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四川省达州市经开区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共28个小题，共76分，1~12小题为物理题，每小题3分；13~20小题为化学题，每小题3分；21~28小题为生物题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2025九上·达州期末）我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．烧制陶瓷 B．活字印刷 C．粮食酿酒 D．火药爆炸
2．（2025九上·达州期末）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．组装仪器
B．检查气密性
C．制取氧气
D．氧气验满
3．（2025九上·达州期末）“迟迟春日弄轻柔，花径暗香流”。“花径暗香流”是因为
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子可以再分 D．分子在不断运动
4．（2025九上·达州期末）下表列举了法拉第《蜡烛的故事》中涉及的部分问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是（　　）
选项 问题 对问题的回答
A 火焰不同部位温度高低如何比较？ 用一火柴梗平放入火焰中，观察火柴梗不同部位的烧灼情况
B 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流
C 火焰明亮的原因是什么？ 与火焰中的碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度
D 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？ 主要成分是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九上·达州期末）科学家采用“组分转化”技术，将CO2和按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为，X的化学式是（　　）
A．C2H2O4 B．C2H4 C．H2CO3 D．CH4
6．（2025九上·达州期末）分类观是化学学习中的一种重要思维方式。下列化学反应，属于分解反应的是
A． B．
C． D．
7．（2025九上·达州期末）天然气已成为很普遍的家用燃料。天然气无色、无味，为有效预防安全隐患，按国家标准特意加入了一种具有臭鸡蛋气味且环保无污染的四氢噻吩（）。下面关于四氢噻吩的说法不正确的是
A．四氢噻吩的相对分子质量为
B．四氢噻吩是由碳、氢、硫三种元素组成的
C．四氢噻吩中碳、氢元素的质量比为
D．四氢噻吩中碳元素的质量分数最大
8．（2025九上·达州期末）碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现取和的混合物，加热到质量不再改变，剩余固体质量为。下列说法正确的是
A．反应后生成的质量为
B．反应后生成和的质量比为
C．原混合物中的质量为
D．原混合物中的质量分数为
二、填空题（本题共7个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分）
9．（2025九上·达州期末）请用化学用语填空：
（1）2个铍原子：　 　。
（2）氖气：　 　。
（3）4个镁离子：　 　。
（4）2个碳酸根离子：　 　。
10．（2025九上·达州期末）木炭燃烧实验如图所示，读图回答问题。
（1）①图中，取一小块木炭放在火焰的　 　部分迅速烧红；③图中看到澄清石灰水变浑浊，证明有　 　生成。
（2）②图中，可以看到的现象是　 　。
11．（2025九上·达州期末）化学与生产生活密切相关。
（1）空气中的　 　在通电时能发出不同颜色的光，可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源。
（2）硫酸工厂排放的尾气中常含有等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为，中核外有　 　个电子。
（3）氮气常作为化工生产中的保护气，是因为其　 　。
12．（2025九上·达州期末）如图是锂、氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）锂原子的质子数为　 　；锂元素与氯元素最本质的区别是　 　。
（2）图中①②③④四种粒子中，表示锂原子的是　 　（填序号，下同），具有稳定结构的粒子有　 　。
（3）若⑤表示，则④和⑤相互作用形成的化合物的化学式是　 　。
（4）保持氯气化学性质的最小粒子是　 　（填名称）。
13．（2025九上·达州期末）实现2030年碳达峰，2060年碳中和是我国政府应对全球气候问题作出的重要承诺。“碳达峰”是指在某个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值。“碳中和”是指通过采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量。依据所给信息，回答下列问题：
（1）大气中的含量不断上升，从而导致　 　增强，全球气候变暖。
（2）以下措施有利于实现“碳中和”目标的是________（填字母）。
A．对温室气体排放行为进行征税
B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源
C．制定有力的政策和法规
D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
（3）氢气是21世纪正在开发利用的新能源之一，使用氢能源能有效减少的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为氢化铝，其中释放氢能的原理是利用氢化铝与水反应生成一种白色沉淀氢氧化铝和氢气。已知氢化铝中铝元素的化合价为+3，则氢元素的化合价为　 　，氢氧化铝的化学式为　 　。
14．（2025九上·达州期末）如图为古今净水工艺的对比，请回答有关问题。
（1）“宜捣蒜或明矾少许……”，加入明矾的作用是　 　。
（2）“漉水囊”可以滤出水中的浮游生物等难溶于水的物质，此过程对应的操作1的名称是　 　。
（3）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用　 　代替木炭，其在净水中的作用是　 　。
15．（2025九上·达州期末）下列是实验室常用装置，请根据题意回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为　 　。
（2）若实验室选择装置B和C来制取氧气，则应选择的药品为二氧化锰和　 　。实验室选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是　 　。
（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从　 　（填“b”或“c”）口通入。
三、实验探究题（本题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
16．（2025九上·达州期末）某化学兴趣小组的同学用如图所示的装置做有关气体性质的实验：
（1）甲同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒入烧杯中（如图1），这时观察到的现象是　 　，该现象说明二氧化碳具有的性质为①　 　、②　 　。
（2）乙同学将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液里（如图2），并轻轻振荡试管，请描述产生的现象：　 　。
（3）丙同学轻轻捏如图3所示装置中的胶头，将胶头滴管中的澄清石灰水挤入烧瓶中，振荡，澄清石灰水变浑浊且气球逐渐膨胀，产生这种现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。
17．（2025九上·达州期末）从化学的视角看燃烧
I.用科学的思维认识燃烧
（1）为了探究燃烧及其条件，小明在老师的指导下做了以下对照实验。
