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广东省深圳市龙岗区2025-2026学年九年级上学期化学学科素养期中诊断
一、选择题(本大题共 12 小题，第1~8题每小题 1.5 分，第9~ 12题每小题2分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
（2025九上·龙岗期中）古有《天工开物》“究天人之际，通古今之变，助中国之强”，《尚书·舜典》“在璇玑玉衡，以齐七政”；今有“玉衡芯片，宇宙光谱巡天展梦”。中国科技在人类进步中从未缺席。
科技之强基篇
1．《天工开物》言“贵五谷而贱金玉”，并介绍了绿豆的食用方法，其中涉及化学变化的是（　　）
A．打粉磨浆 B．澄去浆水 C．晒干成粉 D．蒸制粉皮
2．科技在促进人类进步时会与环境深度对话，下列说法中正确的是（　　）
A．为节约成本，工业废水直接排进大亚湾
B．追求高额利益，随意开发深圳海洋资源
C．龙岗能源生态园养殖黑水虻分解厨余垃圾发电
D．大力发鹜展新能源产业，废弃电池直接丢弃深埋
3．有人将“玉衡”解释为仪器，使用仪器是科技和智慧的象征，下列操作中错误的是（　　）
A．检查装置气密性 B．倾倒液体
C．活性炭脱色 D．过滤
4．熟识化学用语，为发展科技打牢知识基础，下列化学用语中正确的是（　　）
A．N2：两个氮原子
B．K2MnO4：锰酸钾中锰元素的化合价是 +6
C．3Cu：3个铜元素
D．Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷
5．物质的变化和现象在探寻科技中体现事物的本质，下列对现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在空气中燃烧发出白光，照亮夜晚的星空
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾，释放朦胧美
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，炫彩梦幻
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成有刺激性气味的气体
6．“玉衡”芯片用铌酸锂做材料突破传统技术难题，如图是铌元素和锂元素的相关信息，下列说法中正确的是（　　）
A．Nb 和 Li 分别可以表示单质
B．一个铌原子中有 41 个中子
C．铌原子的最外层电子数为 41
D．锂元素的相对原子质量为 6.94g
7．《天工开物》中多次提到布料染色，蓝靛(C16H10N2O2是古代应用广泛的染料之一，下列说法中错误的是（　　）
A．每个蓝靛分子由 30 个原子构成
B．蓝靛分子中
C．H、N、O 原子质量比为 8：5：1：1C.蓝靛中氢元素质量分数最小
D．蓝靛中含有4种元素
【答案】1．D
2．C
3．B
4．B
5．C
6．A
7．B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据环境污染的原因分析，由此确定各说法是否有利于环境保护；
（3）根据压强差原理检查装置气密性、倾倒液体药品操作要求、活性炭的吸附性、过滤一贴二低三靠原则分析；
（4）根据元素符号前系数表示原子个数，化学式表示一个分子，化合物中元素化合价和为0及亚铁离子带2个单位正电荷分析；
（5）根据木炭、红磷、硫、铁丝在氧气或空气中燃烧现象分析；
（6）根据金属单质化学式用元素符号表示，元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量单位为“1”省略不写分析；
（7）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
1．打粉磨浆、 澄去浆水 、 晒干成粉过程都没有新物质生成，不涉及化学变化， 蒸制粉皮过程有新物质生成，涉及化学变化。
故答案为：D。
2．A、 工业废水直接排进大亚湾会造成水体污染，不符合题意；
B、 随意开发深圳海洋资源 ，会破坏海洋资源，不符合题意；
C、 龙岗能源生态园养殖黑水虻分解厨余垃圾发电，可减少环境污染，且节约资源，符合题意；
D、 废弃电池直接丢弃深埋会污染土壤、水资源，不符合题意；
故答案为：C。
3．A、推注射器活塞，利用装置内压强增大，观察长颈漏斗是否上升水柱可检查该装置气密性，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可吸附水中色素，利用活性炭可对水进行脱色，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，玻璃棒要紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故答案为：B。
4．A、 N2表示氮分子，2N表示两个氮原子 ，不符合题意；
B、 K2MnO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0，设锰元素化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，x＝+6 ，符合题意；
C、 3Cu表示3个铜原子，元素不论个数 ，不符合题意；
D、 Fe2+表示一个亚铁离子带2个单位正电荷 ，不符合题意；
故答案为：B。
5．A、 木炭在空气中燃烧发出红光 ，在氧气中燃烧发白光，不符合题意；
B、 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，不符合题意；
C、 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 符合题意；
D、 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
故答案为：C。
6．A、铌、锂都是金属，化学式用元素符号表示， Nb 和 Li 分别可以表示单质 ，符合题意；
B、 元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，铌原子质子数＝原子序数＝41，则一个铌原子中有 93－41＝52 个中子 ，不符合题意；
C、 铌原子的核外电子数＝ 质子数＝ 41 ，不符合题意；
D、 锂元素的相对原子质量为 6.94 ，单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
故答案为：A。
7．A、 每个蓝靛分子由 16+10+2+2＝30 个原子构成 ，不符合题意；
