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贵州省毕节市织金县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。
1．（2025九上·织金期末）新时代我国生态文明建设取得巨大成就，创造了举世瞩目的生态奇迹和绿色发展奇迹。下列生活习惯不利于生态文明建设的是
A．使用环保购物袋 B．积极植树造林
C．乘坐公交出行 D．露天焚烧塑料垃圾
2．（2025九上·织金期末）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A．伐木制舟 B．五谷酿酒 C．浪里淘金 D．粉碎矿石
3．（2025九上·织金期末）下列实验操作不正确的是
A．加热液体 B．倾倒液体
C．点燃酒精灯 D．读取液体体积
4．（2025九上·织金期末）空气是宝贵的自然资源，其组成成分按体积比，下列数据正确的是
A．氨气 B．氧气
C．二氧化碳 D．稀有气体
5．（2025九上·织金期末）锂离子电池广泛应用于便携电子设备和新能源汽车。高性能锂空气电池的反应原理可表示为，下列对该化学方程式的认识不正确
A．从物质分类归类属于氧化物
B．该反应属于化合反应
C．二氧化锰是催化剂
D．反应物与生成物的质量比为
6．（2025九上·织金期末）氧气的性质十分活泼，能与很多物质发生化学反应，下列有关氧气的实验现象描述不正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体
D．汞和氧气在加热条件下生成红色固体
7．（2025九上·织金期末）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定的锌元素的相对原子质量的新值被确定为国际新标准。如图是锌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．锌的原子序数为65.38 B．锌的相对原子质量为30
C．锌元素属于金属元素 D．锌的元素符号为
8．（2025九上·织金期末）如图为电解水实验的示意图。下列关于本实验的分析不正确的是
A．a管产生的气体是氢气
B．a管产生气体的速率快于b管
C．b管连接的电极是负极
D．该实验往水中添加少量硫酸钠溶液的目的是增强水的导电性
9．（2025九上·织金期末）环丙沙星（化学式：）是一种常用的抗生素，可用于治疗中度及重度呼吸道感染、肠道感染等。下列对该化学式描述正确的是
A．环丙沙星由四种元素组成
B．该分子中碳、氢原子的个数比为
C．环丙沙星中碳元素的质量分数最大
D．1个分子的相对分子质量为
10．（2025九上·织金期末）在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
11．（2025九上·织金期末）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A．注射器中的空气能被压缩，说明分子间有间隔
B．水结冰，说明分子停止了运动
C．夏天晾晒湿衣服比冬天容易干，说明分子运动的速率与温度有关
D．生活中我们能看到水，但看不到单个的水分子，说明分子很小
12．（2025九上·织金期末）下列实验方案不可行的是
A．用观察法区分过氧化氢溶液和水
B．用过滤的方法分离水和细沙
C．点燃氢气前需要进行验纯
D．可用石墨做电解水实验的电极
13．（2025九上·织金期末）推理和归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．二氧化碳气体和干冰都由二氧化碳分子构成，则它们的化学性质相同
C．可燃物、氧气、着火点三个条件同时满足物质发生燃烧，则需同时破坏这三个条件才能使之灭火
D．碳的相对原子质量为12.011，则碳原子的实际质量为
14．（2025九上·织金期末）我们的生活离不开水，某化学兴趣小组在实验室模拟自来水厂的净水过程，如图所示。下列描述不正确的是
A．操作①的名称是过滤
B．消毒剂用于杀菌
C．明矾的作用是吸附沉降
D．所得液体B中仍浑浊，原因一定是滤纸被玻璃棒捅破
15．（2025九上·织金期末）工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。使用焊炬（如图）时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度。请结合下表对比，分析不正确的是
乙炔在空气中燃烧 乙炔在纯氧中燃烧
温度
现象 火焰呈黄色，产生黑烟，放出热量 发出白光，放出热量，无黑烟产生
A．乙炔在纯氧中燃烧比在空气中燃烧火焰温度更高
B．乙炔在氧气中燃烧，化学方程式为，X为
C．乙炔在燃烧时若温度过低或产生黑烟，应采取的措施是调节氧气阀，增大氧气的量
D．在点燃条件下，当一定量的与充分反应，生成、和，且生成的和的质量比为，则的质量为
二、非选择题：本题共8个小题，共55分。
16．（2025九上·织金期末）化学与我们的生活息息相关。
（1）化学与碳家族
①古代字画用石墨绘制，保存时间较长，这是因为　 　。
②冰箱里通常放入一包竹炭除去异味，这是利用了竹炭的　 　性。
（2）化学与健康
①加碘食盐中的“碘”是指碘　 　（填“原子”或“元素”）。
②氮气的用途很广，列举出氮气的一种用途：　 　。
（3）化学与能源
①目前我国的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包含煤、　 　和天然气，它们属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式：　 　。
17．（2025九上·织金期末）从宏观、微观角度了解物质，了解其化学性质以及用途，是学习化学的重要途径。
（1）生活中处处有化学，如图1为某天然矿泉水的标签。
①图中显示的金属离子有　 　种。
②写出由钠离子与氯离子构成的物质的化学式：　 　。
（2）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是硫化汞（）。该反应的微观示意图如2所示，请回答下列问题：
①该反应的化学方程式为　 　，“”表示的是　 　（填粒子名称）。
②由图可知，该化学反应的实质是　 　。
（3）如图表示了化学式“”的两种意义，你还知道另外哪些信息？请补充完整。
①c的内容是　 　；d的内容是　 　。
②H、、三种符号中只具有微观意义，而不具有宏观意义的是　 　（填符号）。
18．（2025九上·织金期末）如图1是实验室制取气体的装置。请回答下列问题。
（1）仪器的认识与使用
写出B装置中序号①对应仪器的名称：　 　；酒精灯在本实验中的作用是　 　。
（2）同学们以高锰酸钾为原料制备并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是　 　。
（填字母序号），在实验开始前A装置要补充完成的操作是　 　；写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）某同学选用BD装置制备二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。可用D装置收集二氧化碳的理由是　 　。
（4）拓展学习
图2是利用新材料（分子筛）从空气中获取高浓度的氧气的装置。该装置通过对和的吸附能力不同来提纯，由此可推出该分子筛对　 　（填“”或“”）的吸附能力更强。
19．（2025九上·织金期末）质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据下图解释回答下列问题：
（1）A实验中发生反应的化学方程式为　 　。反应过程中小气球的变化是　 　。
（2）B实验过程中将碳酸钠与稀盐酸混合后，可观察到现象是　 　；此时托盘天平不再平衡，分析原因：　 　。
（3）C实验烧杯中的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　，托盘天平保持平衡。
（4）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A． B．乙一定是该反应的催化剂
C．物质丙是化合物 D．甲和丁的化学式量之比是
20．（2025九上·织金期末）酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯上汽化后完全燃烧生成水和二氧化碳。
（1）酒精是无色液体，有特殊气味，这属于酒精　 　性质；化学性质是　 　。
（2）打开酒精灯的灯帽可以闻到有“酒味”，从微观角度说明　 　。
（3）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是　 　。
（4）观察到酒精灯火焰分为外焰、内焰和焰心三层。把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中（如图）约1秒后取出，可以看到火柴梗的　 　（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化变黑。由此可得出结论：酒精灯火焰的　 　部分温度最高。
（5）请设计实验证明酒精燃烧的产物有水　 　（简要写出实验操作和现象）。
21．（2025九上·织金期末）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。减排战略是CCUS（Carbon Capture，Utilization and Storage），即捕集、利用与储存。请回答下列问题：
（1）向空气中排放的过多，会导致的环境问题是　 　。生活中有利于降低“碳排放”的做法是　 　（写一点即可）。
（2）为践行“碳中和”理念，某中学开展“我为低碳做贡献”的实践活动。同学们进行以下实验探究吸收的途径。分别使用等体积的、一定浓度的溶液和一定浓度的与化学性质相似】溶液，利用如图甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图乙所示：
①结合图乙中数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是　 　。
②有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图丙所示。由数据可知，与溶液的反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
③结合图丙中数据综合分析，图乙中溶液对应曲线在内压强变化的原因是　 　。
（3）的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。
①利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为（甲醇）等物质，生产流程如图所示：
该流程中可循环利用的物质是　 　；“催化合成”阶段，在一定条件下转化为的反应原理为　 　（用化学方程式表示）。
