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吉林省长春市朝阳区长春外国语学校2024-2025学年九年级上学期12月期末考试化学试题
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一项符合题目要求。
（2024九上·朝阳期末）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。完成下面小题。
1．下列探月过程主要体现化学变化的是
A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤
2．“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的
A．种类改变 B．质量增大 C．间隔增大 D．数目改变
3．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其中含有的SiO2不属于
A．单质 B．纯净物 C．氧化物 D．化合物
4．“嫦娥六号”在月背采集了月壤样品和月表岩石。月岩主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中Fe显+2价。下列关于FeTiO3说法中正确的是
A．FeTiO3是氧化物
B．FeTiO3中Ti的化合价为+4
C．氧元素的质量分数最大
D．铁元素和氧元素的质量比为1∶3
5．（2024九上·朝阳期末）测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．徐寿 D．张青莲
6．（2024九上·朝阳期末）“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是
A．装入MnO2 B．制备O2
C． 验满O2 D． 收集O2
（2024九上·朝阳期末）杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。完成下面小题。
7．有关该反应的说法，正确的是
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
8．有关“零碳甲醇”的说法，错误的是
A．能替代汽油作为汽车燃料
B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳
D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
9．“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A．倡导低碳生活，少开私家车
B．生活垃圾分类回收，减少资源浪费
C．大力推广一次性碗筷，树立健康意识
D．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
10．（2024九上·朝阳期末）苏打（Na2CO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质，溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．溶解度：Na2CO3>NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．10℃时，Na2CO3溶液中溶质与溶液的质量比为1：10
D．Na2CO3中含有少量NaCl，可溶于适量热水再降温结晶提纯
二、非选择题：本题共7小题，共40分。化学方程式2分，除特殊说明外，其他每空1分。
11．（2024九上·朝阳期末）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”。
资料1 当天体中气体的粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体粒子的脱离速率均为2.4km/s。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。完成下列小题。
（1）用化学用语填空：氢元素　 　；氢气　 　；
（2）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图所示。
①一个氖原子比一个氩原子少　 　个核外电子；
②氩的相对原子质量为　 　；
（3）0℃时，氢气、氦气和氮气的粒子运动示意图分别如图所示。
①由上图分析，粒子运动平均速率与　 　有关；
②已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体粒子，所以不存在稳定大气，结合资料信息分析：　 　，且温度升高，速率更快。
12．（2024九上·朝阳期末）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______(填序号)；
A．洗手涂洗手液时不关水龙头
B．城市浇花浇草坪，使用喷灌、滴灌技术
C．将废旧电池掩埋处理
D．张大婶洗菜时总是把泥土先抖干净后再清洗
（2）如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　 　；
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到　 　(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式　 　，其基本反应类型为　 　；
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，27kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶　 　km。
13．（2024九上·朝阳期末）化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
（1）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是　 　；其发生装置可选用装置A或B，请选择其中一个，描述其优点　 　；
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是　 　；
（3）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是　 　；
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式是　 　。
14．（2024九上·朝阳期末）某小组利用图一装置探究物质的燃烧，进行以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡胶塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧；
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶内与生石灰反应，铝盒中的白磷开始燃烧（白磷着火点为40℃）。图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
（1）实验①中白磷不能燃烧的原因是　 　；
（2）图二中0-t1时间内，曲线下降的原因是　 　；
（3）生石灰与水反应是　 　（填“放热”或“吸热”）的；
（4）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的　 　性；
（5）蜡烛燃烧需要O2的最低浓度　 　（填“高于”或“低于”）白磷燃烧需要O2的最低浓度；
（6）本实验能得出的结论是______（填序号）。
A．物质燃烧氧气必须达到一定浓度
B．白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
15．（2024九上·朝阳期末）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）焊锡（铅锡合金）常用于焊接金属，是利用焊锡的熔点　 　（填“较高”或“较低”）；
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是　 　；
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验探究，请按要求填空：
①实验开始时，应先　 　（选填“点燃酒精喷灯”或“通一氧化碳”）；
②写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式　 　；
