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贵州省毕节市金沙县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题
1．（2025九上·金沙期末）人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史的说法错误的是
A．中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B．法国化学家拉瓦锡发现了元素周期律并编制了元素周期表
C．我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂
D．我国近代化学启蒙者徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确，不符合题意；
B、拉瓦锡用实验测定了空气的组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制了元素周期表，说法错误，符合题意；
C、我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，说法正确，不符合题意；
D、我国近代化学启蒙者徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；张青莲测定了一些原子的相对原子质量，拉瓦锡用实验测定了空气的组成成分，门捷列夫发现了元素周期律，闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂， 徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献来解答。
2．（2025九上·金沙期末）下列说法中，正确的是
A．按质量计算，空气中含氧气21%，氮气78%
B．空气中的稀有气体所占比例很小，用途不多
C．臭氧层破坏与空气污染有关
D．工业上分离液态空气制氧气所涉及的变化属于化学变化
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、空气的成分是按体积计算，氧气占21%、氮气占78%，并非按质量计算，说法错误，选项A不符合题意；
B、稀有气体在空气中占比虽小，但用途广泛，如作保护气、制霓虹灯等，说法错误，选项B不符合题意；
C、臭氧层破坏主要是由于氟利昂等空气污染物的排放，与空气污染有关，说法正确，选项C符合题意；
D、工业上分离液态空气制氧气是利用氮气和氧气的沸点不同，无新物质生成，属于物理变化，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气成分的计量标准（体积分数）解答；
B、根据稀有气体的用途（保护气、电光源等），判断其用途是否广泛解答；
C、根据臭氧层破坏的原因（空气污染物的影响）解答；
D、根据物理变化的定义（无新物质生成），判断分离液态空气的变化类型解答。
3．（2025九上·金沙期末）铼是制造飞机发动机的重要元素。铼元素在元素周期表中的信息如下图，其相对原子质量为
A．75 B．111.2 C．186.2 D．186.2g
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表单元格中，下方的数字表示相对原子质量，铼元素的单元格中下方数字为186.2，因此其相对原子质量为186.2。
A、75是铼的原子序数，并非相对原子质量，选项A不符合题意；
B、111.2与单元格中的相对原子质量数值不符，选项B不符合题意；
C、铼的相对原子质量为186.2，选项C符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，不能标注186.2g，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表单元格的数字含义，左上角数字为原子序数解答；
B、根据单元格中的相对原子质量数值，判断该选项是否正确解答；
C、根据元素周期表单元格下方数字为相对原子质量解答；
D、根据相对原子质量的单位规定，判断单位标注是否正确解答。
4．（2025九上·金沙期末）下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是
①Al3+ ② 3C60 ③④
A．表示核外电子数的是④ B．表示离子所带电荷数的是③
C．表示分子个数的是② D．表示元素化合价的是①
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A.④为铝原子的结构示意图，“3”表示铝原子最外层电子数为3，而不是核外电子数，故A错误；
B.③中表示氮元素的化合价为+3，不是离子所带电荷数，故B错误；
C.②中3C60 表示3个C60分子，故C正确；
D.Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷，不是元素的化合价，故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据元素符号周围数字的意义分析判断。
5．（2025九上·金沙期末）神舟十九号载人飞船于10月30日发射成功，发动机的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（），相关反应如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应基本反应类型为分解反应
B．产物“丙”为空气污染物
C．反应前后原子的种类和数目不变
D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】先根据微观示意图写出反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O43N2 +4H2O+2CO2。
A、分解反应是“一变多”，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，选项A不符合题意；
B、产物“丙”是氮气（N2），氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，选项B不符合题意；
C、化学反应的本质：分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子，故在反应前后原子的种类和数目不变，选项C符合题意；
D、偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氮元素的质量比为(12×2)：(1×8)：(14×2)=24：8：28=6：2：7，氮元素的质量分数最大，并非碳元素，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分解反应的定义（一变多），结合反应物的种类判断反应类型解答；
B、根据空气污染物的范畴（有害气体、烟尘），判断氮气是否为污染物解答；
C、根据质量守恒定律的微观实质，化学反应前后原子种类、数目不变解答；
D、根据元素质量分数的计算方法，先计算元素质量比，再判断质量分数大小解答。
6．（2025九上·金沙期末）在空气成分中，能用于食品包装充气防腐、金属焊接保护气的是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的性质和应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A.氧气的化学性质比较活泼，不能用于食品包装充气防腐和金属焊接保护气，故不符合题意；
B.氮气化学性质稳定，可用于食品包装充气防腐，也可用于金属焊接时的保护气，故B符合题意；
C.二氧化碳虽然化学性质也比较稳定，但在食品包装充气防腐方面，氮气更为常用，故不符合题意；
D.水容易使金属生锈、食品受潮，不能用于食品包装充气防腐和金属焊接保护气，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质。
7．（2025九上·金沙期末）化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A.加热液体 B.闻气体气味 C.取用固体试剂 D.读液体体积
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积过多，且大拇指不能按在试管夹的短柄上，操作错误，选项A不符合题意；
B、闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确，选项B符合题意；
C、取用固体粉末状药品时，不能用手直接接触药品，应使用药匙或纸槽，操作错误，选项C不符合题意；
D、读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项（液体体积、试管夹的使用）解答；
B、根据闻化学试剂气味的正确方法（扇闻法）解答；
C、根据实验室药品取用的“三不原则”（不直接用手接触）解答；
D、根据量筒的正确读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答。
8．（2025九上·金沙期末）已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】根据相对原子质量的定义可知，铝的相对原子质量=，那么推导得出：一个铝原子的质量=。
故答案为：B。
【分析】 原子的实际质量跟碳-12原子质量的作比较所得的值就是这种原子的相对原子质量。
9．（2025九上·金沙期末）化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的是
A．2Cl：“2”表示2个氯分子
B．Mg2+：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷
C．：“-2”表示硫化氢中硫元素为-2价
D．O2：“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. Cl为氯元素的元素符号，2Cl中的“2”表示2个氯原子，故错误，符合题意；
B.Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，故正确，不合题意；
C.中的“2”表示硫化氢中硫元素的化合价为-2价，故正确，不合题意；
D.O2中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，故 正确，不合题意。
故答案为：A。
【分析】A、元素符号前面的数字表示原子的个数。
B、元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
D、化学式右下角的数字表示1个分子中该原子个数。
10．（2025九上·金沙期末）实验室制取二氧化碳的部分操作如下图所示，正确的是
A．检查气密性 B．取用大理石
C．收集气体 D．验满
