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四川省德阳市绵竹市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题(本题包括25小题，每题2分，请将每题符合要求的唯一选项填写在答题卷上)
1．（2025九上·绵竹期末）茅台酒是我国文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是
A．拌匀堆积 B．蒸馏提纯 C．氧化发酵 D．装酒出厂
2．（2025九上·绵竹期末）中国明确提出“2030年实现碳达峰和2060年实现碳中和目标”，这也是中国对世界做出的庄严承诺。 下列措施不符合上述发展理念的是（　　）
A．使用光伏发电 B．尽量使用庄稼秸秆做饭
C．大量植树造林 D．推广使用氢燃料汽车
3．（2025九上·绵竹期末）规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
4．（2025九上·绵竹期末）下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：金刚石、石墨、C60均是由原子构成的物质
B．分类观：煤、石油、天然气为三大化石燃料，都属于混合物
C．转化观：水和氢气可以通过一步反应互相转化
D．能量观：所有的燃烧都会放出热量
5．（2025九上·绵竹期末）香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
6．（2025九上·绵竹期末）物质的性质决定物质的用途。下列物质用途和性质不匹配的是
A．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂
B．氦气用作探空气球——氦气密度小且很稳定
C．液氧用于火箭推进剂——氧气具有可燃性
D．稀有气体用于制作霓虹灯——稀有气体通电时会发出不同颜色的光
7．（2025九上·绵竹期末）钌(Ru)是一种稀有贵金属，可以作为电极材料提高电极的性能。钌元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．钌原子的中子数为44
B．钌元素位于第4周期
C．一个钌原子的质量为101.1g
D．钌原子在化学反应中容易失去电子
8．（2025九上·绵竹期末）下列关于溶液的说法正确的是
A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
B．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖
9．（2025九上·绵竹期末）烟花燃放时呈现的颜色与其火药中的成分有关，Cu（NO3）2能使烟花燃放呈现绿色，其变化的化学方程式为2Cu（NO3）2=2CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．NH3
10．（2025九上·绵竹期末）用氯化钠固体配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是
A．需要氯化钠的质量是1g，水的体积是49mL
B．构成氯化钠固体的微粒是氯化钠分子
C．用量筒取水时，仰视读数，导致配制的溶质质量分数偏小
D．配制时玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速度
11．（2025九上·绵竹期末）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是
A．通电过程中，观察到中间玻璃管的液面上升
B．a管和b管中气体体积比约为2：1
C．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
D．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
12．（2025九上·绵竹期末）柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．镁条 B．氧化铜 C．二氧化硫 D．氢氧化钙
13．（2025九上·绵竹期末）已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P0表示1个标准大气压。将一定质量的碳粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到碳粉完全消失，如图为该过程中气压变化图像。下列说法正确的是
A．A点温度达到了碳粉着火点
B．BC段至少发生2个化学反应
C．CD段为一氧化碳与氧气反应
D．燃烧放出的热量减少导致CD段压强减小
14．（2025九上·绵竹期末）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。如图是一种工业制备氢气的微观示意图，下列说法不正确的是
A．反应前后，原子的种类和数目都没有改变
B．反应前后，有元素的化合价发生改变
C．反应中两种反应物分子的个数比为1：3
D．点燃氢气之前须检验氢气的纯度
15．（2025九上·绵竹期末）某兴趣小组利用氧气传感器测定过量红磷在空气中燃烧过程的氧气含量变化(如图所示)。下列判断正确的是
A．容器内物质总质量关系：b点>c点
B．a点时容器内氮气体积分数为85%
C．c点氧气有剩余，说明红磷还在继续燃烧
D．此实验测得空气中氧气的体积分数约为18%
16．（2025九上·绵竹期末）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是
A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
B．原子不显电性，所以构成原子的粒子都不显电性
C．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似
D．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
17．（2025九上·绵竹期末）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
选项 实验问题(如何鉴别物质) 实验方案
A 鉴别空气、氧气与二氧化碳 将燃着的木条伸入瓶中
B 鉴别双氧水与水 分别加入少量二氧化锰
C 鉴别浓盐酸和浓硫酸 扇闻气味
D 鉴别四氧化三铁与二氧化锰粉末 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
18．（2025九上·绵竹期末）化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是
A．乙烯(C2H4)与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
B．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变
C．14gC2H4完全反应能生成44g二氧化碳
D．每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子
19．（2025九上·绵竹期末）四川美食的烹制时常用到荷叶。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)其有降脂、抑菌等作用。下列有关说法正确的是（　　）
A．荷叶碱中含有O2
B．荷叶碱中C：H：N：O元素的质量比为228：21：14：32
C．一个荷叶碱分子中有42个原子
D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大
20．（2025九上·绵竹期末）如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A．将煤块变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．燃着的蜡烛罩上金属丝后火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．振荡时白磷燃烧，停止振荡后火焰熄灭，说明白磷燃烧需要与氧气接触
21．（2025九上·绵竹期末）下列各图中和分别表示不同的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
22．（2025九上·绵竹期末）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
→表示反应前的质量 →表示反应后的质量
A．该反应是分解反应
B．丁一定是化合物
C．x的值为19
D．该反应中甲、乙的质量变化之比为
23．（2025九上·绵竹期末）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
A．在密闭容器中燃 烧一定量的镁条 B．加热氯酸钾和二氧 化锰的固体混合物 C．加热一定质量的 高锰酸钾固体 D．一定质量的过 氧化氢制氧气
A．A B．B C．C D．D
24．（2025九上·绵竹期末）某可燃气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种。已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为
A．乙炔 B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物 D．甲烷和乙炔的混合物
25．（2025九上·绵竹期末）往一定质量Fe2O3和Al2O3的混合物中加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，测得溶液质量增加了12 g，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体质量为
A．12g B．20g C．21.6g D．21.8g
二、填空与简答(每空1分，化学反应方程式每个2分，共26分)
26．（2025九上·绵竹期末）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，请结合所学化学知识回答下列问题。
（1）材料：火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料可能具有的性质是________。
A．可燃性 B．耐高温 C．硬度小 D．熔点低
（2）装备：航天员所穿的航天服可有效避免太空中的高能α粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对身体造成伤害。α粒子的相对原子质量约为　 　。
（3）生活：太空舱内为保证宇航员所呼吸的空气达到正常标准，首先会利用活性炭的　 　性除去太空舱内的异味，然后用过氧化钠（Na2O2）将航天员呼出的CO2转化为O2和碳酸钠（Na2CO3），写出该反应的化学反应式　 　。
27．（2025九上·绵竹期末）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，草酸锌是一种难溶于水的固体，某研究小组设计如图流程制备氧化锌：
（1）草酸铵中碳元素的化合价是　 　。
（2）“沉锌”过程中利用复分解反应得到草酸锌，该反应的化学方程式是　 　。
（3）“操作A”的名称是　 　。
（4）“高温灼烧”过程中得到体积比为1：1的两种气体，这两种气体是　 　。
28．（2025九上·绵竹期末）“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学特有的思维方式，请用化学用语填空：
（1）2个钠原子　 　。
（2）2个氢分子　 　。
（3）3个亚铁离子　 　。
（4）地壳中含量最多的金属元素形成的离子　 　。
（5）空气中含量较多且可用于食品防腐的气体是　 　。
（6）已知氮化钙中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化钙的化学式　 　。
（7）用作航标灯的氖气的化学式　 　。
（8）俗称烧碱、火碱的物质的化学式　 　。
（9）用稀盐酸除铁锈的化学方程式　 　。
29．（2025九上·绵竹期末）A～F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，F为黑色固体单质。它们相互反应和转化关系如图所示(图中的“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去)。回答下列问题：
（1）F的单质有多种，它们的物理性质不同的原因是　 　。
（2）实验室检验D的化学方程式为　 　。
（3）写出D→E的化学方程式　 　。
（4）B也可以转化成C，其反应的基本反应类型为　 　反应。
三、实验探究题(18分)
30．（2025九上·绵竹期末）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。结合以下常用实验装置回答相关问题。
（1）写出装置B、C中标号仪器名称：a　 　；b　 　。
（2）利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气的装置是　 　(填字母)，该反应的化学方程式是　 　，在向试管内装入试剂之前，应该先　 　。
（3）若实验室制取二氧化碳，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置　 　(填字母)。该反应的化学方程式为　 　；收集装置应选择　 　(填字母)，选择此装置的原因是　 　。
（4）若用图2排空法收集二氧化碳，验满的方法是　 　(写出具体步骤和现象)。
31．（2025九上·绵竹期末）某学校学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
[活动一]如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。
查阅资料可知：过碳酸钠固体遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有________的性质。
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法________。
（3）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填标号)。
