢气；钠与氧气在加热条件下反应生成 B（Na2O2，过氧化钠）；过氧化钠与二氧化碳反应生成 D（Na2CO3，碳酸钠）和氧气；氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成 E（NaHCO3，碳酸氢钠）；碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠。由此确定 A 为 Na，B 为 Na2O2，C 为 NaOH，D 为 Na2CO3，E 为 NaHCO3。
（1）过氧化钠为钠离子和过氧根离子构成的，阳离子和阴离子的个数之比为2：1；
（2）B→D反应为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：；
（3）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为，继续滴加盐酸至过量，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象是：溶液的红色褪去，且有气泡逸出。
28．（2025高一上·西湖期末）某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。
（1）A中产生现象是　 　，甲同学认为产生该现象是因为与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式　 　、　 　，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是　 　。
（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是　 　。
【答案】（1）溶液中有白色沉淀生成；；HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀
（2）氯气没有漂白性
【知识点】氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）氯气和水生成HCl，HCl进一步和硝酸银生成氯化银沉淀：、HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；由于浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀，所以乙同学认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果；
故答案为： 溶液中有白色沉淀生成 ； ； HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 ； 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀 。
（2）B中干燥的有色布条没有褪色说明干燥的氯气没有漂白性，C中湿润的有色布条褪色，说明氯气遇到水后才具有漂白性，故B和C中出现的不同现象可得出的结论是氯气没有漂白性。
故答案为： 氯气没有漂白性 。
【分析】从实验装置的功能和氯气的性质分析：最左侧装置用于制备氯气，由于制备的氯气中混有氯化氢和水蒸气杂质。A 装置会因氯化氢的存在产生白色沉淀，可检验氯化氢；B 装置中的浓硫酸用于干燥氯气，通过 B 中干燥的有色布条不褪色，能说明干燥的氯气无漂白性；C 中湿润的有色布条褪色，可与 B 对比验证氯气的漂白性与水有关。D 中淀粉碘化钾溶液变蓝，是因为氯气将碘离子氧化为碘单质，用于检验氯气的氧化性。最后 E 装置用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
（1）氯气和水生成HCl，HCl进一步和硝酸银生成氯化银沉淀：、HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；由于浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀，所以乙同学认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果；
（2）B中干燥的有色布条没有褪色说明干燥的氯气没有漂白性，C中湿润的有色布条褪色，说明氯气遇到水后才具有漂白性，故B和C中出现的不同现象可得出的结论是氯气没有漂白性。
29．（2025高一上·西湖期末）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。
元素 信息
Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W 元素W的一种单质可用于供给呼吸
X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y 元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性
Z 元素Z与W同族
M M元素的最高化合价为+7价
回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置是　 　。
（2）元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，M、N的简单气态氢化物的稳定性：　 　>　 　(填化学式)。
（3）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是　 　(填字母)。
A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0
B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性
C．Q的氧化物均有毒
（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　 　(填化学式)
【答案】（1）第三周期ⅢA族
（2）HCl；HBr
（3）A
（4）HClO4
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）Y为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
故答案为： 第三周期ⅢA族 ；
（2）元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，则N为溴，非金属性氯大于溴，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，M、N的简单气态氢化物的稳定性：HCl>HBr；
故答案为： HCl ； HBr ；
（3）A．C的最低负价为-4价、最高正价为+4价，其代数和为0，A正确；
B．非金属性氧大于碳，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物稳定性H2O>CH4，B错误；
C．CO有毒、CO2无毒，C错误；
故答案为：A；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三者非金属性最强的为氯，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4。
故答案为： HClO4 。
【分析】Q、W、X、Y、Z、M 是原子序数依次递增的六种短周期主族元素。其中，Q 的某单质因可用于制作铅笔芯，确定 Q 为 C 元素；W 的某单质能支持生命呼吸，故 W 为 O 元素；X 的最高价氧化物对应水化物在第三周期里碱性最强，由此判断 X 为 Na 元素；Y 与 X 同周期，且其最高价氧化物对应水化物兼具酸、碱两性，Y 为 Al 元素；Z 与 W 同主族，Z 为 S 元素；M 的最高正价为 + 7 价，M 为 Cl 元素。
（1）Y为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，则N为溴，非金属性氯大于溴，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，M、N的简单气态氢化物的稳定性：HCl>HBr；
（3）A．C的最低负价为-4价、最高正价为+4价，其代数和为0，A正确；
B．非金属性氧大于碳，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物稳定性H2O>CH4，B错误；
C．CO有毒、CO2无毒，C错误；
故选A；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三者非金属性最强的为氯，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4。
30．（2025高一上·西湖期末）把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：
（1）参加反应的铝的物质的量　 　。
（2）标准状况下，生成氢气的体积　 　。
【答案】（1）0.2mol
（2）6.72L
【知识点】铝的化学性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）；
故答案为： 0.2mol ；
（2）
，，。
故答案为： 6.72L ；
【分析】(1) 根据公式 n =，代入铝的质量 5.4g 和摩尔质量 27g/mol，计算参加反应的铝的物质的量。
(2)依据反应 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，通过铝与氢气的化学计量比（2：3），由铝的物质的量求出氢气的物质的量，再用 V=n×22.4L/mol（标准状况）计算氢气体积。
（1）；
（2），，。
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