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四川省乐山市井研县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共25个小题，共50分）
1．（2025九上·井研期末）“豆花”是人们喜爱的食品，下列制豆花的操作中包含化学变化的是
A．石磨磨制豆浆 B．烧柴火煮豆浆
C．纱布滤掉豆渣 D．刀将豆花切块
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石磨磨制豆浆过程中，只是将大豆由固态研磨成浆状，大豆的物质成分并没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、烧柴火煮豆浆时，柴火燃烧发生化学反应，有新物质生成，同时豆浆在加热过程中，其中的蛋白质等成分会发生变性等化学变化，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、用纱布滤掉豆渣，是利用纱布的过滤作用将豆浆和豆渣分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、用刀将豆花切块，只是改变了豆花的形状，豆花本身的物质成分没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、根据物理变化（无新物质生成，仅形状改变）的解答；
B、根据化学变化（有新物质生成，如蛋白质变性）的解答；
C、根据物理变化（混合物分离，无新物质生成）的解答；
D、根据物理变化（仅形状改变，无新物质生成）的解答。
2．（2025九上·井研期末）科学家对人类进步作出巨大贡献，下列提出近代原子论的科学家是
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡首先测定了空气组成，故选项错误；
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项正确；
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子学说，故选项错误；
故答案为：C。
【分析】 A、根据拉瓦锡确定空气组成的解答；
B、根据门捷列夫编制元素周期表的解答；
C、根据道尔顿提出近代原子论的解答；
D、根据阿伏加德罗提出分子学说的解答。
（2025九上·井研期末）据探测火星大气成分中，约占95.32%，约占2.7%，氩气约占1.6%，其余还有微量的、和水蒸气。火星表面干燥荒凉，岩石土壤中氧元素约占45%、硅元素约占20%，铁约占18%，其余还有镁、钙、钾、钠等。阅读上述材料，回答下列小题
3．下列属于纯净物的是
A．地球空气 B．火星大气 C．火星岩土 D．纯铁陨石
4．下列叙述不正确的是
A．火星无充足的和水，不适合人类生活
B．地球、火星的水组成、结构都相同
C．火星大气中的氩气是地球空气的稀有气体
D．地壳和火星岩层最多的元素都是铁
5．火星岩土呈红色，主要含有价铁元素的氧化物，此氧化物的化学式为
A． B． C． D．
【答案】3．D
4．D
5．B
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1） A、根据混合物的定义（含多种物质）及空气的成分解答；
B、根据混合物的定义及火星大气的成分解答；
C、根据混合物的定义及火星岩土的组成解答；
D、根据纯净物的定义（只含一种物质）及纯铁陨石的成分解答。
（2） A、根据人类生存所需的氧气、水条件及火星环境解答；
B、根据水的组成（H、O元素）和分子结构（H2O）解答；
C、根据稀有气体的种类（氩气属于稀有气体）解答；
D、根据地壳和火星岩层中元素含量的对比解答。
（3）根据化合物中正负化合价代数和为零计算铁元素化合价解答。
3．【解答】A、地球空气含有多种气体，属于混合物；
B、火星大气成分中，约占95.32%，约占2.7%，氩气约占1.6%，含多种气体，属于混合物；
C、火星岩土含有多种物质，属于混合物；
D、纯铁由一种物质组成，属于纯净物。
故答案选：D。
4．【解答】A、火星只有微量的氧气和水，无充足的和水，不适合人类生活，正确；
B、地球、火星的水都由氢氧元素组成、一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，结构相同，正确；
C、地球大气中的稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，火星大气中的氩气是地球空气的稀有气体，正确；
D、火星表面岩石土壤中氧元素约占45%、硅元素约占20%，铁约占18%，最多元素不是铁，错误。
故答案选：D。
5．【解答】A、氧元素价，根据化合价代数和为零，铁元素+2价，错误；
B、氧元素价，根据化合价代数和为零，铁元素+3价，正确；
C、不含氧元素，不属于氧化物，错误；
D、氧元素价，根据化合价代数和为零，铁元素+2价，和+3价，错误。
故答案选：B。
6．（2025九上·井研期末）鞭炮燃放后，产生刺激性气味的气体，是因为火药中含有
A．硫粉 B．镁粉 C．红磷 D．木炭
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫粉在空气中燃烧，生成一种具有刺激性气味的气体，故选项正确；
B、镁粉在空气中燃烧，生成一种白色固体，不会产生刺激性气味，故选项错误；
C、红磷在空气中燃烧，生成一种白色固体，不会产生刺激性气味，故选项错误；
D、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，不会产生刺激性气味，故选项错误；
故答案为：A。
【分析】 A、根据硫燃烧的产物（SO2，刺激性气味）解答；
B、根据镁燃烧的产物（MgO，固体）解答；
C、根据红磷燃烧的产物（P2O5，固体）解答；
D、根据木炭燃烧的产物（CO2，无味）解答。
7．（2025九上·井研期末）医院储备大量的氧气以备急用。一定条件下，氧气可压缩贮存在容积的钢瓶中。下列解释正确的是
A．氧分子静止不动 B．氧分子体积变小
C．氧分子的间隙变小 D．氧分子发生分裂
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、一定条件下，将氧分子压入钢瓶时，氧分子间的间距变小，但还是在钢瓶内不断运动，错误；
B、一定条件下，将氧分子压入钢瓶时，氧分子体积不变，只是分子间的间距变小，错误；
C、一定条件下，将氧分子压入钢瓶时，氧分子体积不变，只是分子间的间距变小， 正确；
D、氧气的压缩过程属于物理变化，分子本身没有发生分裂，只是分子间间隔改变，错误。
故答案为：C。
【分析】 A、根据分子的基本性质（不断运动）解答；
B、根据物理变化中分子体积不变的解答；
C、根据物理变化中分子间隙随压强变化的解答；
D、根据物理变化与化学变化的本质区别（分子是否分裂）解答。
8．（2025九上·井研期末）冬天在家吃炭烧烤，在享用美味时，要注意通风防止煤气中毒，煤气的主要成分是
A．氮气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的组成；一氧化碳的毒性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气是空气的主要成分之一，化学性质稳定，通常情况下不会使人中毒，所以氮气不是煤气的主要成分，不符合题意；
B、冬天在家吃炭烧烤，若通风不良，木炭不完全燃烧会产生一氧化碳。一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去与氧结合的能力，导致人体组织器官缺氧，引起煤气中毒，所以煤气的主要成分是一氧化碳，符合题意；
C、甲烷是天然气的主要成分，一般情况下，正常燃烧时生成二氧化碳和水，不会导致煤气中毒，不是煤气的主要成分，不符合题意；
D、二氧化碳本身无毒，但在高浓度时会使人窒息，它不是煤气中毒的 “煤气” 主要成分，通常所说的煤气中毒是一氧化碳中毒，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、根据氮气的性质（无毒，空气成分）解答；
B、根据一氧化碳的成因（炭不完全燃烧）及毒性解答；
C、根据甲烷的性质（无毒，天然气主要成分）解答；
D、根据二氧化碳的性质（无毒）解答。
9．（2025九上·井研期末）建立概念关系是化学学习的方法，下列化学变化属于图中阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；氧化反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确；
B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项错误；
C、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；但不是物质与氧发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，故选项错误；
故答案选：A。
【分析】化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；氧化反应是指物质与氧发生的反应；图中阴影部分的反应既属于化合反应，又属于氧化反应。
10．（2025九上·井研期末）“节能减排、低碳生活”主旨在节约能源和利用清洁能源，减少的排放，下列不符合该主题的是
A．利用水力发电 B．发展电动汽车
C．焚烧大量秸秆 D．使用LED节能灯
【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、水力发电是利用水的势能转化为电能，过程中不产生二氧化碳等污染物，属于清洁能源的利用，能减少对传统化石能源的依赖，符合 “节能减排、低碳生活” 主题，不符合题意；
B、与传统燃油汽车相比，电动汽车在运行过程中，若其电力来源为清洁能源（如水电、风电、光电等），则可大大减少二氧化碳等污染物的排放，符合 “节能减排、低碳生活” 主题，不符合题意；
C、焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳，同时还会产生烟尘、一氧化碳等污染物，不仅增加了二氧化碳的排放，还对空气质量造成严重污染，不符合 “节能减排、低碳生活” 主题，符合题意；
D、LED 节能灯相比传统白炽灯等灯具，具有节能的特点，在提供相同亮度的情况下，消耗的电能更少，间接减少了因发电产生的二氧化碳排放，符合 “节能减排、低碳生活” 主题，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据清洁能源（水力）的特点（减少CO2排放）解答；
B、根据电动汽车与燃油汽车的排放差异（减少CO2）解答；
C、根据秸秆焚烧的环境危害（产生CO2、烟尘）解答；
D、根据节能电器的作用（节约电能，减少CO2排放）解答。
11．（2025九上·井研期末）下列图示的实验操作中不正确的是
A．滴加液体试剂 B．量液体体积
C．连接导管 D．熄灭酒精灯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验操作错误，符合题意；
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，实验操作正确，不符合题意；
C、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，实验操作正确，不符合题意；
D、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，实验操作正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据胶头滴管的正确使用方法（垂直悬空，不伸入试管）解答；
B、根据量筒的正确读数方法（视线与凹液面最低处平齐）解答；
C、根据连接导管的辅助操作（用水湿润）解答；
D、根据酒精灯的正确熄灭方法（灯帽盖灭）解答。
12．（2025九上·井研期末）学习化学可以更好地生活，下列说法不正确的是
A．薯片包装袋里充氮气可防变质 B．“鲜橙多”饮料不含化学物质
C．加碘盐中的“碘”是指碘元素 D．海产品运往内地用干冰保鲜
【答案】B
【知识点】空气的组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质比较稳定，在薯片包装袋中充入氮气，能隔绝氧气，防止薯片被氧化而变质，说法正确，不符合题意；
B、任何物质都属于化学物质，“鲜橙多” 饮料中含有水、维生素、糖类等多种化学物质，说法不正确，符合题意；
C、加碘盐中的 “碘” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “碘” 是强调存在的元素，与具体形态无关，说法正确，不符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用于海产品的保鲜，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、根据氮气的化学稳定性及防腐用途解答；
B、根据物质的化学本质（所有物质均为化学物质）解答；
C、根据食品添加剂中元素的表述规范（宏观用元素）解答；
D、根据干冰升华吸热的性质及保鲜用途解答。