A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率
B. 降低氧气温度
C. 加快氧气的生成
（4）根据已知信息推测，A试剂的保存方法是________。
[活动二]制作简易的家用制氧机
（5）加湿仓为图2中________瓶(填“C”或“D”)。
（6）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是______。
A. 原料是否价廉易得
B. 装置是否安全可靠
C. 实验条件是否易于控制
D. 是否安全、环保
四、计算题(6分)
32．（2025九上·绵竹期末）过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，请利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=×100%)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、拌匀堆积只是物质的混合与形状改变，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、蒸馏提纯是利用沸点不同分离物质，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、氧化发酵过程中，糖类等物质发生反应生成酒精等新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、装酒出厂只是物质的位置与盛装容器改变，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的特征（无新物质生成），判断物质混合过程的变化类型解答；
B、根据蒸馏的原理（物理分离方法），判断变化类型解答；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成），分析发酵过程的反应本质解答；
D、根据物理变化的判断依据，物质盛装过程无新物质生成解答。
2．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 使用光伏发电可以减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和目标，故不符合题意；
B. 庄稼秸秆在燃烧时会产生大量的二氧化碳，不利于实现碳中和目标，故符合题意；
C. 植物的光合作用能消耗二氧化碳气体，大量植树造林有利于实现碳中和目标，故不符合题意；
D. 氢气是清洁能源，燃烧会生成水，有利于实现碳中和目标，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护环境、减少二氧化碳排放的措施分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，需要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故错误。
B. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故正确。
C. 图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故错误。
D. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据给试管中的液体加热操作的注意事项分析。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析。
4．【答案】A
【知识点】电解水实验；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 金刚石和石墨均是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，故错误，符合题意；
B. 煤、石油、天然气是三大化石燃料，煤的主要成分是碳，还含有其他物质，石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃，天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，它们均属于混合物，故正确，不符合题意；
C. 水和氢气在一定条件下可以相互转化，水电离生成氢气，氢气燃烧生成水， 故正确，不符合题意；
D. 所有的燃烧都是放热反应，都放出热量， 故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据构成物质的粒子有分子、原子、离子等，进行分析。
B、根据煤、石油、天然气的成分，进行分析。
C、根据水、氢气的性质分析。
D、根据所有燃烧的特点分析。
5．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质是由元素组成的进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常常用作某些气体的干燥剂，如浓硫酸可用于干燥二氧化碳，故正确，不符合题意；
B. 氦气的密度小，且化学性质稳定，可用作探空气球，故正确，不符合题意；
C. 液氧是液态氧气，氧气具有助燃性，可用于火箭推进剂，故错误，符合题意；
D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析。
B、根据氦气的性质分析。
C、根据氧气具有助燃性，进行分析。
D、根据稀有气体的性质分析。
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中原子序数为44，原子序数=质子数，中子数≈相对原子质量 - 质子数，不是44，错误。B、钌原子有5个电子层，位于第五周期，不是第四周期，错误。
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误。
D、钌是金属元素，最外层电子数小于4，化学反应中易失去电子，正确。
故选：D。
【分析】根据元素周期表信息（原子序数、相对原子质量）、原子结构示意图（电子层数、最外层电子数），结合原子序数与质子数关系、周期数与电子层数关系、相对原子质量单位、金属元素原子最外层电子数与化学性质的关系来判断。
8．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A. 溶液为混合物，具有稳定性、均一性，将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故错误；
B. 氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，温度会升高，氯化钠溶于水时温度基本不变，硝酸铵溶于水时吸收大量的热，温度降低，能用水来鉴别，故正确；
C. 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液可能是稀溶液，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，故错误；
D. 一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解蔗糖，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液具有稳定性、均一性，进行分析。
B、根据物质溶于水，是否放热，进行分析。
C、根据溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，进行分析。
D、根据物质饱和溶液的概念分析。
9．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。由化学方程式可知，反应前出现了2个铜原子、4个氮原子和12个氧原子，反应后出现了2个铜原子、4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氮原子和8个氧原子存在于4X中，则X的化学式为NO2。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律计算X的原子构成，判断化学式是否匹配解答。
10．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.计算所需氯化钠和水的量：配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×2%＝1g，需要水的质量=50g﹣1g＝49g，水的密度是1g/mL，所以水的体积=49g÷1g/mL＝49mL，故正确，不符合题意。
B.氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl﹣)构成的，不是由氯化钠分子构成，故错误，符合题意。
C.用量筒取水时，仰视读数会使量取的水的体积偏大。根据溶质质量分数公式，溶质的质量分数溶质质量分数溶质质量溶液质量，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致配制的溶质质量分数偏小， 故正确，不符合题意。
D.配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度， 故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，进行计算。
B、根据构成物质的粒子有原子、分子、离子等分析。
C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据溶解操作的注意事项分析。
11．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 两个管中产生气体较多，压强增大，则水被压入中间玻璃管内，中间玻璃管内液面升高，故正确，不符合题意；
B. 电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1：2，a管与负极相连，b管与正极相连，所以a管和b管中气体体积比约为2：1， 故正确，不符合题意；
C. b管与正极相连，收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺， 故正确，不符合题意；
D. 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可说明水由氢元素和氧元素组成，水中不含有氢分子和氧分子，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 金属活动性顺序表中，镁排在氢的前面，镁能与柠檬酸反应生成柠檬酸镁和氢气，故A错误；
B. 氧化铜为金属氧化物，氧化铜可以与柠檬酸反应生成柠檬酸铜和水，故B错误；
C. 二氧化硫为非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，故C正确；
D. 氢氧化钙为碱，氢氧化钙能与柠檬酸反应生成柠檬酸钙和水，故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据酸溶液的通性，进行分析。
13．【答案】B
【知识点】碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A. 如果碳粉达到了着火点开始燃烧，就应该会产生大量气体且放出大量的热，压强增大且变化的幅度较大。由图像可知，A点后压强虽然增大，但变化幅度不大，这是由于电热丝加热，装置内温度升高，气体受热膨胀，导致压强增大，故A点没有达到碳粉的着火点，没有开始燃烧，故错误；
B. 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程是为：。如果只生成二氧化碳，化学反应前后，气体的分子数不变，压强不变，如果完全转化为一氧化碳，则完全反应后，气体的分子数增加一倍，压强应转变为原来的2倍。由图可知，反应后压强为原来的1.4倍，说明BC段至少发生2个化学反应，也能说明反应结束后容器内气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故正确；
C. C点压强处于最高点，碳粉和氧气反应结束。CD段压强下降，是因为燃烧结束，耐压密闭容器中热量向环境中散失，温度逐渐恢复至室温，压强减小。况且一氧化碳和氧气反应是放热反应，如果CD段发生该反应，压强应该继续增大而不是减小，故错误；
D. CD段压强下降，是因为燃烧结束，耐压密闭容器中热量向环境中散失，温度逐渐恢复至室温，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据物质燃烧的现象，结合图像，进行分析。
在电热丝加热还没有达到碳粉的着火点前，装置内温度升高，气体受热膨胀，压强会增大，但幅度不会很大，因此AB段反应还没有开始。
碳粉和氧气开始发生反应后，因为生成气体且放出大量热，所以容器内压强增大幅度就会变大，故BC段为反应进行的阶段。C点压强处于最高点，碳粉和氧气反应结束，随着热量的散失，温度逐渐恢复至室温，压强减小，因此CD段为反应已经结束的阶段。
14．【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是CH4、H2O在高温条件下反应生成CO、H2，化学方程式为。
A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变 。从微观示意图也可看出，反应前后原子的种类和数目未变，故正确，不符合题意；
B. 反应前氢元素在化合物中，化合价为+1，反应后有单质氢气生成，氢气中氢元素的化合价为 0 价，氢元素化合价改变，所以反应前后有元素化合价发生改变 ，故正确，不符合题意；
C. 根据化学方程式，两种反应物甲烷（CH4）分子和水（H2O）分子的个数比为1：1，故错误，符合题意；
D. 氢气是可燃性气体，与空气或氧气混合，遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气之前必须检验氢气的纯度 ， 故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，进行分析。
B、在化合物中，元素化合价代数和为 0。
单质中元素的化合价为 0 。
C、根据微观示意图，写出化学方程式，进行分析。
D、根据可燃性气体与空气或氧气混合，遇明火可能会发生爆炸，进行分析。
15．【答案】D