B、 蓝靛分子中 C、 H、N、O 原子个数比为16：10：2：2＝ 8：5：1：1 ，元素质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2），符合题意；
C、蓝靛分子中 C、 H、N、O 元素质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2），氢原子质量占比最小，氢元素质量分数最小，不符合题意；
D、 蓝靛中含有 C、 H、N、O4种元素 ，不符合题意；
故答案为：B。
（2025九上·龙岗期中）科技之启思篇
8．乙烯(C2H4)产量常用于衡量一个国家石油化工的发展水平，如图是乙烯的合成过程，下列关于该微观过程的信息错误的是（　　）
A．Ⅰ发生分解反应，反应条件绿色节能
B．反应Ⅰ和反应Ⅱ的过程中原子的种类和数目都没有发生改变
C．催化剂Ⅱ的使用，使得等量原料下乙烯的产量增多
D．整个过程实现了水的循环利用
9．科技进步离不开严谨的思维，设计实验是智慧提升的体现，下列实验设计中正确的是（　　）
选项 A B C D
实验设计
实验目的 证明分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 探究温度对过氧化氢分解速率的影响 验证蜡烛燃烧产生二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
10．在科技发展的进程中化学发挥着巨大作用，模型建构法是学习化学的常用方法，以下化学模型正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
物质 构成微粒
二氧化碳 分子
氦气 原子
氯化钠 离子
11．于细微变化中见微知著是科技研究的基本素养，下列实验能达到相应目的的是（　　）
选项 实验目的 方法
A 鉴别空气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条
B 除去水中溶解的 Ca2+、Mg2+ 通过活性炭净水器
C 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热碳层
D 提取用过氧化氢溶液制氧气后剩余混合物中的二氧化锰 过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
12．科学实验模拟真实场景凸显科技的意义。学习小组模拟真实火灾场景，测定密闭容器中点燃两支高低不同的蜡烛时 a、b处的氧气含量，测量数据如图所示。下列说法中错误的是（　　）
A．蜡烛燃烧时冒出黑烟并附着在烧杯底，所以火灾发生时要用湿毛巾捂住口鼻以免吸入烟尘
B．分析数据获悉，当氧气浓度较低时无法继续支持蜡烛燃烧
C．最先熄灭的是较低处的蜡烛，该模拟实验告诉我们，发生火灾时要低姿态逃生
D．最终 a、b两线重合是分子运动的结果
【答案】8．C
9．A
10．D
11．D
12．C
【知识点】基础知识点归纳；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；化学实验方案设计与评价；物质的除杂、净化
【解析】【分析】（1）根据一变多的反应为分解反应，化学变化前后原子种类和个数不变，催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量分析；
（2）根据所给实验现象及实验条件分析；
（3）根据混合物和化合物并列关系，地壳中元素含量的多少、有新物质生成变化为化学变化及物质的微粒构成分析；
（4）根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
8．A、 Ⅰ发生的是水在催化剂及光照条件下生成氢气和氧气，反应物一种，生成物两种，为分解反应，反应条件绿色节能 ，不符合题意；
B、 反应Ⅰ和反应Ⅱ都是化学变化，反应的过程中原子的种类和数目都没有发生改变 ，不符合题意；
C、 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物质量，催化剂Ⅱ的使用，不能使得等量原料下乙烯的产量增多 ，符合题意；
D、 整个过程实现了水的循环利用 ，不符合题意；
故答案为：C。
9．A、浓氨水具有挥发性，且能使酚酞溶液变红，利用实验中一段时间后酚酞溶液变红的现象可证明分子的不断运动，符合题意；
B、少量红磷不能将集气瓶内氧气完全消耗，不能准确测定空气中氧气的含量，不符合题意；
C、实验中温度和催化剂两个变量，不能探究温度对过氧化氢分解速率的影响 ，不符合题意；
D、在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，可验证蜡烛燃烧有水生成，不能验证生成二氧化碳，不符合题意；
故答案为：A。
10．A、化合物属于纯净物，纯净物和混合物为物质的两种不同类别，则混合物和化合物为并列关系，不符合题意；
B、地壳中元素前四位由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe，不符合题意；
C、分离液态空气是混合物分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、二氧化碳由分子构成，氦气为稀有气体，由原子构成，氯化钠由离子构成，符合题意；
故答案为：D。
11．A、空气中含有氧气量少，二氧化碳支持燃烧， 分别伸入带火星的木条 ，木条都不能复燃，不能鉴别，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可除去水中色素和异味，但不能除去水中溶解的 Ca2+、Mg2+ ，不符合题意；
C、 将混合气体通过灼热碳层 ，可除去氮气中的氧气，但会引入二氧化碳或一氧化碳新杂质，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，通过过滤、洗涤、烘干可提取用过氧化氢溶液制氧气后剩余混合物中的二氧化锰，不符合题意；
故答案为：D。
12．A、 蜡烛燃烧时冒出黑烟并附着在烧杯底，所以火灾发生时要用湿毛巾捂住口鼻以免吸入烟尘 ，不符合题意；
B、 分析数据获悉，当氧气浓度较低到一定数值时不再降低，说明氧气降低到一定数值后无法继续支持蜡烛燃烧 ，不符合题意；
C、因该实验用烧杯罩住蜡烛，产生二氧化碳随热空气上升，汇集到上端，高处蜡烛最先熄灭，符合题意；
D、 最终 a、b两线重合是分子运动的结果 ，不符合题意；
故答案为：C。
二、综合题(本大题共4小题，除标注外，文字或符号表达式 1.5 分，其余每空1分，共 30 分)
