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2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟试卷化学试题
一、单选题
1．下列属于非极性分子的是
A． B． C． D．
2．下列化学用语表示不正确的是
A．的电子式： B．的VSEPR模型：
C．分子的分子结构模型： D．顺式聚异戊二烯结构简式：
3．根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能： B．碱性：
C．化合物中键的极性： D．化合物中离子键百分数：
4．下列化学原理和方法不正确的是
A．用饱和溶液除去中少量的
B．可以用FeS处理废水中的
C．可以用溴水除去苯中环己烯
D．工业酒精加生石灰再多次蒸馏制备无水乙醇
5．物质的性质决定用途，下列说法正确的是
A．铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂
B．铝粉与NaOH溶液反应生成，可用于疏通厨卫管道
C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆
6．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是
结构 性质
A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性
B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明
C 的体积大于 熔点：
D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式不正确的是
A．电石气中的气体用硫酸铜溶液洗气：
B．向溶液中滴加溶液：
C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：
D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
8．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水
C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备并较长时间观察颜色
A．A B．B C．C D．D
9．聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是
A．R的核磁共振氢谱有2组峰 B．Q中最多7原子共线
C．聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D．反应1、2均有水参与加成反应
10．下列物质的制备方案正确的是
选项 目标产物 制备方案
A 实验室用亚硫酸盐和稀硫酸共热
B 加入大量水并加热
C CuS 铜和硫粉在加热条件下反应
D 溴苯 将铁屑、浓溴水、苯混合
A．A B．B C．C D．D
11．反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是
A．可自发进行，反应
B．反应速率时，达到平衡状态
C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ
D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大
12．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极，下列说法不正确的是
A．隔膜应该为阴离子交换膜 B．b极电解材料应该为石墨电极
C．充电时，隔膜两侧溶液浓度均增加 D．充电时，a与外接电源的负极相连
13．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为(代表苯)的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。下列说法不正确的是
A．该晶体属于为混合晶体
B．
C．当用吡啶代替苯时，会得到相似的笼形包合物
D．若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是
14．反应机理如下：
已知：酰基为吸电子基团，会降低该反应苯环的反应活性，通常不生成多元取代物；下面说法不正确的是
A．比更容易进行该反应
B．和的中心原子杂化方式分别是sp和
C．与发生上述反应的速率：氯苯<苯<甲苯
D．催化剂还可用或替代
15．现在有溶液和溶液的混合溶液其，已知，。下列说法正确的是
A．溶液中微粒浓度大小：
B．向溶液中加入的NaOH，溶液
C．向溶液中加入，若使完全沉淀，调控pH不能超过8
D．向混合溶液中加入的溶液后，
16．CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。
关于上述实验，下列说法不正确的是
A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定
B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性
C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性
D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤
二、解答题
17．硼及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答：
(1)下列说法正确的是_______。
A．基态B原子价电子中不同自旋电子数之比是
B．Ga的核外电子排布式为
C．易以二聚体形式存在，是因为形成了配位键
D．3种分子的沸点高低顺序
(2)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B的杂化类型为 ，若晶胞中含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为 。
(3)①三卤化硼用于各种工业催化剂，水解反应迅速甚至剧烈产生白色难溶物。经过如下反应键键长会变长，请从杂化及成键角度分析原因 。
②中国是第一个被发现有锰方硼石矿体的国家(主要成分)，常与白云石、黄铁矿等矿石共生。
(i)主要成分与稀盐酸反应有乳白色浑浊产生，写出所发生反应的离子方程式 。
(ii)设计实验证明矿石中含有黄铁矿 。