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A. 根据题意，装置为密闭环境，质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故错误；
B. 空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，a点时氧气的体积分数为15%，则氮气的体积分数不到85%， 故错误；
C. 根据图像，c点氧气有剩余，但之后氧气含量几乎不变，说明红磷已经熄灭，红磷燃烧不能将氧气完全消耗， 故错误；
D. 通过图中信息，此实验测得空气中氧气的体积分数=21%-3%=18%，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行分析。
B、根据空气中的成分分析。
C、根据图像，c点氧气有剩余，进行分析。
D、根据图中信息，结合空气的成分，进行计算。
16．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 分子可以构成物质，但是构成物质的微粒有分子、原子、离子等，故推理错误；
B. 原子不显电性，原子是由质子、中子、电子构成，质子、电子都显电性，故推理错误；
C. 原子的最外层电子数决定元素化学性质，但是最外层电子数相同的元素化学性质一定相似错误，如氦原子和镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同，故推理错误；
D. 氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，故推理正确。
故答案为：D。
【分析】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
B、根据原子不显电性，质子、电子都显电性，进行分析。
C、一般的，原子的最外层电子数决定元素化学性质。
D、根据氧化物的概念分析。
17．【答案】D
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 取样品，将燃着的木条伸入瓶中，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故正确，不符合题意；
B. 取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故正确，不符合题意；
C. 取样品，扇闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸，没有明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以鉴别， 故正确，不符合题意；
D. 四氧化三铁与二氧化锰粉末都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
18．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A. 该化学方程式表示：乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故正确，不符合题意；
B. 由化学方程式可知，该反应中每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，反应前后分子的种类发生了改变，分子的数目也发生了变化，但原子的种类和数目不变，故错误，符合题意；
C. 该反应中C2H4和二氧化碳的质量比=(12×2+1×4) ∶2×(12+16×2)=7∶22，14gC2H4完全反应能生成二氧化碳的质量=14g×=44g， 故正确，不符合题意；
D. 该反应可表示每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子， 故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式的读法分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，进行分析。
C、根据化学方程式，该反应中C2H4和二氧化碳的质量比，进行计算。
D、化学方程式中，化学式前的化学计量数之比就是反应中各物质的分子个数比，
19．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 荷叶碱中含有氧原子，不含O2 ，不符合题意；
B、 荷叶碱中C：H：N：O元素的质量比为（12×19）：21：14：（16×2）＝228：21：14：32 ，符合题意；
C、 一个荷叶碱分子中有43个原子 ，不符合题意；
D、 荷叶碱中碳元素的质量分数最大 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据由分子构成的物质，物质只含该物质分子，不含其它分子分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
20．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、将煤块变成蜂窝煤后再燃烧，是为了增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故A选项错误；
B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴燃烧提供热量，更容易达到火柴梗的着火点，物质的着火点是一个定值，不能被降低，故B选项错误；
C、燃着的蜡烛罩上金属丝后火焰很快熄灭，是因为金属丝具有良好的导热性，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，故C选项错误；
D、振荡时，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，停止振荡后，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据煤块变成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积进行分析；
B、根据物质的着火点是一个定值，不能被降低进行分析；
C、根据金属丝具有良好的导热性，可以使温度降到蜡烛的着火点以下进行分析；
D、根据振荡时白磷接触氧气，停止振荡白磷与氧气隔绝进行分析。
21．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 图中只含有这1种分子，只含有一种物质，不属于混合物，故不符合题意；
B. 图中只含有这1种分子，只含有一种物质，不属于混合物，故不符合题意；
C. 图中只含有这1种原子，不属于混合物，故不符合题意；
D. 图中含有、这2种分子，含有两种物质，属于混合物，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
22．【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】首先计算反应前后各物质的质量变化：甲反应前14g，反应后2g，质量减少12g，是反应物；丙反应前3g，反应后3g，质量不变，可能是催化剂或不参与反应；丁反应前5g，反应后36g，质量增加31g，是生成物；根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，可得14+26+3+5=2+x+3+36，解得x=7。
A、该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应，不是分解反应，选项A不符合题意；
B、化合反应的生成物一定是化合物，丁是化合反应的生成物，因此丁一定是化合物，选项B符合题意；
C、通过计算x的值为7，不是19，选项C不符合题意；
D、甲的质量变化为12g，乙的质量变化为26-7=19g，质量变化之比为12：19，不是7：13，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据反应的反应物和生成物种类，分解反应是“一变多”，化合反应是“多变一”解答；
B、根据化合反应的生成物特点，由多种物质反应生成的物质一定是化合物解答；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等计算x的值解答；
D、根据各物质的质量变化量，计算质量变化之比解答。
23．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、在密闭容器中燃烧镁条，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，而图像中物质总质量先上升后不变，不符合质量守恒定律，选项A不符合题意；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，图像中二氧化锰质量始终不变，符合实际，选项B符合题意；
C、加热高锰酸钾固体，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量会减少但不会减为0，图像中固体质量降为0，不符合实际，选项C不符合题意；
D、过氧化氢制氧气时，二氧化锰是催化剂，只能加快反应速率，不能增加氧气的质量，最终生成氧气的质量应相等，图像中有二氧化锰的氧气质量更多，不符合实际，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，密闭容器中化学反应前后总质量不变解答；
B、根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质不变解答；
C、根据高锰酸钾分解的反应原理，反应后仍有固体物质生成，固体质量不会为0解答；
D、根据催化剂的作用，催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量解答。
24．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应中需要氧气的质量=44g+9g-13g=40g。
44gCO2中O元素的质量=，
碳元素质量=44g-32g=12g。
9gH2O中O元素的质量=，
氢元素质量=9g-8g=1g。
故生成物中氧元素总质量=32g+8g=40g，说明混合气体中没有氧元素，气体中不可能含有一氧化碳。
该气体中，碳、氢元素质量比=12g∶1g=12∶1，
而甲烷（CH4）中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，
乙炔（C2H2）中碳、氢元素质量比=(12×2)∶(1×2)=12∶1，因此该气体中只含有乙炔。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，进行计算。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
25．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】Fe2O3与Al2O3和稀硫酸反应的化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
由于Fe2O3与Al2O3的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而Fe2O3与Al2O3中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，分析方程式可知，硫酸中的氢元素，即为生成水中的氢元素，100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g，9.8g硫酸中氢元素的质量为：，则水的质量为：，因为水中的氧元素即为氧化物中的氧元素，则氧化物中的氧元素为：，硫酸中硫酸根的质量为：9.8g-0.2g=9.6g，由题干可知，溶液质量增加了12 g，即为Fe2O3和Al2O3混合物的质量，则铁元素和铝元素质量之和为：12g-1.6g=10.4g，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体为硫酸铁和硫酸铝，根据质量守恒定律可知质量为：10.4g+9.6g=20g。
故答案为：B。
【分析】稀硫酸中溶质质量为100g×9.8%= 9.8g，Fe2O3和Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸盐和水，溶液增加的质量为金属氧化物的质量（12g）。反应后蒸干得到的固体是硫酸铁和硫酸铝的混合物，其中硫酸根的质量来自稀硫酸，氢元素与金属氧化物中的氧元素结合成水。稀硫酸中硫酸根的质量为：9.8g×96/98=9.6g，金属氧化物中金属元素的质量为12g-氧元素质量，而根据反应，硫酸中的氢元素（9.8g-9.6g=0.2g）与氧元素结合成水，水的质量中氧元素为0.2g×8=1.6g，则金属元素质量为12g-1.6g=10.4g，固体质量为10.4g+9.6g=20g。
26．【答案】（1）B
（2）4
（3）吸附；
【知识点】水的净化；相对原子质量和相对分子质量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，碳纤维复合材料作为火箭的箭体，应具有的性质是不可燃、耐高温、硬度大、熔点高，故选：B。
（2）α粒子含2个质子和2个中子，不含电子，则α粒子的相对原子质量约等于质子数加中子数，α粒子的相对原子质量约为。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附各种有毒有颜色有气味的物质，太空舱内的异味是利用活性炭的吸附性除去；过氧化钠（Na2O2）与CO2反应生成O2和碳酸钠（Na2CO3），化学反应式为：。
【分析】（1）根据材料的应用推测其性质分析；
（2）根据相对原子质量为质子数+中子数分析；
（3）根据活性炭的吸附性及过氧化钠与CO2反应生成O2和碳酸钠分析。
（1）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，碳纤维复合材料作为火箭的箭体，应具有的性质是不可燃、耐高温、硬度大、熔点高，故选：B。
（2）α粒子含2个质子和2个中子，不含电子，则α粒子的相对原子质量约等于质子数加中子数，α粒子的相对原子质量约为。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附各种有毒有颜色有气味的物质，太空舱内的异味是利用活性炭的吸附性除去；
