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甘肃省武威三中教育集团联片教研2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(共20分，每小题2分，每小题四个选项中只有一个答案是正确的)
1．（2025九上·武威期末）《天工开物》中有描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是
A．斩竹备料 B．透火焙干 C．捞浆成膜 D．覆帘压纸
2．（2025九上·武威期末）如图表示空气中各成分含量，下列有关说法不正确的是
A．纵坐标表示“质量分数” B．X表示的物质为氮气
C．稀有气体是混合物 D．Y可用于钢铁冶炼、金属焊接等
3．（2025九上·武威期末）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬原子中核内质子数为67
C．钬的元素符号为HO D．钬元素是非金属元素
4．（2025九上·武威期末）蔗糖(C12H22O11)是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是
A．蔗糖中含有45个原子
B．蔗糖的相时分子质量为342g
C．蔗糖中碳元素的质量分数最高
D．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
5．（2025九上·武威期末）在酸雨形成过程中通常发生如下反应：。下列说法错误的是
A．的化学式为 B．该反应中硫元素化合价不变
C．该反应属于化合反应 D．粉尘起到催化作用
6．（2025九上·武威期末）已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为
A．1.6g B．1.2g C．0.9g D．0.6g
7．（2025九上·武威期末）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．金刚石硬度大，常用于切割玻璃
B．常温下氮气化学性质稳定，液氮用于医疗手术
C．干冰升华需吸收热量，可用于人工降雨
D．石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯
8．（2025九上·武威期末）有关的反应，说法正确的是
A．CuO具有还原性
B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应前后碳元素的化合价没有改变
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
9．（2025九上·武威期末）科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．家用电器着火，可直接用水浇灭
B．发现厨房燃气泄漏，立即打开吸油烟机排气
C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
D．关闭燃气阀门灭火的原理是移走可燃物
10．（2025九上·武威期末）下列关于能源的说法，正确的是
A．酒精是一种常见的不可再生能源
B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
C．石油是一种重要的化工产品，主要含碳、氢元素
D．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
二、填空(共34分，每空1分)
11．（2025九上·武威期末）小明同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际解决问题：
（1）自然界产生氧气的途径主要是　 　。
（2）氧气约占空气总体积的　 　。
（3）可用排水法收集氧气，说明氧气具有　 　的性质。
（4）氧气可用于　 　。
12．（2025九上·武威期末）钯元素在元素周期表中的信息如图所示。
（1）钯元素的原子序数为　 　；
（2）钯元素的相对原子质量为　 　；
（3）从元素分类角度，钯元素属于　 　元素；
（4）1g钯和1g铝相比，原子个数较多的是　 　。
13．（2025九上·武威期末）用化学符号填空：
（1）钠元素　 　；
（2）硫离子　 　；
（3）氮气　 　；
（4）氧化镁　 　。
14．（2025九上·武威期末）建立宏观、微观、符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答问题：
（1）图1粒子间的转化关系图。其中①表示的是　 　。
（2）图2中A、B形成化合物的化学式是　 　。
（3）图2中D为某粒子结构示意图，若时，则该粒子符号为　 　。
（4）图2中B、C属于同种元素，是因为　 　。
15．（2025九上·武威期末）“月壤砖”是我国科学家模拟月壤成分烧制而成的，拟用于未来建造月球基地。
（1）科学家将月壤土保存在氮气中，说明氮气的化学性质　 　。
（2）月壤土中元素含量从大到小排列为、、、、、及少量其他元素。这些元素最根本的区别是　 　不同，其中属于非金属元素的有　 　（填元素名称）。
（3）①在月球中排第2位，如图为硅元素的价类二维图，a点表示物质的类别是　 　，b点的化学式是　 　。
②b点固态物质可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物质，同时生成，其化学方程式是　 　。
16．（2025九上·武威期末）白砂糖是日常生活中的常用调味品，工业上用甘蔗制备白砂糖的流程如下，结合图文信息，回答下列问题：
（1）甘蔗在粉碎过程中发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）压榨机“压榨”与化学基本实验操作中的　 　(填操作名称)有相似之处。
（3）脱色池中可加入的固体脱色剂是　 　。
17．（2025九上·武威期末）如图所示，A、C为无色液体，B、D、E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请你根据所学的化学知识作出推断。
（1）写出所推断D物质的化学式：　 　。
（2）A和C的化学性质不同的原因是　 　。
（3）写出E物质的一种用途　 　。
（4）写出反应⑤的化学方程式：　 　。
18．（2025九上·武威期末）燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。
（1）化石能源是　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源，人类正积极开发新能源，请写出一种新能源的名称　 　。
（2）与燃煤相比，使用天然气作燃料可以减少的空气污染物有　 　(填一种)。
（3）石油开采和利用的信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是　 　(填序号)。
（4）煤综合利用获得甲烷的一种工艺流程如图所示：
①在煤进入“反应室1”前，将其进行粉碎处理的目的是　 　。
②请写出“反应室3”中的化学方程式　 　(反应条件为催化剂、加热)。
三、实验题(共10分，每空1分)
19．（2025九上·武威期末）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）用高锰酸钾制取的化学方程式为　 　，用A、E装置制取时，为防止试管内粉末状物质进入导管造成堵塞或污染水槽，采取的措施是　 　。
（3）实验室制备的化学方程式为　 　，选用发生装置C相对于装置B的优点是　 　，若用F装置收集，植物油的作用是　 　。
（4）实验小组利用图-1数字化实验研究，加热氯酸钾时含量随温度变化情况如图-2。(已知：氯酸钾的熔点是)
①试管中发生反应的化学方程式为　 　。
②由图2可知加热氯酸钾时，试管口略向上倾斜的原因是　 　。
③温度低于400℃，试管内O2含量逐渐下降的原因是　 　。
四、计算题(共6分)
20．（2025九上·武威期末）某小组同学为测定本地区石灰石中碳酸钙的质量分数，进行的实验及实验数据如图所示（已知石灰石中其他成分不参与反应）。
请计算：
（1）生成气体的总质量是　 　g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、斩竹备料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、透火焙干的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、捞浆成膜的过程中是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、覆帘压纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A. 按体积分数计算，氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，则纵坐标表示的是体积分数，故错误，符合题意；
B. X表示占空气体积的78%，故X表示的是氮气，故正确，不符合题意；
C. 稀有气体包含氦气、氩气、氙气等多种气体，属于混合物，故正确，不符合题意；
D. 氧气约占空气体积的21%，则Y表示的是氧气，常用于钢铁冶炼、金属焊接、供给呼吸等，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据按体积分数计算，氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，分析判断。
B、根据按体积分数计算，氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%分析。
C、根据稀有气体包含氦气、氩气、氙气等多种气体分析。
D、根据氧气约占空气体积的21%，氧气的用途分析。