【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】A.根据图示可知，左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，无法检验气密性，故A错误；
B.根据操作规范可知，向试管中添加块状固体试剂时，将试管平放或倾斜，用镊子将大理石放到试管口，然后将试管慢慢竖起，故B错误；
C.用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，因为二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，故C正确；
D.二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据常见实验操作的规范，注意事项判断。
11．（2025九上·金沙期末）推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氮气能使燃着的小木条火焰熄灭，则能使火焰熄灭的气体一定是氮气
D．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子和原子的区别和联系；氧化反应及其应用；二氧化碳的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】A、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，比如碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳是氧化还原反应，该说法错误，不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中只有氧元素，该说法错误，不符合题意；
C、氮气能使燃着的小木条火焰熄灭，则能使火焰熄灭的气体不一定是氮气，如二氧化碳也能使燃着的小木条熄灭，该说法错误，不符合题意；
D、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，如中子也不带电，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化反应的概念物质和氧的反应来解答；
B、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；
C、根据氮气和二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭来解答；
D、根据不显电性的微粒有分子、原子、中子来解答。
12．（2025九上·金沙期末）学习木炭还原氧化铜实验后，某兴趣小组对产物中的气体产生了质疑，认为产生的气体中除了外，可能还含有CO。为了进一步探究，进行了图1实验，同时用数字传感器获得3组不同质量比产生CO的浓度情况如图2所示。（ppm是浓度的一种计量单位，即“百万分之一”）。
依据上述实验和所学知识，下列说法错误的是
A．反应过程中观察到石英试管中黑色固体逐渐变红
B．可能是C与生成的反应产生了CO
C．可能是C与试管内的空气反应产生了CO
D．为减少CO的量，应减小CuO和C的质量比
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳的化学性质
【解析】【解答】A、木炭还原氧化铜时，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，所以反应过程中石英试管中黑色固体逐渐变红，该选项正确；
B、碳和二氧化碳在高温下会发生反应：，所以可能是C与生成的 CO2反应产生了CO，该选项正确；
C、空气中氧气含量较低，碳与空气中氧气反应生成一氧化碳，该选项正确；
D、由图2可知，CuO和C的质量比越大(如m(CuO)：m(C)= 80：6)，CO浓度越低，所以为减少CO的量，应增加CuO和C的质量比，该选项错误，故答案为： D。
【分析】A、根据木炭还原氧化铜的实验现象解答
B、根据碳与二氧化碳的反应原理解答
C、根据空气的成分及碳与空气反应的条件解答
D、根据图2中不同质量比下CO浓度的变化解答
13．（2025九上·金沙期末）实验室里有一套用来制取气体的装置，如图所示。下列有关叙述正确的是
A．锥形瓶里加入少量粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气
B．锥形瓶里加入 大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳
C．当发生装置中液体与固体混合产生气泡时，立即开始收集气体
D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上
【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 实验中，过氧化氢为液态，应该放在分液漏斗中，二氧化锰为固态，应该放在锥形瓶中，故A正确；
B. 实验室中，制取二氧化碳应该用石灰石和稀盐酸，不是稀硫酸，故B错误；
C. 当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，此时排出的气体是含有装置内空气的不纯气体，应待气泡均匀冒出时才开始收集，故C错误；
D. 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应正放在实验台上，因为氧气的密度比空气的密度大，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置，进行分析。
B、根据实验室中制取二氧化碳的反应原理分析。
C、根据氧气收集的注意事项判断。
D、根据氧气的保存方法判断。
14．（2025九上·金沙期末）生活中遇到下列情况，处理方案合理的是
A．室内物品着火时，首先应立即打开门窗通风换气
B．烹饪时，油锅着火，立即向锅中注水扑救
C．发现家中煤气泄露时，先关闭气阀，再打开门窗通风换气
D．图书档案等重要物品起火，用泡沫灭火器扑灭
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、室内物品着火时打开门窗，会加速空气流通、补充氧气，导致火势蔓延，处理错误，选项A不符合题意；
B、油锅着火时向锅中注水，会使油滴飞溅（油密度小于水），扩大火势，正确做法是盖锅盖隔绝氧气，选项B不符合题意；
C、煤气泄漏时，先关闭气阀切断气源，再打开门窗通风降低煤气浓度（防爆炸），处理合理，选项C符合题意；
D、图书档案起火用泡沫灭火器，会产生液体损坏档案，应使用二氧化碳灭火器（灭火后无残留），选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的核心原理（隔绝氧气，开窗会破坏该条件）解答；
B、根据油锅灭火的特殊要求（油不溶于水且密度小，注水会引发危险，需隔绝氧气）解答；
C、根据煤气泄漏的处理原则（先断气源再通风，避免火源引发爆炸）解答；
D、根据灭火器的适用场景（图书档案需无残留灭火，泡沫灭火器不适用）解答。
15．（2025九上·金沙期末）下列实验操作正确的是
A．CO2的验满
B．测定空气中氧气的含量
C．探究燃烧的条件
D．制取二氧化碳
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，验满二氧化碳时，燃着的木条应放在集气瓶口，不可伸入集气瓶中，A选项错误；
B、木炭燃烧消耗氧气，但会生成二氧化碳气体，燃烧停止且装置恢复室温后，集气瓶内气压几乎不变，打开弹簧夹，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，B选项错误；
C、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；铜片上的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点，C选项正确；
D、制取二氧化碳时，若使用长颈漏斗，则长颈漏斗下端管口需伸入液体中，以防生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，D选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据CO2验满的方法（瓶口验满）解答；
B、根据空气中氧气含量测定的实验要求，反应物燃烧不能生成气体解答；
C、根据燃烧的三个条件（可燃物、氧气、温度达到着火点），结合实验现象的对照分析解答；
D、根据制取二氧化碳的装置要求，长颈漏斗需液封防止气体逸出解答。
二、填空与简答
16．（2025九上·金沙期末）化学是在分子、原子的层次上研究物质的一门科学。掌握化学用语是学好化学的基础。请用恰当的化学用语填空：
（1）构成物质的粒子之间的关系如图1所示，甲是　 　，它是化学变化中的　 　粒子。
（2）图2为三种元素的原子结构示意图。
①表示氧原子的是　 　（填序号），氧原子在化学变化过程中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
②三种元素化学性质相似的原因是　 　。
③B所表示的原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为　 　。
【答案】（1）原子；最小
（2）C；得到；最外层电子数相同；S2-
【知识点】分子和原子的区别和联系；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）构成物质的微粒有分子、离子和原子；分子可以分解成原子，原子结合可以形成分子，原子通过得失电子可以变为离子，故图中所示甲是原子；原子是化学变化中的最小粒子；
（2）①氧原子的质子数为8，核外有8个电子，分成两层排布，依次为2、6，则表示氧原子的是C，氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学变化过程中容易得到电子；
②原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此三种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
③B质子数=核外电子数=16，是硫原子，硫原子最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到2个电子，形成带有两个单位负电荷的硫离子，则硫离子符号为S2-。
【分析】（1）根据构成物质的粒子间的关系，分子由原子构成、原子得失电子形成离子；根据原子的定义，原子是化学变化中的最小粒子解答；
（2）①根据氧元素的质子数（8）匹配原子结构示意图；根据原子的最外层电子数，判断得失电子的趋势解答；
②根据元素化学性质与最外层电子数的关系解答；
③根据原子得电子形成阴离子的规律，书写离子符号解答。
（1）构成物质的微粒有分子、离子和原子；分子可以分解成原子，原子结合可以形成分子，原子通过得失电子可以变为离子，故图中所示甲是原子；原子是化学变化中的最小粒子；
