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贵州省六盘水市钟山区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·钟山期末）2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是
A．积极植树造林，防沙降尘 B．大力推广使用一次性餐具
C．垃圾分类回收，节约资源 D．工业废水处理达标后排放
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、植树造林能改善生态环境，防沙降尘，不符合题意；
B、大力推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意；
C、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、工业废水处理达标后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防治空气污染和水体污染的措施是植树造林，低碳出行，汽车尾气处理，工业三废处理达标后排放，开发使用新能源，生活污水处理后排放，垃圾分类回收处理来解答。
2．（2025九上·钟山期末）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列图示的操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．液体的倾倒
C．给液体加热 D．量取液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，该操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞倒放桌面，瓶口紧挨试管口且标签应朝向手心，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，且用试管夹夹持试管，应由试管底部套上，取下，该操作正确，符合题意；
D、用量筒量取一定体积的液体，读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据酒精灯的使用应注意：“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
B、根据液体药品的取用时瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签，试剂瓶紧挨来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件，且用试管夹夹持试管，应由试管底部套上，取下来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
3．（2025九上·钟山期末）下列符合可以表示2个氮分子的是
A．N2 B．2N2 C．2N D．N2O
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、N2 表示氮气或1个氮分子，不符合题意；
B、2N2 表示2个氮分子，符合题意；
C、2N 表示2个氮原子，不符合题意；
D、N2 O 表示一氧化二氮这种物质，也表示一个一氧化二氮分子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号表示原子或元素，元素符号前加系数表示原子个数，化学式表示分子或物质，化学式前加系数为分子个数分的。
4．（2025九上·钟山期末）我们在商场常看到“加碘食盐”“富硒大米”等字样的食品，其中“碘”“硒”是指
A．元素 B．分子 C．单质 D．原子
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由元素组成，而“加碘食盐”“富硒大米” 等字样中的 “碘”“硒” 强调的是存在的元素，与具体的存在形态（如单质、分子、原子等）无关。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
5．（2025九上·钟山期末）科学家对火星的大气进行分析，得到如表所示数据。
气体 二氧化碳 氮气 氩气
体积分数/% 95 2.7 1.6
与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是
A．N2 B．N2、Ar C．CO2 D．CO2、Ar
【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%（氩气是稀有气体中的一种），二氧化碳占0.03%，其他占0.03%；对比可知火星大气二氧化碳含量95%>0.03%，氮气含量2.7%<78%，氩气含量1.6%>0.94%，所以与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是二氧化碳和氩气。
故答案为：D.
【分析】根据空气的组成成分以及火星的大气成分的比较来解答。
6．（2025九上·钟山期末）下列对实验现象的描述，不正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体
C．木炭在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，该说法正确，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，该说法正确，不符合题意；
C、木炭在空气中燃烧发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，该说法错误，符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热来解答；
B、根据硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体来解答；
C、根据炭在空气中燃烧发出红光，而在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答；
D、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水来解答。
7．（2025九上·钟山期末）2024年11月9日是第33个全国消防日，主题是“全民消防，生命至上”。下列说法或做法不正确的是
A．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面或沿墙壁迅速逃离
C．冬季燃烧含碳燃料取暖时要注意通风，防止燃烧不充分生成CO，使人中毒
D．夜间发现燃气泄漏应立即开灯查看并关闭阀门开窗通风
【答案】D
【知识点】一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火，该说法正确，不符合题意；
B、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，故高处二氧化碳含量高，故蹲下靠近地面或沿墙壁迅速逃离，该说法正确，不符合题意；
C、冬季燃烧含碳燃料取暖时要注意通风，防止氧气不足，燃料燃烧不充分生成CO使人中毒，该说法正确，不符合题意；
D、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏应立即关闭阀门，并开窗通风，不能立即开灯，防止发生爆炸，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，可燃物的周围应严禁烟火；物质在氧气中不完全燃烧会产生一氧化碳有毒气体污染空气；煤气是易燃物，在有限的空间中燃烧会产生水和二氧化碳来解答。
8．（2025九上·钟山期末）以下关于性质和对应用途说法不正确的是
A．石墨有导电性，可制作铅笔 B．干冰升华吸热，可作制冷剂
C．酒精具有可燃性，可作燃料 D．活性炭有吸附性，可作除味剂
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨质软，呈深灰色，可用于制作铅笔芯，石墨有导电性，可制作电极，该说法错误，符合题意；
B、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可作制冷剂，该说法正确，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，可用作燃料，该说法正确，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可作除味剂，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据石墨具有导电性可以作为电极，固态的二氧化碳升华吸热可以进行人工降雨，酒精具有可燃性可以作为燃料，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
9．（2025九上·钟山期末）青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯说法不正确的是
A．相对分子质量为384
B．氢元素的质量分数最小
C．氢、氧元素的质量比为7：2
D．分子由碳、氢、氧三种原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、青蒿琥酯(C19H28O8)的相对分子质量为，该说法正确，不符合题意；
B、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，该说法正确，不符合题意；
C、氢、氧元素的质量比为，该说法错误，符合题意；
D、分子是由原子构成的，青蒿琥酯分子由碳、氢、氧三种原子构成，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子、原子和离子构成，物质的式量就是一个分子中的各原子的相对质量的总和来解答。
10．（2025九上·钟山期末）电解水的实验装置如图所示，下列关于该实验的叙述不正确的是
A．管b中的气体是氢气
B．管a中的气体能使燃着的木条燃烧更旺
C．该实验证明，水是由氢、氧两种元素组成的
D．电解水生成的氢气与氧气的质量比是2：1
【答案】D
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、电解水实验中正氧负氢、氧一氢二，管b产生的气体较多，则管b中的气体是氢气，该说法正确，不符合题意；
