资源简介

第一章：化学反应的热效应
一、单选题
1．已知,蒸发(l)需要吸收的能量为,其它相关数据如下表:
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369
则表中为
A．302 B．262 C．230 D．198
2．已知：①；
②；
③；
④；
下列说法正确的是
A．反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子
B．由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ
C．反应③表示燃烧热的热化学方程式
D．
3．下列物质热值最大的是
A．CO：283.4kJ/mol B．H2：143 kJ/g
C．C：33kJ/g D．CH4：890 kJ/mol
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知，则氢气的燃烧热为
B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为
C．已知；，则
D．已知，则
5．下列说法中正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
6．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
E(kJ/mol) 436 157 568 432 298
A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol
B．表中最稳定的共价键是H-F键
C． H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol
D． H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol
7．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是
A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多
C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量
8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是
A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2
C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3
9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
10．2019年7月6～9日 “中国(北京)新能源汽车博览会”在北京国家会议中心盛大举办。氢气作为新型能源因释放的能量高，无污染而备受欢迎。已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)
A．H2O(g)=H2(g) +O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
11．苯燃烧的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g) △H=-3260kJ mol-1。NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A．断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量
B．消耗体积为336L的O2时，放出6520kJ的热量
C．转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量
D．生成3NA个水蒸气分子时，放出3260kJ的热量
12．“节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是
A．太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料
C．上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想
D．减少化石能源的使用能减少CO2的排放量
13．“回望飞天路，逐梦新征程”，中国航天事业蓬勃发展。下列说法错误的是
A．月球上的与地球上的互为同位素
B．“梦天”实验舱使用砷化镓电池把化学能转化为电能
C．“太空快递小哥”天舟七号货运飞船的壳体材料主要为铝合金，其熔点低于纯铝
D．长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，其中煤油属于混合物
14．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应
D．由图可知，此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ
15．电喷雾电离得到的(等)与反应可得。分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化
B．与反应的能量变化为图中曲线
C．与反应，生成的氘代甲醇有三种
D．与反应，生成的氘代甲醇：
二、填空题
16．体系和内能
(1)体系和环境： 的物质系统称为体系，体系以外的 称为环境或外界。
(2)内能：物质的量确定的体系中，物质的 称为内能。
(3)内能的影响因素：内能受 、 、 和 的影响。状态发生改变时，内能就会发生变化。
(4)内能的特点：内能的绝对值 测得， 可以通过变化过程中体系吸收(或放出)的热对内(或外)所做的功的形式表现出来。
17．(1)有关化学反应的能量变化如图所示。此反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。判断依据是 。
(2)CH4(g)+1.5O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H1＝akJ/mol，则a ﹣564.3(填“>”、“<”、“＝”)。
(3)已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)，△H＝﹣572kJ/mol；H﹣H键的键能为436kJ/mol；O＝O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O﹣H键的键能为 kJ/mol。
18．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。
回答下列问题：
(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要 (填“吸收”或“释放”)能量，CO分子 (填“是”或“否”)需要断键形成C和O。
(3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是 。
(4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量 (填“多”或“少”)，可能的原因是 。
(5)由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键 (填“一定”或“不一定”)完全断裂，但一定有新化学键的 。
19．燃烧热的计算
(1)已知：101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221 kJ/mol，则碳的燃烧热数值 110.5kJ/mol(填>，<，=)。
(2)已知：稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ(填>，<，=)。
20．在298K、100kPa时，已知：
根据盖斯定律，计算298K时由和生成的反应焓变。
21．(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式： 。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：
其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强随时间的变化如表所示(时，完全分解)：
0 40 80 160 260 1300 1700
35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
已知：；则反应的 。
22．在标准状况下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值称为键能()。如表所示是一些共价键的键能。
共价键
键能/() 436 946 391
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在标准状况下，取1mol氨气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为，则为 。
(3)实验生产中，放出或吸收的热量为，与比较，正确的是 (填字母)。
A．B．C．
你作出此选择的原因是 。
23．低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
I．乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。