（2）①氧原子的质子数为8，核外有8个电子，分成两层排布，依次为2、6，则表示氧原子的是C，氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学变化过程中容易得到电子；
②原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此三种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
③B质子数=核外电子数=16，是硫原子，硫原子最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到2个电子，形成带有两个单位负电荷的硫离子，则硫离子符号为S2-。
17．（2025九上·金沙期末）“神舟十六号”航天员进入空间站——天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。
（1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数为　 　。
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的　 　性。
（3）“神舟十六号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出氢气燃烧的化学方程式　 　。
（4）“神舟十六号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则镓元素(Ga)的化合价为　 　。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是　 　。
A．砷元素和镓元素位于同一周期 B．砷原子的最外层电子数为5
C．镓的元素符号为GA D．镓的原子质量为31
（5）“神舟十六号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是　 　。
【答案】（1）21%
（2）吸附
（3）
（4）+3价；AB
（5）碳原子的排列方式不同
【知识点】元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，则其中氧气所占的体积分数为21%；
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为；
（4）已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则GaAs中镓元素(Ga)的化合价为+3价；
A、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由砷、镓的原子结构示意图可知，砷原子、镓原子的核外电子层数均为，则砷元素和镓元素位于同一周期，说法正确，符合题意；
B、由砷原子的结构示意图可知，砷原子的最外层电子数为5，说法正确，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，则镓的元素符号为Ga，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，则镓元素的原子序数为31，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意。
故选：AB；
（5）碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）根据空气的成分及各成分的体积分数解答；
（2）根据活性炭的物理性质（吸附性）及用途解答；
（3）根据氢气燃烧的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据化合物中化合价代数和为0的原则计算镓元素化合价；根据原子结构示意图和元素周期表的信息分析选项解答；
（5）根据碳单质的结构与性质的关系，碳原子排列方式决定物理性质解答。
（1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，则其中氧气所占的体积分数为21%；
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为；
（4）已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则GaAs中镓元素(Ga)的化合价为+3价；
A、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由砷、镓的原子结构示意图可知，砷原子、镓原子的核外电子层数均为，则砷元素和镓元素位于同一周期，说法正确，符合题意；
B、由砷原子的结构示意图可知，砷原子的最外层电子数为5，说法正确，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，则镓的元素符号为Ga，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，则镓元素的原子序数为31，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意。
故选：AB；
（5）碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同。
18．（2025九上·金沙期末）如图1所示是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题。
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，标签要　 　，细口瓶的塞子要　 　放在桌面上，如图B所示，用完酒精灯后，熄灭酒精灯的方法是　 　；
（2）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时，应注意：试管里的液体体积不应超过试管容积的　 　，试管口不能对着任何人；
（3）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，要用试管刷刷洗，玻璃仪器洗干净的标志是试管内壁里面的水　 　；
（4）制取气体前要先检查装置的气密性。方法为：按图2组装连接好仪器后，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管，若观察到导管口　 　现象，说明装置不漏气；
（5）如图3所示用量筒量取一定体积的液体，此时液体的体积为　 　mL。
【答案】（1）朝向手心；倒放；用灯帽盖灭
（2）三分之一
（3）既不聚成大的水滴又不成股流下
（4）有气泡冒出
（5）6.2
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】（1）根据操作规范可知，倾倒液体时，试剂瓶的标签要向着手心，塞子要倒放在桌面上。
如图B所示，用完酒精灯后，用灯帽盖灭，不能吹灭。
（2）根据操作规范可知，用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体体积不应超过试管容积的三分之一。
（3） 如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，要用试管刷刷洗， 玻璃仪器洗净的标志是：试管内壁里面的水既不聚成大的水滴又不成股流下。
（4）检查装置的气密性时，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管，由于气体受热膨胀，若观察到导管口有气泡冒出的现象，说明装置不漏气。
（5）根据图3可知，量筒的分度值为0.2mL，此时液体的体积为6.2mL。
【分析】（1）（2）根据常见实验操作的规范分析解答。
（3）根据清洗试管的知识解答。
（4）根据检查装置气密性的方法解答。
（5）根据图片确定量筒的分度值，根据液面位置读出示数。
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，标签要向着手心，防止液滴流下腐蚀标签；
细口瓶的塞子要倒放在桌面上，防止污染原试剂；
如图B所示，用完酒精灯后，熄灭酒精灯的方法是：用灯帽盖灭；
（2）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时，应注意：试管里的液体体积不应超过试管容积的三分之一，试管口不能对着任何人，防止液体沸腾溅出伤人；
（3）玻璃仪器洗净的标志是试管内壁里面的水既不聚成大的水滴又不成股流下；
（4）如图检查装置的气密性，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管，由于气体受热膨胀，若观察到导管口有气泡冒出的现象，说明装置不漏气；
（5）量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，如图用量筒量取一定体积的液体，每一小格是0.2mL，此时液体的体积为6.2mL。
三、计算题
19．（2025九上·金沙期末）2024年巴黎奥运会的火炬使用的丙烷是生物丙烷，来自可再生原料，有助于减少碳排放。丙烷燃烧的化学方程式为。
（1）丙烷（）中碳、氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）假设火炬里有丙烷，充分燃烧需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）9：2
（2）设充分燃烧需要氧气的质量为x，
，
答：充分燃烧需要氧气的质量为160g。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量比为：(12×3)：(1×8)=36：8=9：2；
【分析】（1）根据元素质量比的计算公式（相对原子质量×原子个数之比）解答；
（2）根据化学方程式的计算步骤，设未知数、写方程式、找质量比、列比例式、求解解答。
（1）丙烷中，碳、氢两种元素的质量之比=12×3：1×8=9：2；
（2）见答案。
20．（2025九上·金沙期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中的质量分数，进行如下图所示实验：
请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)。
【答案】（1）4.4
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x，
x=10g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为71.4%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：80.0g+14.0g-89.6g=4.4g。
（2） 解：设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x，
x=10g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为71.4%。