3．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】根据钬元素在元素周期表中的信息，原子序数为67，元素符号为Ho，相对原子质量为164.9。
A、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，钬的相对原子质量为164.9，并非164.9g，选项A不符合题意；
B、原子序数=质子数，钬的原子序数为67，因此核内质子数为67，选项B符合题意；
C、钬的元素符号为Ho，元素符号书写需“一大二小”，并非HO，选项C不符合题意；
D、钬的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，并非非金属元素，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对原子质量的单位规定（单位为“1”）解答；
B、根据原子序数与质子数的等量关系（原子序数=质子数）解答；
C、根据元素符号的书写规则（一大二小）解答；
D、根据元素名称的偏旁判断元素种类（金属元素）解答。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、蔗糖由蔗糖分子构成，一个蔗糖分子中含有12+22+11=45个原子，不能说蔗糖中含有45个原子，选项A不符合题意；
B、根据蔗糖的化学式（C12H22O11）可知，蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+16×11=342，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项B不符合题意；
C、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×11)=144：22：176=72：11：88，氧元素的质量分数最高，并非碳元素，选项C不符合题意；
D、由蔗糖的化学式（C12H22O11）可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的构成，蔗糖由分子构成，描述原子个数需指明“一个分子”解答；
B、根据相对分子质量的单位规定（单位为“1”）解答；
C、根据元素质量分数的计算方法，先计算元素质量比，再判断质量分数大小解答；
D、根据化学式的意义，判断物质的元素组成解答。
5．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目均不变，该反应前氢、硫、氧原子个数分别为0、2、4，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为4、2、8，而反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确，不符合题意；
B、二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价，该反应中硫元素化合价发生了改变，说法错误，符合题意；
C、由反应的化学方程式可知，该反应符合多变一的形式，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
D、粉尘作催化剂，粉尘的作用是催化作用，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中反应前后原子的种类、数目和质量不变，物质中元素的化合价，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，催化剂是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，即m(A) + m(B) = 2.8g。已知A与B的质量比为4：3，则B的质量占总反应质量的3/(4+3)=3/7。计算得B的质量为2.8g×3/7=1.2g，选项B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律和质量比的计算方法，计算B的质量并判断选项解答。
7．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、金刚石由于具有极高的硬度，常被用作玻璃切割工具，因此该选项不符合题目要求。B、氮气在常温下化学性质稳定，可用于食品防腐；而液氮在医疗手术中的应用是基于其汽化吸热的特性，符合题目描述，故该选项正确。
C、干冰（固态二氧化碳）升华时会吸收大量热量，这一特性使其适用于人工降雨，因此该选项不符合题目要求。
D、石墨质地柔软且呈黑色，常用于制造铅笔芯，故该选项不符合题目要求。
综上所述，正确答案为：B
【分析】A、金刚石是自然界最硬的非金属，碳原子排列为网状结构。结构决定性质，性质决定用途。
B、性质分为物理性质和化学性质，液氮用于医疗手术是利用液氮的沸点低制造低温环境，无需化学变化就表现出来的性质属于物理性质。
C、干冰是固体二氧化碳，升华吸热，降低温度。
D、石墨是深灰色固体，有金属光泽，质软滑腻。
8．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；常见元素与原子团的化合价；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由化学方程式 关可知，CuO在反应中失去氧元素，发生了还原反应，所以CuO是氧化剂，具有氧化性，故A错误；
B、从化学方程式 关 可知，该反应的反应物是两种固体，反应后生成的固体只有铜，所以反应后固体减轻的质量等于氧化铜失去的氧元素和参加反应的碳的质量和，故B错误；
C、单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0，反应物碳单质元素化合价为0，生成物二氧化碳中碳元素化合价为+4，所以反应前后碳元素化合价发生了改变，故C错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后铜元素的质量不变，反应生成二氧化碳气体逸散，固体质量逐渐减少，反应中铜元素的质量分数=，由于分子不变，分母逐渐变小，故铜元素的质量分数逐渐增大，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铜在反应中失去氧，表现出氧化性进行分析解答；
B、根据反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量+参加反应的碳的质量进行分析解答；
C、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合的代数和为0进行分析解答；
D、根据铜元素的质量分数=，铜元素质量比变，固体质量逐渐减小进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、家用电器着火，直接用水浇灭会导致触电，应先切断电源，说法错误，选项A不符合题意；
B、发现厨房燃气泄漏，打开吸油烟机排气，易产生电火花引发爆炸，应先关闭阀门、开窗通风，说法错误，选项B不符合题意；
C、水能灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能被降低，说法错误，选项C不符合题意；
D、关闭燃气阀门，切断了燃气的供应，灭火原理是移走可燃物，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据电器着火的灭火注意事项，防止触电解答；
B、根据燃气泄漏的处理方法，避免产生电火花引发爆炸解答；
C、根据灭火的原理，水降低温度至着火点以下，着火点不可改变解答；
D、根据灭火的原理（移走可燃物、隔绝氧气、降低温度），判断关闭阀门的灭火原理解答。
10．【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A. 酒精使用后，可在短时间内得到补充，属于可再生能源，故错误；
B. 人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，如利用太阳能、风能等，故错误；
C. 石油是一种重要的天然能源，主要含碳、氢元素，故错误；
D. 新能源汽车，如电动汽车、混合动力汽车等，它们不依赖传统的燃油发动机，因此不会产生尾气排放，或者尾气排放远低于传统燃油车，从而显著减少了汽车尾气对环境的污染，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精使用后，可在短时间内得到补充分析。
B、根据人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，还可以利用太阳能、风能等分析。
C、根据石油是一种重要的天然能源分析。
D、根据新能源汽车，如电动汽车、混合动力汽车等，分析判断。
11．【答案】（1）绿色植物的光合作用
（2）21%
（3）不易溶于水且不与水反应
（4）医疗急救（或炼钢、气焊等，合理即可）
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；自然界中的物质循环
【解析】【解答】（1）自然界中氧气的主要来源是绿色植物通过光合作用产生的。
（2）在空气的组成中，氧气所占的体积比例约为21%。
（3）排水法适用于收集那些不易溶于水且不与水发生化学反应的气体，因此氧气具有不易溶于水且化学性质稳定（不与水反应）的特性。
（4）氧气具有重要的应用价值：一方面能维持生物呼吸，在医疗急救中发挥关键作用；另一方面具有助燃性，在工业生产如炼钢、金属焊接等领域有广泛应用。
【分析】（1）根据已有知识经验，氧气的来源分为三个方面：实验室用二氧化锰制氧气，用过氧化氢制氧气。工业上 用分离液态空气法制氧气。自然界用植物的光合作用制氧气。
（2）根据空气的组成成分按体积分数计：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
（3）气体的收集装置主要考虑气体的密度和溶解性，气体若难溶于水且不与水反应，可以用排水集气法收集。