③实验中盛放澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　 　；
④该实验有缺陷，改进的方法是　 　。
16．（2024九上·朝阳期末）碘酸钾(KIO3)为白色固体，可溶于水得到无色溶液，常作为补碘剂被添加到食盐中，小组同学通过实验探究其化学性质。
【进行实验1】探究KIO3的热稳定性。
取少量碘酸钾固体加热较长时间后，产生大量气泡，将产生的气体收集后检验，发现能使带火星的小木条复燃。
【解释与结论】
（1）实验1说明KIO3受热 　 　(填“能”或“不能”)分解。
【进行实验2】按如表数据，用如图装置进行实验，探究溶质质量分数对KlO3与维生素C的反应速率的影响，记录如表。
资料： I2不能被人体吸收，淀粉溶液遇I2变为蓝色，遇KIO3、维生素C均不变色。
装置 序号 KIO3溶液 维生素C溶液 实验现象
溶质质量分数 质量 溶质质量分数 质量
2﹣1 10% 1g 10% 1g 溶液立即由无色变为蓝色
2﹣2 5% 1g 5% ag 溶液逐渐由无色变为蓝色
【解释与结论】
（2）实验2﹣2中，a=　 　g；
（3）由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成I2”，实验证据是　 　；
（4）对比实验2﹣1、2﹣2，可以得出的结论是　 　；
【反思与评价】
（5）家中炒菜时要在　 　（选填“刚开始炒时”或“快出锅时”）加入碘盐。
答案解析部分
【答案】1．A
2．C
3．A
4．B
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）根据物理变化、化学变化的特点分析。物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
（2）根据水由固态变为气态，水分子的间隔增大，进行分析。
（3）纯净物只含一种物质；
单质是由一种元素组成的纯净物；
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；
氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。
（4）A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。
B、根据在化合物中元素正负化合价之和为零，进行计算。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
1．物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
A. 点火起航，燃烧会生成新物质，属于化学变化，故符合题意；
B. 箭器分离，火箭与飞行器的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，故不符合题意；
C. 月背着陆，是飞行器的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，故不符合题意；
D. 采集月壤，是月壤的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化， 故不符合题意；
故答案为：A。
2．冰升华的过程中，水是由固态变为气态，水分子的间隔增大了，而种类、质量、数目均不变，
故答案为：C。
3．SiO2是由Si、O这两种元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，但不属于单质。
故答案为 ：A。
4．A. FeTiO3是由Fe、Ti、O这三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B. 在化合物中元素的正负化合价代数和为零，FeTiO3中氧元素显-2价、铁元素显+2价，设Ti的化合价为x，则，解得x=+4，故正确；
C. FeTiO3中铁、钛、氧各元素质量比=（56×1）：48：（16×3）=7：6：6，可知铁元素的质量分数最大，故错误；
D. 铁元素和氧元素的质量比=，故错误。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽突出贡献是在石油催化剂方面，故不符合题意；
B. 徐光宪突出贡献是在稀土领域，故不符合题意；
C. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称，故不符合题意；
D. 张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据中科学家的贡献，主要成就进行分析。
6．【答案】B
【知识点】药品的取用；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 取用粉末状药品，试管需要倾斜（或平放），再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故正确，不符合题意；
B. 用图示中装置制取氧气时，长颈漏斗的下端应该伸入到液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，故错误，符合题意；
C. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气验满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已集满，故正确，不符合题意；
D. 氧气的密度比空气的密度大，且与空气中的其他成分不反应，可采用向上排空气法收集氧气，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
B、根据长颈漏斗的使用注意事项分析。
C、根据氧气具有助燃性，进行分析。
D、根据氧气的物理性质分析收集方法。
【答案】7．B
8．C
9．C
【知识点】绿色化学；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【分析】（1）A、根据反应物的种类，进行分析。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，进行分析。
C、根据反应的化学方程式，参加反应的甲与乙的质量比各个位置的相对分子质量与系数乘积之比。
D、“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误；
故选B；
（2）A、根据“目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域”，进行分析。
B、根据燃烧会放热，进行分析。
C、根据甲醇含有碳元素分析。
D、根据反应的原料有二氧化碳分析。
（3）根据减少二氧化碳的排放的措施、做法，进行分析。
7．A. 反应物是氢气和二氧化碳，氢气由氢元素组成的，属于单质，但二氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；
B. 结合质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前含有C、6H、2O，反应后丙中含有C、4H、O，则丁中应该有2H、1O，所以丁的化学式为H2O，故正确；
C. 反应的化学方程式为，所以参加反应的甲与乙的质量比=（2×3）：44=3：22，故错误；
D. “纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量、化学性质不变，物理性质可能发生改变，故错误；
故答案为：B。
8．A. 根据“目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域”可知，甲醇是可燃物，能替代汽油作为汽车燃料，故正确，不符合题意；
B. 燃烧会放热，能将化学能转化为热能等，故正确，不符合题意；
C. 甲醇含有碳元素，完全燃烧后会产生二氧化碳，故错误，符合题意；
D. 反应的原料有二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
9．A. 倡导低碳生活，少开私家车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故正确，不符合题意；
B. 生活垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故正确，不符合题意；
C. 大力推广一次性碗筷，会造成资源的浪费，故错误，符合题意；
D. 减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，可以减少污染物的排放，保护环境，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A：溶解度的比较需明确温度，未指明温度时无法确定 Na2CO3 和NaCl的溶解度大小，说法错误；