实验一：充分加热后，燃烧匙中的酒精燃烧，水不燃烧。
实验二：点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧。
实验三：试管I中充满氮气，试管II、III中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。
①写出酒精充分燃烧的化学方程式：　 　。
②由实验二可获得的结论是可燃物燃烧需要达到着火点和　 　。
③实验三对照　 　（填实验编号）可知可燃物燃烧需要氧气。实验过程中红磷未燃烧的原因是　 　。
II.控制燃烧
（2）满足条件，可以使燃烧发生，反之，可以让燃烧停止，写出下列事例中运用的灭火原理。
①消防员用水灭火，其灭火原理是　 　。
②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭，其灭火原理是　 　。
（3）优化条件可以促进燃烧。
①汽车化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸，其促进燃烧的方法是　 　。
②工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是　 　；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式：　 　。
四、计算题（本题共1个小题，共6分）
18．（2025九上·达州期末）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
化学纯 盐酸 含37% 密度 容量 XX化学试剂厂
（1）这瓶浓盐酸的溶液质量为　 　g，溶质的质量为　 　g。
（2）若用这瓶浓盐酸来处理碱性废液，共消耗浓盐酸365g。若碱性废液中的碱均以计，则该废液中含有多少克？已知。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、活字印刷的过程中无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、粮食酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、火药爆炸的过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、组装仪器时，将试管放在桌面上塞橡胶塞，易导致试管底部破裂，正确操作应是手持试管塞橡胶塞，操作错误，选项A不符合题意；
B、检查气密性的方法：用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，选项B符合题意；
C、加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误，选项C不符合题意；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃则证明已满，图中将木条伸入瓶内，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据仪器组装的正确操作，避免试管受压破裂解答；
B、根据装置气密性检查的原理（气体热胀冷缩）解答；
C、根据固体加热制取气体的试管放置要求，防止冷凝水倒流解答；
D、根据氧气验满的方法（瓶口验满）解答。
3．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】“花径暗香流”是因为分子在不断运动，带有花香的分子运动到人的鼻子，使人闻到了气味；
故答案为：D。
【分析】根据分子是在不断运动的分析。
4．【答案】A
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】A中属于设计的实验方案，B中属于解释原因，C中属于实验现象分析，D中属于结论。
故答案为：A。
【分析】根据科学探究的主要环节结合题意进行分析
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，反应物中有两个碳原子，四个原氧子，12个氢原子，可推测X的化学式为C2H4。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析。
6．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质，反应特点是“一分为多”。
A. ，反应物是两种物质，生成物是一种物质，不属于分解反应，故不符合题意；
B. ， 反应物是两种物质， 生成物是两种物质，不属于分解反应， 故不符合题意；
C. ， 反应物是 一种物质，生成物是两种物质，属于分解反应， 故符合题意；
D. ， 反应物是两种物质， 生成物是两种物质，不属于分解反应， 故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分解反应的特点分析。
7．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 四氢噻吩的相对分子质量=12×4+1×8+32=88，单位为“1”省略不写，故错误，符合题意；
B. 由化学式可知，四氢噻吩是由碳、氢、硫的三种元素组成的，故正确，不符合题意；
C. 四氢噻吩中碳、氢元素的质量比=（12×4）：（1×8）=6：1， 故正确，不符合题意；
D. 四氢噻吩中碳、氢、硫元素的质量比=12×4）：（1×8）：32=6：1：4，因此碳元素的质量分数最大， 故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量=生成二氧化碳和水的质量之和，即。
设原混合物中NaHCO3的质量为x，生成CO2的质量为y，生成H2O的质量为z，则
x=8.4g
根据、
y=2.2g、z=0.9g
A. 反应后生成CO2的质量为2.2g，不是3.1g，故错误；
B. 反应后生成CO2和H2O的质量比为，不是9∶22，故错误；
C. 原混合物中NaHCO3的质量为8.4g，不是4.2g，故错误；
D. 原混合物中Na2CO3的质量为，则Na2CO3的质量分数为 ，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，先计算出生成二氧化碳的质量。
再根据化学方程式，计算出参加反应碳酸氢钠的质量，生成水的质量。
9．【答案】（1）2Be
（2）Ne
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个铍原子表示为2Be。
（2）氖气的化学式为Ne。
（3）4个镁离子表示为。
（4）2个碳酸根离子表示为。
【分析】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
（3）（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”省略不写，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铍原子表示为2Be；
（2）氖气的化学式为Ne；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”省略不写，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个镁离子表示为；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”省略不写，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子表示为。
10．【答案】（1）外焰；二氧化碳
（2）木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①中酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，通常用外焰加热，所以取一小块木炭放在火焰的外焰部分迅速烧红；
③图中看到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。
（2）②中木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。
【分析】（1）①根据酒精灯的外焰温度最高，进行分析。