【分析】根据反应前后的差值是二氧化碳的质量，再根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及碳酸钙在鸡蛋壳中的百分含量来解答。
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：80.0g+14.0g-89.6g=4.4g。
（2）见答案。
四、实验题
21．（2025九上·金沙期末）化学是一门以实验为基础的学科，根据如图回答问题。
（1）仪器①的名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的装置组合是　 　(填字母)，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室用A装置制取氧气时，长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是　 　。
（4）装置A和B都可用于实验室制取二氧化碳气体，与A装置相比，B装置具有的优点是　 　。
（5）实验小组的同学为探究燃烧的条件，设计的实验如图：(已知：白磷的着火点为40℃)
①图1中白磷未燃烧的原因是　 　。
②对比图2和图3的实验现象，可知燃烧的条件之一是　 　。
【答案】（1）试管
（2）CD或CF；
（3）防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
（4）便于控制反应速率
（5）未与氧气或空气接触；温度达到可燃物的着火点
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）根据图片可知，仪器①为试管。
（2）高锰酸钾为固体，且反应需要加热，则应选择固体加热型。氧气密度比空气略大，以采用向上排空气法；氧气不易溶于水，又可以采用排水法收集，故选CD或CF。
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（3）实验室用A装置制取氧气时，长颈漏斗的下端插入液面以下，原因是：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
（4）B装置中使用了分液漏斗，能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率。
（5）①根据图示可知，图1中白磷没有接触到氧气，所以白磷不燃烧。
②根据图示可知，图2中的冷水的温度较低，图3中热水的温度较高，其它条件相同，则通过对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
【分析】（1）根据图片确定仪器的名称。
（2）根据反应物的状态和反应条件确定反应的发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法；
根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（3）根据制取氧气的注意事项解答。
（4）分液漏斗可以通过旋动旋钮控制滴入液体的速度。
（5）①物质燃烧的条件：有可燃物、与氧气接触和温度达到着火点。
②根据图示分析图2和图3中哪个因素不同即可。
（1）由图可知仪器①为试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故选CD或CF；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
（3）实验室用A装置制取氧气时，为防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以长颈漏斗的下端插入液面以下；
（4）B装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，产生平稳的气流；
（5）①燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，图1中白磷没有接触到氧气，所以不燃烧；
②图2和3中的白磷都与氧气接触，2中的温度较低，没有达到白磷着火点，所以白磷不燃烧，3中的温度达到了白磷的着火点，所以白磷燃烧，通过对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
22．（2025九上·金沙期末）某同学利用下列装置制取相关气体，请回答下列问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）若实验室选用A装置制取二氧化碳，化学方程式为　 　，A装置的优点是　 　。
（3）实验室选用F装置收集氧气，则气体从　 　(选填“a”或“b”)口通入；D装置收集O2验满的方法是　 　。
（4）已知浓氨水和块状生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3。用该法制NH3时，应选择的发生装置和收集装置的组合是　 　(填字母，从A～E中选择)。
【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的速率
（3）a；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满
（4）AE
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图示可知，仪器①是酒精灯，仪器②是集气瓶。
（2）A装置为固液常温型，即用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
A装置使用了分液漏斗，可以通过控制液体滴下的速度来控制反应速率。
（3）F为排空气法收集，因为氧气的密度比空气大，所以会沉积在集气瓶底部，那么气体从长导管a口通入。
D装置收集O2验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。
（4）浓氨水为液体，块状生石灰为固体，且在常温下反应，属于固液常温型，应选用A作为发生装置。NH3密度比空气小，易溶于水，不能用排水法收集，应选用向下排空气法收集，因此组合是AE。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。根据分液漏斗可以控制加入液体的速度分析。
（3）根据对排空气法的认识解答。根据氧气的验满方法解答。
（4）根据反应物和反应条件选择气体发生装置，根据气体的性质选择收集方法。
（1）仪器①名称是酒精灯；仪器②名称是集气瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A装置使用了分液漏斗，通过控制液体滴下的多少，来控制反应速率；
（3）氧气的密度比空气大，实验室选用F装置收集氧气，则气体从a口通入；D装置收集O2验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；
（4）浓氨水和块状生石灰在常温下反应，属于固液常温型，应选用A作为发生装置，NH3密度比空气小，易溶于水，应选用向下排空气法收集，同时F装置也可以用于收集氨气，短进长出，选择的收集装置是E或F，因此组合是AE（或AF)。
五、科学探究题
23．（2025九上·金沙期末）我们已经知道碳与氧气反应能够生成CO2或CO后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：
①2CuO+C2Cu+CO2↑；②CuO+CCu+CO↑；
他们想验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。
【猜想与假设】
（1）木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：①产物是铜和一氧化碳；②产物是铜和二氧化碳；③产物是　 　。
【设计方案】
（2）检验产物中是否有CO2的方法是　 　(用化学方程式表示)。
学习小组同学查阅资料：发现CO能使某种湿润的氯化钯试纸由黄色变蓝。
【实验结论】设计的实验装置(如图)：
（3）实验报告：
实验现象 实验结论
①A中　 　 ①有铜生成
②B中黄色试纸变蓝 ②有　 　生成
③C中　 　 ③有CO2生成
【反思与评价】
（4）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B瓶，可能导致的后果是　 　。
【拓展与延伸】
（5）若采用图D装置代替图中A装置，即可排尽试管中的空气，还可以将反应产生的气体赶出来，那么通入的“某气体”是什么？　 　。
【答案】铜、一氧化碳、二氧化碳；；固体由黑色变成红色；CO；澄清石灰水变浑浊；C中溶液倒吸入A试管，导致试管炸裂；氮气
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据木炭粉与氧化铜在高温条件下反应肯定生成铜，而气体可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，再结合已有猜想可知，猜想③产物是铜、一氧化碳和二氧化碳。
（2）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（3）①氧化铜为黑色，铜单质为红色，则可观察到A中固体有黑色变成红色。
②根据CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝可知，B中黄色试纸变蓝，说明生成物中含有CO。
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验结论有CO2生成，则可观察到C中澄清石灰水变浑浊。
（4） 实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，随着装置A温度越来越低，装置内气体体积越来越小，在外部大气压的影响下，C瓶内的溶液可能会倒吸到试管里，使试管炸裂。
（5）因为氮气化学性质稳定，不易与其它物质反应，因此通入的“某气体”是氮气。
【分析】（1）根据碳和氧元素的组合确定猜想的内容。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）①根据氧化铜和铜单质的颜色分析。
②根据CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝分析。
③根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
（4）根据装置A内气压减小后C瓶内的溶液流向分析。
（5）根据氮气的化学性质稳定解答。
1 / 1贵州省毕节市金沙县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题
1．（2025九上·金沙期末）人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史的说法错误的是
A．中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B．法国化学家拉瓦锡发现了元素周期律并编制了元素周期表