13．（2025九上·龙岗期中）科普阅读。
2025 年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德。罗布森、奥马尔。亚吉，以表彰他们创造了一种新的分子结构类型--“金属有机框架”(简称 MOF)。这种结构内部具有可供分子进出的巨大空腔，内部是表面积极大的纳米级孔道。利用这种结构，通过调节温度使水分子在材料中进或出，实现从沙漠的空气中收集水分并再次释放，从而循环利用，缓解沙漠地区饮水困难。同类型的其他结构被描述为“为捕获二氧化碳而量身打造”“为药物的靶向输送而量身打造”或者“为剧毒气体的安全处理而量身打造”。还有的 MOF结构可以捕集水果释放出来的乙烯气体，起到延缓水果成熟的作用。
热重分析(TGA)是一种测定金属有机框架(MOF)热稳定性的技术，选择载气种类(例如 N2、空气或O2)在测定 MOF 的热稳定性时十分重要。在相同条件下，分别测定某 MOF 材料(NU-1000)在氮气和空气氛围中随温度升高的质量变化规律，获得如图数据(横坐标表示温度，纵坐标表示样品剩余质量比率)。
依据以上资料回答问题
（1）物质的结构一定程度上决定物质的性质，MOF 材料的“巨大空腔”和“纳米级孔道”使它表现出极好的　 　性，从而实现对不同分子的收集和捕获。
（2）在沙漠地区利用MOF材料收集和释放水分的过程发生了　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（3）分析MOF 材料(NU-1000)在氮气和空气氛围中剩余质量比率随温度升高的变化曲线，你得出什么信息
（4）分析图中两条曲线的差异，空气氛围中 MOF 材料(NU-1000)的最终剩余质量远低于氮气氛围，是因为空气里的　 　参加了反应，加速了材料的氧化分解。进而证明，该材料在氧化与非氧化环境下热稳定性　 　(选填“相同”或“不同”)。
（5）依据材料中的信息，预测一条金属有机框架的用途：　 　。
【答案】（1）吸附
（2）物理
（3）其他条件相同时；当温度达到450℃时，（NU-1000）空气氛围中剩余质量比率降到最低。（其他答案也酌情给分）
（4）氧气；不同
（5）可用于捕捉二氧化碳，解决气候问题
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）MOF 材料的“巨大空腔”和“纳米级孔道”使它表现出极好的吸附性，从而实现对不同分子的收集和捕获。
（2）在沙漠地区利用 MOF 材料收集和释放水分的过程没有新物质生成，发生了物理变化。
（3）由图像可知， 其他条件相同时；当温度达到450℃时，（NU-1000）空气氛围中剩余质量比率降到最低。
（4）空气中含有氧气，能与许多物质发生氧化反应，空气氛围中 MOF 材料(NU-1000)的最终剩余质量远低于氮气氛围，是因为空气里的氧气参加了反应，加速了材料的氧化分解。进而证明，该材料在氧化与非氧化环境下热稳定性不同。
（5）由所给材料同类型的其他结构被描述为“为捕获二氧化碳而量身打造”“为药物的靶向输送而量身打造”或者“为剧毒气体的安全处理而量身打造”等内容可 预测 金属有机框架可用于捕捉二氧化碳，解决气候问题等。
【分析】根据文中所给信息及图像的变化趋势，结合氧气的化学性质分析。
14．（2025九上·龙岗期中）“鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠，溶于水后生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢，能迅速增加水体溶氧量。“鱼浮灵”增氧的原理是什么
猜想一：碳酸钠能分解出氧气；
猜想二：　 　能分解出氧气；
猜想三：碳酸钠能促进过氧化氢分解出氧气。
化学小组用列表法进行方案设计，并用溶解氧传感器测定实验数据：
注：“√”表示实验中已加入，“x”表示实验中未加入。
实验序号 物质 传感器数值( mg/L)
80 mL水 80mL4%H2O2溶液 2gNa2CO3固体
① √ × × 4.60
② √ √ × 8.76
③ √ × √ 4.45
④ √ √ √ 9.83
（1）实验①传感器出现数值，是因为常温下，氧气　 　(填溶解性)溶于水。
（2）对比实验①③可知，猜想　 　错误。
（3）对比实验②④发现，碳酸钠确实可以促进过氧化氢的分解，但不能确定碳酸钠就是该反应的催化剂，理由是　 　
（4）硫酸铜(CuSO4)可以做过氧化氢分解的催化剂，写出反应的文字或符号表达式：　 　
（5）收集一瓶实验④中的气体，如何证明该气体是氧气 (写出操作、现象和结论)　 　
【答案】过氧化氢；不易；一；实验中没有验证碳酸钠的质量以及化学性质不变；；将一根带火星的木条伸入实验④收集的气体瓶内，若木条复燃，则为氧气，反之，则不是氧气；
【知识点】氧气的物理性质；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】 过碳酸钠，溶于水后生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢， 结合另外两个猜想可知，猜想二为过氧化氢能分解出氧气。
（1） 实验①传感器出现数值，是因为常温下，氧气不易溶于水。
（2） 实验①③变量为碳酸钠，对比实验①③所给数据可知，碳酸钠不能分解出氧气，即猜想 一错误。
（3） 催化剂能改变反应速率，且本身质量和化学性质反应前后不变，对比实验②④发现，碳酸钠确实可以促进过氧化氢的分解，但因未确定碳酸钠反应后质量和化学性质是否改变，所以不能确定碳酸钠就是该反应的催化剂。
（4）过氧化氢在硫酸铜催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为 ，符号表达式为H2O2H2O+O2。
（5） 收集一瓶实验④中的气体， 将一根带火星的木条伸入实验④收集的气体瓶内，若木条复燃，则为氧气，反之，则不是氧气。
【分析】根据过碳酸钠，溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢可分解生成 氧气，结合各实验的条件及所给数据，催化剂一变两不变特点及氧气的验证方法分析。
15．（2025九上·龙岗期中）某污水处理厂采用如图所示工艺流程处理生活污水，请回答下列问题：
（1）一级处理中格栅的作用与化学实验中的　 　(填操作名称)原理相似(0.5分)，其目的是去除污水中的　 　(选填“可溶性”或“难溶性”)杂质。
（2）二级处理中活性污泥池是处理核心环节，利用微生物将污水中的有机物进行降解，如可将葡萄糖(C6H12O6)分解为 CO2和一种常见液态氧化物，该氧化物的化学式为　 　.