过氧化钠（Na2O2）与CO2反应生成O2和碳酸钠（Na2CO3），化学反应式为：。
27．【答案】（1）+3
（2）ZnCl2+(NH4)2C2O4=2NH4Cl+ZnC2O4↓
（3）过滤
（4）一氧化碳和二氧化碳
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在草酸铵中，铵根离子的化合价为+1，草酸根离子的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，则2x+（-2）×4=-2，解得x=-3，碳元素的化合价为-3价。
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中利用复分解反应得到草酸锌， 复分解反应的特点是相互交换成分， 氯化锌和草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌，反应的化学方程式为ZnCl2+（NH4）2C2O4=2NH4Cl+ZnC2O4↓。
（3）由流程图可知，经过操作A后实现了固液分离；在化学实验中，实现固液分离的操作名称是过滤。
（4）在“高温灼烧”过程中，草酸锌发生反应得到体积比为1：1的两种气体和氧化锌(ZnO)；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，草酸锌中含有锌、碳、氧三种元素，生成氧化锌后，剩下的碳和氧元素组成气体；所以反应的化学方程式为，这两种气体分别是一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)。
【分析】（1）在化合物中元素的正负化合价的代数和为零。
（2） 氯化锌和草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌 。
（3）根据流程图，结合过滤的原理分析。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
（1）在草酸铵中，铵根离子的化合价为+1，草酸根离子的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，则2x+（-2×4）=-2，解得x=-3，碳元素的化合价为-3价；
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中利用复分解反应得到草酸锌，是氯化锌和草酸铵反应达到目的，复分解反应的特点是相互交换成分，生成氯化铵和草酸锌，反应的化学方程式为ZnCl2+（NH4）2C2O4=2NH4Cl+ZnC2O4↓；
（3）由流程图可知，经过操作A后实现了固液分离；在化学实验中，实现固液分离的操作名称是过滤；
（4）在“高温灼烧”过程中，草酸锌发生反应得到体积比为1：1的两种气体和氧化锌(ZnO)；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，草酸锌中含有锌、碳、氧三种元素，生成氧化锌后，剩下的碳和氧元素组成气体；所以反应的化学方程式为，这两种气体分别是一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)。
28．【答案】（1）2Na
（2）2H2
（3）3Fe2+
（4）Al3+
（5）N2
（6）Ca3N2
（7）Ne
（8）NaOH
（9）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）2个钠原子表示为：2Na。
（2）2个氢分子可表示为：2H2。
（3）1个亚铁离子带2个单位正电荷，3个亚铁离子可表示为：3Fe2+。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，形成的离子为铝离子，其离子符号为：Al3+。
（5）空气中含量较多且可用于食品防腐的气体是氮气，其化学式为：N2。
（6）氮化钙中氮元素的化合价为-3价，钙元素显+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，其化学式为：Ca3N2。
（7）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne。
（8）俗称烧碱、火碱的物质是氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，化合价分别为+1和-1，其化学式为：NaOH。
（9）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）化学式表示这种物质的一个分子，化学式前面的数字表示分子个数。
（3）离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（4）1个铝离子带3个单位正电荷。
（5）根据氮气的性质分析。
（6）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0，进行分析。
（7）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne。
（8）根据氢氧化钠的俗称、化学式分析。
（9）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
（1）元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为：2Na。
（2）化学式表示这种物质的一个分子，化学式前面的数字表示分子个数，则2个氢分子可表示为：2H2。
（3）离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，1个亚铁离子带2个单位正电荷，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，形成的离子为铝离子，1个铝离子带3个单位正电荷，其离子符号为：Al3+。
（5）空气中含量较多且可用于食品防腐的气体是氮气，其化学式为：N2。
（6）氮化钙中氮元素的化合价为-3价，钙元素显+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，其化学式为：Ca3N2。
（7）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne。
（8）俗称烧碱、火碱的物质是氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，化合价分别为+1和-1，其化学式为：NaOH。
（9）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
29．【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）CO2+C2CO
（4）化合
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】（1）根据分析，F是碳，碳的单质有多种，它们的物理性质不同的原因是：碳原子的排列方式不同。
（2）实验室中常常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
（3）D→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（4）B也可以转化成C，其反应的基本反应类型为化合反应。
【分析】根据A～F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，F为黑色固体单质，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电下反应生成氢气和氧气，所以推断A是过氧化氢，C是水，B是氧气；
根据D可以转化成水、氧气，二氧化碳在绿色植物光合作用下会生成氧气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳单质一般为黑色，碳完全燃烧会生成二氧化碳，不完全燃烧会生成一氧化碳，所以推断D是二氧化碳，E是一氧化碳，F是碳，然后将推出的物质验证即可。
（1）A～F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，F为黑色固体单质，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，所以A是过氧化氢，C是水，B是氧气，D会转化成水和氧气，所以D是二氧化碳，E是一氧化碳，F是碳，经过验证，推导正确，所以F的单质有多种，它们的物理性质不同的原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）实验室检验D的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
（3）D→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（4）B也可以转化成C，其反应的基本反应类型为化合反应。
30．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）AF；；检查装置气密性
（3）C；；D；二氧化碳的密度比空气大、能溶于水
（4）将燃着的木条放在导管a口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗，仪器b是锥形瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾固体，反应条件是加热，选择发生装置选 A；要收集一瓶较纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置选 F，所以制取并收集装置是 AF；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
在向试管内装入试剂之前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验。
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，属于固液常温型反应。装置 C 中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，所以发生装置选 C；
大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法收集，收集装置应选 D。
（4）用图 2 装置排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，应从 a 导管通入，空气从 b 导管排出。验满时，将燃着的木条放在 b 导管口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【分析】（1）根据图像分析仪器名称。
（2）实验室里制取气体时，先要明确反应原理，再选择制取装置；
排水法收集的气体比较纯净。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
在向试管内装入试剂之前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验。
（3）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度，进行分析。
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据二氧化碳的性质，选择收集装置。
（4）根据二氧化碳的性质分析验满方法。
（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗，仪器b是锥形瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选 A；要收集一瓶较纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置选 F，所以制取并收集装置是 AF；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
在向试管内装入试剂之前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验。
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，属于固液常温型反应。装置 C 中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，所以发生装置选 C；
大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法收集，收集装置应选 D。
（4）用图 2 装置排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，应从 a 导管通入，空气从 b 导管排出。验满时，将燃着的木条放在 b 导管口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
31．【答案】(1) 不易溶于水
(2) 将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，证明是氧气
(3) A，B
(4) 低温密封保存
(5) C
(6) A，B，C，D
【知识点】氧气的物理性质；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有不易溶于水。
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，证明是氧气。
（3）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，但不能加快氧气的生成。
（4）根据已知信息推测，A试剂的保存方法是低温密封保存。
（5）由图示装置可知，加湿仓为图2中C瓶。
（6）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是原料是否价廉易得、装置是否安全可靠、实验条件是否易于控制、是否安全、环保；故选ABCD。
【分析】（1）根据氧气的性质分析。
（2）根据氧气具有助燃性分析。
（3）根据过滤仓中水的作用，结合氧气的性质分析。