C．我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂
D．我国近代化学启蒙者徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献
2．（2025九上·金沙期末）下列说法中，正确的是
A．按质量计算，空气中含氧气21%，氮气78%
B．空气中的稀有气体所占比例很小，用途不多
C．臭氧层破坏与空气污染有关
D．工业上分离液态空气制氧气所涉及的变化属于化学变化
3．（2025九上·金沙期末）铼是制造飞机发动机的重要元素。铼元素在元素周期表中的信息如下图，其相对原子质量为
A．75 B．111.2 C．186.2 D．186.2g
4．（2025九上·金沙期末）下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是
①Al3+ ② 3C60 ③④
A．表示核外电子数的是④ B．表示离子所带电荷数的是③
C．表示分子个数的是② D．表示元素化合价的是①
5．（2025九上·金沙期末）神舟十九号载人飞船于10月30日发射成功，发动机的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（），相关反应如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应基本反应类型为分解反应
B．产物“丙”为空气污染物
C．反应前后原子的种类和数目不变
D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最大
6．（2025九上·金沙期末）在空气成分中，能用于食品包装充气防腐、金属焊接保护气的是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
7．（2025九上·金沙期末）化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A.加热液体 B.闻气体气味 C.取用固体试剂 D.读液体体积
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·金沙期末）已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为
A． B．
C． D．
9．（2025九上·金沙期末）化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的是
A．2Cl：“2”表示2个氯分子
B．Mg2+：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷
C．：“-2”表示硫化氢中硫元素为-2价
D．O2：“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子
10．（2025九上·金沙期末）实验室制取二氧化碳的部分操作如下图所示，正确的是
A．检查气密性 B．取用大理石
C．收集气体 D．验满
11．（2025九上·金沙期末）推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氮气能使燃着的小木条火焰熄灭，则能使火焰熄灭的气体一定是氮气
D．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
12．（2025九上·金沙期末）学习木炭还原氧化铜实验后，某兴趣小组对产物中的气体产生了质疑，认为产生的气体中除了外，可能还含有CO。为了进一步探究，进行了图1实验，同时用数字传感器获得3组不同质量比产生CO的浓度情况如图2所示。（ppm是浓度的一种计量单位，即“百万分之一”）。
依据上述实验和所学知识，下列说法错误的是
A．反应过程中观察到石英试管中黑色固体逐渐变红
B．可能是C与生成的反应产生了CO
C．可能是C与试管内的空气反应产生了CO
D．为减少CO的量，应减小CuO和C的质量比
13．（2025九上·金沙期末）实验室里有一套用来制取气体的装置，如图所示。下列有关叙述正确的是
A．锥形瓶里加入少量粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气
B．锥形瓶里加入 大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳
C．当发生装置中液体与固体混合产生气泡时，立即开始收集气体
D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上
14．（2025九上·金沙期末）生活中遇到下列情况，处理方案合理的是
A．室内物品着火时，首先应立即打开门窗通风换气
B．烹饪时，油锅着火，立即向锅中注水扑救
C．发现家中煤气泄露时，先关闭气阀，再打开门窗通风换气
D．图书档案等重要物品起火，用泡沫灭火器扑灭
15．（2025九上·金沙期末）下列实验操作正确的是
A．CO2的验满
B．测定空气中氧气的含量
C．探究燃烧的条件
D．制取二氧化碳
二、填空与简答
16．（2025九上·金沙期末）化学是在分子、原子的层次上研究物质的一门科学。掌握化学用语是学好化学的基础。请用恰当的化学用语填空：
（1）构成物质的粒子之间的关系如图1所示，甲是　 　，它是化学变化中的　 　粒子。
（2）图2为三种元素的原子结构示意图。
①表示氧原子的是　 　（填序号），氧原子在化学变化过程中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
②三种元素化学性质相似的原因是　 　。
③B所表示的原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为　 　。
17．（2025九上·金沙期末）“神舟十六号”航天员进入空间站——天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。
（1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数为　 　。
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的　 　性。
（3）“神舟十六号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出氢气燃烧的化学方程式　 　。
（4）“神舟十六号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则镓元素(Ga)的化合价为　 　。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是　 　。
A．砷元素和镓元素位于同一周期 B．砷原子的最外层电子数为5
C．镓的元素符号为GA D．镓的原子质量为31
（5）“神舟十六号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是　 　。
18．（2025九上·金沙期末）如图1所示是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题。
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，标签要　 　，细口瓶的塞子要　 　放在桌面上，如图B所示，用完酒精灯后，熄灭酒精灯的方法是　 　；
（2）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时，应注意：试管里的液体体积不应超过试管容积的　 　，试管口不能对着任何人；
（3）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，要用试管刷刷洗，玻璃仪器洗干净的标志是试管内壁里面的水　 　；
（4）制取气体前要先检查装置的气密性。方法为：按图2组装连接好仪器后，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管，若观察到导管口　 　现象，说明装置不漏气；
（5）如图3所示用量筒量取一定体积的液体，此时液体的体积为　 　mL。
三、计算题
19．（2025九上·金沙期末）2024年巴黎奥运会的火炬使用的丙烷是生物丙烷，来自可再生原料，有助于减少碳排放。丙烷燃烧的化学方程式为。
（1）丙烷（）中碳、氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）假设火炬里有丙烷，充分燃烧需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）
20．（2025九上·金沙期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中的质量分数，进行如下图所示实验：
请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)。
四、实验题
21．（2025九上·金沙期末）化学是一门以实验为基础的学科，根据如图回答问题。
（1）仪器①的名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的装置组合是　 　(填字母)，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室用A装置制取氧气时，长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是　 　。
（4）装置A和B都可用于实验室制取二氧化碳气体，与A装置相比，B装置具有的优点是　 　。
（5）实验小组的同学为探究燃烧的条件，设计的实验如图：(已知：白磷的着火点为40℃)
①图1中白磷未燃烧的原因是　 　。
②对比图2和图3的实验现象，可知燃烧的条件之一是　 　。
22．（2025九上·金沙期末）某同学利用下列装置制取相关气体，请回答下列问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）若实验室选用A装置制取二氧化碳，化学方程式为　 　，A装置的优点是　 　。
（3）实验室选用F装置收集氧气，则气体从　 　(选填“a”或“b”)口通入；D装置收集O2验满的方法是　 　。
（4）已知浓氨水和块状生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3。用该法制NH3时，应选择的发生装置和收集装置的组合是　 　(填字母，从A～E中选择)。
五、科学探究题
23．（2025九上·金沙期末）我们已经知道碳与氧气反应能够生成CO2或CO后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：
①2CuO+C2Cu+CO2↑；②CuO+CCu+CO↑；
他们想验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。