（3）三级处理中的消毒池常用含氣消毒剂(如Cl2)进行消毒，氯气与水反应生成有消毒属性的次氯酸(HClO)和另一种化合物，其反应的微观过程如图所示。
写出该反应的文字或符号表达式：　 　，该过程涉及的含氯物质中氯元素化合价最高的物质的化学式是　 　.
（4）次氯酸能够破坏细菌的细胞壁和细胞膜，从而达到杀菌的目的，处理达标的水最终排入河流。利用氯气进行消毒时应严格控制用量，原因是　 　
（5）单过硫酸氢钾(KHSO5)是一种新型的非氯消毒剂，适用于多种水质的消毒。计算30.4g单过硫酸氢钾中硫元素的质量：　 　(列式并计算)
【答案】（1）过滤；难溶性
（2）难溶性；H2O
（3）；HClO
（4）氯气与水反应产生的次氯酸过量对人体有害
（5）6.4g
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 过滤可除去水中难溶性杂质，一级处理中格栅的作用与化学实验中的 过滤原理相似，其目的是除去污水中难溶性杂质。
（2）化学反应前后原子种类和个数不变， 葡萄糖(C6H12O6)分解为 CO2和一种常见液态氧化物， 该液态氧化物为水，化学式为 H2O 。
（3）由图示可知，该反应的文字表达式为 ，符号表达式为Cl2+H2OHClO+HCl，Cl2中氯元素化合价为0价，HClO中氯元素化合价为+1价，HCl中氯元素化合价为－1价，则 该过程涉及的含氯物质中氯元素化合价最高的物质的化学式是 HClO 。
（4） 氯气与水反应产生的次氯酸过量对人体有害 ，所以利用氯气进行消毒时应严格控制用量 。
（5） 30.4g单过硫酸氢钾中硫元素的质量为.
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据图示各分子构成及单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据次氯酸对人体有害分析；
（5）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
16．（2025九上·龙岗期中）科技的力量使祖国更加强大，航天员可以在空间站正常生活。科技小组一起探寻空间站里水循环的奥秘。
(一)太空水之去——水的电解。
以空间站空气中的水蒸气、尿、汗液等为原料，利用太阳能电池板产生的电能电解水，产生氧气供给航天员呼吸。科技小组利用如图1装置模拟该过程。
（1）写出装置中反应的文字或符号表达式：　 　实验过程中废弃
（2）矿泉水瓶中的液面不断　 　(选填“升高”或“下降”)
（3）写出该装置的一条优点：　 　。
（4）(二)太空水之来——氢气的燃烧。
空间站通过氢氧燃料电池中氢气和氧气反应为航天器提供电能，同时产生水，电池工作原理如图2 所示。
写出电池中反应的文字或符号表达式：　 　。
（5）上述电池工作过程中可循环利用的物质是　 　，这样的设计降低了安全隐患。若在空气中点燃氢气，点燃前一定要先　 　。
（6）(三)太空水之构——水分子的构成。
小组成员提出疑问：氢氧元素组成的物质除了H20，还可能是H2O2，如何确定水分子的构成呢
查阅资料：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
观察发现，图1中a、b两试管中产生的气体体积比为　 　，推测生成的氢分子和氧分子个数比为　 　，进而确定了水分子的构成。
【答案】（1）
（2）下降
（3）便于从装置外面加水，方便实验
（4）
（5）催化剂；验纯
（6）2：1；2：1
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）装置中发生的是水通电分解生成氢气和氧气的反应，文字表达式为 ，符号表达式为 。
（2）实验中水为反应物，生成物为气体，随反应的发生不断减小， 矿泉水瓶中的液面不断下降。
（3）该装置优点为便于从装置外面加水，方便实验 。
（4）电池中发生的是氢气与氧气在催化剂条件下生成水的反应， 文字表达式为 ，符号表达式 。
（5） 上述电池工作过程中催化剂反应前后质量和化学性质不变，可循环利用，不纯的氢气点燃易发生爆炸，点燃前需先验纯。
（6） 图1中a试管连接电源负极，产生气体为氢气，b试管连接电源正极，产生气体为氧气，a、b产生的气体体积比为2：1， 同温同压下，气体的体积比等于分子个数比，则产生氢分子和氧分子个数比为2：1，一个氢分子和氧分子中氢原子、氧原子个数比为1：1，则推测生成氢分子和氧分子个数比为2：1。
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（2）根据化学反应中反应物不断减少分析；
（3）根据所给装置特点分析；
（4）根据氢气与氧气在催化剂条件下反应生成水分析；
（5）根据催化剂反应前后化学性质和质量，点燃氢气前要先验纯分析；
（6）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析。
1 / 1广东省深圳市龙岗区2025-2026学年九年级上学期化学学科素养期中诊断
一、选择题(本大题共 12 小题，第1~8题每小题 1.5 分，第9~ 12题每小题2分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
（2025九上·龙岗期中）古有《天工开物》“究天人之际，通古今之变，助中国之强”，《尚书·舜典》“在璇玑玉衡，以齐七政”；今有“玉衡芯片，宇宙光谱巡天展梦”。中国科技在人类进步中从未缺席。
科技之强基篇
1．《天工开物》言“贵五谷而贱金玉”，并介绍了绿豆的食用方法，其中涉及化学变化的是（　　）
A．打粉磨浆 B．澄去浆水 C．晒干成粉 D．蒸制粉皮
2．科技在促进人类进步时会与环境深度对话，下列说法中正确的是（　　）
A．为节约成本，工业废水直接排进大亚湾
B．追求高额利益，随意开发深圳海洋资源
C．龙岗能源生态园养殖黑水虻分解厨余垃圾发电
D．大力发鹜展新能源产业，废弃电池直接丢弃深埋