B、管a产生的气体较少，则管a中的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，该说法正确，不符合题意；
C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，该实验证明，水是由氢、氧两种元素组成的，该说法正确，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式为，电解水生成的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是4：32=1：8，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，质量比是8：1；物质由元素组成来解答。
11．（2025九上·钟山期末）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、图中只含有一种分子，该分子是由同种元素组成的单质，不符合题意；
B、图中含有2种不同的分子，属于混合物，不符合题意；
C、图中只含有一种分子，该分子是由两种不同的元素组成的化合物，符合题意；
D、图中只含有1中原子，表示由原子直接构成的单质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化合物是由不同元素组成的纯净物（不同原子构成的一种分子），由同种元素组成组成的纯净物是单质，不同的物质混合而成的混合物来解答。
12．（2025九上·钟山期末）分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．催化剂在反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．两种元素组成的化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子和离子的相互转化；有关元素化合价的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、阳离子一定带有正电荷，但带有正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，该说法错误，不符合题意；
B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，该说法错误，不符合题意；
C、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该说法错误，不符合题意；
D、在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，由两种元素组成的化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据带正电的微粒有阳离子、质子和原子核来解答；
B、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；
C、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据化合物中正负价的代数和为0，金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价来解答。
13．（2025九上·钟山期末）下列实验操作能解决相应实际问题的是
　 实际问题 主要实验操作
A 探究CO2的溶解性 向收集满二氧化碳气体的集气瓶中加入体积的水
B 验证质量守恒定律 向50g水中加入30g酒精，总质量为80g
C 鉴别CO和CO2 将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象
D 降低水的硬度 向水中加入适量的活性炭，搅拌，静置
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】硬水与软水；酸碱指示剂的性质及应用；验证质量守恒定律；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、探究CO2的溶解性时，仅向集气瓶中加入1/3体积的水，未提及振荡操作，CO2溶解不充分，无法明显观察到现象（如液面上升），因此操作不严谨，不能有效探究溶解性，操作错误，不符合题意；
B、验证质量守恒定律需通过化学反应（如密闭容器中的反应），而水和酒精混合是物理变化，未生成新物质，不能验证该定律，操作错误，不符合题意；
C、一氧化碳不会使紫色石蕊溶液变色，二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，可通过此现象鉴别两者，操作正确，符合题意；
D、活性炭仅吸附色素和异味，无法去除水中钙、镁离子（导致硬度的成分），降低硬度需煮沸或蒸馏等方法，操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据二氧化碳易溶于水来解答；
B、根据化学变化中遵守质量守恒定律来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，一氧化碳不使石蕊变色来解答；
D、根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答。
14．（2025九上·钟山期末）下列图像能正确反映对应实验操作的是
A．用一定量的双氧水制取氧气
B．高锰酸钾制取氧气
C．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
D．将水通电一段时间
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量；用一定量的双氧水制取氧气，有、无催化剂最终生成氧气的质量应相等，该图示错误，不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减少，但生成的氧气不含锰元素，根据质量守恒定律，反应前后固体中锰元素的质量不变，该图示正确，符合题意；
C、红磷在体积不变的密闭容器中燃烧放热，容器内压强增大；反应结束后温度降低，且由于消耗了氧气，容器内压强会比反应前小，该图示错误，不符合题意；
D、将水通电一段时间，水分解生成氢气和氧气，水的质量不断减少，而不是增加，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，等质量的过氧化氢在有物催化剂的作用下生成物的质量相等来解答；
B、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后元素种类、质量不变来解答；
C、根据红磷燃烧放热，温度升高压强增大，消耗氧气恢复到室温时压强减小低于外界压强来解答；
D、根据水通电生成氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1来解答。
15．（2025九上·钟山期末）将一定质量的X和氧气置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应前后各物质的质量，相关数据如表所示。下列说法不正确的是
物质 X O2 H2O CO2
反应前质量/g 4.6 11.2 0 0.2
反应后质量/g 0 a 5.4 9
A．a=1.6
B．X中一定含有氧元素
C．X中碳、氢元素的质量比为5：3
D．生成的H2O和CO2的分子个数比为3：2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4.6g+11.2g+0g+0.2g=0g+ag+5.4g+9g，a=1.6，该说法正确，不符合题意；
B、由表中数据可知，反应后，X的质量减小，X是反应物，参加反应的X的质量是4.6g；氧气的质量减小，是反应物，参加反应的氧气的质量为：11.2g-1.6g=9.6g；水的质量增加则是生成物，生成水的质量为5.4g；二氧化碳的质量增加，二氧化碳是生成物，生成二氧化碳的质量为：9g-0.2g=8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则X中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3g小于4.6g，则X中一定含有氧元素，该说法正确，不符合题意；
C、X中C、H元素的质量比为：2.4g：0.6g=4：1，说法错误，符合题意；
D、生成的水与二氧化碳的分子个数比为：，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，密闭容器中反应前后质量减小的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂来书写出反应的表达式，以及计算出物质X中元素种类和质量来解答。
二、非选择题(本题包括9个小题，共70分)
16．（2025九上·钟山期末）化学为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大贡献。
（1）空气中能供给呼吸的气体是　 　。
（2）“贵州茅台酒，开坛十里香”，请从微观角度解释其原因　 　。
（3）自热米饭的发热包内主要物质之一是生石灰，生石灰与水发生反应将化学能转化为　 　，将米饭蒸热。
（4）书法绘画是中华艺术瑰宝，用墨绘制的字画千百年都不易褪色的原因是　 　。
（5）氢能源被认为是具有高热值的清洁能源。氢气在空气中燃烧的化学反应方程式为　 　。请另列举一种新能源　 　。
【答案】（1）O2
（2）分子在不断运动
（3）热能
（4）常温下，碳的化学性质不活泼
（5）；太阳能(或潮汐能)
【知识点】氧气的用途；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气；
（2）“贵州茅台酒，开坛十里香”，从微观角度解释其原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（3）生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，将化学能转化为热能，将米饭蒸热；
（4）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，不易发生反应，则用墨绘制的字画千百年都不易褪色；
（5）氢气和氧气点燃生成水的化学方程式为；太阳能、潮汐能、地热能等均属于新能源。
