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安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高一上学期12月联考 化学试卷 （B）
一、单选题
1．现代化学发展迅猛。下列有关说法错误的是
A．现代化学的发展已经领先于其他学科，对其他科学发展已没有作用
B．放射性元素的发现推动了同位素化学发展，是现代化学发展中的重大成就之一
C．现代化学合成高分子，开发新材料，大幅度提高了人类生活的质量
D．现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用
2．开发新能源，降低对传统能源的依赖，我国把2060年前实现碳中和作为国家战略目标。如图是一种利用甲醇()制氢体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为(或)。下列说法错误的是
A．甲醇是一种纯净物，原位制氢属于化学变化
B．制氢时，分解不可能只生成和
C．经压缩机形成高压氢说明分子的大小可以变化
D．分解得到的两种气体均有可燃性，要注意安全使用
3．化学概念辨析一定要严谨，下列有关说法正确的是
A．小苏打是强电解质：
B．固体氯化钠不导电，NaCl不属于电解质
C．用盐酸制备氯气，盐酸中氯的化合价升高，盐酸被氧化
D．物质的溶液能导电，该物质一定是电解质
4．我国科学家用钠和四氯化碳为原料，在高温下反应制造出纳米级金刚石粉末。下列说法正确的是
A．该反应的副产物溶于水能导电 B．制得的纳米级金刚石粉末属于胶体
C．该反应不一定属于氧化还原反应 D．该反应可用坩埚在空气中加热
5．劳动促进了人类的进步。下列有关劳动及对应物质的分类不合理的是
选项 劳动 物质的分类
A 用草木灰对农作物施肥 草木灰属于混合物
B 用75%乙醇溶液对皮肤消毒 乙醇是一种非电解质
C 用冰水对环境降温 冰水是一种混合物
D 用新制对自来水消毒 属于非金属氧化物
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．金属钠具有强还原性，故钠钾合金可用于原子反应堆导热
B．过氧化钠属于碱性氧化物，故可作为潜水员的供氧剂
C．碳酸氢钠受热易分解，故在食品工业上可用于烘焙面包
D．碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性，故可与氯化钡溶液反应
7．下列叙述对应的离子(化学)方程式正确的是
A．过氧化钠与水反应：
B．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
C．用醋酸溶液除水垢：
D．苏打和少量盐酸反应：
8．实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是
A．滴加少量氢氧化钠制备氢氧化铁胶体 B．提纯制得的氢氧化铁胶体
C．探究和的热稳定性 D．配制100 mL 0.1 mol/L稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 铁具有还原性 铁可用于湿法冶金原料
B 次氯酸钠中含有氯元素 次氯酸钠具有杀菌消毒作用
C 钠与水反应浮在水面上 钠的熔点低，失电子能力强
D 氯水放置一段时间pH降低 久置氯水漂白效果更好
A．A B．B C．C D．D
10．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．的的溶液中数为
B．常温下，14 g CO和的混合气体中含有的分子总数为
C．常温常压下，所含有的原子数为
D．2.4 g Mg与足量稀HCl完全反应，转移电子数为
11．某兴趣小组利用次氯酸钙制备氯气(反应原理为)并探究氯气的某些性质，设计装置如下(夹持装置及尾气处理已省略)。下列说法正确的是
A．a为碘化钾、b为溴化钠，可探究的氧化性强弱
B．a为滴入几滴红墨水的水溶液、可探究的氧化性和漂白性
C．a为浓硫酸，b为溶液，可验证氯气溶于水后存在
D．c为氢氧化钠溶液，目的是为了除去多余氯气，防止污染
12．某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是
A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡
B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红
C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红
D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀
13．常温常压下，分别向四个气球(忽略气球的弹性形变)中充入相同质量的四种气体。下列说法中正确的是
A．充入和的两个气球体积比为
B．充入和的两个气球中H原子个数比为
C．充入CO和的两个气球中密度为
D．将CO换为等质量的，气球体积变大
14．A、B、C、D、X、Y为中学化学中常见的物质，A、B、C、D存在如图转化关系(部分条件和产物省略)。下列说法正确的是
A．若A为钠，则氧化物B、C中阴阳离子个数比相同
B．若A为碳，则图中三步转化一定都属于氧化还原反应
C．若A为氢氧化钠溶液，则D不可能与硝酸银溶液反应
D．若A为碳酸钠，则实验室可用澄清石灰水鉴别A或B
二、填空题
15．电解熔融的氯化钠可得钠和氯气。回答下列问题：
(1)写出电解熔融氯化钠的化学方程式 ，反应中被氧化的元素是 。
(2)下列能证明溶液中含有NaCl的是______。
