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贵州省六盘水市水城区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每个小题只有一个选项符合题意）
1．（2025九上·水城期末）在2024年7月，习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法与美丽中国不相符的是
A．生活垃圾分类存放处理 B．秋收后玉米杆就地焚烧
C．冬天减少使用化石燃料 D．生活用水集中净化处理
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、生活垃圾分类存放处理，有利于资源的回收再利用，例如废纸、塑料瓶等可回收垃圾可以重新加工变成新的产品，同时也能减少对环境的污染，对垃圾进行合理的处置，做该法正确，不符合题意；
B、秋收后玉米杆就地焚烧会产生大量的烟尘、有害气体，如二氧化硫、氮氧化物等会严重影响空气质量，导致雾霾等大气污染问题，该做法错误，符合题意；
C、化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳、二氧化硫、粉尘等污染物，冬天减少使用化石燃料，可有效降低这些污染物的排放，减轻大气污染，对改善空气质量，建设美丽中国有积极意义，该做法正确，不符合题意；
D、生活用水集中净化处理，能去除水中的杂质、污染物等，使处理后的水达到排放标准，减少对水体的污染，保护水资源，该做法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防治空气污染的措施有减少化石燃料燃烧，低碳出行，开发新能源，垃圾分类回收再利用来解答。
2．（2025九上·水城期末）下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．量液体体积
C．闻气体气味 D．塞进橡皮塞
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时取下瓶塞倒放在桌面上，并且标签朝向手心，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，该操作错误，不符合题意；
B、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
C、闻气体的气味时，打开瓶塞并用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体的气味，该操作正确，符合题意；
D、将橡皮塞塞进试管口不能放在桌面使劲压入，否则会弄破管底，甚至折断玻璃管划伤手指，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试剂瓶紧靠来解答；
B、根据液体的量取读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答；
C、根据闻气味时打开瓶塞并用手在瓶口上方轻轻扇动来解答；
D、根据仪器连接是左手拿试管并离开桌面，右手拿带活塞的导管，把橡皮塞慢慢转动塞进容器，进行连接，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器来解答。
3．（2025九上·水城期末）中国科学家在常温、常压和可见光条件下，基于（一种固体催化剂）可合成氨气。下列叙述不正确的是
A．在反应中不能提高氨气的产量
B．反应前后所有元素的种类和质量都不变
C．参加反应的氮气与水的质量比为
D．参加反应的氮气分子与水分子个数比为
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，不能提高产物的产量，LDH作为固体催化剂，在合成氨气的反应中，不能提高氨气的产量，该说法正确，不符合题意；
B、在化学反应前后元素的种类和质量都不发生改变，在该合成氨气的反应中，反应前后所有元素的种类和质量也都不变，该说法正确，不符合题意；
C、利用反应模型图可知，该反应是N2和H2O 在常温、常压和可见光条件下生成NH3和O2的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，参加反应的氮气与水的质量比为(2×28)：(6×18)=56：108=14：27，该说法正确，不符合题意；
D、由反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2可知，参加反应的氮气分子与水分子个数比为2：6=1：3，而不是1：1，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可以书写出正确的方程式以及方程式的含义，在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；催化剂改变其它物质的反应速度而本身的质量和化学性质不变来解答。
4．（2025九上·水城期末）碳酸亚铁（）与砂糖混合后，是一种常见的补血剂。碳酸亚铁中的化合价为
A．+2 B．+3 C．+6 D．-2
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素正负化合价代数和为零，而在碳酸亚铁(FeCO3)中，碳酸根显 2价，则铁元素(Fe)的化合价为0-( 2)=+2价。
故答案为：A.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
5．（2025九上·水城期末）物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是
A．铜具有导电性，可用于制作导线
B．氧气支持燃烧，可用于汽车的燃料
C．氦气的密度小，可用于给飞艇充气
D．金刚石硬度大，可用于制作钻头
【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铜具有导电性这一物理性质，是良好的导体，利用其导电性可以将电能传导该说法正确，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，而燃料燃烧释放能量，所以氧气不能用作汽车的燃料，该说法错误，符合题意；
C、氦气密度比空气小很多，可以作为飞艇的填充气在空气中上浮，该说法正确，不符合题意；
D、金刚石是自然界中硬度最大的物质之一，因其硬度大，在钻探等工作中可以轻易地钻透其他材料，所以可用于制作钻头，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据金属具有导电性可以作为导线来解答；
B、根据氧气具有氧化性可以支持物质燃烧来解答；
C、根据氦气的密度比空气的密度小可以作为探空气球来解答；
D、根据金刚石的硬度大可以作为钻探机的探头来解答。
6．（2025九上·水城期末）科学思维是化学学习要养成的核心素养之一。下列说法不正确的是
A．比较：由同种元素组成的物质，化学性质一定相同
B．分类：含有氧元素的物质不一定都是氧化物
C．分析：石蜡燃烧有水产生，所以石蜡一定含氢元素
D．推理：燃烧需要氧气，故隔绝氧气可以灭火
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的物质，化学性质不一定相同；例如氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的分子结构不同的物质，化学性质差异较大，说法不正确，符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；含有氧元素的物质不一定是氧化物，比如KMnO4，虽然含有氧元素，但它由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法正确，不符合题意；
C、在化学反应前后元素种类不变，石蜡燃烧有水产生，水由氢、氧两种元素组成，氧气中只含氧元素，所以石蜡一定含氢元素，说法正确，不符合题意；
D、燃烧的条件之一是与氧气接触，隔绝氧气就破坏了燃烧的条件，从而可以灭火，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据由同种元素可以组成不同结构的物质，化学性质不同来解答；
B、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物来解答；
C、根据化学变化中元素守恒来解答；
