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福建省福州市仓山区2024-2025学年上学期九年级期中考试化学试卷
1．（2024九上·仓山期中）下列有关人类科学发展史，不属于化学范畴的是
A．拉瓦锡发现了空气的组成
B．门捷列夫编制了元素周期表
C．陈景润取得解析数论研究领域重大成果
D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
【答案】C
【知识点】空气的组成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门科学，拉瓦锡发现了空气的组成，是对物质组成的研究，属于化学范畴，故A不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表属于化学范畴，故B不符合题意；
C、陈景润取得解析数论研究领域重大成果，该研究成果不属于化学范畴，而是属于数学范畴，故C符合题意；
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，属于化学范畴，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据发现空气组成属于化学范畴进行分析解答；
B、根据元素周期表属于化学范畴进行分析解答；
C、根据解析数轮属于数学范畴进行分析解答；
D、根据相对原子属于化学范畴进行分析解答。
2．（2024九上·仓山期中）实验室存放酒精的试剂柜，应该张贴下列图标
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】酒精为易燃液体， 实验室存放酒精的试剂柜，应该张贴易燃液体标志。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的易燃性分析。
3．（2024九上·仓山期中）下列液体试剂的实验基本操作正确的是
A．吸取液体 B．倾倒液体
C．滴加液体 D．振荡液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用胶头滴管取液时，应在瓶外捏紧橡胶帽，把空气挤压出去之后再伸入试剂瓶吸取液体试剂，不鞥呢讲空气挤压到试剂瓶里，防止空气中的成分与试剂反应而变质，故A错误；
B、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，标签朝向手心，试管稍作倾斜，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，故B正确；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能伸入到试管内或接触试管内壁，防止污染胶头滴管，故C错误；
D、振荡试管中的液体时，不能握住试管上下晃动，应该用手腕的力量左右摆动，而D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管吸取液体药品，需要在瓶外挤压橡胶帽把空气排尽后再吸取试剂进行分析解答；
B、根据倾倒法取用液体药品的操作注意事项进行分析解答；
C、根据滴加液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
D、根据振荡液体的正确操作和注意事项进行分析解答。
4．（2024九上·仓山期中）科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法正确的是
A．火星大气中氮气的含量最高
B．火星大气中二氧化碳的含量高于空气
C．火星大气不含稀有气体
D．火星大气属于纯净物
【答案】B
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由图示可知，火星大气中二氧化碳的含量为95.3%，氮气含量为2.7%，所以火星大气中二氧化碳的含量最高，故A错误；
B、空气中二氧化碳的含量为0.03%，火星大气中二氧化碳的含量为95.3%，所以火星大气中二氧化碳的含量高于空气，故B正确；
C、从图示可知火星大气中含有1.6%的氩气，氩气属于稀有气体，所以火星大气含有稀有气体，故C错误；
D、从图示可知火星大气由二氧化碳、氮气、氩气以及其它气体等多种物质组成，属于混合物，故D错误。
故答案为：B
【分析】A、根据图示火星大气中二氧化碳含量为95.3%进行分析解答；
B、根据空气中二氧化碳含量为0.03%，火星大气中二氧化碳含量为95.3%进行分析解答；
C、根据图示火星大气中含有氩气进行分析解答；
D、根据火星大气由多种物质组成，属于混合物进行分析解答。
5．（2024九上·仓山期中）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色光，放出热量，有刺激性气味的气体产生
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，以白烟的形式逸散，所以红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白色烟雾，因为雾是液体小颗粒，故A错误；
B、描述实验现象，不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论，所以铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。而生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以木炭在氧气中燃烧的现象是，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；
D、硫燃烧产生火焰，而不是光，所以硫在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷燃烧产生大量白烟进行分析解答；
B、根据描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论进行分析解答；
C、根据木炭在燃烧中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体进行分析解答；
D、根据硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰进行分析解答。
6．（2024九上·仓山期中）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验气装置如图所示)。下列选项中不属于使用汞的优点的是
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、汞易汽化，且有毒，所以实验过程中可能会造成污染，故A错误；
B、汞槽中起到液封作用，以防汞汽化，故B正确；
C、汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，氧化汞受热会分解又能得到汞和氧气，故C正确；
D、汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据汞有毒进行分析解答；
B、根据汞槽起液封作用进行分析解答；
C、根据氧化汞受热分解生成汞和氧气进行分析解答；
D、根据汞与氧气反应比较彻底，几乎能耗尽装置内的氧气进行分析解答。
7．（2024九上·仓山期中）下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．卢瑟福通过α粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型
C．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
D．玻尔的分层模型解决了原子结构的稳定性问题，描绘了完整的原子结构说
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出原子是实心球体，不可再分，汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故A正确；
B、卢瑟福通过α粒子散射实验，发现大部分α粒子能穿过，少部分改变方向，极少数被反弹，说明原子是由原子核和核外电子构成，核外电子空间比较大，原子核很小，但质量主要集中在原子核上，修正了汤姆孙枣糕模型，故B正确；
C、继卢瑟福核式模型之后，波尔的又提出了分层原子模型，所以路舒服核式模型不是最完善的原子结构模型，故C错误；
D、玻尔的分层模型描绘了完整的原子结构说，解决了原子结构的稳定性问题，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据汤姆孙发现电子，推翻道尔顿的实心球模型进行分析解答；
B、根据卢瑟福的核式模型修正了汤姆孙的糟糕模型进行分析解答；
C、根据卢瑟福核式模型并不是最完善的，后面还有分层模型进行分析解答；
D、根据波尔的分层模型描绘了完整的原子结构，解决了原子结构的稳定性进行分析解答。
8．（2024九上·仓山期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质
B．点燃氢气之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯
C．原子是质子、中子、电子构成，因此所有原子中都含有质子、中子、电子
D．分解反应的反应物只有一种，所以反应物仅一种的反应一定是分解反应
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分解反应及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以也不一定是单质，如金刚石和石墨混合，只有碳一种元素，但是混合物，不是单质，故A错误；
B、可燃性气体和空气混合，遇到明火就有可能发生爆炸，点燃氢气等任何可燃性气体前需要验纯，故B正确；
C、原子是质子、中子、电子构成，但不是所有原子中都含有质子、中子、电子，如氢原子只含有质子和电子，不含中子，故C错误；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质，所以分解反应物只有一种，但是反应物仅一种的反应不一定是分解反应，如3O2=2O3，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由同种元素组成的纯净物才叫单质，如果是混合物就不是单质进行分析解答；
B、根据点燃任何可燃性气体之前都要验纯，以防不纯点燃发生爆炸进行分析解答；
C、根据氢原子没有中子进行分析解答；
D、根据分解反应必须符合”一变多“进行分析解答。
9．（2024九上·仓山期中）Pt-Al2O3-Ba催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示。下列说法错误的是
A．反应物是CO、NO2 B．该反应的生成物无污染
C．该反应为化合反应 D．Pt在反应前后质量不变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物，从图示客户自该反应反应物是CO、NO2，故A正确；
B、从图示可知，该反应的生成物是CO2和N2 ，CO2和N2都是空气的成分，是无污染的气体，故B正确；