B：由溶解度曲线可知， Na2CO3 的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度影响更大，NaCl的溶解度受温度影响较小，说法错误；
C： 10℃时 Na2CO3 的溶解度约为10g（即100g水中最多溶解10g Na2CO3 ），此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为10g：(10g+100g)=1：11，且选项未说明溶液是否饱和，无法确定质量比，说法错误；
D： Na2CO3 的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响小，因此Na2CO3 中含少量NaCl时，可溶于适量热水（溶解 Na2CO3 ），再降温结晶（ Na2CO3 大量析出，NaCl留在溶液中），从而提纯 Na2CO3 ，说法正确。
综上，答案是D。
【分析】依据“溶解度曲线的含义（溶解度随温度的变化、不同温度下的溶解度）”“溶解度的应用（溶液质量比、结晶提纯）”，逐一验证选项的正确性。
11．【答案】（1）H；H2
（2）8；39.95
（3）相对分子质量；0℃时，氢分子等粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%，且温度越高，分子运动速率越快
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，氢元素的符号是H；
氢气是由氢分子构成，1个氢分子是由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢气的符号是H2。
（2）① 根据氖的原子结构示意图，氖原子的核外电子数为10；
元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据氩的元素信息示意图，氩的原子序数为18。原子的核外电子数等于原子序数，所以氩原子的核外电子数为18，因此一个氖原子比一个氩原子少8个核外电子。
② 元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据氩的元素信息示意图，氩的相对原子质量是39.95。
（3）① H2、He、N2的化学式量分别是2、4、28，根据图像，0℃时，H2、He、N2的平均速率分别是1.84km S-1、1.31km S-1、0.49km S-1，说明粒子运动平均速率与相对分子质量有关。
② 根据资料1，当天体中气体的粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中，月球表面气体粒子的脱离速率均为2.4km/s，只要粒子的速率达到0.48km/s，便可脱离月球。已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体粒子，所以不存在稳定大气，其原因是：0℃时，氢分子等粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%，且温度越高，分子运动速率越快。
【分析】（1）根据书写元素符号的原则分析。
书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注。
（2）① 根据原子结构示意图找出原子的核外电子数。
元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子的核外电子数等于原子序数。
② 元素信息示意图中，汉字正下方的数字表示相对原子质量。
（3）① 根据图像，说明粒子运动平均速率与相对分子质量有关。
② 根据资料1，0℃时，氢分子等粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%，且温度越高，分子运动速率越快。
（1）书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，氢元素的符号是H；
氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢气的符号是H2。
（2）①根据氖的原子结构示意图，氖原子的核外电子数为10；元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据氩的元素信息示意图，氩的原子序数为18。原子的核外电子数等于原子序数，所以氩原子的核外电子数为18，因此一个氖原子比一个氩原子少8个核外电子；
②元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据氩的元素信息示意图，氩的相对原子质量是39.95。
（3）①H2、He、N2的化学式量分别是2、4、28，根据图像，0℃时，H2、He、N2的平均速率分别是1.84km S-1、1.31km S-1、0.49km S-1，说明粒子运动平均速率与相对分子质量有关；
②根据资料1，当天体中气体的粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中，月球表面气体粒子的脱离速率均为2.4km/s，只要粒子的速率达到0.48km/s，便可脱离月球。已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体粒子，所以不存在稳定大气，其原因是：0℃时，氢分子等粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%，且温度越高，分子运动速率越快。
12．【答案】（1）B；D
（2）2：1；b；2H2O2H2↑+O2↑；分解反应
（3）450
【知识点】电解水实验；保护水资源；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A. 洗手涂洗手液时不关水龙头，会浪费水资源，故不符合题意；
B. 城市浇花浇草坪，使用喷灌、滴灌技术，能节约用水，故符合题意；
C. 将废旧电池掩埋处理，会造成水体污染，故不符合题意；
D. 张大婶洗菜时总是把泥土先抖干净后再清洗，能节约洗菜的水，故符合题意；
故答案为： BD。
（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为2：1。
②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺，故填：b。
③电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
反应符合一变多的特点，属于分解反应。
（3）设27kg水分解产生的氢气质量为x，
使用1kg氢气平均可行驶150km，则3kg氢气理论上可供这辆汽车行驶的路程=150km/kg×3kg=450km。
【分析】（1）根据节约用水的措施分析。
（2）① 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
②根据氧气具有助燃性分析。
③电解水生成氢气和氧气。
根据分解反应的特点分析。
（3）先设未知数，正确写出电解水的化学方程式；再找准有关物质，已知量是参加水的质量，未知量是生成氢气的质量；列比例式计算。
（1）A、洗手涂洗手液时不关水龙头，会浪费自来水，故选项不符合题意；
B、城市浇花浇草坪，使用喷灌、滴灌技术，能节约用水，故选项符合题意；
C、将废旧电池掩埋处理，会造成水体污染，故选项不符合题意；
D、张大婶洗菜时总是把泥土先抖干净后再清洗，能节约洗菜的水，故选项符合题意；
故选： BD；
（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2：1；
②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺，故填：b；
③电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
反应符合一变多，属于分解反应；
（3）(3)设27kg水分解产生的氢气质量为x。
使用1kg氢气平均可行驶150km，则3kg氢气理论上可供这辆汽车行驶：150km/kg×3kg=450km。
13．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A可以控制反应的发生与停止
（2）将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收集满氧气
（3）防止氨气溶于水
（4）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