A．焰色试验火焰呈黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色试验呈黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
(3)写出钠和水反应的离子方程式 。钠长时间露置在空气中最终产物是 (填化学式)。
(4)氯气和石灰乳反应得到的漂白粉有效成分是 (填化学式)，漂白粉露置在空气中，为什么会失效 。
(5)可通过 鉴别氯化钠溶液和淀粉胶体。
16．物质的量在生产生活中有着广泛的应用。
(1)下列有关物质的量的有关说法，正确的是______。
A．物质的量是用于描述微观粒子的国际基本单位
B．1 mol水的质量是18 g，约含有个氢原子
C．小明家今年麦子大获丰收，收了约8 mol的麦子
D．在标准状况下，体积约为11.2 L
(2)在中，含O原子的物质的量是 ；含有的的数目是 ；若将其配成200 mL溶液，其中的浓度为 mol/L。
(3)加热固体，将产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，测得增重0.14 g，分解的固体的物质的量为 mol。
(4)某市售“84”消毒液标签如图。
①该“84”消毒液的物质的量浓度约为 (结果保留1位小数)。
②用次氯酸钠固体配制标签中的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)。
③若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是 。
A．容量瓶洗涤后，有少量蒸馏水没有去除
B．转移液体后，烧杯的洗涤液未转移到容量瓶中
C．容量瓶定容时，仰视刻度线
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线未处理
三、解答题
17．某化学兴趣小组在学习了氯气之后，设计实验制备和探究有关氯气的性质。
(1)探究氯气和铁的反应，装置如图(部分夹持和加热装置省略)。
①指出图中的错误：图中 (填序号)处错误为 。图中 (填序号)处错误为 。
②写出图中制备氯气的化学方程式 。
③足量铁丝在氯气中燃烧的产物为 。
④用过量的二氧化锰与的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其原因可能是 。
(2)探究漂白液的制取。已知：氯气与强碱在较高温度下生成氯酸盐。
①饱和NaCl溶液的作用是 。
②装置中有无必要使用盛浓硫酸的洗气瓶？ ，理由是 。
③装置中采用冰水浴的目的是 。
18．过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。也可用于制备过氧化氢、潜艇中换气剂、化学试剂等。
(1)钠在空气中加热，可选用的装置是 (填字母)，反应现象为 。生活或实验中发生钠着火，正确的处理方法为 。
A． B． C．
(2)上天下海都会遇到供氧问题，有人提出可采用携带过氧化钠的方法降低二氧化碳浓度同时解决供氧问题。写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。
(3)某温度下，w1g某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成CO2和H2O)，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，增重w2g，若w2＞w1，下列物质：①C和H2的混合物；②CO和H2的混合物；③CH3COOH；④蔗糖(C12H22O11)；⑤甲酸(HCOOH)；⑥乙醇(CH3CH2OH)；⑦H2C2O4；⑧葡萄糖(C6H12O6)中，符合题意的是 (填序号)。
(4)某化学兴趣小组设计实验探究航天供氧装置如图(夹持仪器略)。
①A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为 。
②B装置的作用是 。
③若有15.6 g过氧化钠完全反应，E装置中理论上可收集气体体积为 (已折算为标准状况下)。
(5)向过氧化钠中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。反应中Na2O2体现 (选填“氧化性”或“还原性”)，该反应中氧化性：KMnO4 O2 (填“＞”或“＜”)。
1．A
2．C
3．C
4．A
5．C
6．C
7．A
8．C
9．A
10．B
11．D
12．C
13．C
14．A
15．(1) 氯(Cl)
(2)D
(3)
(4) 次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸见光受热易分解(合理即可)
(5)丁达尔效应
16．(1)D
(2) 0.4 mol (或) 1
(3)0.01
(4) 3.8 1000 mL容量瓶、胶头滴管 BC
17．(1) ② 氢氧化钠溶液也吸收氯气 ③或④ 浓硫酸进出气管长短错误或④的试管的管口被堵住，易发生安全事故 盐酸变稀后不再发生反应或者加热使HCl大量挥发等合理答案
(2) 吸收挥发出来的HCl 无 氯气和氢氧化钠溶液反应，无需干燥 降低温度，防止副反应发生
18．(1) A 钠先熔化为闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 用干燥的沙土扑灭
(2)
(3)①④⑥
(4) 除去CO2中的HCl气体 2.24 L
(5) 还原性 ＞

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