②储存：与天然矿石中的反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存，写出该反应的化学方程式：　 　。
22．（2025九上·织金期末）某小组以“探究催化剂的奥秘”为主题展开了项目式学习。淀粉是否能使过氧化氢溶液的分解速率加快，同学们进行了如下探究实验，请你一同参与。
【提出问题】淀粉能否作为过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作为过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
（1）完成下列探究：
实验步骤 实验现象 结论及解释
实验一 A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星的木条复燃 B中产生的气体是　 　（填名称）
实验二 待上一组试管B实验完全结束后，再向试管B中重新加入的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星的木条复燃，　 　 　 　，能作过氧化氢分解的催化剂
【实验拓展】他们又设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下表：
实验编号 过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据
I 淀粉
Ⅱ 二氧化锰
（2）上述实验中“待测数据”是　 　；若　 　，则可得出的结论是　 　。
23．（2025九上·织金期末）氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，化学方程式为：，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 使用环保购物袋，避免了造成“白色污染”，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 植树造林可以增加森林覆盖率，改善空气质量 ，有利于保护环境，故不符合题意；
C. 乘坐公交车可以减少尾气排放，降低空气污染，这些措施利于生态文明建设 ，有利于保护环境，故不符合题意；
D. 露天焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】生态文明建设的一个重要指标就是减小环境污染，据此对各个选项分析判断。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】伐木制舟、浪里淘金和粉碎矿石的过程中，都没有新物质生成，属于物理变化，酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A.用试管给液体加热时，试管略微倾斜，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故A正确，不合题意；
B.倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管口，试剂瓶的标签朝向手心，瓶盖倒放在桌面上，故B正确，不合题意；
C.点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用正在点燃的酒精灯点燃，故C正确，不合题意；
D.读取量筒的示数时，眼睛要与凹液面最低点水平，故D错误，符合题意。
故答案为： D。
【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】根据空气成分和组成占比的知识可知，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
故B正确，而ACD错误。
故答案为： B。
【分析】根据空气的组成成分和占比的知识判断。
5．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 根据化学式 可知，二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，故正确，不合题意；
B. 该反应中，单质锂和氧气反应生成二氧化锂，符合"多变一"的特征，属于化合反应，故正确，不合题意；
C. 该反应中MnO2是催化剂，因为反应化学方程式中二氧化锰的位置在等号的上方，故正确，不合题意；
D. 根据化学方程式 可知，反应物与生成物的微粒个数比为2：1：1，而不是质量之比，故错误，符合题意。
故答案为： D。
【分析】A.只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
B.多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应。
C.根据化学方程式的含义判断。
D.物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比。
6．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，故A正确，不合题意；
B.红磷在空气中可以燃烧，会生成大量的白烟，故B错误，符合题意；
C.硫在氧气中燃烧，会生成蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故C正确，不合题意；
D.汞和氧气在加热条件下会生成红色固体，故D正确，不符合题意。
故答案为： B。
【分析】根据常见化学反应的现象的知识分析判断。
7．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.左上角的数字为30，则锌的原子序数为30，故A错误；
B.元素名称下方的数字为65.38，则锌的相对原子质量为65.38，故B错误；
C.锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故C正确；
D.右上角的字母为Zn，锌的元素符号是Zn，故D错误。
故答案为： C。
【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，汉字正下方的数字为相对原子质量。
8．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A.根据图示可知，试管a所得的气体体积大于试管b内气体，那么a试管内气体是氢气，b试管内为氧气，故A正确，不合题意；
B.根据图示可知，a中的气体体积大于b，即a管产生气体的速率快于b管，故B正确，不合题意；
C.根据图示可知，b中气体为氧气，则b管连接的电极是正极，故C错误，符合题意；
D.水本身不导电，则该实验往水中添加少量硫酸钠溶液的目的是增强水的导电性，故D正确，不合题意；
故答案为： C。
【分析】ABC.在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。与正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气；
D.增加离子浓度，可以增大溶液的导电能力。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.由化学式 可知，环丙沙星由C、H、O、N、F五种元素组成，故A错误；
B.由化学式 可知，该分子中碳、氢原子的个数比为17：18，故B错误；
C.由化学式 可知，环丙沙星中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素、氟元素之间的质量比= (12×17)：(1×18)：(16×3)：(14×3)： (19×1)=204：18：48：42：19 ，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故C正确；
D.相对分子质量单位是"1"，不是"g"，故D错误。
故答案为： C。
【分析】A、化学式中有几种符号，就含有几种元素。
B、元素符号右下角的数字表示分子中该原子的个数。
C、相对原子质量和个数的乘积越大，则元素的质量分数越大。
D、根据相对原子质量的定义判断。
10．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A.氢气能与氧气在点燃的条件下反应生成水，不是生成过氧化氢，故A错误；
B.二氧化碳可与水反应生成碳酸，但是碳与水不反应，故B错误；
C.氧化汞受热分解生成汞和氧气，故C正确；
D.铁能与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故D错误。
故答案为： C。
【分析】分别确定每个选项中的反应产物即可。
11．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.注射器中的空气能被压缩，说明分子间有间隔，故A正确，不合题意；
B.一切分子总在不断地运动，故B错误，符合题意；
C.分子运动的速率与温度有关，温度越高分子运动越快，所以夏天晾晒湿衣服比冬天容易干，故C正确，不合题意；
D.生活中我们看不到单个的水分子，说明分子很小，故D正确，不合题意。
故答案为： B。
【分析】A.根据分子之间存在间隙判断。
B.根据分子运动的知识判断。
C.根据分子运动与温度的关系判断。
D.根据分子很小判断。
12．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；碳单质的性质和用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A.根据化学常识可知，过氧化氢溶液和水都是无色液体，用观察法无法区分，故错误，符合题意；
B.沙子是不溶于水的固态物质，则用过滤的方法可以分离水和沙子，故B正确，不合题意；
C.氢气具有可燃性，混入空气后很容易发生爆炸，则点燃氢气前需要进行验纯，故C正确，不合题意；
D.用石墨做电解水实验的电极，因为石墨具有导电性，故D正确，不合题意。
故答案为： A。
【分析】结合物质的性质，分析选项提供的方法能否达到目的即可。
13．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；相对原子质量和相对分子质量；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.电子带负电，但电子不是离子，故A错误；
B.二氧化碳气体和干冰都由二氧化碳分子构成，则它们的化学性质相同，故B正确；
C.只需破坏燃烧的一个条件就能灭火，故C错误；
D.碳的相对原子质量为12.011，而相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的的
比值，因此它的实际质量不是12.011g，故D错误。
故答案为： B。
【分析】A.质子带正电荷，电子带负电荷。
B.分子是表示物质化学性质的最小微粒。
C.根据灭火的方法判断。
D.根据相对原子质量的定义判断。