13．（2025九上·井研期末）清新的空气中存在负氧离子，有利人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】氧分子表示为O2；负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，则表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的符号是。
故答案为：A。
【分析】 根据负氧离子的定义（氧分子得电子）及离子符号的书写（O2-）解答。
14．（2025九上·井研期末）2024年我国发射了一枚东风洲际导弹，精准命中预定目标。导弹燃料偏二甲肼与发生如下反应：，其中的化学式为
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学方程式可知，反应前存在2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后存在含有2个碳原子、4个氧原子、6个氮原子和4X，化学反应中原子的种类和数目保持不变，4X 中包含8个氢原子和4个氧原子，每个 X 分子中包含2个氢原子和1个氧原子，X 为 H2 O。
故答案为：C。
【分析】 根据质量守恒定律（原子守恒），通过计算反应前后各元素原子个数，推断未知物质化学式的解答。
15．（2025九上·井研期末）甲烷是有机化合物中烷类的一种，烷类的化学式可用表示，下列化学式表示的物质中属于烷类的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、C3H8中，2×3+2=8，符合烷类的通式CnH2n+2，则C3H8属于烷类，项符合题意。
B、烷类的通式CnH2n+2中不含O，则C2H5OH不属于烷类，不符合题意。
C、C6H6中，2×6+2=14≠6，不符合烷类的通式CnH2n+2，则C6H6不属于烷类，不符合题意。
D、C2H4中，2×2+2=6≠4，不符合烷类的通式CnH2n+2，则C2H4不属于烷类，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 根据烷类物质的化学式通式（CnH2n+2），代入选项化学式判断是否符合通式的解答。
16．（2025九上·井研期末）氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，收集氨气可以采用的方法是
A．向上排空气法 B．向下排空气法
C．排水法 D．向下排空气法和排水法
【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法
【解析】【解答】 A、氨气密度比空气小，向上排空气法适用于密度比空气大的气体，选项A不符合题意；
B、氨气密度比空气小，且极易溶于水（不能用排水法），故采用向下排空气法收集，选项B符合题意；
C、氨气极易溶于水，排水法会导致氨气溶解在水中，无法收集，选项C不符合题意；
D、氨气极易溶于水，不能用排水法，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据气体收集方法的选择依据（溶解性：极易溶于水→不用排水法；密度：比空气小→向下排空气法）解答。
17．（2025九上·井研期末）亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是
A．硒元素与硫元素的化学性质相似
B．硒的相对原子质量为
C．硒原子核内有34个中子
D．中硒的化合价为+6
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，34=2+8+18+n，n=6，硫原子的最外层电子数也为6，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，则硒元素与硫元素的化学性质相似，正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34；相对原子质量为78.96，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于34，错误；
D、Na2SeO3中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价，错误。
故答案为：A。
【分析】 A、根据最外层电子数与元素化学性质的关系解答；
B、根据元素周期表中相对原子质量的标注（单位为“1”）解答；
C、根据相对原子质量=质子数+中子数的关系计算中子数解答；
D、根据化合物中正负化合价代数和为零计算硒元素化合价解答。
18．（2025九上·井研期末）物质的性质决定用途，下列对物质用途的表述不正确的是
A．用炼铁 B．用氩氦刀治疗肿瘤
C．用制饮料 D．用作火箭燃料
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，一氧化碳能将铁矿石中的铁从其氧化物中还原出来，可以用一氧化碳炼铁，故A选项表述正确；
B、氩氦刀是一种医疗设备，它利用液氩和液氦汽化使吸热，可制造低温环境，可用于治疗肿瘤，故B选项表述正确；
C、二氧化碳能溶于水，并且与水反应生成碳酸，可以用二氧化碳制饮料，故C选项表述正确；
D、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但本身不能燃烧，不具备可燃性，所以不能用作火箭燃料，故D选项表述错误；
故答案为：D。
【分析】 A、根据CO的还原性及炼铁用途解答；
B、根据稀有气体（氩、氦）的性质及医疗应用解答；
C、根据CO2与水的反应及饮料制作用途解答；
D、根据O2的助燃性与可燃性的区别及用途解答。
19．（2025九上·井研期末）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去中的 在空气中点燃
B 验证质量守恒定律 称量并对比石灰石与稀盐酸反应前后的总质量
C 证明石蜡组成中含碳元素 在蜡烛的火焰上罩一个内壁涂有石灰水的烧杯
D 区别一氧化碳、氢气和甲烷 观察颜色，然后闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在空气中点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且空气中含有其它气体，会引入新的杂质，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳扩散到空气中，使反应后质量减少，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有碳元素，故选项实验操作能达到实验目的；
D、一氧化碳、氢气和甲烷都无色无味的气体，观察颜色、闻气味的方法不能区分，故选项实验操作不能达到实验目的；
故答案为：C。
【分析】 A、根据CO的可燃性及CO2的灭火性，判断除杂方法的可行性解答；
B、根据质量守恒定律实验的关键条件（密闭容器，防止气体逸出）解答；
C、根据CO2的检验（石灰水变浑浊）及质量守恒定律（元素守恒）推断物质组成解答；
D、根据三种气体的物理性质（均无色无味）判断鉴别方法的可行性解答。
20．（2025九上·井研期末）“生命吸管”（图1）是一种快速获取野外饮用水的装置，其内部结构（图2）及部分净水原理（图3）如下图所示，下列说法中不正确的是
A．活性炭滤芯除去色素和异味
B．生命吸管可以实现硬水软化
C．生命吸管得到的直饮水是纯水
D．一个经过离子交换树酯换出两个
【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则活性炭滤芯可除去色素和异味，故A说法正确；
B、生命吸管通过离子交换可以降低水中的钙离子和镁离子的含量，从而可以实现硬水软化，故B说法正确；
C、生命吸管得到的直饮水中仍含有可溶性杂质，因此不是纯水，故C说法错误；
D、1个镁离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，离子交换后的水仍然呈电中性，则一个经过离子交换树酯换出两个，故D说法正确；
故答案为：C。
【分析】 A、根据活性炭的吸附性（除色素、异味）解答；
B、根据硬水软化的原理（除去Ca2+、Mg2+）及离子交换树脂的作用解答；
C、根据纯水的定义（只含H2O）及直饮水的成分（含可溶性矿物质）解答；
D、根据离子交换树脂的交换比例（2个Na+换1个Ca2+或Mg2+）解答。
21．（2025九上·井研期末）布洛芬（化学式为：）可缓减感冒引起的发热疼痛症状。下列说法正确的是
A．布洛芬中含有
B．布洛芬属于一种氧化物
C．布洛芬中氢元素的质量分数最大
D．一个布洛芬分子中含有33个原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、布洛芬是由布洛芬分子构成的，布洛芬分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，布洛芬中不含O2，故A选项不符合题意；
B、氧化物是指只含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，布洛芬是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B选项不符合题意；
C、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，由此可知，布洛芬中碳元素的质量分数最大，故C选项不符合题意；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，则一个布洛芬分子中含有13+18+2=33个原子，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、根据纯净物的组成（不含其他物质，如O2）解答；
B、根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素）判断物质类别解答；
C、根据化合物中元素质量比计算及质量分数比较解答；
D、根据分子中原子总数的计算方法（各元素原子个数之和）解答。
22．（2025九上·井研期末）实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制氧气，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是
A．M点时导管口会冒出的气泡是氧气
B．点和点固体中的质量相等
C．点得到的固体属于纯净物
D．点比点的固体中锰元素的质量分数大
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. M点时固体质量不变，说明此时高锰酸钾还没有发生反应，无氧气生成，导管口会冒出的气泡是受热膨胀出的空气，此选项错误；
B. 高锰酸钾发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，点是高锰酸钾发生反应的过程中，点时，固体质量不再减少，是高锰酸钾完全反应了，所以点固体中固体中的质量大于点时固体中的质量相等，此选项错误；
C.点得到的固体是二氧化锰、锰酸钾，则点得到的固体属于混合物，此选项错误；
D. 根据质量守恒定，反应前后锰元素的质量相等，点比点的固体质量小，所以点比点的固体中锰元素的质量分数大，此选项正确。
故答案为：D。
【分析】 A、根据加热高锰酸钾的反应进程（初始排出空气）解答；
B、根据反应进程中K2MnO4的生成量变化（随反应进行增多）解答；
C、根据反应完全后固体的成分（K2MnO4、MnO2，混合物）解答；
D、根据元素质量守恒及质量分数与固体质量的关系（固体质量越小，质量分数越大）解答。
23．（2025九上·井研期末）归纳概括是化学学习的重要方法之一。下列归纳的化学知识错误的是
A．构成物质的粒子
B．反应容器
C．黑色粉末
D．燃烧的条件
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；分子和原子的区别和联系；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、分子，原子，离子都可以构成物质，分子可以分解为原子，原子构成分子，原子通过得失电子转变为离子，A正确；
B、量筒是量取液体体积的容器，不能作为反应容器，B错误；
C、二氧化锰、氧化铜、木炭都是黑色粉末，C正确；
D、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到着火点三者缺一不可，故D正确。
故答案为：B。
【分析】 A、根据构成物质的三种粒子（分子、原子、离子）及转化关系解答；
B、根据常见仪器的用途（量筒不能作反应容器）解答；
C、根据常见黑色粉末状物质的类别解答；
D、根据燃烧的三个核心条件解答。
24．（2025九上·井研期末）在密闭容器中有化合物和氧气，点燃充分反应生成和，实验测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质 M
反应前的质量 4.6 0 0
反应后的质量 0 2 8.8 5.4
A． B．该反应属于化合反应