D、根据燃烧的条件是可燃物与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧的条件来解答。
7．（2025九上·水城期末）化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列说法正确的是
A．白磷可以像红磷一样暴露在空气中保存
B．试管内物质总质量关系：
C．胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同
D．实验结束后，注射器活塞停留在刻度线处
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、白磷着火点为40℃，在空气中容易发生缓慢氧化产生的热量积累使温度达到着火点而自燃，所以白磷不能暴露在空气中保存，通常保存在水中；而红磷着火点较高，性质相对稳定，可以在空气中保存，该说法错误，不符合题意；
B、a到c的过程中白磷燃烧消耗氧气，试管内气压降低，注射器中水会进入试管中，试管内物质总质量a≠c，该说法错误，不符合题意；
C、胶头滴管中的水滴入生石灰，生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，从而引发白磷燃烧；注射器中的水在白磷燃烧消耗氧气后，会被大气压压入试管内，通过注射器内水减少的体积来测定空气中氧气的含量，二者作用不同，该说法正确，符合题意；
D、空气中氧气约占空气体积的，注射器内原有20mL水，试管内空气体积为50mL，则氧气的体积约为，实验结束后，注射器内水减少10mL，活塞应停留在20mL 10mL=10mL刻度线处，而不是9mL刻度线处，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据白磷的着火点比红磷低来解答；
B、根据白磷燃烧消耗氧气压强减小，注射器中的水进入试管来解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
D、根据氧气占空气体积的五分之一来解答。
二、非选择题（本大题包括7个小题，共46分）
8．（2025九上·水城期末）清新的空气、洁净的饮用水、均衡的营养都与人体健康息息相关。
（1）水城区2024年空气质量监测长期保持在优良，清新的空气属于　 　。（填物质类别）
（2）水城区煤炭循环经济基地的建设，将带动全区经济发展，燃煤脱硫处理的目的是　 　。
（3）水城区污水处理厂在净化水过程中常用　 　吸附色素和异味。
（4）比德镇作为古代运输食盐的重要通道，意义重大。构成氯化钠的微粒是　 　。（填化学符号）
（5）水城冬天雪景怡人，雪融成水的过程中，分子的种类　 　。（填“改变”或“不变”）
【答案】（1）混合物
（2）减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成
（3）活性炭
（4）Na+、Cl
（5）不变
【知识点】空气的污染与防治；元素的符号及其意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）清新的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；
（2）煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，对环境造成危害；所以燃煤脱硫处理的目的是减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，在净化水过程中常用活性炭吸附色素和异味；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其化学符号分别为Na+和Cl ；
（5）雪融成水是物质状态的改变，属于物理变化，在物理变化过程中，分子种类没有发生改变，只是分子间的间隔发生了变化。
【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成来解答；
（2）根据二氧化硫是空气的污染物来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（4）根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
（5）根据物理变化是没有新物质生成来解答。
（1）清新的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；
（2）煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，对环境造成危害。所以燃煤脱硫处理的目的是减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，在净化水过程中常用活性炭吸附色素和异味；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其化学符号分别为Na+和Cl ；
（5）雪融成水是物质状态的改变，属于物理变化，在物理变化过程中，分子种类没有发生改变，只是分子间的间隔发生了变化。
9．（2025九上·水城期末）阅读下面科普短文，回答问题。
2024年10月30日神舟十九号发射成功，为火箭提供动力的推进剂主要为偏二甲肼（）和四氧化二氮。空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，航天员可自由呼吸。应急用的氧气可通过电解水得到，空间站主要通过萨巴蒂尔反应处理产生的二氧化碳。通过反渗透膜（只允许水分子和部分离子通过）处理，可净化舱内的生活污水。空间站的太阳能帆板，主要材料是硅和二氧化钛。
（1）空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是　 　。
（2）反渗透膜的净化方式与实验室中的　 　操作原理相似。
（3）萨巴蒂尔反应可表示为：，的化学式为　 　。
（4）硅是地壳中含量较多的　 　元素。（填“金属”或“非金属”）
（5）偏二甲肼和四氧化二氮两种物质中，含氮量较高的是　 　。（填物质名称）
【答案】（1）氮气
（2）过滤
（3）
（4）非金属
（5）偏二甲胼
【知识点】空气的组成；元素的简单分类；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中氮气的体积分数最大，则空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是氮气；
（2）反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）的净化方式与实验室中的过滤操作原理相似；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子种类及数目不变，在已知中，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为；
（4）硅带“石”字旁，属于非金属元素；
（5）偏二甲胼中氮元素的质量分数为，四氧化二氮中氮元素的质量分数为，则偏二甲肼和四氧化二氮两种物质中，含氮量较高的是偏二甲胼。
【分析】（1）根据空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其它杂质来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据地壳中的元素含量最多的是氧，其次是硅来解答；
（5）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答。
（1）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中氮气的体积分数最大，则空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是氮气；
（2）反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）的净化方式与实验室中的过滤操作原理相似；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为；
（4）硅带“石”字旁，属于非金属元素；
（5）偏二甲胼中氮元素的质量分数为，四氧化二氮中氮元素的质量分数为，则偏二甲肼和四氧化二氮两种物质中，含氮量较高的是偏二甲胼。