【分析】（1）根据氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
（4）根据碳在常温下化学性质稳定来解答；
（5）根据氢气和氧气反应生成水，是清洁能源来解答。
（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气；
（2）“贵州茅台酒，开坛十里香”，从微观角度解释其原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（3）生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，将化学能转化为热能，将米饭蒸热；
（4）墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼，不易发生反应，则用墨绘制的字画千百年都不易褪色；
（5）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为；
太阳能、潮汐能、地热能等均属于新能源。
17．（2025九上·钟山期末）建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。回答问题：
（1）从微观上看，金刚石由　 　构成。
（2）金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，原因是　 　。图中石墨转化为金刚石的变化属于　 　变化(填“物理”或“化学”)。
（3）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图2是钼元素在元素周期表中的相关信息：
①钼的相对原子质量为　 　。
②钼原子的核外电子数为　 　。
（4）图3是四种粒子的结构示意图。
①A~D属于同种元素的是　 　(填字母)；若D为原子，则X的值为　 　。
②B所示的粒子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子符号为　 　。
③由A和B两种元素组成化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）碳原子
（2）碳原子的排列方式不同；化学
（3）95.96；42
（4）AC；8；失去；Na+；NaCl
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）金刚石是由碳原子直接构成的单质。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，它们的物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同；石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化。
（3）①元素信息示意图中，汉字下面数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为 95.96；
②元素信息示意图左上角数字是原子序数，原子中原子序数 = 核外电子数，钼原子序数为 42，所以核外电子数是 42。
（4）①元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C 质子数都是 17，属于同种元素；D为原子时，质子数 = 核外电子数，X=18-2-8=8。
②B 粒子最外层电子数是 1，在化学反应中易失去 1个电子而形成带 1 个单位正电荷的钠离子，其符号为Na+。
③化合物中元素正负化合价之和为0，A是氯元素，B是钠元素，二者组成化合物是氯化钠，氯化钠中氯元素显-1价，钠元素显+1价，设氯化钠的化学式为NaxCly，则，解得x∶y=1∶1，则氯化钠的化学式为NaCl。
【分析】（1）根据石墨是由碳原子构成的单质来解答；
（2）根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同来解答；
（3）根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数来解答；
（4）根据质子数决定元素种类，在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及形成离子所带的电荷数；在化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）金刚石是由碳原子直接构成的单质。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成，但物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同；
石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化。
（3）①元素信息示意图中，汉字下面数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为 95.96；
②元素信息示意图左上角数字是原子序数，原子中原子序数 = 核外电子数，钼原子序数为 42，所以核外电子数是 42。
（4）①元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C 质子数都是 17，属于同种元素；
D 为原子时，质子数 = 核外电子数，，解得X=8。
②B 粒子最外层电子数是 1，小于 4 且没有排满，在化学反应中易失去 1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的钠离子，符号为Na+。
③化合物中元素正负化合价之和为0，A 是氯元素，B 是钠元素，二者组成化合物是氯化钠，氯化钠中氯元素显-1价，钠元素显+1价，设氯化钠的化学式为NaxCly，则，解得x∶y=1∶1，则氯化钠的化学式为NaCl。
18．（2025九上·钟山期末）阅读下面科普短文，回答问题。
2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。
玄武岩纤维是由玄武岩经过特殊的工艺处理后得到的一种高性能材料。玄武岩由二氧化硅、氧化铝、氧化钾等多种物质组成，其中二氧化硅含量最高。玄武岩纤维生产过程不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，被广泛认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。
玄武岩纤维在很多方面性能优异，广泛应用于航空航天、汽车船舶等领域。玄武岩纤维在760℃以上的高温、-273℃的低温环境中，几乎不会形变，且能保持原有性能。
（1）玄武岩中含有多种元素，其中属于金属元素的是　 　(填元素符号)。
（2）组成玄武岩的二氧化硅从物质类别角度分析，属于　 　。其中硅元素的化合价为　 　。
（3）玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”的理由是　 　。
（4）玄武岩纤维具有的性质有　 　(写一种)。
（5）月球玄武岩中的磷灰石分解化学方程式为。则X的化学式为　 　。
【答案】（1）Al、K
（2）氧化物；+4
（3）生产过程不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放
（4）耐高温(或耐低温或稳定性强)
（5）H2O
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）玄武岩由二氧化硅、氧化铝、氧化钾等多种物质组成，二氧化硅是由硅和氧两种元素组成，氧化铝是由铝和氧两种元素组成，氧化钾是由钾和氧两种元素组成，因此玄武岩中含有氧、硅、铝、钾四种元素，其中铝和钾属于金属元素，它们的元素符号分别为：Al、K。
（2）二氧化硅是由硅和氧两种元素组成的化合物，从物质类别角度分析，属于氧化物（当然也属于化合物或纯净物）。在化合物中元素化合价的代数和为0，而已知二氧化硅的化学式为SiO2，二氧化硅中氧元素显-2价，则硅元素的化合价为0-(-2)×2=+4。
（3）根据题干提供的信息，玄武岩纤维生产过程不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，因此被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。
（4）根据题干提供的信息，玄武岩纤维在760℃以上的高温、-273℃的低温环境中，几乎不会形变，且能保持原有性能，因此玄武岩纤维具有的性质有：耐高温、耐低温、稳定性强。
（5）由磷灰石分解的化学方程式可知，反应前钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数分别为：10、6、26、2，反应后已知物质中钙、磷、氧三种元素的原子个数分别为：10、6、25，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故X中氧、氢两种元素的原子个数分别为：1、2，X的化学式为：H2O。
【分析】（1）根据物质由元素组成，元素有金属元素和非金属元素来解答；
（2）根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据绿色环保的含义是无毒无害的环境中产生无毒无害的物质来解答；
（4）根据题意分析可知， 玄武岩纤维耐高温来解答；
（5）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）玄武岩由二氧化硅、氧化铝、氧化钾等多种物质组成，二氧化硅是由硅和氧两种元素组成，氧化铝是由铝和氧两种元素组成，氧化钾是由钾和氧两种元素组成，因此玄武岩中含有氧、硅、铝、钾四种元素，其中铝和钾属于金属元素，它们的元素符号分别为：Al、K。
（2）二氧化硅是由硅和氧两种元素组成的化合物，从物质类别角度分析，属于氧化物（当然也属于化合物或纯净物）。二氧化硅的化学式为SiO2，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为0，x+(-2)×2=0，x=+4。
（3）根据题干提供的信息，玄武岩纤维生产过程不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，因此被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。