C、从图示可知该翻译是一氧化碳和二氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，生成物有两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故C错误；
D、从图示可知Pt是催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故D正确，
故答案为：.C。
【分析】A、根据箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物进行分析解答；
B、根据生成物二氧化碳和氮气是空气成分，无污染进行分析解答；
C、根据该反应生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特征进行分析解答；
D、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
10．（2024九上·仓山期中）下列实验中指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A．装置甲：硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量
B．装置乙：测定空气中氧气含量，量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积
C．装置丙：铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D．装置丁：排水法收集氧气，集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集满
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，集气瓶中事先放少量的水，其目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，而不是吸收热量，故A选项符合题意；
B、测定空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气，冷却后打开止水夹，量筒中的水会倒流入集气瓶中，量筒内减少的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，因此通过水体积的变化得出O2体积，故B不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，集气瓶中预先放少量的水是为了冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，故C不符合题意；
D、排水法收集氧气，集气瓶先装满水，排尽空气，导管口气泡连续均匀冒出时，把导管放到集气瓶口，气泡不断进入集气瓶，把水不断排出排外，当集气瓶口有一个大气泡冒出时，证明氧气已集满，所以水的作用是先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集满，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据硫燃烧，集气瓶内事先放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气进行分析解答；
B、根据红磷燃烧消耗氧气，冷却后打开止水夹，量筒内的进入集气瓶的水的体积为空气中氧气的体积进行分析解答；
C、根据铁丝燃烧，集气瓶内事先放少量水是防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答；
D、根据排水法收集气体，集气瓶内的水先把空气排尽，最后通过观察气泡从瓶口逸出证明收集已满进行分析解答。
11．（2024九上·仓山期中）结合下列实验室常用仪器回答问题：
（1）需要垫陶土网加热的仪器是　 　(写名称)。
（2）给少量液体加热需要用到的仪器有　 　(填序号)。
（3）用①量取10mL液体读数时，视线应与量筒内液体　 　保持水平，若俯视读数，则实际所取的液体体积　 　(填“大于”“小于”或“等于”)10mL。
【答案】（1）烧杯
（2）②⑥⑦
（3）凹液面的最低处；小于
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）烧杯的底面积较大，为了受热均匀，在加热时需要垫陶土网；
（2）给少量液体加热需要试管、酒精灯和试管夹，故需要用到的仪器有②⑥⑦；
（3）用①量筒量取10mL液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；若俯视读数，读数偏大，则实际所取的液体体积小于10mL。
故答案为：（1）烧杯；（2） ②⑥⑦ ；（3）凹液面的最低处；小于。
【分析】（1）根据烧杯不能直接加热，需要垫上陶土网进行分析解答；
（2）根据给少量液体加热需要用到酒精灯、试管和试管夹进行分析解答；
（3）根据用量筒量取液体体积读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，实际偏小进行分析解答。
（1）烧杯的底面积较大，为了受热均匀，在加热时需要垫陶土网；
（2）给少量液体加热需要试管、酒精灯和试管夹，故需要用到的仪器有②⑥⑦；
（3）用①量筒量取10mL液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；若俯视读数，读数偏大，则实际所取的液体体积小于10mL。
12．（2024九上·仓山期中）下列是课外小组对蜡烛燃烧的探究实验，回答有关问题。
（1）甲实验得出实验结论：蜡烛火焰的　 　温度最高。
（2）丙实验中“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的______(填序号)。
A．形成假设 B．提出问题 C．进行实验 D．得出结论
（3）乙实验目的是验证蜡烛燃烧后的产物，该实验　 　(填“能”或“不能”)验证蜡烛燃烧的所有生成物。
（4）改进实验：课外小组用丁装置改进了乙实验，请你填写实验报告：
步骤与方法 现象 分析或解释
将一个干燥的U型管的一端罩在蜡烛火焰的中上部10s后，将U型管快速倒过来，立即向其中注入少量的澄清石灰水并震荡(如图丁所示) a.U形管内壁的实验现象：　 　；b.清石灰水　 　。 该实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有C、H两种元素。
（5）反思：U型管代替小烧杯做实验的优点有　 　(写一点)。
【答案】（1）外焰
（2）C
（3）不能
（4）有水雾；变浑浊
（5）便于实验操作实验现象明显
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层；由于温度越高，火柴梗易被炭化；点燃蜡烛，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中(如图甲所示)，约1s后取出，火柴梗a处最先烧焦，说明蜡烛外焰温度最高，故填：外焰。
（2）丙实验中“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的进行实验，故答案为：C。
（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，乙实验检验生成水，需要干冷的烧杯，检验二氧化碳需要澄清石灰水，故该实验不能验证蜡烛燃烧的所有生成物，故填：不能。
（4）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，可观察到U形管内壁有水雾出现， 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清石灰水变浑浊，故填：有水雾；变浑浊。
（5）用U形管代替小烧杯做实验，操作更方便，U形管比较小，现象比较明显，故填：便于实验操作实验现象明显。
故答案为：（1）外焰；（2）C；（3）不能；（4）由水雾；变浑浊；
（5）便于实验操作实验现象明显。
【分析】（1）由甲实验，火柴梗a处先烧焦，说明外焰温度最高进行分析解答；
（2）根据用燃着的木条去点燃白烟，属于科学探究中的设计实验环节进行分析解答；
（3）根据乙实验只能得出蜡烛燃烧生成水的结论，不能检验出是否有二氧化碳气体生成进行分析解答；
（4）根据U形管内壁有水雾，证明有水真诚；根据澄清石灰水变浑浊可以证明有二氧化碳生成进行分析解答；
（5） 根据U型管代替小烧杯，可以节约药品，还便于观察实验操作，实验现象明显等进行分析解答。
（1）蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层；由于温度越高，火柴梗易被炭化；点燃蜡烛，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中(如图甲所示)，约1s后取出，火柴梗a处最先烧焦，说明蜡烛外焰温度最高，故填：外焰。
（2）丙实验中“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的进行实验，故选：C。
（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，乙实验检验生成水，需要干冷的烧杯，检验二氧化碳需要澄清石灰水，故该实验不能验证蜡烛燃烧的所有生成物，故填：不能。
（4）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，可观察到U形管内壁有水雾出现， 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清石灰水变浑浊，故填：有水雾；变浑浊。
（5）用U形管代替小烧杯做实验，操作更方便，U形管比较小，现象比较明显，故填：便于实验操作实验现象明显。
13．（2024九上·仓山期中）我们追寻科学家的足迹，对水的组成进行探究。
【追溯历史】
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“易燃空气”，他所说的“易燃空气”成分是________(填化学式)。
（2）1785年，法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。用文字表达式表示这个过程：________。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（3）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。
（4）水的分解：电解水一段时间后如图，观察到管a和管b均有________产生，经检验管b中的气体是________。
【微观探析】揭秘水的组成
（5）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是______(填序号)。
A. 甲中微粒能保持水的化学性质
B. 乙中微粒在化学变化过程中保持不变
C. 丙中的物质属于混合物
D. 丙中氢气和氧气的质量比为2：1
（6）结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。
【模型构建】
（7）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。
【答案】(1) H2
(2) 铁+水(水蒸气)四氧化三铁+氢气
(3) 氢、氧元素
(4) 气泡 氧气
(5) D
(6) 2：1
(7) 元素中各原子个数比（或分子中各原子个数比）