10．（2025九上·水城期末）“禾下乘凉梦，丹心印稻田！”说的就是世界上第一位将水稻杂交优势成功应用于生产的科学家——袁隆平。“一碗好米饭”从选种催芽开始，在学习跨学科实践活动后，某化学兴趣小组制作水稻增氧催芽器。
任务一：实地实践，博采众长
【查阅资料】最大溶氧量：1L水中能溶解氧气的最大质量。
温度(℃) 20 25 30 35 40
1L水最大溶氧量(mg) 8.21 7.98 7.35 6.90 6.64
（1）氧气溶解于水属于　 　。（填“物理变化”或“化学变化”）
（2）根据上表，浸泡水稻种子最佳的温度是　 　。
任务二：具象理念，落地设计
（3）仪器a的名称是　 　。
（4）如图是某同学设计的水稻种子增氧催芽器，左侧软管需通入氧气，最适合的发生装置应选择　 　（填“A”或“B”），理由是　 　。反应原理是　 　。（用化学方程式表示）
任务三：反思总结，助力增粮
水稻品种 不增氧培育时长（h） 不增氧发芽率（%） 增氧培育时长（h） 增氧发芽率（%）
品种一 264 81.5 40 89.8
品种二 264 86.1 40 94.5
（5）根据上表数据，品种一水稻种子发芽率与　 　有关。实验品种二更容易被推广，理由是　 　。
【答案】物理变化；20℃；酒精灯；B；装置 B可以通过分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制氧气的产生速率，能更好地满足水稻种子增氧的需求；；是否增氧和培育时长；在增氧条件下更易提高发芽率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）氧气溶解于水的变化类型是氧气溶解于水的过程中，只是氧气分子分散在水分子之间，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）浸泡水稻种子最佳温度：通常希望在浸泡种子时，水中溶氧量相对较高，有利于种子呼吸等生理活动，观察表格数据可知，20℃时水的最大溶氧量相对较高，所以浸泡水稻种子最佳的温度是20℃。
（3）仪器 a 是酒精灯；
（4）选择氧气发生装置：最适合的发生装置应选择B，理由是装置 B可以通过分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制氧气的产生速率，能更好地满足水稻种子增氧的需求。该装置中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气的化学方程式为；
（5）根据表格数据，品种一在不增氧和增氧两种不同条件下，培育时长和发芽率都不同，品种一水稻种子发芽率与是否增氧和培育时长有关；品种二易推广的理由是对比品种一和品种二的数据，品种二在增氧培育时，发芽率提升幅度更大（从86.1%提升到94.5% ，品种一从81.5%提升到89.8%），且增氧培育时长都是40h，说明品种二在增氧条件下更易提高发芽率。
【分析】（1）根据没有新物质（新分子）生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据表中数据分析，浸泡水稻种子最佳的温度是20℃来解答；
（3）根据实验室常见仪器来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，分液漏斗的优点是控制反应速度来解答；
（5）根据品种一和二的数据分析可知，种二在增氧条件下更易提高发芽率来解答。
11．（2025九上·水城期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源。体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（1）“碳捕捉”
①绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要方式是　 　。
②水城区存在的大量石灰石打磨成粉也可以吸收空气中的和，发生反应后生成，该反应的化学方程式为　 　。
（2）“碳中和”
以和为原料，在一定条件可合成和水，该反应的化学方程式为　 　。
（3）“碳封存”
将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
从微观角度分析，二氧化碳被压缩的过程是　 　。
（4）新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
①如图甲所示，该转化中循环利用的物质有和　 　。（填化学式）
②与电解水相比，该方法的优点是　 　。
③催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：，。向催化重整体系中投入一定量的可吸收二氧化碳，从而提高的百分含量，如图乙所示，投入纳米时，的百分含量最大，其原因是　 　。
【答案】（1）光合作用；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
（2）2CO2+6H2C2H6O+3H2O
（3）分子之间的间隔变小
（4）FeO；节约能源；纳米CaO的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底
【知识点】自然界中的物质循环；电解水实验；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要方式是光合作用；
②水城区存在的大量石灰石打磨成粉也可以吸收空气中的和，发生反应后生成，该反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成C2H6O和水，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H6O+3H2O；
（3）从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是：分子之间的间隔变小；
（4）①由图可知，四氧化三铁是反应Ⅰ的反应物，是反应Ⅱ的生成物，FeO是反应Ⅰ的生成物，是反应Ⅱ的反应物，故该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；
②该方法是利用太阳能将水转化为氢能，与电解水相比，该方法可以节约能源；
③如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大，原因是：纳米CaO的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底。
【分析】（1）根据植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙来解答；
（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水来解答；
（3）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；
（4）根据反应模型图分析可知，可以循环使用的是氧化亚铁和四氧化三铁；化学变化伴随着能量的变化来解答。
（1）①绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要方式是光合作用；
②水城区存在的大量石灰石打磨成粉也可以吸收空气中的和，发生反应后生成，该反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成C2H6O和水，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H6O+3H2O；
（3）从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是：分子之间的间隔变小；
（4）①由图可知，四氧化三铁是反应Ⅰ的反应物，是反应Ⅱ的生成物，FeO是反应Ⅰ的生成物，是反应Ⅱ的反应物，故该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；
②该方法是利用太阳能将水转化为氢能，与电解水相比，该方法可以节约能源；
③如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大，原因是：纳米CaO的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底。
12．（2025九上·水城期末）“以水促和平”是2024年世界水日的主题。如图1是自来水的生产过程。
（1）自来水厂净水过程中沙滤的作用是　 　。