该反应属于固液常温型，其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置A具有的优点是可以控制反应的发生与停止；B装置使用分液漏斗，可以控制液体留下的速率，故B装置的优点是控制反应速率。
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，氧气密度比空气的密度略大，氧气应该从b端通入，氧气具有助燃性，证明氧气已收集满的操作和现象是：将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明氧气已经收集满。
（3）由于氨气极易溶于水，若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是防止氨气溶于水。
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素与水，该反应的化学方程式是：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
根据装置A或B的特点，B装置的优点是控制反应速率，进行分析。
（2）根据氧气的性质分析。
（3）根据氨气极易溶于水，进行分析。
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素与水。
（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
该反应为固液常温型，其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置A具有的优点是可以控制反应的发生与停止；B装置使用分液漏斗，可以控制液体留下的速率，故B装置的优点是控制反应速率；
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，氧气密度比空气略大，氧气应该从b端通入，氧气具有助燃性，证明氧气已收集满的操作和现象是：将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明氧气已经收集满；
（3） 由于氨气极易溶于水，若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是防止氨气溶于水；
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素与水，该反应的化学方程式是：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
14．【答案】（1）温度没有达到可燃物着火点
（2）蜡烛燃烧消耗氧气
（3）放热
（4）导热
（5）高于
（6）A
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）根据题意可知，实验①中白磷只有可燃物、能与空气接触，但是温度没有达到白磷的着火点，所以此时的白磷不能燃烧。
（2）t1时间内，氧气浓度下降，曲线下降，原因是：蜡烛燃烧需要消耗容器内空气中氧气。
（3）根据科学知识可知，生石灰与水反应放出大量热量。
（4）白磷没有被直接加热，而是盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性。
（5）根据图片可知，0-t1时间段为蜡烛燃烧，t1时蜡烛熄灭而白磷开始燃烧，则说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度。
（6）A.由图二可知，蜡烛与白磷分别燃烧都消耗氧气，因此物质燃烧氧气必须充足，故A正确；
B.由图二可知，广口瓶中O2浓度最终仍不为零，说明白磷燃烧结束后广口瓶内有O2存在，故B错误。
故答案为：A。
【分析】（1）根据物质燃烧的条件分析判断。
（2）根据物质燃烧会需要消耗氧气分析。
（3）根据生石灰和水的反应产物分析。
（4）物质的性质决定用途。
（5）根据图像分析容器内氧气的变化规律判断。
（6）根据实验现象分析判断。
（1）根据燃烧的条件，结合白磷的可燃性（即白磷是可燃物）、着火点（即40℃）和与空气接触等相关知识；可以推得实验①中白磷只满足了燃烧的两个条件（即可燃物、与空气接触），但是周围温度没有达到白磷的着火点，致使燃烧的三个条件不能同时满足，因此，此时的白磷不能燃烧，故填写：温度没有达到着火点；
（2）蜡烛燃烧需要消耗容器内空气中氧气，因此，t1时间内，氧气浓度下降，曲线下降，故填写：蜡烛燃烧消耗氧气；
（3）生石灰与水反应放出大量热，故填写：放热；
（4）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性，使温度达到了白磷的着火点，故填写：导热；
（5）由图二可知，0-t1时间段为蜡烛燃烧，t1时，反应恰好完成，此时，O2浓度大于t1以后的时间段，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，故填写：高于；
（6）A、由图二可知，两段曲线，纵坐标不断降低，说明蜡烛与白磷分别燃烧都消耗氧气，因此，物质燃烧氧气必须充足，故选项结论正确，符合题意；
B、由图二可知，曲线最后，广口瓶中O2浓度仍不为零，说明白磷燃烧结束后广口瓶内有O2存在，故选项结论错误，不符合题意；
故选A。
15．【答案】（1）较低
（2）刷油漆
（3）通一氧化碳；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊；尾气处理，放置燃着的酒精灯燃烧多余的CO
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）焊接金属时，金属肯定是固体，而焊锡为液态，则焊锡（铅锡合金）常用于焊接金属，是利用焊锡的熔点较低。
（2）使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，所以自行车支架采取的防锈措施是刷油漆。
（3）①一氧化碳为可燃气体，与空气混合后点燃会发生爆炸，故应先通一氧化碳排尽玻璃管中空气。
② 在硬质玻璃管中，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验中盛放澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
④实验结束后，肯定一氧化碳有剩余，而一氧化碳有毒，需要尾气处理，可在最后导管处放置燃着的酒精灯燃烧多余的CO。
【分析】（1）相同的温度时，已经熔化的晶体熔点肯定较低。
（2）根据铁生锈的条件进行分析。
（3）①可燃性气体与空气混合后预热可能发生爆炸。
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
④根据一氧化碳有毒分析。
（1）焊锡（铅锡合金）常用于焊接金属，是利用焊锡的熔点较低；
（2）铁生锈的条件是：铁与空气和水蒸气直接接触；使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，所以自行车支架采取的防锈措施是刷油漆；
（3）①一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，故应先通一氧化碳排尽玻璃管中空气；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验中盛放澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
④一氧化碳有毒，需要尾气处理，可在最后导管处放置燃着的酒精灯燃烧多余的CO。
16．【答案】能；1；碘酸钾溶液和维生素C溶液都不能使淀粉变成蓝色，但是两者混合后使淀粉变成蓝色；相同条件下，反应物的浓度越高，反应越剧烈；快出锅时
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）由实验1可知，KIO3受热分解生成了气泡，也就是生成了氧气，那么说明KIO3受热能分解。
（2）根据控制变量法的要求可知，应该控制维生素C溶液的质量相等，则实验2﹣2中，a=1g。
（3）根据题意可知，碘酸钾溶液和维生素C溶液都不能使淀粉变成蓝色，但是两者混合后淀粉变成蓝色，说明“KIO3能与维生素C反应生成I2”。
（4）根据表格数据可知，实验2﹣1、2﹣2的控制变量是反应物的浓度，则得出的结论是：反应物的浓度越高，反应越剧烈。
（5）为了防止碘酸钾因受热分解，造成损失，因此家中炒菜时要在快起锅时才加入碘盐。
【分析】（1）根据实验1的现象分析是否有新物质生成。
（2）根据控制变量法的要求分析。
（3）根据实验现象分析。
（4）根据表格数据确定实验2﹣1、2﹣2的变量，进而得出结论。