【猜想与假设】
（1）木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：①产物是铜和一氧化碳；②产物是铜和二氧化碳；③产物是　 　。
【设计方案】
（2）检验产物中是否有CO2的方法是　 　(用化学方程式表示)。
学习小组同学查阅资料：发现CO能使某种湿润的氯化钯试纸由黄色变蓝。
【实验结论】设计的实验装置(如图)：
（3）实验报告：
实验现象 实验结论
①A中　 　 ①有铜生成
②B中黄色试纸变蓝 ②有　 　生成
③C中　 　 ③有CO2生成
【反思与评价】
（4）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B瓶，可能导致的后果是　 　。
【拓展与延伸】
（5）若采用图D装置代替图中A装置，即可排尽试管中的空气，还可以将反应产生的气体赶出来，那么通入的“某气体”是什么？　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确，不符合题意；
B、拉瓦锡用实验测定了空气的组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制了元素周期表，说法错误，符合题意；
C、我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，说法正确，不符合题意；
D、我国近代化学启蒙者徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；张青莲测定了一些原子的相对原子质量，拉瓦锡用实验测定了空气的组成成分，门捷列夫发现了元素周期律，闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂， 徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献来解答。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、空气的成分是按体积计算，氧气占21%、氮气占78%，并非按质量计算，说法错误，选项A不符合题意；
B、稀有气体在空气中占比虽小，但用途广泛，如作保护气、制霓虹灯等，说法错误，选项B不符合题意；
C、臭氧层破坏主要是由于氟利昂等空气污染物的排放，与空气污染有关，说法正确，选项C符合题意；
D、工业上分离液态空气制氧气是利用氮气和氧气的沸点不同，无新物质生成，属于物理变化，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气成分的计量标准（体积分数）解答；
B、根据稀有气体的用途（保护气、电光源等），判断其用途是否广泛解答；
C、根据臭氧层破坏的原因（空气污染物的影响）解答；
D、根据物理变化的定义（无新物质生成），判断分离液态空气的变化类型解答。
3．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表单元格中，下方的数字表示相对原子质量，铼元素的单元格中下方数字为186.2，因此其相对原子质量为186.2。
A、75是铼的原子序数，并非相对原子质量，选项A不符合题意；
B、111.2与单元格中的相对原子质量数值不符，选项B不符合题意；
C、铼的相对原子质量为186.2，选项C符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，不能标注186.2g，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表单元格的数字含义，左上角数字为原子序数解答；
B、根据单元格中的相对原子质量数值，判断该选项是否正确解答；
C、根据元素周期表单元格下方数字为相对原子质量解答；
D、根据相对原子质量的单位规定，判断单位标注是否正确解答。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A.④为铝原子的结构示意图，“3”表示铝原子最外层电子数为3，而不是核外电子数，故A错误；
B.③中表示氮元素的化合价为+3，不是离子所带电荷数，故B错误；
C.②中3C60 表示3个C60分子，故C正确；
D.Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷，不是元素的化合价，故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据元素符号周围数字的意义分析判断。
5．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】先根据微观示意图写出反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O43N2 +4H2O+2CO2。
A、分解反应是“一变多”，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，选项A不符合题意；
B、产物“丙”是氮气（N2），氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，选项B不符合题意；
C、化学反应的本质：分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子，故在反应前后原子的种类和数目不变，选项C符合题意；
D、偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氮元素的质量比为(12×2)：(1×8)：(14×2)=24：8：28=6：2：7，氮元素的质量分数最大，并非碳元素，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分解反应的定义（一变多），结合反应物的种类判断反应类型解答；
B、根据空气污染物的范畴（有害气体、烟尘），判断氮气是否为污染物解答；
C、根据质量守恒定律的微观实质，化学反应前后原子种类、数目不变解答；
D、根据元素质量分数的计算方法，先计算元素质量比，再判断质量分数大小解答。
6．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的性质和应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A.氧气的化学性质比较活泼，不能用于食品包装充气防腐和金属焊接保护气，故不符合题意；
B.氮气化学性质稳定，可用于食品包装充气防腐，也可用于金属焊接时的保护气，故B符合题意；
C.二氧化碳虽然化学性质也比较稳定，但在食品包装充气防腐方面，氮气更为常用，故不符合题意；
D.水容易使金属生锈、食品受潮，不能用于食品包装充气防腐和金属焊接保护气，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积过多，且大拇指不能按在试管夹的短柄上，操作错误，选项A不符合题意；
B、闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确，选项B符合题意；
C、取用固体粉末状药品时，不能用手直接接触药品，应使用药匙或纸槽，操作错误，选项C不符合题意；
D、读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项（液体体积、试管夹的使用）解答；
B、根据闻化学试剂气味的正确方法（扇闻法）解答；
C、根据实验室药品取用的“三不原则”（不直接用手接触）解答；
D、根据量筒的正确读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答。
8．【答案】B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】根据相对原子质量的定义可知，铝的相对原子质量=，那么推导得出：一个铝原子的质量=。
故答案为：B。
【分析】 原子的实际质量跟碳-12原子质量的作比较所得的值就是这种原子的相对原子质量。
9．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. Cl为氯元素的元素符号，2Cl中的“2”表示2个氯原子，故错误，符合题意；
B.Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，故正确，不合题意；
C.中的“2”表示硫化氢中硫元素的化合价为-2价，故正确，不合题意；
D.O2中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，故 正确，不合题意。
故答案为：A。
【分析】A、元素符号前面的数字表示原子的个数。
B、元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
D、化学式右下角的数字表示1个分子中该原子个数。
10．【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】A.根据图示可知，左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，无法检验气密性，故A错误；
B.根据操作规范可知，向试管中添加块状固体试剂时，将试管平放或倾斜，用镊子将大理石放到试管口，然后将试管慢慢竖起，故B错误；
C.用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，因为二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，故C正确；
D.二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据常见实验操作的规范，注意事项判断。
11．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子和原子的区别和联系；氧化反应及其应用；二氧化碳的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】A、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，比如碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳是氧化还原反应，该说法错误，不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中只有氧元素，该说法错误，不符合题意；
C、氮气能使燃着的小木条火焰熄灭，则能使火焰熄灭的气体不一定是氮气，如二氧化碳也能使燃着的小木条熄灭，该说法错误，不符合题意；
D、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，如中子也不带电，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化反应的概念物质和氧的反应来解答；
B、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；