（2）经自来水厂净化处理后的水是硬水。生活中常用　 　的方法软化硬水。
（3）保护水资源人人有责，请写一条保护水资源的措施：　 　。
【探究水的组成】1783年，法国化学家拉瓦锡在高温条件下利用水蒸气与铁反应，生成了一种黑色固体和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组“重温经典实验，传承科学精神”，设计了图2所示实验装置，请回答：
（4）装置A的作用是：　 　。
（5）D装置点燃前需　 　；实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置D中发生反应的化学方程式：　 　。
（6）某化学兴趣小组的同学在实验室利用如图3的电解器进行电解水实验：
①电解时加入少量硫酸钠，目的是　 　。
②写出电解水的化学方程式　 　；由图可知通过导线与a管连接的是电源的　 　极。
【答案】除去水中的不溶性杂质；煮沸；随手关闭水龙头（合理即可）；产生水蒸气；检验氢气的纯度；；增强水的导电性；；负
【知识点】电解水实验；保护水资源；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）沙滤类似于过滤操作，其作用是除去水中的不溶性杂质 ；
（2）在煮沸过程中，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法软化硬水；
（3）保护水资源的措施有很多，例如：节约用水（如随手关闭水龙头、使用节水器具等）；防治水体污染（如工业废水处理达标后排放、合理使用农药化肥等）；
（4）水加热会产生水蒸气，装置A的作用是产生水蒸气 ；
（5）氢气具有可燃性，与空气混合可能会发生爆炸，所以 D 装置点燃前需检验氢气的纯度 ；氢气在空气中燃烧生成水的化学方程式为；
（6）①硫酸钠在水中能电离出自由移动的离子，电解时加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性；
②水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，该反应的化学方程式：；由图可知a管内气体体积约是b管内气体体积的2倍，所以a管内是氢气，通过导线与a管连接的是电源的负极 。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
（3）根据爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水来解答；
（4）根据水蒸发变成水蒸气来解答；
（5）根据可燃性的气体燃烧前均需检查装置的气密性，氢气在氧气中燃烧生成水来解答；
（6）根据电解水实验中加入硫酸钠来增强水的导电性，并且水电解生成氢气和氧气来解答。
13．（2025九上·水城期末）实验室利用如图所示装置进行还原实验。
（1）该反应的原理是　 　（用化学方程式表示），实验现象为　 　。
（2）C和的质量比等因素会影响实验效果。于是再次进行了实验，根据实验现象对实验效果进行评分（评分越高，效果越好）。
实验组 第一组 第二组
实验序号 a b C d h i i k
C和的质量比 1：10 1：11 1：12 1：13 1：10 1：11 1：12 1：13
木炭颗粒大小 细 细 细 细 极细 极细 极细 极细
实验效果评分 6.3 6.9 5.1 3.8 7.8 9.2 6.8 4.0
I、要想实验效果取得最好，则C和的质量比为　 　。
II、根据上表分析除C和的质量比会影响实验效果，还有　 　也会影响实验效果。
（3）实验结束，对所得气体的成分进行探究。
【查阅资料】微量的气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。为验证产生的气体是和的混合物，将气体产物进行如图操作：
I、混合气体通入澄清石灰水发生反应的化学方程式为　 　。
II、实验中观察到　 　现象，则证明是和的混合气体。
（4）实验结束，对所得红色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①C还原除生成外还可能生成氧化亚铜。与为红色固体，均不溶于水。
②和稀硫酸会发生反应，与稀硫酸不反应。
【猜想假设】猜想1：红色固体中含有；猜想2：红色固体中不含。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量红色固体加入到足量　 　中（填试剂名称）
　 　，溶液变为蓝色 猜想1成立
【答案】（1）；黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊
（2）1：11；木炭颗粒大小
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；澄清石灰水变浑浊，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
（4）稀硫酸；红色固体部分溶解
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳的反应的化学方程式为；实验现象为黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊；
（2）I：由表格数据可知，第二组实验中，当C和CuO的质量比为1：11时，实验效果评分最高（9.2分）；
II：对比第一组和第二组实验，发现木炭颗粒大小不同，实验效果评分也不同，所以除C和CuO的质量比会影响实验效果，木炭颗粒大小也会影响实验效果；
（3）I：混合气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
II：如果产生的气体是CO2和CO的混合气体，实验中会观察到澄清石灰水变浑浊（证明有CO2），湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色（证明有CO）的现象；
（4）根据查阅资料可知氧化亚铜能溶于稀硫酸，形成蓝色溶液，故实验操作为：取少量红色固体加入到足量稀硫酸中；铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，故若红色固体中含有氧化亚铜，加入足量的稀硫酸，可观察到红色固体部分溶解，溶液变成蓝色。
【分析】根据碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，铜不和硫酸反应来解答。
（1）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；实验现象为：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊；
（2）I：由表格数据可知，第二组实验中，当C和CuO的质量比为1：11时，实验效果评分最高（9.2分）；
II：对比第一组和第二组实验，发现木炭颗粒大小不同，实验效果评分也不同，所以除C和CuO的质量比会影响实验效果，木炭颗粒大小也会影响实验效果；
（3）I：混合气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
II：如果产生的气体是CO2和CO的混合气体，实验中会观察到澄清石灰水变浑浊（证明有CO2），湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色（证明有CO）的现象；
（4）根据查阅资料可知氧化亚铜能溶于稀硫酸，形成蓝色溶液，故实验操作为：取少量红色固体加入到足量稀硫酸中；铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，故若红色固体中含有氧化亚铜，加入足量的稀硫酸，可观察到红色固体部分溶解，溶液变成蓝色。
14．（2025九上·水城期末）“零碳甲醇”是一种清洁燃料，要生产3.2吨的“零碳甲醇”，需要二氧化碳的质量是多少？（反应方程式：）
【答案】设：需要二氧化碳的质量是x。
x=4.4t
答：需要二氧化碳的质量是4.4t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 设：需要二氧化碳的质量是x
解得x=4.4t
答：需要二氧化碳的质量是4.4t。
【分析】根据氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水的方程式中已知甲醇的质量和式量来计算出二氧化碳的质量来解答。