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；文字表达式；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性，则“易燃空气”成分是氢气，其化学式为H2。
（2）水蒸气和铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的文字表达式为铁+水(水蒸气)四氧化三铁+氢气。
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，电解水一段时间后如图，观察到管a和管b均有气泡产生，电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，由图示可知，管b中的气体较少，是氧气。
（5）A、甲中微粒表示的是水分子，水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则甲中微粒能保持水的化学性质，故A不符合题意；
B、乙中微粒表示的是氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变，故B不符合题意；
C、丙物质中含有氢气和氧气两种物质，属于混合物，故C不符合题意；
D、丙中生成2个氢分子和1个氧分子，则氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故D符合题意。
故答案为：D。
(6)电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，即产生的氧分子和氢分子的个数比为1：2，；原子个数比为4：2=2：1。
(7)分子是由原子构成的，由上述分析可知，通过实验现象及结论定量确定分子中各原子个数比，再结合相对原子质量，从而确定物质的化学式。
故答案为： (1) H2 ；(2) 铁+水(水蒸气)四氧化三铁+氢气 ；(3) 氢、氧元素 ；
(4) 气泡 ； 氧气；(5) D；(6) 2：1；(7) 元素中各原子个数比（或分子中各原子个数比）。
【分析】（1）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性进行分析解答；
（2）根据铁和水蒸气在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气的文字表达式的书写进行分析解答；
（3）根据水由氢、氧元素组成进行分析解答；
（4）根据电解水得到氢气和氧气，两支玻璃管内都有气泡产生；电解水正极产生氧气，负极产生氢气，从图示可知b管连接正极，产生的是氧气进行分析解答；
（5）A、根据甲是水分子，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答；
B、根据图示可知乙中的微粒是原子，在化学变化前后原子的种类、数目和质量都不变进行分析解答；
C、根据丙由两种分子构成，包含两种物质，属于混合物进行分析解答；
D、根据电解水产生氢气和氧气的体积比为1：2，体积比等于分子个数比，产生氢气和氧气的质量比=相相对分子质量×分子个数之比进行分析解答；
（6）根据电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，则产生氢气和氧气的分子个数比也是2：1，则原子个数比=分子个数×一个分子中所含有的原子个数之比进行分析解答；
（7）根据 通过实验现象及结论定量确定分子中各原子个数比，再结合相对原子质量，从而确定物质的化学式 进行分析解答。
14．（2024九上·仓山期中）化学科特点是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质
（1）结合图，写出“O2”的宏观和微观的意义
宏观：　 　。(写一点，下同)微观：　 　。
（2）请在如图的横线上填写有关氧的信息。①　 　、②　 　、③　 　、④　 　、⑤　 　。
⑥填写如图过程，发现一些关联，例如氧原子的核电荷数=氧的原子序数。请你再举一例　 　。
（3）氧气是人类生产活动的重要资源，其中氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义
①能向自然界中释放O2的是　 　(填序号)。
A.动植物的呼吸 B.可燃物的燃烧 C.植物的光合作用
②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的文字表达式为　 　。
【答案】（1）氧气或氧气由氧元素组成；氧分子或1个氧分子或氧分子由原子构成或1个氧分子由2个氧原子构成
（2）8；6；非金属；得；-2；氧原子的核电荷数=氧原子的质子数或氧原子的质子数=氧原子的原子序数或氧原子的得电子数目=氧元素的化合价价数等
（3）C；氧气臭氧
【知识点】自然界中的物质循环；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；文字表达式
【解析】【解答】（1）O2宏观上表示氧气、氧气是由氧元素组成的；微观上表示氧分子或1个氧分子或氧分子由原子构成或1个氧分子由2个氧原子构成；
①元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，则氧元素的原子序数为8；
②在原子中，质子数=核外电子数，则氧原子质子数=核外电子数=8，氧原子的核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层有8-2=6个电子；
③由名称偏旁“气”字可知，氧元素属于非金属元素；
④氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子；
（2）⑤氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中化合价通常为-2；
⑥填写上图过程，发现一些关联，例如氧原子的核电荷数=氧的原子序数或氧原子的质子数=氧原子的原子序数或氧原子的得电子数目=氧元素的化合价价数等；
（3）①能向自然界中释放O能向自然界中释放O2的是植物的光合作用；动植物的呼吸和可燃物的燃烧需要消耗氧气；故选：C；
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的文字表达式为：氧气臭氧。
故答案为：（1） 氧气或氧气由氧元素组成 ； 分子或1个氧分子或氧分子由原子构成或1个氧分子由2个氧原子构成 ；
（2） ① 8； ② 6； ③非金属； ④得； ⑤ -2； ⑥ 氧原子的核电荷数=氧原子的质子数或氧原子的质子数=氧原子的原子序数或氧原子的得电子数目=氧元素的化合价价数等 ；
（3）C； 氧气臭氧 。
【分析】（1）根据化学式表示的宏观意义和微观意义进行分析解答；
（2）根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，核外电子分层排布，第一层最多排2个，第二层最多排8个电子；元素名称带有“氵”、“气”、“石”偏旁都都属于非金属元素；原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子；原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数进行分析解答。
（3） ① 根据氧气能供给呼吸，不能燃烧也不参植物的光合作用进行分析解答；
（4）根据氧气在一定条件下生成臭氧的文字表达式的书写进行分析解答。
（1）O2宏观上表示氧气、氧气是由氧元素组成的；微观上表示氧分子或1个氧分子或氧分子由原子构成或1个氧分子由2个氧原子构成；
①元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，则氧元素的原子序数为8；
②在原子中，质子数=核外电子数，则氧原子质子数=核外电子数=8，氧原子的核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层有8-2=6个电子；
③由名称偏旁“气”字可知，氧元素属于非金属元素；
④氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子；
（2）⑤氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中化合价通常为-2；
⑥填写上图过程，发现一些关联，例如氧原子的核电荷数=氧的原子序数或氧原子的质子数=氧原子的原子序数或氧原子的得电子数目=氧元素的化合价价数等；
（3）①能向自然界中释放O能向自然界中释放O2的是植物的光合作用；动植物的呼吸和可燃物的燃烧需要消耗氧气；故选：C；
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的文字表达式为：氧气臭氧。
15．（2024九上·仓山期中）经过一段时间的化学学习，某学校兴趣小组对生活中的化学现象产生了浓厚兴趣，开启了跨学科项目之旅。
任务一：对空气质量检测展开活动
（1）该小组根据图1的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空质量状况为________(填“优”“良”或“轻度污染”)。
污染指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 301~500
空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
（2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图2所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是________。
（3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图3。(已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量)由图3观察一氧化碳浓度最大的时间段是________，原因可能是________。
（4）兴趣小组通过项目化学习，一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是________。
任务二：对水质检测展开活动
（5）兴趣小组对城市用水、水质达标进行了探讨。
①反应沉淀池发生________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②表中“ab”指标可以通过如图4净水流程中的________池达到。
a.不得呈现异色 b.不得有异味 c.应澄清透明 d.不得含有细菌和病毒
生活饮用水的水质达标项目表1
“cd”指标主要通过过滤池和清水池达到，城市生活用水净水过程，没有使用到的净水方法是________(填序号)。
A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏
（6）图5为兴趣小组设计的自制净水器
①小卵石、细沙、蓬松棉的作用相当于实验操作中的________。
②图6为制作过滤器的过程，其正确操作顺序为________(填序号)。
③这样净化后的饮用水不是纯水，理由是________。
（7）通过活动意识到水资源保护的重要性。下列做法正确的是_____(填序号)。
A. 河流源头建化工厂
B. 随意向河道丢弃生活垃圾
C. 用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化