（4）根据题干提供的信息，玄武岩纤维在760℃以上的高温、-273℃的低温环境中，几乎不会形变，且能保持原有性能，因此玄武岩纤维具有的性质有：耐高温、耐低温、稳定性强。
（5）由磷灰石分解的化学方程式可知，反应前钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数分别为：10、6、26、2，反应后已知物质中钙、磷、氧三种元素的原子个数分别为：10、6、25，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故X中氧、氢两种元素的原子个数分别为：1、2，X的化学式为：H2O。
19．（2025九上·钟山期末）如图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室制取氧气可选用的制取装置有　 　(填字母)。反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　；可选用C和F装置制取，选C装置的优点是　 　。验满方法是　 　。
（4）实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　 　；选择的依据是　 　。
【答案】（1）试管
（2）BD或BF或AD或AF；或；分解反应
（3）；可以控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满
（4）B；反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，且分液漏斗可以控制液体的滴加速率从而控制反应速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；反应类型的判定；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置为B，不选择C装置的原因是二氧化锰是粉末状，不能放在多孔隔板上，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或F，故答案为BD或BF；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的分解反应；实验室还可以选择高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应的发生装置A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或F，故答案为AD或AF；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；
该反应符合一变多的分解反应；
（3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；C装置优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（4）实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，故发生装置可选B，因为该反应的反应物为固体和液体，反应条件为常温，且可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故选择该装置。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据实验室加热高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气的反应原理来制取氧气，利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止，分液漏斗可以控制反应速度来解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是：试管；
（2）实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能放在多孔隔板上，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或F，故填：BD或BF；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
实验室还可以选择高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或F，故填：AD或AF；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（4）实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，故发生装置可选B，因为该反应的反应物为固体和液体，反应条件为常温，且可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故选择该装置。
20．（2025九上·钟山期末）燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。
（1）用图1的实验装置探究燃烧条件，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是　 　。
（2）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图2。使用时将煤油加入灯内，燃烧产生的烟气(含SO2等)通过雁脖子进入腹部。
①雁鱼灯的灯罩可自由开合，当看到大量黑烟产生时，可转动灯罩扩大开口，目的是　 　。
②将雁鱼灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是　 　。
③雁鱼灯中盛放的清水的作用是　 　(填字母)。
A.主要目的是用于灭火
B.吸收烟气中一氧化碳避免中毒
C.吸收烟气中的烟尘和二氧化硫等气体以减少对室内空气的污染
（3）以下是几种调控燃烧的事例，完成表格：
调控方式 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出
调控原理 　 　 　 　
（4）请列举一项燃烧在日常生活中的应用实例　 　。
【答案】（1）Y形管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
（2）增大空气的进入量使煤油燃烧更充分；隔绝氧气；C
（3）调节燃料的量；增大可燃物与氧气的接触面积
（4）烧烤(或煮饭、取暖)
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）要探究可燃物燃烧需要氧气，根据对比实验中控制变量唯一的原则，Y型管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，水中的白磷（不与氧气接触、温度达到白磷的着火点）不燃烧，可证明可燃物燃烧需要氧气；
（2）①看到大量黑烟产生，说明氧气不足，可燃物燃烧不充分，此时应增大空气的进入量使煤油燃烧更充分；
②将雁鱼灯的灯罩合住，是利用隔绝氧气，达到灭火的目的；
③A、雁鱼灯中盛放的清水的作用是吸收二氧化硫，不是用于灭火，说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳不能溶于水，水不能吸收烟气中一氧化碳避免中毒，说法错误，不符合题意；
C、煤油燃烧产生的SO2污染环境，用水可以吸收生成的二氧化硫和烟气中的烟尘，说法正确，符合题意。
故答案为：C.
（3）调节打火机出气阀是调节燃料的量，汽车气缸工作时柴油以雾状喷出可以增大可燃物与氧气的接触面积；
（4）燃烧在日常生活中的应用实例有：烧烤(或煮饭、取暖)等。
【分析】根据物质燃烧的条件有可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，燃烧的现象与氧气的浓度和与氧气额接触面积有关来解答。
（1）要探究可燃物燃烧需要氧气，根据对比实验中控制变量唯一的原则，Y型管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，水中的白磷（不与氧气接触、温度达到白磷的着火点）不燃烧，可证明可燃物燃烧需要氧气；
（2）①看到大量黑烟产生，说明氧气不足，可燃物燃烧不充分，此时应增大空气的进入量使煤油燃烧更充分；
②将雁鱼灯的灯罩合住，是利用隔绝氧气，达到灭火的目的；
③A、雁鱼灯中盛放的清水的作用是吸收二氧化硫，不是用于灭火，故错误；
B、一氧化碳不能溶于水，水不能吸收烟气中一氧化碳避免中毒，故错误；
C、煤油燃烧产生的SO2污染环境，用水可以吸收生成的二氧化硫和烟气中的烟尘，故选：C；
（3）调节打火机出气阀，是调节燃料的量，汽车气缸工作时柴油以雾状喷出可以增大可燃物与氧气的接触面积；
（4）燃烧在日常生活中的应用实例有：烧烤(或煮饭、取暖)等。
21．（2025九上·钟山期末）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，如图为部分生产流程。
（1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的　 　。在练泥机中，研磨胚料的目的是　 　。
A.增大反应物的接触面积 B.加快反应速率 C.使反应更充分
（2）若未除去坯料中铁粉，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是　 　。
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质是　 　。
（4）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和水，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）过滤；ABC
（2）烧制时铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁
（3）稀有气体化学性质不活泼
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的过滤，均可将不同颗粒大小的物质分离；在练泥机中，研磨胚料的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
故答案为：ABC.