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）根据木炭在氧气中燃烧现象分析。
（1）①中酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，通常用外焰加热，所以取一小块木炭放在火焰的外焰部分迅速烧红；
③图中看到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；
（2）②中木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。
11．【答案】（1）稀有气体
（2）10
（3）化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应
【知识点】氮气及稀有气体的用途；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】（1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
（2）根据钠元素的原子序数为11，钠原子核外有11个电子，在形成Na+的过程中，钠原子失去一个电子，因此Na+核外有10个电子。
（3）氮气常作为化工生产中的保护气，是因为其化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应。
【分析】（1）根据稀有气体的性质分析。
（2）根据在形成Na+的过程中，钠原子失去一个电子，进行分析。
（3）根据氮气的性质分析。
（1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；
（2）根据钠元素的原子序数为11，钠原子核外有11个电子，在形成Na+的过程中，钠原子失去一个电子，因此Na+核外有10个电子；
（3）氮气常作为化工生产中的保护气，是因为其化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应。
12．【答案】（1）3；质子数不同
（2）①；②④
（3）NaCl
（4）氯分子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则锂原子的质子数为3。
元素是质子数相同的一类原子的总称，则锂元素与氯元素最本质的区别是质子数不同。
（2）①③粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子；②粒子的核内质子数核外电子数，表示阳离子；④粒子的核内质子数核外电子数，表示阴离子；①③粒子的质子数分别是3、17，在原子中，质子数=原子序数，则①③分别表示锂原子、氯原子，故填：①。
有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，则①②③④四种粒子中，具有稳定结构的粒子有②④。
（3）若⑤表示，说明R原子失去1个最外层电子形成，则R原子的质子数=2+8+1=11，在原子中，质子数=原子序数，则表示钠离子；
④粒子的核内质子数核外电子数，表示阴离子，④的质子数为17，在原子中，质子数=原子序数，则④粒子表示氯离子，则氯离子和钠离子相互作用形成的物质为氯化钠，其化学式为。
（4）氯气是由氯气分子构成的，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子。
【分析】（1）元素周期表中的一格，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
根据元素的概念分析。
（2）在原子中，核内质子数=核外电子。
在离子中，核内质子数核外电子数，表示阳离子；核内质子数核外电子数，表示阴离子。
有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构。
（3）在原子中，质子数=原子序数。
（4）物质由分子构成的，保持物质化学性质的最小粒子是分子。
（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则锂原子的质子数为3；
元素是质子数相同的一类原子的总称，则锂元素与氯元素最本质的区别是质子数不同；
（2）①③粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子；②粒子的核内质子数核外电子数，表示阳离子；④粒子的核内质子数核外电子数，表示阴离子；①③粒子的质子数分别是3、17，在原子中，质子数=原子序数，则①③分别表示锂原子、氯原子，故填：①；
有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，则①②③④四种粒子中，具有稳定结构的粒子有②④；
（3）若⑤表示，说明R原子失去1个最外层电子形成，则R原子的质子数为2+8+1=11，在原子中，质子数=原子序数，则表示钠离子；④粒子的核内质子数核外电子数，表示阴离子，④的质子数为17，在原子中，质子数=原子序数，则④粒子表示氯离子，则氯离子和钠离子相互作用形成的物质为氯化钠，其化学式为；
（4）保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子。
13．【答案】（1）温室效应
（2）A；B；C
（3）-1；Al(OH)3
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）大气中的CO2含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
（2）A、对温室气体排放行为进行征税，可以减少温室气体的排放，利于实现“碳中和”，符合题意；
B、更多地利用太阳能、风能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，符合题意；
C、制定有力的政策和法规，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，符合题意；
D、露天焚烧农作物秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意。
故答案为：ABC。
（3）氢化铝中铝元素显+3价，设氢元素的化合价为x，根据在化合物中，元素的正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1；
氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Al(OH)3。
【分析】（1）根据大气温室效应的形成原因分析。
（2）根据建设二氧化碳排放的措施分析。
（3）根据在化合物中，元素的正、负化合价的代数和为零，进行分析。
（1）大气中的CO2含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖；
（2）A、对温室气体排放行为进行征税，可以减少温室气体的排放，利于实现“碳中和”，符合题意；
B、更多地利用太阳能、风能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，符合题意；
C、制定有力的政策和法规，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，符合题意；
D、露天焚烧农作物秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意。
故选ABC；
（3）氢化铝中铝元素显+3价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1；
氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Al(OH)3。
14．【答案】（1）加速悬浮物的沉降
（2）过滤
（3）活性炭；吸附水中的色素和异味
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】（1）明矾溶于水会形成的胶状物，其具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降。
（2）“漉水囊”可以滤出水中的浮游生物等难溶于水的物质，此过程对应的操作1的名称是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质。