D. 将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
【答案】(1) 轻度污染
(2) 太阳能转为电能
(3) 早晨(或t1) 上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大
(4) 使用清洁能源、加强空气质量监测、积极种树等
(5) 化学变化 吸附池 D
(6) 过滤 cab 水中还有可溶性杂质
(7) C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；空气的污染与防治；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）由图1可知，污染指数介于，属于轻度污染；
（2）太阳能板工作时发生的能量转化是太阳能转化为电能；
（3）由图3观察一氧化碳浓度最大的时间段是早晨(或t1)，原因可能是上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大；
（4）使用清洁能源、加强空气质量监测、积极种树等都可以保护空气；
（5）①絮凝剂加入沉淀池生成了新物质，发生化学变化；
②表中“ab”指标去除异色、异味，可以通过如图4净水流程中的吸附去除，澄清透明、不得含有细菌和病毒，城市净水过程使用了过滤、吸附、消毒，但蒸馏因成本高、效率低未被采用，因此没有使用的净水方法是D；
(6)①自制净水器小卵石、细沙、蓬松棉的作用相当于实验操作中的过滤；
②图6为制作过滤器的过程，其正确操作顺序为先对折两次，然后展开，顺序为cab；
③自制净水器净化后的饮用水不是纯水，理由是水中还有可溶性杂质；
(7)A、河流源头建化工厂，污染水源，故A错误；
B、随意向河道丢弃生活垃圾，污染水源，故B错误；
C、用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化，故C正确；
D、将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流污染水源，故D错误。
故答案为：C。
故答案为：（1）轻度污染； （2）太阳能转为电能；
（3）早晨(或t1)；上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大；
（4）使用清洁能源、加强空气质量监测、积极种树等；
（5）①化学变化；② 吸附池 ； ③ D ；
(6) ①过滤 ； ② cab ； ③水中还有可溶性杂质；（7）C。
【分析】（1）根据表格数据可知污染指数介于，属于轻度污染进行分析解答；
（2）根据太阳能板工作时将太阳能转化为电能进行分析解答；
（3）根据图3可知早晨一氧化碳弄对最大，因为早晨是上班高峰期，汽车尾气较多进行分析解答；
（4）根据使用清洁能源、加强空气质量监测、积极种树等都可以保护空气进行分析解答；
（5）①根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
②根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答；
③根据城市生活用水没有使用到蒸馏的操作进行分析解答；
（6）①根据过滤的操作原理是把固体和液体分离进行分析解答；
②根据过滤器制作顺序为先对折两次，然后展开进行分析解答；
③根据自制净水器净化后的饮用水还有可溶性杂质进行分析解答；
（7）A、根据 河流源头建化工厂会污染水源进行分析解答；
B、根据随意向河道丢弃生活垃圾会污染水源进行分析解答；
C、根据 用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化，保护水资源进行分析解答；
D、根据 将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流污染水源进行分析解答。
16．（2024九上·仓山期中）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
（1）实验室制取氧气是学生必做实验，其主要步骤有：
A.制取气体 B.检查装置气密性 C.清洁与整理 D.填装药品
①该实验正确的操作顺序是　 　(填序号，下同)。
②检查装置气密性时，若气密性不好。会出现图中的　 　。
（2）实验室里现有KMnO4固体以及下列装置(A～D)：
①仪器M的名称是　 　。
②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是　 　(填序号)。该反应的文字表达式　 　。
③该实验结束时，若先熄灭酒精灯，再撤导管，会导致　 　。
（3）符合上述“实验室制取氧气”的图标除了ab还有：　 　。(填序号)
a.护目镜 b.洗手 c.用电 d.热烫 e.明火 f.锐器
【答案】（1）BDAC；乙
（2）长颈漏斗；AC；；水倒流，炸裂试管
（3）de
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①实验室制取氧气，实验步骤为：组装仪器，检查装置的气密性，装入药品，加热制取气体，待收集完毕，清洁整理桌面，故顺序是：BDAC；
②检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，如果装置气密性良好，则导管口有气泡产生，松开手后，导管口液面上升，故若气密性不好，会出现图中的乙；
（2）①由图可知，仪器M的名称是：长颈漏斗；
②加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选C，故填：AC；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；
③该实验结束时，若先熄灭酒精灯，再撤导管，会导致装置内压强减小，水倒流，炸裂试管；
（3）实验室制取氧气，需要佩戴护目镜，同时实验后需要及时洗手，防止发生危险，用高锰酸钾制取氧气，需要加热，故需要防止热烫和明火。
故符合上述“实验室制取氧气”的图标除了ab还有：de。
故答案为：（1）①BDAC； ②乙；
（2）①长颈漏斗； ②AC ；；③水槽中的水倒流，炸裂试管；
（3）de 。
【分析】（1）根据实验室制取氧气先组装仪器，再检查装置的气密性，装入药品，加热制取气体，待收集完毕，清洁整理桌面进行分析解答；
（2）①根据常见仪器的名称进行分析解答；
②根据发生装置选择的依据；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的文字表达式的书写进行分析解答；
③根据先熄灭酒精灯，再撤导管，水槽中的水会倒流使试管炸裂进行分析解答；
（3）根据用高锰酸钾制取氧气，除了佩戴护目镜、及时洗手之外，还需要加热，故需要防止热烫和明火进行分析解答。
（1）①实验室制取氧气，实验步骤为：组装仪器，检查装置的气密性，装入药品，加热制取气体，待收集完毕，清洁整理桌面，故顺序是：BDAC；
②检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，如果装置气密性良好，则导管口有气泡产生，松开手后，导管口液面上升，故若气密性不好，会出现图中的乙；
（2）①由图可知，仪器M的名称是：长颈漏斗；
②加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选C，故填：AC；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；
③该实验结束时，若先熄灭酒精灯，再撤导管，会导致装置内压强减小，水倒流，炸裂试管；
（3）实验室制取氧气，需要佩戴护目镜，同时实验后需要及时洗手，防止发生危险，用高锰酸钾制取氧气，需要加热，故需要防止热烫和明火。
故符合上述“实验室制取氧气”的图标除了ab还有：de。
17．（2024九上·仓山期中）实验小组对H2O2分解速率的影响因素进行探究。
已知：氯化铁(FeCl3)溶液对过氧化氢(H2O2)的分解具有催化作用。
【设计与实验】用不同浓度的H2O2溶液(5%和30%)进行4个实验。
序号 ① ② ③ ④
实验内容
产生气泡 较快 较慢 快速 快速
【解释与结论】
（1）在氯化铁作用下H2O2分解的文字表达式为　 　。
（2）对比①与　 　(填序号)，可探究温度对H2O2分解速率的影响。
（3）对比②④，可得出的结论是　 　。
【反思与评价】
（4）探究温度对H2O2分解速率的影响时，实验1不够严谨，需补充实验⑤，请在下框中补全实验⑤的方案　 　。
【答案】过氧化氢水+氧气；③；在温度等其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，分解速率越快；
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）H2O2在氯化铁的催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；
（2）①③的变量为温度，对比可探究温度对H2O2分解速率的影响；
（3）②④变量为过氧化氢浓度，对比可得出的结论是其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快；
（4）探究温度对H2O2分解速率的影响时，实验①不够严谨，需要补充没有催化剂情况下的对比，所以实验⑤的方案：向试管中加入2mL5%H2O2溶液或2mL30%H2O2溶液。
故答案为：（1）过氧化氢水+氧气；（2）③ ；
（3） 在温度等其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，分解速率越快 ；
（4）。
【分析】（1）根据过氧化氢在氯化铁的催化作用下生成水和氧气的文字表达式的书写进行分析解答；
（2）根据对比实验需要控制单一变量，①③的变量为温度，对比可探究温度对H2O2分解速率的影响进行分析解答；
（3）根据对比②④可得出的结论是其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快进行分析解答；
（4）根据需要补充没有催化剂情况下的对比，其他条件都相同进行分析解答。
18．（2024九上·仓山期中）如图是破损的维生素C(简写为Vc)片剂说明书的部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
（1）计算Vc中碳、氢元素的质量比　 　。
（2）通过计算确定Vc的化学式　 　。
（3）17.6mgVc中碳元素的质量是多少(写出解题过程)
【答案】（1）9：1
（2）C6H8O6
（3）7.2mg
17.6mg×(×100%)=7.2mg
答：碳元素的质量7.2mg。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）Vc中碳、氢元素的质量比 ；
（2）设化学式为，根据相对分子质量176，；
（3） 17.6mg×(×100%)=7.2mg
故答案为：（1）9：1；（2） ；（3）7.2mg。
【分析】（1）根据化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）根据相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数的总和进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=化合物质量×该元素的质量分数进行分析解答。
（1）Vc中碳、氢元素的质量比，故填：9：1。