（2）若未除去坯料中铁粉，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是烧制时铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁；
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，是因为稀有气体化学性质不活泼，可作保护气；
（4）氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为：。【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，研磨是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁来解答；
（3）根据稀有气体的化学性质稳定来解答；
（4）根据氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水来解答。
（1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的过滤，均可将不同颗粒大小的物质分离；
在练泥机中，研磨胚料的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
故选ABC；
（2）若未除去坯料中铁粉，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是烧制时铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁；
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，是因为稀有气体化学性质不活泼，可作保护气；
（4）氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为：。
22．（2025九上·钟山期末）我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，充分体现了解决气候问题的大国担当。某学习小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【项目一】调查碳循环
（1）观察图，自然界中消耗二氧化碳的途径有　 　(写一条即可)。
（2）基于碳循环视角，实现碳中和可以从两方面进行：①减少碳排放，②　 　。
【项目二】“碳”的捕集与利用
根据二氧化碳的性质，可用不同试剂“捕捉”二氧化碳。为比较捕捉效果，小组同学利用图1装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2。
【资料显示】氢氧化钠(NaOH)能与CO2发生反应。
实验1 实验2 实验3
试剂 H2O 石灰水 NaOH溶液
体积 30mL 30mL x
（3）x的数值为　 　。
（4）结合图2分析，实验使用的三种试剂中，对CO2吸收效果最好的是　 　。
（5）实验2中发生反应的化学方程式为　 　。
（6）图2中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是　 　。
（7）将二氧化碳转化为清洁燃料甲醇(CH3OH)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应的微观示意图如图3，该反应的化学方程式为　 　。
（8）实现碳中和需要国家和个人的共同努力。作为中学生，你的低碳行动是　 　(写一条即可)。
【答案】光合作用、海水吸收；增加二氧化碳消耗或增加二氧化碳的吸收；30；NaOH溶液；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，气体减少，压强减小；3H2+CO2CH3OH+H2O；外出乘坐公共交通工具等
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、用海水吸收；
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：减少碳排放或增加二氧化碳消耗；
（3）根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，x的数值为30mL；
（4）实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是氢氧化钠溶液；
（5）实验2中二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（6）图2中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强减小是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，气体减少，压强减小；
（7）根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O；
（8）作为中学生，你的低碳行动可以是外出乘坐公共交通工具等。
【分析】根据二氧化碳的含量增大会产生温室效应，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，实现碳中和、碳达标的方式是低碳生活，植树造林来减少二氧化碳的排放来解答。
23．（2025九上·钟山期末）过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)常用作洗衣粉的助剂，对衣物有很好的漂白作用，不损伤面料，不泛黄。某兴趣小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡。对此产生了浓厚的兴趣，该小组同学进行如下探究：
【资料显示】点燃条件下镁能与二氧化碳反应生成氧化镁与碳；氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，常用来吸收二氧化碳。
探究一：过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分。
【猜想假设】
该气体可能含有O2、N2、CO2。
（1）同学甲认为不可能含有N2，原因是　 　。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
（2）填空：
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 　 　
② 收集气体，将带火星的木条伸入其中 木条不复燃 该气体中不含氧气
【分析质疑】
（3）同学乙认为由实验②不能确定该气体中一定不含O2，理由是　 　。同学们经过讨论，设计更为严谨的实验，最终证明了该气体中含有O2。
探究二：测定产生气体中的氧气的体积分数。
方法1：某同学提出可以用如图1装置测定气体中氧气含量。
（4）小组分析后一致认为不可行的原因是　 　(用化学方程式表示)。
方法2：用如图2所示的装置测定气体中氧气的含量。抽取150mL的气体，缓慢地从a处通入装置中。
（5）实验测得氧气的体积分数为　 　。
【拓展延伸】
（6）本实验中实际测量值比理论计算值大，可能的原因有　 　。
【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素；该气体中含有CO2；氧气浓度较低时，也不能使带火星木条复燃；；40%；测得气体中存在部分氢氧化钠溶液未吸收完的二氧化碳。同时，部分氧气溶于水中，且未吸收的二氧化碳量超过了水中溶解的氧气量，因此实际测量数值大于理论值
【知识点】测定空气中的氧气含量；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，故不可能生成氮气；
（2）①将气体通入澄清的石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有二氧化碳；
（3）氧气浓度较低时也不能使带火星的木条复燃，故由实验②不能确定该气体中一定不含氧气；
（4）由题干信息可知，镁能与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁与碳，即镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的二氧化碳反应，故该方案不可行，该反应的化学方程式为：；
（5）由题干资料可知二氧化碳能与氢氧化钠反应，常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，由图可知抽取150mL的气体，缓慢地从a处通入装置中，二氧化碳能被氢氧化钠吸收，氧气不能被氢氧化钠吸收，则排出水的体积为气体中氧气的体积，则实验测得氧气的体积分数为：；
（6）本实验中实际测量值比理论计算值大，可能的原因是测得气体中存在部分氢氧化钠溶液未吸收完的二氧化碳。同时，部分氧气溶于水中，且未吸收的二氧化碳量超过了水中溶解的氧气量，因此实际测量数值大于理论值。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据低浓度的氧气不能是带火星的木条复燃来解答；
（4）根据镁和二氧化碳反应生成氧化镁和单质碳来解答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气不和氢氧化钠反应来解答。