1 / 1贵州省六盘水市水城区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每个小题只有一个选项符合题意）
1．（2025九上·水城期末）在2024年7月，习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法与美丽中国不相符的是
A．生活垃圾分类存放处理 B．秋收后玉米杆就地焚烧
C．冬天减少使用化石燃料 D．生活用水集中净化处理
2．（2025九上·水城期末）下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．量液体体积
C．闻气体气味 D．塞进橡皮塞
3．（2025九上·水城期末）中国科学家在常温、常压和可见光条件下，基于（一种固体催化剂）可合成氨气。下列叙述不正确的是
A．在反应中不能提高氨气的产量
B．反应前后所有元素的种类和质量都不变
C．参加反应的氮气与水的质量比为
D．参加反应的氮气分子与水分子个数比为
4．（2025九上·水城期末）碳酸亚铁（）与砂糖混合后，是一种常见的补血剂。碳酸亚铁中的化合价为
A．+2 B．+3 C．+6 D．-2
5．（2025九上·水城期末）物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是
A．铜具有导电性，可用于制作导线
B．氧气支持燃烧，可用于汽车的燃料
C．氦气的密度小，可用于给飞艇充气
D．金刚石硬度大，可用于制作钻头
6．（2025九上·水城期末）科学思维是化学学习要养成的核心素养之一。下列说法不正确的是
A．比较：由同种元素组成的物质，化学性质一定相同
B．分类：含有氧元素的物质不一定都是氧化物
C．分析：石蜡燃烧有水产生，所以石蜡一定含氢元素
D．推理：燃烧需要氧气，故隔绝氧气可以灭火
7．（2025九上·水城期末）化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列说法正确的是
A．白磷可以像红磷一样暴露在空气中保存
B．试管内物质总质量关系：
C．胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同
D．实验结束后，注射器活塞停留在刻度线处
二、非选择题（本大题包括7个小题，共46分）
8．（2025九上·水城期末）清新的空气、洁净的饮用水、均衡的营养都与人体健康息息相关。
（1）水城区2024年空气质量监测长期保持在优良，清新的空气属于　 　。（填物质类别）
（2）水城区煤炭循环经济基地的建设，将带动全区经济发展，燃煤脱硫处理的目的是　 　。
（3）水城区污水处理厂在净化水过程中常用　 　吸附色素和异味。
（4）比德镇作为古代运输食盐的重要通道，意义重大。构成氯化钠的微粒是　 　。（填化学符号）
（5）水城冬天雪景怡人，雪融成水的过程中，分子的种类　 　。（填“改变”或“不变”）
9．（2025九上·水城期末）阅读下面科普短文，回答问题。
2024年10月30日神舟十九号发射成功，为火箭提供动力的推进剂主要为偏二甲肼（）和四氧化二氮。空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，航天员可自由呼吸。应急用的氧气可通过电解水得到，空间站主要通过萨巴蒂尔反应处理产生的二氧化碳。通过反渗透膜（只允许水分子和部分离子通过）处理，可净化舱内的生活污水。空间站的太阳能帆板，主要材料是硅和二氧化钛。
（1）空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是　 　。
（2）反渗透膜的净化方式与实验室中的　 　操作原理相似。
（3）萨巴蒂尔反应可表示为：，的化学式为　 　。
（4）硅是地壳中含量较多的　 　元素。（填“金属”或“非金属”）
（5）偏二甲肼和四氧化二氮两种物质中，含氮量较高的是　 　。（填物质名称）
10．（2025九上·水城期末）“禾下乘凉梦，丹心印稻田！”说的就是世界上第一位将水稻杂交优势成功应用于生产的科学家——袁隆平。“一碗好米饭”从选种催芽开始，在学习跨学科实践活动后，某化学兴趣小组制作水稻增氧催芽器。
任务一：实地实践，博采众长
【查阅资料】最大溶氧量：1L水中能溶解氧气的最大质量。
温度(℃) 20 25 30 35 40
1L水最大溶氧量(mg) 8.21 7.98 7.35 6.90 6.64
（1）氧气溶解于水属于　 　。（填“物理变化”或“化学变化”）
（2）根据上表，浸泡水稻种子最佳的温度是　 　。
任务二：具象理念，落地设计
（3）仪器a的名称是　 　。
（4）如图是某同学设计的水稻种子增氧催芽器，左侧软管需通入氧气，最适合的发生装置应选择　 　（填“A”或“B”），理由是　 　。反应原理是　 　。（用化学方程式表示）
任务三：反思总结，助力增粮
水稻品种 不增氧培育时长（h） 不增氧发芽率（%） 增氧培育时长（h） 增氧发芽率（%）
品种一 264 81.5 40 89.8
品种二 264 86.1 40 94.5
（5）根据上表数据，品种一水稻种子发芽率与　 　有关。实验品种二更容易被推广，理由是　 　。
11．（2025九上·水城期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源。体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（1）“碳捕捉”
①绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要方式是　 　。
②水城区存在的大量石灰石打磨成粉也可以吸收空气中的和，发生反应后生成，该反应的化学方程式为　 　。
（2）“碳中和”
以和为原料，在一定条件可合成和水，该反应的化学方程式为　 　。
（3）“碳封存”
将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
从微观角度分析，二氧化碳被压缩的过程是　 　。
（4）新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
①如图甲所示，该转化中循环利用的物质有和　 　。（填化学式）
②与电解水相比，该方法的优点是　 　。
③催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：，。向催化重整体系中投入一定量的可吸收二氧化碳，从而提高的百分含量，如图乙所示，投入纳米时，的百分含量最大，其原因是　 　。
12．（2025九上·水城期末）“以水促和平”是2024年世界水日的主题。如图1是自来水的生产过程。
（1）自来水厂净水过程中沙滤的作用是　 　。
（2）经自来水厂净化处理后的水是硬水。生活中常用　 　的方法软化硬水。
（3）保护水资源人人有责，请写一条保护水资源的措施：　 　。
【探究水的组成】1783年，法国化学家拉瓦锡在高温条件下利用水蒸气与铁反应，生成了一种黑色固体和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组“重温经典实验，传承科学精神”，设计了图2所示实验装置，请回答：
（4）装置A的作用是：　 　。
（5）D装置点燃前需　 　；实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置D中发生反应的化学方程式：　 　。
（6）某化学兴趣小组的同学在实验室利用如图3的电解器进行电解水实验：
①电解时加入少量硫酸钠，目的是　 　。
②写出电解水的化学方程式　 　；由图可知通过导线与a管连接的是电源的　 　极。
13．（2025九上·水城期末）实验室利用如图所示装置进行还原实验。
（1）该反应的原理是　 　（用化学方程式表示），实验现象为　 　。
（2）C和的质量比等因素会影响实验效果。于是再次进行了实验，根据实验现象对实验效果进行评分（评分越高，效果越好）。
实验组 第一组 第二组
实验序号 a b C d h i i k
C和的质量比 1：10 1：11 1：12 1：13 1：10 1：11 1：12 1：13
木炭颗粒大小 细 细 细 细 极细 极细 极细 极细
实验效果评分 6.3 6.9 5.1 3.8 7.8 9.2 6.8 4.0
I、要想实验效果取得最好，则C和的质量比为　 　。
II、根据上表分析除C和的质量比会影响实验效果，还有　 　也会影响实验效果。
（3）实验结束，对所得气体的成分进行探究。
【查阅资料】微量的气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。为验证产生的气体是和的混合物，将气体产物进行如图操作：