3．有人将“玉衡”解释为仪器，使用仪器是科技和智慧的象征，下列操作中错误的是（　　）
A．检查装置气密性 B．倾倒液体
C．活性炭脱色 D．过滤
4．熟识化学用语，为发展科技打牢知识基础，下列化学用语中正确的是（　　）
A．N2：两个氮原子
B．K2MnO4：锰酸钾中锰元素的化合价是 +6
C．3Cu：3个铜元素
D．Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷
5．物质的变化和现象在探寻科技中体现事物的本质，下列对现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在空气中燃烧发出白光，照亮夜晚的星空
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾，释放朦胧美
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，炫彩梦幻
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成有刺激性气味的气体
6．“玉衡”芯片用铌酸锂做材料突破传统技术难题，如图是铌元素和锂元素的相关信息，下列说法中正确的是（　　）
A．Nb 和 Li 分别可以表示单质
B．一个铌原子中有 41 个中子
C．铌原子的最外层电子数为 41
D．锂元素的相对原子质量为 6.94g
7．《天工开物》中多次提到布料染色，蓝靛(C16H10N2O2是古代应用广泛的染料之一，下列说法中错误的是（　　）
A．每个蓝靛分子由 30 个原子构成
B．蓝靛分子中
C．H、N、O 原子质量比为 8：5：1：1C.蓝靛中氢元素质量分数最小
D．蓝靛中含有4种元素
（2025九上·龙岗期中）科技之启思篇
8．乙烯(C2H4)产量常用于衡量一个国家石油化工的发展水平，如图是乙烯的合成过程，下列关于该微观过程的信息错误的是（　　）
A．Ⅰ发生分解反应，反应条件绿色节能
B．反应Ⅰ和反应Ⅱ的过程中原子的种类和数目都没有发生改变
C．催化剂Ⅱ的使用，使得等量原料下乙烯的产量增多
D．整个过程实现了水的循环利用
9．科技进步离不开严谨的思维，设计实验是智慧提升的体现，下列实验设计中正确的是（　　）
选项 A B C D
实验设计
实验目的 证明分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 探究温度对过氧化氢分解速率的影响 验证蜡烛燃烧产生二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
10．在科技发展的进程中化学发挥着巨大作用，模型建构法是学习化学的常用方法，以下化学模型正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
物质 构成微粒
二氧化碳 分子
氦气 原子
氯化钠 离子
11．于细微变化中见微知著是科技研究的基本素养，下列实验能达到相应目的的是（　　）
选项 实验目的 方法
A 鉴别空气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条
B 除去水中溶解的 Ca2+、Mg2+ 通过活性炭净水器
C 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热碳层
D 提取用过氧化氢溶液制氧气后剩余混合物中的二氧化锰 过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
12．科学实验模拟真实场景凸显科技的意义。学习小组模拟真实火灾场景，测定密闭容器中点燃两支高低不同的蜡烛时 a、b处的氧气含量，测量数据如图所示。下列说法中错误的是（　　）
A．蜡烛燃烧时冒出黑烟并附着在烧杯底，所以火灾发生时要用湿毛巾捂住口鼻以免吸入烟尘
B．分析数据获悉，当氧气浓度较低时无法继续支持蜡烛燃烧
C．最先熄灭的是较低处的蜡烛，该模拟实验告诉我们，发生火灾时要低姿态逃生
D．最终 a、b两线重合是分子运动的结果
二、综合题(本大题共4小题，除标注外，文字或符号表达式 1.5 分，其余每空1分，共 30 分)
13．（2025九上·龙岗期中）科普阅读。
2025 年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德。罗布森、奥马尔。亚吉，以表彰他们创造了一种新的分子结构类型--“金属有机框架”(简称 MOF)。这种结构内部具有可供分子进出的巨大空腔，内部是表面积极大的纳米级孔道。利用这种结构，通过调节温度使水分子在材料中进或出，实现从沙漠的空气中收集水分并再次释放，从而循环利用，缓解沙漠地区饮水困难。同类型的其他结构被描述为“为捕获二氧化碳而量身打造”“为药物的靶向输送而量身打造”或者“为剧毒气体的安全处理而量身打造”。还有的 MOF结构可以捕集水果释放出来的乙烯气体，起到延缓水果成熟的作用。
热重分析(TGA)是一种测定金属有机框架(MOF)热稳定性的技术，选择载气种类(例如 N2、空气或O2)在测定 MOF 的热稳定性时十分重要。在相同条件下，分别测定某 MOF 材料(NU-1000)在氮气和空气氛围中随温度升高的质量变化规律，获得如图数据(横坐标表示温度，纵坐标表示样品剩余质量比率)。
依据以上资料回答问题
（1）物质的结构一定程度上决定物质的性质，MOF 材料的“巨大空腔”和“纳米级孔道”使它表现出极好的　 　性，从而实现对不同分子的收集和捕获。
（2）在沙漠地区利用MOF材料收集和释放水分的过程发生了　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（3）分析MOF 材料(NU-1000)在氮气和空气氛围中剩余质量比率随温度升高的变化曲线，你得出什么信息
（4）分析图中两条曲线的差异，空气氛围中 MOF 材料(NU-1000)的最终剩余质量远低于氮气氛围，是因为空气里的　 　参加了反应，加速了材料的氧化分解。进而证明，该材料在氧化与非氧化环境下热稳定性　 　(选填“相同”或“不同”)。