24．（2025九上·钟山期末）高纯度硅是制造芯片的基础材料，工业上常用氢气与四氯化硅反应制取，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。请计算要获得56kg的硅，至少需要氢气的质量为多少？
【答案】解：设需氢气的质量为x。
=
x=8kg
答：至少需要氢气的质量是8kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解： 设需氢气的质量为x。
=解得x=8kg
答：至少需要氢气的质量是8kg。
【分析】根据四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢的方程式中已知硅的质量和式量来计算氢气的质量来解答。
1 / 1贵州省六盘水市钟山区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·钟山期末）2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是
A．积极植树造林，防沙降尘 B．大力推广使用一次性餐具
C．垃圾分类回收，节约资源 D．工业废水处理达标后排放
2．（2025九上·钟山期末）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列图示的操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．液体的倾倒
C．给液体加热 D．量取液体
3．（2025九上·钟山期末）下列符合可以表示2个氮分子的是
A．N2 B．2N2 C．2N D．N2O
4．（2025九上·钟山期末）我们在商场常看到“加碘食盐”“富硒大米”等字样的食品，其中“碘”“硒”是指
A．元素 B．分子 C．单质 D．原子
5．（2025九上·钟山期末）科学家对火星的大气进行分析，得到如表所示数据。
气体 二氧化碳 氮气 氩气
体积分数/% 95 2.7 1.6
与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是
A．N2 B．N2、Ar C．CO2 D．CO2、Ar
6．（2025九上·钟山期末）下列对实验现象的描述，不正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体
C．木炭在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴
7．（2025九上·钟山期末）2024年11月9日是第33个全国消防日，主题是“全民消防，生命至上”。下列说法或做法不正确的是
A．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面或沿墙壁迅速逃离
C．冬季燃烧含碳燃料取暖时要注意通风，防止燃烧不充分生成CO，使人中毒
D．夜间发现燃气泄漏应立即开灯查看并关闭阀门开窗通风
8．（2025九上·钟山期末）以下关于性质和对应用途说法不正确的是
A．石墨有导电性，可制作铅笔 B．干冰升华吸热，可作制冷剂
C．酒精具有可燃性，可作燃料 D．活性炭有吸附性，可作除味剂
9．（2025九上·钟山期末）青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯说法不正确的是
A．相对分子质量为384
B．氢元素的质量分数最小
C．氢、氧元素的质量比为7：2
D．分子由碳、氢、氧三种原子构成
10．（2025九上·钟山期末）电解水的实验装置如图所示，下列关于该实验的叙述不正确的是
A．管b中的气体是氢气
B．管a中的气体能使燃着的木条燃烧更旺
C．该实验证明，水是由氢、氧两种元素组成的
D．电解水生成的氢气与氧气的质量比是2：1
11．（2025九上·钟山期末）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
12．（2025九上·钟山期末）分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．催化剂在反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．两种元素组成的化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
13．（2025九上·钟山期末）下列实验操作能解决相应实际问题的是
　 实际问题 主要实验操作
A 探究CO2的溶解性 向收集满二氧化碳气体的集气瓶中加入体积的水
B 验证质量守恒定律 向50g水中加入30g酒精，总质量为80g
C 鉴别CO和CO2 将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象
D 降低水的硬度 向水中加入适量的活性炭，搅拌，静置
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·钟山期末）下列图像能正确反映对应实验操作的是
A．用一定量的双氧水制取氧气
B．高锰酸钾制取氧气
C．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
D．将水通电一段时间
15．（2025九上·钟山期末）将一定质量的X和氧气置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应前后各物质的质量，相关数据如表所示。下列说法不正确的是
物质 X O2 H2O CO2
反应前质量/g 4.6 11.2 0 0.2
反应后质量/g 0 a 5.4 9
A．a=1.6
B．X中一定含有氧元素
C．X中碳、氢元素的质量比为5：3
D．生成的H2O和CO2的分子个数比为3：2
二、非选择题(本题包括9个小题，共70分)
16．（2025九上·钟山期末）化学为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大贡献。
（1）空气中能供给呼吸的气体是　 　。
（2）“贵州茅台酒，开坛十里香”，请从微观角度解释其原因　 　。
（3）自热米饭的发热包内主要物质之一是生石灰，生石灰与水发生反应将化学能转化为　 　，将米饭蒸热。
（4）书法绘画是中华艺术瑰宝，用墨绘制的字画千百年都不易褪色的原因是　 　。
（5）氢能源被认为是具有高热值的清洁能源。氢气在空气中燃烧的化学反应方程式为　 　。请另列举一种新能源　 　。
17．（2025九上·钟山期末）建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。回答问题：
（1）从微观上看，金刚石由　 　构成。
（2）金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，原因是　 　。图中石墨转化为金刚石的变化属于　 　变化(填“物理”或“化学”)。
（3）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图2是钼元素在元素周期表中的相关信息：
①钼的相对原子质量为　 　。
②钼原子的核外电子数为　 　。
（4）图3是四种粒子的结构示意图。
①A~D属于同种元素的是　 　(填字母)；若D为原子，则X的值为　 　。
②B所示的粒子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子符号为　 　。
③由A和B两种元素组成化合物的化学式为　 　。
18．（2025九上·钟山期末）阅读下面科普短文，回答问题。
2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。
玄武岩纤维是由玄武岩经过特殊的工艺处理后得到的一种高性能材料。玄武岩由二氧化硅、氧化铝、氧化钾等多种物质组成，其中二氧化硅含量最高。玄武岩纤维生产过程不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，被广泛认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。
玄武岩纤维在很多方面性能优异，广泛应用于航空航天、汽车船舶等领域。玄武岩纤维在760℃以上的高温、-273℃的低温环境中，几乎不会形变，且能保持原有性能。
（1）玄武岩中含有多种元素，其中属于金属元素的是　 　(填元素符号)。
（2）组成玄武岩的二氧化硅从物质类别角度分析，属于　 　。其中硅元素的化合价为　 　。
（3）玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”的理由是　 　。
（4）玄武岩纤维具有的性质有　 　(写一种)。
（5）月球玄武岩中的磷灰石分解化学方程式为。则X的化学式为　 　。
19．（2025九上·钟山期末）如图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室制取氧气可选用的制取装置有　 　(填字母)。反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　；可选用C和F装置制取，选C装置的优点是　 　。验满方法是　 　。
（4）实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　 　；选择的依据是　 　。