（2）设化学式为，根据相对分子质量176，，故填：。
（3）见答案。
1 / 1福建省福州市仓山区2024-2025学年上学期九年级期中考试化学试卷
1．（2024九上·仓山期中）下列有关人类科学发展史，不属于化学范畴的是
A．拉瓦锡发现了空气的组成
B．门捷列夫编制了元素周期表
C．陈景润取得解析数论研究领域重大成果
D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
2．（2024九上·仓山期中）实验室存放酒精的试剂柜，应该张贴下列图标
A． B．
C． D．
3．（2024九上·仓山期中）下列液体试剂的实验基本操作正确的是
A．吸取液体 B．倾倒液体
C．滴加液体 D．振荡液体
4．（2024九上·仓山期中）科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法正确的是
A．火星大气中氮气的含量最高
B．火星大气中二氧化碳的含量高于空气
C．火星大气不含稀有气体
D．火星大气属于纯净物
5．（2024九上·仓山期中）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色光，放出热量，有刺激性气味的气体产生
6．（2024九上·仓山期中）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验气装置如图所示)。下列选项中不属于使用汞的优点的是
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
7．（2024九上·仓山期中）下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．卢瑟福通过α粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型
C．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
D．玻尔的分层模型解决了原子结构的稳定性问题，描绘了完整的原子结构说
8．（2024九上·仓山期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质
B．点燃氢气之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯
C．原子是质子、中子、电子构成，因此所有原子中都含有质子、中子、电子
D．分解反应的反应物只有一种，所以反应物仅一种的反应一定是分解反应
9．（2024九上·仓山期中）Pt-Al2O3-Ba催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示。下列说法错误的是
A．反应物是CO、NO2 B．该反应的生成物无污染
C．该反应为化合反应 D．Pt在反应前后质量不变
10．（2024九上·仓山期中）下列实验中指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A．装置甲：硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量
B．装置乙：测定空气中氧气含量，量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积
C．装置丙：铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D．装置丁：排水法收集氧气，集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集满
11．（2024九上·仓山期中）结合下列实验室常用仪器回答问题：
（1）需要垫陶土网加热的仪器是　 　(写名称)。
（2）给少量液体加热需要用到的仪器有　 　(填序号)。
（3）用①量取10mL液体读数时，视线应与量筒内液体　 　保持水平，若俯视读数，则实际所取的液体体积　 　(填“大于”“小于”或“等于”)10mL。
12．（2024九上·仓山期中）下列是课外小组对蜡烛燃烧的探究实验，回答有关问题。
（1）甲实验得出实验结论：蜡烛火焰的　 　温度最高。
（2）丙实验中“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的______(填序号)。
A．形成假设 B．提出问题 C．进行实验 D．得出结论
（3）乙实验目的是验证蜡烛燃烧后的产物，该实验　 　(填“能”或“不能”)验证蜡烛燃烧的所有生成物。
（4）改进实验：课外小组用丁装置改进了乙实验，请你填写实验报告：
步骤与方法 现象 分析或解释
将一个干燥的U型管的一端罩在蜡烛火焰的中上部10s后，将U型管快速倒过来，立即向其中注入少量的澄清石灰水并震荡(如图丁所示) a.U形管内壁的实验现象：　 　；b.清石灰水　 　。 该实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有C、H两种元素。
（5）反思：U型管代替小烧杯做实验的优点有　 　(写一点)。
13．（2024九上·仓山期中）我们追寻科学家的足迹，对水的组成进行探究。
【追溯历史】
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“易燃空气”，他所说的“易燃空气”成分是________(填化学式)。
（2）1785年，法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。用文字表达式表示这个过程：________。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（3）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。
（4）水的分解：电解水一段时间后如图，观察到管a和管b均有________产生，经检验管b中的气体是________。
【微观探析】揭秘水的组成
（5）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是______(填序号)。
A. 甲中微粒能保持水的化学性质
B. 乙中微粒在化学变化过程中保持不变
C. 丙中的物质属于混合物
D. 丙中氢气和氧气的质量比为2：1
（6）结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。
【模型构建】
（7）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。
14．（2024九上·仓山期中）化学科特点是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质
（1）结合图，写出“O2”的宏观和微观的意义
宏观：　 　。(写一点，下同)微观：　 　。
（2）请在如图的横线上填写有关氧的信息。①　 　、②　 　、③　 　、④　 　、⑤　 　。
⑥填写如图过程，发现一些关联，例如氧原子的核电荷数=氧的原子序数。请你再举一例　 　。
（3）氧气是人类生产活动的重要资源，其中氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义
①能向自然界中释放O2的是　 　(填序号)。
A.动植物的呼吸 B.可燃物的燃烧 C.植物的光合作用
②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的文字表达式为　 　。
15．（2024九上·仓山期中）经过一段时间的化学学习，某学校兴趣小组对生活中的化学现象产生了浓厚兴趣，开启了跨学科项目之旅。
任务一：对空气质量检测展开活动
（1）该小组根据图1的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空质量状况为________(填“优”“良”或“轻度污染”)。
污染指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 301~500
空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
（2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图2所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是________。
（3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图3。(已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量)由图3观察一氧化碳浓度最大的时间段是________，原因可能是________。
（4）兴趣小组通过项目化学习，一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是________。
任务二：对水质检测展开活动
（5）兴趣小组对城市用水、水质达标进行了探讨。
①反应沉淀池发生________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②表中“ab”指标可以通过如图4净水流程中的________池达到。
a.不得呈现异色 b.不得有异味 c.应澄清透明 d.不得含有细菌和病毒
生活饮用水的水质达标项目表1
“cd”指标主要通过过滤池和清水池达到，城市生活用水净水过程，没有使用到的净水方法是________(填序号)。
A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏
（6）图5为兴趣小组设计的自制净水器
①小卵石、细沙、蓬松棉的作用相当于实验操作中的________。
②图6为制作过滤器的过程，其正确操作顺序为________(填序号)。
③这样净化后的饮用水不是纯水，理由是________。
（7）通过活动意识到水资源保护的重要性。下列做法正确的是_____(填序号)。
A. 河流源头建化工厂
B. 随意向河道丢弃生活垃圾
C. 用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化
D. 将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
16．（2024九上·仓山期中）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
（1）实验室制取氧气是学生必做实验，其主要步骤有：
A.制取气体 B.检查装置气密性 C.清洁与整理 D.填装药品
①该实验正确的操作顺序是　 　(填序号，下同)。
②检查装置气密性时，若气密性不好。会出现图中的　 　。
（2）实验室里现有KMnO4固体以及下列装置(A～D)：
①仪器M的名称是　 　。
②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是　 　(填序号)。该反应的文字表达式　 　。
③该实验结束时，若先熄灭酒精灯，再撤导管，会导致　 　。
（3）符合上述“实验室制取氧气”的图标除了ab还有：　 　。(填序号)
a.护目镜 b.洗手 c.用电 d.热烫 e.明火 f.锐器
17．（2024九上·仓山期中）实验小组对H2O2分解速率的影响因素进行探究。
已知：氯化铁(FeCl3)溶液对过氧化氢(H2O2)的分解具有催化作用。
