资源简介

四川省川南川东北地区名校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024高二上·四川期末）化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放
B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程
C．倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用
D．使用含氟牙膏刷牙，能有效预防龋齿
2．（2024高二上·四川期末）下列说法正确的是
A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
C．C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式可表示为：　
D．若　，则　
3．（2024高二上·四川期末）下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．使用催化剂，有利于SO2和O2转化为SO3
B．将装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变
C．对于、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅
D．工业上合成氨反应：　，反应温度选择500℃
4．（2024高二上·四川期末）下列现象与电化学腐蚀有关的是
A．金属钠置于空气中表面变暗
B．银质物品久置表面变暗
C．钢铁在潮湿空气中发生腐蚀
D．输油钢管被原油中的硫化物腐蚀
5．（2024高二上·四川期末）表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．溶液中所含的数目为
B．与完全反应转移的电子数为
C．25℃时，溶液中所含阴离子的数目大于
D．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子
6．（2024高二上·四川期末）下列图示实验能达成相应目的的是
实验
目的 A．测定中和反应的反应热 B．蒸干溶液制
实验
目的 C．验证AgCl的溶解度大于AgI D．制作简单的燃料电池
A．A B．B C．C D．D
7．（2024高二上·四川期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变黄的溶液中：、、、
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
C．水电离出的的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
8．（2024高二上·四川期末）下列对应的离子方程式书写正确的是
A．溶液制备水合二氧化钛：
B．泡沫灭火器的原理：
C．用铜作电极电解KCl溶液：
D．向溶液中滴加稀硫酸：
9．（2024高二上·四川期末）常温下，下列说法正确的是
A．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同
B．1.0×10-5mol/L的硝酸稀释103倍，氢离子和硝酸根离子浓度之比为1：10
C．已知H2X电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，则NaHX溶液pH＜7
D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH＞7
10．（2024高二上·四川期末）习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许通过)，下列说法正确的是
A．工作一段时间后，M电极室中溶液的pH增大
B．N极上的电极反应式为
C．若有2mol电子转移，则理论上正极区会转化气体
D．通过交换膜从M极移向N极
11．（2024高二上·四川期末）不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应　。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．正反应速率：
B．平衡常数：
C．a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大
D．当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态
12．（2024高二上·四川期末）在常温下，下列说法错误的是
A．向某稀溶液中通入至，溶液中存在
B．向溶液中加入少量水，将增大
C．用蒸馏水稀释氨水至，随着溶液的稀释，始终保持增大趋势
D．等物质的量浓度的与混合溶液中存在：
13．（2024高二上·四川期末）下列图像与对应的叙述正确的是
A．图甲：表示向硫酸溶液中通入至过量过程中溶液导电性的变化
B．图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
C．图丙：若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
D．图丁：用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
14．（2024高二上·四川期末）常温下，、、三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．图中O点可表示的未饱和溶液
B．、、的溶度积常数依次增大
C．常温时，的平衡常数
D．常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液时，当恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2024高二上·四川期末）常温下，部分物质的电离平衡常数如下表。回答下列问题(题中所处环境均为常温)：
化学式 电离平衡常数
HClO
（1）写出在水溶液中发生的第一步电离方程式　 　。
（2）的氨水中，由电离出的约为由电离出的的　 　倍。
（3）将溶液和溶液等体积混合，混合后的溶液中　 　(填“>”“<”或“=”)。
（4）等体积等pH的盐酸和醋酸溶液：
①加水稀释10倍后，　 　的pH更大；
②分别中和同浓度的NaOH溶液，　 　消耗的NaOH溶液的体积更大。
（5）等浓度的①、②、③三种溶液中，由大到小的顺序为　 　(填序号)。
（6）向溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，此现象说明可以_____(填标号)。
A．促进电离 B．抑制电离
C．促进水解 D．抑制水解
（7）少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，反应的离子方程式为　 　。
16．（2024高二上·四川期末）草酸是生物体的一种代谢产物，属中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内，并在不同的生命体中发挥不同的功能。
Ⅰ．草酸溶液中、、三种含碳元素微粒的分布系数(某微粒浓度占总微粒浓度的比值)与pH的关系如图所示：
（1）图中表示分布系数与pH关系的是曲线________(填“1”或“2”或“3”)。
（2）向溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的过程中，溶液中主要发生反应的离子方程式为________。
（3）反应的平衡常数________(填数值)。
Ⅱ．某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用电子天平称取草酸晶体()样品1.40g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，用酸性标准溶液滴定。反应的离子方程式为(杂质不参与反应)：
（4）滴定管盛装好酸性标准溶液后需排气泡，下图甲中排气泡的操作正确的是________(填标号)；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图乙所示，则所用酸性标准溶液的体积为________mL。
（5）滴定终点的现象为________
（6）样品中草酸晶体的质量分数为________(保留1位小数)。
（7）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是_____(填标号)。
A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B. 读取标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡、滴定后有气泡
D. 溶解草酸时蒸馏水加多了
17．（2024高二上·四川期末）氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。
Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下：
①　　
②　　
已知：产物X的选择性。
（1）反应，则________(用、表示)，________(用、表示)。
（2）在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为________，NO的选择性为________%(保留1位小数)。
Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下：
　
（3）下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。
A. 恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率
B. 恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率
C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D. 当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态
（4）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是________(填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为________。
18．（2024高二上·四川期末）铬(Cr)在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。
Ⅰ．不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有、、和KOH，经除杂可制得铬绿()。相关工艺流程如下图所示：
已知：，。
回答下列问题：
（1）调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为　 　(填化学式)。该步硫酸不宜加入过多，其原因是　 　。
（2）“还原”步骤先加将转化为，再加入还原。加入发生反应的离子方程式为　 　。
（3）“沉铬”后，溶液中，则溶液中残留的为　 　。