（5）根据碘酸钾高温易分解分析。
1 / 1吉林省长春市朝阳区长春外国语学校2024-2025学年九年级上学期12月期末考试化学试题
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一项符合题目要求。
（2024九上·朝阳期末）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。完成下面小题。
1．下列探月过程主要体现化学变化的是
A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤
2．“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的
A．种类改变 B．质量增大 C．间隔增大 D．数目改变
3．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其中含有的SiO2不属于
A．单质 B．纯净物 C．氧化物 D．化合物
4．“嫦娥六号”在月背采集了月壤样品和月表岩石。月岩主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中Fe显+2价。下列关于FeTiO3说法中正确的是
A．FeTiO3是氧化物
B．FeTiO3中Ti的化合价为+4
C．氧元素的质量分数最大
D．铁元素和氧元素的质量比为1∶3
【答案】1．A
2．C
3．A
4．B
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）根据物理变化、化学变化的特点分析。物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
（2）根据水由固态变为气态，水分子的间隔增大，进行分析。
（3）纯净物只含一种物质；
单质是由一种元素组成的纯净物；
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；
氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。
（4）A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。
B、根据在化合物中元素正负化合价之和为零，进行计算。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
1．物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
A. 点火起航，燃烧会生成新物质，属于化学变化，故符合题意；
B. 箭器分离，火箭与飞行器的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，故不符合题意；
C. 月背着陆，是飞行器的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，故不符合题意；
D. 采集月壤，是月壤的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化， 故不符合题意；
故答案为：A。
2．冰升华的过程中，水是由固态变为气态，水分子的间隔增大了，而种类、质量、数目均不变，
故答案为：C。
3．SiO2是由Si、O这两种元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，但不属于单质。
故答案为 ：A。
4．A. FeTiO3是由Fe、Ti、O这三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B. 在化合物中元素的正负化合价代数和为零，FeTiO3中氧元素显-2价、铁元素显+2价，设Ti的化合价为x，则，解得x=+4，故正确；
C. FeTiO3中铁、钛、氧各元素质量比=（56×1）：48：（16×3）=7：6：6，可知铁元素的质量分数最大，故错误；
D. 铁元素和氧元素的质量比=，故错误。
故答案为：B。
5．（2024九上·朝阳期末）测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．徐寿 D．张青莲
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽突出贡献是在石油催化剂方面，故不符合题意；
B. 徐光宪突出贡献是在稀土领域，故不符合题意；
C. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称，故不符合题意；
D. 张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据中科学家的贡献，主要成就进行分析。
6．（2024九上·朝阳期末）“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是
A．装入MnO2 B．制备O2
C． 验满O2 D． 收集O2
【答案】B
【知识点】药品的取用；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 取用粉末状药品，试管需要倾斜（或平放），再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故正确，不符合题意；
B. 用图示中装置制取氧气时，长颈漏斗的下端应该伸入到液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，故错误，符合题意；
C. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气验满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已集满，故正确，不符合题意；
D. 氧气的密度比空气的密度大，且与空气中的其他成分不反应，可采用向上排空气法收集氧气，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
B、根据长颈漏斗的使用注意事项分析。
C、根据氧气具有助燃性，进行分析。
D、根据氧气的物理性质分析收集方法。
（2024九上·朝阳期末）杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。完成下面小题。
7．有关该反应的说法，正确的是
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
8．有关“零碳甲醇”的说法，错误的是
A．能替代汽油作为汽车燃料
B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳
D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
9．“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A．倡导低碳生活，少开私家车
B．生活垃圾分类回收，减少资源浪费
C．大力推广一次性碗筷，树立健康意识
D．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
【答案】7．B
8．C
9．C
【知识点】绿色化学；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【分析】（1）A、根据反应物的种类，进行分析。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，进行分析。
C、根据反应的化学方程式，参加反应的甲与乙的质量比各个位置的相对分子质量与系数乘积之比。
D、“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误；
故选B；
（2）A、根据“目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域”，进行分析。
B、根据燃烧会放热，进行分析。
C、根据甲醇含有碳元素分析。
D、根据反应的原料有二氧化碳分析。
（3）根据减少二氧化碳的排放的措施、做法，进行分析。
7．A. 反应物是氢气和二氧化碳，氢气由氢元素组成的，属于单质，但二氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；
B. 结合质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前含有C、6H、2O，反应后丙中含有C、4H、O，则丁中应该有2H、1O，所以丁的化学式为H2O，故正确；