14．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】A.根据图示可知，操作①是分离难溶性固体与液体，则该操作的名称是过滤，故A正确，不合题意；
B.根据消毒剂的用途可知，消毒剂用于杀菌，故B正确，不合题意；
C.根据自来水的净化方法可知，明矾的作用是吸附沉降，故C正确，不合题意；
D.液体B中仍浑浊，还可能是漏斗内的液面高于滤纸的边缘等， 故D错误，符合题意。
故答案为： D。
【分析】A、过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。
B、根据消毒剂的用途判断。
C、根据自来水的净化方法分析。
D、根据过滤操作的注意事项判断。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A.根据表格数据可知，乙炔在纯氧中燃烧的火焰温度为 ，在空气中燃烧火焰温度为 ，因此乙炔在纯氧中燃烧比在空气中燃烧火焰温度更高 ，故A正确，不符合题意；
B.乙根据方程式可知，反应前有4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，反应后有4个X分子、4个氢原子和2个氧原子，则4个X分子中含有4个碳原子和8个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为，故B正确，不符合题意；
C.乙炔在燃烧时产生黑烟，说明燃烧不充分，即缺少氧气，则应采取的措施是调节氧气阀，增大氧气的量，故C正确，不符合题意；
D.根据题意可知，当一定量的与充分反应，生成、和，且生成的和的质量比为，
则和的微粒个数比=，则写出该反应的化学方程式为，
设的质量为x，
；
解得：，
故的质量为13g，故D错误，符合题意。
故答案为： D。
【分析】A、根据表格数据比较乙炔燃烧火焰的温度高低。
B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变。
C、产生黑烟，说明供给的氧气不足。
D、根据CO和H2O的质量之比计算二者的分子个数，据此写出反应的方程式，据此计算参加反应的乙炔的质量。
16．【答案】（1）常温下石墨的化学性质较稳定；吸附
（2）元素；作食品保护气
（3）石油；不可再生；
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）①在常温下，碳元素的化学性质稳定，因此古代字画用石墨绘制，保存时间较长；
②竹炭具有吸附性，因此冰箱里通常放入一包竹炭除去异味。
（2）①加碘食盐中的"碘"是指具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即碘元素。
②氮气化学性质非常稳定，因此氮气可作食品保护气。
（3）①化石燃料包含煤、石油和天然气，它们在短时间内都无法补充，因此它们属于不可再生能源。
②甲烷在空气中燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，则化学方程式为：。
【分析】（1）①②物质的性质决定用途，根据碳元素和竹炭的性质解答。
（2）①元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
②根据氮气的稳定性解答。
③根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（1）①古代字画用石墨绘制，保存时间较长，这是因为在常温下，碳元素的化学性质稳定；
②冰箱里通常放入一包竹炭除去异味，这是利用了竹炭的吸附性；
（2）①加碘食盐中的"碘"是指碘元素；
②氮气的用途很广，氮气的一种用途有：作食品保护气；
（3）①目前我国的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包含煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源；
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：。
17．【答案】（1）3；
（2）；氧分子；在加热的条件下，硫化汞分子破裂成汞原子和硫原子，氧分子破裂成氧原子，每两个氧原子和一个硫原子结合成一个二氧化硫分子，汞原子聚集成金属汞
（3）水由氢元素和氧元素组成；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）①一般情况下，元素名字中含有金字旁，那么为金属元素，则图中显示的金属离子有钾离子、钠离、钙离子3种。
②钠离子与氯离子构成的物质是氯化钠，化学式是NaCl。
（2）①根据图2可知，硫化汞和氧热的条件下生成二氧化硫和汞，则反应的化学方程式是： 。
""由两个氧原子构成，则表示的是氧分子。
②根据图片可知，该化学反应的实质是：在加热的条件下，硫化汞分子破裂成汞原子和硫原子，氧分子破裂成氧原子，每两个氧原子和一个硫原子结合成一个二氧化硫分子，汞原子聚集成金属汞。
（3）①化学式H2O的意义还有：c的内容是表示水是由氢元素和氧元素组成；d的内容是表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
②2H2只表示两个氢分子，没有宏观意义。
【分析】（1）①一般情况下，元素名字中含有金字旁，那么为金属元素；
②根据钠离子和氯离子构成的物质名称解答。
（2）①根据图片确定反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。根据图片确定该微粒的构成即可；
②根据化学方程式的意义解答。
（3）①根据常见化学式的意义解答；
②根据三种符号的意义分析。
（1）①图中显示的金属离子有钾离子、钠离、钙离子3种；
②由钠离子与氯离子构成的物质是氯化钠，化学式是：NaCl；
（2）①由反应的微观示意图可知，硫化汞和氧热的条件下生成二氧化硫和汞，方程式是： ；由分子模型图的可知，""表示的是氧分子；
②由图示中微粒的变化可知，该化学反应的实质是：在加热的条件下，硫化汞分子破裂成汞原子和硫原子，氧分子破裂成氧原子，每两个氧原子和一个硫原子结合成一个二氧化硫分子，汞原子聚集成金属汞；
（3）①由化学式的意义可知，c的内容是表示水是由氢元素和氧元素组成；d的内容是表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的； ②H、H2、2H2三种符号中只具有微观意义，而不具有宏观意义的是2H2，表示两个氢分子。
18．【答案】（1）长颈漏斗；加热
（2）AE；在试管口放一团棉花；
（3）；二氧化碳气体的密度比空气大，不与空气中的成分发生化学反应
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据图片可知，B装置中序号①对应仪器为长颈漏斗；酒精灯的作用是加热。
（2）①高锰酸钾是固体，且反应需要加热，属于固体加热型，故选A；氧气密度略大于空气，不易溶于水，则用排水法收集的气体较为纯净，应选用的装置组合是AE。
②高锰酸钾为粉末状，很容易被吸入导管造成堵塞，因此在实验开始前A装置要补充完成的操作是在试管口放一团棉花，以防止试管内的固体粉末进入导管。
③高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的化学方程式：。
（3）B装置为固液常温型，应该是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；可用D装置收集二氧化碳的理由是：二氧化碳气体的密度比空气大，不与空气中的成分发生化学反应。
（4）利用新材料（分子筛）从空气中获取高浓度的氧气，而需要过滤掉氮气由此可推出该分子筛对N2的吸附能力更强。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答。根据酒精灯的用途解答。
（2）①根据反应物和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法。
②根据高锰酸钾呈粉末状分析。
③根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（3）根据装置特点确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。根据气体的性质选择收集方法。
（4）根据分子筛的作用解答。
（1）B装置中序号①对应仪器的名称：长颈漏斗；酒精灯在本实验中的作用是加热；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要制取并收集一瓶比较纯净的氧气，应选用的装置组合是AE；在实验开始前A装置要补充完成的操作是在试管口放一团棉花，以防止试管内的固体粉末进入导管；反应的化学方程式：；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；可用D装置收集二氧化碳的理由是二氧化碳气体的密度比空气大，不与空气中的成分发生化学反应；
（4）空气中氮气和氧气的体积比4：1，利用新材料（分子筛）从空气中获取高浓度的氧气，该装置通过对N2和O2的吸附能力不同来提纯O2，由此可推出该分子筛对N2的吸附能力更强。
19．【答案】（1）；先膨胀后变瘪
（2）烧杯中有大量气泡产生，固体慢慢消失；反应产生气体，气体逸出烧杯，质量比反应前小
（3）铁钉表面有红色固体生成，溶液从蓝色变为浅绿色；
（4）A；C
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据图片可知，A中铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为： 。
加热铜粉，气体受热膨胀，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，氧气被消耗，气体体积减小，则反应过程中小气球的变化是先膨胀后变瘪。
（2）根据图片可知，B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，气体逸出，则烧杯中的物质质量减少，则可观察到现象是：有气泡产生，碳酸钠粉末逐渐减少，天平向右倾斜。
（3）根据图片可知，C中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；C烧杯中的现象是：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，
（4）A.根据质量守恒定律得到：14+4+50+6=32+x+22，解得：x=16，故A正确；
B.乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故B错误；
C.根据图示可知，甲和丁的质量增大，则二者为生成物；丙的质量减小，为反应物，符合"一变多"的形式，属于分解反应，丙是分解反应的反应物，一定是化合物，故C正确；
D.由于不知化学计量数，无法确定甲和丁的化学式量之比是否是9：8，故D错误。
故答案为：AC。