Ⅱ．利用电化学法处理含的废水，装置如下图所示。发生的反应为：。
（4）乙池为　 　(填“原电池”或“电解池”)，随着反应进行，甲池的pH将　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）乙池中的电极反应方程式为　 　。
（6）标准状况下，甲池中消耗，理论上最多可以处理含　 　mol的废水。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】焓变和熵变；常见的生活环境的污染及治理；绿色化学
【解析】【解析】A、新能源汽车使用的能源不属于化石燃料范畴，因而能够显著降低二氧化碳排放量，此说法正确， A不符合题意；
B、当水蒸气转变为固态冰晶时，会释放热量（放热过程），同时物质状态从无序的气态变为有序的固态，体系混乱度降低（熵减过程）。因此题干所述"水汽凝华为雪花是放热的熵减过程"这一判断是错误的， B符合题意；
C、实施生活垃圾分类处理可以实现资源的循环利用，从而提高资源利用效率，此说法正确， C不符合题意；
D、含氟牙膏中的氟离子能与牙齿主要成分羟基磷灰石[化学式：]反应生成更难被酸溶解的氟磷灰石[化学式：]，起到保护牙齿的作用，此说法正确， D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要集中在选项 B 的热力学概念混淆：
凝华的能量变化与熵变判断：水汽凝华为雪花（气态→固态），分子排列从无序变有序，熵是减小的（而非熵增）；同时凝华是放热过程，这里容易错把 “放热” 和 “熵增” 混淆，误判熵变方向。
对其他选项的模糊认知：比如误将新能源汽车的 “低碳” 理解为 “无碳”，或对含氟牙膏防龋齿的原理不明确，但核心易错点还是选项 B 的熵变概念。
2．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应；燃烧热；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A、根据盖斯定律，通过调整已知热化学方程式的计量系数并进行加减运算，可以计算某些难以直接测定的反应的焓变值，A正确；
B、盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，B错误；
C、乙醇燃烧热的热化学方程式中，应以1mol乙醇完全燃烧生成液态水时放出的热量为准，而非气态水，C错误；
D、由于生成沉淀会释放热量，硫酸与氢氧化钡反应在生成水的同时还生成了硫酸钡沉淀，导致ΔH值小于-114.6 kJ/mol，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题的易错点集中在对热化学核心概念的混淆，具体如下：
选项B的反应热判断：盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应（不是放热），容易和 “酸碱中和放热” 的思维混淆，误判反应热类型。
选项C的燃烧热定义：燃烧热要求生成 “稳定氧化物”，H2O 的稳定状态是液态（不是气态），此处易忽略状态要求导致错选。
选项D的中和热计算：H2SO4与 Ba (OH)2反应除了中和放热，还包含 BaSO4沉淀的生成热（放热），实际 ΔH 应小于 - 114.6 kJ mol- ，易忽略沉淀过程的能量变化。
对盖斯定律的理解偏差：可能误认盖斯定律只能计算简单反应的焓变，忽略其 “间接计算难测反应焓变” 的核心作用。
3．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A、SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，使用催化剂不会改变平衡状态，因此不能使平衡正向移动，故A不符合题意 ；
B、CuCl2溶液中存在平衡：其中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色。降温会使平衡移动，导致离子浓度变化而改变溶液颜色，符合勒夏特列原理，故B符合题意 ；
C、H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡体系中，扩大容器体积虽然会使颜色变浅，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意 ；
D、工业合成氨选择500℃是基于催化剂活性考虑，虽然提高了反应速率，但会使平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要是对勒夏特列原理适用条件的混淆，具体如下：
A．勒夏特列原理研究 “平衡移动”，而催化剂只改变反应速率、不影响平衡，易误将 “加快反应” 与 “平衡移动” 混淆。
B．CuCl2溶液中存在 [Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl- [CuCl4]2-（黄色）的平衡，降温使平衡移动导致颜色变化，需准确识别 “可逆反应 + 条件改变 + 平衡移动” 的逻辑，否则易漏判。
C．H2(g)+I2(g) 2HI (g) 是等体积反应，扩大容器体积平衡不移动，颜色变浅是单纯浓度降低，并非平衡移动，易忽略反应前后气体分子数不变的特点。
D．合成氨是放热反应，按勒夏特列原理应低温促进平衡正向移动，但工业选 500℃是为了兼顾催化剂活性，易误将 “工业实际条件” 直接等同于 “平衡移动结果”。
4．【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护
【解析】【解答】A、金属钠在空气中表面变暗是由于钠与氧气反应生成氧化钠（4Na+O2=2Na2O），属于直接的化学反应，与电化学腐蚀无关，故A不符合题意 ；
B、银制品久置变暗是银与氧气反应生成氧化银（4Ag+O2=2Ag2O）的结果，属于化学腐蚀过程，不涉及电化学腐蚀，故B不符合题意 ；
C、钢管在潮湿土壤中的腐蚀是典型的电化学腐蚀。潮湿环境提供电解质溶液（含水和溶解盐），钢管中铁（阳极）和杂质碳（阴极）形成原电池，主要发生吸氧腐蚀（2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2）或析氢腐蚀（Fe+2H+=Fe2++H2），故C符合题意 ；
D、输油钢管被硫化物腐蚀是硫化物直接与铁发生化学反应（如Fe+S=FeS），属于化学腐蚀，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】本题的易错点在于混淆 “电化学腐蚀” 与 “化学腐蚀” 的本质区别，具体如下：
对电化学腐蚀条件的忽略：电化学腐蚀需要 “电解质溶液（如潮湿环境）+ 原电池结构（如钢铁中的 Fe、C）”，易误将 “单纯与物质直接反应” 的化学腐蚀当成电化学腐蚀。
A．钠在空气中变暗是 Na 直接与 O2反应（化学腐蚀），无原电池形成，易错认为是电化学腐蚀。
B．银制品变暗是 Ag 与 S 直接反应（化学腐蚀），并非电化学过程，易误判为电化学腐蚀。
D．钢管被硫化物腐蚀是金属与硫化物直接反应（化学腐蚀），无电解质溶液参与的原电池反应，易混淆为电化学腐蚀。
5．【答案】C
【知识点】铜的电解精炼；盐类水解的应用；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、在溶液中，会发生水解反应，导致其数目小于阿伏加德罗常数，A错误；
B、与的催化氧化反应是可逆反应，无法完全进行。因此1 mol与1 mol反应时，转移的电子数必定小于4，B错误；
C、是强碱弱酸盐，其中的会在溶液中水解，导致阴离子数目增加。因此，25℃时，1 L 0.1 mol·L-1溶液中的阴离子数目大于0.1，C正确；
D、在电解精炼铜的过程中，阳极上不仅铜会溶解，活动性比铜强的金属也会参与反应，而活动性比铜弱的金属则形成阳极泥沉淀。因此，阳极质量减少64 g时，转移的电子数不一定是2 mol，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．硫酸铝溶液中，Al3+会发生水解，导致实际存在的 Al3+数目少于理论计算的 NA。
B．SO2与 O2的反应是可逆反应，无法完全转化为 SO3，实际参与反应的 SO2不足 1mol，因此转移的电子数小于4NA。
C．碳酸钠溶液中，CO32-水解生成 HCO3-和 OH-（1 个 CO32-生成 2 个阴离子），使得溶液中阴离子总数大于理论值 0.1NA（1L×0.1mol/L×NA）。
D．电解精炼铜的阳极是粗铜（含 Zn、Fe 等活泼杂质），这些杂质会先于 Cu 放电；阳极质量减少 64g 时，减少的质量包含多种金属，故转移电子数不是固定的 2mol。
6．【答案】D
【知识点】中和热的测定；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、该装置用于测定中和热，但缺少玻璃搅拌器，导致热量不能充分混合，测量结果不准确，故A不符合题意 ；
B、在溶液中，铜离子水解产生的氢离子会与硝酸根结合形成易挥发的硝酸。加热时硝酸挥发，进一步促进铜离子水解，最终无法得到纯净的，故B不符合题意 ；
C、实验中硝酸银过量，滴入KI后会与过量硝酸银直接反应生成碘化银沉淀，无法证明是氯化银转化为碘化银，因此不能验证AgCl溶解度大于AgI，故C不符合题意 ；
D、该装置先闭合、打开构成电解池：左侧石墨电极（阳极）发生水的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极（阴极）产生氢气；再闭合、打开形成原电池：右侧（负极）氢气放电，左侧（正极）氧气得电子，完全达到实验目的，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】A．中和热测定需用环形玻璃搅拌棒（使酸碱充分混合），但图中用的是温度计搅拌，会导致测量误差大。
B．Cu(NO3)2溶液蒸干时，Cu2+水解生成 Cu(OH)2，且 HNO3易挥发，最终会分解为 CuO。
C．验证 AgCl 溶解度大于 AgI，需先制得 AgCl 沉淀（过量 NaCl 与 AgNO3反应），再滴加 KI 溶液观察转化；但图中 AgNO3过量，剩余 Ag+会直接与 I-生成 AgI 沉淀，无法证明是AgCl转化而来。
D．该装置中，若闭合 K2（断开 K1），U 型管内的 Na2SO4溶液为电解质，石墨为电极，可通过通入不同气体（如 H2和 O2）形成原电池，符合燃料电池的基本结构。
7．【答案】B
【知识点】水的电离；离子共存
【解析】【解析】A、甲基橙变黄的溶液可能为酸性(pH＜3.1)或碱性(pH＞4.4)。在酸性环境中，Fe2+会被MnO4-和NO3-氧化；在碱性环境中，Fe2+会与OH-生成Fe(OH)2沉淀，因此Fe2+不能存在，故A不符合题意 ；
B、酚酞变红的溶液(pH＞8.3)显碱性，Na+、K+、SO42-、CO32-四种离子在碱性条件下互不反应，可以共存，故B符合题意 ；
C、水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L（小于中性时的10-7 mol/L）表明溶液可能呈酸性或碱性。酸性条件下ClO-会转化为HClO，碱性条件下可以共存，故C不符合题意 ；
D、 的溶液显碱性（pH＞7），NH4+会与OH-反应生成NH3·H2O，因此不能共存，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点集中在“溶液环境判断”和“离子反应类型识别”，具体如下：