C. 反应的化学方程式为，所以参加反应的甲与乙的质量比=（2×3）：44=3：22，故错误；
D. “纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量、化学性质不变，物理性质可能发生改变，故错误；
故答案为：B。
8．A. 根据“目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域”可知，甲醇是可燃物，能替代汽油作为汽车燃料，故正确，不符合题意；
B. 燃烧会放热，能将化学能转化为热能等，故正确，不符合题意；
C. 甲醇含有碳元素，完全燃烧后会产生二氧化碳，故错误，符合题意；
D. 反应的原料有二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
9．A. 倡导低碳生活，少开私家车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故正确，不符合题意；
B. 生活垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故正确，不符合题意；
C. 大力推广一次性碗筷，会造成资源的浪费，故错误，符合题意；
D. 减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，可以减少污染物的排放，保护环境，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
10．（2024九上·朝阳期末）苏打（Na2CO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质，溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．溶解度：Na2CO3>NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．10℃时，Na2CO3溶液中溶质与溶液的质量比为1：10
D．Na2CO3中含有少量NaCl，可溶于适量热水再降温结晶提纯
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A：溶解度的比较需明确温度，未指明温度时无法确定 Na2CO3 和NaCl的溶解度大小，说法错误；
B：由溶解度曲线可知， Na2CO3 的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度影响更大，NaCl的溶解度受温度影响较小，说法错误；
C： 10℃时 Na2CO3 的溶解度约为10g（即100g水中最多溶解10g Na2CO3 ），此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为10g：(10g+100g)=1：11，且选项未说明溶液是否饱和，无法确定质量比，说法错误；
D： Na2CO3 的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响小，因此Na2CO3 中含少量NaCl时，可溶于适量热水（溶解 Na2CO3 ），再降温结晶（ Na2CO3 大量析出，NaCl留在溶液中），从而提纯 Na2CO3 ，说法正确。
综上，答案是D。
【分析】依据“溶解度曲线的含义（溶解度随温度的变化、不同温度下的溶解度）”“溶解度的应用（溶液质量比、结晶提纯）”，逐一验证选项的正确性。
二、非选择题：本题共7小题，共40分。化学方程式2分，除特殊说明外，其他每空1分。
11．（2024九上·朝阳期末）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”。
资料1 当天体中气体的粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体粒子的脱离速率均为2.4km/s。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。完成下列小题。
（1）用化学用语填空：氢元素　 　；氢气　 　；
（2）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图所示。
①一个氖原子比一个氩原子少　 　个核外电子；
②氩的相对原子质量为　 　；
（3）0℃时，氢气、氦气和氮气的粒子运动示意图分别如图所示。
①由上图分析，粒子运动平均速率与　 　有关；
②已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体粒子，所以不存在稳定大气，结合资料信息分析：　 　，且温度升高，速率更快。
【答案】（1）H；H2
（2）8；39.95
（3）相对分子质量；0℃时，氢分子等粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%，且温度越高，分子运动速率越快
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，氢元素的符号是H；
氢气是由氢分子构成，1个氢分子是由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢气的符号是H2。
（2）① 根据氖的原子结构示意图，氖原子的核外电子数为10；
元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据氩的元素信息示意图，氩的原子序数为18。原子的核外电子数等于原子序数，所以氩原子的核外电子数为18，因此一个氖原子比一个氩原子少8个核外电子。
② 元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据氩的元素信息示意图，氩的相对原子质量是39.95。
（3）① H2、He、N2的化学式量分别是2、4、28，根据图像，0℃时，H2、He、N2的平均速率分别是1.84km S-1、1.31km S-1、0.49km S-1，说明粒子运动平均速率与相对分子质量有关。
② 根据资料1，当天体中气体的粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中，月球表面气体粒子的脱离速率均为2.4km/s，只要粒子的速率达到0.48km/s，便可脱离月球。已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体粒子，所以不存在稳定大气，其原因是：0℃时，氢分子等粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%，且温度越高，分子运动速率越快。
【分析】（1）根据书写元素符号的原则分析。
书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注。
（2）① 根据原子结构示意图找出原子的核外电子数。
元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子的核外电子数等于原子序数。
② 元素信息示意图中，汉字正下方的数字表示相对原子质量。
（3）① 根据图像，说明粒子运动平均速率与相对分子质量有关。
② 根据资料1，0℃时，氢分子等粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%，且温度越高，分子运动速率越快。
（1）书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，氢元素的符号是H；
氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢气的符号是H2。
（2）①根据氖的原子结构示意图，氖原子的核外电子数为10；元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据氩的元素信息示意图，氩的原子序数为18。原子的核外电子数等于原子序数，所以氩原子的核外电子数为18，因此一个氖原子比一个氩原子少8个核外电子；
②元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据氩的元素信息示意图，氩的相对原子质量是39.95。
（3）①H2、He、N2的化学式量分别是2、4、28，根据图像，0℃时，H2、He、N2的平均速率分别是1.84km S-1、1.31km S-1、0.49km S-1，说明粒子运动平均速率与相对分子质量有关；