C、根据氮气和二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭来解答；
D、根据不显电性的微粒有分子、原子、中子来解答。
12．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳的化学性质
【解析】【解答】A、木炭还原氧化铜时，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，所以反应过程中石英试管中黑色固体逐渐变红，该选项正确；
B、碳和二氧化碳在高温下会发生反应：，所以可能是C与生成的 CO2反应产生了CO，该选项正确；
C、空气中氧气含量较低，碳与空气中氧气反应生成一氧化碳，该选项正确；
D、由图2可知，CuO和C的质量比越大(如m(CuO)：m(C)= 80：6)，CO浓度越低，所以为减少CO的量，应增加CuO和C的质量比，该选项错误，故答案为： D。
【分析】A、根据木炭还原氧化铜的实验现象解答
B、根据碳与二氧化碳的反应原理解答
C、根据空气的成分及碳与空气反应的条件解答
D、根据图2中不同质量比下CO浓度的变化解答
13．【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 实验中，过氧化氢为液态，应该放在分液漏斗中，二氧化锰为固态，应该放在锥形瓶中，故A正确；
B. 实验室中，制取二氧化碳应该用石灰石和稀盐酸，不是稀硫酸，故B错误；
C. 当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，此时排出的气体是含有装置内空气的不纯气体，应待气泡均匀冒出时才开始收集，故C错误；
D. 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应正放在实验台上，因为氧气的密度比空气的密度大，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置，进行分析。
B、根据实验室中制取二氧化碳的反应原理分析。
C、根据氧气收集的注意事项判断。
D、根据氧气的保存方法判断。
14．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、室内物品着火时打开门窗，会加速空气流通、补充氧气，导致火势蔓延，处理错误，选项A不符合题意；
B、油锅着火时向锅中注水，会使油滴飞溅（油密度小于水），扩大火势，正确做法是盖锅盖隔绝氧气，选项B不符合题意；
C、煤气泄漏时，先关闭气阀切断气源，再打开门窗通风降低煤气浓度（防爆炸），处理合理，选项C符合题意；
D、图书档案起火用泡沫灭火器，会产生液体损坏档案，应使用二氧化碳灭火器（灭火后无残留），选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的核心原理（隔绝氧气，开窗会破坏该条件）解答；
B、根据油锅灭火的特殊要求（油不溶于水且密度小，注水会引发危险，需隔绝氧气）解答；
C、根据煤气泄漏的处理原则（先断气源再通风，避免火源引发爆炸）解答；
D、根据灭火器的适用场景（图书档案需无残留灭火，泡沫灭火器不适用）解答。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，验满二氧化碳时，燃着的木条应放在集气瓶口，不可伸入集气瓶中，A选项错误；
B、木炭燃烧消耗氧气，但会生成二氧化碳气体，燃烧停止且装置恢复室温后，集气瓶内气压几乎不变，打开弹簧夹，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，B选项错误；
C、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；铜片上的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点，C选项正确；
D、制取二氧化碳时，若使用长颈漏斗，则长颈漏斗下端管口需伸入液体中，以防生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，D选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据CO2验满的方法（瓶口验满）解答；
B、根据空气中氧气含量测定的实验要求，反应物燃烧不能生成气体解答；
C、根据燃烧的三个条件（可燃物、氧气、温度达到着火点），结合实验现象的对照分析解答；
D、根据制取二氧化碳的装置要求，长颈漏斗需液封防止气体逸出解答。
16．【答案】（1）原子；最小
（2）C；得到；最外层电子数相同；S2-
【知识点】分子和原子的区别和联系；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）构成物质的微粒有分子、离子和原子；分子可以分解成原子，原子结合可以形成分子，原子通过得失电子可以变为离子，故图中所示甲是原子；原子是化学变化中的最小粒子；
（2）①氧原子的质子数为8，核外有8个电子，分成两层排布，依次为2、6，则表示氧原子的是C，氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学变化过程中容易得到电子；
②原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此三种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
③B质子数=核外电子数=16，是硫原子，硫原子最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到2个电子，形成带有两个单位负电荷的硫离子，则硫离子符号为S2-。
【分析】（1）根据构成物质的粒子间的关系，分子由原子构成、原子得失电子形成离子；根据原子的定义，原子是化学变化中的最小粒子解答；
（2）①根据氧元素的质子数（8）匹配原子结构示意图；根据原子的最外层电子数，判断得失电子的趋势解答；
②根据元素化学性质与最外层电子数的关系解答；
③根据原子得电子形成阴离子的规律，书写离子符号解答。
（1）构成物质的微粒有分子、离子和原子；分子可以分解成原子，原子结合可以形成分子，原子通过得失电子可以变为离子，故图中所示甲是原子；原子是化学变化中的最小粒子；
（2）①氧原子的质子数为8，核外有8个电子，分成两层排布，依次为2、6，则表示氧原子的是C，氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学变化过程中容易得到电子；
②原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此三种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
③B质子数=核外电子数=16，是硫原子，硫原子最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到2个电子，形成带有两个单位负电荷的硫离子，则硫离子符号为S2-。
17．【答案】（1）21%
（2）吸附
（3）
（4）+3价；AB
（5）碳原子的排列方式不同
【知识点】元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，则其中氧气所占的体积分数为21%；
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为；
（4）已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则GaAs中镓元素(Ga)的化合价为+3价；
A、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由砷、镓的原子结构示意图可知，砷原子、镓原子的核外电子层数均为，则砷元素和镓元素位于同一周期，说法正确，符合题意；
B、由砷原子的结构示意图可知，砷原子的最外层电子数为5，说法正确，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，则镓的元素符号为Ga，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，则镓元素的原子序数为31，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意。
故选：AB；
（5）碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）根据空气的成分及各成分的体积分数解答；
（2）根据活性炭的物理性质（吸附性）及用途解答；
（3）根据氢气燃烧的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据化合物中化合价代数和为0的原则计算镓元素化合价；根据原子结构示意图和元素周期表的信息分析选项解答；
（5）根据碳单质的结构与性质的关系，碳原子排列方式决定物理性质解答。
（1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，则其中氧气所占的体积分数为21%；
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为；
（4）已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则GaAs中镓元素(Ga)的化合价为+3价；
A、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由砷、镓的原子结构示意图可知，砷原子、镓原子的核外电子层数均为，则砷元素和镓元素位于同一周期，说法正确，符合题意；
B、由砷原子的结构示意图可知，砷原子的最外层电子数为5，说法正确，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，则镓的元素符号为Ga，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，则镓元素的原子序数为31，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意。
故选：AB；
（5）碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同。
18．【答案】（1）朝向手心；倒放；用灯帽盖灭
（2）三分之一
（3）既不聚成大的水滴又不成股流下
（4）有气泡冒出
（5）6.2
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】（1）根据操作规范可知，倾倒液体时，试剂瓶的标签要向着手心，塞子要倒放在桌面上。
如图B所示，用完酒精灯后，用灯帽盖灭，不能吹灭。
（2）根据操作规范可知，用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体体积不应超过试管容积的三分之一。