【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。根据受热体积膨胀和消耗氧气分析小气球的体积变化。
（2）根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物分析。
（3）根据铁和硫酸铜的反应产物描述现象，写出反应的化学方程式。
（4）A.根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变。
B.反应前后，催化剂的性质和质量保持不变。
C.质量减小的为反应物，质量增大的为生成物，据此分析。
D.反应的物质质量之比等于化学式的式量与计量数的乘积之比。
（1）A实验中铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：；反应过程中小气球的变化是实验过程中小气球的变化是先膨胀后变瘪，加热铜粉，气体受热膨胀，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，氧气被消耗，气体体积减小；
（2）B实验过程中将碳酸钠与稀盐酸混合后，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，可观察到现象是有气泡产生，碳酸钠粉末逐渐减少，天平向右倾斜；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，烧杯中的现象是铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了32g-14g=18g，故是生成物，生成的质量为18g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丁是生成物，生成的质量为22g- =16g；由质量守恒定 律，丙应是反应物，且参反应的质量为18g+16g=34g， 故x的数值为50-34=16，故选项说法正确；
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法错误；
C、该反应的反应物为丙，生成物是甲和丁，符合"一变多"的形式，属于分解反应，丙是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确；
D、由于不知化学计量数，无法确定甲和丁的化学式量之比是否是9：8，故选项说法错误，故选：AC。
20．【答案】（1）物理；具有可燃性
（2）分子是在不断运动的
（3）用湿抹布扑盖
（4）a；外焰
（5）点燃酒精灯，在火焰上方罩上干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾
【知识点】实验室常见的仪器及使用；分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，则酒精的物理性质是：无色液体，有特殊气味。
必须通过化学性质才能表现出来的性质叫化学式，则酒精的化学性质为：酒精具有可燃性。
（2）酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，因此打开酒精灯的灯帽可以闻到有“酒味”。
（3）不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是用湿抹布扑盖，原理为降低温度和隔绝空气。
（4）根据实验过程可知，把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中约1秒后取出，可以看到火柴梗的a处最先碳化变黑，由此可得出结论：酒精灯火焰的外焰部分温度最高。
（5）说明酒精燃烧的产物有水的操作和现象为：点燃酒精灯，在火焰上方罩上干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
【分析】（1）不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；必须通过化学性质才能表现出来的性质叫化学性质。
（2）根据分子运动的知识解答。
（3）灭火的方法：隔绝可燃物，隔绝氧气和降低温度。
（4）温度越高，则炭化程度越高。
（5）燃烧产生的水蒸气在烧杯内壁液化形成小水珠。
（1）酒精是无色液体，有特殊气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；常用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精具有可燃性；
（2）打开酒精灯的灯帽可以闻到有“酒味”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到“酒味”；
（3）不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是用湿抹布扑盖；
（4）把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中约1秒后取出，可以看到火柴梗的a处最先碳化变黑，由此可得出结论：酒精灯火焰的外焰部分温度最高；
（5）水蒸气遇冷凝结成水雾，点燃酒精灯，在火焰上方罩上干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明酒精燃烧的产物有水。
21．【答案】（1）温室效应；减少化石燃料的使用、植树造林、出行时乘坐公共交通（合理即可）
（2）溶液；放热；与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小
（3）水；；
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1） 二氧化碳气体过多是造成温室效应的重要原因，则向空气中排放的过多会引起温室效应。
化石能源的大量使用会增大二氧化碳的排放，则生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、植树造林、出行时乘坐公共交通等。
（2）①根据图3乙可知，相同条件下，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内压强减小的最快，证明氢氧化钠溶液可以更好的吸收二氧化碳；
②根据图3丙可知，NaOH溶液和二氧化碳反应时，溶液温度在升高，证明NaOH溶液与二氧化碳反应时放热反应；
③根据图3乙可知，NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化小的原因为：装二氧化碳与氢氧化钠反应，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小。
（3）①根据图片可知，该流程中，水既是反应物，又是生成物，则可循环利用的物质是水；
根据图片可知，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，则反应的化学方程式为：；
②根据题意可知，二氧化碳能与氧化镁反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据温室效应的成因分析。减小化石能源的使用，增大二氧化碳的消耗，都可以降低“碳排放”。
（2）①相同时间内，对二氧化碳的吸收能力越强，则容器内气压减小越大；
②溶液温度升高，则反应放热；溶液温度降低，则反应吸热；
③根据反应消耗二氧化碳分析。
（3）①可循环利用的物质，既是反应物，又是生成物；根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（1）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应；生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、植树造林、出行时乘坐公共交通等；
（2）①由图3乙可以看到，相同时间内，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内压强减小的最快，证明氢氧化钠溶液可以更好的吸收二氧化碳，故填写：NaOH溶液；
②由图3丙可以看到，滴入NaOH溶液时，温度在升高，证明NaOH溶液与二氧化碳反应时放热反应，故填写：放热反应；
③装有二氧化碳的锥形瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，因此，有图3乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化，故填写：CO2与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小；
（3）①该流程中，即有水参与反应，又有水生成，则可循环利用的物质是水；
由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，反应的化学方程式为：；
②二氧化碳能与氧化镁反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为：。
22．【答案】氧气；滤渣质量为ag；淀粉的质量、化学性质在反应前后均没有发生变化；生成气体所需的时间；>；相同条件下，二氧化锰的催化效果比淀粉好（合理均给分）
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）实验一：根据实验现象可知，B中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；
实验二：根据题意可知，向B试管中重新加入过氧化氢溶液，B中带火星的木条又复燃，说明化学反应前后，淀粉的化学性质不变；反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，滤渣的质量仍为ag，说明化学反应前后淀粉的质量不变，则可得出淀粉可作过氧化氢分解的催化剂。
（2）根据题意可知，生成相同体积的氧气时时间越短，则催化效果越好，则上述实验中“待测数据”是指生成25mL气体所需时间。
若m1>m2，即与使用二氧化锰作催化剂相比，使用淀粉作催化剂时，生成25mL气体所需时间长，说明相同条件下，二氧化锰的催化效果好。
【分析】（1）实验一：根据氧气具有助燃性分析。
实验二：根据催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变，进行分析。
（2）根据催化效果的判断方法分析。
23．【答案】解：设可生成氢气的质量为x。
答：可生成氢气的质量为8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 设84g氢化钙与足量水反应可生成氢气的质量为x。
答：可生成氢气的质量为8g。
【分析】 反应的化学方程式能表示出反应中各物质的质量比，根据物质的质量比，可由反应中任一物质的质量计算出反应中其它物质的质量。
1 / 1贵州省毕节市织金县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。