I、混合气体通入澄清石灰水发生反应的化学方程式为　 　。
II、实验中观察到　 　现象，则证明是和的混合气体。
（4）实验结束，对所得红色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①C还原除生成外还可能生成氧化亚铜。与为红色固体，均不溶于水。
②和稀硫酸会发生反应，与稀硫酸不反应。
【猜想假设】猜想1：红色固体中含有；猜想2：红色固体中不含。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量红色固体加入到足量　 　中（填试剂名称）
　 　，溶液变为蓝色 猜想1成立
14．（2025九上·水城期末）“零碳甲醇”是一种清洁燃料，要生产3.2吨的“零碳甲醇”，需要二氧化碳的质量是多少？（反应方程式：）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、生活垃圾分类存放处理，有利于资源的回收再利用，例如废纸、塑料瓶等可回收垃圾可以重新加工变成新的产品，同时也能减少对环境的污染，对垃圾进行合理的处置，做该法正确，不符合题意；
B、秋收后玉米杆就地焚烧会产生大量的烟尘、有害气体，如二氧化硫、氮氧化物等会严重影响空气质量，导致雾霾等大气污染问题，该做法错误，符合题意；
C、化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳、二氧化硫、粉尘等污染物，冬天减少使用化石燃料，可有效降低这些污染物的排放，减轻大气污染，对改善空气质量，建设美丽中国有积极意义，该做法正确，不符合题意；
D、生活用水集中净化处理，能去除水中的杂质、污染物等，使处理后的水达到排放标准，减少对水体的污染，保护水资源，该做法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防治空气污染的措施有减少化石燃料燃烧，低碳出行，开发新能源，垃圾分类回收再利用来解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时取下瓶塞倒放在桌面上，并且标签朝向手心，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，该操作错误，不符合题意；
B、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
C、闻气体的气味时，打开瓶塞并用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体的气味，该操作正确，符合题意；
D、将橡皮塞塞进试管口不能放在桌面使劲压入，否则会弄破管底，甚至折断玻璃管划伤手指，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试剂瓶紧靠来解答；
B、根据液体的量取读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答；
C、根据闻气味时打开瓶塞并用手在瓶口上方轻轻扇动来解答；
D、根据仪器连接是左手拿试管并离开桌面，右手拿带活塞的导管，把橡皮塞慢慢转动塞进容器，进行连接，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器来解答。
3．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，不能提高产物的产量，LDH作为固体催化剂，在合成氨气的反应中，不能提高氨气的产量，该说法正确，不符合题意；
B、在化学反应前后元素的种类和质量都不发生改变，在该合成氨气的反应中，反应前后所有元素的种类和质量也都不变，该说法正确，不符合题意；
C、利用反应模型图可知，该反应是N2和H2O 在常温、常压和可见光条件下生成NH3和O2的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，参加反应的氮气与水的质量比为(2×28)：(6×18)=56：108=14：27，该说法正确，不符合题意；
D、由反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2可知，参加反应的氮气分子与水分子个数比为2：6=1：3，而不是1：1，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可以书写出正确的方程式以及方程式的含义，在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；催化剂改变其它物质的反应速度而本身的质量和化学性质不变来解答。
4．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素正负化合价代数和为零，而在碳酸亚铁(FeCO3)中，碳酸根显 2价，则铁元素(Fe)的化合价为0-( 2)=+2价。
故答案为：A.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
5．【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铜具有导电性这一物理性质，是良好的导体，利用其导电性可以将电能传导该说法正确，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，而燃料燃烧释放能量，所以氧气不能用作汽车的燃料，该说法错误，符合题意；
C、氦气密度比空气小很多，可以作为飞艇的填充气在空气中上浮，该说法正确，不符合题意；
D、金刚石是自然界中硬度最大的物质之一，因其硬度大，在钻探等工作中可以轻易地钻透其他材料，所以可用于制作钻头，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据金属具有导电性可以作为导线来解答；
B、根据氧气具有氧化性可以支持物质燃烧来解答；
C、根据氦气的密度比空气的密度小可以作为探空气球来解答；
D、根据金刚石的硬度大可以作为钻探机的探头来解答。
6．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的物质，化学性质不一定相同；例如氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的分子结构不同的物质，化学性质差异较大，说法不正确，符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；含有氧元素的物质不一定是氧化物，比如KMnO4，虽然含有氧元素，但它由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法正确，不符合题意；
C、在化学反应前后元素种类不变，石蜡燃烧有水产生，水由氢、氧两种元素组成，氧气中只含氧元素，所以石蜡一定含氢元素，说法正确，不符合题意；
D、燃烧的条件之一是与氧气接触，隔绝氧气就破坏了燃烧的条件，从而可以灭火，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据由同种元素可以组成不同结构的物质，化学性质不同来解答；
B、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物来解答；
C、根据化学变化中元素守恒来解答；
D、根据燃烧的条件是可燃物与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧的条件来解答。
7．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、白磷着火点为40℃，在空气中容易发生缓慢氧化产生的热量积累使温度达到着火点而自燃，所以白磷不能暴露在空气中保存，通常保存在水中；而红磷着火点较高，性质相对稳定，可以在空气中保存，该说法错误，不符合题意；
B、a到c的过程中白磷燃烧消耗氧气，试管内气压降低，注射器中水会进入试管中，试管内物质总质量a≠c，该说法错误，不符合题意；
C、胶头滴管中的水滴入生石灰，生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，从而引发白磷燃烧；注射器中的水在白磷燃烧消耗氧气后，会被大气压压入试管内，通过注射器内水减少的体积来测定空气中氧气的含量，二者作用不同，该说法正确，符合题意；