（4）性质决定用途，氧气具有助燃性和氧化性。
（1）自然界产生氧气的途径主要是绿色植物的光合作用。
（2）氧气约占空气总体积的21%。
（3）能用排水法收集气体，说明该气体不易溶于水，且在收集过程中不与水发生反应，所以氧气具有不易溶于水且不与水反应的性质。
（4）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；氧气能支持燃烧，可用于炼钢、气焊等。
12．【答案】（1）46
（2）106.4
（3）金属
（4）Al
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，钯元素的原子序数为46；
（2）元素周期表单元格下方的数字为相对原子质量，钯元素的相对原子质量为106.4；
（3）钯的汉字带有“钅”字旁，从元素分类角度，钯元素属于金属元素；
（4）原子的相对原子质量与其实际质量成正比，铝的相对原子质量（27）小于钯的相对原子质量（106.4），因此1g钯和1g铝相比，铝的原子个数较多。
【分析】（1）根据元素周期表单元格的数字含义，左上角数字为原子序数解答；
（2）根据元素周期表单元格的数字含义，下方数字为相对原子质量解答；
（3）根据元素名称的偏旁判断元素种类（金属元素）解答；
（4）根据相对原子质量与原子实际质量的关系，相对原子质量越小，相同质量的原子个数越多解答。
（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钯元素的原子序数为46；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钯元素的相对原子质量为106.4；
（3）钯带有金字旁，则钯元素属于金属元素；
（4）1g钯和1g铝相比，铝的相对于质量小于钯的相对原子质量，所以原子个数较多的是Al。
13．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）钠元素的元素符号为Na，因此答案为：Na。
（2）离子的表示方法是在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，符号在后。若电荷数为1，则省略数字1。因此硫离子表示为：。
（3）化学式中右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。氮气由双原子分子构成，每个氮气分子含有2个氮原子，其化学式为：N2。
（4）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零的原则，其化学式为MgO。
【分析】（1）根据元素周期表信息，钠元素表示为：Na
（2）根据元素表信息，硫元素的原子序数为16，硫原子的最外层电子数为6，得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子。
（3）氮气由氮气分子构成，每2个氮原子结合构成一个氮分子。
（4）根据化学式的书写规则：
一排：将显正价的元素排在前面，负价元素排在后面
二标：在元素的正上方标出元素的化合价
三约简：将化合价的数值约简成最简整数比
四交叉：利用十字交叉法将数值交叉写在元素的右下角
五检查：检查化合价的正负代数和是否为0
（1）钠元素元素符号Na，故填：Na。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故填：。
（3）化学式右下角数字，表示一个分子中含有某种原子个数，氮气属于双原子分子，每个氮气分子含有两个氮原子，故填：N2。
（4）氧化镁中镁显+2价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零，其化学式为：MgO。
14．【答案】（1）原子
（2）MgCl2
（3）S2-
（4）质子数或核电荷数相同
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）分子由原子构成，原子通过得失电子转变为离子，因此①代表原子；
（2）图2中A为17号元素（氯元素，符号Cl），其最外层有7个电子，易获得1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl-），故氯元素在化合物中显-1价；B为12号元素（镁元素，符号Mg），其最外层有2个电子，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子（Mg2+），故镁元素在化合物中显+2价。因此A、B形成的化合物氯化镁的化学式为MgCl2；
（3）当D中x=16时，表示16号硫元素（质子数=16），核外电子排布为2-8-8（共18个电子），因电子数比质子数多2，故该粒子为带2个单位负电荷的硫离子，符号为S2-；
（4）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。图2中B、C属于同种元素，因其质子数（核电荷数）相同。
【分析】（1）通过离子形成过程可推断①为原子；分子结合与分解现象进一步验证①为原子；
（2）图2显示：A是氯元素（Cl），B是镁元素（Mg）。化学式书写步骤：①排列元素（正价在前，负价在后）；②标注化合价（标于元素正上方）；③约简化合价数值为最简整数比；④交叉数值（十字交叉法）；⑤检查化合价代数和是否为0；
（3）若x=16，D为获得2个电子的阴离子（S2-）；
（4）元素种类由质子数（核电荷数）决定。
（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子；
（2）图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl，A最外层7个电子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素在化合物中显-1价，A是12号元素为镁元素，元素符号为Mg，B最外层2个电子易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价，所以中A、B形成的化合物氯化镁的化学式为MgCl2；
（3）D中当x=16时，即质子数=16，表示16号硫元素，核外电子数=2+8+8=18，核外电子数比质子数多2个，即为带2个单位负电荷的硫离子，表示该粒子的符号为S2-；
（4）元素是又相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，图2中B、C属于同种元素，是因为质子数或核电荷数相同。
15．【答案】（1）不活泼
（2）质子数或核电荷数；氧、硅
（3）单质；SiO2；
【知识点】空气的组成；元素的概念；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）科学家从月球取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气的化学性质不活泼；
故答案为：不活泼；
（2）月壤土中元素含量从大到小排列为、、、、、及少量其他元素，元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，这些元素最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同，其中氧带有气字头，属于非金属元素，硅带有石子旁，属于非金属元素；
故答案为：质子数或核电荷；氧、硅；
（3）①a点为含有0价硅元素的物质，即为硅单质（Si），表示物质的类别是单质；
b点为含有+4价硅元素的氧化物，其中氧元素显-2价，则b点的物质为二氧化硅，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式是；
②b点固态物质二氧化硅可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物质（），同时生成，其化学方程式是。
故答案为：①单质； SiO2 ；②
【分析】（1）根据氮气化学性质不活泼，可以作保护气进行分析解答；
（2）根据元素的种类由质子数决定，元素名称带有“气”或“石”旁的属于非金属元素进行分析解答；
（3）①根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答；
②根据二氧化硅和碳酸钠在高温条件下生成硅酸钠和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）科学家从月球取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气的化学性质不活泼；
（2）月壤土中元素含量从大到小排列为、、、、、及少量其他元素，元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，这些元素最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同，其中氧带有气字头，属于非金属元素，硅带有石子旁，属于非金属元素；
（3）①a点为含有0价硅元素的物质，即为硅单质（Si），表示物质的类别是单质；
b点为含有+4价硅元素的氧化物，其中氧元素显-2价，则b点的物质为二氧化硅，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式是；
②b点固态物质二氧化硅可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物质（），同时生成，其化学方程式是。
16．【答案】（1）物理
（2）过滤
（3）活性炭
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）甘蔗在粉碎过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
（2）压榨机“压榨”与化学基本实验操作中的过滤有相似之处，均可实现固液分离。