A．使甲基橙变黄的溶液可能呈酸性（pH>4.4），酸性下NO3-、MnO4-会氧化Fe2+，易忽略“酸性环境强化氧化性”的条件，误判离子可共存。
B．酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO42-、CO32-在碱性中均不反应，但易误将CO32-的水解当成“不能共存”，混淆“水解使溶液显碱性”与“离子间不反应”的逻辑。
C．水电离出的c(OH-)=1×10- 2mol·L- 的溶液，可能是强酸（抑制水电离）或强碱环境：若为强酸环境，ClO-会与H+结合生成HClO，无法共存，易漏判“溶液酸碱性的双向可能”。
D．由可知溶液呈碱性，但NH4+与OH-反应、S2O32-在碱性中稳定但CH3COO-虽可共存，易误算溶液酸碱性，或忽略NH4+与碱的反应。
8．【答案】A
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；盐类水解的应用；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用
【解析】【解析】A、TiCl4易水解，其溶液制备水合二氧化钛的反应为：，A正确；B、泡沫灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应，实际离子方程式应为：，B错误；
C、铜电极电解NaCl溶液时，阳极反应为铜溶解：，而非选项描述的反应，C错误；
D、硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题的易错点集中在离子方程式书写的核心规则（物质性质、反应条件、电极反应等），具体如下：
A．TiCl4水解生成水合二氧化钛的反应，易误判 “水解产物” 或忽略 “弱阳离子的强烈水解”，但实际该反应符合盐类水解规律，是正确的，易因不熟悉物质性质而错判。
B．泡沫灭火器实际用的是 Al3+ 与 HCO3-（不是 CO32-）的双水解，CO32-与 Al3+ 的水解分步且不剧烈，无法快速生成大量气体，易混淆 “泡沫灭火器的实际试剂” 与 “离子组合”。
C．用铜作电解池阳极时，Cu 会优先放电（而非 Cl-），易默认 “惰性电极” 的反应，忽略 “活泼电极作阳极时自身参与反应” 的规则。
D．Na2S2O3与稀硫酸反应的产物是 S、SO2和 H2O（不是 SO42-参与反应），易误写反应物（多加 SO42-）或产物（忽略 S 单质），混淆硫代硫酸根的歧化反应。
9．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；盐类水解的应用
【解析】【解析】A、在相同物质的量浓度的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中，Na3PO4会发生水解反应（
PO43- + H2O HPO42- + OH-），而H3PO4会发生电离（H3PO4 H+ + H2PO4-）。由于水解和电离都是微弱过程，Na3PO4溶液中的浓度显著高于等浓度磷酸溶液中的浓度，A错误；
B、将1.0×10-5 mol/L的硝酸稀释1000倍后，溶液中的H+浓度趋近于10-7 mol/L（考虑水的电离），而NO3-浓度为。因此H+与NO3-的浓度比约为10：1，B错误；
C、对于H2A的二级电离平衡HA- H+ + A2-，其电离常数Ka2=5.2×10-5。而HA-的水解平衡（
HA- + H2O H2A +OH-）的平衡常数为。由于Ka2 > Kb，说明HA-的电离程度大于水解程度，使得NaHA溶液呈酸性（pH < 7），C正确；
D、醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液中醋酸分子浓度远大于10-3 mol/L。当与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性（pH < 7），D错误；
故答案为：C。
【分析】A．磷酸是弱酸（分步微弱电离），磷酸钠是强电解质（完全电离出 PO43-，但 PO43-会水解），二者中 PO43-的浓度差异极大（磷酸中 PO43-极少，磷酸钠中 PO43-相对多）。
B.1.0×10-5mol/L 硝酸稀释 103 倍后，c(HNO3)=1×10-8mol/L，此时溶液中 H+主要来自水的电离（c (H+)≈1×10-7mol/L），而 NO3-浓度为 1×10-8mol/L，故 c (H+)：c (NO3-)≈10：1。
C．NaHX 溶液的酸碱性由 HX-的电离和水解决定：电离程度＞水解程度，溶液显酸性（pH<7）。
D．pH=3 的醋酸是弱酸（部分电离），实际浓度远大于 1×10-3mol/L；与 pH=11 的 NaOH（浓度 1×10-3mol/L）等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性（pH<7）。
10．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、M是负极，在紫外光作用下H2O失电子被氧化为O2，电极反应为，M极区溶液pH降低，A错误；B、N极的电极反应为，B错误；
C、题干中未说明是否为标准状况，不能直接用22.4 L/mol计算，C错误；
D、根据题干信息可知，H+通过交换膜从M极（负极）向N极（正极）迁移，D正确；
故答案为：D。
【分析】根据图示装置可知，该装置构成原电池。M极在紫外光照射下，H2O发生反应生成O2，其中O元素化合价从-2价升至0价，失去电子，因此M为负极，其电极反应为：。N极为正极，电极反应为：。在原电池中，阳离子会向正极迁移。
11．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解析】A、采用"固定一个变量分析其他变量"的方法。该反应为放热反应，在相同压强条件下，降低温度会使平衡向正反应方向移动，从而提高CO的平衡转化率。因此温度关系为。在相同压强下，升高温度会加快反应速率，故正反应速率关系为。A正确；
B、平衡常数仅与温度有关。由于，从d点到c点（相同压强下温度降低），平衡正向移动，导致平衡常数增大，因此。B正确；
C、在a点条件下，若再向容器中通入CO，根据平衡移动原理，CO的平衡转化率将会降低。C错误；
D、对于反应，反应前后均为气体且质量守恒，混合气体总质量恒定不变。但由于反应前后气体分子数发生变化，混合气体的总物质的量会随时间变化。因此当混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化时，表明反应已达到平衡状态。D正确；故答案为：C。
【分析】A．由图可知温度关系为 T3 > T2 > T1（相同压强下，该反应放热，温度越高，CO 转化率越低），且 b 点压强大于 a 点。温度越高、压强越大，反应速率越快，因此正反应速率 v > v 。
B．平衡常数仅由温度决定，该反应 ΔH <0（放热），温度越低，平衡常数 K 越大。c 点温度 T1 < d 点温度 T3，故 Kc> Kd。
C．a 点通入一定量 CO，平衡虽正向移动，但 CO 的 “起始量增加幅度” 大于 “转化量增加幅度”，自身平衡转化率会降低（规律：增加某反应物浓度，其自身转化率降低，另一反应物转化率升高）。
D．反应中气体总质量不变，但气体物质的量减小（反应前 3 mol 气体，反应后 1 mol 气体），故混合气体的平均摩尔质量会随反应进行增大。当\(\bar{M}\)不再变化时，说明气体物质的量不变，反应达平衡。
12．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、溶液呈电中性，电荷守恒应为：。
pH=7时， 所以，A正确；
B、CH3COO-水解平衡：，水解常数（是CH3COOH的电离常数）。
选项中分式可变形为：（）。
只与温度有关，加水稀释时该分式不变，B错误；
C、氨水稀释时，NH3·H2O的电离平衡正向移动，增大、减小，因此始终增大，C正确；
D、等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合，设浓度均为，则，，物料守恒应为：（即 ），D正确；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点集中在“溶液平衡规律的混淆”和“公式变形的误判”，具体如下：
A．易忽略电荷守恒需包含所有阴阳离子，误将“pH=7时”简化为，漏了电荷守恒的完整性要求。
B．易混淆CH3COO-的水解常数与CH3COOH的电离常数，误将当成受稀释影响的量，忽略其实际是电离常数的倒数（仅与温度有关，稀释时不变）。
C．易误认为稀释会使和同比例减小，忽略NH3·H2O的电离平衡正向移动，导致实际增大。
D．易搞错NaHCO3与Na2CO3混合时Na和C的物质的量比（Na：C=3：2），误写物料守恒式，忽略“等物质的量浓度”下的离子配比关系。
13．【答案】C
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性；比较弱酸的相对强弱的实验
【解析】【解答】A、硫酸是强电解质，通入氨气()会发生反应生成硫酸铵()，反应方程式为。由于硫酸铵也是强电解质，溶液的导电性不会降至零， A错误；
B、平衡常数仅与温度有关，与压强无关，因此不能通过平衡常数来判断反应前后气体体积是否变化， B错误；
C、根据图像显示，三价铁离子()在pH约为4时沉淀完全，而此时二价铜离子()尚未沉淀。因此，若要除去硫酸铜()溶液中的三价铁离子，可加入适量氧化铜(CuO)调节溶液pH至4左右， C正确；
D、盐酸是强酸，醋酸是弱酸。相同浓度下，醋酸的pH较大。用0.1 mol/L氢氧化钠溶液滴定醋酸时，随着氢氧化钠的加入，醋酸会继续电离出氢离子，导致pH变化较为平缓，因此实线代表的是滴定醋酸的曲线， D错误；
故答案为：C。
【分析】A．向硫酸中通入 NH3，先发生反应生成 (NH4)2SO4（强电解质，离子浓度变化但不会降为 0），过量 NH3溶于水生成弱电解质 NH3 H2O（离子浓度缓慢增大）。但图甲中导电性降为 0，与实际反应不符。
B．平衡常数 K 只与温度有关，与压强无关。无论反应前后气体体积是否变化，压强增大时 K 都不变，不能通过 K 不变判断气体体积关系。
C．由图丙可知：pH≈4 时，Fe3+完全沉淀为 Fe(OH)3，而 Cu2+未沉淀。加入 CuO 可调节 pH（不引入新杂质），能有效除去 Fe3+。
D．相同浓度下，盐酸（强酸）初始 pH 更小，醋酸（弱酸）初始 pH 更大。图丁中实线初始 pH≈4（弱酸特征），虚线初始 pH≈1（强酸特征），故实线对应醋酸。
14．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解析】A、pM值增大表示阳离子浓度降低，pR值增大表示阴离子浓度降低。在O点溶液中，，因此O点代表CaCO3的过饱和溶液，A错误；B、通过计算A、B、C三点对应的溶度积常数：；
溶度积大小关系为：CaSO4 > CaCO3 > MnCO3，B错误；
C、对于反应：
平衡常数：，C错误；
D、当Ca2+完全沉淀（浓度=10-5 mol/L）时：
此时Mn2+浓度为：，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．O点在CaCO3的曲线下方，说明此时，溶液是过饱和溶液（会析出沉淀），而非未饱和溶液。
B．Ksp = ，pM + pR = -lg（pM、pR越大，Ksp越小）。