（5）依据材料中的信息，预测一条金属有机框架的用途：　 　。
14．（2025九上·龙岗期中）“鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠，溶于水后生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢，能迅速增加水体溶氧量。“鱼浮灵”增氧的原理是什么
猜想一：碳酸钠能分解出氧气；
猜想二：　 　能分解出氧气；
猜想三：碳酸钠能促进过氧化氢分解出氧气。
化学小组用列表法进行方案设计，并用溶解氧传感器测定实验数据：
注：“√”表示实验中已加入，“x”表示实验中未加入。
实验序号 物质 传感器数值( mg/L)
80 mL水 80mL4%H2O2溶液 2gNa2CO3固体
① √ × × 4.60
② √ √ × 8.76
③ √ × √ 4.45
④ √ √ √ 9.83
（1）实验①传感器出现数值，是因为常温下，氧气　 　(填溶解性)溶于水。
（2）对比实验①③可知，猜想　 　错误。
（3）对比实验②④发现，碳酸钠确实可以促进过氧化氢的分解，但不能确定碳酸钠就是该反应的催化剂，理由是　 　
（4）硫酸铜(CuSO4)可以做过氧化氢分解的催化剂，写出反应的文字或符号表达式：　 　
（5）收集一瓶实验④中的气体，如何证明该气体是氧气 (写出操作、现象和结论)　 　
15．（2025九上·龙岗期中）某污水处理厂采用如图所示工艺流程处理生活污水，请回答下列问题：
（1）一级处理中格栅的作用与化学实验中的　 　(填操作名称)原理相似(0.5分)，其目的是去除污水中的　 　(选填“可溶性”或“难溶性”)杂质。
（2）二级处理中活性污泥池是处理核心环节，利用微生物将污水中的有机物进行降解，如可将葡萄糖(C6H12O6)分解为 CO2和一种常见液态氧化物，该氧化物的化学式为　 　.
（3）三级处理中的消毒池常用含氣消毒剂(如Cl2)进行消毒，氯气与水反应生成有消毒属性的次氯酸(HClO)和另一种化合物，其反应的微观过程如图所示。
写出该反应的文字或符号表达式：　 　，该过程涉及的含氯物质中氯元素化合价最高的物质的化学式是　 　.
（4）次氯酸能够破坏细菌的细胞壁和细胞膜，从而达到杀菌的目的，处理达标的水最终排入河流。利用氯气进行消毒时应严格控制用量，原因是　 　
（5）单过硫酸氢钾(KHSO5)是一种新型的非氯消毒剂，适用于多种水质的消毒。计算30.4g单过硫酸氢钾中硫元素的质量：　 　(列式并计算)
16．（2025九上·龙岗期中）科技的力量使祖国更加强大，航天员可以在空间站正常生活。科技小组一起探寻空间站里水循环的奥秘。
(一)太空水之去——水的电解。
以空间站空气中的水蒸气、尿、汗液等为原料，利用太阳能电池板产生的电能电解水，产生氧气供给航天员呼吸。科技小组利用如图1装置模拟该过程。
（1）写出装置中反应的文字或符号表达式：　 　实验过程中废弃
（2）矿泉水瓶中的液面不断　 　(选填“升高”或“下降”)
（3）写出该装置的一条优点：　 　。
（4）(二)太空水之来——氢气的燃烧。
空间站通过氢氧燃料电池中氢气和氧气反应为航天器提供电能，同时产生水，电池工作原理如图2 所示。
写出电池中反应的文字或符号表达式：　 　。
（5）上述电池工作过程中可循环利用的物质是　 　，这样的设计降低了安全隐患。若在空气中点燃氢气，点燃前一定要先　 　。
（6）(三)太空水之构——水分子的构成。
小组成员提出疑问：氢氧元素组成的物质除了H20，还可能是H2O2，如何确定水分子的构成呢
查阅资料：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
观察发现，图1中a、b两试管中产生的气体体积比为　 　，推测生成的氢分子和氧分子个数比为　 　，进而确定了水分子的构成。
答案解析部分
【答案】1．D
2．C
3．B
4．B
5．C
6．A
7．B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据环境污染的原因分析，由此确定各说法是否有利于环境保护；
（3）根据压强差原理检查装置气密性、倾倒液体药品操作要求、活性炭的吸附性、过滤一贴二低三靠原则分析；
（4）根据元素符号前系数表示原子个数，化学式表示一个分子，化合物中元素化合价和为0及亚铁离子带2个单位正电荷分析；
（5）根据木炭、红磷、硫、铁丝在氧气或空气中燃烧现象分析；
（6）根据金属单质化学式用元素符号表示，元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量单位为“1”省略不写分析；
（7）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
1．打粉磨浆、 澄去浆水 、 晒干成粉过程都没有新物质生成，不涉及化学变化， 蒸制粉皮过程有新物质生成，涉及化学变化。
故答案为：D。
2．A、 工业废水直接排进大亚湾会造成水体污染，不符合题意；
B、 随意开发深圳海洋资源 ，会破坏海洋资源，不符合题意；
C、 龙岗能源生态园养殖黑水虻分解厨余垃圾发电，可减少环境污染，且节约资源，符合题意；
D、 废弃电池直接丢弃深埋会污染土壤、水资源，不符合题意；
故答案为：C。
3．A、推注射器活塞，利用装置内压强增大，观察长颈漏斗是否上升水柱可检查该装置气密性，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可吸附水中色素，利用活性炭可对水进行脱色，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，玻璃棒要紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故答案为：B。
4．A、 N2表示氮分子，2N表示两个氮原子 ，不符合题意；