(1)用催化加氢可以制取乙烯：。该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，其 (用含a、b的式子表示)。
(2)乙烷裂解脱氢制乙烯：。已知键能、、，则 。
(3)乙烷氧化脱氢制乙烯：与在一定条件下反应生成和液态水。该反应转移(表示阿伏加德罗常数的值)个电子时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应可在空间站上清除航天员呼出的，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示：
物质 CO(g) H2(g) CH4(g) C(s)
燃烧热(KJ/mol) -283 -285.8 -890.3 -393.5
(4)①燃烧的热化学方程式为 ；完全燃烧时，放出 的热量。
②等质量的和完全燃烧生成和时，放出的热量(Q)最大的是 (用化学式表示)。
三、计算题
24．(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH= kJ/mol。氢气的燃烧热为 kJ/mol。
(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
【详解】在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为32kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-32kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-104kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=-104=436+a-2×369，a=198，故选D。
2．D
【详解】A．1mol C参与反应②，放出热量394kJ，转移电子4mol，故放出197kJ热量时，转移2mol电子，故A错误；
B．由热化学方程式①可知，1mol气态水分解需要吸收285.8kJ的热量，而不是液态水，故B错误；
C．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的氧化物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，故C错误；
D．因②×2+①-③=④，根据盖斯定律得：ΔH4=2ΔH2+ΔH1-ΔH3，故D正确；
故选D。
3．B
【分析】热值是指单位质量(或体积)的燃料完全燃烧后所放出的热量。
【详解】A．CO的热值为；
B．H2的热值为；
C．C的热值为；
D．CH4的热值为；
综上所述，热值最大的是H2，故选B。
4．D
【详解】A．燃烧热是指在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，已知，则氢气的燃烧热为，，故A错误；
B．由将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量可知，没有全部反应完，而合成氨为可逆反应，热化学方程式中为和完全转化为时的能量变化，因此和完全反应生成，放出的热量大于，故B错误；
C．固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，由于是放热反应，焓变为负，故，故C错误；
D．已知，若反应逆向进行，则其焓变改变符号，但数值的绝对值不变，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．A
【详解】A．任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；
B．没有新物质生产，不属于化学反应，B错误；
C．化学反应中能量的变化有多种转化形式，如化学能转化为热能、光能等，C错误；
D．图中生成物的总能量比反应物的总能量低，所以如图所示的过程，是放出能量的过程， D错误；
答案选A。
6．D
【详解】A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol，A说法正确；
B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B说法正确；
C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol，C说法正确；
D．依据键能计算，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和， H=+436kJ/mol+157 kJ/mol-2×568 kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-543kJ/mol，D说法错误；
故选：D。
7．A
【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。
8．A
【详解】H2S与O2的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH越小，则ΔH2＞ΔH1；反应②生成的为H2O(l)，反应③生成的为H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)时放热，则ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。
故选A。
9．A
【详解】根据盖斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H5=（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) △H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g) △H4=（△H1+△H2-3△H3），答案为A。
10．A
【详解】A.由在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量可知，1mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气的反应热为ΔH=—242 kJ·mol-1，则1mol水蒸气分解的反应热为ΔH=+242 kJ·mol-1，反应的热化学方程式为H2O(g)=H2(g) +O2(g)ΔH=+242 kJ·mol-1，故A正确；
B.由在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量可知，2mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气的反应热为ΔH=—484kJ·mol-1，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484 kJ·mol-1，故B错误；
C.由在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量可知，1mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气的反应热为ΔH=—242 kJ·mol-1，反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=—242 kJ·mol-1，故C错误；
D.由在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量可知，2mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气的反应热为ΔH=—484kJ·mol-1，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484 kJ·mol-1，故D错误；
故选A。
【点睛】在判断热化学方程式时，应注意以下几点：①标明各物质的状态，B中H2O的状态标错；②标明反应是吸热还是放热，C、D的ΔH应为负值，故C、D错误；③若反应逆向进行，ΔH应改变符号，但绝对值不变，A正确。
11．C
【详解】A．苯中的不饱和键不是碳碳双键，A错误；
B．没有指明是标准状况，B错误；
C．反应消耗氧气时，转移的电子的物质的量为，放出的热量，C正确；
D．题给热化学方程式中的生成物水为液态，不是气态，D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．传统能源为煤、石油、天然气。因此，太阳能、地热能、核能为新能源，A正确；
B．低碳就是少消耗含碳化石类能源，B错误；
C．HCl的循环利用体现了“节能减排”的思想，C正确；
D．化石能源的使用会产生大量CO2，减少化石能源就减少了CO2排放量，D正确；
故选B。
13．A
【详解】A．同位素是同种元素的不同原子，He和H不是同种元素，A错误；
B．砷化镓电池是提供电能的，把化学能转化为电能，B正确；
C．合金的熔点比组成中纯金属的低，铝合金是合金，其熔点低于纯铝，C正确；
D．煤油由不同碳原子数的烷烃、烯烃类的碳氢化合物组成，属于混合物，D正确；
本题选A。
14．C
【详解】A．由图可知，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，则由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，由图可知化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；