（3）脱色池中可加入的固体脱色剂是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素。
【分析】（1）无新物质生成的变化，属于物理变化。
（2）根据过滤操作的原理分析。
（3）根据活性炭结构疏松多孔，具有吸附性分析。
（1）甘蔗在粉碎过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）压榨机“压榨”与化学基本实验操作中的过滤有相似之处，均可实现固液分离；
（3）脱色池中可加入的固体脱色剂是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素。
17．【答案】（1）H2
（2）分子的构成不同
（3）灭火
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学式的书写及意义；二氧化碳的用途
【解析】【解答】C为无色液体，在通电条件下发生反应生成氢气、氧气，所以C为水。A、C为无色液体，A中加入催化剂可生成水，则A是过氧化氢溶液，过氧化氢溶液发生反应生成水、氧气，所以B是氧气，则D是氢气，黑色固体在氧气中燃烧生成E，E能使澄清石灰水变浑浊，则E是二氧化碳。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
（1）D物质的化学式为H2。
（2）A和C的化学性质不同的原因是分子的构成不同。
（3）E物质是二氧化碳，二氧化碳可用来灭火。
（4）反应⑤的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据氧气是人类生存的主要气体，结合过氧化氢分解、水电解的反应原理，推断D的化学式解答；
（2）根据分子的性质，分子构成不同，物质的化学性质不同解答；
（3）根据二氧化碳的性质（不燃烧、不支持燃烧，能与碱反应等），分析其用途解答；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应原理，书写化学方程式解答。
（1）根据以上分析可知，D物质的化学式为H2。
（2）A和C的化学性质不同的原因是分子的构成不同。
（3）E物质是二氧化碳，二氧化碳可用来灭火。
（4）反应⑤的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
18．【答案】（1）不可再生；太阳能(合理即可)
（2）二氧化氮或二氧化硫(填化学式亦可，合理即可)
（3）④
（4）增大煤与反应物的接触面积，使反应更充分(合理即可)；
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石燃料的形成需要漫长的时间，因此它们属于不可再生能源。当前被广泛使用的新能源主要包括太阳能、地热能、潮汐能等类型。
（2）由于煤中含有硫和氮元素，燃烧时会产生二氧化硫和二氧化氮等污染物。相比之下，使用天然气作为燃料能够有效减少这些空气污染物的排放。
（3）①在开采过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
②蒸馏过程中，物质状态发生变化但没有新物质生成，属于物理变化；
③石油气加压过程中，只是体积被压缩，没有新物质生成，属于物理变化；
④塑料制作过程中，分子结构发生改变，有新物质生成，属于化学变化。
因此，只有④属于化学变化。
（4）①将煤粉碎处理可以增大其表面积，从而提高与反应物的接触效率，使燃烧更充分。
②根据工艺流程，反应③是氢气和二氧化碳在催化剂和加热条件下生成甲烷和水，其化学方程式为：
。
【分析】（1）三大古老化石能源包括煤、石油、天然气。它们及其衍生产品皆属于不可再生能源。
（2）煤中含有硫元素和氮元素，燃烧可生成二氧化硫二氧化氮。
（3）根据化学变化的定义：有新物质生成的变化叫化学变化，化学变化又叫化学反应。
（4）①将块状固体粉碎处理的目的：增大煤与反应物的接触面，使反应更充分快速。
②根据流程图，箭头指向反应室的是反应物，箭头由反应室指出去的物质是生成物，注意化学方程式书写步骤，检查是关键。
（1）化石燃料形成过程较长，属于不可再生能源；
目前使用的新能源有：太阳能、地热能、潮汐能等。
（2）煤中含有硫元素、氮元素，燃烧会生成二氧化硫或二氧化氮，则使用天然气作燃料可以减少的空气污染物有二氧化氮或二氧化硫等。
（3）①开采过程中，没有新物质生成，由于物理变化；
②蒸馏过程中，没有新物质生成，由于物理变化；
③石油气加压过程中，没有新物质生成，由于物理变化；
④制作塑料过程中，有新物质生成，属于化学变化。
则属于化学变化的为④。
（4）①将煤粉碎处理，能增大煤和反应物的接触面积，使反应更充分。
②由流程可知，反应③为氢气和二氧化碳在催化剂、加热反应下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。
19．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）；在试管口放一团棉花
（3）；可以控制反应的发生和停止；将二氧化碳和水隔离开来，防止二氧化碳溶于水
（4）；氯酸钾分解的温度高于氯酸钾的熔点，避免加热过程中氯酸钾熔化后流到试管口；温度低于400℃，氯酸钾还没有分解产生氧气，但在受热过程中试管内的空气排出，导致试管内O2含量逐渐下降
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据图中所示，仪器①的名称为酒精灯；仪器②的名称为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学反应方程式为：
。为防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，应在试管口放置一团棉花。
（3）实验室制取二氧化碳采用稀盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应，其化学方程式为：
。装置C相比装置B的优势在于可以通过活塞控制反应进行：打开活塞时盐酸与大理石接触反应，关闭活塞时气压将盐酸压回漏斗使反应停止。
用F装置收集二氧化碳时，需在水面上覆盖一层植物油，作用是防止二氧化碳溶于水。
（4）①图2显示氯酸钾在接近400℃时快速分解放出氧气，反应方程式为：。
②由于氯酸钾熔点(356℃)低于分解温度(400℃)，实验时需将试管口略向上倾斜，防止熔化的氯酸钾流出。
③在400℃以下加热时，试管内氧气含量下降是由于受热排出了空气，此时氯酸钾尚未分解。
【分析】（1）考查实验仪器的名称和用途。
（2）根据实验事实书写化学方程式，高锰酸钾受热生成物有粉末状固体，发生装置中可以塞透气不透粉的棉花团来防止粉末状物质进入导管。
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写，C装置试管中有多孔隔板，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，使石灰石和稀盐酸分离，反应停止。二氧化碳能溶于水且与水反应，植物油用来隔绝二氧化碳与水接触。
（4）①根据实验事实书写化学方程式。
②氯酸钾是固体，根据材料，氯酸钾受热先熔化再分解，若试管口低于试管底，恐氯酸钾熔化后流出。
③温度低于400℃，氯化钾还未分解出氧气，试管内的空气受热排出，氧气的量逐渐减少。
（1）根据图示，仪器①的名称是：酒精灯；仪器②的名称是：长颈漏斗。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。高锰酸钾受热时，试管内有较多粉末状物质分散在氧气流中，因此用A、E装置制取时，为防止试管内粉末状物质进入导管，造成堵塞或污染水槽，采取的措施是：在试管口放一团棉花。
（3）实验室常用稀盐酸和大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，稀盐酸和碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
发生装置C中，大理石放在有孔隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，导气管一端有活塞可以控制气体是否放出。实验过程中，如果打开活塞，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管，试管内稀盐酸的液面上升，直至浸没大理石，反应发生。如果关闭活塞，稀盐酸和大理石反应产生的二氧化碳不能排出，试管内压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗中，稀盐酸和大理石脱离接触，反应停止。故发生装置C相对于装置B的优点是：可以控制反应的发生和停止。
因为二氧化碳能溶于水，但不能溶于油，所以若用F装置收集，必须在水面上放一层油，植物油的作用是：将二氧化碳和水隔离开来，防止二氧化碳溶于水。
（4）①图2中，氯酸钾在接近400℃时，氧气的含量很快上升，说明氯酸钾在受热后，温度接近400℃时会分解生成氧气，反应的化学方程式为：。
②由图2可知加热氯酸钾，温度接近400℃时，氯酸钾会分解生成氧气，由于氯酸钾的熔点是，因此温度接近400℃时，氯酸钾已经熔化，故该实验中试管口略向上倾斜的原因是：氯酸钾分解的温度高于氯酸钾的熔点，避免加热过程中氯酸钾熔化后流到试管口。
③温度低于400℃，试管内的氯酸钾还没有分解，但在受热过程中试管内的空气排出，导致试管内O2含量逐渐下降。
20．【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为，
石灰石中碳酸钙的质量分数为。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数约是80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成气体的总质量为故填：4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差为生成二氧化碳的质量解答；