1．（2025九上·织金期末）新时代我国生态文明建设取得巨大成就，创造了举世瞩目的生态奇迹和绿色发展奇迹。下列生活习惯不利于生态文明建设的是
A．使用环保购物袋 B．积极植树造林
C．乘坐公交出行 D．露天焚烧塑料垃圾
【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 使用环保购物袋，避免了造成“白色污染”，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 植树造林可以增加森林覆盖率，改善空气质量 ，有利于保护环境，故不符合题意；
C. 乘坐公交车可以减少尾气排放，降低空气污染，这些措施利于生态文明建设 ，有利于保护环境，故不符合题意；
D. 露天焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】生态文明建设的一个重要指标就是减小环境污染，据此对各个选项分析判断。
2．（2025九上·织金期末）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A．伐木制舟 B．五谷酿酒 C．浪里淘金 D．粉碎矿石
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】伐木制舟、浪里淘金和粉碎矿石的过程中，都没有新物质生成，属于物理变化，酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
3．（2025九上·织金期末）下列实验操作不正确的是
A．加热液体 B．倾倒液体
C．点燃酒精灯 D．读取液体体积
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A.用试管给液体加热时，试管略微倾斜，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故A正确，不合题意；
B.倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管口，试剂瓶的标签朝向手心，瓶盖倒放在桌面上，故B正确，不合题意；
C.点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用正在点燃的酒精灯点燃，故C正确，不合题意；
D.读取量筒的示数时，眼睛要与凹液面最低点水平，故D错误，符合题意。
故答案为： D。
【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
4．（2025九上·织金期末）空气是宝贵的自然资源，其组成成分按体积比，下列数据正确的是
A．氨气 B．氧气
C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】根据空气成分和组成占比的知识可知，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
故B正确，而ACD错误。
故答案为： B。
【分析】根据空气的组成成分和占比的知识判断。
5．（2025九上·织金期末）锂离子电池广泛应用于便携电子设备和新能源汽车。高性能锂空气电池的反应原理可表示为，下列对该化学方程式的认识不正确
A．从物质分类归类属于氧化物
B．该反应属于化合反应
C．二氧化锰是催化剂
D．反应物与生成物的质量比为
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 根据化学式 可知，二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，故正确，不合题意；
B. 该反应中，单质锂和氧气反应生成二氧化锂，符合"多变一"的特征，属于化合反应，故正确，不合题意；
C. 该反应中MnO2是催化剂，因为反应化学方程式中二氧化锰的位置在等号的上方，故正确，不合题意；
D. 根据化学方程式 可知，反应物与生成物的微粒个数比为2：1：1，而不是质量之比，故错误，符合题意。
故答案为： D。
【分析】A.只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
B.多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应。
C.根据化学方程式的含义判断。
D.物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比。
6．（2025九上·织金期末）氧气的性质十分活泼，能与很多物质发生化学反应，下列有关氧气的实验现象描述不正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体
D．汞和氧气在加热条件下生成红色固体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，故A正确，不合题意；
B.红磷在空气中可以燃烧，会生成大量的白烟，故B错误，符合题意；
C.硫在氧气中燃烧，会生成蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故C正确，不合题意；
D.汞和氧气在加热条件下会生成红色固体，故D正确，不符合题意。
故答案为： B。
【分析】根据常见化学反应的现象的知识分析判断。
7．（2025九上·织金期末）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定的锌元素的相对原子质量的新值被确定为国际新标准。如图是锌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．锌的原子序数为65.38 B．锌的相对原子质量为30
C．锌元素属于金属元素 D．锌的元素符号为
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.左上角的数字为30，则锌的原子序数为30，故A错误；
B.元素名称下方的数字为65.38，则锌的相对原子质量为65.38，故B错误；
C.锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故C正确；
D.右上角的字母为Zn，锌的元素符号是Zn，故D错误。
故答案为： C。
【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，汉字正下方的数字为相对原子质量。
8．（2025九上·织金期末）如图为电解水实验的示意图。下列关于本实验的分析不正确的是
A．a管产生的气体是氢气
B．a管产生气体的速率快于b管
C．b管连接的电极是负极
D．该实验往水中添加少量硫酸钠溶液的目的是增强水的导电性
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A.根据图示可知，试管a所得的气体体积大于试管b内气体，那么a试管内气体是氢气，b试管内为氧气，故A正确，不合题意；
B.根据图示可知，a中的气体体积大于b，即a管产生气体的速率快于b管，故B正确，不合题意；
C.根据图示可知，b中气体为氧气，则b管连接的电极是正极，故C错误，符合题意；
D.水本身不导电，则该实验往水中添加少量硫酸钠溶液的目的是增强水的导电性，故D正确，不合题意；
故答案为： C。
【分析】ABC.在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。与正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气；
D.增加离子浓度，可以增大溶液的导电能力。
9．（2025九上·织金期末）环丙沙星（化学式：）是一种常用的抗生素，可用于治疗中度及重度呼吸道感染、肠道感染等。下列对该化学式描述正确的是
A．环丙沙星由四种元素组成
B．该分子中碳、氢原子的个数比为
C．环丙沙星中碳元素的质量分数最大
D．1个分子的相对分子质量为
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.由化学式 可知，环丙沙星由C、H、O、N、F五种元素组成，故A错误；
B.由化学式 可知，该分子中碳、氢原子的个数比为17：18，故B错误；
C.由化学式 可知，环丙沙星中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素、氟元素之间的质量比= (12×17)：(1×18)：(16×3)：(14×3)： (19×1)=204：18：48：42：19 ，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故C正确；
D.相对分子质量单位是"1"，不是"g"，故D错误。
故答案为： C。
【分析】A、化学式中有几种符号，就含有几种元素。
B、元素符号右下角的数字表示分子中该原子的个数。
C、相对原子质量和个数的乘积越大，则元素的质量分数越大。
D、根据相对原子质量的定义判断。
10．（2025九上·织金期末）在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A.氢气能与氧气在点燃的条件下反应生成水，不是生成过氧化氢，故A错误；
B.二氧化碳可与水反应生成碳酸，但是碳与水不反应，故B错误；
C.氧化汞受热分解生成汞和氧气，故C正确；
D.铁能与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故D错误。
故答案为： C。
【分析】分别确定每个选项中的反应产物即可。
11．（2025九上·织金期末）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A．注射器中的空气能被压缩，说明分子间有间隔
B．水结冰，说明分子停止了运动
C．夏天晾晒湿衣服比冬天容易干，说明分子运动的速率与温度有关
D．生活中我们能看到水，但看不到单个的水分子，说明分子很小
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.注射器中的空气能被压缩，说明分子间有间隔，故A正确，不合题意；
B.一切分子总在不断地运动，故B错误，符合题意；
C.分子运动的速率与温度有关，温度越高分子运动越快，所以夏天晾晒湿衣服比冬天容易干，故C正确，不合题意；
D.生活中我们看不到单个的水分子，说明分子很小，故D正确，不合题意。
故答案为： B。
【分析】A.根据分子之间存在间隙判断。
B.根据分子运动的知识判断。
C.根据分子运动与温度的关系判断。
D.根据分子很小判断。
12．（2025九上·织金期末）下列实验方案不可行的是
A．用观察法区分过氧化氢溶液和水
B．用过滤的方法分离水和细沙
C．点燃氢气前需要进行验纯
D．可用石墨做电解水实验的电极