（3）现代净水过程中常用活性炭代替木炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
【分析】（1）根据明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，进行分析。
（2）根据过滤操作的原理分析。
（3）根据活性炭具有吸附性分析。
（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降；
（2）“漉水囊”可以滤出水中的浮游生物等难溶于水的物质，此过程对应的操作1的名称是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；
（3）现代净水过程中常用活性炭代替木炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
15．【答案】（1）锥形瓶
（2）过氧化氢溶液；可以控制反应速率
（3）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器a是锥形瓶。
（2）装置B属于固液常温型发生装置，若实验室选择装置B和C来制取氧气，则应选择的药品为二氧化锰和过氧化氢溶液；
实验室选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，装置B使用了分液漏斗，通过调节分液漏斗的活塞，能够控制液体药品的滴加速率，从而控制反应的速率。
（3）装置D是向上排空气法收集装置，说明气体 X 的密度比空气的密度大。装置E是万能瓶，用其收集密度比空气的密度大的气体，倒置使用时，气体应从下方通入，即气体从 b 口通入，空气从 c 口排出。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据装置B属于固液常温型发生装置，选择的药品。
分液漏斗，能够控制液体药品的滴加速率。
（3）明确所收集的气体的密度与空气密度的比较。如果气体的密度比空气的密度小，所以气体应该从短管通入，空气从长管排出；反之，气体的密度比空气的密度大，所以气体应该长管导入，空气从短管排出。
（1）根据图像，仪器a是锥形瓶。
（2）装置B属于固液常温型发生装置，若实验室选择装置B和C来制取氧气，则应选择的药品为二氧化锰和过氧化氢溶液；
实验室选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，装置B使用了分液漏斗，通过调节分液漏斗的活塞，能够控制液体药品的滴加速率，从而控制反应的速率。
（3）装置D是向上排空气法收集装置，说明气体 X 的密度比空气大。装置E是万能瓶，用其收集密度比空气大的气体，倒置使用时，气体应从下方通入，即气体从 b 口通入，空气从 c 口排出。
16．【答案】（1）蜡烛由下而上依次熄灭；不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大
（2）溶液变红，试管内上升一段液柱
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）因为二氧化碳密度比空气的密度大，会先在烧杯底部聚集，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以下面的蜡烛先接触到二氧化碳而熄灭，上面的蜡烛后熄灭。故填：蜡烛由下而上依次熄灭；不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大。
（2）二氧化碳能溶于水，使试管内气体减少，压强减小，外界大气压将溶液压入试管，导致液面上升；同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。故填：溶液变红，试管内上升一段液柱。
（3）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊；由于该反应消耗了烧瓶内的二氧化碳，使瓶内气体减少，压强变小，外界大气压将空气压入气球，导致气球膨胀 。该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据实验现象，分析二氧化碳的性质。
（2）根据二氧化碳能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，进行分析。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 。
（1）因为二氧化碳密度比空气大，会先在烧杯底部聚集，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以下面的蜡烛先接触到二氧化碳而熄灭，上面的蜡烛后熄灭。故填：蜡烛由下而上依次熄灭；不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大。
（2）二氧化碳能溶于水，使试管内气体减少，压强减小，外界大气压将溶液压入试管，导致液面上升；同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。故填：溶液变红，试管内上升一段液柱。
（3）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊；由于该反应消耗了烧瓶内的二氧化碳，使瓶内气体减少，压强变小，外界大气压将空气压入气球，导致气球膨胀 。该反应的化学方程式为：。
17．【答案】；火柴头的着火点比火柴梗的低；①②；没有接触氧气；使温度将至可燃物的着火点以下；使可燃物与氧气隔绝；增大可燃物与氧气的接触面积；调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量；
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）①酒精和氧气在点燃下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②实验二中，点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点和火柴头的着火点比火柴梗的低；
③实验三中，试管①中充满氮气，试管②中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧，对照①②可知燃烧需要氧气；
实验过程中红磷未燃烧，是因为红磷没有接触氧气。
（2）①消防员用水灭火，其灭火原理是：使温度将至可燃物的着火点以下；
②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭，其灭火原理是：使可燃物与氧气隔绝。
（3）①汽车化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸，其促进燃烧的方法是：增大可燃物与氧气的接触面积；
②若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是：调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量；乙炔和氧气在点燃下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）①酒精和氧气在点燃下反应生成水和二氧化碳。
②根据实验二中，点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，进行分析。
③根据实验三中，试管①中充满氮气，试管②中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧，进行分析。
（2）根据灭火原理分析。
（3）①根据增大可燃物与氧气的接触面积，反应更充分分析。
②乙炔和氧气在点燃下生成二氧化碳和水。
18．【答案】（1）590；218.3
（2）解：设氢氧化钠的质量为x。
答：氢氧化钠的质量为148g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，这瓶浓盐酸的溶液质量=；
溶质的质量=。
【分析】（1）溶液的质量=溶液的体积×溶液密度。
溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是参加反应氢氧化钠的质量；列比例式计算。
（1）由图可知，这瓶浓盐酸的溶液质量为；溶质的质量为；