20．（2025九上·钟山期末）燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。
（1）用图1的实验装置探究燃烧条件，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是　 　。
（2）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图2。使用时将煤油加入灯内，燃烧产生的烟气(含SO2等)通过雁脖子进入腹部。
①雁鱼灯的灯罩可自由开合，当看到大量黑烟产生时，可转动灯罩扩大开口，目的是　 　。
②将雁鱼灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是　 　。
③雁鱼灯中盛放的清水的作用是　 　(填字母)。
A.主要目的是用于灭火
B.吸收烟气中一氧化碳避免中毒
C.吸收烟气中的烟尘和二氧化硫等气体以减少对室内空气的污染
（3）以下是几种调控燃烧的事例，完成表格：
调控方式 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出
调控原理 　 　 　 　
（4）请列举一项燃烧在日常生活中的应用实例　 　。
21．（2025九上·钟山期末）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，如图为部分生产流程。
（1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的　 　。在练泥机中，研磨胚料的目的是　 　。
A.增大反应物的接触面积 B.加快反应速率 C.使反应更充分
（2）若未除去坯料中铁粉，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是　 　。
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质是　 　。
（4）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和水，该反应的化学方程式为　 　。
22．（2025九上·钟山期末）我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，充分体现了解决气候问题的大国担当。某学习小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【项目一】调查碳循环
（1）观察图，自然界中消耗二氧化碳的途径有　 　(写一条即可)。
（2）基于碳循环视角，实现碳中和可以从两方面进行：①减少碳排放，②　 　。
【项目二】“碳”的捕集与利用
根据二氧化碳的性质，可用不同试剂“捕捉”二氧化碳。为比较捕捉效果，小组同学利用图1装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2。
【资料显示】氢氧化钠(NaOH)能与CO2发生反应。
实验1 实验2 实验3
试剂 H2O 石灰水 NaOH溶液
体积 30mL 30mL x
（3）x的数值为　 　。
（4）结合图2分析，实验使用的三种试剂中，对CO2吸收效果最好的是　 　。
（5）实验2中发生反应的化学方程式为　 　。
（6）图2中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是　 　。
（7）将二氧化碳转化为清洁燃料甲醇(CH3OH)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应的微观示意图如图3，该反应的化学方程式为　 　。
（8）实现碳中和需要国家和个人的共同努力。作为中学生，你的低碳行动是　 　(写一条即可)。
23．（2025九上·钟山期末）过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)常用作洗衣粉的助剂，对衣物有很好的漂白作用，不损伤面料，不泛黄。某兴趣小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡。对此产生了浓厚的兴趣，该小组同学进行如下探究：
【资料显示】点燃条件下镁能与二氧化碳反应生成氧化镁与碳；氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，常用来吸收二氧化碳。
探究一：过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分。
【猜想假设】
该气体可能含有O2、N2、CO2。
（1）同学甲认为不可能含有N2，原因是　 　。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
（2）填空：
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 　 　
② 收集气体，将带火星的木条伸入其中 木条不复燃 该气体中不含氧气
【分析质疑】
（3）同学乙认为由实验②不能确定该气体中一定不含O2，理由是　 　。同学们经过讨论，设计更为严谨的实验，最终证明了该气体中含有O2。
探究二：测定产生气体中的氧气的体积分数。
方法1：某同学提出可以用如图1装置测定气体中氧气含量。
（4）小组分析后一致认为不可行的原因是　 　(用化学方程式表示)。
方法2：用如图2所示的装置测定气体中氧气的含量。抽取150mL的气体，缓慢地从a处通入装置中。
（5）实验测得氧气的体积分数为　 　。
【拓展延伸】
（6）本实验中实际测量值比理论计算值大，可能的原因有　 　。
24．（2025九上·钟山期末）高纯度硅是制造芯片的基础材料，工业上常用氢气与四氯化硅反应制取，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。请计算要获得56kg的硅，至少需要氢气的质量为多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、植树造林能改善生态环境，防沙降尘，不符合题意；
B、大力推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意；
C、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、工业废水处理达标后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防治空气污染和水体污染的措施是植树造林，低碳出行，汽车尾气处理，工业三废处理达标后排放，开发使用新能源，生活污水处理后排放，垃圾分类回收处理来解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，该操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞倒放桌面，瓶口紧挨试管口且标签应朝向手心，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，且用试管夹夹持试管，应由试管底部套上，取下，该操作正确，符合题意；
D、用量筒量取一定体积的液体，读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据酒精灯的使用应注意：“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
B、根据液体药品的取用时瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签，试剂瓶紧挨来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件，且用试管夹夹持试管，应由试管底部套上，取下来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、N2 表示氮气或1个氮分子，不符合题意；
B、2N2 表示2个氮分子，符合题意；
C、2N 表示2个氮原子，不符合题意；
D、N2 O 表示一氧化二氮这种物质，也表示一个一氧化二氮分子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号表示原子或元素，元素符号前加系数表示原子个数，化学式表示分子或物质，化学式前加系数为分子个数分的。
4．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由元素组成，而“加碘食盐”“富硒大米” 等字样中的 “碘”“硒” 强调的是存在的元素，与具体的存在形态（如单质、分子、原子等）无关。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
5．【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%（氩气是稀有气体中的一种），二氧化碳占0.03%，其他占0.03%；对比可知火星大气二氧化碳含量95%>0.03%，氮气含量2.7%<78%，氩气含量1.6%>0.94%，所以与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是二氧化碳和氩气。
故答案为：D.