（2）根据化学方程式的计算步骤，利用二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，再计算质量分数解答。
1 / 1甘肃省武威三中教育集团联片教研2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(共20分，每小题2分，每小题四个选项中只有一个答案是正确的)
1．（2025九上·武威期末）《天工开物》中有描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是
A．斩竹备料 B．透火焙干 C．捞浆成膜 D．覆帘压纸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、斩竹备料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、透火焙干的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、捞浆成膜的过程中是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、覆帘压纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．（2025九上·武威期末）如图表示空气中各成分含量，下列有关说法不正确的是
A．纵坐标表示“质量分数” B．X表示的物质为氮气
C．稀有气体是混合物 D．Y可用于钢铁冶炼、金属焊接等
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A. 按体积分数计算，氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，则纵坐标表示的是体积分数，故错误，符合题意；
B. X表示占空气体积的78%，故X表示的是氮气，故正确，不符合题意；
C. 稀有气体包含氦气、氩气、氙气等多种气体，属于混合物，故正确，不符合题意；
D. 氧气约占空气体积的21%，则Y表示的是氧气，常用于钢铁冶炼、金属焊接、供给呼吸等，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据按体积分数计算，氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，分析判断。
B、根据按体积分数计算，氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%分析。
C、根据稀有气体包含氦气、氩气、氙气等多种气体分析。
D、根据氧气约占空气体积的21%，氧气的用途分析。
3．（2025九上·武威期末）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬原子中核内质子数为67
C．钬的元素符号为HO D．钬元素是非金属元素
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】根据钬元素在元素周期表中的信息，原子序数为67，元素符号为Ho，相对原子质量为164.9。
A、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，钬的相对原子质量为164.9，并非164.9g，选项A不符合题意；
B、原子序数=质子数，钬的原子序数为67，因此核内质子数为67，选项B符合题意；
C、钬的元素符号为Ho，元素符号书写需“一大二小”，并非HO，选项C不符合题意；
D、钬的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，并非非金属元素，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对原子质量的单位规定（单位为“1”）解答；
B、根据原子序数与质子数的等量关系（原子序数=质子数）解答；
C、根据元素符号的书写规则（一大二小）解答；
D、根据元素名称的偏旁判断元素种类（金属元素）解答。
4．（2025九上·武威期末）蔗糖(C12H22O11)是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是
A．蔗糖中含有45个原子
B．蔗糖的相时分子质量为342g
C．蔗糖中碳元素的质量分数最高
D．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、蔗糖由蔗糖分子构成，一个蔗糖分子中含有12+22+11=45个原子，不能说蔗糖中含有45个原子，选项A不符合题意；
B、根据蔗糖的化学式（C12H22O11）可知，蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+16×11=342，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项B不符合题意；
C、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×11)=144：22：176=72：11：88，氧元素的质量分数最高，并非碳元素，选项C不符合题意；
D、由蔗糖的化学式（C12H22O11）可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的构成，蔗糖由分子构成，描述原子个数需指明“一个分子”解答；
B、根据相对分子质量的单位规定（单位为“1”）解答；
C、根据元素质量分数的计算方法，先计算元素质量比，再判断质量分数大小解答；
D、根据化学式的意义，判断物质的元素组成解答。
5．（2025九上·武威期末）在酸雨形成过程中通常发生如下反应：。下列说法错误的是
A．的化学式为 B．该反应中硫元素化合价不变
C．该反应属于化合反应 D．粉尘起到催化作用
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目均不变，该反应前氢、硫、氧原子个数分别为0、2、4，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为4、2、8，而反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确，不符合题意；
B、二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价，该反应中硫元素化合价发生了改变，说法错误，符合题意；
C、由反应的化学方程式可知，该反应符合多变一的形式，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
D、粉尘作催化剂，粉尘的作用是催化作用，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中反应前后原子的种类、数目和质量不变，物质中元素的化合价，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，催化剂是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
6．（2025九上·武威期末）已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为
A．1.6g B．1.2g C．0.9g D．0.6g
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，即m(A) + m(B) = 2.8g。已知A与B的质量比为4：3，则B的质量占总反应质量的3/(4+3)=3/7。计算得B的质量为2.8g×3/7=1.2g，选项B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律和质量比的计算方法，计算B的质量并判断选项解答。
7．（2025九上·武威期末）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．金刚石硬度大，常用于切割玻璃
B．常温下氮气化学性质稳定，液氮用于医疗手术
C．干冰升华需吸收热量，可用于人工降雨
D．石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、金刚石由于具有极高的硬度，常被用作玻璃切割工具，因此该选项不符合题目要求。B、氮气在常温下化学性质稳定，可用于食品防腐；而液氮在医疗手术中的应用是基于其汽化吸热的特性，符合题目描述，故该选项正确。
C、干冰（固态二氧化碳）升华时会吸收大量热量，这一特性使其适用于人工降雨，因此该选项不符合题目要求。
D、石墨质地柔软且呈黑色，常用于制造铅笔芯，故该选项不符合题目要求。
综上所述，正确答案为：B
【分析】A、金刚石是自然界最硬的非金属，碳原子排列为网状结构。结构决定性质，性质决定用途。
B、性质分为物理性质和化学性质，液氮用于医疗手术是利用液氮的沸点低制造低温环境，无需化学变化就表现出来的性质属于物理性质。
C、干冰是固体二氧化碳，升华吸热，降低温度。
D、石墨是深灰色固体，有金属光泽，质软滑腻。
8．（2025九上·武威期末）有关的反应，说法正确的是
A．CuO具有还原性
B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应前后碳元素的化合价没有改变
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；常见元素与原子团的化合价；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由化学方程式 关可知，CuO在反应中失去氧元素，发生了还原反应，所以CuO是氧化剂，具有氧化性，故A错误；
B、从化学方程式 关 可知，该反应的反应物是两种固体，反应后生成的固体只有铜，所以反应后固体减轻的质量等于氧化铜失去的氧元素和参加反应的碳的质量和，故B错误；