【设计与实验】用不同浓度的H2O2溶液(5%和30%)进行4个实验。
序号 ① ② ③ ④
实验内容
产生气泡 较快 较慢 快速 快速
【解释与结论】
（1）在氯化铁作用下H2O2分解的文字表达式为　 　。
（2）对比①与　 　(填序号)，可探究温度对H2O2分解速率的影响。
（3）对比②④，可得出的结论是　 　。
【反思与评价】
（4）探究温度对H2O2分解速率的影响时，实验1不够严谨，需补充实验⑤，请在下框中补全实验⑤的方案　 　。
18．（2024九上·仓山期中）如图是破损的维生素C(简写为Vc)片剂说明书的部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
（1）计算Vc中碳、氢元素的质量比　 　。
（2）通过计算确定Vc的化学式　 　。
（3）17.6mgVc中碳元素的质量是多少(写出解题过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门科学，拉瓦锡发现了空气的组成，是对物质组成的研究，属于化学范畴，故A不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表属于化学范畴，故B不符合题意；
C、陈景润取得解析数论研究领域重大成果，该研究成果不属于化学范畴，而是属于数学范畴，故C符合题意；
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，属于化学范畴，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据发现空气组成属于化学范畴进行分析解答；
B、根据元素周期表属于化学范畴进行分析解答；
C、根据解析数轮属于数学范畴进行分析解答；
D、根据相对原子属于化学范畴进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】酒精为易燃液体， 实验室存放酒精的试剂柜，应该张贴易燃液体标志。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的易燃性分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用胶头滴管取液时，应在瓶外捏紧橡胶帽，把空气挤压出去之后再伸入试剂瓶吸取液体试剂，不鞥呢讲空气挤压到试剂瓶里，防止空气中的成分与试剂反应而变质，故A错误；
B、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，标签朝向手心，试管稍作倾斜，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，故B正确；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能伸入到试管内或接触试管内壁，防止污染胶头滴管，故C错误；
D、振荡试管中的液体时，不能握住试管上下晃动，应该用手腕的力量左右摆动，而D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管吸取液体药品，需要在瓶外挤压橡胶帽把空气排尽后再吸取试剂进行分析解答；
B、根据倾倒法取用液体药品的操作注意事项进行分析解答；
C、根据滴加液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
D、根据振荡液体的正确操作和注意事项进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由图示可知，火星大气中二氧化碳的含量为95.3%，氮气含量为2.7%，所以火星大气中二氧化碳的含量最高，故A错误；
B、空气中二氧化碳的含量为0.03%，火星大气中二氧化碳的含量为95.3%，所以火星大气中二氧化碳的含量高于空气，故B正确；
C、从图示可知火星大气中含有1.6%的氩气，氩气属于稀有气体，所以火星大气含有稀有气体，故C错误；
D、从图示可知火星大气由二氧化碳、氮气、氩气以及其它气体等多种物质组成，属于混合物，故D错误。
故答案为：B
【分析】A、根据图示火星大气中二氧化碳含量为95.3%进行分析解答；
B、根据空气中二氧化碳含量为0.03%，火星大气中二氧化碳含量为95.3%进行分析解答；
C、根据图示火星大气中含有氩气进行分析解答；
D、根据火星大气由多种物质组成，属于混合物进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，以白烟的形式逸散，所以红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白色烟雾，因为雾是液体小颗粒，故A错误；
B、描述实验现象，不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论，所以铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。而生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以木炭在氧气中燃烧的现象是，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；
D、硫燃烧产生火焰，而不是光，所以硫在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷燃烧产生大量白烟进行分析解答；
B、根据描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论进行分析解答；
C、根据木炭在燃烧中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体进行分析解答；
D、根据硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、汞易汽化，且有毒，所以实验过程中可能会造成污染，故A错误；
B、汞槽中起到液封作用，以防汞汽化，故B正确；
C、汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，氧化汞受热会分解又能得到汞和氧气，故C正确；
D、汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据汞有毒进行分析解答；
B、根据汞槽起液封作用进行分析解答；
C、根据氧化汞受热分解生成汞和氧气进行分析解答；
D、根据汞与氧气反应比较彻底，几乎能耗尽装置内的氧气进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出原子是实心球体，不可再分，汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故A正确；
B、卢瑟福通过α粒子散射实验，发现大部分α粒子能穿过，少部分改变方向，极少数被反弹，说明原子是由原子核和核外电子构成，核外电子空间比较大，原子核很小，但质量主要集中在原子核上，修正了汤姆孙枣糕模型，故B正确；
C、继卢瑟福核式模型之后，波尔的又提出了分层原子模型，所以路舒服核式模型不是最完善的原子结构模型，故C错误；
D、玻尔的分层模型描绘了完整的原子结构说，解决了原子结构的稳定性问题，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据汤姆孙发现电子，推翻道尔顿的实心球模型进行分析解答；
B、根据卢瑟福的核式模型修正了汤姆孙的糟糕模型进行分析解答；
C、根据卢瑟福核式模型并不是最完善的，后面还有分层模型进行分析解答；
D、根据波尔的分层模型描绘了完整的原子结构，解决了原子结构的稳定性进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分解反应及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以也不一定是单质，如金刚石和石墨混合，只有碳一种元素，但是混合物，不是单质，故A错误；
B、可燃性气体和空气混合，遇到明火就有可能发生爆炸，点燃氢气等任何可燃性气体前需要验纯，故B正确；
C、原子是质子、中子、电子构成，但不是所有原子中都含有质子、中子、电子，如氢原子只含有质子和电子，不含中子，故C错误；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质，所以分解反应物只有一种，但是反应物仅一种的反应不一定是分解反应，如3O2=2O3，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由同种元素组成的纯净物才叫单质，如果是混合物就不是单质进行分析解答；
B、根据点燃任何可燃性气体之前都要验纯，以防不纯点燃发生爆炸进行分析解答；
C、根据氢原子没有中子进行分析解答；
D、根据分解反应必须符合”一变多“进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物，从图示客户自该反应反应物是CO、NO2，故A正确；
B、从图示可知，该反应的生成物是CO2和N2 ，CO2和N2都是空气的成分，是无污染的气体，故B正确；
C、从图示可知该翻译是一氧化碳和二氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，生成物有两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故C错误；
D、从图示可知Pt是催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故D正确，
故答案为：.C。
【分析】A、根据箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物进行分析解答；
B、根据生成物二氧化碳和氮气是空气成分，无污染进行分析解答；
C、根据该反应生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特征进行分析解答；
D、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，集气瓶中事先放少量的水，其目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，而不是吸收热量，故A选项符合题意；
B、测定空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气，冷却后打开止水夹，量筒中的水会倒流入集气瓶中，量筒内减少的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，因此通过水体积的变化得出O2体积，故B不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，集气瓶中预先放少量的水是为了冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，故C不符合题意；
D、排水法收集氧气，集气瓶先装满水，排尽空气，导管口气泡连续均匀冒出时，把导管放到集气瓶口，气泡不断进入集气瓶，把水不断排出排外，当集气瓶口有一个大气泡冒出时，证明氧气已集满，所以水的作用是先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集满，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据硫燃烧，集气瓶内事先放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气进行分析解答；