（2）计算过程见答案。
1 / 1四川省达州市经开区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共28个小题，共76分，1~12小题为物理题，每小题3分；13~20小题为化学题，每小题3分；21~28小题为生物题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2025九上·达州期末）我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．烧制陶瓷 B．活字印刷 C．粮食酿酒 D．火药爆炸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、活字印刷的过程中无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、粮食酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、火药爆炸的过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九上·达州期末）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．组装仪器
B．检查气密性
C．制取氧气
D．氧气验满
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、组装仪器时，将试管放在桌面上塞橡胶塞，易导致试管底部破裂，正确操作应是手持试管塞橡胶塞，操作错误，选项A不符合题意；
B、检查气密性的方法：用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，选项B符合题意；
C、加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误，选项C不符合题意；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃则证明已满，图中将木条伸入瓶内，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据仪器组装的正确操作，避免试管受压破裂解答；
B、根据装置气密性检查的原理（气体热胀冷缩）解答；
C、根据固体加热制取气体的试管放置要求，防止冷凝水倒流解答；
D、根据氧气验满的方法（瓶口验满）解答。
3．（2025九上·达州期末）“迟迟春日弄轻柔，花径暗香流”。“花径暗香流”是因为
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子可以再分 D．分子在不断运动
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】“花径暗香流”是因为分子在不断运动，带有花香的分子运动到人的鼻子，使人闻到了气味；
故答案为：D。
【分析】根据分子是在不断运动的分析。
4．（2025九上·达州期末）下表列举了法拉第《蜡烛的故事》中涉及的部分问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是（　　）
选项 问题 对问题的回答
A 火焰不同部位温度高低如何比较？ 用一火柴梗平放入火焰中，观察火柴梗不同部位的烧灼情况
B 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流
C 火焰明亮的原因是什么？ 与火焰中的碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度
D 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？ 主要成分是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】A中属于设计的实验方案，B中属于解释原因，C中属于实验现象分析，D中属于结论。
故答案为：A。
【分析】根据科学探究的主要环节结合题意进行分析
5．（2025九上·达州期末）科学家采用“组分转化”技术，将CO2和按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为，X的化学式是（　　）
A．C2H2O4 B．C2H4 C．H2CO3 D．CH4
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，反应物中有两个碳原子，四个原氧子，12个氢原子，可推测X的化学式为C2H4。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析。
6．（2025九上·达州期末）分类观是化学学习中的一种重要思维方式。下列化学反应，属于分解反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质，反应特点是“一分为多”。
A. ，反应物是两种物质，生成物是一种物质，不属于分解反应，故不符合题意；
B. ， 反应物是两种物质， 生成物是两种物质，不属于分解反应， 故不符合题意；
C. ， 反应物是 一种物质，生成物是两种物质，属于分解反应， 故符合题意；
D. ， 反应物是两种物质， 生成物是两种物质，不属于分解反应， 故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分解反应的特点分析。
7．（2025九上·达州期末）天然气已成为很普遍的家用燃料。天然气无色、无味，为有效预防安全隐患，按国家标准特意加入了一种具有臭鸡蛋气味且环保无污染的四氢噻吩（）。下面关于四氢噻吩的说法不正确的是
A．四氢噻吩的相对分子质量为
B．四氢噻吩是由碳、氢、硫三种元素组成的
C．四氢噻吩中碳、氢元素的质量比为
D．四氢噻吩中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 四氢噻吩的相对分子质量=12×4+1×8+32=88，单位为“1”省略不写，故错误，符合题意；
B. 由化学式可知，四氢噻吩是由碳、氢、硫的三种元素组成的，故正确，不符合题意；
C. 四氢噻吩中碳、氢元素的质量比=（12×4）：（1×8）=6：1， 故正确，不符合题意；
D. 四氢噻吩中碳、氢、硫元素的质量比=12×4）：（1×8）：32=6：1：4，因此碳元素的质量分数最大， 故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
8．（2025九上·达州期末）碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现取和的混合物，加热到质量不再改变，剩余固体质量为。下列说法正确的是
A．反应后生成的质量为
B．反应后生成和的质量比为
C．原混合物中的质量为
D．原混合物中的质量分数为
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量=生成二氧化碳和水的质量之和，即。
设原混合物中NaHCO3的质量为x，生成CO2的质量为y，生成H2O的质量为z，则
x=8.4g
根据、
y=2.2g、z=0.9g
A. 反应后生成CO2的质量为2.2g，不是3.1g，故错误；
B. 反应后生成CO2和H2O的质量比为，不是9∶22，故错误；
C. 原混合物中NaHCO3的质量为8.4g，不是4.2g，故错误；
D. 原混合物中Na2CO3的质量为，则Na2CO3的质量分数为 ，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，先计算出生成二氧化碳的质量。
再根据化学方程式，计算出参加反应碳酸氢钠的质量，生成水的质量。
二、填空题（本题共7个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分）
9．（2025九上·达州期末）请用化学用语填空：
（1）2个铍原子：　 　。
（2）氖气：　 　。
（3）4个镁离子：　 　。
（4）2个碳酸根离子：　 　。
【答案】（1）2Be
（2）Ne
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个铍原子表示为2Be。
（2）氖气的化学式为Ne。
（3）4个镁离子表示为。
（4）2个碳酸根离子表示为。