C．生成和的质量比为 D．M由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，4.6g+ag+0g+0g=0g+2g+8.8g+5.4g，解得a=11.6；反应后M的质量减少了4.6g-0g=4.6g，则M是反应物；反应后氧气的质量减少了11.6g-2g=9.6g，则氧气是反应物；反应后二氧化碳的质量增加了8.8g-0g=8.8g，则二氧化碳是生成物；反应后水的质量增加了5.4g-0g=5.4g，则水是生成物；该反应是4.6gM和9.6g氧气在点燃的条件下生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
A、由分析可知，a=11.6，故选项说法不正确；
B、该反应是4.6gM和9.6g氧气在点燃的条件下生成8.8g二氧化碳和5.4g水，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确；
C、生成CO2和H2O的质量比为8.8g：5.4g=44：27，故选项说法不正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g× 32 44×100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g× 16 18×100%=4.8g，6.4g+4.8g＞9.6g，则M中一定还含有氧元素，即M由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
故答案为：D。
【分析】 A、根据质量守恒定律计算参加反应的O2质量（总O2质量-剩余O2质量）解答；
B、根据反应类型的判断（化合反应“多变一”，该反应生成物两种）解答；
C、根据生成CO2和H2O的质量比计算解答；
D、根据元素质量守恒（M中元素质量=生成物中对应元素质量）计算元素种类解答。
25．（2025九上·井研期末）用合金催化氧化，制取，其反应的微观模型图如图①，产物中含氮元素的物质的产率随温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法正确的是
A．400℃时，生成的产物只有和
B．制取最适宜的温度为800℃
C．在600℃时反应可表示为：
D．反应前后合金的质量和化学性质发生改变
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、由图②可知，400℃时，生成的产物除了氮气和水，还含有NO，不符合题意；
B、由图②可知，800℃时，NO的产率为100%，N2的产率为0，故制取NO最适宜的温度为800℃，符合题意；
C、由图②可知，600℃时，生成物为氮气、NO，还有水生成，故该反应为氨气和氧气在Pt Rh催化剂和600℃条件下反应生成氮气、NO和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、在该反应中，Pt-Rh合金为催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、根据图②中400℃时产物的种类（N2、NO）解答；
B、根据图②中NO产率为100%的温度（800℃）解答；
C、根据600℃时产物的种类（含N2）判断反应方程式的完整性解答；
D、根据催化剂的性质（反应前后质量、化学性质不变）解答。
二、填空与简答题：（本大题共5个小题，共25分）
26．（2025九上·井研期末）微观-宏观-符号表征是化学的重要方法，用化学符号表示：
（1）元素周期表中第一位元素　 　；
（2）三个氧原子　 　；
（3）三个二氧化碳分子　 　；
（4）价的镁元素　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素周期表中第一位元素为氢元素，符号为H；
（2）三个氧原子符号为3O；
（3）三个二氧化碳分子的符号为3CO2；
（4）+2价的镁元素，化合价标在元素符号的正上方，即 ；
【分析】（1）根据元素周期表中第一位元素为氢元素分析；
（2）根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析；
（3）根据化学式表示分子，多个分子化学式前加系数分析；
（4）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
（1）元素周期表中第一位元素为氢元素，符号为H；
（2）三个氧原子符号为3O；
（3）三个二氧化碳分子的符号为3CO2；
（4）+2价的镁元素，化合价标在元素符号的正上方，即 ；
27．（2025九上·井研期末）请你用所学的化学知识解释下列问题：
（1）县城改造，某施工地段用隔板隔离起来，隔板上方有小水管，不断有水雾喷出，喷水雾的作用是　 　；
（2）公交车上配装有液态二氧化碳灭火器，液态二氧化碳灭火时起的作用是　 　；
（3）用炭黑制成的墨汁用来绘画，常温下保存较长时间不褪色的原因是　 　；
（4）人的胃液中含盐酸，服用含碳酸钙的补钙剂后，写出碳酸钙在胃中发生反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）减少烟尘
（2）隔绝空气并降温
（3）常温下碳的化学性质稳定
（4）
【知识点】空气的污染与防治；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）施工地段用隔板隔离起来，隔板上方有小水管，不断有水雾喷出，喷水雾的作用是减少烟尘，防止空气污染；
（2）液态二氧化碳灭火器在灭火时，主要起到两个作用：一是液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，从而降低温度到可燃物的着火点以下；二是二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；
（3）墨汁中的炭黑是由碳元素组成的单质，碳在常温下的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。因此，用炭黑制成的墨汁在常温下可以保存较长时间而不褪色；
（4）人的胃液中含有盐酸，当服用含碳酸钙的补钙剂后，碳酸钙会与盐酸发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。这个反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据水雾对烟尘的吸附沉降作用解答；
（2）根据二氧化碳灭火的双重原理（隔绝空气、降温）解答；
（3）根据碳单质在常温下的化学稳定性解答；
（4）根据碳酸钙与盐酸的反应原理（生成CaCl2、H2O、CO2）书写化学方程式解答。
（1）施工地段用隔板隔离起来，隔板上方有小水管，不断有水雾喷出，喷水雾的作用是减少烟尘，防止空气污染；
（2）液态二氧化碳灭火器在灭火时，主要起到两个作用：一是液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，从而降低温度到可燃物的着火点以下；二是二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；
（3）墨汁中的炭黑是由碳元素组成的单质，碳在常温下的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。因此，用炭黑制成的墨汁在常温下可以保存较长时间而不褪色；
（4）人的胃液中含有盐酸，当服用含碳酸钙的补钙剂后，碳酸钙会与盐酸发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。这个反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
28．（2025九上·井研期末）某小组开展跨学科实践活动，设计了甲图所示的自动供氧器，通过这样的一个自动供氧器为衰弱的老年人吸氧使用。试回答下列问题：
（1）写出反应罐中反应的化学方程式　 　；
（2）供氧器停止产生氧气时需添加药品，这时在加药口注入的试剂是________；
A．过氧化氢溶液
B．二氧化锰
C．过氧化氢溶液和二氧化锰
（3）过滤罐对氧气起到清洁湿润的作用，若用乙图所示的装置代替过滤罐，这时应将反应罐的氧气出口与乙图中的导气管　 　（a或b）管相连接；
（4）有同学对氧气发生器的制作提出了以下改进建议，其中合理的是________。
A．将与水泥混合制成块，通过升降调节水泥块的位置，控制反应的发生和停止
B．在反应罐增设电热装置，通过加热提高反应速率
C．过滤罐用透明材料制作，便于观察产生的速率
D．密封盖改用多孔透气材料，避免反应罐压力过大引起爆裂
【答案】（1）
（2）A
（3）b
（4）A；C
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为；
（2）在用过氧化氢制氧气时，二氧化锰是催化剂，其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此供氧器停止产生氧气时需添加试剂，这时在加药口注入过氧化氢溶液；故选A；
（3）过滤罐对氧气起到清洁湿润的作用，若用乙图所示的装置代替过滤罐，这时应将反应罐的氧气出口与乙图中的导气管b管相连接；
（4）A、将MnO2与水泥混合制成块，通过升降调节水泥块的位置，控制反应的发生和停止，正确；
B、催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，无需在反应罐增设电热装置提高反应速率，错误；
C、过滤罐用透明材料制作，便于观察O2产生的速率，正确；
D、密封盖改用多孔透气材料，会造成氧气泄漏，错误。
故选AC。
【分析】 （1）根据过氧化氢分解的反应原理（MnO2催化）书写化学方程式解答；
（2）根据催化剂的性质（质量、化学性质不变，只需补充反应物）解答；
（3）根据气体净化湿润装置的“长进短出”原则解答；
（4）根据反应控制原理（固液接触/分离）、催化剂特性、实验观察需求、装置密封性要求分析建议合理性解答。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为；
（2）在用过氧化氢制氧气时，二氧化锰是催化剂，其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此供氧器停止产生氧气时需添加试剂，这时在加药口注入过氧化氢溶液；故选A；
（3）过滤罐对氧气起到清洁湿润的作用，若用乙图所示的装置代替过滤罐，这时应将反应罐的氧气出口与乙图中的导气管b管相连接；
（4）A、将MnO2与水泥混合制成块，通过升降调节水泥块的位置，控制反应的发生和停止，正确；
B、催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，无需在反应罐增设电热装置提高反应速率，错误；
C、过滤罐用透明材料制作，便于观察O2产生的速率，正确；
D、密封盖改用多孔透气材料，会造成氧气泄漏，错误。
故选AC。
29．（2025九上·井研期末）元素化合价和物质的分类是研究物质的两个重要维度，下图是碳元素的部分“价类二维图”，根据图中的信息回答问题：
（1）价碳元素的氢化物是化石能源中　 　的主要成分；
（2）表示碳的单质，有一种碳单质是自然界中最硬的物质它的名称是　 　；
（3）用与氧化铜反应可转化成，此反应前后化合价发生变化的元素是　 　；
（4）俗称石灰石，天然石灰石含杂质呈灰白色，若用石灰石制取纯净的碳酸钙粉末作牙膏的填充剂。可以按如图所示的转化方式进行提纯。
反应①的基本类型属于　 　；
反应②属于　 　（填“放热”或“吸热”）反应；
反应③的化学方程式为　 　。
【答案】（1）天然气
（2）金刚石
（3）碳和铜元素
（4）分解反应；放热；
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）-4价碳元素的氢化物CH4是化石能源中天然气的主要成分；
（2）X表示碳的单质，有一种碳单质是自然界中最硬的物质它的名称是金刚石；
（3）Y是碳的氧化物，其中碳元素显+4价，则Y是二氧化碳，则该反应是在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应前后，碳元素由+2价变成+4价，铜元素由+2价变成0；
（4）反应①是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热；反应③可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据-4价碳的氢化物（CH4）及天然气的主要成分解答；
（2）根据碳单质的物理性质（金刚石最硬）解答；
（3）根据氧化还原反应中元素化合价的变化（CO中C升价，CuO中Cu降价）解答；
（4）根据分解反应的定义（一变多）、氧化钙与水反应的放热特性、氢氧化钙与二氧化碳的反应原理解答。
（1）-4价碳元素的氢化物CH4是化石能源中天然气的主要成分；
（2）X表示碳的单质，有一种碳单质是自然界中最硬的物质它的名称是金刚石；
（3）Y是碳的氧化物，其中碳元素显+4价，则Y是二氧化碳，则该反应是在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应前后，碳元素由+2价变成+4价，铜元素由+2价变成0；
（4）反应①是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热；反应③可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
30．（2025九上·井研期末）某化学小组展开新能源的调查学习活动。