(4)(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①氨硼烷热分解释氢。氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图所示。110℃时残留固体的化学式可能为 。
②氨硼烷水解释氢。催化剂作用下，1 mol氨硼烷最多高效释放，并生成一种盐，写出所发生反应的化学方程式 。
18．汽车尾气中含有NO气体，是汽车内燃机高温条件下氮气与氧气反应产生。NO是破坏臭氧层的凶手之一。相关反应如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．用CO还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染：。
(1)已知：①碳的标准燃烧热为；②，则 。
(2)恒温条件下，将等物质的量的与混合气体通入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后经下列操作，容器中NO的体积分数增大的是_______。
A．保持恒容通入 B．升高温度 C．分离出NO D．改用更高效的催化剂
(3)将、与混合气体通入的恒压密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡后物质的量为1 mol(不考虑与之间的相互转化)。已知反应Ⅰ的压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数用表示)试计算：反应Ⅱ的压强平衡常数 。
(4)反应的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。下图所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示随温度T变化的直线是 。(写出判断依据)
(5)为探究不同温度下催化剂X、Y的催化效果，将固定比例的NO、CO混合气体以一定流速通过装有催化剂X的排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示。经试验发现催化剂Y在600~1000℃范围都保持优于X在600℃时的催化效率，请在图中画出使用催化剂Y，相同时间内600~1000℃范围的脱氮率曲线 。(已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率的表达式为(，m、n为常数)。
(6)某实验小组利用微生物设计出处理酸性废水的工艺如下图所示。废水中含有高浓度有机物和离子，处理废水的同时除了获得电能还能淡化咸水。请写出负极的电极反应方程式： 。
19．硫酸四氨合铜晶体呈深蓝色，是一种高效广谱杀菌剂。实验室以腐蚀印刷电路后的“烂板液”为原料进行制备，操作步骤如下：
步骤Ⅰ：将废铁片放入80 mL烂板液中，充分反应后，得到的铜粉用自来水洗干净，小火炒干。
步骤Ⅱ：称取3 g铜粉，大火灼烧，反应完成后放置冷却。
(1)步骤Ⅱ使用的主要仪器除酒精灯外还有 。
(2)步骤Ⅲ必须控制，pH不能过高也不能过低的原因是 。
(3)下列说法正确的_______。
A．步骤Ⅰ可以改用铁粉，或加热至略沸的方法加快反应速率
B．步骤Ⅴ两次加入液体，都需要使用玻璃棒进行搅拌
C．未采用步骤Ⅴ的方法制备硫酸四氨合铜晶体，是因为会产生碱式硫酸铜等杂质
D．中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物
(4)步骤Ⅴ蓝色溶液中加入浓氨水先产生沉淀后得到深蓝色溶液。某实验小组做了补充实验：取少量深蓝色溶液，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法不正确的是_______。
A．加入浓氨水产生的沉淀是
B．两份溶液中：
C．深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D．加稀盐酸后，产生气体、析出红色物质的反应为
(5)操作Ⅴ过滤后得到的蓝色沉淀用95%的乙醇和浓氨水的混合溶液进行洗涤效果好，选择该洗涤剂的原因是 。
(6)晶体氨含量的测定。g中加入溶液，将mg样品配成的溶液由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。加热b，使水蒸气进入e。30分钟后停止加热。在装置g中加2滴指示剂，用溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积。下列说法不正确的是_______。
A．e采用中空双层玻璃瓶主要起到保温作用
B．指示剂可选用酚酞，终点现象是无色变粉红色
C．氨含量的表达式可表示为
D．d中保留的少量水未与g中溶液合并，会导致测定结果偏低
20．降血脂药立普妥的中间体G，其合成路线之一如下所示(反应条件及试剂已简化)
已知：；。
(1)化合物D的含氧官能团名称是 。
(2)试剂X的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．的反应过程有取代反应发生
B．的碱性强于
C．化合物A与甲酸互为同系物
D．1 mol G在NaOH溶液中加热发生反应最多消耗3 mol NaOH
(4)请写出的化学方程式 。
(5)过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式 。(其分子式为)
(6)参照上述合成路线设计以苯胺和乙醇为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．C
5．B
6．D
7．B
8．D
9．C
10．B
11．B
12．C
13．D
14．D
15．C
16．A
17．(1)AC
(2)
(3) 杂化方式由转化为，s成分越少，键能越小，键长越长；由于存在大π键，键长更短 取少量矿石样品于试管中，加入适量稀盐酸溶解，再滴加少量铁氰化钾，若产生蓝色沉淀，则说明含有黄铁矿
(4) () 或
18．(1)
(2)B
(3)2
(4)甲，温度升高，正逆反应速率都加快，、均增大，但放热反应，随温度T升高而增大的幅度相对较大
(5)
(6)
19．(1)坩埚
(2)pH值过低，沉淀不完全，除杂不充分，影响纯度；pH值不能过高，易生成沉淀，影响产量
(3)CD
(4)ACD
(5)乙醇可使溶液极性减小，降低晶体在溶液中的溶解度，防止产物的溶解；浓氨水能防止配离子解离，从而能减小物质在洗涤过程中的损耗
(6)D
20．(1)酯基和羰基
(2)
(3)C
(4)
(5)
(6)

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