C、单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0，反应物碳单质元素化合价为0，生成物二氧化碳中碳元素化合价为+4，所以反应前后碳元素化合价发生了改变，故C错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后铜元素的质量不变，反应生成二氧化碳气体逸散，固体质量逐渐减少，反应中铜元素的质量分数=，由于分子不变，分母逐渐变小，故铜元素的质量分数逐渐增大，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铜在反应中失去氧，表现出氧化性进行分析解答；
B、根据反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量+参加反应的碳的质量进行分析解答；
C、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合的代数和为0进行分析解答；
D、根据铜元素的质量分数=，铜元素质量比变，固体质量逐渐减小进行分析解答。
9．（2025九上·武威期末）科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．家用电器着火，可直接用水浇灭
B．发现厨房燃气泄漏，立即打开吸油烟机排气
C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
D．关闭燃气阀门灭火的原理是移走可燃物
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、家用电器着火，直接用水浇灭会导致触电，应先切断电源，说法错误，选项A不符合题意；
B、发现厨房燃气泄漏，打开吸油烟机排气，易产生电火花引发爆炸，应先关闭阀门、开窗通风，说法错误，选项B不符合题意；
C、水能灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能被降低，说法错误，选项C不符合题意；
D、关闭燃气阀门，切断了燃气的供应，灭火原理是移走可燃物，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据电器着火的灭火注意事项，防止触电解答；
B、根据燃气泄漏的处理方法，避免产生电火花引发爆炸解答；
C、根据灭火的原理，水降低温度至着火点以下，着火点不可改变解答；
D、根据灭火的原理（移走可燃物、隔绝氧气、降低温度），判断关闭阀门的灭火原理解答。
10．（2025九上·武威期末）下列关于能源的说法，正确的是
A．酒精是一种常见的不可再生能源
B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
C．石油是一种重要的化工产品，主要含碳、氢元素
D．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A. 酒精使用后，可在短时间内得到补充，属于可再生能源，故错误；
B. 人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，如利用太阳能、风能等，故错误；
C. 石油是一种重要的天然能源，主要含碳、氢元素，故错误；
D. 新能源汽车，如电动汽车、混合动力汽车等，它们不依赖传统的燃油发动机，因此不会产生尾气排放，或者尾气排放远低于传统燃油车，从而显著减少了汽车尾气对环境的污染，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精使用后，可在短时间内得到补充分析。
B、根据人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，还可以利用太阳能、风能等分析。
C、根据石油是一种重要的天然能源分析。
D、根据新能源汽车，如电动汽车、混合动力汽车等，分析判断。
二、填空(共34分，每空1分)
11．（2025九上·武威期末）小明同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际解决问题：
（1）自然界产生氧气的途径主要是　 　。
（2）氧气约占空气总体积的　 　。
（3）可用排水法收集氧气，说明氧气具有　 　的性质。
（4）氧气可用于　 　。
【答案】（1）绿色植物的光合作用
（2）21%
（3）不易溶于水且不与水反应
（4）医疗急救（或炼钢、气焊等，合理即可）
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；自然界中的物质循环
【解析】【解答】（1）自然界中氧气的主要来源是绿色植物通过光合作用产生的。
（2）在空气的组成中，氧气所占的体积比例约为21%。
（3）排水法适用于收集那些不易溶于水且不与水发生化学反应的气体，因此氧气具有不易溶于水且化学性质稳定（不与水反应）的特性。
（4）氧气具有重要的应用价值：一方面能维持生物呼吸，在医疗急救中发挥关键作用；另一方面具有助燃性，在工业生产如炼钢、金属焊接等领域有广泛应用。
【分析】（1）根据已有知识经验，氧气的来源分为三个方面：实验室用二氧化锰制氧气，用过氧化氢制氧气。工业上 用分离液态空气法制氧气。自然界用植物的光合作用制氧气。
（2）根据空气的组成成分按体积分数计：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
（3）气体的收集装置主要考虑气体的密度和溶解性，气体若难溶于水且不与水反应，可以用排水集气法收集。
（4）性质决定用途，氧气具有助燃性和氧化性。
（1）自然界产生氧气的途径主要是绿色植物的光合作用。
（2）氧气约占空气总体积的21%。
（3）能用排水法收集气体，说明该气体不易溶于水，且在收集过程中不与水发生反应，所以氧气具有不易溶于水且不与水反应的性质。
（4）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；氧气能支持燃烧，可用于炼钢、气焊等。
12．（2025九上·武威期末）钯元素在元素周期表中的信息如图所示。
（1）钯元素的原子序数为　 　；
（2）钯元素的相对原子质量为　 　；
（3）从元素分类角度，钯元素属于　 　元素；
（4）1g钯和1g铝相比，原子个数较多的是　 　。
【答案】（1）46
（2）106.4
（3）金属
（4）Al
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，钯元素的原子序数为46；
（2）元素周期表单元格下方的数字为相对原子质量，钯元素的相对原子质量为106.4；
（3）钯的汉字带有“钅”字旁，从元素分类角度，钯元素属于金属元素；
（4）原子的相对原子质量与其实际质量成正比，铝的相对原子质量（27）小于钯的相对原子质量（106.4），因此1g钯和1g铝相比，铝的原子个数较多。
【分析】（1）根据元素周期表单元格的数字含义，左上角数字为原子序数解答；
（2）根据元素周期表单元格的数字含义，下方数字为相对原子质量解答；
（3）根据元素名称的偏旁判断元素种类（金属元素）解答；
（4）根据相对原子质量与原子实际质量的关系，相对原子质量越小，相同质量的原子个数越多解答。
（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钯元素的原子序数为46；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钯元素的相对原子质量为106.4；
（3）钯带有金字旁，则钯元素属于金属元素；
（4）1g钯和1g铝相比，铝的相对于质量小于钯的相对原子质量，所以原子个数较多的是Al。
13．（2025九上·武威期末）用化学符号填空：
（1）钠元素　 　；
（2）硫离子　 　；
（3）氮气　 　；
（4）氧化镁　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）钠元素的元素符号为Na，因此答案为：Na。
（2）离子的表示方法是在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，符号在后。若电荷数为1，则省略数字1。因此硫离子表示为：。
（3）化学式中右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。氮气由双原子分子构成，每个氮气分子含有2个氮原子，其化学式为：N2。
（4）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零的原则，其化学式为MgO。
【分析】（1）根据元素周期表信息，钠元素表示为：Na
（2）根据元素表信息，硫元素的原子序数为16，硫原子的最外层电子数为6，得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子。
（3）氮气由氮气分子构成，每2个氮原子结合构成一个氮分子。
（4）根据化学式的书写规则：
一排：将显正价的元素排在前面，负价元素排在后面
二标：在元素的正上方标出元素的化合价
三约简：将化合价的数值约简成最简整数比
四交叉：利用十字交叉法将数值交叉写在元素的右下角
五检查：检查化合价的正负代数和是否为0
（1）钠元素元素符号Na，故填：Na。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故填：。
（3）化学式右下角数字，表示一个分子中含有某种原子个数，氮气属于双原子分子，每个氮气分子含有两个氮原子，故填：N2。
（4）氧化镁中镁显+2价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零，其化学式为：MgO。
14．（2025九上·武威期末）建立宏观、微观、符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答问题：
（1）图1粒子间的转化关系图。其中①表示的是　 　。
（2）图2中A、B形成化合物的化学式是　 　。