（4）根据已知信息，A试剂的性质分析。
（5）由图示装置可知，加湿仓为图2中C瓶。
（6）根据选择制作简易供氧器的反应原理，原料易得、装置安全可靠、易于控制、环保，进行分析。
32．【答案】解：设该过氧化钙样品中CaO2的质量是x。
=
解得：x=144g
则该过氧化钙样品中CaO2的纯度是：×100%=96%，
答：该过氧化钙样品中CaO2的纯度是96%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是参加反应过氧化钙的质量；列比例式计算。
1 / 1四川省德阳市绵竹市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题(本题包括25小题，每题2分，请将每题符合要求的唯一选项填写在答题卷上)
1．（2025九上·绵竹期末）茅台酒是我国文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是
A．拌匀堆积 B．蒸馏提纯 C．氧化发酵 D．装酒出厂
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、拌匀堆积只是物质的混合与形状改变，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、蒸馏提纯是利用沸点不同分离物质，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、氧化发酵过程中，糖类等物质发生反应生成酒精等新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、装酒出厂只是物质的位置与盛装容器改变，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的特征（无新物质生成），判断物质混合过程的变化类型解答；
B、根据蒸馏的原理（物理分离方法），判断变化类型解答；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成），分析发酵过程的反应本质解答；
D、根据物理变化的判断依据，物质盛装过程无新物质生成解答。
2．（2025九上·绵竹期末）中国明确提出“2030年实现碳达峰和2060年实现碳中和目标”，这也是中国对世界做出的庄严承诺。 下列措施不符合上述发展理念的是（　　）
A．使用光伏发电 B．尽量使用庄稼秸秆做饭
C．大量植树造林 D．推广使用氢燃料汽车
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 使用光伏发电可以减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和目标，故不符合题意；
B. 庄稼秸秆在燃烧时会产生大量的二氧化碳，不利于实现碳中和目标，故符合题意；
C. 植物的光合作用能消耗二氧化碳气体，大量植树造林有利于实现碳中和目标，故不符合题意；
D. 氢气是清洁能源，燃烧会生成水，有利于实现碳中和目标，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护环境、减少二氧化碳排放的措施分析。
3．（2025九上·绵竹期末）规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，需要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故错误。
B. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故正确。
C. 图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故错误。
D. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据给试管中的液体加热操作的注意事项分析。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析。
4．（2025九上·绵竹期末）下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：金刚石、石墨、C60均是由原子构成的物质
B．分类观：煤、石油、天然气为三大化石燃料，都属于混合物
C．转化观：水和氢气可以通过一步反应互相转化
D．能量观：所有的燃烧都会放出热量
【答案】A
【知识点】电解水实验；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 金刚石和石墨均是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，故错误，符合题意；
B. 煤、石油、天然气是三大化石燃料，煤的主要成分是碳，还含有其他物质，石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃，天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，它们均属于混合物，故正确，不符合题意；
C. 水和氢气在一定条件下可以相互转化，水电离生成氢气，氢气燃烧生成水， 故正确，不符合题意；
D. 所有的燃烧都是放热反应，都放出热量， 故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据构成物质的粒子有分子、原子、离子等，进行分析。
B、根据煤、石油、天然气的成分，进行分析。
C、根据水、氢气的性质分析。
D、根据所有燃烧的特点分析。
5．（2025九上·绵竹期末）香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质是由元素组成的进行分析解答。
6．（2025九上·绵竹期末）物质的性质决定物质的用途。下列物质用途和性质不匹配的是
A．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂
B．氦气用作探空气球——氦气密度小且很稳定
C．液氧用于火箭推进剂——氧气具有可燃性
D．稀有气体用于制作霓虹灯——稀有气体通电时会发出不同颜色的光
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常常用作某些气体的干燥剂，如浓硫酸可用于干燥二氧化碳，故正确，不符合题意；
B. 氦气的密度小，且化学性质稳定，可用作探空气球，故正确，不符合题意；
C. 液氧是液态氧气，氧气具有助燃性，可用于火箭推进剂，故错误，符合题意；
D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析。
B、根据氦气的性质分析。
C、根据氧气具有助燃性，进行分析。
D、根据稀有气体的性质分析。
7．（2025九上·绵竹期末）钌(Ru)是一种稀有贵金属，可以作为电极材料提高电极的性能。钌元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．钌原子的中子数为44
B．钌元素位于第4周期
C．一个钌原子的质量为101.1g
D．钌原子在化学反应中容易失去电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中原子序数为44，原子序数=质子数，中子数≈相对原子质量 - 质子数，不是44，错误。B、钌原子有5个电子层，位于第五周期，不是第四周期，错误。
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误。
D、钌是金属元素，最外层电子数小于4，化学反应中易失去电子，正确。
故选：D。
【分析】根据元素周期表信息（原子序数、相对原子质量）、原子结构示意图（电子层数、最外层电子数），结合原子序数与质子数关系、周期数与电子层数关系、相对原子质量单位、金属元素原子最外层电子数与化学性质的关系来判断。
8．（2025九上·绵竹期末）下列关于溶液的说法正确的是
A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
B．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A. 溶液为混合物，具有稳定性、均一性，将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故错误；
B. 氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，温度会升高，氯化钠溶于水时温度基本不变，硝酸铵溶于水时吸收大量的热，温度降低，能用水来鉴别，故正确；
C. 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液可能是稀溶液，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，故错误；
D. 一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解蔗糖，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液具有稳定性、均一性，进行分析。
B、根据物质溶于水，是否放热，进行分析。
C、根据溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，进行分析。
D、根据物质饱和溶液的概念分析。
9．（2025九上·绵竹期末）烟花燃放时呈现的颜色与其火药中的成分有关，Cu（NO3）2能使烟花燃放呈现绿色，其变化的化学方程式为2Cu（NO3）2=2CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．NH3
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。由化学方程式可知，反应前出现了2个铜原子、4个氮原子和12个氧原子，反应后出现了2个铜原子、4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氮原子和8个氧原子存在于4X中，则X的化学式为NO2。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律计算X的原子构成，判断化学式是否匹配解答。
10．（2025九上·绵竹期末）用氯化钠固体配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是
A．需要氯化钠的质量是1g，水的体积是49mL
B．构成氯化钠固体的微粒是氯化钠分子
C．用量筒取水时，仰视读数，导致配制的溶质质量分数偏小
D．配制时玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速度
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.计算所需氯化钠和水的量：配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×2%＝1g，需要水的质量=50g﹣1g＝49g，水的密度是1g/mL，所以水的体积=49g÷1g/mL＝49mL，故正确，不符合题意。
B.氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl﹣)构成的，不是由氯化钠分子构成，故错误，符合题意。
C.用量筒取水时，仰视读数会使量取的水的体积偏大。根据溶质质量分数公式，溶质的质量分数溶质质量分数溶质质量溶液质量，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致配制的溶质质量分数偏小， 故正确，不符合题意。
D.配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度， 故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，进行计算。
B、根据构成物质的粒子有原子、分子、离子等分析。
C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据溶解操作的注意事项分析。
11．（2025九上·绵竹期末）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是
A．通电过程中，观察到中间玻璃管的液面上升
B．a管和b管中气体体积比约为2：1
C．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
D．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 两个管中产生气体较多，压强增大，则水被压入中间玻璃管内，中间玻璃管内液面升高，故正确，不符合题意；
B. 电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1：2，a管与负极相连，b管与正极相连，所以a管和b管中气体体积比约为2：1， 故正确，不符合题意；
C. b管与正极相连，收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺， 故正确，不符合题意；
D. 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可说明水由氢元素和氧元素组成，水中不含有氢分子和氧分子，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
12．（2025九上·绵竹期末）柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．镁条 B．氧化铜 C．二氧化硫 D．氢氧化钙
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 金属活动性顺序表中，镁排在氢的前面，镁能与柠檬酸反应生成柠檬酸镁和氢气，故A错误；
B. 氧化铜为金属氧化物，氧化铜可以与柠檬酸反应生成柠檬酸铜和水，故B错误；
C. 二氧化硫为非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，故C正确；
D. 氢氧化钙为碱，氢氧化钙能与柠檬酸反应生成柠檬酸钙和水，故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据酸溶液的通性，进行分析。