资料I：中科院研发的全球首套1000吨/年的“二氧化碳加氢制汽油”装置，生产出符合国VI标准的汽油产品，其转化过程如下图所示：
（1）反应①中和的分子个数比为，则此反应的另一种生成物是　 　；
（2）反应②的生成物中碳、氢元素的质量比为　 　；
（3）反应过程中用到催化剂，写出用铁丝在中燃烧产生的化学方程式　 　。
资料II：甲醇，是一种无色液体，有刺激性气味。密度为.易燃烧，可作为汽车燃料。下列是利用水和制备甲醇与甲醇燃烧的流程图：
（4）光伏发电将太阳能转化为　 　；
（5）列举甲醇的物理性质　 　（列举一条即可）；甲醇的化学性质为　 　；
（6）上述流程中的物质可重复利用的是（填化学式）　 　。
【答案】；；；电能；无色（液体、有刺激性气味）；可燃性（能燃烧）；和
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）反应①中CO2和CO的分子个数比为1：1，则CO2+H2=CO+x，反应前后原子的种类和个数不变，故x=H2O，H2O是水的化学式。
（2）(CH2)n中碳、氢元素的质量比=（12×n）：（1×2×n）=6：1。
（3）铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4，化学方程式为。
（4）据图可知，光伏发电将太阳能转化为电能。
（5）物理性质不需要化学变化表现出来。根据资料II可知，甲醇(CH3OH)的物理性质是一种无色液体，有刺激性气味，密度为0.7918g/cm3。由可作为汽车燃料可知，甲醇的化学性质是具有可燃性（能燃烧）。
(6)既能参加反应，反应又能生成的物质可重复利用，据流程图可知，上述流程中的物质可重复利用的是CO2和H2O。
【分析】 （1）根据质量守恒定律（元素守恒）推断未知生成物解答；
（2）根据烷类物质的元素质量比（C：H=12n：(2n+2)）计算解答；
（3）根据铁丝燃烧的反应原理（生成Fe3O4）书写化学方程式解答；
（4）根据能源转化（太阳能→电能）解答；
（5）根据物理性质（无需化学变化体现）和化学性质（需化学变化体现，如可燃性）的定义判断解答；
（6）根据流程中物质的循环路径（CO2、H2O参与反应且生成）解答。
三、实验与探究题（本题共2个小题，共15分）
31．（2025九上·井研期末）化学以实验为基础，根据下列实验装置回答问题。
（1）标有a的仪器的名称是　 　；仪器b的作用是　 　；
（2）实验室制应选择发生装置是　 　（填番号，下同）；收集应选　 　装置；
（3）甲烷（）是难溶于水，密度比空气小的气体。实验室用无水醋酸钠与碱石灰（与的混合物）固体混合加热制得甲烷应选择的发生装置是　 　，收集甲烷可以选择的装置是　 　；
（4）实验室制取甲烷时进行的下列操作，正确的是________。
A．导管口冒出气泡就立即收集
B．点燃甲烷前要检验纯度，避免爆炸
C．收集满甲烷的集气瓶应倒放
D．实验后先熄灭酒精灯，后移导管出水槽
【答案】（1）试管；加入液体试剂
（2）B；C
（3）A；D或E
（4）B；C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标有a的仪器的名称是试管，仪器b是长颈漏斗，其作用是加入液体试剂；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，应选择发生装置是B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集二氧化碳应选C装置；
（3）实验室用无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物加热制取甲烷，为固固加热型反应，应选择的发生装置是A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，则收集甲烷选择的装置是D或E；
（4）A、刚开始排出的是装置内的空气，所以导管口冒出气泡不能立即收集，应该待导管口气泡连续均匀冒出开始收集，故A错误；
B、甲烷具有可燃性，点燃甲烷前要检验纯度，避免爆炸，故B正确；
C、甲烷的密度比空气小，收集满甲烷的集气瓶应倒放，故C正确；
D、实验后应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管，故D错误；
故选：BC。
【分析】 （1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；
（2）根据CO2的制取原理（固液不加热型）选择发生装置，根据CO2的性质（溶于水、密度大）选择收集装置解答；
（3）根据甲烷的制取原理（固体加热型）选择发生装置，根据甲烷的性质（难溶于水、密度小）选择收集装置解答；
（4）根据甲烷制取的操作规范（收集时机、验纯、集气瓶放置、操作顺序）解答。
（1）标有a的仪器的名称是试管，仪器b是长颈漏斗，其作用是加入液体试剂；
（2） 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，应选择发生装置是B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集二氧化碳应选C装置；
（3）实验室用无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物加热制取甲烷，为固固加热型反应，应选择的发生装置是A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，则收集甲烷选择的装置是D或E；
（4）A、刚开始排出的是装置内的空气，所以导管口冒出气泡不能立即收集，应该待导管口气泡连续均匀冒出开始收集，故A错误；
B、甲烷具有可燃性，点燃甲烷前要检验纯度，避免爆炸，故B正确；
C、甲烷的密度比空气小，收集满甲烷的集气瓶应倒放，故C正确；
D、实验后应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管，故D错误；
故选：BC。
32．（2025九上·井研期末）电解水制得人类最理想的燃料氢气，化学小组对提高电解水的速率进行了以下探究；
探究一：影响水电解的速率的因素
【提出问题】哪些常见因素影响水电解的速率呢？
【查阅资料】1、电解水时，在水中常加入少量的氢氧化钠或硫酸钠。2、用直流电源对水通电。
【作出猜想】猜想一：直流电源的电压对电解速率有影响
猜想二：水中加入的物质对电解速率有影响。
【进行实验】连接好电路，控制电压，并在水中加入不同的物质，记录产生氢气的体积，记录如下表：
步骤 条件 1分钟内氢气体积： 蒸馏水 电压
3V 6V 9V 12V
1 不加其它物质 0 0 0 0
2 加 1 3.5 5 8.5
3 加 1.1 2.8 4.9 8
【分析与结论】
（1）上述探究主要采用对照实验。其中步骤1和步骤2在相同电压的条件下进行实验的变量是________；通过这组实验，得出的结论是________；
（2）步骤2、3，在水中加入或后，在不同电压的条件下，产生气体的速率与电压的关系是________；
【实验反思】
（3）在实验中，检验连接电源正极产生的气体的方法是________；
（4）查阅资料可知，具有较强的腐蚀性，氢气易燃烧，因此在电解水以及检验生成物的实验中，需要标注的安全图标是________（选填番号）；
A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手
探究二：加入不同物质对产物的影响
基于上述探究，同学联想到物理学习了酸碱盐的水溶液能导电，于是将食盐加入水中，通电后观察，发现正极上得到一种黄绿色的气体，为此，小组开展了下列探究：
【查阅资料】1、食盐水通电发生如下反应：；
2、氯气是一种黄绿色的气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【作出猜想】电源正极一边产生的黄绿色气体可能是氯气
【实验验证】1、将一片湿润的淀粉碘化钾试纸放在正极上方玻璃管口，打开活塞开关；
2、将负极上方管口打开，用点燃的木条靠近。
【实验反思】
（5）观察到湿润的淀粉碘化钾试纸________，证明正极产生的气体是氯气；负极产生的气体被点燃，化学方程式为________；
（6）某同学将氯化钠加入水中，通电反应一段时间（假设产生的气体全部逸出），当总质量变为时，下列分析正确的是________。
A. 氯化钠作催化剂，质量没有改变 B. 正极先得到氯气后得到氧气
C. 反应产生氢气的质量为 D. 剩余水
【答案】(1) 氢氧化钠 水中加入少量能提高水电解速率
(2) 相同条件下，电压越大，水电解的速率越大
(3) 用带火星的木条靠近管口
(4) A，B，D
(5) 变蓝
(6) B，C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）步骤1和步骤2在相同电压的条件下进行实验的变量是氢氧化钠；通过这组实验，得出的结论是水中加入少量能提高水电解速率；
（2）步骤2、3，在水中加入NaOH或Na2SO4后，在不同电压的条件下，产生气体的速率与电压的关系是相同条件下，电压越大，水电解的速率越大；
（3）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，在实验中，检验连接电源正极产生的气体的方法是用带火星的木条检验，如果木条复燃，则证明是氧气；
（4）查阅资料可知，NaOH具有较强的腐蚀性，氢气易燃烧，因此在电解水以及检验生成物的实验中，需要佩戴护目镜、注意明火、实验完毕要洗手，故选ABD；
（5）氯气是一种黄绿色的气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明正极产生的气体是氯气；负极产生的气体被点燃，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为2H2+O2 2H2O；
（6）A、根据食盐水通电发生如下反应：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氯化钠作为反应物，在反应中被消耗，错误；
B、由质量守恒定律可知反应后生成气体的质量为5.85g+100g-84.2g=21.65g，设5.85g氯化钠完全反应生成气体的质量为x。
x=3.65g＜21.65g，说明氯化钠完全反应后水通电生成了氢气和氧气，正确；
C、氯化钠完全反应生成氢气的质量为3.65g×273=0.1g，水通电生成了氢气和氧气的质量为21.65g-3.65g=18g，其中氢气的质量为18g×218×100%=2g，所以反应产生氢气的质量为0.1g+2g=2.1g，正确；
D、反应后剩余总质量为84.2g，其中还有氢氧化钠，所以剩余水的质量＜84.2g，错误。
故选BC。
【分析】（1）根据对照实验的变量控制（单一变量为NaOH）及实验数据得出结论解答；
（2）根据实验数据（电压与氢气体积的关系）总结规律解答；
（3）根据氧气的助燃性（带火星木条复燃）检验气体解答；
（4）根据实验安全隐患（腐蚀性、可燃性、污染）选择安全图标解答；
（5）根据氯气的特性（使淀粉碘化钾试纸变蓝）及氢气的燃烧反应解答；
（6）根据食盐水电解的反应原理（NaCl为反应物）、产物顺序、质量守恒计算分析选项解答。
四、计算与分析题（本题共10分）
33．（2025九上·井研期末）过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳发生反应产生碳酸钠和氧气（反应方程式为：）。试进行下列计算：
（1）的相对分子质量为　 　；
（2）中钠元素与氧元素的质量比为　 　；
（3）消防员戴的防毒面罩中盛有过氧化钠，计算可以吸收二氧化碳的质量和产生氧气的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）106
（2）
（3）解：设吸收二氧化碳的质量为；产生氧气的质量为
解得：
解得：
答：吸收二氧化碳；产生氧气。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；Na2CO3的相对分子质量=23×2+12+16×3=106；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为(23×2)：(16×2)=46：32=23：16；
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法（各元素相对原子质量×原子个数之和）解答；
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
（3）根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写方程式、找比例关系、求解、作答），结合Na2CO3与Na2O2的质量关系解答。
（1）相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；Na2CO3的相对分子质量=23×2+12+16×3=106；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为(23×2)：(16×2)=46：32=23：16；
（3）见答案。
1 / 1四川省乐山市井研县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共25个小题，共50分）
1．（2025九上·井研期末）“豆花”是人们喜爱的食品，下列制豆花的操作中包含化学变化的是