【分析】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
（3）（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”省略不写，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铍原子表示为2Be；
（2）氖气的化学式为Ne；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”省略不写，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个镁离子表示为；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”省略不写，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子表示为。
10．（2025九上·达州期末）木炭燃烧实验如图所示，读图回答问题。
（1）①图中，取一小块木炭放在火焰的　 　部分迅速烧红；③图中看到澄清石灰水变浑浊，证明有　 　生成。
（2）②图中，可以看到的现象是　 　。
【答案】（1）外焰；二氧化碳
（2）木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①中酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，通常用外焰加热，所以取一小块木炭放在火焰的外焰部分迅速烧红；
③图中看到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。
（2）②中木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。
【分析】（1）①根据酒精灯的外焰温度最高，进行分析。
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）根据木炭在氧气中燃烧现象分析。
（1）①中酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，通常用外焰加热，所以取一小块木炭放在火焰的外焰部分迅速烧红；
③图中看到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；
（2）②中木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。
11．（2025九上·达州期末）化学与生产生活密切相关。
（1）空气中的　 　在通电时能发出不同颜色的光，可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源。
（2）硫酸工厂排放的尾气中常含有等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为，中核外有　 　个电子。
（3）氮气常作为化工生产中的保护气，是因为其　 　。
【答案】（1）稀有气体
（2）10
（3）化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应
【知识点】氮气及稀有气体的用途；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】（1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
（2）根据钠元素的原子序数为11，钠原子核外有11个电子，在形成Na+的过程中，钠原子失去一个电子，因此Na+核外有10个电子。
（3）氮气常作为化工生产中的保护气，是因为其化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应。
【分析】（1）根据稀有气体的性质分析。
（2）根据在形成Na+的过程中，钠原子失去一个电子，进行分析。
（3）根据氮气的性质分析。
（1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；
（2）根据钠元素的原子序数为11，钠原子核外有11个电子，在形成Na+的过程中，钠原子失去一个电子，因此Na+核外有10个电子；
（3）氮气常作为化工生产中的保护气，是因为其化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应。
12．（2025九上·达州期末）如图是锂、氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）锂原子的质子数为　 　；锂元素与氯元素最本质的区别是　 　。
（2）图中①②③④四种粒子中，表示锂原子的是　 　（填序号，下同），具有稳定结构的粒子有　 　。
（3）若⑤表示，则④和⑤相互作用形成的化合物的化学式是　 　。
（4）保持氯气化学性质的最小粒子是　 　（填名称）。
【答案】（1）3；质子数不同
（2）①；②④
（3）NaCl
（4）氯分子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则锂原子的质子数为3。
元素是质子数相同的一类原子的总称，则锂元素与氯元素最本质的区别是质子数不同。
（2）①③粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子；②粒子的核内质子数核外电子数，表示阳离子；④粒子的核内质子数核外电子数，表示阴离子；①③粒子的质子数分别是3、17，在原子中，质子数=原子序数，则①③分别表示锂原子、氯原子，故填：①。
有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，则①②③④四种粒子中，具有稳定结构的粒子有②④。
（3）若⑤表示，说明R原子失去1个最外层电子形成，则R原子的质子数=2+8+1=11，在原子中，质子数=原子序数，则表示钠离子；
④粒子的核内质子数核外电子数，表示阴离子，④的质子数为17，在原子中，质子数=原子序数，则④粒子表示氯离子，则氯离子和钠离子相互作用形成的物质为氯化钠，其化学式为。
（4）氯气是由氯气分子构成的，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子。
【分析】（1）元素周期表中的一格，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
根据元素的概念分析。
（2）在原子中，核内质子数=核外电子。
在离子中，核内质子数核外电子数，表示阳离子；核内质子数核外电子数，表示阴离子。
有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构。
（3）在原子中，质子数=原子序数。
（4）物质由分子构成的，保持物质化学性质的最小粒子是分子。
（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则锂原子的质子数为3；
元素是质子数相同的一类原子的总称，则锂元素与氯元素最本质的区别是质子数不同；
（2）①③粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子；②粒子的核内质子数核外电子数，表示阳离子；④粒子的核内质子数核外电子数，表示阴离子；①③粒子的质子数分别是3、17，在原子中，质子数=原子序数，则①③分别表示锂原子、氯原子，故填：①；
有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，则①②③④四种粒子中，具有稳定结构的粒子有②④；
（3）若⑤表示，说明R原子失去1个最外层电子形成，则R原子的质子数为2+8+1=11，在原子中，质子数=原子序数，则表示钠离子；④粒子的核内质子数核外电子数，表示阴离子，④的质子数为17，在原子中，质子数=原子序数，则④粒子表示氯离子，则氯离子和钠离子相互作用形成的物质为氯化钠，其化学式为；
（4）保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子。
13．（2025九上·达州期末）实现2030年碳达峰，2060年碳中和是我国政府应对全球气候问题作出的重要承诺。“碳达峰”是指在某个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值。“碳中和”是指通过采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量。依据所给信息，回答下列问题：