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；碳单质的性质和用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A.根据化学常识可知，过氧化氢溶液和水都是无色液体，用观察法无法区分，故错误，符合题意；
B.沙子是不溶于水的固态物质，则用过滤的方法可以分离水和沙子，故B正确，不合题意；
C.氢气具有可燃性，混入空气后很容易发生爆炸，则点燃氢气前需要进行验纯，故C正确，不合题意；
D.用石墨做电解水实验的电极，因为石墨具有导电性，故D正确，不合题意。
故答案为： A。
【分析】结合物质的性质，分析选项提供的方法能否达到目的即可。
13．（2025九上·织金期末）推理和归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．二氧化碳气体和干冰都由二氧化碳分子构成，则它们的化学性质相同
C．可燃物、氧气、着火点三个条件同时满足物质发生燃烧，则需同时破坏这三个条件才能使之灭火
D．碳的相对原子质量为12.011，则碳原子的实际质量为
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；相对原子质量和相对分子质量；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.电子带负电，但电子不是离子，故A错误；
B.二氧化碳气体和干冰都由二氧化碳分子构成，则它们的化学性质相同，故B正确；
C.只需破坏燃烧的一个条件就能灭火，故C错误；
D.碳的相对原子质量为12.011，而相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的的
比值，因此它的实际质量不是12.011g，故D错误。
故答案为： B。
【分析】A.质子带正电荷，电子带负电荷。
B.分子是表示物质化学性质的最小微粒。
C.根据灭火的方法判断。
D.根据相对原子质量的定义判断。
14．（2025九上·织金期末）我们的生活离不开水，某化学兴趣小组在实验室模拟自来水厂的净水过程，如图所示。下列描述不正确的是
A．操作①的名称是过滤
B．消毒剂用于杀菌
C．明矾的作用是吸附沉降
D．所得液体B中仍浑浊，原因一定是滤纸被玻璃棒捅破
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】A.根据图示可知，操作①是分离难溶性固体与液体，则该操作的名称是过滤，故A正确，不合题意；
B.根据消毒剂的用途可知，消毒剂用于杀菌，故B正确，不合题意；
C.根据自来水的净化方法可知，明矾的作用是吸附沉降，故C正确，不合题意；
D.液体B中仍浑浊，还可能是漏斗内的液面高于滤纸的边缘等， 故D错误，符合题意。
故答案为： D。
【分析】A、过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。
B、根据消毒剂的用途判断。
C、根据自来水的净化方法分析。
D、根据过滤操作的注意事项判断。
15．（2025九上·织金期末）工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。使用焊炬（如图）时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度。请结合下表对比，分析不正确的是
乙炔在空气中燃烧 乙炔在纯氧中燃烧
温度
现象 火焰呈黄色，产生黑烟，放出热量 发出白光，放出热量，无黑烟产生
A．乙炔在纯氧中燃烧比在空气中燃烧火焰温度更高
B．乙炔在氧气中燃烧，化学方程式为，X为
C．乙炔在燃烧时若温度过低或产生黑烟，应采取的措施是调节氧气阀，增大氧气的量
D．在点燃条件下，当一定量的与充分反应，生成、和，且生成的和的质量比为，则的质量为
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A.根据表格数据可知，乙炔在纯氧中燃烧的火焰温度为 ，在空气中燃烧火焰温度为 ，因此乙炔在纯氧中燃烧比在空气中燃烧火焰温度更高 ，故A正确，不符合题意；
B.乙根据方程式可知，反应前有4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，反应后有4个X分子、4个氢原子和2个氧原子，则4个X分子中含有4个碳原子和8个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为，故B正确，不符合题意；
C.乙炔在燃烧时产生黑烟，说明燃烧不充分，即缺少氧气，则应采取的措施是调节氧气阀，增大氧气的量，故C正确，不符合题意；
D.根据题意可知，当一定量的与充分反应，生成、和，且生成的和的质量比为，
则和的微粒个数比=，则写出该反应的化学方程式为，
设的质量为x，
；
解得：，
故的质量为13g，故D错误，符合题意。
故答案为： D。
【分析】A、根据表格数据比较乙炔燃烧火焰的温度高低。
B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变。
C、产生黑烟，说明供给的氧气不足。
D、根据CO和H2O的质量之比计算二者的分子个数，据此写出反应的方程式，据此计算参加反应的乙炔的质量。
二、非选择题：本题共8个小题，共55分。
16．（2025九上·织金期末）化学与我们的生活息息相关。
（1）化学与碳家族
①古代字画用石墨绘制，保存时间较长，这是因为　 　。
②冰箱里通常放入一包竹炭除去异味，这是利用了竹炭的　 　性。
（2）化学与健康
①加碘食盐中的“碘”是指碘　 　（填“原子”或“元素”）。
②氮气的用途很广，列举出氮气的一种用途：　 　。
（3）化学与能源
①目前我国的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包含煤、　 　和天然气，它们属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式：　 　。
【答案】（1）常温下石墨的化学性质较稳定；吸附
（2）元素；作食品保护气
（3）石油；不可再生；
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）①在常温下，碳元素的化学性质稳定，因此古代字画用石墨绘制，保存时间较长；
②竹炭具有吸附性，因此冰箱里通常放入一包竹炭除去异味。
（2）①加碘食盐中的"碘"是指具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即碘元素。
②氮气化学性质非常稳定，因此氮气可作食品保护气。
（3）①化石燃料包含煤、石油和天然气，它们在短时间内都无法补充，因此它们属于不可再生能源。
②甲烷在空气中燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，则化学方程式为：。
【分析】（1）①②物质的性质决定用途，根据碳元素和竹炭的性质解答。
（2）①元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
②根据氮气的稳定性解答。
③根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（1）①古代字画用石墨绘制，保存时间较长，这是因为在常温下，碳元素的化学性质稳定；
②冰箱里通常放入一包竹炭除去异味，这是利用了竹炭的吸附性；
（2）①加碘食盐中的"碘"是指碘元素；
②氮气的用途很广，氮气的一种用途有：作食品保护气；
（3）①目前我国的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包含煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源；
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：。
17．（2025九上·织金期末）从宏观、微观角度了解物质，了解其化学性质以及用途，是学习化学的重要途径。
（1）生活中处处有化学，如图1为某天然矿泉水的标签。
①图中显示的金属离子有　 　种。
②写出由钠离子与氯离子构成的物质的化学式：　 　。
（2）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是硫化汞（）。该反应的微观示意图如2所示，请回答下列问题：
①该反应的化学方程式为　 　，“”表示的是　 　（填粒子名称）。
②由图可知，该化学反应的实质是　 　。
（3）如图表示了化学式“”的两种意义，你还知道另外哪些信息？请补充完整。
①c的内容是　 　；d的内容是　 　。
②H、、三种符号中只具有微观意义，而不具有宏观意义的是　 　（填符号）。
【答案】（1）3；
（2）；氧分子；在加热的条件下，硫化汞分子破裂成汞原子和硫原子，氧分子破裂成氧原子，每两个氧原子和一个硫原子结合成一个二氧化硫分子，汞原子聚集成金属汞
（3）水由氢元素和氧元素组成；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）①一般情况下，元素名字中含有金字旁，那么为金属元素，则图中显示的金属离子有钾离子、钠离、钙离子3种。
②钠离子与氯离子构成的物质是氯化钠，化学式是NaCl。
（2）①根据图2可知，硫化汞和氧热的条件下生成二氧化硫和汞，则反应的化学方程式是： 。
""由两个氧原子构成，则表示的是氧分子。
②根据图片可知，该化学反应的实质是：在加热的条件下，硫化汞分子破裂成汞原子和硫原子，氧分子破裂成氧原子，每两个氧原子和一个硫原子结合成一个二氧化硫分子，汞原子聚集成金属汞。
（3）①化学式H2O的意义还有：c的内容是表示水是由氢元素和氧元素组成；d的内容是表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
②2H2只表示两个氢分子，没有宏观意义。
【分析】（1）①一般情况下，元素名字中含有金字旁，那么为金属元素；
②根据钠离子和氯离子构成的物质名称解答。
（2）①根据图片确定反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。根据图片确定该微粒的构成即可；
②根据化学方程式的意义解答。
（3）①根据常见化学式的意义解答；
②根据三种符号的意义分析。
（1）①图中显示的金属离子有钾离子、钠离、钙离子3种；
②由钠离子与氯离子构成的物质是氯化钠，化学式是：NaCl；
（2）①由反应的微观示意图可知，硫化汞和氧热的条件下生成二氧化硫和汞，方程式是： ；由分子模型图的可知，""表示的是氧分子；
②由图示中微粒的变化可知，该化学反应的实质是：在加热的条件下，硫化汞分子破裂成汞原子和硫原子，氧分子破裂成氧原子，每两个氧原子和一个硫原子结合成一个二氧化硫分子，汞原子聚集成金属汞；
（3）①由化学式的意义可知，c的内容是表示水是由氢元素和氧元素组成；d的内容是表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的； ②H、H2、2H2三种符号中只具有微观意义，而不具有宏观意义的是2H2，表示两个氢分子。