由图可知：CaSO4的pM+pR最小（Ksp最大），CaCO3次之，MnCO3的pM+pR最大（Ksp最小），因此Ksp是依次减小。
C．反应的平衡常数。
由B点（CaCO3）得；由C点（MnCO3）得，因此。
D．Ca2+完全沉淀时，。
此时溶液中。
15．【答案】（1）
（2）
（3）<
（4）盐酸；醋酸
（5）②③①(或)
（6）A
（7）
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）为二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为：；
故答案为： ；
（2）的氨水中，水的电离受到抑制，溶液中的几乎全部来自的电离。由电离出的，由水电离出的约为。因此电离出的约为由电离出的的倍。
故答案为： ；
（3）的，的，因此电离大于水解，。
故答案为： < ；
（4）①等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释10倍，醋酸电离平衡正向移动，因此醋酸的更大，pH更小；
②等体积等pH的盐酸和醋酸，由于醋酸浓度大于盐酸，因此醋酸消耗的NaOH多于盐酸；
故答案为： 盐酸 ； 醋酸 ；
（5）电离程度小，最小：中对的水解起促进作用，导致中的小于中的，故由大到小的顺序为；
故答案为： ②③①(或) ；
（6）白色沉淀为，而电离产生，因此说明可以促进的电离；
故答案为： A ；
（7）由于酸性：，因此反应的离子方程式为。
故答案为： 。
【分析】(1)H2CO3是二元弱酸，第一步电离生成 H+和 HCO3-，电离方程式需用可逆符号。
(2)pH=11 的氨水中，OH-主要来自 NH3 H2O 电离（c (OH-)=10-3mol/L）；水电离的 OH-受抑制（c (OH-)=10- mol/L），比值为 108。
(3)CH3COOH 的电离常数（Ka=1.75×10-5）大于 CH3COO-的水解常数（Kh=5.7×10- ），电离占优，故 c (CH3COOH) < c (CH3COO-)。
(4)①盐酸是强酸，稀释后 pH 增大更明显；醋酸是弱酸，稀释时电离平衡右移，pH 增大较少。②等 pH 时醋酸浓度更大，中和 NaOH 消耗体积更多。
(5)CH3COOH 电离弱，c (CH3COO-) 最小；CH3COONH4中 NH4+促进 CH3COO-水解，故
c (CH3COO-)：CH3COOK > CH3COONH4 > CH3COOH。
(6)Ba2+与 HCO3-电离出的 CO32-结合生成 BaCO3沉淀，促使 HCO3-电离平衡右移。
(7)酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-，反应生成 HClO 和 HCO3-，不生成 CO32-。
（1）为二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为：；
（2）的氨水中，水的电离受到抑制，溶液中的几乎全部来自的电离。由电离出的，由水电离出的约为。因此电离出的约为由电离出的的倍。
（3）的，的，因此电离大于水解，。
（4）①等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释10倍，醋酸电离平衡正向移动，因此醋酸的更大，pH更小；
②等体积等pH的盐酸和醋酸，由于醋酸浓度大于盐酸，因此醋酸消耗的NaOH多于盐酸；
（5）电离程度小，最小：中对的水解起促进作用，导致中的小于中的，故由大到小的顺序为；
（6）白色沉淀为，而电离产生，因此说明可以促进的电离；
（7）由于酸性：，因此反应的离子方程式为。
16．【答案】(1) 3
(2)
(3)
(4) B 22.00
(5) 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟颜色不变(合理即可)
(6) 99.0%
(7) B，C
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】（1）随pH增大，逐渐失去，因此曲线1、2、3分别是、、
故答案为：3；
（2）由图可知，pH由3增大到5的过程中减少，增多，因此反应的离子方程式为。
故答案为： ；
（3）反应的平衡常数。
故答案为： ；
（4）溶液应装入酸式滴定管，排气操作为迅速打开活塞使溶液冲出，酸式滴定管控制活塞的方式为：无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握，以防顶出活塞，造成漏液，故应选B；根据图乙，所用酸性标准溶液的体积为。
故答案为： B；22.00；
（5）滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟颜色不变。
故答案为： 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟颜色不变(合理即可) ；
（6）根据反应方程式，，，草酸晶体的质量分数。
故答案为： 99.0% ；
（7）A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，将导致标准液浓度液小，消耗的标准液体积偏大，结果偏大；
B．读取标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致读出的标准液体积偏小，结果偏小；
C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，导致读出的标准液体积偏小，结果偏小；
D．溶解草酸时蒸馏水加多了，并不影响酸性标准液的消耗量，对结果无影响；
故答案为：B，C。
【分析】 (1)pH 增大时，H2C2O4逐步电离为 HC2O4-、C2O42-，曲线 3 对应 C2O42-（pH 最大时存在）。
(2)pH3 到 5 时，主要是 HC2O4-与 OH-反应生成 C2O42-，离子方程式为 HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O。
(3)平衡常数 K=，代入数值得 103。
(4)酸性 KMnO4用酸式滴定管，排气泡操作选 B；滴定体积为 22.00mL（22.80 - 0.80）。
(5)终点现象：最后半滴标准液加入后，溶液由无色变浅紫红色，半分钟不褪色。
(6)根据反应比例，计算草酸晶体的物质的量，求得质量分数为 99.0%。
(7)B（读数偏小）、C（气泡导致体积读数偏小）会使结果偏低。
17．【答案】(1)
(2) 33.3
(3) C
(4) 中间产物 　
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，将反应×(①-②) 可得可由推出，因此，K1=，K2=，K3==，所以；
故答案为： ， ；
（2）由图可知：在520℃下反应5 min时，生成的NO和N2均为0.2 mol，根据氮元素守恒，消耗NH3的物质的量，则从0～5 min时用NH3表示的化学反应速率。由于总消耗的，转化为NO消耗的，因此NO的选择性=×100%≈33.3%；
故答案为： ， 33.3 ；
（3）A．增加反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，因此增加反应物浓度不能提高活化分子百分数，A错误；
B．恒温恒压，充入惰性气体，容器的容积扩大，化学平衡向气体分子数增大的逆向移动，导致反应物的转化率降低，B错误；
C．使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而能够加快反应速率，C正确；
D．NH3和CO2按2：1关系反应，开始时加入的NH3和CO2的物质的量的比若为2：1，则无论反应是否达到平衡，容器中NH3和CO2的浓度之比始终为2：1，因此当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应不一定就处于平衡状态，D错误；
故答案为：C；
（4）根据图示可知：HOOCNH2开始没有，最后也没有，HOOCNH2是反应过程中存在的物质，因此HOOCNH2为中间产物，决速步骤是活化能最大的那一步反应，该步反应的热化学反应方程式为：。
故答案为： 中间产物， 　；
【分析】(1)用盖斯定律，由得目标反应，故；平衡常数。
(2)520℃时，生成0.2mol NO和0.2mol N2，由氮守恒得消耗NH3 0.6mol，速率；NO选择性。
(3)A（活化分子百分数不变）、B（转化率降低）、D（浓度比为2：1不代表平衡）错误；C（催化剂降活化能提速）正确。
(4)HOOCNH2是反应过程中生成的中间产物；决速步骤热化学方程式：。
18．【答案】、；生成的会溶解，导致除杂不完全(合理即可)；；；电解池；变小；()；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；电极反应和电池反应方程式；物质的分离与提纯；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）加入，和与反应生成、沉淀。如果过量，将会溶解，不能达到除杂目的。
故答案为：、 ； 生成的会溶解，导致除杂不完全(合理即可) ；
（2）加入的目的是将还原为，因此离子方程式为。
故答案为： ；
（3）的，，。
故答案为： ；
（4）由题目所给反应可知，甲池为燃料电池，作为电解池的电源，乙池为电解池；随着反应进行，甲池中电极反应式为：，，甲池中生成与消耗的相等，但是生成的会溶解在电解质溶液中，故电池pH将变小。
故答案为： 电解池 ；变小；
（5）电极与原电池的正极相连，因此为阳极，失去电子，电极反应方程式为故答案为：() ；
（6）甲池总反应为，参与反应转移4mol电子。根据阳极反应可知，4mol电子对应生成，根据反应，可处理。
故答案为： 。
【分析】不锈钢废渣经碱熔、水浸处理后，得到的处理液中主要含有 K2CrO4（铬的含氧酸盐）、K2SiO3（硅的含氧酸盐）、K [Al(OH)4]（铝的羟基配合物），同时残留未反应的 KOH（过量碱）。
为了分离硅、铝杂质并富集铬元素，先向处理液中加入 H2SO4调节 pH：
对于 SiO32-：在酸性条件下，SiO32-与 H+结合生成难溶于水的 H2SiO3沉淀，反应为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；对于 [Al(OH)4]-：酸性环境会破坏其羟基配合结构，转化为 Al(OH)3沉淀，反应为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓ + H2O；这两种沉淀共同构成此步骤的滤渣，过滤后可将硅、铝杂质从体系中分离。后续 “还原” 步骤的核心是将高价铬转化为易沉淀的 Cr3+，分两步进行：
先加入 H2SO4：在酸性条件下，CrO42-会发生转化反应，反应为：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，生成氧化性更强的 Cr2O72-，为后续还原做准备；再加入 Na2SO3：Na2SO3作为还原剂，与 Cr2O72-发生氧化还原反应，反应为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，将 Cr2O72-还原为 Cr3+；最后，向含 Cr3+ 的溶液中加入 NH3 H2O：NH3 H2O 提供 OH-，与 Cr3+ 结合生成 Cr(OH)3沉淀，反应为：Cr3++3NH3 H2O=Cr(OH)3↓+3NH4+，实现铬元素的沉淀富集。据此解题。