B、根据红磷燃烧消耗氧气，冷却后打开止水夹，量筒内的进入集气瓶的水的体积为空气中氧气的体积进行分析解答；
C、根据铁丝燃烧，集气瓶内事先放少量水是防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答；
D、根据排水法收集气体，集气瓶内的水先把空气排尽，最后通过观察气泡从瓶口逸出证明收集已满进行分析解答。
11．【答案】（1）烧杯
（2）②⑥⑦
（3）凹液面的最低处；小于
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）烧杯的底面积较大，为了受热均匀，在加热时需要垫陶土网；
（2）给少量液体加热需要试管、酒精灯和试管夹，故需要用到的仪器有②⑥⑦；
（3）用①量筒量取10mL液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；若俯视读数，读数偏大，则实际所取的液体体积小于10mL。
故答案为：（1）烧杯；（2） ②⑥⑦ ；（3）凹液面的最低处；小于。
【分析】（1）根据烧杯不能直接加热，需要垫上陶土网进行分析解答；
（2）根据给少量液体加热需要用到酒精灯、试管和试管夹进行分析解答；
（3）根据用量筒量取液体体积读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，实际偏小进行分析解答。
（1）烧杯的底面积较大，为了受热均匀，在加热时需要垫陶土网；
（2）给少量液体加热需要试管、酒精灯和试管夹，故需要用到的仪器有②⑥⑦；
（3）用①量筒量取10mL液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；若俯视读数，读数偏大，则实际所取的液体体积小于10mL。
12．【答案】（1）外焰
（2）C
（3）不能
（4）有水雾；变浑浊
（5）便于实验操作实验现象明显
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层；由于温度越高，火柴梗易被炭化；点燃蜡烛，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中(如图甲所示)，约1s后取出，火柴梗a处最先烧焦，说明蜡烛外焰温度最高，故填：外焰。
（2）丙实验中“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的进行实验，故答案为：C。
（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，乙实验检验生成水，需要干冷的烧杯，检验二氧化碳需要澄清石灰水，故该实验不能验证蜡烛燃烧的所有生成物，故填：不能。
（4）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，可观察到U形管内壁有水雾出现， 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清石灰水变浑浊，故填：有水雾；变浑浊。
（5）用U形管代替小烧杯做实验，操作更方便，U形管比较小，现象比较明显，故填：便于实验操作实验现象明显。
故答案为：（1）外焰；（2）C；（3）不能；（4）由水雾；变浑浊；
（5）便于实验操作实验现象明显。
【分析】（1）由甲实验，火柴梗a处先烧焦，说明外焰温度最高进行分析解答；
（2）根据用燃着的木条去点燃白烟，属于科学探究中的设计实验环节进行分析解答；
（3）根据乙实验只能得出蜡烛燃烧生成水的结论，不能检验出是否有二氧化碳气体生成进行分析解答；
（4）根据U形管内壁有水雾，证明有水真诚；根据澄清石灰水变浑浊可以证明有二氧化碳生成进行分析解答；
（5） 根据U型管代替小烧杯，可以节约药品，还便于观察实验操作，实验现象明显等进行分析解答。
（1）蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层；由于温度越高，火柴梗易被炭化；点燃蜡烛，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中(如图甲所示)，约1s后取出，火柴梗a处最先烧焦，说明蜡烛外焰温度最高，故填：外焰。
（2）丙实验中“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的进行实验，故选：C。
（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，乙实验检验生成水，需要干冷的烧杯，检验二氧化碳需要澄清石灰水，故该实验不能验证蜡烛燃烧的所有生成物，故填：不能。
（4）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，可观察到U形管内壁有水雾出现， 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清石灰水变浑浊，故填：有水雾；变浑浊。
（5）用U形管代替小烧杯做实验，操作更方便，U形管比较小，现象比较明显，故填：便于实验操作实验现象明显。
13．【答案】(1) H2
(2) 铁+水(水蒸气)四氧化三铁+氢气
(3) 氢、氧元素
(4) 气泡 氧气
(5) D
(6) 2：1
(7) 元素中各原子个数比（或分子中各原子个数比）
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；文字表达式；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性，则“易燃空气”成分是氢气，其化学式为H2。
（2）水蒸气和铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的文字表达式为铁+水(水蒸气)四氧化三铁+氢气。
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，电解水一段时间后如图，观察到管a和管b均有气泡产生，电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，由图示可知，管b中的气体较少，是氧气。
（5）A、甲中微粒表示的是水分子，水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则甲中微粒能保持水的化学性质，故A不符合题意；
B、乙中微粒表示的是氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变，故B不符合题意；
C、丙物质中含有氢气和氧气两种物质，属于混合物，故C不符合题意；
D、丙中生成2个氢分子和1个氧分子，则氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故D符合题意。
故答案为：D。
(6)电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，即产生的氧分子和氢分子的个数比为1：2，；原子个数比为4：2=2：1。
(7)分子是由原子构成的，由上述分析可知，通过实验现象及结论定量确定分子中各原子个数比，再结合相对原子质量，从而确定物质的化学式。
故答案为： (1) H2 ；(2) 铁+水(水蒸气)四氧化三铁+氢气 ；(3) 氢、氧元素 ；
(4) 气泡 ； 氧气；(5) D；(6) 2：1；(7) 元素中各原子个数比（或分子中各原子个数比）。
【分析】（1）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性进行分析解答；
（2）根据铁和水蒸气在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气的文字表达式的书写进行分析解答；
（3）根据水由氢、氧元素组成进行分析解答；
（4）根据电解水得到氢气和氧气，两支玻璃管内都有气泡产生；电解水正极产生氧气，负极产生氢气，从图示可知b管连接正极，产生的是氧气进行分析解答；
（5）A、根据甲是水分子，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答；
B、根据图示可知乙中的微粒是原子，在化学变化前后原子的种类、数目和质量都不变进行分析解答；
C、根据丙由两种分子构成，包含两种物质，属于混合物进行分析解答；
D、根据电解水产生氢气和氧气的体积比为1：2，体积比等于分子个数比，产生氢气和氧气的质量比=相相对分子质量×分子个数之比进行分析解答；
（6）根据电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，则产生氢气和氧气的分子个数比也是2：1，则原子个数比=分子个数×一个分子中所含有的原子个数之比进行分析解答；
（7）根据 通过实验现象及结论定量确定分子中各原子个数比，再结合相对原子质量，从而确定物质的化学式 进行分析解答。
14．【答案】（1）氧气或氧气由氧元素组成；氧分子或1个氧分子或氧分子由原子构成或1个氧分子由2个氧原子构成
（2）8；6；非金属；得；-2；氧原子的核电荷数=氧原子的质子数或氧原子的质子数=氧原子的原子序数或氧原子的得电子数目=氧元素的化合价价数等
（3）C；氧气臭氧
【知识点】自然界中的物质循环；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；文字表达式
【解析】【解答】（1）O2宏观上表示氧气、氧气是由氧元素组成的；微观上表示氧分子或1个氧分子或氧分子由原子构成或1个氧分子由2个氧原子构成；
①元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，则氧元素的原子序数为8；
②在原子中，质子数=核外电子数，则氧原子质子数=核外电子数=8，氧原子的核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层有8-2=6个电子；
③由名称偏旁“气”字可知，氧元素属于非金属元素；
④氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子；
（2）⑤氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中化合价通常为-2；
⑥填写上图过程，发现一些关联，例如氧原子的核电荷数=氧的原子序数或氧原子的质子数=氧原子的原子序数或氧原子的得电子数目=氧元素的化合价价数等；
（3）①能向自然界中释放O能向自然界中释放O2的是植物的光合作用；动植物的呼吸和可燃物的燃烧需要消耗氧气；故选：C；
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的文字表达式为：氧气臭氧。
故答案为：（1） 氧气或氧气由氧元素组成 ； 分子或1个氧分子或氧分子由原子构成或1个氧分子由2个氧原子构成 ；
（2） ① 8； ② 6； ③非金属； ④得； ⑤ -2； ⑥ 氧原子的核电荷数=氧原子的质子数或氧原子的质子数=氧原子的原子序数或氧原子的得电子数目=氧元素的化合价价数等 ；
（3）C； 氧气臭氧 。
【分析】（1）根据化学式表示的宏观意义和微观意义进行分析解答；