D、空气中氧气约占空气体积的，注射器内原有20mL水，试管内空气体积为50mL，则氧气的体积约为，实验结束后，注射器内水减少10mL，活塞应停留在20mL 10mL=10mL刻度线处，而不是9mL刻度线处，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据白磷的着火点比红磷低来解答；
B、根据白磷燃烧消耗氧气压强减小，注射器中的水进入试管来解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
D、根据氧气占空气体积的五分之一来解答。
8．【答案】（1）混合物
（2）减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成
（3）活性炭
（4）Na+、Cl
（5）不变
【知识点】空气的污染与防治；元素的符号及其意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）清新的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；
（2）煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，对环境造成危害；所以燃煤脱硫处理的目的是减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，在净化水过程中常用活性炭吸附色素和异味；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其化学符号分别为Na+和Cl ；
（5）雪融成水是物质状态的改变，属于物理变化，在物理变化过程中，分子种类没有发生改变，只是分子间的间隔发生了变化。
【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成来解答；
（2）根据二氧化硫是空气的污染物来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（4）根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
（5）根据物理变化是没有新物质生成来解答。
（1）清新的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；
（2）煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，对环境造成危害。所以燃煤脱硫处理的目的是减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，在净化水过程中常用活性炭吸附色素和异味；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其化学符号分别为Na+和Cl ；
（5）雪融成水是物质状态的改变，属于物理变化，在物理变化过程中，分子种类没有发生改变，只是分子间的间隔发生了变化。
9．【答案】（1）氮气
（2）过滤
（3）
（4）非金属
（5）偏二甲胼
【知识点】空气的组成；元素的简单分类；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中氮气的体积分数最大，则空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是氮气；
（2）反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）的净化方式与实验室中的过滤操作原理相似；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子种类及数目不变，在已知中，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为；
（4）硅带“石”字旁，属于非金属元素；
（5）偏二甲胼中氮元素的质量分数为，四氧化二氮中氮元素的质量分数为，则偏二甲肼和四氧化二氮两种物质中，含氮量较高的是偏二甲胼。
【分析】（1）根据空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其它杂质来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据地壳中的元素含量最多的是氧，其次是硅来解答；
（5）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答。
（1）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中氮气的体积分数最大，则空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是氮气；
（2）反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）的净化方式与实验室中的过滤操作原理相似；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为；
（4）硅带“石”字旁，属于非金属元素；
（5）偏二甲胼中氮元素的质量分数为，四氧化二氮中氮元素的质量分数为，则偏二甲肼和四氧化二氮两种物质中，含氮量较高的是偏二甲胼。
10．【答案】物理变化；20℃；酒精灯；B；装置 B可以通过分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制氧气的产生速率，能更好地满足水稻种子增氧的需求；；是否增氧和培育时长；在增氧条件下更易提高发芽率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）氧气溶解于水的变化类型是氧气溶解于水的过程中，只是氧气分子分散在水分子之间，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）浸泡水稻种子最佳温度：通常希望在浸泡种子时，水中溶氧量相对较高，有利于种子呼吸等生理活动，观察表格数据可知，20℃时水的最大溶氧量相对较高，所以浸泡水稻种子最佳的温度是20℃。
（3）仪器 a 是酒精灯；
（4）选择氧气发生装置：最适合的发生装置应选择B，理由是装置 B可以通过分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制氧气的产生速率，能更好地满足水稻种子增氧的需求。该装置中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气的化学方程式为；
（5）根据表格数据，品种一在不增氧和增氧两种不同条件下，培育时长和发芽率都不同，品种一水稻种子发芽率与是否增氧和培育时长有关；品种二易推广的理由是对比品种一和品种二的数据，品种二在增氧培育时，发芽率提升幅度更大（从86.1%提升到94.5% ，品种一从81.5%提升到89.8%），且增氧培育时长都是40h，说明品种二在增氧条件下更易提高发芽率。
【分析】（1）根据没有新物质（新分子）生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据表中数据分析，浸泡水稻种子最佳的温度是20℃来解答；
（3）根据实验室常见仪器来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，分液漏斗的优点是控制反应速度来解答；
（5）根据品种一和二的数据分析可知，种二在增氧条件下更易提高发芽率来解答。
11．【答案】（1）光合作用；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
（2）2CO2+6H2C2H6O+3H2O
（3）分子之间的间隔变小
（4）FeO；节约能源；纳米CaO的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底
【知识点】自然界中的物质循环；电解水实验；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要方式是光合作用；
②水城区存在的大量石灰石打磨成粉也可以吸收空气中的和，发生反应后生成，该反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成C2H6O和水，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H6O+3H2O；