（3） 如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，要用试管刷刷洗， 玻璃仪器洗净的标志是：试管内壁里面的水既不聚成大的水滴又不成股流下。
（4）检查装置的气密性时，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管，由于气体受热膨胀，若观察到导管口有气泡冒出的现象，说明装置不漏气。
（5）根据图3可知，量筒的分度值为0.2mL，此时液体的体积为6.2mL。
【分析】（1）（2）根据常见实验操作的规范分析解答。
（3）根据清洗试管的知识解答。
（4）根据检查装置气密性的方法解答。
（5）根据图片确定量筒的分度值，根据液面位置读出示数。
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，标签要向着手心，防止液滴流下腐蚀标签；
细口瓶的塞子要倒放在桌面上，防止污染原试剂；
如图B所示，用完酒精灯后，熄灭酒精灯的方法是：用灯帽盖灭；
（2）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时，应注意：试管里的液体体积不应超过试管容积的三分之一，试管口不能对着任何人，防止液体沸腾溅出伤人；
（3）玻璃仪器洗净的标志是试管内壁里面的水既不聚成大的水滴又不成股流下；
（4）如图检查装置的气密性，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管，由于气体受热膨胀，若观察到导管口有气泡冒出的现象，说明装置不漏气；
（5）量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，如图用量筒量取一定体积的液体，每一小格是0.2mL，此时液体的体积为6.2mL。
19．【答案】（1）9：2
（2）设充分燃烧需要氧气的质量为x，
，
答：充分燃烧需要氧气的质量为160g。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量比为：(12×3)：(1×8)=36：8=9：2；
【分析】（1）根据元素质量比的计算公式（相对原子质量×原子个数之比）解答；
（2）根据化学方程式的计算步骤，设未知数、写方程式、找质量比、列比例式、求解解答。
（1）丙烷中，碳、氢两种元素的质量之比=12×3：1×8=9：2；
（2）见答案。
20．【答案】（1）4.4
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x，
x=10g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为71.4%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：80.0g+14.0g-89.6g=4.4g。
（2） 解：设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x，
x=10g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为71.4%。
【分析】根据反应前后的差值是二氧化碳的质量，再根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及碳酸钙在鸡蛋壳中的百分含量来解答。
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：80.0g+14.0g-89.6g=4.4g。
（2）见答案。
21．【答案】（1）试管
（2）CD或CF；
（3）防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
（4）便于控制反应速率
（5）未与氧气或空气接触；温度达到可燃物的着火点
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）根据图片可知，仪器①为试管。
（2）高锰酸钾为固体，且反应需要加热，则应选择固体加热型。氧气密度比空气略大，以采用向上排空气法；氧气不易溶于水，又可以采用排水法收集，故选CD或CF。
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（3）实验室用A装置制取氧气时，长颈漏斗的下端插入液面以下，原因是：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
（4）B装置中使用了分液漏斗，能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率。
（5）①根据图示可知，图1中白磷没有接触到氧气，所以白磷不燃烧。
②根据图示可知，图2中的冷水的温度较低，图3中热水的温度较高，其它条件相同，则通过对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
【分析】（1）根据图片确定仪器的名称。
（2）根据反应物的状态和反应条件确定反应的发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法；
根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（3）根据制取氧气的注意事项解答。
（4）分液漏斗可以通过旋动旋钮控制滴入液体的速度。
（5）①物质燃烧的条件：有可燃物、与氧气接触和温度达到着火点。
②根据图示分析图2和图3中哪个因素不同即可。
（1）由图可知仪器①为试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故选CD或CF；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
（3）实验室用A装置制取氧气时，为防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以长颈漏斗的下端插入液面以下；
（4）B装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，产生平稳的气流；
（5）①燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，图1中白磷没有接触到氧气，所以不燃烧；
②图2和3中的白磷都与氧气接触，2中的温度较低，没有达到白磷着火点，所以白磷不燃烧，3中的温度达到了白磷的着火点，所以白磷燃烧，通过对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
22．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的速率
（3）a；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满
（4）AE
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图示可知，仪器①是酒精灯，仪器②是集气瓶。
（2）A装置为固液常温型，即用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
A装置使用了分液漏斗，可以通过控制液体滴下的速度来控制反应速率。
（3）F为排空气法收集，因为氧气的密度比空气大，所以会沉积在集气瓶底部，那么气体从长导管a口通入。
D装置收集O2验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。
（4）浓氨水为液体，块状生石灰为固体，且在常温下反应，属于固液常温型，应选用A作为发生装置。NH3密度比空气小，易溶于水，不能用排水法收集，应选用向下排空气法收集，因此组合是AE。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。根据分液漏斗可以控制加入液体的速度分析。
（3）根据对排空气法的认识解答。根据氧气的验满方法解答。
（4）根据反应物和反应条件选择气体发生装置，根据气体的性质选择收集方法。
（1）仪器①名称是酒精灯；仪器②名称是集气瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A装置使用了分液漏斗，通过控制液体滴下的多少，来控制反应速率；
（3）氧气的密度比空气大，实验室选用F装置收集氧气，则气体从a口通入；D装置收集O2验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；
（4）浓氨水和块状生石灰在常温下反应，属于固液常温型，应选用A作为发生装置，NH3密度比空气小，易溶于水，应选用向下排空气法收集，同时F装置也可以用于收集氨气，短进长出，选择的收集装置是E或F，因此组合是AE（或AF)。
23．【答案】铜、一氧化碳、二氧化碳；；固体由黑色变成红色；CO；澄清石灰水变浑浊；C中溶液倒吸入A试管，导致试管炸裂；氮气
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据木炭粉与氧化铜在高温条件下反应肯定生成铜，而气体可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，再结合已有猜想可知，猜想③产物是铜、一氧化碳和二氧化碳。
（2）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（3）①氧化铜为黑色，铜单质为红色，则可观察到A中固体有黑色变成红色。
②根据CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝可知，B中黄色试纸变蓝，说明生成物中含有CO。
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验结论有CO2生成，则可观察到C中澄清石灰水变浑浊。
（4） 实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，随着装置A温度越来越低，装置内气体体积越来越小，在外部大气压的影响下，C瓶内的溶液可能会倒吸到试管里，使试管炸裂。
（5）因为氮气化学性质稳定，不易与其它物质反应，因此通入的“某气体”是氮气。
【分析】（1）根据碳和氧元素的组合确定猜想的内容。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）①根据氧化铜和铜单质的颜色分析。
②根据CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝分析。
③根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
（4）根据装置A内气压减小后C瓶内的溶液流向分析。
（5）根据氮气的化学性质稳定解答。
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