（1）大气中的含量不断上升，从而导致　 　增强，全球气候变暖。
（2）以下措施有利于实现“碳中和”目标的是________（填字母）。
A．对温室气体排放行为进行征税
B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源
C．制定有力的政策和法规
D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
（3）氢气是21世纪正在开发利用的新能源之一，使用氢能源能有效减少的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为氢化铝，其中释放氢能的原理是利用氢化铝与水反应生成一种白色沉淀氢氧化铝和氢气。已知氢化铝中铝元素的化合价为+3，则氢元素的化合价为　 　，氢氧化铝的化学式为　 　。
【答案】（1）温室效应
（2）A；B；C
（3）-1；Al(OH)3
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）大气中的CO2含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
（2）A、对温室气体排放行为进行征税，可以减少温室气体的排放，利于实现“碳中和”，符合题意；
B、更多地利用太阳能、风能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，符合题意；
C、制定有力的政策和法规，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，符合题意；
D、露天焚烧农作物秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意。
故答案为：ABC。
（3）氢化铝中铝元素显+3价，设氢元素的化合价为x，根据在化合物中，元素的正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1；
氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Al(OH)3。
【分析】（1）根据大气温室效应的形成原因分析。
（2）根据建设二氧化碳排放的措施分析。
（3）根据在化合物中，元素的正、负化合价的代数和为零，进行分析。
（1）大气中的CO2含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖；
（2）A、对温室气体排放行为进行征税，可以减少温室气体的排放，利于实现“碳中和”，符合题意；
B、更多地利用太阳能、风能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，符合题意；
C、制定有力的政策和法规，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，符合题意；
D、露天焚烧农作物秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意。
故选ABC；
（3）氢化铝中铝元素显+3价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1；
氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Al(OH)3。
14．（2025九上·达州期末）如图为古今净水工艺的对比，请回答有关问题。
（1）“宜捣蒜或明矾少许……”，加入明矾的作用是　 　。
（2）“漉水囊”可以滤出水中的浮游生物等难溶于水的物质，此过程对应的操作1的名称是　 　。
（3）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用　 　代替木炭，其在净水中的作用是　 　。
【答案】（1）加速悬浮物的沉降
（2）过滤
（3）活性炭；吸附水中的色素和异味
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】（1）明矾溶于水会形成的胶状物，其具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降。
（2）“漉水囊”可以滤出水中的浮游生物等难溶于水的物质，此过程对应的操作1的名称是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质。
（3）现代净水过程中常用活性炭代替木炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
【分析】（1）根据明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，进行分析。
（2）根据过滤操作的原理分析。
（3）根据活性炭具有吸附性分析。
（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降；
（2）“漉水囊”可以滤出水中的浮游生物等难溶于水的物质，此过程对应的操作1的名称是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；
（3）现代净水过程中常用活性炭代替木炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
15．（2025九上·达州期末）下列是实验室常用装置，请根据题意回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为　 　。
（2）若实验室选择装置B和C来制取氧气，则应选择的药品为二氧化锰和　 　。实验室选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是　 　。
（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从　 　（填“b”或“c”）口通入。
【答案】（1）锥形瓶
（2）过氧化氢溶液；可以控制反应速率
（3）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器a是锥形瓶。
（2）装置B属于固液常温型发生装置，若实验室选择装置B和C来制取氧气，则应选择的药品为二氧化锰和过氧化氢溶液；
实验室选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，装置B使用了分液漏斗，通过调节分液漏斗的活塞，能够控制液体药品的滴加速率，从而控制反应的速率。
（3）装置D是向上排空气法收集装置，说明气体 X 的密度比空气的密度大。装置E是万能瓶，用其收集密度比空气的密度大的气体，倒置使用时，气体应从下方通入，即气体从 b 口通入，空气从 c 口排出。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据装置B属于固液常温型发生装置，选择的药品。
分液漏斗，能够控制液体药品的滴加速率。
（3）明确所收集的气体的密度与空气密度的比较。如果气体的密度比空气的密度小，所以气体应该从短管通入，空气从长管排出；反之，气体的密度比空气的密度大，所以气体应该长管导入，空气从短管排出。
（1）根据图像，仪器a是锥形瓶。
（2）装置B属于固液常温型发生装置，若实验室选择装置B和C来制取氧气，则应选择的药品为二氧化锰和过氧化氢溶液；
实验室选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，装置B使用了分液漏斗，通过调节分液漏斗的活塞，能够控制液体药品的滴加速率，从而控制反应的速率。
（3）装置D是向上排空气法收集装置，说明气体 X 的密度比空气大。装置E是万能瓶，用其收集密度比空气大的气体，倒置使用时，气体应从下方通入，即气体从 b 口通入，空气从 c 口排出。
三、实验探究题（本题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
16．（2025九上·达州期末）某化学兴趣小组的同学用如图所示的装置做有关气体性质的实验：