（3）图2中D为某粒子结构示意图，若时，则该粒子符号为　 　。
（4）图2中B、C属于同种元素，是因为　 　。
【答案】（1）原子
（2）MgCl2
（3）S2-
（4）质子数或核电荷数相同
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）分子由原子构成，原子通过得失电子转变为离子，因此①代表原子；
（2）图2中A为17号元素（氯元素，符号Cl），其最外层有7个电子，易获得1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl-），故氯元素在化合物中显-1价；B为12号元素（镁元素，符号Mg），其最外层有2个电子，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子（Mg2+），故镁元素在化合物中显+2价。因此A、B形成的化合物氯化镁的化学式为MgCl2；
（3）当D中x=16时，表示16号硫元素（质子数=16），核外电子排布为2-8-8（共18个电子），因电子数比质子数多2，故该粒子为带2个单位负电荷的硫离子，符号为S2-；
（4）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。图2中B、C属于同种元素，因其质子数（核电荷数）相同。
【分析】（1）通过离子形成过程可推断①为原子；分子结合与分解现象进一步验证①为原子；
（2）图2显示：A是氯元素（Cl），B是镁元素（Mg）。化学式书写步骤：①排列元素（正价在前，负价在后）；②标注化合价（标于元素正上方）；③约简化合价数值为最简整数比；④交叉数值（十字交叉法）；⑤检查化合价代数和是否为0；
（3）若x=16，D为获得2个电子的阴离子（S2-）；
（4）元素种类由质子数（核电荷数）决定。
（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子；
（2）图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl，A最外层7个电子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素在化合物中显-1价，A是12号元素为镁元素，元素符号为Mg，B最外层2个电子易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价，所以中A、B形成的化合物氯化镁的化学式为MgCl2；
（3）D中当x=16时，即质子数=16，表示16号硫元素，核外电子数=2+8+8=18，核外电子数比质子数多2个，即为带2个单位负电荷的硫离子，表示该粒子的符号为S2-；
（4）元素是又相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，图2中B、C属于同种元素，是因为质子数或核电荷数相同。
15．（2025九上·武威期末）“月壤砖”是我国科学家模拟月壤成分烧制而成的，拟用于未来建造月球基地。
（1）科学家将月壤土保存在氮气中，说明氮气的化学性质　 　。
（2）月壤土中元素含量从大到小排列为、、、、、及少量其他元素。这些元素最根本的区别是　 　不同，其中属于非金属元素的有　 　（填元素名称）。
（3）①在月球中排第2位，如图为硅元素的价类二维图，a点表示物质的类别是　 　，b点的化学式是　 　。
②b点固态物质可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物质，同时生成，其化学方程式是　 　。
【答案】（1）不活泼
（2）质子数或核电荷数；氧、硅
（3）单质；SiO2；
【知识点】空气的组成；元素的概念；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）科学家从月球取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气的化学性质不活泼；
故答案为：不活泼；
（2）月壤土中元素含量从大到小排列为、、、、、及少量其他元素，元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，这些元素最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同，其中氧带有气字头，属于非金属元素，硅带有石子旁，属于非金属元素；
故答案为：质子数或核电荷；氧、硅；
（3）①a点为含有0价硅元素的物质，即为硅单质（Si），表示物质的类别是单质；
b点为含有+4价硅元素的氧化物，其中氧元素显-2价，则b点的物质为二氧化硅，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式是；
②b点固态物质二氧化硅可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物质（），同时生成，其化学方程式是。
故答案为：①单质； SiO2 ；②
【分析】（1）根据氮气化学性质不活泼，可以作保护气进行分析解答；
（2）根据元素的种类由质子数决定，元素名称带有“气”或“石”旁的属于非金属元素进行分析解答；
（3）①根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答；
②根据二氧化硅和碳酸钠在高温条件下生成硅酸钠和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）科学家从月球取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气的化学性质不活泼；
（2）月壤土中元素含量从大到小排列为、、、、、及少量其他元素，元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，这些元素最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同，其中氧带有气字头，属于非金属元素，硅带有石子旁，属于非金属元素；
（3）①a点为含有0价硅元素的物质，即为硅单质（Si），表示物质的类别是单质；
b点为含有+4价硅元素的氧化物，其中氧元素显-2价，则b点的物质为二氧化硅，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式是；
②b点固态物质二氧化硅可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物质（），同时生成，其化学方程式是。
16．（2025九上·武威期末）白砂糖是日常生活中的常用调味品，工业上用甘蔗制备白砂糖的流程如下，结合图文信息，回答下列问题：
（1）甘蔗在粉碎过程中发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）压榨机“压榨”与化学基本实验操作中的　 　(填操作名称)有相似之处。
（3）脱色池中可加入的固体脱色剂是　 　。
【答案】（1）物理
（2）过滤
（3）活性炭
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）甘蔗在粉碎过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
（2）压榨机“压榨”与化学基本实验操作中的过滤有相似之处，均可实现固液分离。
（3）脱色池中可加入的固体脱色剂是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素。
【分析】（1）无新物质生成的变化，属于物理变化。
（2）根据过滤操作的原理分析。
（3）根据活性炭结构疏松多孔，具有吸附性分析。
（1）甘蔗在粉碎过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）压榨机“压榨”与化学基本实验操作中的过滤有相似之处，均可实现固液分离；
（3）脱色池中可加入的固体脱色剂是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素。
17．（2025九上·武威期末）如图所示，A、C为无色液体，B、D、E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请你根据所学的化学知识作出推断。
（1）写出所推断D物质的化学式：　 　。
（2）A和C的化学性质不同的原因是　 　。
（3）写出E物质的一种用途　 　。
（4）写出反应⑤的化学方程式：　 　。
【答案】（1）H2
（2）分子的构成不同
（3）灭火
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学式的书写及意义；二氧化碳的用途
【解析】【解答】C为无色液体，在通电条件下发生反应生成氢气、氧气，所以C为水。A、C为无色液体，A中加入催化剂可生成水，则A是过氧化氢溶液，过氧化氢溶液发生反应生成水、氧气，所以B是氧气，则D是氢气，黑色固体在氧气中燃烧生成E，E能使澄清石灰水变浑浊，则E是二氧化碳。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
（1）D物质的化学式为H2。
（2）A和C的化学性质不同的原因是分子的构成不同。
（3）E物质是二氧化碳，二氧化碳可用来灭火。
（4）反应⑤的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据氧气是人类生存的主要气体，结合过氧化氢分解、水电解的反应原理，推断D的化学式解答；
（2）根据分子的性质，分子构成不同，物质的化学性质不同解答；
（3）根据二氧化碳的性质（不燃烧、不支持燃烧，能与碱反应等），分析其用途解答；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应原理，书写化学方程式解答。
（1）根据以上分析可知，D物质的化学式为H2。
（2）A和C的化学性质不同的原因是分子的构成不同。