（2）根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，核外电子分层排布，第一层最多排2个，第二层最多排8个电子；元素名称带有“氵”、“气”、“石”偏旁都都属于非金属元素；原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子；原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数进行分析解答。
（3） ① 根据氧气能供给呼吸，不能燃烧也不参植物的光合作用进行分析解答；
（4）根据氧气在一定条件下生成臭氧的文字表达式的书写进行分析解答。
（1）O2宏观上表示氧气、氧气是由氧元素组成的；微观上表示氧分子或1个氧分子或氧分子由原子构成或1个氧分子由2个氧原子构成；
①元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，则氧元素的原子序数为8；
②在原子中，质子数=核外电子数，则氧原子质子数=核外电子数=8，氧原子的核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层有8-2=6个电子；
③由名称偏旁“气”字可知，氧元素属于非金属元素；
④氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子；
（2）⑤氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中化合价通常为-2；
⑥填写上图过程，发现一些关联，例如氧原子的核电荷数=氧的原子序数或氧原子的质子数=氧原子的原子序数或氧原子的得电子数目=氧元素的化合价价数等；
（3）①能向自然界中释放O能向自然界中释放O2的是植物的光合作用；动植物的呼吸和可燃物的燃烧需要消耗氧气；故选：C；
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的文字表达式为：氧气臭氧。
15．【答案】(1) 轻度污染
(2) 太阳能转为电能
(3) 早晨(或t1) 上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大
(4) 使用清洁能源、加强空气质量监测、积极种树等
(5) 化学变化 吸附池 D
(6) 过滤 cab 水中还有可溶性杂质
(7) C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；空气的污染与防治；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）由图1可知，污染指数介于，属于轻度污染；
（2）太阳能板工作时发生的能量转化是太阳能转化为电能；
（3）由图3观察一氧化碳浓度最大的时间段是早晨(或t1)，原因可能是上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大；
（4）使用清洁能源、加强空气质量监测、积极种树等都可以保护空气；
（5）①絮凝剂加入沉淀池生成了新物质，发生化学变化；
②表中“ab”指标去除异色、异味，可以通过如图4净水流程中的吸附去除，澄清透明、不得含有细菌和病毒，城市净水过程使用了过滤、吸附、消毒，但蒸馏因成本高、效率低未被采用，因此没有使用的净水方法是D；
(6)①自制净水器小卵石、细沙、蓬松棉的作用相当于实验操作中的过滤；
②图6为制作过滤器的过程，其正确操作顺序为先对折两次，然后展开，顺序为cab；
③自制净水器净化后的饮用水不是纯水，理由是水中还有可溶性杂质；
(7)A、河流源头建化工厂，污染水源，故A错误；
B、随意向河道丢弃生活垃圾，污染水源，故B错误；
C、用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化，故C正确；
D、将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流污染水源，故D错误。
故答案为：C。
故答案为：（1）轻度污染； （2）太阳能转为电能；
（3）早晨(或t1)；上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大；
（4）使用清洁能源、加强空气质量监测、积极种树等；
（5）①化学变化；② 吸附池 ； ③ D ；
(6) ①过滤 ； ② cab ； ③水中还有可溶性杂质；（7）C。
【分析】（1）根据表格数据可知污染指数介于，属于轻度污染进行分析解答；
（2）根据太阳能板工作时将太阳能转化为电能进行分析解答；
（3）根据图3可知早晨一氧化碳弄对最大，因为早晨是上班高峰期，汽车尾气较多进行分析解答；
（4）根据使用清洁能源、加强空气质量监测、积极种树等都可以保护空气进行分析解答；
（5）①根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
②根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答；
③根据城市生活用水没有使用到蒸馏的操作进行分析解答；
（6）①根据过滤的操作原理是把固体和液体分离进行分析解答；
②根据过滤器制作顺序为先对折两次，然后展开进行分析解答；
③根据自制净水器净化后的饮用水还有可溶性杂质进行分析解答；
（7）A、根据 河流源头建化工厂会污染水源进行分析解答；
B、根据随意向河道丢弃生活垃圾会污染水源进行分析解答；
C、根据 用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化，保护水资源进行分析解答；
D、根据 将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流污染水源进行分析解答。
16．【答案】（1）BDAC；乙
（2）长颈漏斗；AC；；水倒流，炸裂试管
（3）de
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①实验室制取氧气，实验步骤为：组装仪器，检查装置的气密性，装入药品，加热制取气体，待收集完毕，清洁整理桌面，故顺序是：BDAC；
②检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，如果装置气密性良好，则导管口有气泡产生，松开手后，导管口液面上升，故若气密性不好，会出现图中的乙；
（2）①由图可知，仪器M的名称是：长颈漏斗；
②加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选C，故填：AC；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；
③该实验结束时，若先熄灭酒精灯，再撤导管，会导致装置内压强减小，水倒流，炸裂试管；
（3）实验室制取氧气，需要佩戴护目镜，同时实验后需要及时洗手，防止发生危险，用高锰酸钾制取氧气，需要加热，故需要防止热烫和明火。
故符合上述“实验室制取氧气”的图标除了ab还有：de。
故答案为：（1）①BDAC； ②乙；
（2）①长颈漏斗； ②AC ；；③水槽中的水倒流，炸裂试管；
（3）de 。
【分析】（1）根据实验室制取氧气先组装仪器，再检查装置的气密性，装入药品，加热制取气体，待收集完毕，清洁整理桌面进行分析解答；
（2）①根据常见仪器的名称进行分析解答；
②根据发生装置选择的依据；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的文字表达式的书写进行分析解答；
③根据先熄灭酒精灯，再撤导管，水槽中的水会倒流使试管炸裂进行分析解答；
（3）根据用高锰酸钾制取氧气，除了佩戴护目镜、及时洗手之外，还需要加热，故需要防止热烫和明火进行分析解答。
（1）①实验室制取氧气，实验步骤为：组装仪器，检查装置的气密性，装入药品，加热制取气体，待收集完毕，清洁整理桌面，故顺序是：BDAC；
②检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，如果装置气密性良好，则导管口有气泡产生，松开手后，导管口液面上升，故若气密性不好，会出现图中的乙；
（2）①由图可知，仪器M的名称是：长颈漏斗；
②加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选C，故填：AC；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；
③该实验结束时，若先熄灭酒精灯，再撤导管，会导致装置内压强减小，水倒流，炸裂试管；
（3）实验室制取氧气，需要佩戴护目镜，同时实验后需要及时洗手，防止发生危险，用高锰酸钾制取氧气，需要加热，故需要防止热烫和明火。
故符合上述“实验室制取氧气”的图标除了ab还有：de。
17．【答案】过氧化氢水+氧气；③；在温度等其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，分解速率越快；
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）H2O2在氯化铁的催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；
（2）①③的变量为温度，对比可探究温度对H2O2分解速率的影响；
（3）②④变量为过氧化氢浓度，对比可得出的结论是其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快；
（4）探究温度对H2O2分解速率的影响时，实验①不够严谨，需要补充没有催化剂情况下的对比，所以实验⑤的方案：向试管中加入2mL5%H2O2溶液或2mL30%H2O2溶液。
故答案为：（1）过氧化氢水+氧气；（2）③ ；
（3） 在温度等其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，分解速率越快 ；
（4）。
【分析】（1）根据过氧化氢在氯化铁的催化作用下生成水和氧气的文字表达式的书写进行分析解答；
（2）根据对比实验需要控制单一变量，①③的变量为温度，对比可探究温度对H2O2分解速率的影响进行分析解答；
（3）根据对比②④可得出的结论是其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快进行分析解答；
（4）根据需要补充没有催化剂情况下的对比，其他条件都相同进行分析解答。
18．【答案】（1）9：1
（2）C6H8O6
（3）7.2mg
17.6mg×(×100%)=7.2mg
答：碳元素的质量7.2mg。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）Vc中碳、氢元素的质量比 ；
（2）设化学式为，根据相对分子质量176，；
（3） 17.6mg×(×100%)=7.2mg
故答案为：（1）9：1；（2） ；（3）7.2mg。
【分析】（1）根据化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）根据相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数的总和进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=化合物质量×该元素的质量分数进行分析解答。
（1）Vc中碳、氢元素的质量比，故填：9：1。
（2）设化学式为，根据相对分子质量176，，故填：。
（3）见答案。
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