（1）甲同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒入烧杯中（如图1），这时观察到的现象是　 　，该现象说明二氧化碳具有的性质为①　 　、②　 　。
（2）乙同学将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液里（如图2），并轻轻振荡试管，请描述产生的现象：　 　。
（3）丙同学轻轻捏如图3所示装置中的胶头，将胶头滴管中的澄清石灰水挤入烧瓶中，振荡，澄清石灰水变浑浊且气球逐渐膨胀，产生这种现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）蜡烛由下而上依次熄灭；不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大
（2）溶液变红，试管内上升一段液柱
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）因为二氧化碳密度比空气的密度大，会先在烧杯底部聚集，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以下面的蜡烛先接触到二氧化碳而熄灭，上面的蜡烛后熄灭。故填：蜡烛由下而上依次熄灭；不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大。
（2）二氧化碳能溶于水，使试管内气体减少，压强减小，外界大气压将溶液压入试管，导致液面上升；同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。故填：溶液变红，试管内上升一段液柱。
（3）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊；由于该反应消耗了烧瓶内的二氧化碳，使瓶内气体减少，压强变小，外界大气压将空气压入气球，导致气球膨胀 。该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据实验现象，分析二氧化碳的性质。
（2）根据二氧化碳能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，进行分析。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 。
（1）因为二氧化碳密度比空气大，会先在烧杯底部聚集，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以下面的蜡烛先接触到二氧化碳而熄灭，上面的蜡烛后熄灭。故填：蜡烛由下而上依次熄灭；不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大。
（2）二氧化碳能溶于水，使试管内气体减少，压强减小，外界大气压将溶液压入试管，导致液面上升；同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。故填：溶液变红，试管内上升一段液柱。
（3）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊；由于该反应消耗了烧瓶内的二氧化碳，使瓶内气体减少，压强变小，外界大气压将空气压入气球，导致气球膨胀 。该反应的化学方程式为：。
17．（2025九上·达州期末）从化学的视角看燃烧
I.用科学的思维认识燃烧
（1）为了探究燃烧及其条件，小明在老师的指导下做了以下对照实验。
实验一：充分加热后，燃烧匙中的酒精燃烧，水不燃烧。
实验二：点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧。
实验三：试管I中充满氮气，试管II、III中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。
①写出酒精充分燃烧的化学方程式：　 　。
②由实验二可获得的结论是可燃物燃烧需要达到着火点和　 　。
③实验三对照　 　（填实验编号）可知可燃物燃烧需要氧气。实验过程中红磷未燃烧的原因是　 　。
II.控制燃烧
（2）满足条件，可以使燃烧发生，反之，可以让燃烧停止，写出下列事例中运用的灭火原理。
①消防员用水灭火，其灭火原理是　 　。
②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭，其灭火原理是　 　。
（3）优化条件可以促进燃烧。
①汽车化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸，其促进燃烧的方法是　 　。
②工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是　 　；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】；火柴头的着火点比火柴梗的低；①②；没有接触氧气；使温度将至可燃物的着火点以下；使可燃物与氧气隔绝；增大可燃物与氧气的接触面积；调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量；
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）①酒精和氧气在点燃下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②实验二中，点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点和火柴头的着火点比火柴梗的低；
③实验三中，试管①中充满氮气，试管②中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧，对照①②可知燃烧需要氧气；
实验过程中红磷未燃烧，是因为红磷没有接触氧气。
（2）①消防员用水灭火，其灭火原理是：使温度将至可燃物的着火点以下；
②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭，其灭火原理是：使可燃物与氧气隔绝。
（3）①汽车化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸，其促进燃烧的方法是：增大可燃物与氧气的接触面积；
②若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是：调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量；乙炔和氧气在点燃下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）①酒精和氧气在点燃下反应生成水和二氧化碳。
②根据实验二中，点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，进行分析。
③根据实验三中，试管①中充满氮气，试管②中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧，进行分析。
（2）根据灭火原理分析。
（3）①根据增大可燃物与氧气的接触面积，反应更充分分析。
②乙炔和氧气在点燃下生成二氧化碳和水。
四、计算题（本题共1个小题，共6分）
18．（2025九上·达州期末）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
化学纯 盐酸 含37% 密度 容量 XX化学试剂厂
（1）这瓶浓盐酸的溶液质量为　 　g，溶质的质量为　 　g。
（2）若用这瓶浓盐酸来处理碱性废液，共消耗浓盐酸365g。若碱性废液中的碱均以计，则该废液中含有多少克？已知。（写出计算过程）
【答案】（1）590；218.3
（2）解：设氢氧化钠的质量为x。
答：氢氧化钠的质量为148g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，这瓶浓盐酸的溶液质量=；
溶质的质量=。
【分析】（1）溶液的质量=溶液的体积×溶液密度。
溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是参加反应氢氧化钠的质量；列比例式计算。
（1）由图可知，这瓶浓盐酸的溶液质量为；溶质的质量为；
（2）计算过程见答案。
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