A．石磨磨制豆浆 B．烧柴火煮豆浆
C．纱布滤掉豆渣 D．刀将豆花切块
2．（2025九上·井研期末）科学家对人类进步作出巨大贡献，下列提出近代原子论的科学家是
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
（2025九上·井研期末）据探测火星大气成分中，约占95.32%，约占2.7%，氩气约占1.6%，其余还有微量的、和水蒸气。火星表面干燥荒凉，岩石土壤中氧元素约占45%、硅元素约占20%，铁约占18%，其余还有镁、钙、钾、钠等。阅读上述材料，回答下列小题
3．下列属于纯净物的是
A．地球空气 B．火星大气 C．火星岩土 D．纯铁陨石
4．下列叙述不正确的是
A．火星无充足的和水，不适合人类生活
B．地球、火星的水组成、结构都相同
C．火星大气中的氩气是地球空气的稀有气体
D．地壳和火星岩层最多的元素都是铁
5．火星岩土呈红色，主要含有价铁元素的氧化物，此氧化物的化学式为
A． B． C． D．
6．（2025九上·井研期末）鞭炮燃放后，产生刺激性气味的气体，是因为火药中含有
A．硫粉 B．镁粉 C．红磷 D．木炭
7．（2025九上·井研期末）医院储备大量的氧气以备急用。一定条件下，氧气可压缩贮存在容积的钢瓶中。下列解释正确的是
A．氧分子静止不动 B．氧分子体积变小
C．氧分子的间隙变小 D．氧分子发生分裂
8．（2025九上·井研期末）冬天在家吃炭烧烤，在享用美味时，要注意通风防止煤气中毒，煤气的主要成分是
A．氮气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．二氧化碳
9．（2025九上·井研期末）建立概念关系是化学学习的方法，下列化学变化属于图中阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
10．（2025九上·井研期末）“节能减排、低碳生活”主旨在节约能源和利用清洁能源，减少的排放，下列不符合该主题的是
A．利用水力发电 B．发展电动汽车
C．焚烧大量秸秆 D．使用LED节能灯
11．（2025九上·井研期末）下列图示的实验操作中不正确的是
A．滴加液体试剂 B．量液体体积
C．连接导管 D．熄灭酒精灯
12．（2025九上·井研期末）学习化学可以更好地生活，下列说法不正确的是
A．薯片包装袋里充氮气可防变质 B．“鲜橙多”饮料不含化学物质
C．加碘盐中的“碘”是指碘元素 D．海产品运往内地用干冰保鲜
13．（2025九上·井研期末）清新的空气中存在负氧离子，有利人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是
A． B． C． D．
14．（2025九上·井研期末）2024年我国发射了一枚东风洲际导弹，精准命中预定目标。导弹燃料偏二甲肼与发生如下反应：，其中的化学式为
A． B． C． D．
15．（2025九上·井研期末）甲烷是有机化合物中烷类的一种，烷类的化学式可用表示，下列化学式表示的物质中属于烷类的是
A． B． C． D．
16．（2025九上·井研期末）氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，收集氨气可以采用的方法是
A．向上排空气法 B．向下排空气法
C．排水法 D．向下排空气法和排水法
17．（2025九上·井研期末）亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是
A．硒元素与硫元素的化学性质相似
B．硒的相对原子质量为
C．硒原子核内有34个中子
D．中硒的化合价为+6
18．（2025九上·井研期末）物质的性质决定用途，下列对物质用途的表述不正确的是
A．用炼铁 B．用氩氦刀治疗肿瘤
C．用制饮料 D．用作火箭燃料
19．（2025九上·井研期末）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去中的 在空气中点燃
B 验证质量守恒定律 称量并对比石灰石与稀盐酸反应前后的总质量
C 证明石蜡组成中含碳元素 在蜡烛的火焰上罩一个内壁涂有石灰水的烧杯
D 区别一氧化碳、氢气和甲烷 观察颜色，然后闻气味
A．A B．B C．C D．D
20．（2025九上·井研期末）“生命吸管”（图1）是一种快速获取野外饮用水的装置，其内部结构（图2）及部分净水原理（图3）如下图所示，下列说法中不正确的是
A．活性炭滤芯除去色素和异味
B．生命吸管可以实现硬水软化
C．生命吸管得到的直饮水是纯水
D．一个经过离子交换树酯换出两个
21．（2025九上·井研期末）布洛芬（化学式为：）可缓减感冒引起的发热疼痛症状。下列说法正确的是
A．布洛芬中含有
B．布洛芬属于一种氧化物
C．布洛芬中氢元素的质量分数最大
D．一个布洛芬分子中含有33个原子
22．（2025九上·井研期末）实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制氧气，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是
A．M点时导管口会冒出的气泡是氧气
B．点和点固体中的质量相等
C．点得到的固体属于纯净物
D．点比点的固体中锰元素的质量分数大
23．（2025九上·井研期末）归纳概括是化学学习的重要方法之一。下列归纳的化学知识错误的是
A．构成物质的粒子
B．反应容器
C．黑色粉末
D．燃烧的条件
24．（2025九上·井研期末）在密闭容器中有化合物和氧气，点燃充分反应生成和，实验测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质 M
反应前的质量 4.6 0 0
反应后的质量 0 2 8.8 5.4
A． B．该反应属于化合反应
C．生成和的质量比为 D．M由碳、氢、氧三种元素组成
25．（2025九上·井研期末）用合金催化氧化，制取，其反应的微观模型图如图①，产物中含氮元素的物质的产率随温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法正确的是
A．400℃时，生成的产物只有和
B．制取最适宜的温度为800℃
C．在600℃时反应可表示为：
D．反应前后合金的质量和化学性质发生改变
二、填空与简答题：（本大题共5个小题，共25分）
26．（2025九上·井研期末）微观-宏观-符号表征是化学的重要方法，用化学符号表示：
（1）元素周期表中第一位元素　 　；
（2）三个氧原子　 　；
（3）三个二氧化碳分子　 　；
（4）价的镁元素　 　。
27．（2025九上·井研期末）请你用所学的化学知识解释下列问题：
（1）县城改造，某施工地段用隔板隔离起来，隔板上方有小水管，不断有水雾喷出，喷水雾的作用是　 　；
（2）公交车上配装有液态二氧化碳灭火器，液态二氧化碳灭火时起的作用是　 　；
（3）用炭黑制成的墨汁用来绘画，常温下保存较长时间不褪色的原因是　 　；
（4）人的胃液中含盐酸，服用含碳酸钙的补钙剂后，写出碳酸钙在胃中发生反应的化学方程式　 　。
28．（2025九上·井研期末）某小组开展跨学科实践活动，设计了甲图所示的自动供氧器，通过这样的一个自动供氧器为衰弱的老年人吸氧使用。试回答下列问题：
（1）写出反应罐中反应的化学方程式　 　；
（2）供氧器停止产生氧气时需添加药品，这时在加药口注入的试剂是________；
A．过氧化氢溶液
B．二氧化锰
C．过氧化氢溶液和二氧化锰
（3）过滤罐对氧气起到清洁湿润的作用，若用乙图所示的装置代替过滤罐，这时应将反应罐的氧气出口与乙图中的导气管　 　（a或b）管相连接；
（4）有同学对氧气发生器的制作提出了以下改进建议，其中合理的是________。
A．将与水泥混合制成块，通过升降调节水泥块的位置，控制反应的发生和停止
B．在反应罐增设电热装置，通过加热提高反应速率
C．过滤罐用透明材料制作，便于观察产生的速率
D．密封盖改用多孔透气材料，避免反应罐压力过大引起爆裂
29．（2025九上·井研期末）元素化合价和物质的分类是研究物质的两个重要维度，下图是碳元素的部分“价类二维图”，根据图中的信息回答问题：
（1）价碳元素的氢化物是化石能源中　 　的主要成分；
（2）表示碳的单质，有一种碳单质是自然界中最硬的物质它的名称是　 　；
（3）用与氧化铜反应可转化成，此反应前后化合价发生变化的元素是　 　；
（4）俗称石灰石，天然石灰石含杂质呈灰白色，若用石灰石制取纯净的碳酸钙粉末作牙膏的填充剂。可以按如图所示的转化方式进行提纯。
反应①的基本类型属于　 　；
反应②属于　 　（填“放热”或“吸热”）反应；
反应③的化学方程式为　 　。
30．（2025九上·井研期末）某化学小组展开新能源的调查学习活动。
资料I：中科院研发的全球首套1000吨/年的“二氧化碳加氢制汽油”装置，生产出符合国VI标准的汽油产品，其转化过程如下图所示：
（1）反应①中和的分子个数比为，则此反应的另一种生成物是　 　；
（2）反应②的生成物中碳、氢元素的质量比为　 　；
（3）反应过程中用到催化剂，写出用铁丝在中燃烧产生的化学方程式　 　。
资料II：甲醇，是一种无色液体，有刺激性气味。密度为.易燃烧，可作为汽车燃料。下列是利用水和制备甲醇与甲醇燃烧的流程图：
（4）光伏发电将太阳能转化为　 　；
（5）列举甲醇的物理性质　 　（列举一条即可）；甲醇的化学性质为　 　；
（6）上述流程中的物质可重复利用的是（填化学式）　 　。
三、实验与探究题（本题共2个小题，共15分）
31．（2025九上·井研期末）化学以实验为基础，根据下列实验装置回答问题。
（1）标有a的仪器的名称是　 　；仪器b的作用是　 　；
（2）实验室制应选择发生装置是　 　（填番号，下同）；收集应选　 　装置；
（3）甲烷（）是难溶于水，密度比空气小的气体。实验室用无水醋酸钠与碱石灰（与的混合物）固体混合加热制得甲烷应选择的发生装置是　 　，收集甲烷可以选择的装置是　 　；
（4）实验室制取甲烷时进行的下列操作，正确的是________。
A．导管口冒出气泡就立即收集
B．点燃甲烷前要检验纯度，避免爆炸
C．收集满甲烷的集气瓶应倒放
D．实验后先熄灭酒精灯，后移导管出水槽
32．（2025九上·井研期末）电解水制得人类最理想的燃料氢气，化学小组对提高电解水的速率进行了以下探究；
探究一：影响水电解的速率的因素
【提出问题】哪些常见因素影响水电解的速率呢？
【查阅资料】1、电解水时，在水中常加入少量的氢氧化钠或硫酸钠。2、用直流电源对水通电。
【作出猜想】猜想一：直流电源的电压对电解速率有影响
猜想二：水中加入的物质对电解速率有影响。
【进行实验】连接好电路，控制电压，并在水中加入不同的物质，记录产生氢气的体积，记录如下表：
步骤 条件 1分钟内氢气体积： 蒸馏水 电压
3V 6V 9V 12V
1 不加其它物质 0 0 0 0
2 加 1 3.5 5 8.5
3 加 1.1 2.8 4.9 8
【分析与结论】
（1）上述探究主要采用对照实验。其中步骤1和步骤2在相同电压的条件下进行实验的变量是________；通过这组实验，得出的结论是________；
（2）步骤2、3，在水中加入或后，在不同电压的条件下，产生气体的速率与电压的关系是________；
【实验反思】
（3）在实验中，检验连接电源正极产生的气体的方法是________；
（4）查阅资料可知，具有较强的腐蚀性，氢气易燃烧，因此在电解水以及检验生成物的实验中，需要标注的安全图标是________（选填番号）；
A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手
探究二：加入不同物质对产物的影响
基于上述探究，同学联想到物理学习了酸碱盐的水溶液能导电，于是将食盐加入水中，通电后观察，发现正极上得到一种黄绿色的气体，为此，小组开展了下列探究：
【查阅资料】1、食盐水通电发生如下反应：；
2、氯气是一种黄绿色的气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【作出猜想】电源正极一边产生的黄绿色气体可能是氯气
【实验验证】1、将一片湿润的淀粉碘化钾试纸放在正极上方玻璃管口，打开活塞开关；
2、将负极上方管口打开，用点燃的木条靠近。
【实验反思】
（5）观察到湿润的淀粉碘化钾试纸________，证明正极产生的气体是氯气；负极产生的气体被点燃，化学方程式为________；
（6）某同学将氯化钠加入水中，通电反应一段时间（假设产生的气体全部逸出），当总质量变为时，下列分析正确的是________。
A. 氯化钠作催化剂，质量没有改变 B. 正极先得到氯气后得到氧气
C. 反应产生氢气的质量为 D. 剩余水
四、计算与分析题（本题共10分）
33．（2025九上·井研期末）过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳发生反应产生碳酸钠和氧气（反应方程式为：）。试进行下列计算：
（1）的相对分子质量为　 　；
（2）中钠元素与氧元素的质量比为　 　；
（3）消防员戴的防毒面罩中盛有过氧化钠，计算可以吸收二氧化碳的质量和产生氧气的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石磨磨制豆浆过程中，只是将大豆由固态研磨成浆状，大豆的物质成分并没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、烧柴火煮豆浆时，柴火燃烧发生化学反应，有新物质生成，同时豆浆在加热过程中，其中的蛋白质等成分会发生变性等化学变化，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、用纱布滤掉豆渣，是利用纱布的过滤作用将豆浆和豆渣分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、用刀将豆花切块，只是改变了豆花的形状，豆花本身的物质成分没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、根据物理变化（无新物质生成，仅形状改变）的解答；