13．（2025九上·绵竹期末）已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P0表示1个标准大气压。将一定质量的碳粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到碳粉完全消失，如图为该过程中气压变化图像。下列说法正确的是
A．A点温度达到了碳粉着火点
B．BC段至少发生2个化学反应
C．CD段为一氧化碳与氧气反应
D．燃烧放出的热量减少导致CD段压强减小
【答案】B
【知识点】碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A. 如果碳粉达到了着火点开始燃烧，就应该会产生大量气体且放出大量的热，压强增大且变化的幅度较大。由图像可知，A点后压强虽然增大，但变化幅度不大，这是由于电热丝加热，装置内温度升高，气体受热膨胀，导致压强增大，故A点没有达到碳粉的着火点，没有开始燃烧，故错误；
B. 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程是为：。如果只生成二氧化碳，化学反应前后，气体的分子数不变，压强不变，如果完全转化为一氧化碳，则完全反应后，气体的分子数增加一倍，压强应转变为原来的2倍。由图可知，反应后压强为原来的1.4倍，说明BC段至少发生2个化学反应，也能说明反应结束后容器内气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故正确；
C. C点压强处于最高点，碳粉和氧气反应结束。CD段压强下降，是因为燃烧结束，耐压密闭容器中热量向环境中散失，温度逐渐恢复至室温，压强减小。况且一氧化碳和氧气反应是放热反应，如果CD段发生该反应，压强应该继续增大而不是减小，故错误；
D. CD段压强下降，是因为燃烧结束，耐压密闭容器中热量向环境中散失，温度逐渐恢复至室温，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据物质燃烧的现象，结合图像，进行分析。
在电热丝加热还没有达到碳粉的着火点前，装置内温度升高，气体受热膨胀，压强会增大，但幅度不会很大，因此AB段反应还没有开始。
碳粉和氧气开始发生反应后，因为生成气体且放出大量热，所以容器内压强增大幅度就会变大，故BC段为反应进行的阶段。C点压强处于最高点，碳粉和氧气反应结束，随着热量的散失，温度逐渐恢复至室温，压强减小，因此CD段为反应已经结束的阶段。
14．（2025九上·绵竹期末）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。如图是一种工业制备氢气的微观示意图，下列说法不正确的是
A．反应前后，原子的种类和数目都没有改变
B．反应前后，有元素的化合价发生改变
C．反应中两种反应物分子的个数比为1：3
D．点燃氢气之前须检验氢气的纯度
【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是CH4、H2O在高温条件下反应生成CO、H2，化学方程式为。
A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变 。从微观示意图也可看出，反应前后原子的种类和数目未变，故正确，不符合题意；
B. 反应前氢元素在化合物中，化合价为+1，反应后有单质氢气生成，氢气中氢元素的化合价为 0 价，氢元素化合价改变，所以反应前后有元素化合价发生改变 ，故正确，不符合题意；
C. 根据化学方程式，两种反应物甲烷（CH4）分子和水（H2O）分子的个数比为1：1，故错误，符合题意；
D. 氢气是可燃性气体，与空气或氧气混合，遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气之前必须检验氢气的纯度 ， 故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，进行分析。
B、在化合物中，元素化合价代数和为 0。
单质中元素的化合价为 0 。
C、根据微观示意图，写出化学方程式，进行分析。
D、根据可燃性气体与空气或氧气混合，遇明火可能会发生爆炸，进行分析。
15．（2025九上·绵竹期末）某兴趣小组利用氧气传感器测定过量红磷在空气中燃烧过程的氧气含量变化(如图所示)。下列判断正确的是
A．容器内物质总质量关系：b点>c点
B．a点时容器内氮气体积分数为85%
C．c点氧气有剩余，说明红磷还在继续燃烧
D．此实验测得空气中氧气的体积分数约为18%
【答案】D
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A. 根据题意，装置为密闭环境，质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故错误；
B. 空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，a点时氧气的体积分数为15%，则氮气的体积分数不到85%， 故错误；
C. 根据图像，c点氧气有剩余，但之后氧气含量几乎不变，说明红磷已经熄灭，红磷燃烧不能将氧气完全消耗， 故错误；
D. 通过图中信息，此实验测得空气中氧气的体积分数=21%-3%=18%，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行分析。
B、根据空气中的成分分析。
C、根据图像，c点氧气有剩余，进行分析。
D、根据图中信息，结合空气的成分，进行计算。
16．（2025九上·绵竹期末）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是
A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
B．原子不显电性，所以构成原子的粒子都不显电性
C．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似
D．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 分子可以构成物质，但是构成物质的微粒有分子、原子、离子等，故推理错误；
B. 原子不显电性，原子是由质子、中子、电子构成，质子、电子都显电性，故推理错误；
C. 原子的最外层电子数决定元素化学性质，但是最外层电子数相同的元素化学性质一定相似错误，如氦原子和镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同，故推理错误；
D. 氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，故推理正确。
故答案为：D。
【分析】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
B、根据原子不显电性，质子、电子都显电性，进行分析。
C、一般的，原子的最外层电子数决定元素化学性质。
D、根据氧化物的概念分析。
17．（2025九上·绵竹期末）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
选项 实验问题(如何鉴别物质) 实验方案
A 鉴别空气、氧气与二氧化碳 将燃着的木条伸入瓶中
B 鉴别双氧水与水 分别加入少量二氧化锰
C 鉴别浓盐酸和浓硫酸 扇闻气味
D 鉴别四氧化三铁与二氧化锰粉末 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 取样品，将燃着的木条伸入瓶中，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故正确，不符合题意；
B. 取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故正确，不符合题意；
C. 取样品，扇闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸，没有明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以鉴别， 故正确，不符合题意；
D. 四氧化三铁与二氧化锰粉末都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
18．（2025九上·绵竹期末）化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是
A．乙烯(C2H4)与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
B．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变
C．14gC2H4完全反应能生成44g二氧化碳
D．每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A. 该化学方程式表示：乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故正确，不符合题意；
B. 由化学方程式可知，该反应中每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，反应前后分子的种类发生了改变，分子的数目也发生了变化，但原子的种类和数目不变，故错误，符合题意；
C. 该反应中C2H4和二氧化碳的质量比=(12×2+1×4) ∶2×(12+16×2)=7∶22，14gC2H4完全反应能生成二氧化碳的质量=14g×=44g， 故正确，不符合题意；
D. 该反应可表示每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子， 故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式的读法分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，进行分析。
C、根据化学方程式，该反应中C2H4和二氧化碳的质量比，进行计算。
D、化学方程式中，化学式前的化学计量数之比就是反应中各物质的分子个数比，
19．（2025九上·绵竹期末）四川美食的烹制时常用到荷叶。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)其有降脂、抑菌等作用。下列有关说法正确的是（　　）
A．荷叶碱中含有O2
B．荷叶碱中C：H：N：O元素的质量比为228：21：14：32
C．一个荷叶碱分子中有42个原子
D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 荷叶碱中含有氧原子，不含O2 ，不符合题意；
B、 荷叶碱中C：H：N：O元素的质量比为（12×19）：21：14：（16×2）＝228：21：14：32 ，符合题意；
C、 一个荷叶碱分子中有43个原子 ，不符合题意；
D、 荷叶碱中碳元素的质量分数最大 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据由分子构成的物质，物质只含该物质分子，不含其它分子分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
20．（2025九上·绵竹期末）如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A．将煤块变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．燃着的蜡烛罩上金属丝后火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．振荡时白磷燃烧，停止振荡后火焰熄灭，说明白磷燃烧需要与氧气接触
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、将煤块变成蜂窝煤后再燃烧，是为了增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故A选项错误；
B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴燃烧提供热量，更容易达到火柴梗的着火点，物质的着火点是一个定值，不能被降低，故B选项错误；
C、燃着的蜡烛罩上金属丝后火焰很快熄灭，是因为金属丝具有良好的导热性，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，故C选项错误；
D、振荡时，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，停止振荡后，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据煤块变成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积进行分析；
B、根据物质的着火点是一个定值，不能被降低进行分析；
C、根据金属丝具有良好的导热性，可以使温度降到蜡烛的着火点以下进行分析；
D、根据振荡时白磷接触氧气，停止振荡白磷与氧气隔绝进行分析。
21．（2025九上·绵竹期末）下列各图中和分别表示不同的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 图中只含有这1种分子，只含有一种物质，不属于混合物，故不符合题意；
B. 图中只含有这1种分子，只含有一种物质，不属于混合物，故不符合题意；
C. 图中只含有这1种原子，不属于混合物，故不符合题意；
D. 图中含有、这2种分子，含有两种物质，属于混合物，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
22．（2025九上·绵竹期末）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
→表示反应前的质量 →表示反应后的质量
A．该反应是分解反应
B．丁一定是化合物
C．x的值为19
D．该反应中甲、乙的质量变化之比为
【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】首先计算反应前后各物质的质量变化：甲反应前14g，反应后2g，质量减少12g，是反应物；丙反应前3g，反应后3g，质量不变，可能是催化剂或不参与反应；丁反应前5g，反应后36g，质量增加31g，是生成物；根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，可得14+26+3+5=2+x+3+36，解得x=7。