1 / 1四川省川南川东北地区名校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024高二上·四川期末）化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放
B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程
C．倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用
D．使用含氟牙膏刷牙，能有效预防龋齿
【答案】B
【知识点】焓变和熵变；常见的生活环境的污染及治理；绿色化学
【解析】【解析】A、新能源汽车使用的能源不属于化石燃料范畴，因而能够显著降低二氧化碳排放量，此说法正确， A不符合题意；
B、当水蒸气转变为固态冰晶时，会释放热量（放热过程），同时物质状态从无序的气态变为有序的固态，体系混乱度降低（熵减过程）。因此题干所述"水汽凝华为雪花是放热的熵减过程"这一判断是错误的， B符合题意；
C、实施生活垃圾分类处理可以实现资源的循环利用，从而提高资源利用效率，此说法正确， C不符合题意；
D、含氟牙膏中的氟离子能与牙齿主要成分羟基磷灰石[化学式：]反应生成更难被酸溶解的氟磷灰石[化学式：]，起到保护牙齿的作用，此说法正确， D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要集中在选项 B 的热力学概念混淆：
凝华的能量变化与熵变判断：水汽凝华为雪花（气态→固态），分子排列从无序变有序，熵是减小的（而非熵增）；同时凝华是放热过程，这里容易错把 “放热” 和 “熵增” 混淆，误判熵变方向。
对其他选项的模糊认知：比如误将新能源汽车的 “低碳” 理解为 “无碳”，或对含氟牙膏防龋齿的原理不明确，但核心易错点还是选项 B 的熵变概念。
2．（2024高二上·四川期末）下列说法正确的是
A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
C．C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式可表示为：　
D．若　，则　
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应；燃烧热；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A、根据盖斯定律，通过调整已知热化学方程式的计量系数并进行加减运算，可以计算某些难以直接测定的反应的焓变值，A正确；
B、盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，B错误；
C、乙醇燃烧热的热化学方程式中，应以1mol乙醇完全燃烧生成液态水时放出的热量为准，而非气态水，C错误；
D、由于生成沉淀会释放热量，硫酸与氢氧化钡反应在生成水的同时还生成了硫酸钡沉淀，导致ΔH值小于-114.6 kJ/mol，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题的易错点集中在对热化学核心概念的混淆，具体如下：
选项B的反应热判断：盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应（不是放热），容易和 “酸碱中和放热” 的思维混淆，误判反应热类型。
选项C的燃烧热定义：燃烧热要求生成 “稳定氧化物”，H2O 的稳定状态是液态（不是气态），此处易忽略状态要求导致错选。
选项D的中和热计算：H2SO4与 Ba (OH)2反应除了中和放热，还包含 BaSO4沉淀的生成热（放热），实际 ΔH 应小于 - 114.6 kJ mol- ，易忽略沉淀过程的能量变化。
对盖斯定律的理解偏差：可能误认盖斯定律只能计算简单反应的焓变，忽略其 “间接计算难测反应焓变” 的核心作用。
3．（2024高二上·四川期末）下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．使用催化剂，有利于SO2和O2转化为SO3
B．将装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变
C．对于、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅
D．工业上合成氨反应：　，反应温度选择500℃
【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A、SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，使用催化剂不会改变平衡状态，因此不能使平衡正向移动，故A不符合题意 ；
B、CuCl2溶液中存在平衡：其中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色。降温会使平衡移动，导致离子浓度变化而改变溶液颜色，符合勒夏特列原理，故B符合题意 ；
C、H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡体系中，扩大容器体积虽然会使颜色变浅，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意 ；
D、工业合成氨选择500℃是基于催化剂活性考虑，虽然提高了反应速率，但会使平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要是对勒夏特列原理适用条件的混淆，具体如下：
A．勒夏特列原理研究 “平衡移动”，而催化剂只改变反应速率、不影响平衡，易误将 “加快反应” 与 “平衡移动” 混淆。
B．CuCl2溶液中存在 [Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl- [CuCl4]2-（黄色）的平衡，降温使平衡移动导致颜色变化，需准确识别 “可逆反应 + 条件改变 + 平衡移动” 的逻辑，否则易漏判。
C．H2(g)+I2(g) 2HI (g) 是等体积反应，扩大容器体积平衡不移动，颜色变浅是单纯浓度降低，并非平衡移动，易忽略反应前后气体分子数不变的特点。
D．合成氨是放热反应，按勒夏特列原理应低温促进平衡正向移动，但工业选 500℃是为了兼顾催化剂活性，易误将 “工业实际条件” 直接等同于 “平衡移动结果”。
4．（2024高二上·四川期末）下列现象与电化学腐蚀有关的是
A．金属钠置于空气中表面变暗
B．银质物品久置表面变暗
C．钢铁在潮湿空气中发生腐蚀
D．输油钢管被原油中的硫化物腐蚀
【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护
【解析】【解答】A、金属钠在空气中表面变暗是由于钠与氧气反应生成氧化钠（4Na+O2=2Na2O），属于直接的化学反应，与电化学腐蚀无关，故A不符合题意 ；
B、银制品久置变暗是银与氧气反应生成氧化银（4Ag+O2=2Ag2O）的结果，属于化学腐蚀过程，不涉及电化学腐蚀，故B不符合题意 ；
C、钢管在潮湿土壤中的腐蚀是典型的电化学腐蚀。潮湿环境提供电解质溶液（含水和溶解盐），钢管中铁（阳极）和杂质碳（阴极）形成原电池，主要发生吸氧腐蚀（2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2）或析氢腐蚀（Fe+2H+=Fe2++H2），故C符合题意 ；
D、输油钢管被硫化物腐蚀是硫化物直接与铁发生化学反应（如Fe+S=FeS），属于化学腐蚀，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】本题的易错点在于混淆 “电化学腐蚀” 与 “化学腐蚀” 的本质区别，具体如下：
对电化学腐蚀条件的忽略：电化学腐蚀需要 “电解质溶液（如潮湿环境）+ 原电池结构（如钢铁中的 Fe、C）”，易误将 “单纯与物质直接反应” 的化学腐蚀当成电化学腐蚀。
A．钠在空气中变暗是 Na 直接与 O2反应（化学腐蚀），无原电池形成，易错认为是电化学腐蚀。
B．银制品变暗是 Ag 与 S 直接反应（化学腐蚀），并非电化学过程，易误判为电化学腐蚀。
D．钢管被硫化物腐蚀是金属与硫化物直接反应（化学腐蚀），无电解质溶液参与的原电池反应，易混淆为电化学腐蚀。
5．（2024高二上·四川期末）表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．溶液中所含的数目为
B．与完全反应转移的电子数为
C．25℃时，溶液中所含阴离子的数目大于
D．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子
【答案】C
【知识点】铜的电解精炼；盐类水解的应用；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、在溶液中，会发生水解反应，导致其数目小于阿伏加德罗常数，A错误；
B、与的催化氧化反应是可逆反应，无法完全进行。因此1 mol与1 mol反应时，转移的电子数必定小于4，B错误；
C、是强碱弱酸盐，其中的会在溶液中水解，导致阴离子数目增加。因此，25℃时，1 L 0.1 mol·L-1溶液中的阴离子数目大于0.1，C正确；
D、在电解精炼铜的过程中，阳极上不仅铜会溶解，活动性比铜强的金属也会参与反应，而活动性比铜弱的金属则形成阳极泥沉淀。因此，阳极质量减少64 g时，转移的电子数不一定是2 mol，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．硫酸铝溶液中，Al3+会发生水解，导致实际存在的 Al3+数目少于理论计算的 NA。
B．SO2与 O2的反应是可逆反应，无法完全转化为 SO3，实际参与反应的 SO2不足 1mol，因此转移的电子数小于4NA。
C．碳酸钠溶液中，CO32-水解生成 HCO3-和 OH-（1 个 CO32-生成 2 个阴离子），使得溶液中阴离子总数大于理论值 0.1NA（1L×0.1mol/L×NA）。
D．电解精炼铜的阳极是粗铜（含 Zn、Fe 等活泼杂质），这些杂质会先于 Cu 放电；阳极质量减少 64g 时，减少的质量包含多种金属，故转移电子数不是固定的 2mol。
6．（2024高二上·四川期末）下列图示实验能达成相应目的的是
实验
目的 A．测定中和反应的反应热 B．蒸干溶液制
实验
目的 C．验证AgCl的溶解度大于AgI D．制作简单的燃料电池
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】中和热的测定；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、该装置用于测定中和热，但缺少玻璃搅拌器，导致热量不能充分混合，测量结果不准确，故A不符合题意 ；
B、在溶液中，铜离子水解产生的氢离子会与硝酸根结合形成易挥发的硝酸。加热时硝酸挥发，进一步促进铜离子水解，最终无法得到纯净的，故B不符合题意 ；
C、实验中硝酸银过量，滴入KI后会与过量硝酸银直接反应生成碘化银沉淀，无法证明是氯化银转化为碘化银，因此不能验证AgCl溶解度大于AgI，故C不符合题意 ；