（3）从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是：分子之间的间隔变小；
（4）①由图可知，四氧化三铁是反应Ⅰ的反应物，是反应Ⅱ的生成物，FeO是反应Ⅰ的生成物，是反应Ⅱ的反应物，故该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；
②该方法是利用太阳能将水转化为氢能，与电解水相比，该方法可以节约能源；
③如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大，原因是：纳米CaO的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底。
【分析】（1）根据植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙来解答；
（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水来解答；
（3）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；
（4）根据反应模型图分析可知，可以循环使用的是氧化亚铁和四氧化三铁；化学变化伴随着能量的变化来解答。
（1）①绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要方式是光合作用；
②水城区存在的大量石灰石打磨成粉也可以吸收空气中的和，发生反应后生成，该反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成C2H6O和水，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H6O+3H2O；
（3）从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是：分子之间的间隔变小；
（4）①由图可知，四氧化三铁是反应Ⅰ的反应物，是反应Ⅱ的生成物，FeO是反应Ⅰ的生成物，是反应Ⅱ的反应物，故该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；
②该方法是利用太阳能将水转化为氢能，与电解水相比，该方法可以节约能源；
③如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大，原因是：纳米CaO的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底。
12．【答案】除去水中的不溶性杂质；煮沸；随手关闭水龙头（合理即可）；产生水蒸气；检验氢气的纯度；；增强水的导电性；；负
【知识点】电解水实验；保护水资源；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）沙滤类似于过滤操作，其作用是除去水中的不溶性杂质 ；
（2）在煮沸过程中，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法软化硬水；
（3）保护水资源的措施有很多，例如：节约用水（如随手关闭水龙头、使用节水器具等）；防治水体污染（如工业废水处理达标后排放、合理使用农药化肥等）；
（4）水加热会产生水蒸气，装置A的作用是产生水蒸气 ；
（5）氢气具有可燃性，与空气混合可能会发生爆炸，所以 D 装置点燃前需检验氢气的纯度 ；氢气在空气中燃烧生成水的化学方程式为；
（6）①硫酸钠在水中能电离出自由移动的离子，电解时加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性；
②水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，该反应的化学方程式：；由图可知a管内气体体积约是b管内气体体积的2倍，所以a管内是氢气，通过导线与a管连接的是电源的负极 。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
（3）根据爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水来解答；
（4）根据水蒸发变成水蒸气来解答；
（5）根据可燃性的气体燃烧前均需检查装置的气密性，氢气在氧气中燃烧生成水来解答；
（6）根据电解水实验中加入硫酸钠来增强水的导电性，并且水电解生成氢气和氧气来解答。
13．【答案】（1）；黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊
（2）1：11；木炭颗粒大小
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；澄清石灰水变浑浊，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
（4）稀硫酸；红色固体部分溶解
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳的反应的化学方程式为；实验现象为黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊；
（2）I：由表格数据可知，第二组实验中，当C和CuO的质量比为1：11时，实验效果评分最高（9.2分）；
II：对比第一组和第二组实验，发现木炭颗粒大小不同，实验效果评分也不同，所以除C和CuO的质量比会影响实验效果，木炭颗粒大小也会影响实验效果；
（3）I：混合气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
II：如果产生的气体是CO2和CO的混合气体，实验中会观察到澄清石灰水变浑浊（证明有CO2），湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色（证明有CO）的现象；
（4）根据查阅资料可知氧化亚铜能溶于稀硫酸，形成蓝色溶液，故实验操作为：取少量红色固体加入到足量稀硫酸中；铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，故若红色固体中含有氧化亚铜，加入足量的稀硫酸，可观察到红色固体部分溶解，溶液变成蓝色。
【分析】根据碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，铜不和硫酸反应来解答。
（1）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；实验现象为：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊；
（2）I：由表格数据可知，第二组实验中，当C和CuO的质量比为1：11时，实验效果评分最高（9.2分）；
II：对比第一组和第二组实验，发现木炭颗粒大小不同，实验效果评分也不同，所以除C和CuO的质量比会影响实验效果，木炭颗粒大小也会影响实验效果；
（3）I：混合气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
II：如果产生的气体是CO2和CO的混合气体，实验中会观察到澄清石灰水变浑浊（证明有CO2），湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色（证明有CO）的现象；
（4）根据查阅资料可知氧化亚铜能溶于稀硫酸，形成蓝色溶液，故实验操作为：取少量红色固体加入到足量稀硫酸中；铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，故若红色固体中含有氧化亚铜，加入足量的稀硫酸，可观察到红色固体部分溶解，溶液变成蓝色。
14．【答案】设：需要二氧化碳的质量是x。
x=4.4t
答：需要二氧化碳的质量是4.4t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 设：需要二氧化碳的质量是x
解得x=4.4t
答：需要二氧化碳的质量是4.4t。
【分析】根据氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水的方程式中已知甲醇的质量和式量来计算出二氧化碳的质量来解答。
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