B、 K2MnO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0，设锰元素化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，x＝+6 ，符合题意；
C、 3Cu表示3个铜原子，元素不论个数 ，不符合题意；
D、 Fe2+表示一个亚铁离子带2个单位正电荷 ，不符合题意；
故答案为：B。
5．A、 木炭在空气中燃烧发出红光 ，在氧气中燃烧发白光，不符合题意；
B、 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，不符合题意；
C、 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 符合题意；
D、 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
故答案为：C。
6．A、铌、锂都是金属，化学式用元素符号表示， Nb 和 Li 分别可以表示单质 ，符合题意；
B、 元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，铌原子质子数＝原子序数＝41，则一个铌原子中有 93－41＝52 个中子 ，不符合题意；
C、 铌原子的核外电子数＝ 质子数＝ 41 ，不符合题意；
D、 锂元素的相对原子质量为 6.94 ，单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
故答案为：A。
7．A、 每个蓝靛分子由 16+10+2+2＝30 个原子构成 ，不符合题意；
B、 蓝靛分子中 C、 H、N、O 原子个数比为16：10：2：2＝ 8：5：1：1 ，元素质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2），符合题意；
C、蓝靛分子中 C、 H、N、O 元素质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2），氢原子质量占比最小，氢元素质量分数最小，不符合题意；
D、 蓝靛中含有 C、 H、N、O4种元素 ，不符合题意；
故答案为：B。
【答案】8．C
9．A
10．D
11．D
12．C
【知识点】基础知识点归纳；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；化学实验方案设计与评价；物质的除杂、净化
【解析】【分析】（1）根据一变多的反应为分解反应，化学变化前后原子种类和个数不变，催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量分析；
（2）根据所给实验现象及实验条件分析；
（3）根据混合物和化合物并列关系，地壳中元素含量的多少、有新物质生成变化为化学变化及物质的微粒构成分析；
（4）根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
8．A、 Ⅰ发生的是水在催化剂及光照条件下生成氢气和氧气，反应物一种，生成物两种，为分解反应，反应条件绿色节能 ，不符合题意；
B、 反应Ⅰ和反应Ⅱ都是化学变化，反应的过程中原子的种类和数目都没有发生改变 ，不符合题意；
C、 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物质量，催化剂Ⅱ的使用，不能使得等量原料下乙烯的产量增多 ，符合题意；
D、 整个过程实现了水的循环利用 ，不符合题意；
故答案为：C。
9．A、浓氨水具有挥发性，且能使酚酞溶液变红，利用实验中一段时间后酚酞溶液变红的现象可证明分子的不断运动，符合题意；
B、少量红磷不能将集气瓶内氧气完全消耗，不能准确测定空气中氧气的含量，不符合题意；
C、实验中温度和催化剂两个变量，不能探究温度对过氧化氢分解速率的影响 ，不符合题意；
D、在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，可验证蜡烛燃烧有水生成，不能验证生成二氧化碳，不符合题意；
故答案为：A。
10．A、化合物属于纯净物，纯净物和混合物为物质的两种不同类别，则混合物和化合物为并列关系，不符合题意；
B、地壳中元素前四位由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe，不符合题意；
C、分离液态空气是混合物分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、二氧化碳由分子构成，氦气为稀有气体，由原子构成，氯化钠由离子构成，符合题意；
故答案为：D。
11．A、空气中含有氧气量少，二氧化碳支持燃烧， 分别伸入带火星的木条 ，木条都不能复燃，不能鉴别，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可除去水中色素和异味，但不能除去水中溶解的 Ca2+、Mg2+ ，不符合题意；
C、 将混合气体通过灼热碳层 ，可除去氮气中的氧气，但会引入二氧化碳或一氧化碳新杂质，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，通过过滤、洗涤、烘干可提取用过氧化氢溶液制氧气后剩余混合物中的二氧化锰，不符合题意；
故答案为：D。
12．A、 蜡烛燃烧时冒出黑烟并附着在烧杯底，所以火灾发生时要用湿毛巾捂住口鼻以免吸入烟尘 ，不符合题意；
B、 分析数据获悉，当氧气浓度较低到一定数值时不再降低，说明氧气降低到一定数值后无法继续支持蜡烛燃烧 ，不符合题意；
C、因该实验用烧杯罩住蜡烛，产生二氧化碳随热空气上升，汇集到上端，高处蜡烛最先熄灭，符合题意；
D、 最终 a、b两线重合是分子运动的结果 ，不符合题意；
故答案为：C。
13．【答案】（1）吸附
（2）物理