A、该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应，不是分解反应，选项A不符合题意；
B、化合反应的生成物一定是化合物，丁是化合反应的生成物，因此丁一定是化合物，选项B符合题意；
C、通过计算x的值为7，不是19，选项C不符合题意；
D、甲的质量变化为12g，乙的质量变化为26-7=19g，质量变化之比为12：19，不是7：13，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据反应的反应物和生成物种类，分解反应是“一变多”，化合反应是“多变一”解答；
B、根据化合反应的生成物特点，由多种物质反应生成的物质一定是化合物解答；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等计算x的值解答；
D、根据各物质的质量变化量，计算质量变化之比解答。
23．（2025九上·绵竹期末）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
A．在密闭容器中燃 烧一定量的镁条 B．加热氯酸钾和二氧 化锰的固体混合物 C．加热一定质量的 高锰酸钾固体 D．一定质量的过 氧化氢制氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、在密闭容器中燃烧镁条，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，而图像中物质总质量先上升后不变，不符合质量守恒定律，选项A不符合题意；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，图像中二氧化锰质量始终不变，符合实际，选项B符合题意；
C、加热高锰酸钾固体，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量会减少但不会减为0，图像中固体质量降为0，不符合实际，选项C不符合题意；
D、过氧化氢制氧气时，二氧化锰是催化剂，只能加快反应速率，不能增加氧气的质量，最终生成氧气的质量应相等，图像中有二氧化锰的氧气质量更多，不符合实际，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，密闭容器中化学反应前后总质量不变解答；
B、根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质不变解答；
C、根据高锰酸钾分解的反应原理，反应后仍有固体物质生成，固体质量不会为0解答；
D、根据催化剂的作用，催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量解答。
24．（2025九上·绵竹期末）某可燃气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种。已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为
A．乙炔 B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物 D．甲烷和乙炔的混合物
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应中需要氧气的质量=44g+9g-13g=40g。
44gCO2中O元素的质量=，
碳元素质量=44g-32g=12g。
9gH2O中O元素的质量=，
氢元素质量=9g-8g=1g。
故生成物中氧元素总质量=32g+8g=40g，说明混合气体中没有氧元素，气体中不可能含有一氧化碳。
该气体中，碳、氢元素质量比=12g∶1g=12∶1，
而甲烷（CH4）中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，
乙炔（C2H2）中碳、氢元素质量比=(12×2)∶(1×2)=12∶1，因此该气体中只含有乙炔。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，进行计算。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
25．（2025九上·绵竹期末）往一定质量Fe2O3和Al2O3的混合物中加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，测得溶液质量增加了12 g，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体质量为
A．12g B．20g C．21.6g D．21.8g
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】Fe2O3与Al2O3和稀硫酸反应的化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
由于Fe2O3与Al2O3的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而Fe2O3与Al2O3中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，分析方程式可知，硫酸中的氢元素，即为生成水中的氢元素，100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g，9.8g硫酸中氢元素的质量为：，则水的质量为：，因为水中的氧元素即为氧化物中的氧元素，则氧化物中的氧元素为：，硫酸中硫酸根的质量为：9.8g-0.2g=9.6g，由题干可知，溶液质量增加了12 g，即为Fe2O3和Al2O3混合物的质量，则铁元素和铝元素质量之和为：12g-1.6g=10.4g，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体为硫酸铁和硫酸铝，根据质量守恒定律可知质量为：10.4g+9.6g=20g。
故答案为：B。
【分析】稀硫酸中溶质质量为100g×9.8%= 9.8g，Fe2O3和Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸盐和水，溶液增加的质量为金属氧化物的质量（12g）。反应后蒸干得到的固体是硫酸铁和硫酸铝的混合物，其中硫酸根的质量来自稀硫酸，氢元素与金属氧化物中的氧元素结合成水。稀硫酸中硫酸根的质量为：9.8g×96/98=9.6g，金属氧化物中金属元素的质量为12g-氧元素质量，而根据反应，硫酸中的氢元素（9.8g-9.6g=0.2g）与氧元素结合成水，水的质量中氧元素为0.2g×8=1.6g，则金属元素质量为12g-1.6g=10.4g，固体质量为10.4g+9.6g=20g。
二、填空与简答(每空1分，化学反应方程式每个2分，共26分)
26．（2025九上·绵竹期末）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，请结合所学化学知识回答下列问题。
（1）材料：火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料可能具有的性质是________。
A．可燃性 B．耐高温 C．硬度小 D．熔点低
（2）装备：航天员所穿的航天服可有效避免太空中的高能α粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对身体造成伤害。α粒子的相对原子质量约为　 　。
（3）生活：太空舱内为保证宇航员所呼吸的空气达到正常标准，首先会利用活性炭的　 　性除去太空舱内的异味，然后用过氧化钠（Na2O2）将航天员呼出的CO2转化为O2和碳酸钠（Na2CO3），写出该反应的化学反应式　 　。
【答案】（1）B
（2）4
（3）吸附；
【知识点】水的净化；相对原子质量和相对分子质量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，碳纤维复合材料作为火箭的箭体，应具有的性质是不可燃、耐高温、硬度大、熔点高，故选：B。
（2）α粒子含2个质子和2个中子，不含电子，则α粒子的相对原子质量约等于质子数加中子数，α粒子的相对原子质量约为。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附各种有毒有颜色有气味的物质，太空舱内的异味是利用活性炭的吸附性除去；过氧化钠（Na2O2）与CO2反应生成O2和碳酸钠（Na2CO3），化学反应式为：。
【分析】（1）根据材料的应用推测其性质分析；
（2）根据相对原子质量为质子数+中子数分析；
（3）根据活性炭的吸附性及过氧化钠与CO2反应生成O2和碳酸钠分析。
（1）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，碳纤维复合材料作为火箭的箭体，应具有的性质是不可燃、耐高温、硬度大、熔点高，故选：B。
（2）α粒子含2个质子和2个中子，不含电子，则α粒子的相对原子质量约等于质子数加中子数，α粒子的相对原子质量约为。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附各种有毒有颜色有气味的物质，太空舱内的异味是利用活性炭的吸附性除去；
过氧化钠（Na2O2）与CO2反应生成O2和碳酸钠（Na2CO3），化学反应式为：。
27．（2025九上·绵竹期末）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，草酸锌是一种难溶于水的固体，某研究小组设计如图流程制备氧化锌：
（1）草酸铵中碳元素的化合价是　 　。
（2）“沉锌”过程中利用复分解反应得到草酸锌，该反应的化学方程式是　 　。
（3）“操作A”的名称是　 　。
（4）“高温灼烧”过程中得到体积比为1：1的两种气体，这两种气体是　 　。
【答案】（1）+3
（2）ZnCl2+(NH4)2C2O4=2NH4Cl+ZnC2O4↓
（3）过滤
（4）一氧化碳和二氧化碳
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在草酸铵中，铵根离子的化合价为+1，草酸根离子的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，则2x+（-2）×4=-2，解得x=-3，碳元素的化合价为-3价。
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中利用复分解反应得到草酸锌， 复分解反应的特点是相互交换成分， 氯化锌和草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌，反应的化学方程式为ZnCl2+（NH4）2C2O4=2NH4Cl+ZnC2O4↓。
（3）由流程图可知，经过操作A后实现了固液分离；在化学实验中，实现固液分离的操作名称是过滤。
（4）在“高温灼烧”过程中，草酸锌发生反应得到体积比为1：1的两种气体和氧化锌(ZnO)；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，草酸锌中含有锌、碳、氧三种元素，生成氧化锌后，剩下的碳和氧元素组成气体；所以反应的化学方程式为，这两种气体分别是一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)。
【分析】（1）在化合物中元素的正负化合价的代数和为零。
（2） 氯化锌和草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌 。
（3）根据流程图，结合过滤的原理分析。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
（1）在草酸铵中，铵根离子的化合价为+1，草酸根离子的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，则2x+（-2×4）=-2，解得x=-3，碳元素的化合价为-3价；
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中利用复分解反应得到草酸锌，是氯化锌和草酸铵反应达到目的，复分解反应的特点是相互交换成分，生成氯化铵和草酸锌，反应的化学方程式为ZnCl2+（NH4）2C2O4=2NH4Cl+ZnC2O4↓；
（3）由流程图可知，经过操作A后实现了固液分离；在化学实验中，实现固液分离的操作名称是过滤；
（4）在“高温灼烧”过程中，草酸锌发生反应得到体积比为1：1的两种气体和氧化锌(ZnO)；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，草酸锌中含有锌、碳、氧三种元素，生成氧化锌后，剩下的碳和氧元素组成气体；所以反应的化学方程式为，这两种气体分别是一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)。
28．（2025九上·绵竹期末）“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学特有的思维方式，请用化学用语填空：
（1）2个钠原子　 　。
（2）2个氢分子　 　。
（3）3个亚铁离子　 　。
（4）地壳中含量最多的金属元素形成的离子　 　。
（5）空气中含量较多且可用于食品防腐的气体是　 　。
（6）已知氮化钙中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化钙的化学式　 　。
（7）用作航标灯的氖气的化学式　 　。
（8）俗称烧碱、火碱的物质的化学式　 　。
（9）用稀盐酸除铁锈的化学方程式　 　。
【答案】（1）2Na
（2）2H2
（3）3Fe2+
（4）Al3+
（5）N2
（6）Ca3N2
（7）Ne
（8）NaOH
（9）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）2个钠原子表示为：2Na。
（2）2个氢分子可表示为：2H2。
（3）1个亚铁离子带2个单位正电荷，3个亚铁离子可表示为：3Fe2+。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，形成的离子为铝离子，其离子符号为：Al3+。