D、该装置先闭合、打开构成电解池：左侧石墨电极（阳极）发生水的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极（阴极）产生氢气；再闭合、打开形成原电池：右侧（负极）氢气放电，左侧（正极）氧气得电子，完全达到实验目的，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】A．中和热测定需用环形玻璃搅拌棒（使酸碱充分混合），但图中用的是温度计搅拌，会导致测量误差大。
B．Cu(NO3)2溶液蒸干时，Cu2+水解生成 Cu(OH)2，且 HNO3易挥发，最终会分解为 CuO。
C．验证 AgCl 溶解度大于 AgI，需先制得 AgCl 沉淀（过量 NaCl 与 AgNO3反应），再滴加 KI 溶液观察转化；但图中 AgNO3过量，剩余 Ag+会直接与 I-生成 AgI 沉淀，无法证明是AgCl转化而来。
D．该装置中，若闭合 K2（断开 K1），U 型管内的 Na2SO4溶液为电解质，石墨为电极，可通过通入不同气体（如 H2和 O2）形成原电池，符合燃料电池的基本结构。
7．（2024高二上·四川期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变黄的溶液中：、、、
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
C．水电离出的的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】B
【知识点】水的电离；离子共存
【解析】【解析】A、甲基橙变黄的溶液可能为酸性(pH＜3.1)或碱性(pH＞4.4)。在酸性环境中，Fe2+会被MnO4-和NO3-氧化；在碱性环境中，Fe2+会与OH-生成Fe(OH)2沉淀，因此Fe2+不能存在，故A不符合题意 ；
B、酚酞变红的溶液(pH＞8.3)显碱性，Na+、K+、SO42-、CO32-四种离子在碱性条件下互不反应，可以共存，故B符合题意 ；
C、水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L（小于中性时的10-7 mol/L）表明溶液可能呈酸性或碱性。酸性条件下ClO-会转化为HClO，碱性条件下可以共存，故C不符合题意 ；
D、 的溶液显碱性（pH＞7），NH4+会与OH-反应生成NH3·H2O，因此不能共存，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点集中在“溶液环境判断”和“离子反应类型识别”，具体如下：
A．使甲基橙变黄的溶液可能呈酸性（pH>4.4），酸性下NO3-、MnO4-会氧化Fe2+，易忽略“酸性环境强化氧化性”的条件，误判离子可共存。
B．酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO42-、CO32-在碱性中均不反应，但易误将CO32-的水解当成“不能共存”，混淆“水解使溶液显碱性”与“离子间不反应”的逻辑。
C．水电离出的c(OH-)=1×10- 2mol·L- 的溶液，可能是强酸（抑制水电离）或强碱环境：若为强酸环境，ClO-会与H+结合生成HClO，无法共存，易漏判“溶液酸碱性的双向可能”。
D．由可知溶液呈碱性，但NH4+与OH-反应、S2O32-在碱性中稳定但CH3COO-虽可共存，易误算溶液酸碱性，或忽略NH4+与碱的反应。
8．（2024高二上·四川期末）下列对应的离子方程式书写正确的是
A．溶液制备水合二氧化钛：
B．泡沫灭火器的原理：
C．用铜作电极电解KCl溶液：
D．向溶液中滴加稀硫酸：
【答案】A
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；盐类水解的应用；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用
【解析】【解析】A、TiCl4易水解，其溶液制备水合二氧化钛的反应为：，A正确；B、泡沫灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应，实际离子方程式应为：，B错误；
C、铜电极电解NaCl溶液时，阳极反应为铜溶解：，而非选项描述的反应，C错误；
D、硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题的易错点集中在离子方程式书写的核心规则（物质性质、反应条件、电极反应等），具体如下：
A．TiCl4水解生成水合二氧化钛的反应，易误判 “水解产物” 或忽略 “弱阳离子的强烈水解”，但实际该反应符合盐类水解规律，是正确的，易因不熟悉物质性质而错判。
B．泡沫灭火器实际用的是 Al3+ 与 HCO3-（不是 CO32-）的双水解，CO32-与 Al3+ 的水解分步且不剧烈，无法快速生成大量气体，易混淆 “泡沫灭火器的实际试剂” 与 “离子组合”。
C．用铜作电解池阳极时，Cu 会优先放电（而非 Cl-），易默认 “惰性电极” 的反应，忽略 “活泼电极作阳极时自身参与反应” 的规则。
D．Na2S2O3与稀硫酸反应的产物是 S、SO2和 H2O（不是 SO42-参与反应），易误写反应物（多加 SO42-）或产物（忽略 S 单质），混淆硫代硫酸根的歧化反应。
9．（2024高二上·四川期末）常温下，下列说法正确的是
A．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同
B．1.0×10-5mol/L的硝酸稀释103倍，氢离子和硝酸根离子浓度之比为1：10
C．已知H2X电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，则NaHX溶液pH＜7
D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH＞7
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；盐类水解的应用
【解析】【解析】A、在相同物质的量浓度的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中，Na3PO4会发生水解反应（
PO43- + H2O HPO42- + OH-），而H3PO4会发生电离（H3PO4 H+ + H2PO4-）。由于水解和电离都是微弱过程，Na3PO4溶液中的浓度显著高于等浓度磷酸溶液中的浓度，A错误；
B、将1.0×10-5 mol/L的硝酸稀释1000倍后，溶液中的H+浓度趋近于10-7 mol/L（考虑水的电离），而NO3-浓度为。因此H+与NO3-的浓度比约为10：1，B错误；
C、对于H2A的二级电离平衡HA- H+ + A2-，其电离常数Ka2=5.2×10-5。而HA-的水解平衡（
HA- + H2O H2A +OH-）的平衡常数为。由于Ka2 > Kb，说明HA-的电离程度大于水解程度，使得NaHA溶液呈酸性（pH < 7），C正确；
D、醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液中醋酸分子浓度远大于10-3 mol/L。当与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性（pH < 7），D错误；
故答案为：C。
【分析】A．磷酸是弱酸（分步微弱电离），磷酸钠是强电解质（完全电离出 PO43-，但 PO43-会水解），二者中 PO43-的浓度差异极大（磷酸中 PO43-极少，磷酸钠中 PO43-相对多）。
B.1.0×10-5mol/L 硝酸稀释 103 倍后，c(HNO3)=1×10-8mol/L，此时溶液中 H+主要来自水的电离（c (H+)≈1×10-7mol/L），而 NO3-浓度为 1×10-8mol/L，故 c (H+)：c (NO3-)≈10：1。
C．NaHX 溶液的酸碱性由 HX-的电离和水解决定：电离程度＞水解程度，溶液显酸性（pH<7）。
D．pH=3 的醋酸是弱酸（部分电离），实际浓度远大于 1×10-3mol/L；与 pH=11 的 NaOH（浓度 1×10-3mol/L）等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性（pH<7）。
10．（2024高二上·四川期末）习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许通过)，下列说法正确的是
A．工作一段时间后，M电极室中溶液的pH增大
B．N极上的电极反应式为
C．若有2mol电子转移，则理论上正极区会转化气体
D．通过交换膜从M极移向N极
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、M是负极，在紫外光作用下H2O失电子被氧化为O2，电极反应为，M极区溶液pH降低，A错误；B、N极的电极反应为，B错误；
C、题干中未说明是否为标准状况，不能直接用22.4 L/mol计算，C错误；
D、根据题干信息可知，H+通过交换膜从M极（负极）向N极（正极）迁移，D正确；
故答案为：D。
【分析】根据图示装置可知，该装置构成原电池。M极在紫外光照射下，H2O发生反应生成O2，其中O元素化合价从-2价升至0价，失去电子，因此M为负极，其电极反应为：。N极为正极，电极反应为：。在原电池中，阳离子会向正极迁移。
11．（2024高二上·四川期末）不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应　。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．正反应速率：
B．平衡常数：
C．a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大
D．当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解析】A、采用"固定一个变量分析其他变量"的方法。该反应为放热反应，在相同压强条件下，降低温度会使平衡向正反应方向移动，从而提高CO的平衡转化率。因此温度关系为。在相同压强下，升高温度会加快反应速率，故正反应速率关系为。A正确；
B、平衡常数仅与温度有关。由于，从d点到c点（相同压强下温度降低），平衡正向移动，导致平衡常数增大，因此。B正确；
C、在a点条件下，若再向容器中通入CO，根据平衡移动原理，CO的平衡转化率将会降低。C错误；
D、对于反应，反应前后均为气体且质量守恒，混合气体总质量恒定不变。但由于反应前后气体分子数发生变化，混合气体的总物质的量会随时间变化。因此当混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化时，表明反应已达到平衡状态。D正确；故答案为：C。
【分析】A．由图可知温度关系为 T3 > T2 > T1（相同压强下，该反应放热，温度越高，CO 转化率越低），且 b 点压强大于 a 点。温度越高、压强越大，反应速率越快，因此正反应速率 v > v 。
B．平衡常数仅由温度决定，该反应 ΔH <0（放热），温度越低，平衡常数 K 越大。c 点温度 T1 < d 点温度 T3，故 Kc> Kd。
C．a 点通入一定量 CO，平衡虽正向移动，但 CO 的 “起始量增加幅度” 大于 “转化量增加幅度”，自身平衡转化率会降低（规律：增加某反应物浓度，其自身转化率降低，另一反应物转化率升高）。
D．反应中气体总质量不变，但气体物质的量减小（反应前 3 mol 气体，反应后 1 mol 气体），故混合气体的平均摩尔质量会随反应进行增大。当\(\bar{M}\)不再变化时，说明气体物质的量不变，反应达平衡。