B、根据化学变化（有新物质生成，如蛋白质变性）的解答；
C、根据物理变化（混合物分离，无新物质生成）的解答；
D、根据物理变化（仅形状改变，无新物质生成）的解答。
2．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡首先测定了空气组成，故选项错误；
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项正确；
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子学说，故选项错误；
故答案为：C。
【分析】 A、根据拉瓦锡确定空气组成的解答；
B、根据门捷列夫编制元素周期表的解答；
C、根据道尔顿提出近代原子论的解答；
D、根据阿伏加德罗提出分子学说的解答。
【答案】3．D
4．D
5．B
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1） A、根据混合物的定义（含多种物质）及空气的成分解答；
B、根据混合物的定义及火星大气的成分解答；
C、根据混合物的定义及火星岩土的组成解答；
D、根据纯净物的定义（只含一种物质）及纯铁陨石的成分解答。
（2） A、根据人类生存所需的氧气、水条件及火星环境解答；
B、根据水的组成（H、O元素）和分子结构（H2O）解答；
C、根据稀有气体的种类（氩气属于稀有气体）解答；
D、根据地壳和火星岩层中元素含量的对比解答。
（3）根据化合物中正负化合价代数和为零计算铁元素化合价解答。
3．【解答】A、地球空气含有多种气体，属于混合物；
B、火星大气成分中，约占95.32%，约占2.7%，氩气约占1.6%，含多种气体，属于混合物；
C、火星岩土含有多种物质，属于混合物；
D、纯铁由一种物质组成，属于纯净物。
故答案选：D。
4．【解答】A、火星只有微量的氧气和水，无充足的和水，不适合人类生活，正确；
B、地球、火星的水都由氢氧元素组成、一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，结构相同，正确；
C、地球大气中的稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，火星大气中的氩气是地球空气的稀有气体，正确；
D、火星表面岩石土壤中氧元素约占45%、硅元素约占20%，铁约占18%，最多元素不是铁，错误。
故答案选：D。
5．【解答】A、氧元素价，根据化合价代数和为零，铁元素+2价，错误；
B、氧元素价，根据化合价代数和为零，铁元素+3价，正确；
C、不含氧元素，不属于氧化物，错误；
D、氧元素价，根据化合价代数和为零，铁元素+2价，和+3价，错误。
故答案选：B。
6．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫粉在空气中燃烧，生成一种具有刺激性气味的气体，故选项正确；
B、镁粉在空气中燃烧，生成一种白色固体，不会产生刺激性气味，故选项错误；
C、红磷在空气中燃烧，生成一种白色固体，不会产生刺激性气味，故选项错误；
D、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，不会产生刺激性气味，故选项错误；
故答案为：A。
【分析】 A、根据硫燃烧的产物（SO2，刺激性气味）解答；
B、根据镁燃烧的产物（MgO，固体）解答；
C、根据红磷燃烧的产物（P2O5，固体）解答；
D、根据木炭燃烧的产物（CO2，无味）解答。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、一定条件下，将氧分子压入钢瓶时，氧分子间的间距变小，但还是在钢瓶内不断运动，错误；
B、一定条件下，将氧分子压入钢瓶时，氧分子体积不变，只是分子间的间距变小，错误；
C、一定条件下，将氧分子压入钢瓶时，氧分子体积不变，只是分子间的间距变小， 正确；
D、氧气的压缩过程属于物理变化，分子本身没有发生分裂，只是分子间间隔改变，错误。
故答案为：C。
【分析】 A、根据分子的基本性质（不断运动）解答；
B、根据物理变化中分子体积不变的解答；
C、根据物理变化中分子间隙随压强变化的解答；
D、根据物理变化与化学变化的本质区别（分子是否分裂）解答。
8．【答案】B
【知识点】空气的组成；一氧化碳的毒性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气是空气的主要成分之一，化学性质稳定，通常情况下不会使人中毒，所以氮气不是煤气的主要成分，不符合题意；
B、冬天在家吃炭烧烤，若通风不良，木炭不完全燃烧会产生一氧化碳。一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去与氧结合的能力，导致人体组织器官缺氧，引起煤气中毒，所以煤气的主要成分是一氧化碳，符合题意；
C、甲烷是天然气的主要成分，一般情况下，正常燃烧时生成二氧化碳和水，不会导致煤气中毒，不是煤气的主要成分，不符合题意；
D、二氧化碳本身无毒，但在高浓度时会使人窒息，它不是煤气中毒的 “煤气” 主要成分，通常所说的煤气中毒是一氧化碳中毒，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、根据氮气的性质（无毒，空气成分）解答；
B、根据一氧化碳的成因（炭不完全燃烧）及毒性解答；
C、根据甲烷的性质（无毒，天然气主要成分）解答；
D、根据二氧化碳的性质（无毒）解答。
9．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；氧化反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确；
B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项错误；
C、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；但不是物质与氧发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，故选项错误；
故答案选：A。
【分析】化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；氧化反应是指物质与氧发生的反应；图中阴影部分的反应既属于化合反应，又属于氧化反应。
10．【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、水力发电是利用水的势能转化为电能，过程中不产生二氧化碳等污染物，属于清洁能源的利用，能减少对传统化石能源的依赖，符合 “节能减排、低碳生活” 主题，不符合题意；
B、与传统燃油汽车相比，电动汽车在运行过程中，若其电力来源为清洁能源（如水电、风电、光电等），则可大大减少二氧化碳等污染物的排放，符合 “节能减排、低碳生活” 主题，不符合题意；
C、焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳，同时还会产生烟尘、一氧化碳等污染物，不仅增加了二氧化碳的排放，还对空气质量造成严重污染，不符合 “节能减排、低碳生活” 主题，符合题意；
D、LED 节能灯相比传统白炽灯等灯具，具有节能的特点，在提供相同亮度的情况下，消耗的电能更少，间接减少了因发电产生的二氧化碳排放，符合 “节能减排、低碳生活” 主题，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据清洁能源（水力）的特点（减少CO2排放）解答；
B、根据电动汽车与燃油汽车的排放差异（减少CO2）解答；
C、根据秸秆焚烧的环境危害（产生CO2、烟尘）解答；
D、根据节能电器的作用（节约电能，减少CO2排放）解答。
11．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验操作错误，符合题意；
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，实验操作正确，不符合题意；
C、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，实验操作正确，不符合题意；
D、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，实验操作正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据胶头滴管的正确使用方法（垂直悬空，不伸入试管）解答；
B、根据量筒的正确读数方法（视线与凹液面最低处平齐）解答；
C、根据连接导管的辅助操作（用水湿润）解答；
D、根据酒精灯的正确熄灭方法（灯帽盖灭）解答。
12．【答案】B
【知识点】空气的组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质比较稳定，在薯片包装袋中充入氮气，能隔绝氧气，防止薯片被氧化而变质，说法正确，不符合题意；
B、任何物质都属于化学物质，“鲜橙多” 饮料中含有水、维生素、糖类等多种化学物质，说法不正确，符合题意；
C、加碘盐中的 “碘” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “碘” 是强调存在的元素，与具体形态无关，说法正确，不符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用于海产品的保鲜，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、根据氮气的化学稳定性及防腐用途解答；
B、根据物质的化学本质（所有物质均为化学物质）解答；
C、根据食品添加剂中元素的表述规范（宏观用元素）解答；
D、根据干冰升华吸热的性质及保鲜用途解答。
13．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】氧分子表示为O2；负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，则表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的符号是。
故答案为：A。
【分析】 根据负氧离子的定义（氧分子得电子）及离子符号的书写（O2-）解答。
14．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学方程式可知，反应前存在2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后存在含有2个碳原子、4个氧原子、6个氮原子和4X，化学反应中原子的种类和数目保持不变，4X 中包含8个氢原子和4个氧原子，每个 X 分子中包含2个氢原子和1个氧原子，X 为 H2 O。
故答案为：C。
【分析】 根据质量守恒定律（原子守恒），通过计算反应前后各元素原子个数，推断未知物质化学式的解答。
15．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、C3H8中，2×3+2=8，符合烷类的通式CnH2n+2，则C3H8属于烷类，项符合题意。
B、烷类的通式CnH2n+2中不含O，则C2H5OH不属于烷类，不符合题意。
C、C6H6中，2×6+2=14≠6，不符合烷类的通式CnH2n+2，则C6H6不属于烷类，不符合题意。
D、C2H4中，2×2+2=6≠4，不符合烷类的通式CnH2n+2，则C2H4不属于烷类，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 根据烷类物质的化学式通式（CnH2n+2），代入选项化学式判断是否符合通式的解答。
16．【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法
【解析】【解答】 A、氨气密度比空气小，向上排空气法适用于密度比空气大的气体，选项A不符合题意；
B、氨气密度比空气小，且极易溶于水（不能用排水法），故采用向下排空气法收集，选项B符合题意；
C、氨气极易溶于水，排水法会导致氨气溶解在水中，无法收集，选项C不符合题意；
D、氨气极易溶于水，不能用排水法，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据气体收集方法的选择依据（溶解性：极易溶于水→不用排水法；密度：比空气小→向下排空气法）解答。
17．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，34=2+8+18+n，n=6，硫原子的最外层电子数也为6，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，则硒元素与硫元素的化学性质相似，正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34；相对原子质量为78.96，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于34，错误；