②根据资料1，当天体中气体的粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中，月球表面气体粒子的脱离速率均为2.4km/s，只要粒子的速率达到0.48km/s，便可脱离月球。已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体粒子，所以不存在稳定大气，其原因是：0℃时，氢分子等粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%，且温度越高，分子运动速率越快。
12．（2024九上·朝阳期末）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______(填序号)；
A．洗手涂洗手液时不关水龙头
B．城市浇花浇草坪，使用喷灌、滴灌技术
C．将废旧电池掩埋处理
D．张大婶洗菜时总是把泥土先抖干净后再清洗
（2）如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　 　；
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到　 　(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式　 　，其基本反应类型为　 　；
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，27kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶　 　km。
【答案】（1）B；D
（2）2：1；b；2H2O2H2↑+O2↑；分解反应
（3）450
【知识点】电解水实验；保护水资源；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A. 洗手涂洗手液时不关水龙头，会浪费水资源，故不符合题意；
B. 城市浇花浇草坪，使用喷灌、滴灌技术，能节约用水，故符合题意；
C. 将废旧电池掩埋处理，会造成水体污染，故不符合题意；
D. 张大婶洗菜时总是把泥土先抖干净后再清洗，能节约洗菜的水，故符合题意；
故答案为： BD。
（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为2：1。
②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺，故填：b。
③电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
反应符合一变多的特点，属于分解反应。
（3）设27kg水分解产生的氢气质量为x，
使用1kg氢气平均可行驶150km，则3kg氢气理论上可供这辆汽车行驶的路程=150km/kg×3kg=450km。
【分析】（1）根据节约用水的措施分析。
（2）① 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
②根据氧气具有助燃性分析。
③电解水生成氢气和氧气。
根据分解反应的特点分析。
（3）先设未知数，正确写出电解水的化学方程式；再找准有关物质，已知量是参加水的质量，未知量是生成氢气的质量；列比例式计算。
（1）A、洗手涂洗手液时不关水龙头，会浪费自来水，故选项不符合题意；
B、城市浇花浇草坪，使用喷灌、滴灌技术，能节约用水，故选项符合题意；
C、将废旧电池掩埋处理，会造成水体污染，故选项不符合题意；
D、张大婶洗菜时总是把泥土先抖干净后再清洗，能节约洗菜的水，故选项符合题意；
故选： BD；
（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2：1；
②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺，故填：b；
③电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
反应符合一变多，属于分解反应；
（3）(3)设27kg水分解产生的氢气质量为x。
使用1kg氢气平均可行驶150km，则3kg氢气理论上可供这辆汽车行驶：150km/kg×3kg=450km。
13．（2024九上·朝阳期末）化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
（1）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是　 　；其发生装置可选用装置A或B，请选择其中一个，描述其优点　 　；
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是　 　；
（3）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是　 　；
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A可以控制反应的发生与停止
（2）将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收集满氧气
（3）防止氨气溶于水
（4）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
该反应属于固液常温型，其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置A具有的优点是可以控制反应的发生与停止；B装置使用分液漏斗，可以控制液体留下的速率，故B装置的优点是控制反应速率。
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，氧气密度比空气的密度略大，氧气应该从b端通入，氧气具有助燃性，证明氧气已收集满的操作和现象是：将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明氧气已经收集满。
（3）由于氨气极易溶于水，若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是防止氨气溶于水。
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素与水，该反应的化学方程式是：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
根据装置A或B的特点，B装置的优点是控制反应速率，进行分析。
（2）根据氧气的性质分析。
（3）根据氨气极易溶于水，进行分析。
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素与水。
（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
该反应为固液常温型，其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置A具有的优点是可以控制反应的发生与停止；B装置使用分液漏斗，可以控制液体留下的速率，故B装置的优点是控制反应速率；
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，氧气密度比空气略大，氧气应该从b端通入，氧气具有助燃性，证明氧气已收集满的操作和现象是：将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明氧气已经收集满；
（3） 由于氨气极易溶于水，若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是防止氨气溶于水；
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素与水，该反应的化学方程式是：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
14．（2024九上·朝阳期末）某小组利用图一装置探究物质的燃烧，进行以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡胶塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧；
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶内与生石灰反应，铝盒中的白磷开始燃烧（白磷着火点为40℃）。图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
（1）实验①中白磷不能燃烧的原因是　 　；
（2）图二中0-t1时间内，曲线下降的原因是　 　；
（3）生石灰与水反应是　 　（填“放热”或“吸热”）的；
（4）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的　 　性；