12．（2024高二上·四川期末）在常温下，下列说法错误的是
A．向某稀溶液中通入至，溶液中存在
B．向溶液中加入少量水，将增大
C．用蒸馏水稀释氨水至，随着溶液的稀释，始终保持增大趋势
D．等物质的量浓度的与混合溶液中存在：
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、溶液呈电中性，电荷守恒应为：。
pH=7时， 所以，A正确；
B、CH3COO-水解平衡：，水解常数（是CH3COOH的电离常数）。
选项中分式可变形为：（）。
只与温度有关，加水稀释时该分式不变，B错误；
C、氨水稀释时，NH3·H2O的电离平衡正向移动，增大、减小，因此始终增大，C正确；
D、等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合，设浓度均为，则，，物料守恒应为：（即 ），D正确；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点集中在“溶液平衡规律的混淆”和“公式变形的误判”，具体如下：
A．易忽略电荷守恒需包含所有阴阳离子，误将“pH=7时”简化为，漏了电荷守恒的完整性要求。
B．易混淆CH3COO-的水解常数与CH3COOH的电离常数，误将当成受稀释影响的量，忽略其实际是电离常数的倒数（仅与温度有关，稀释时不变）。
C．易误认为稀释会使和同比例减小，忽略NH3·H2O的电离平衡正向移动，导致实际增大。
D．易搞错NaHCO3与Na2CO3混合时Na和C的物质的量比（Na：C=3：2），误写物料守恒式，忽略“等物质的量浓度”下的离子配比关系。
13．（2024高二上·四川期末）下列图像与对应的叙述正确的是
A．图甲：表示向硫酸溶液中通入至过量过程中溶液导电性的变化
B．图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
C．图丙：若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
D．图丁：用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
【答案】C
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性；比较弱酸的相对强弱的实验
【解析】【解答】A、硫酸是强电解质，通入氨气()会发生反应生成硫酸铵()，反应方程式为。由于硫酸铵也是强电解质，溶液的导电性不会降至零， A错误；
B、平衡常数仅与温度有关，与压强无关，因此不能通过平衡常数来判断反应前后气体体积是否变化， B错误；
C、根据图像显示，三价铁离子()在pH约为4时沉淀完全，而此时二价铜离子()尚未沉淀。因此，若要除去硫酸铜()溶液中的三价铁离子，可加入适量氧化铜(CuO)调节溶液pH至4左右， C正确；
D、盐酸是强酸，醋酸是弱酸。相同浓度下，醋酸的pH较大。用0.1 mol/L氢氧化钠溶液滴定醋酸时，随着氢氧化钠的加入，醋酸会继续电离出氢离子，导致pH变化较为平缓，因此实线代表的是滴定醋酸的曲线， D错误；
故答案为：C。
【分析】A．向硫酸中通入 NH3，先发生反应生成 (NH4)2SO4（强电解质，离子浓度变化但不会降为 0），过量 NH3溶于水生成弱电解质 NH3 H2O（离子浓度缓慢增大）。但图甲中导电性降为 0，与实际反应不符。
B．平衡常数 K 只与温度有关，与压强无关。无论反应前后气体体积是否变化，压强增大时 K 都不变，不能通过 K 不变判断气体体积关系。
C．由图丙可知：pH≈4 时，Fe3+完全沉淀为 Fe(OH)3，而 Cu2+未沉淀。加入 CuO 可调节 pH（不引入新杂质），能有效除去 Fe3+。
D．相同浓度下，盐酸（强酸）初始 pH 更小，醋酸（弱酸）初始 pH 更大。图丁中实线初始 pH≈4（弱酸特征），虚线初始 pH≈1（强酸特征），故实线对应醋酸。
14．（2024高二上·四川期末）常温下，、、三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．图中O点可表示的未饱和溶液
B．、、的溶度积常数依次增大
C．常温时，的平衡常数
D．常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液时，当恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中
【答案】D
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解析】A、pM值增大表示阳离子浓度降低，pR值增大表示阴离子浓度降低。在O点溶液中，，因此O点代表CaCO3的过饱和溶液，A错误；B、通过计算A、B、C三点对应的溶度积常数：；
溶度积大小关系为：CaSO4 > CaCO3 > MnCO3，B错误；
C、对于反应：
平衡常数：，C错误；
D、当Ca2+完全沉淀（浓度=10-5 mol/L）时：
此时Mn2+浓度为：，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．O点在CaCO3的曲线下方，说明此时，溶液是过饱和溶液（会析出沉淀），而非未饱和溶液。
B．Ksp = ，pM + pR = -lg（pM、pR越大，Ksp越小）。
由图可知：CaSO4的pM+pR最小（Ksp最大），CaCO3次之，MnCO3的pM+pR最大（Ksp最小），因此Ksp是依次减小。
C．反应的平衡常数。
由B点（CaCO3）得；由C点（MnCO3）得，因此。
D．Ca2+完全沉淀时，。
此时溶液中。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2024高二上·四川期末）常温下，部分物质的电离平衡常数如下表。回答下列问题(题中所处环境均为常温)：
化学式 电离平衡常数
HClO
（1）写出在水溶液中发生的第一步电离方程式　 　。
（2）的氨水中，由电离出的约为由电离出的的　 　倍。
（3）将溶液和溶液等体积混合，混合后的溶液中　 　(填“>”“<”或“=”)。
（4）等体积等pH的盐酸和醋酸溶液：
①加水稀释10倍后，　 　的pH更大；
②分别中和同浓度的NaOH溶液，　 　消耗的NaOH溶液的体积更大。
（5）等浓度的①、②、③三种溶液中，由大到小的顺序为　 　(填序号)。
（6）向溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，此现象说明可以_____(填标号)。
A．促进电离 B．抑制电离
C．促进水解 D．抑制水解
（7）少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，反应的离子方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）<
（4）盐酸；醋酸
（5）②③①(或)
（6）A
（7）
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）为二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为：；
故答案为： ；
（2）的氨水中，水的电离受到抑制，溶液中的几乎全部来自的电离。由电离出的，由水电离出的约为。因此电离出的约为由电离出的的倍。
故答案为： ；
（3）的，的，因此电离大于水解，。
故答案为： < ；
（4）①等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释10倍，醋酸电离平衡正向移动，因此醋酸的更大，pH更小；
②等体积等pH的盐酸和醋酸，由于醋酸浓度大于盐酸，因此醋酸消耗的NaOH多于盐酸；
故答案为： 盐酸 ； 醋酸 ；
（5）电离程度小，最小：中对的水解起促进作用，导致中的小于中的，故由大到小的顺序为；
故答案为： ②③①(或) ；
（6）白色沉淀为，而电离产生，因此说明可以促进的电离；
故答案为： A ；
（7）由于酸性：，因此反应的离子方程式为。
故答案为： 。
【分析】(1)H2CO3是二元弱酸，第一步电离生成 H+和 HCO3-，电离方程式需用可逆符号。
(2)pH=11 的氨水中，OH-主要来自 NH3 H2O 电离（c (OH-)=10-3mol/L）；水电离的 OH-受抑制（c (OH-)=10- mol/L），比值为 108。
(3)CH3COOH 的电离常数（Ka=1.75×10-5）大于 CH3COO-的水解常数（Kh=5.7×10- ），电离占优，故 c (CH3COOH) < c (CH3COO-)。
(4)①盐酸是强酸，稀释后 pH 增大更明显；醋酸是弱酸，稀释时电离平衡右移，pH 增大较少。②等 pH 时醋酸浓度更大，中和 NaOH 消耗体积更多。
(5)CH3COOH 电离弱，c (CH3COO-) 最小；CH3COONH4中 NH4+促进 CH3COO-水解，故
c (CH3COO-)：CH3COOK > CH3COONH4 > CH3COOH。
(6)Ba2+与 HCO3-电离出的 CO32-结合生成 BaCO3沉淀，促使 HCO3-电离平衡右移。
(7)酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-，反应生成 HClO 和 HCO3-，不生成 CO32-。
（1）为二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为：；
（2）的氨水中，水的电离受到抑制，溶液中的几乎全部来自的电离。由电离出的，由水电离出的约为。因此电离出的约为由电离出的的倍。
（3）的，的，因此电离大于水解，。
（4）①等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释10倍，醋酸电离平衡正向移动，因此醋酸的更大，pH更小；
②等体积等pH的盐酸和醋酸，由于醋酸浓度大于盐酸，因此醋酸消耗的NaOH多于盐酸；
（5）电离程度小，最小：中对的水解起促进作用，导致中的小于中的，故由大到小的顺序为；
（6）白色沉淀为，而电离产生，因此说明可以促进的电离；
（7）由于酸性：，因此反应的离子方程式为。
16．（2024高二上·四川期末）草酸是生物体的一种代谢产物，属中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内，并在不同的生命体中发挥不同的功能。
Ⅰ．草酸溶液中、、三种含碳元素微粒的分布系数(某微粒浓度占总微粒浓度的比值)与pH的关系如图所示：
（1）图中表示分布系数与pH关系的是曲线________(填“1”或“2”或“3”)。
（2）向溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的过程中，溶液中主要发生反应的离子方程式为________。
（3）反应的平衡常数________(填数值)。
Ⅱ．某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用电子天平称取草酸晶体()样品1.40g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，用酸性标准溶液滴定。反应的离子方程式为(杂质不参与反应)：
（4）滴定管盛装好酸性标准溶液后需排气泡，下图甲中排气泡的操作正确的是________(填标号)；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图乙所示，则所用酸性标准溶液的体积为________mL。