D、Na2SeO3中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价，错误。
故答案为：A。
【分析】 A、根据最外层电子数与元素化学性质的关系解答；
B、根据元素周期表中相对原子质量的标注（单位为“1”）解答；
C、根据相对原子质量=质子数+中子数的关系计算中子数解答；
D、根据化合物中正负化合价代数和为零计算硒元素化合价解答。
18．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，一氧化碳能将铁矿石中的铁从其氧化物中还原出来，可以用一氧化碳炼铁，故A选项表述正确；
B、氩氦刀是一种医疗设备，它利用液氩和液氦汽化使吸热，可制造低温环境，可用于治疗肿瘤，故B选项表述正确；
C、二氧化碳能溶于水，并且与水反应生成碳酸，可以用二氧化碳制饮料，故C选项表述正确；
D、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但本身不能燃烧，不具备可燃性，所以不能用作火箭燃料，故D选项表述错误；
故答案为：D。
【分析】 A、根据CO的还原性及炼铁用途解答；
B、根据稀有气体（氩、氦）的性质及医疗应用解答；
C、根据CO2与水的反应及饮料制作用途解答；
D、根据O2的助燃性与可燃性的区别及用途解答。
19．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在空气中点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且空气中含有其它气体，会引入新的杂质，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳扩散到空气中，使反应后质量减少，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有碳元素，故选项实验操作能达到实验目的；
D、一氧化碳、氢气和甲烷都无色无味的气体，观察颜色、闻气味的方法不能区分，故选项实验操作不能达到实验目的；
故答案为：C。
【分析】 A、根据CO的可燃性及CO2的灭火性，判断除杂方法的可行性解答；
B、根据质量守恒定律实验的关键条件（密闭容器，防止气体逸出）解答；
C、根据CO2的检验（石灰水变浑浊）及质量守恒定律（元素守恒）推断物质组成解答；
D、根据三种气体的物理性质（均无色无味）判断鉴别方法的可行性解答。
20．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则活性炭滤芯可除去色素和异味，故A说法正确；
B、生命吸管通过离子交换可以降低水中的钙离子和镁离子的含量，从而可以实现硬水软化，故B说法正确；
C、生命吸管得到的直饮水中仍含有可溶性杂质，因此不是纯水，故C说法错误；
D、1个镁离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，离子交换后的水仍然呈电中性，则一个经过离子交换树酯换出两个，故D说法正确；
故答案为：C。
【分析】 A、根据活性炭的吸附性（除色素、异味）解答；
B、根据硬水软化的原理（除去Ca2+、Mg2+）及离子交换树脂的作用解答；
C、根据纯水的定义（只含H2O）及直饮水的成分（含可溶性矿物质）解答；
D、根据离子交换树脂的交换比例（2个Na+换1个Ca2+或Mg2+）解答。
21．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、布洛芬是由布洛芬分子构成的，布洛芬分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，布洛芬中不含O2，故A选项不符合题意；
B、氧化物是指只含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，布洛芬是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B选项不符合题意；
C、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，由此可知，布洛芬中碳元素的质量分数最大，故C选项不符合题意；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，则一个布洛芬分子中含有13+18+2=33个原子，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、根据纯净物的组成（不含其他物质，如O2）解答；
B、根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素）判断物质类别解答；
C、根据化合物中元素质量比计算及质量分数比较解答；
D、根据分子中原子总数的计算方法（各元素原子个数之和）解答。
22．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. M点时固体质量不变，说明此时高锰酸钾还没有发生反应，无氧气生成，导管口会冒出的气泡是受热膨胀出的空气，此选项错误；
B. 高锰酸钾发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，点是高锰酸钾发生反应的过程中，点时，固体质量不再减少，是高锰酸钾完全反应了，所以点固体中固体中的质量大于点时固体中的质量相等，此选项错误；
C.点得到的固体是二氧化锰、锰酸钾，则点得到的固体属于混合物，此选项错误；
D. 根据质量守恒定，反应前后锰元素的质量相等，点比点的固体质量小，所以点比点的固体中锰元素的质量分数大，此选项正确。
故答案为：D。
【分析】 A、根据加热高锰酸钾的反应进程（初始排出空气）解答；
B、根据反应进程中K2MnO4的生成量变化（随反应进行增多）解答；
C、根据反应完全后固体的成分（K2MnO4、MnO2，混合物）解答；
D、根据元素质量守恒及质量分数与固体质量的关系（固体质量越小，质量分数越大）解答。
23．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；分子和原子的区别和联系；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、分子，原子，离子都可以构成物质，分子可以分解为原子，原子构成分子，原子通过得失电子转变为离子，A正确；
B、量筒是量取液体体积的容器，不能作为反应容器，B错误；
C、二氧化锰、氧化铜、木炭都是黑色粉末，C正确；
D、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到着火点三者缺一不可，故D正确。
故答案为：B。
【分析】 A、根据构成物质的三种粒子（分子、原子、离子）及转化关系解答；
B、根据常见仪器的用途（量筒不能作反应容器）解答；
C、根据常见黑色粉末状物质的类别解答；
D、根据燃烧的三个核心条件解答。
24．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，4.6g+ag+0g+0g=0g+2g+8.8g+5.4g，解得a=11.6；反应后M的质量减少了4.6g-0g=4.6g，则M是反应物；反应后氧气的质量减少了11.6g-2g=9.6g，则氧气是反应物；反应后二氧化碳的质量增加了8.8g-0g=8.8g，则二氧化碳是生成物；反应后水的质量增加了5.4g-0g=5.4g，则水是生成物；该反应是4.6gM和9.6g氧气在点燃的条件下生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
A、由分析可知，a=11.6，故选项说法不正确；
B、该反应是4.6gM和9.6g氧气在点燃的条件下生成8.8g二氧化碳和5.4g水，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确；
C、生成CO2和H2O的质量比为8.8g：5.4g=44：27，故选项说法不正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g× 32 44×100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g× 16 18×100%=4.8g，6.4g+4.8g＞9.6g，则M中一定还含有氧元素，即M由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
故答案为：D。
【分析】 A、根据质量守恒定律计算参加反应的O2质量（总O2质量-剩余O2质量）解答；
B、根据反应类型的判断（化合反应“多变一”，该反应生成物两种）解答；
C、根据生成CO2和H2O的质量比计算解答；
D、根据元素质量守恒（M中元素质量=生成物中对应元素质量）计算元素种类解答。
25．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、由图②可知，400℃时，生成的产物除了氮气和水，还含有NO，不符合题意；
B、由图②可知，800℃时，NO的产率为100%，N2的产率为0，故制取NO最适宜的温度为800℃，符合题意；
C、由图②可知，600℃时，生成物为氮气、NO，还有水生成，故该反应为氨气和氧气在Pt Rh催化剂和600℃条件下反应生成氮气、NO和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、在该反应中，Pt-Rh合金为催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、根据图②中400℃时产物的种类（N2、NO）解答；
B、根据图②中NO产率为100%的温度（800℃）解答；
C、根据600℃时产物的种类（含N2）判断反应方程式的完整性解答；
D、根据催化剂的性质（反应前后质量、化学性质不变）解答。
26．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素周期表中第一位元素为氢元素，符号为H；
（2）三个氧原子符号为3O；
（3）三个二氧化碳分子的符号为3CO2；
（4）+2价的镁元素，化合价标在元素符号的正上方，即 ；
【分析】（1）根据元素周期表中第一位元素为氢元素分析；
（2）根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析；
（3）根据化学式表示分子，多个分子化学式前加系数分析；
（4）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
（1）元素周期表中第一位元素为氢元素，符号为H；
（2）三个氧原子符号为3O；
（3）三个二氧化碳分子的符号为3CO2；
（4）+2价的镁元素，化合价标在元素符号的正上方，即 ；
27．【答案】（1）减少烟尘
（2）隔绝空气并降温
（3）常温下碳的化学性质稳定
（4）
【知识点】空气的污染与防治；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）施工地段用隔板隔离起来，隔板上方有小水管，不断有水雾喷出，喷水雾的作用是减少烟尘，防止空气污染；
（2）液态二氧化碳灭火器在灭火时，主要起到两个作用：一是液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，从而降低温度到可燃物的着火点以下；二是二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；
（3）墨汁中的炭黑是由碳元素组成的单质，碳在常温下的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。因此，用炭黑制成的墨汁在常温下可以保存较长时间而不褪色；
（4）人的胃液中含有盐酸，当服用含碳酸钙的补钙剂后，碳酸钙会与盐酸发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。这个反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据水雾对烟尘的吸附沉降作用解答；
（2）根据二氧化碳灭火的双重原理（隔绝空气、降温）解答；
（3）根据碳单质在常温下的化学稳定性解答；
（4）根据碳酸钙与盐酸的反应原理（生成CaCl2、H2O、CO2）书写化学方程式解答。
（1）施工地段用隔板隔离起来，隔板上方有小水管，不断有水雾喷出，喷水雾的作用是减少烟尘，防止空气污染；
（2）液态二氧化碳灭火器在灭火时，主要起到两个作用：一是液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，从而降低温度到可燃物的着火点以下；二是二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；
（3）墨汁中的炭黑是由碳元素组成的单质，碳在常温下的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。因此，用炭黑制成的墨汁在常温下可以保存较长时间而不褪色；