18．（2025九上·织金期末）如图1是实验室制取气体的装置。请回答下列问题。
（1）仪器的认识与使用
写出B装置中序号①对应仪器的名称：　 　；酒精灯在本实验中的作用是　 　。
（2）同学们以高锰酸钾为原料制备并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是　 　。
（填字母序号），在实验开始前A装置要补充完成的操作是　 　；写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）某同学选用BD装置制备二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。可用D装置收集二氧化碳的理由是　 　。
（4）拓展学习
图2是利用新材料（分子筛）从空气中获取高浓度的氧气的装置。该装置通过对和的吸附能力不同来提纯，由此可推出该分子筛对　 　（填“”或“”）的吸附能力更强。
【答案】（1）长颈漏斗；加热
（2）AE；在试管口放一团棉花；
（3）；二氧化碳气体的密度比空气大，不与空气中的成分发生化学反应
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据图片可知，B装置中序号①对应仪器为长颈漏斗；酒精灯的作用是加热。
（2）①高锰酸钾是固体，且反应需要加热，属于固体加热型，故选A；氧气密度略大于空气，不易溶于水，则用排水法收集的气体较为纯净，应选用的装置组合是AE。
②高锰酸钾为粉末状，很容易被吸入导管造成堵塞，因此在实验开始前A装置要补充完成的操作是在试管口放一团棉花，以防止试管内的固体粉末进入导管。
③高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的化学方程式：。
（3）B装置为固液常温型，应该是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；可用D装置收集二氧化碳的理由是：二氧化碳气体的密度比空气大，不与空气中的成分发生化学反应。
（4）利用新材料（分子筛）从空气中获取高浓度的氧气，而需要过滤掉氮气由此可推出该分子筛对N2的吸附能力更强。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答。根据酒精灯的用途解答。
（2）①根据反应物和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法。
②根据高锰酸钾呈粉末状分析。
③根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（3）根据装置特点确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。根据气体的性质选择收集方法。
（4）根据分子筛的作用解答。
（1）B装置中序号①对应仪器的名称：长颈漏斗；酒精灯在本实验中的作用是加热；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要制取并收集一瓶比较纯净的氧气，应选用的装置组合是AE；在实验开始前A装置要补充完成的操作是在试管口放一团棉花，以防止试管内的固体粉末进入导管；反应的化学方程式：；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；可用D装置收集二氧化碳的理由是二氧化碳气体的密度比空气大，不与空气中的成分发生化学反应；
（4）空气中氮气和氧气的体积比4：1，利用新材料（分子筛）从空气中获取高浓度的氧气，该装置通过对N2和O2的吸附能力不同来提纯O2，由此可推出该分子筛对N2的吸附能力更强。
19．（2025九上·织金期末）质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据下图解释回答下列问题：
（1）A实验中发生反应的化学方程式为　 　。反应过程中小气球的变化是　 　。
（2）B实验过程中将碳酸钠与稀盐酸混合后，可观察到现象是　 　；此时托盘天平不再平衡，分析原因：　 　。
（3）C实验烧杯中的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　，托盘天平保持平衡。
（4）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A． B．乙一定是该反应的催化剂
C．物质丙是化合物 D．甲和丁的化学式量之比是
【答案】（1）；先膨胀后变瘪
（2）烧杯中有大量气泡产生，固体慢慢消失；反应产生气体，气体逸出烧杯，质量比反应前小
（3）铁钉表面有红色固体生成，溶液从蓝色变为浅绿色；
（4）A；C
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据图片可知，A中铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为： 。
加热铜粉，气体受热膨胀，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，氧气被消耗，气体体积减小，则反应过程中小气球的变化是先膨胀后变瘪。
（2）根据图片可知，B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，气体逸出，则烧杯中的物质质量减少，则可观察到现象是：有气泡产生，碳酸钠粉末逐渐减少，天平向右倾斜。
（3）根据图片可知，C中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；C烧杯中的现象是：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，
（4）A.根据质量守恒定律得到：14+4+50+6=32+x+22，解得：x=16，故A正确；
B.乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故B错误；
C.根据图示可知，甲和丁的质量增大，则二者为生成物；丙的质量减小，为反应物，符合"一变多"的形式，属于分解反应，丙是分解反应的反应物，一定是化合物，故C正确；
D.由于不知化学计量数，无法确定甲和丁的化学式量之比是否是9：8，故D错误。
故答案为：AC。
【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。根据受热体积膨胀和消耗氧气分析小气球的体积变化。
（2）根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物分析。
（3）根据铁和硫酸铜的反应产物描述现象，写出反应的化学方程式。
（4）A.根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变。
B.反应前后，催化剂的性质和质量保持不变。
C.质量减小的为反应物，质量增大的为生成物，据此分析。
D.反应的物质质量之比等于化学式的式量与计量数的乘积之比。
（1）A实验中铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：；反应过程中小气球的变化是实验过程中小气球的变化是先膨胀后变瘪，加热铜粉，气体受热膨胀，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，氧气被消耗，气体体积减小；
（2）B实验过程中将碳酸钠与稀盐酸混合后，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，可观察到现象是有气泡产生，碳酸钠粉末逐渐减少，天平向右倾斜；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，烧杯中的现象是铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了32g-14g=18g，故是生成物，生成的质量为18g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丁是生成物，生成的质量为22g- =16g；由质量守恒定 律，丙应是反应物，且参反应的质量为18g+16g=34g， 故x的数值为50-34=16，故选项说法正确；
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法错误；
C、该反应的反应物为丙，生成物是甲和丁，符合"一变多"的形式，属于分解反应，丙是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确；
D、由于不知化学计量数，无法确定甲和丁的化学式量之比是否是9：8，故选项说法错误，故选：AC。
20．（2025九上·织金期末）酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯上汽化后完全燃烧生成水和二氧化碳。
（1）酒精是无色液体，有特殊气味，这属于酒精　 　性质；化学性质是　 　。
（2）打开酒精灯的灯帽可以闻到有“酒味”，从微观角度说明　 　。
（3）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是　 　。
（4）观察到酒精灯火焰分为外焰、内焰和焰心三层。把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中（如图）约1秒后取出，可以看到火柴梗的　 　（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化变黑。由此可得出结论：酒精灯火焰的　 　部分温度最高。
（5）请设计实验证明酒精燃烧的产物有水　 　（简要写出实验操作和现象）。
【答案】（1）物理；具有可燃性
（2）分子是在不断运动的
（3）用湿抹布扑盖
（4）a；外焰
（5）点燃酒精灯，在火焰上方罩上干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾
【知识点】实验室常见的仪器及使用；分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，则酒精的物理性质是：无色液体，有特殊气味。
必须通过化学性质才能表现出来的性质叫化学式，则酒精的化学性质为：酒精具有可燃性。
（2）酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，因此打开酒精灯的灯帽可以闻到有“酒味”。
（3）不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是用湿抹布扑盖，原理为降低温度和隔绝空气。
（4）根据实验过程可知，把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中约1秒后取出，可以看到火柴梗的a处最先碳化变黑，由此可得出结论：酒精灯火焰的外焰部分温度最高。