（3）E物质是二氧化碳，二氧化碳可用来灭火。
（4）反应⑤的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
18．（2025九上·武威期末）燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。
（1）化石能源是　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源，人类正积极开发新能源，请写出一种新能源的名称　 　。
（2）与燃煤相比，使用天然气作燃料可以减少的空气污染物有　 　(填一种)。
（3）石油开采和利用的信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是　 　(填序号)。
（4）煤综合利用获得甲烷的一种工艺流程如图所示：
①在煤进入“反应室1”前，将其进行粉碎处理的目的是　 　。
②请写出“反应室3”中的化学方程式　 　(反应条件为催化剂、加热)。
【答案】（1）不可再生；太阳能(合理即可)
（2）二氧化氮或二氧化硫(填化学式亦可，合理即可)
（3）④
（4）增大煤与反应物的接触面积，使反应更充分(合理即可)；
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石燃料的形成需要漫长的时间，因此它们属于不可再生能源。当前被广泛使用的新能源主要包括太阳能、地热能、潮汐能等类型。
（2）由于煤中含有硫和氮元素，燃烧时会产生二氧化硫和二氧化氮等污染物。相比之下，使用天然气作为燃料能够有效减少这些空气污染物的排放。
（3）①在开采过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
②蒸馏过程中，物质状态发生变化但没有新物质生成，属于物理变化；
③石油气加压过程中，只是体积被压缩，没有新物质生成，属于物理变化；
④塑料制作过程中，分子结构发生改变，有新物质生成，属于化学变化。
因此，只有④属于化学变化。
（4）①将煤粉碎处理可以增大其表面积，从而提高与反应物的接触效率，使燃烧更充分。
②根据工艺流程，反应③是氢气和二氧化碳在催化剂和加热条件下生成甲烷和水，其化学方程式为：
。
【分析】（1）三大古老化石能源包括煤、石油、天然气。它们及其衍生产品皆属于不可再生能源。
（2）煤中含有硫元素和氮元素，燃烧可生成二氧化硫二氧化氮。
（3）根据化学变化的定义：有新物质生成的变化叫化学变化，化学变化又叫化学反应。
（4）①将块状固体粉碎处理的目的：增大煤与反应物的接触面，使反应更充分快速。
②根据流程图，箭头指向反应室的是反应物，箭头由反应室指出去的物质是生成物，注意化学方程式书写步骤，检查是关键。
（1）化石燃料形成过程较长，属于不可再生能源；
目前使用的新能源有：太阳能、地热能、潮汐能等。
（2）煤中含有硫元素、氮元素，燃烧会生成二氧化硫或二氧化氮，则使用天然气作燃料可以减少的空气污染物有二氧化氮或二氧化硫等。
（3）①开采过程中，没有新物质生成，由于物理变化；
②蒸馏过程中，没有新物质生成，由于物理变化；
③石油气加压过程中，没有新物质生成，由于物理变化；
④制作塑料过程中，有新物质生成，属于化学变化。
则属于化学变化的为④。
（4）①将煤粉碎处理，能增大煤和反应物的接触面积，使反应更充分。
②由流程可知，反应③为氢气和二氧化碳在催化剂、加热反应下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。
三、实验题(共10分，每空1分)
19．（2025九上·武威期末）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）用高锰酸钾制取的化学方程式为　 　，用A、E装置制取时，为防止试管内粉末状物质进入导管造成堵塞或污染水槽，采取的措施是　 　。
（3）实验室制备的化学方程式为　 　，选用发生装置C相对于装置B的优点是　 　，若用F装置收集，植物油的作用是　 　。
（4）实验小组利用图-1数字化实验研究，加热氯酸钾时含量随温度变化情况如图-2。(已知：氯酸钾的熔点是)
①试管中发生反应的化学方程式为　 　。
②由图2可知加热氯酸钾时，试管口略向上倾斜的原因是　 　。
③温度低于400℃，试管内O2含量逐渐下降的原因是　 　。
【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）；在试管口放一团棉花
（3）；可以控制反应的发生和停止；将二氧化碳和水隔离开来，防止二氧化碳溶于水
（4）；氯酸钾分解的温度高于氯酸钾的熔点，避免加热过程中氯酸钾熔化后流到试管口；温度低于400℃，氯酸钾还没有分解产生氧气，但在受热过程中试管内的空气排出，导致试管内O2含量逐渐下降
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据图中所示，仪器①的名称为酒精灯；仪器②的名称为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学反应方程式为：
。为防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，应在试管口放置一团棉花。
（3）实验室制取二氧化碳采用稀盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应，其化学方程式为：
。装置C相比装置B的优势在于可以通过活塞控制反应进行：打开活塞时盐酸与大理石接触反应，关闭活塞时气压将盐酸压回漏斗使反应停止。
用F装置收集二氧化碳时，需在水面上覆盖一层植物油，作用是防止二氧化碳溶于水。
（4）①图2显示氯酸钾在接近400℃时快速分解放出氧气，反应方程式为：。
②由于氯酸钾熔点(356℃)低于分解温度(400℃)，实验时需将试管口略向上倾斜，防止熔化的氯酸钾流出。
③在400℃以下加热时，试管内氧气含量下降是由于受热排出了空气，此时氯酸钾尚未分解。
【分析】（1）考查实验仪器的名称和用途。
（2）根据实验事实书写化学方程式，高锰酸钾受热生成物有粉末状固体，发生装置中可以塞透气不透粉的棉花团来防止粉末状物质进入导管。
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写，C装置试管中有多孔隔板，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，使石灰石和稀盐酸分离，反应停止。二氧化碳能溶于水且与水反应，植物油用来隔绝二氧化碳与水接触。
（4）①根据实验事实书写化学方程式。
②氯酸钾是固体，根据材料，氯酸钾受热先熔化再分解，若试管口低于试管底，恐氯酸钾熔化后流出。
③温度低于400℃，氯化钾还未分解出氧气，试管内的空气受热排出，氧气的量逐渐减少。
（1）根据图示，仪器①的名称是：酒精灯；仪器②的名称是：长颈漏斗。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。高锰酸钾受热时，试管内有较多粉末状物质分散在氧气流中，因此用A、E装置制取时，为防止试管内粉末状物质进入导管，造成堵塞或污染水槽，采取的措施是：在试管口放一团棉花。
（3）实验室常用稀盐酸和大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，稀盐酸和碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
发生装置C中，大理石放在有孔隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，导气管一端有活塞可以控制气体是否放出。实验过程中，如果打开活塞，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管，试管内稀盐酸的液面上升，直至浸没大理石，反应发生。如果关闭活塞，稀盐酸和大理石反应产生的二氧化碳不能排出，试管内压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗中，稀盐酸和大理石脱离接触，反应停止。故发生装置C相对于装置B的优点是：可以控制反应的发生和停止。
因为二氧化碳能溶于水，但不能溶于油，所以若用F装置收集，必须在水面上放一层油，植物油的作用是：将二氧化碳和水隔离开来，防止二氧化碳溶于水。
（4）①图2中，氯酸钾在接近400℃时，氧气的含量很快上升，说明氯酸钾在受热后，温度接近400℃时会分解生成氧气，反应的化学方程式为：。
②由图2可知加热氯酸钾，温度接近400℃时，氯酸钾会分解生成氧气，由于氯酸钾的熔点是，因此温度接近400℃时，氯酸钾已经熔化，故该实验中试管口略向上倾斜的原因是：氯酸钾分解的温度高于氯酸钾的熔点，避免加热过程中氯酸钾熔化后流到试管口。
③温度低于400℃，试管内的氯酸钾还没有分解，但在受热过程中试管内的空气排出，导致试管内O2含量逐渐下降。
四、计算题(共6分)
20．（2025九上·武威期末）某小组同学为测定本地区石灰石中碳酸钙的质量分数，进行的实验及实验数据如图所示（已知石灰石中其他成分不参与反应）。
请计算：
（1）生成气体的总质量是　 　g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为，
石灰石中碳酸钙的质量分数为。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数约是80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成气体的总质量为故填：4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差为生成二氧化碳的质量解答；
（2）根据化学方程式的计算步骤，利用二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，再计算质量分数解答。
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