（4）人的胃液中含有盐酸，当服用含碳酸钙的补钙剂后，碳酸钙会与盐酸发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。这个反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
28．【答案】（1）
（2）A
（3）b
（4）A；C
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为；
（2）在用过氧化氢制氧气时，二氧化锰是催化剂，其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此供氧器停止产生氧气时需添加试剂，这时在加药口注入过氧化氢溶液；故选A；
（3）过滤罐对氧气起到清洁湿润的作用，若用乙图所示的装置代替过滤罐，这时应将反应罐的氧气出口与乙图中的导气管b管相连接；
（4）A、将MnO2与水泥混合制成块，通过升降调节水泥块的位置，控制反应的发生和停止，正确；
B、催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，无需在反应罐增设电热装置提高反应速率，错误；
C、过滤罐用透明材料制作，便于观察O2产生的速率，正确；
D、密封盖改用多孔透气材料，会造成氧气泄漏，错误。
故选AC。
【分析】 （1）根据过氧化氢分解的反应原理（MnO2催化）书写化学方程式解答；
（2）根据催化剂的性质（质量、化学性质不变，只需补充反应物）解答；
（3）根据气体净化湿润装置的“长进短出”原则解答；
（4）根据反应控制原理（固液接触/分离）、催化剂特性、实验观察需求、装置密封性要求分析建议合理性解答。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为；
（2）在用过氧化氢制氧气时，二氧化锰是催化剂，其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此供氧器停止产生氧气时需添加试剂，这时在加药口注入过氧化氢溶液；故选A；
（3）过滤罐对氧气起到清洁湿润的作用，若用乙图所示的装置代替过滤罐，这时应将反应罐的氧气出口与乙图中的导气管b管相连接；
（4）A、将MnO2与水泥混合制成块，通过升降调节水泥块的位置，控制反应的发生和停止，正确；
B、催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，无需在反应罐增设电热装置提高反应速率，错误；
C、过滤罐用透明材料制作，便于观察O2产生的速率，正确；
D、密封盖改用多孔透气材料，会造成氧气泄漏，错误。
故选AC。
29．【答案】（1）天然气
（2）金刚石
（3）碳和铜元素
（4）分解反应；放热；
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）-4价碳元素的氢化物CH4是化石能源中天然气的主要成分；
（2）X表示碳的单质，有一种碳单质是自然界中最硬的物质它的名称是金刚石；
（3）Y是碳的氧化物，其中碳元素显+4价，则Y是二氧化碳，则该反应是在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应前后，碳元素由+2价变成+4价，铜元素由+2价变成0；
（4）反应①是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热；反应③可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据-4价碳的氢化物（CH4）及天然气的主要成分解答；
（2）根据碳单质的物理性质（金刚石最硬）解答；
（3）根据氧化还原反应中元素化合价的变化（CO中C升价，CuO中Cu降价）解答；
（4）根据分解反应的定义（一变多）、氧化钙与水反应的放热特性、氢氧化钙与二氧化碳的反应原理解答。
（1）-4价碳元素的氢化物CH4是化石能源中天然气的主要成分；
（2）X表示碳的单质，有一种碳单质是自然界中最硬的物质它的名称是金刚石；
（3）Y是碳的氧化物，其中碳元素显+4价，则Y是二氧化碳，则该反应是在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应前后，碳元素由+2价变成+4价，铜元素由+2价变成0；
（4）反应①是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热；反应③可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
30．【答案】；；；电能；无色（液体、有刺激性气味）；可燃性（能燃烧）；和
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）反应①中CO2和CO的分子个数比为1：1，则CO2+H2=CO+x，反应前后原子的种类和个数不变，故x=H2O，H2O是水的化学式。
（2）(CH2)n中碳、氢元素的质量比=（12×n）：（1×2×n）=6：1。
（3）铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4，化学方程式为。
（4）据图可知，光伏发电将太阳能转化为电能。
（5）物理性质不需要化学变化表现出来。根据资料II可知，甲醇(CH3OH)的物理性质是一种无色液体，有刺激性气味，密度为0.7918g/cm3。由可作为汽车燃料可知，甲醇的化学性质是具有可燃性（能燃烧）。
(6)既能参加反应，反应又能生成的物质可重复利用，据流程图可知，上述流程中的物质可重复利用的是CO2和H2O。
【分析】 （1）根据质量守恒定律（元素守恒）推断未知生成物解答；
（2）根据烷类物质的元素质量比（C：H=12n：(2n+2)）计算解答；
（3）根据铁丝燃烧的反应原理（生成Fe3O4）书写化学方程式解答；
（4）根据能源转化（太阳能→电能）解答；
（5）根据物理性质（无需化学变化体现）和化学性质（需化学变化体现，如可燃性）的定义判断解答；
（6）根据流程中物质的循环路径（CO2、H2O参与反应且生成）解答。
31．【答案】（1）试管；加入液体试剂
（2）B；C
（3）A；D或E
（4）B；C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标有a的仪器的名称是试管，仪器b是长颈漏斗，其作用是加入液体试剂；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，应选择发生装置是B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集二氧化碳应选C装置；
（3）实验室用无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物加热制取甲烷，为固固加热型反应，应选择的发生装置是A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，则收集甲烷选择的装置是D或E；
（4）A、刚开始排出的是装置内的空气，所以导管口冒出气泡不能立即收集，应该待导管口气泡连续均匀冒出开始收集，故A错误；
B、甲烷具有可燃性，点燃甲烷前要检验纯度，避免爆炸，故B正确；
C、甲烷的密度比空气小，收集满甲烷的集气瓶应倒放，故C正确；
D、实验后应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管，故D错误；
故选：BC。
【分析】 （1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；
（2）根据CO2的制取原理（固液不加热型）选择发生装置，根据CO2的性质（溶于水、密度大）选择收集装置解答；
（3）根据甲烷的制取原理（固体加热型）选择发生装置，根据甲烷的性质（难溶于水、密度小）选择收集装置解答；
（4）根据甲烷制取的操作规范（收集时机、验纯、集气瓶放置、操作顺序）解答。
（1）标有a的仪器的名称是试管，仪器b是长颈漏斗，其作用是加入液体试剂；
（2） 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，应选择发生装置是B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集二氧化碳应选C装置；
（3）实验室用无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物加热制取甲烷，为固固加热型反应，应选择的发生装置是A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，则收集甲烷选择的装置是D或E；
（4）A、刚开始排出的是装置内的空气，所以导管口冒出气泡不能立即收集，应该待导管口气泡连续均匀冒出开始收集，故A错误；
B、甲烷具有可燃性，点燃甲烷前要检验纯度，避免爆炸，故B正确；
C、甲烷的密度比空气小，收集满甲烷的集气瓶应倒放，故C正确；
D、实验后应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管，故D错误；
故选：BC。
32．【答案】(1) 氢氧化钠 水中加入少量能提高水电解速率
(2) 相同条件下，电压越大，水电解的速率越大
(3) 用带火星的木条靠近管口
(4) A，B，D
(5) 变蓝
(6) B，C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）步骤1和步骤2在相同电压的条件下进行实验的变量是氢氧化钠；通过这组实验，得出的结论是水中加入少量能提高水电解速率；
（2）步骤2、3，在水中加入NaOH或Na2SO4后，在不同电压的条件下，产生气体的速率与电压的关系是相同条件下，电压越大，水电解的速率越大；
（3）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，在实验中，检验连接电源正极产生的气体的方法是用带火星的木条检验，如果木条复燃，则证明是氧气；
（4）查阅资料可知，NaOH具有较强的腐蚀性，氢气易燃烧，因此在电解水以及检验生成物的实验中，需要佩戴护目镜、注意明火、实验完毕要洗手，故选ABD；
（5）氯气是一种黄绿色的气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明正极产生的气体是氯气；负极产生的气体被点燃，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为2H2+O2 2H2O；
（6）A、根据食盐水通电发生如下反应：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氯化钠作为反应物，在反应中被消耗，错误；
B、由质量守恒定律可知反应后生成气体的质量为5.85g+100g-84.2g=21.65g，设5.85g氯化钠完全反应生成气体的质量为x。
x=3.65g＜21.65g，说明氯化钠完全反应后水通电生成了氢气和氧气，正确；
C、氯化钠完全反应生成氢气的质量为3.65g×273=0.1g，水通电生成了氢气和氧气的质量为21.65g-3.65g=18g，其中氢气的质量为18g×218×100%=2g，所以反应产生氢气的质量为0.1g+2g=2.1g，正确；
D、反应后剩余总质量为84.2g，其中还有氢氧化钠，所以剩余水的质量＜84.2g，错误。
故选BC。
【分析】（1）根据对照实验的变量控制（单一变量为NaOH）及实验数据得出结论解答；
（2）根据实验数据（电压与氢气体积的关系）总结规律解答；
（3）根据氧气的助燃性（带火星木条复燃）检验气体解答；
（4）根据实验安全隐患（腐蚀性、可燃性、污染）选择安全图标解答；
（5）根据氯气的特性（使淀粉碘化钾试纸变蓝）及氢气的燃烧反应解答；
（6）根据食盐水电解的反应原理（NaCl为反应物）、产物顺序、质量守恒计算分析选项解答。
33．【答案】（1）106
（2）
（3）解：设吸收二氧化碳的质量为；产生氧气的质量为
解得：
解得：
答：吸收二氧化碳；产生氧气。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；Na2CO3的相对分子质量=23×2+12+16×3=106；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为(23×2)：(16×2)=46：32=23：16；
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法（各元素相对原子质量×原子个数之和）解答；
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
（3）根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写方程式、找比例关系、求解、作答），结合Na2CO3与Na2O2的质量关系解答。
（1）相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；Na2CO3的相对分子质量=23×2+12+16×3=106；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为(23×2)：(16×2)=46：32=23：16；
（3）见答案。
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