（5）空气中含量较多且可用于食品防腐的气体是氮气，其化学式为：N2。
（6）氮化钙中氮元素的化合价为-3价，钙元素显+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，其化学式为：Ca3N2。
（7）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne。
（8）俗称烧碱、火碱的物质是氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，化合价分别为+1和-1，其化学式为：NaOH。
（9）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）化学式表示这种物质的一个分子，化学式前面的数字表示分子个数。
（3）离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（4）1个铝离子带3个单位正电荷。
（5）根据氮气的性质分析。
（6）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0，进行分析。
（7）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne。
（8）根据氢氧化钠的俗称、化学式分析。
（9）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
（1）元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为：2Na。
（2）化学式表示这种物质的一个分子，化学式前面的数字表示分子个数，则2个氢分子可表示为：2H2。
（3）离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，1个亚铁离子带2个单位正电荷，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，形成的离子为铝离子，1个铝离子带3个单位正电荷，其离子符号为：Al3+。
（5）空气中含量较多且可用于食品防腐的气体是氮气，其化学式为：N2。
（6）氮化钙中氮元素的化合价为-3价，钙元素显+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，其化学式为：Ca3N2。
（7）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne。
（8）俗称烧碱、火碱的物质是氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，化合价分别为+1和-1，其化学式为：NaOH。
（9）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
29．（2025九上·绵竹期末）A～F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，F为黑色固体单质。它们相互反应和转化关系如图所示(图中的“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去)。回答下列问题：
（1）F的单质有多种，它们的物理性质不同的原因是　 　。
（2）实验室检验D的化学方程式为　 　。
（3）写出D→E的化学方程式　 　。
（4）B也可以转化成C，其反应的基本反应类型为　 　反应。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）CO2+C2CO
（4）化合
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】（1）根据分析，F是碳，碳的单质有多种，它们的物理性质不同的原因是：碳原子的排列方式不同。
（2）实验室中常常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
（3）D→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（4）B也可以转化成C，其反应的基本反应类型为化合反应。
【分析】根据A～F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，F为黑色固体单质，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电下反应生成氢气和氧气，所以推断A是过氧化氢，C是水，B是氧气；
根据D可以转化成水、氧气，二氧化碳在绿色植物光合作用下会生成氧气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳单质一般为黑色，碳完全燃烧会生成二氧化碳，不完全燃烧会生成一氧化碳，所以推断D是二氧化碳，E是一氧化碳，F是碳，然后将推出的物质验证即可。
（1）A～F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，F为黑色固体单质，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，所以A是过氧化氢，C是水，B是氧气，D会转化成水和氧气，所以D是二氧化碳，E是一氧化碳，F是碳，经过验证，推导正确，所以F的单质有多种，它们的物理性质不同的原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）实验室检验D的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
（3）D→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（4）B也可以转化成C，其反应的基本反应类型为化合反应。
三、实验探究题(18分)
30．（2025九上·绵竹期末）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。结合以下常用实验装置回答相关问题。
（1）写出装置B、C中标号仪器名称：a　 　；b　 　。
（2）利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气的装置是　 　(填字母)，该反应的化学方程式是　 　，在向试管内装入试剂之前，应该先　 　。
（3）若实验室制取二氧化碳，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置　 　(填字母)。该反应的化学方程式为　 　；收集装置应选择　 　(填字母)，选择此装置的原因是　 　。
（4）若用图2排空法收集二氧化碳，验满的方法是　 　(写出具体步骤和现象)。
【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）AF；；检查装置气密性
（3）C；；D；二氧化碳的密度比空气大、能溶于水
（4）将燃着的木条放在导管a口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗，仪器b是锥形瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾固体，反应条件是加热，选择发生装置选 A；要收集一瓶较纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置选 F，所以制取并收集装置是 AF；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
在向试管内装入试剂之前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验。
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，属于固液常温型反应。装置 C 中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，所以发生装置选 C；
大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法收集，收集装置应选 D。
（4）用图 2 装置排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，应从 a 导管通入，空气从 b 导管排出。验满时，将燃着的木条放在 b 导管口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【分析】（1）根据图像分析仪器名称。
（2）实验室里制取气体时，先要明确反应原理，再选择制取装置；
排水法收集的气体比较纯净。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
在向试管内装入试剂之前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验。
（3）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度，进行分析。
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据二氧化碳的性质，选择收集装置。
（4）根据二氧化碳的性质分析验满方法。
（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗，仪器b是锥形瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选 A；要收集一瓶较纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置选 F，所以制取并收集装置是 AF；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
在向试管内装入试剂之前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验。
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，属于固液常温型反应。装置 C 中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，所以发生装置选 C；
大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法收集，收集装置应选 D。
（4）用图 2 装置排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，应从 a 导管通入，空气从 b 导管排出。验满时，将燃着的木条放在 b 导管口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
31．（2025九上·绵竹期末）某学校学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
[活动一]如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。
查阅资料可知：过碳酸钠固体遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有________的性质。
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法________。
（3）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填标号)。
A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率
B. 降低氧气温度
C. 加快氧气的生成
（4）根据已知信息推测，A试剂的保存方法是________。
[活动二]制作简易的家用制氧机
（5）加湿仓为图2中________瓶(填“C”或“D”)。
（6）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是______。
A. 原料是否价廉易得
B. 装置是否安全可靠
C. 实验条件是否易于控制
D. 是否安全、环保
【答案】(1) 不易溶于水
(2) 将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，证明是氧气
(3) A，B
(4) 低温密封保存
(5) C
(6) A，B，C，D
【知识点】氧气的物理性质；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有不易溶于水。
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，证明是氧气。
（3）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，但不能加快氧气的生成。
（4）根据已知信息推测，A试剂的保存方法是低温密封保存。
（5）由图示装置可知，加湿仓为图2中C瓶。
（6）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是原料是否价廉易得、装置是否安全可靠、实验条件是否易于控制、是否安全、环保；故选ABCD。
【分析】（1）根据氧气的性质分析。
（2）根据氧气具有助燃性分析。
（3）根据过滤仓中水的作用，结合氧气的性质分析。
（4）根据已知信息，A试剂的性质分析。
（5）由图示装置可知，加湿仓为图2中C瓶。
（6）根据选择制作简易供氧器的反应原理，原料易得、装置安全可靠、易于控制、环保，进行分析。
四、计算题(6分)
32．（2025九上·绵竹期末）过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，请利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=×100%)
【答案】解：设该过氧化钙样品中CaO2的质量是x。
=
解得：x=144g
则该过氧化钙样品中CaO2的纯度是：×100%=96%，
答：该过氧化钙样品中CaO2的纯度是96%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是参加反应过氧化钙的质量；列比例式计算。
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