（5）蜡烛燃烧需要O2的最低浓度　 　（填“高于”或“低于”）白磷燃烧需要O2的最低浓度；
（6）本实验能得出的结论是______（填序号）。
A．物质燃烧氧气必须达到一定浓度
B．白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
【答案】（1）温度没有达到可燃物着火点
（2）蜡烛燃烧消耗氧气
（3）放热
（4）导热
（5）高于
（6）A
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）根据题意可知，实验①中白磷只有可燃物、能与空气接触，但是温度没有达到白磷的着火点，所以此时的白磷不能燃烧。
（2）t1时间内，氧气浓度下降，曲线下降，原因是：蜡烛燃烧需要消耗容器内空气中氧气。
（3）根据科学知识可知，生石灰与水反应放出大量热量。
（4）白磷没有被直接加热，而是盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性。
（5）根据图片可知，0-t1时间段为蜡烛燃烧，t1时蜡烛熄灭而白磷开始燃烧，则说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度。
（6）A.由图二可知，蜡烛与白磷分别燃烧都消耗氧气，因此物质燃烧氧气必须充足，故A正确；
B.由图二可知，广口瓶中O2浓度最终仍不为零，说明白磷燃烧结束后广口瓶内有O2存在，故B错误。
故答案为：A。
【分析】（1）根据物质燃烧的条件分析判断。
（2）根据物质燃烧会需要消耗氧气分析。
（3）根据生石灰和水的反应产物分析。
（4）物质的性质决定用途。
（5）根据图像分析容器内氧气的变化规律判断。
（6）根据实验现象分析判断。
（1）根据燃烧的条件，结合白磷的可燃性（即白磷是可燃物）、着火点（即40℃）和与空气接触等相关知识；可以推得实验①中白磷只满足了燃烧的两个条件（即可燃物、与空气接触），但是周围温度没有达到白磷的着火点，致使燃烧的三个条件不能同时满足，因此，此时的白磷不能燃烧，故填写：温度没有达到着火点；
（2）蜡烛燃烧需要消耗容器内空气中氧气，因此，t1时间内，氧气浓度下降，曲线下降，故填写：蜡烛燃烧消耗氧气；
（3）生石灰与水反应放出大量热，故填写：放热；
（4）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性，使温度达到了白磷的着火点，故填写：导热；
（5）由图二可知，0-t1时间段为蜡烛燃烧，t1时，反应恰好完成，此时，O2浓度大于t1以后的时间段，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，故填写：高于；
（6）A、由图二可知，两段曲线，纵坐标不断降低，说明蜡烛与白磷分别燃烧都消耗氧气，因此，物质燃烧氧气必须充足，故选项结论正确，符合题意；
B、由图二可知，曲线最后，广口瓶中O2浓度仍不为零，说明白磷燃烧结束后广口瓶内有O2存在，故选项结论错误，不符合题意；
故选A。
15．（2024九上·朝阳期末）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）焊锡（铅锡合金）常用于焊接金属，是利用焊锡的熔点　 　（填“较高”或“较低”）；
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是　 　；
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验探究，请按要求填空：
①实验开始时，应先　 　（选填“点燃酒精喷灯”或“通一氧化碳”）；
②写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式　 　；
③实验中盛放澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　 　；
④该实验有缺陷，改进的方法是　 　。
【答案】（1）较低
（2）刷油漆
（3）通一氧化碳；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊；尾气处理，放置燃着的酒精灯燃烧多余的CO
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）焊接金属时，金属肯定是固体，而焊锡为液态，则焊锡（铅锡合金）常用于焊接金属，是利用焊锡的熔点较低。
（2）使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，所以自行车支架采取的防锈措施是刷油漆。
（3）①一氧化碳为可燃气体，与空气混合后点燃会发生爆炸，故应先通一氧化碳排尽玻璃管中空气。
② 在硬质玻璃管中，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验中盛放澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
④实验结束后，肯定一氧化碳有剩余，而一氧化碳有毒，需要尾气处理，可在最后导管处放置燃着的酒精灯燃烧多余的CO。
【分析】（1）相同的温度时，已经熔化的晶体熔点肯定较低。
（2）根据铁生锈的条件进行分析。
（3）①可燃性气体与空气混合后预热可能发生爆炸。
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
④根据一氧化碳有毒分析。
（1）焊锡（铅锡合金）常用于焊接金属，是利用焊锡的熔点较低；
（2）铁生锈的条件是：铁与空气和水蒸气直接接触；使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，所以自行车支架采取的防锈措施是刷油漆；
（3）①一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，故应先通一氧化碳排尽玻璃管中空气；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验中盛放澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
④一氧化碳有毒，需要尾气处理，可在最后导管处放置燃着的酒精灯燃烧多余的CO。
16．（2024九上·朝阳期末）碘酸钾(KIO3)为白色固体，可溶于水得到无色溶液，常作为补碘剂被添加到食盐中，小组同学通过实验探究其化学性质。
【进行实验1】探究KIO3的热稳定性。
取少量碘酸钾固体加热较长时间后，产生大量气泡，将产生的气体收集后检验，发现能使带火星的小木条复燃。
【解释与结论】
（1）实验1说明KIO3受热 　 　(填“能”或“不能”)分解。
【进行实验2】按如表数据，用如图装置进行实验，探究溶质质量分数对KlO3与维生素C的反应速率的影响，记录如表。
资料： I2不能被人体吸收，淀粉溶液遇I2变为蓝色，遇KIO3、维生素C均不变色。
装置 序号 KIO3溶液 维生素C溶液 实验现象
溶质质量分数 质量 溶质质量分数 质量
2﹣1 10% 1g 10% 1g 溶液立即由无色变为蓝色
2﹣2 5% 1g 5% ag 溶液逐渐由无色变为蓝色
【解释与结论】
（2）实验2﹣2中，a=　 　g；
（3）由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成I2”，实验证据是　 　；
（4）对比实验2﹣1、2﹣2，可以得出的结论是　 　；
【反思与评价】
（5）家中炒菜时要在　 　（选填“刚开始炒时”或“快出锅时”）加入碘盐。
【答案】能；1；碘酸钾溶液和维生素C溶液都不能使淀粉变成蓝色，但是两者混合后使淀粉变成蓝色；相同条件下，反应物的浓度越高，反应越剧烈；快出锅时
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）由实验1可知，KIO3受热分解生成了气泡，也就是生成了氧气，那么说明KIO3受热能分解。
（2）根据控制变量法的要求可知，应该控制维生素C溶液的质量相等，则实验2﹣2中，a=1g。
（3）根据题意可知，碘酸钾溶液和维生素C溶液都不能使淀粉变成蓝色，但是两者混合后淀粉变成蓝色，说明“KIO3能与维生素C反应生成I2”。
（4）根据表格数据可知，实验2﹣1、2﹣2的控制变量是反应物的浓度，则得出的结论是：反应物的浓度越高，反应越剧烈。
（5）为了防止碘酸钾因受热分解，造成损失，因此家中炒菜时要在快起锅时才加入碘盐。
【分析】（1）根据实验1的现象分析是否有新物质生成。
（2）根据控制变量法的要求分析。
（3）根据实验现象分析。
（4）根据表格数据确定实验2﹣1、2﹣2的变量，进而得出结论。
（5）根据碘酸钾高温易分解分析。
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