（5）滴定终点的现象为________
（6）样品中草酸晶体的质量分数为________(保留1位小数)。
（7）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是_____(填标号)。
A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B. 读取标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡、滴定后有气泡
D. 溶解草酸时蒸馏水加多了
【答案】(1) 3
(2)
(3)
(4) B 22.00
(5) 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟颜色不变(合理即可)
(6) 99.0%
(7) B，C
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】（1）随pH增大，逐渐失去，因此曲线1、2、3分别是、、
故答案为：3；
（2）由图可知，pH由3增大到5的过程中减少，增多，因此反应的离子方程式为。
故答案为： ；
（3）反应的平衡常数。
故答案为： ；
（4）溶液应装入酸式滴定管，排气操作为迅速打开活塞使溶液冲出，酸式滴定管控制活塞的方式为：无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握，以防顶出活塞，造成漏液，故应选B；根据图乙，所用酸性标准溶液的体积为。
故答案为： B；22.00；
（5）滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟颜色不变。
故答案为： 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟颜色不变(合理即可) ；
（6）根据反应方程式，，，草酸晶体的质量分数。
故答案为： 99.0% ；
（7）A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，将导致标准液浓度液小，消耗的标准液体积偏大，结果偏大；
B．读取标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致读出的标准液体积偏小，结果偏小；
C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，导致读出的标准液体积偏小，结果偏小；
D．溶解草酸时蒸馏水加多了，并不影响酸性标准液的消耗量，对结果无影响；
故答案为：B，C。
【分析】 (1)pH 增大时，H2C2O4逐步电离为 HC2O4-、C2O42-，曲线 3 对应 C2O42-（pH 最大时存在）。
(2)pH3 到 5 时，主要是 HC2O4-与 OH-反应生成 C2O42-，离子方程式为 HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O。
(3)平衡常数 K=，代入数值得 103。
(4)酸性 KMnO4用酸式滴定管，排气泡操作选 B；滴定体积为 22.00mL（22.80 - 0.80）。
(5)终点现象：最后半滴标准液加入后，溶液由无色变浅紫红色，半分钟不褪色。
(6)根据反应比例，计算草酸晶体的物质的量，求得质量分数为 99.0%。
(7)B（读数偏小）、C（气泡导致体积读数偏小）会使结果偏低。
17．（2024高二上·四川期末）氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。
Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下：
①　　
②　　
已知：产物X的选择性。
（1）反应，则________(用、表示)，________(用、表示)。
（2）在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为________，NO的选择性为________%(保留1位小数)。
Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下：
　
（3）下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。
A. 恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率
B. 恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率
C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D. 当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态
（4）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是________(填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为________。
【答案】(1)
(2) 33.3
(3) C
(4) 中间产物 　
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，将反应×(①-②) 可得可由推出，因此，K1=，K2=，K3==，所以；
故答案为： ， ；
（2）由图可知：在520℃下反应5 min时，生成的NO和N2均为0.2 mol，根据氮元素守恒，消耗NH3的物质的量，则从0～5 min时用NH3表示的化学反应速率。由于总消耗的，转化为NO消耗的，因此NO的选择性=×100%≈33.3%；
故答案为： ， 33.3 ；
（3）A．增加反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，因此增加反应物浓度不能提高活化分子百分数，A错误；
B．恒温恒压，充入惰性气体，容器的容积扩大，化学平衡向气体分子数增大的逆向移动，导致反应物的转化率降低，B错误；
C．使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而能够加快反应速率，C正确；
D．NH3和CO2按2：1关系反应，开始时加入的NH3和CO2的物质的量的比若为2：1，则无论反应是否达到平衡，容器中NH3和CO2的浓度之比始终为2：1，因此当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应不一定就处于平衡状态，D错误；
故答案为：C；
（4）根据图示可知：HOOCNH2开始没有，最后也没有，HOOCNH2是反应过程中存在的物质，因此HOOCNH2为中间产物，决速步骤是活化能最大的那一步反应，该步反应的热化学反应方程式为：。
故答案为： 中间产物， 　；
【分析】(1)用盖斯定律，由得目标反应，故；平衡常数。
(2)520℃时，生成0.2mol NO和0.2mol N2，由氮守恒得消耗NH3 0.6mol，速率；NO选择性。
(3)A（活化分子百分数不变）、B（转化率降低）、D（浓度比为2：1不代表平衡）错误；C（催化剂降活化能提速）正确。
(4)HOOCNH2是反应过程中生成的中间产物；决速步骤热化学方程式：。
18．（2024高二上·四川期末）铬(Cr)在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。
Ⅰ．不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有、、和KOH，经除杂可制得铬绿()。相关工艺流程如下图所示：
已知：，。
回答下列问题：
（1）调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为　 　(填化学式)。该步硫酸不宜加入过多，其原因是　 　。
（2）“还原”步骤先加将转化为，再加入还原。加入发生反应的离子方程式为　 　。
（3）“沉铬”后，溶液中，则溶液中残留的为　 　。
Ⅱ．利用电化学法处理含的废水，装置如下图所示。发生的反应为：。
（4）乙池为　 　(填“原电池”或“电解池”)，随着反应进行，甲池的pH将　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）乙池中的电极反应方程式为　 　。
（6）标准状况下，甲池中消耗，理论上最多可以处理含　 　mol的废水。
【答案】、；生成的会溶解，导致除杂不完全(合理即可)；；；电解池；变小；()；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；电极反应和电池反应方程式；物质的分离与提纯；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）加入，和与反应生成、沉淀。如果过量，将会溶解，不能达到除杂目的。
故答案为：、 ； 生成的会溶解，导致除杂不完全(合理即可) ；
（2）加入的目的是将还原为，因此离子方程式为。
故答案为： ；
（3）的，，。
故答案为： ；
（4）由题目所给反应可知，甲池为燃料电池，作为电解池的电源，乙池为电解池；随着反应进行，甲池中电极反应式为：，，甲池中生成与消耗的相等，但是生成的会溶解在电解质溶液中，故电池pH将变小。
故答案为： 电解池 ；变小；
（5）电极与原电池的正极相连，因此为阳极，失去电子，电极反应方程式为故答案为：() ；
（6）甲池总反应为，参与反应转移4mol电子。根据阳极反应可知，4mol电子对应生成，根据反应，可处理。
故答案为： 。
【分析】不锈钢废渣经碱熔、水浸处理后，得到的处理液中主要含有 K2CrO4（铬的含氧酸盐）、K2SiO3（硅的含氧酸盐）、K [Al(OH)4]（铝的羟基配合物），同时残留未反应的 KOH（过量碱）。
为了分离硅、铝杂质并富集铬元素，先向处理液中加入 H2SO4调节 pH：
对于 SiO32-：在酸性条件下，SiO32-与 H+结合生成难溶于水的 H2SiO3沉淀，反应为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；对于 [Al(OH)4]-：酸性环境会破坏其羟基配合结构，转化为 Al(OH)3沉淀，反应为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓ + H2O；这两种沉淀共同构成此步骤的滤渣，过滤后可将硅、铝杂质从体系中分离。后续 “还原” 步骤的核心是将高价铬转化为易沉淀的 Cr3+，分两步进行：
先加入 H2SO4：在酸性条件下，CrO42-会发生转化反应，反应为：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，生成氧化性更强的 Cr2O72-，为后续还原做准备；再加入 Na2SO3：Na2SO3作为还原剂，与 Cr2O72-发生氧化还原反应，反应为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，将 Cr2O72-还原为 Cr3+；最后，向含 Cr3+ 的溶液中加入 NH3 H2O：NH3 H2O 提供 OH-，与 Cr3+ 结合生成 Cr(OH)3沉淀，反应为：Cr3++3NH3 H2O=Cr(OH)3↓+3NH4+，实现铬元素的沉淀富集。据此解题。
1 / 1

展开更多......

收起↑