（5）说明酒精燃烧的产物有水的操作和现象为：点燃酒精灯，在火焰上方罩上干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
【分析】（1）不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；必须通过化学性质才能表现出来的性质叫化学性质。
（2）根据分子运动的知识解答。
（3）灭火的方法：隔绝可燃物，隔绝氧气和降低温度。
（4）温度越高，则炭化程度越高。
（5）燃烧产生的水蒸气在烧杯内壁液化形成小水珠。
（1）酒精是无色液体，有特殊气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；常用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精具有可燃性；
（2）打开酒精灯的灯帽可以闻到有“酒味”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到“酒味”；
（3）不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是用湿抹布扑盖；
（4）把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中约1秒后取出，可以看到火柴梗的a处最先碳化变黑，由此可得出结论：酒精灯火焰的外焰部分温度最高；
（5）水蒸气遇冷凝结成水雾，点燃酒精灯，在火焰上方罩上干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明酒精燃烧的产物有水。
21．（2025九上·织金期末）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。减排战略是CCUS（Carbon Capture，Utilization and Storage），即捕集、利用与储存。请回答下列问题：
（1）向空气中排放的过多，会导致的环境问题是　 　。生活中有利于降低“碳排放”的做法是　 　（写一点即可）。
（2）为践行“碳中和”理念，某中学开展“我为低碳做贡献”的实践活动。同学们进行以下实验探究吸收的途径。分别使用等体积的、一定浓度的溶液和一定浓度的与化学性质相似】溶液，利用如图甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图乙所示：
①结合图乙中数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是　 　。
②有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图丙所示。由数据可知，与溶液的反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
③结合图丙中数据综合分析，图乙中溶液对应曲线在内压强变化的原因是　 　。
（3）的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。
①利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为（甲醇）等物质，生产流程如图所示：
该流程中可循环利用的物质是　 　；“催化合成”阶段，在一定条件下转化为的反应原理为　 　（用化学方程式表示）。
②储存：与天然矿石中的反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存，写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）温室效应；减少化石燃料的使用、植树造林、出行时乘坐公共交通（合理即可）
（2）溶液；放热；与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小
（3）水；；
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1） 二氧化碳气体过多是造成温室效应的重要原因，则向空气中排放的过多会引起温室效应。
化石能源的大量使用会增大二氧化碳的排放，则生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、植树造林、出行时乘坐公共交通等。
（2）①根据图3乙可知，相同条件下，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内压强减小的最快，证明氢氧化钠溶液可以更好的吸收二氧化碳；
②根据图3丙可知，NaOH溶液和二氧化碳反应时，溶液温度在升高，证明NaOH溶液与二氧化碳反应时放热反应；
③根据图3乙可知，NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化小的原因为：装二氧化碳与氢氧化钠反应，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小。
（3）①根据图片可知，该流程中，水既是反应物，又是生成物，则可循环利用的物质是水；
根据图片可知，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，则反应的化学方程式为：；
②根据题意可知，二氧化碳能与氧化镁反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据温室效应的成因分析。减小化石能源的使用，增大二氧化碳的消耗，都可以降低“碳排放”。
（2）①相同时间内，对二氧化碳的吸收能力越强，则容器内气压减小越大；
②溶液温度升高，则反应放热；溶液温度降低，则反应吸热；
③根据反应消耗二氧化碳分析。
（3）①可循环利用的物质，既是反应物，又是生成物；根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（1）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应；生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、植树造林、出行时乘坐公共交通等；
（2）①由图3乙可以看到，相同时间内，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内压强减小的最快，证明氢氧化钠溶液可以更好的吸收二氧化碳，故填写：NaOH溶液；
②由图3丙可以看到，滴入NaOH溶液时，温度在升高，证明NaOH溶液与二氧化碳反应时放热反应，故填写：放热反应；
③装有二氧化碳的锥形瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，因此，有图3乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化，故填写：CO2与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小；
（3）①该流程中，即有水参与反应，又有水生成，则可循环利用的物质是水；
由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，反应的化学方程式为：；
②二氧化碳能与氧化镁反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为：。
22．（2025九上·织金期末）某小组以“探究催化剂的奥秘”为主题展开了项目式学习。淀粉是否能使过氧化氢溶液的分解速率加快，同学们进行了如下探究实验，请你一同参与。
【提出问题】淀粉能否作为过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作为过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
（1）完成下列探究：
实验步骤 实验现象 结论及解释
实验一 A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星的木条复燃 B中产生的气体是　 　（填名称）
实验二 待上一组试管B实验完全结束后，再向试管B中重新加入的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星的木条复燃，　 　 　 　，能作过氧化氢分解的催化剂
【实验拓展】他们又设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下表：
实验编号 过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据
I 淀粉
Ⅱ 二氧化锰
（2）上述实验中“待测数据”是　 　；若　 　，则可得出的结论是　 　。
【答案】氧气；滤渣质量为ag；淀粉的质量、化学性质在反应前后均没有发生变化；生成气体所需的时间；>；相同条件下，二氧化锰的催化效果比淀粉好（合理均给分）
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）实验一：根据实验现象可知，B中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；
实验二：根据题意可知，向B试管中重新加入过氧化氢溶液，B中带火星的木条又复燃，说明化学反应前后，淀粉的化学性质不变；反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，滤渣的质量仍为ag，说明化学反应前后淀粉的质量不变，则可得出淀粉可作过氧化氢分解的催化剂。
（2）根据题意可知，生成相同体积的氧气时时间越短，则催化效果越好，则上述实验中“待测数据”是指生成25mL气体所需时间。
若m1>m2，即与使用二氧化锰作催化剂相比，使用淀粉作催化剂时，生成25mL气体所需时间长，说明相同条件下，二氧化锰的催化效果好。
【分析】（1）实验一：根据氧气具有助燃性分析。
实验二：根据催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变，进行分析。
（2）根据催化效果的判断方法分析。
23．（2025九上·织金期末）氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，化学方程式为：，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量是多少？
【答案】解：设可生成氢气的质量为x。
答：可生成氢气的质量为8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 设84g氢化钙与足量水反应可生成氢气的质量为x。
答：可生成氢气的质量为8g。
【分析】 反应的化学方程式能表示出反应中各物质的质量比，根据物质的质量比，可由反应中任一物质的质量计算出反应中其它物质的质量。
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