C．金属镁和卤素单质（X2）的能量均比生成物能量高，则均为放热反应，故C正确；
D．由图可知①Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、
②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，结合盖斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ mol-1，放热，故D错误；
故答案为C。
15．D
【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，A错误；
B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则与反应的能量变化应为图中曲线a，B错误；
C．根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，C错误；
D．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量，D正确；
故选D。
16．(1) 被研究 其他部分
(2)各种能量总和
(3) 温度 压强 物质的聚集状态 组成
(4) 无法直接 内能的变化
【详解】（1）体系和环境：被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境或外界。
（2）内能：物质的量确定的体系中，物质的各种能量总和称为内能。
（3）内能的影响因素：内能受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。状态发生改变时，内能就会发生变化。
（4）内能的特点：内能的绝对值无法直接测得，内能的变化可以通过变化过程中体系吸收(或放出)的热对内(或外)所做的功的形式表现出来。
17． 放热 反应物的总能量大于生成物的总能量 < 485.5
【详解】(1)由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应；判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量；
故答案为：放热；反应物的总能量大于生成物的总能量；
(2)从气态到液态放热，故CH4(g)+1.5O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H1＝akJ/mol，放出的热量大于564.3kJ，则a<﹣564.3，故答案为：<；
(3)设H2O分子中O﹣H键的键能为xKJ，则2molH2O中含有4molO﹣H，其总键能为4xkJ；
△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，即﹣572kJ/mol＝436kJ/mol×2+498kJ/mol﹣4x，
所以x＝485.5，即H2O分子中O﹣H键的键能为485.5kJ/mol，故答案为：485.5。
18．(1)放热
(2) 吸收 否
(3)碳氧双键(或C=O)
(4) 多 CO与O2反应生成CO2需要先吸收能量断裂O2分子中的共价键
(5) 不一定 形成
【详解】（1）从状态Ⅰ到状态Ⅲ中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；
（2）从状态Ⅰ到状态Ⅱ断裂化学键，需要吸收能量，由图可知，CO分子不需要断键形成C和O；
（3）从状态Ⅱ到状态Ⅲ是CO和O结合生成CO2，CO2的结构式为O=C=O，则形成的化学键是碳氧双键(或C=O)；
（4）O2存在O=O共价键，CO与O2反应还需要吸收能量用于断裂O=O，则将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量多，可能的原因是CO与O2反应生成CO2需要先吸收能量断裂O2分子中的共价键；
（5）由该反应过程可知，CO和O反应生成CO2，旧化学键不一定完全断裂，但一定形成新的C=O键，则一定有新化学键的形成。
19．(1)>
(2)>
【详解】（1）燃烧热是在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C的指定产物为气态二氧化碳，2mol碳不完全燃烧放出221kJ的热量，则1mol碳完全燃烧放出的热量将大于110.5kJ；
（2）中和热是在25℃，101kPa下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应放出的热量大于57.3 kJ/mol。
20．
【详解】①
②
③
根据盖斯定律①×2+②-③得和生成的热化学方程式为
21． +53.1
【详解】(1)由于反应Ⅱ是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为和，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应Ⅱ的化学方程式为
。根据盖斯定律，反应I与反应Ⅲ的热化学方程式相加得
，所以反应Ⅱ的热化学方程式为。
(2)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由得。
22． 放热 92kJ A 该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1mol和3mol不能完全反应生成2mol，因此放出的热量小于92kJ。
【详解】解析：(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量在反应中，断裂1mol和3mol中的化学键共吸收的能量为，形成2ml中的化学键共放出的能量为，所以该反应为放热反应；
故答案为：放热。
(2)理论上放出的热量为；
故答案为：92kJ。
(3)由于该反应为可逆反应，反应达到平衡时1mol和3mol不能完全反应生成2mol，因而放出的热量小于92kJ；
故答案为：A；该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1mol和3mol不能完全反应生成2mol，因此放出的热量小于92KJ。
23．(1) 放热
(2)
(3)
(4) 196.75
【详解】（1）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应；
，。
（2）反应物的总键能-生成物的总键能，解得。
（3）与在一定条件下反应生成和液态水的热化学方程式为：，反应时，碳元素的化合价从-3价升高到-2价，根据化合价变化可知2molC2H6转移电子数为4NA，根据题意可知，反应转移个电子时，放出akJ的热量，则转移电子数为4NA时，放出的热量为4akJ，则该反应的热化学方程式为：。
（4）①燃烧热是表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此CO(g)燃烧的热化学方程式为：；
的燃烧热为，则，即0.5molC(s)完全燃烧时放出的热量为；
②比较等质量的和完全燃烧放出的热量大小时，可取可燃物完全燃烧时放出的热量来进行比较，完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，则等质量的和完全燃烧时放出的热量最大的是。
24． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol -285.792 285.792 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ/mol
【详解】(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，则2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，放热483.6kJ，该反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则2H2O(g)= 2H2O(l) ΔH=-2.444 kJ/g×36g/mol=-87.984kJ/mol，利用盖斯定律，将二式相加，然后除以2，即得反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=-285.792kJ/mol。氢气的燃烧热为生成1mol液态水时所放出的热量，所以氢气的燃烧热为-285.792kJ/mol。答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol；-285.792；-285.792；
(2) N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol ②
利用盖斯定律，将②×2-①，可求出ΔH=(-534 kJ/mol)×2-(+67.7 kJ/mol)= -1135.7kJ/mol，从而得出N2H4和NO2反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ/mol。答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ/mol。
【点睛】燃烧热强调燃烧物为1mol，且产物处于稳定态；中和热强调酸与碱反应，生成1mol水。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