（3）其他条件相同时；当温度达到450℃时，（NU-1000）空气氛围中剩余质量比率降到最低。（其他答案也酌情给分）
（4）氧气；不同
（5）可用于捕捉二氧化碳，解决气候问题
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）MOF 材料的“巨大空腔”和“纳米级孔道”使它表现出极好的吸附性，从而实现对不同分子的收集和捕获。
（2）在沙漠地区利用 MOF 材料收集和释放水分的过程没有新物质生成，发生了物理变化。
（3）由图像可知， 其他条件相同时；当温度达到450℃时，（NU-1000）空气氛围中剩余质量比率降到最低。
（4）空气中含有氧气，能与许多物质发生氧化反应，空气氛围中 MOF 材料(NU-1000)的最终剩余质量远低于氮气氛围，是因为空气里的氧气参加了反应，加速了材料的氧化分解。进而证明，该材料在氧化与非氧化环境下热稳定性不同。
（5）由所给材料同类型的其他结构被描述为“为捕获二氧化碳而量身打造”“为药物的靶向输送而量身打造”或者“为剧毒气体的安全处理而量身打造”等内容可 预测 金属有机框架可用于捕捉二氧化碳，解决气候问题等。
【分析】根据文中所给信息及图像的变化趋势，结合氧气的化学性质分析。
14．【答案】过氧化氢；不易；一；实验中没有验证碳酸钠的质量以及化学性质不变；；将一根带火星的木条伸入实验④收集的气体瓶内，若木条复燃，则为氧气，反之，则不是氧气；
【知识点】氧气的物理性质；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】 过碳酸钠，溶于水后生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢， 结合另外两个猜想可知，猜想二为过氧化氢能分解出氧气。
（1） 实验①传感器出现数值，是因为常温下，氧气不易溶于水。
（2） 实验①③变量为碳酸钠，对比实验①③所给数据可知，碳酸钠不能分解出氧气，即猜想 一错误。
（3） 催化剂能改变反应速率，且本身质量和化学性质反应前后不变，对比实验②④发现，碳酸钠确实可以促进过氧化氢的分解，但因未确定碳酸钠反应后质量和化学性质是否改变，所以不能确定碳酸钠就是该反应的催化剂。
（4）过氧化氢在硫酸铜催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为 ，符号表达式为H2O2H2O+O2。
（5） 收集一瓶实验④中的气体， 将一根带火星的木条伸入实验④收集的气体瓶内，若木条复燃，则为氧气，反之，则不是氧气。
【分析】根据过碳酸钠，溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢可分解生成 氧气，结合各实验的条件及所给数据，催化剂一变两不变特点及氧气的验证方法分析。
15．【答案】（1）过滤；难溶性
（2）难溶性；H2O
（3）；HClO
（4）氯气与水反应产生的次氯酸过量对人体有害
（5）6.4g
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 过滤可除去水中难溶性杂质，一级处理中格栅的作用与化学实验中的 过滤原理相似，其目的是除去污水中难溶性杂质。
（2）化学反应前后原子种类和个数不变， 葡萄糖(C6H12O6)分解为 CO2和一种常见液态氧化物， 该液态氧化物为水，化学式为 H2O 。
（3）由图示可知，该反应的文字表达式为 ，符号表达式为Cl2+H2OHClO+HCl，Cl2中氯元素化合价为0价，HClO中氯元素化合价为+1价，HCl中氯元素化合价为－1价，则 该过程涉及的含氯物质中氯元素化合价最高的物质的化学式是 HClO 。
（4） 氯气与水反应产生的次氯酸过量对人体有害 ，所以利用氯气进行消毒时应严格控制用量 。
（5） 30.4g单过硫酸氢钾中硫元素的质量为.
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据图示各分子构成及单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据次氯酸对人体有害分析；
（5）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
16．【答案】（1）
（2）下降
（3）便于从装置外面加水，方便实验
（4）
（5）催化剂；验纯
（6）2：1；2：1
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）装置中发生的是水通电分解生成氢气和氧气的反应，文字表达式为 ，符号表达式为 。
（2）实验中水为反应物，生成物为气体，随反应的发生不断减小， 矿泉水瓶中的液面不断下降。
（3）该装置优点为便于从装置外面加水，方便实验 。
（4）电池中发生的是氢气与氧气在催化剂条件下生成水的反应， 文字表达式为 ，符号表达式 。
（5） 上述电池工作过程中催化剂反应前后质量和化学性质不变，可循环利用，不纯的氢气点燃易发生爆炸，点燃前需先验纯。
（6） 图1中a试管连接电源负极，产生气体为氢气，b试管连接电源正极，产生气体为氧气，a、b产生的气体体积比为2：1， 同温同压下，气体的体积比等于分子个数比，则产生氢分子和氧分子个数比为2：1，一个氢分子和氧分子中氢原子、氧原子个数比为1：1，则推测生成氢分子和氧分子个数比为2：1。
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（2）根据化学反应中反应物不断减少分析；
（3）根据所给装置特点分析；
（4）根据氢气与氧气在催化剂条件下反应生成水分析；
（5）根据催化剂反应前后化学性质和质量，点燃氢气前要先验纯分析；
（6）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析。
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