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2024学年第一学期期末学业水平测试
高二化学试题卷（乙卷）
考生须知：
1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)，满分100分。考试时间90分钟：
2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、准考证号等相关信息：
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效：
4.可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5K-39Ca40
Mn-55Fe-56Cu-64.5Ba-137
第1卷（选择题48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质分类合理的是（▲）
A.甲酸HCOOH是强酸
B.A1Cl3属于盐
C.NO是酸性氧化物
D.Be(OH2属于强碱
2.下列化学用语正确的是（▲)
A.基态Fe2+的价电子排布：3d54sl
B.Na2O2的电子式：Na*[:0:0:2Na
C.NaCl溶液中的水合氯离子：
68
e
D.N2中的1个π键电子云：
B 9o
3.下列关于物质用途的说法正确的是（▲）
A.铵盐、硝酸盐、尿素等都可作为氮肥
B.SO2可应用于制造光伏电站中的硅太阳能电池
C.制作豆腐的盐卤中一般含有NaCl、KCl
D.石油裂解得到的乙烯气体常作为燃料
4.学习元素性质，应常常梳理，比较其中异同，下列说法正确的是（▲)
A.浓疏酸能干燥HCI气体，也能干燥HBr和HI
B.NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO4、NaHSO3溶液也呈碱性
C.A12O3会被酸腐蚀，常温下，浓硫酸、浓盐酸和醋酸都能溶解A12O3
D.将少量CO2通入漂白粉溶液可生成CaCO3,通入NaCIO溶液主要生成NaHCO3
5.HⅡ分解为H2和I2的能量-反应进程如图所示，下列说法
不合理的是（▲）
A.该反应是放热反应
H(g)+2(g)
B.该反应的中间体是I·
2HI(g)
C.该反应包含两个基元反应
H2(g)+l2(8)
D.HⅢ发生有效碰撞的合适取向为
反应进程
高二化学试题卷（乙卷）第1页（共8页）
6.与NH,键能相关的数据如下：
NH3(g)=NH2(g)+H(g)AH1 =+432 kJ-mol-
NH2(g)=NH(g)+H(g)AH2 =+379 kJ.mol-1
NH(g)=N(g)+H(g)
△H3=+359 kJ.mol-1
下列说法正确的是（▲）
A.NH3(1)=NH2(g)+H(g)AH<+432 kJ.mol-1
B.NH(g)中的三个N-H化学环境不相同
C.NH3(g)=N(g)+3H(g)△H=+1170 kJ.mol-,N-H的键能为390kmol
D.NH3分子间存在氢键，所以△H较大
7.如图是硝酸分子的结构，其中1pm=102m,虚线表示相关原子形成了类似于苯的大π键，
下列说法不合理的是（▲）
102°
12g90
116°
96pm
0
130°
140pm
1149
A.N原子的杂化方式为sp2
B.硝基-NO2中的两个N-O键均为N=O双键
C.HO)-N-O的键角有两种，可能和H所在位置有关
D.分子中的原子处于不断振动之中，因此-OH中H和O的实际距离可能大于或小于96pm
8.下列离子反应书写正确的是（▲）
A.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式为
HCO3+Ca2++OH CaCO3+H2O
B.Fe3O4可溶于氢碘酸，离子方程式为
Fe3O4+8Ht=2Fe3++Fe2++4H20
C.Ca(ClO)h溶液中通入少量S02,离子方程式为
Ca2++2C10+S02+H20=CaS03↓+2HC10
D.SiCl4遇水会水解为SiO2xH2O,离子方程式为
SiCl4+(2+x)H2O=SiO2xH2O+4H++4Cl
9.水的蒸发过程属于物理变化，也可以用化学平衡的方法来处理。
H20I)=H20(g)K=p(H2O)
己知25℃时，K=3.2×103Pa,下列说法错误的是（▲）
A.25℃时，当空气中水的蒸汽压p(H20)>3.2×103Pa,此时气态水会液化
B.当空气中水的蒸汽压p(H20)=3.2×103Pa,温度下降到25℃以下，此时气态水会液化
C.25°C时，在密闭体系中存在空气和足量液态水，此时体系中气体压强p=3.2×103Pa
D.25C时，在固定体积的真空密闭体系中加入液态水，达平衡后可能出现p<3.2×10Pa
高二化学试题卷（乙卷）第2页（共8页）

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