【分析】根据空气的组成成分以及火星的大气成分的比较来解答。
6．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，该说法正确，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，该说法正确，不符合题意；
C、木炭在空气中燃烧发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，该说法错误，符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热来解答；
B、根据硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体来解答；
C、根据炭在空气中燃烧发出红光，而在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答；
D、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水来解答。
7．【答案】D
【知识点】一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火，该说法正确，不符合题意；
B、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，故高处二氧化碳含量高，故蹲下靠近地面或沿墙壁迅速逃离，该说法正确，不符合题意；
C、冬季燃烧含碳燃料取暖时要注意通风，防止氧气不足，燃料燃烧不充分生成CO使人中毒，该说法正确，不符合题意；
D、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏应立即关闭阀门，并开窗通风，不能立即开灯，防止发生爆炸，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，可燃物的周围应严禁烟火；物质在氧气中不完全燃烧会产生一氧化碳有毒气体污染空气；煤气是易燃物，在有限的空间中燃烧会产生水和二氧化碳来解答。
8．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨质软，呈深灰色，可用于制作铅笔芯，石墨有导电性，可制作电极，该说法错误，符合题意；
B、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可作制冷剂，该说法正确，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，可用作燃料，该说法正确，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可作除味剂，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据石墨具有导电性可以作为电极，固态的二氧化碳升华吸热可以进行人工降雨，酒精具有可燃性可以作为燃料，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、青蒿琥酯(C19H28O8)的相对分子质量为，该说法正确，不符合题意；
B、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，该说法正确，不符合题意；
C、氢、氧元素的质量比为，该说法错误，符合题意；
D、分子是由原子构成的，青蒿琥酯分子由碳、氢、氧三种原子构成，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子、原子和离子构成，物质的式量就是一个分子中的各原子的相对质量的总和来解答。
10．【答案】D
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、电解水实验中正氧负氢、氧一氢二，管b产生的气体较多，则管b中的气体是氢气，该说法正确，不符合题意；
B、管a产生的气体较少，则管a中的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，该说法正确，不符合题意；
C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，该实验证明，水是由氢、氧两种元素组成的，该说法正确，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式为，电解水生成的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是4：32=1：8，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，质量比是8：1；物质由元素组成来解答。
11．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、图中只含有一种分子，该分子是由同种元素组成的单质，不符合题意；
B、图中含有2种不同的分子，属于混合物，不符合题意；
C、图中只含有一种分子，该分子是由两种不同的元素组成的化合物，符合题意；
D、图中只含有1中原子，表示由原子直接构成的单质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化合物是由不同元素组成的纯净物（不同原子构成的一种分子），由同种元素组成组成的纯净物是单质，不同的物质混合而成的混合物来解答。
12．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子和离子的相互转化；有关元素化合价的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、阳离子一定带有正电荷，但带有正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，该说法错误，不符合题意；
B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，该说法错误，不符合题意；
C、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该说法错误，不符合题意；
D、在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，由两种元素组成的化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据带正电的微粒有阳离子、质子和原子核来解答；
B、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；
C、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据化合物中正负价的代数和为0，金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价来解答。
13．【答案】C
【知识点】硬水与软水；酸碱指示剂的性质及应用；验证质量守恒定律；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、探究CO2的溶解性时，仅向集气瓶中加入1/3体积的水，未提及振荡操作，CO2溶解不充分，无法明显观察到现象（如液面上升），因此操作不严谨，不能有效探究溶解性，操作错误，不符合题意；
B、验证质量守恒定律需通过化学反应（如密闭容器中的反应），而水和酒精混合是物理变化，未生成新物质，不能验证该定律，操作错误，不符合题意；
C、一氧化碳不会使紫色石蕊溶液变色，二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，可通过此现象鉴别两者，操作正确，符合题意；
D、活性炭仅吸附色素和异味，无法去除水中钙、镁离子（导致硬度的成分），降低硬度需煮沸或蒸馏等方法，操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据二氧化碳易溶于水来解答；
B、根据化学变化中遵守质量守恒定律来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，一氧化碳不使石蕊变色来解答；
D、根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答。
14．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量；用一定量的双氧水制取氧气，有、无催化剂最终生成氧气的质量应相等，该图示错误，不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减少，但生成的氧气不含锰元素，根据质量守恒定律，反应前后固体中锰元素的质量不变，该图示正确，符合题意；
C、红磷在体积不变的密闭容器中燃烧放热，容器内压强增大；反应结束后温度降低，且由于消耗了氧气，容器内压强会比反应前小，该图示错误，不符合题意；
D、将水通电一段时间，水分解生成氢气和氧气，水的质量不断减少，而不是增加，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，等质量的过氧化氢在有物催化剂的作用下生成物的质量相等来解答；
B、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后元素种类、质量不变来解答；
C、根据红磷燃烧放热，温度升高压强增大，消耗氧气恢复到室温时压强减小低于外界压强来解答；
D、根据水通电生成氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1来解答。
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4.6g+11.2g+0g+0.2g=0g+ag+5.4g+9g，a=1.6，该说法正确，不符合题意；
B、由表中数据可知，反应后，X的质量减小，X是反应物，参加反应的X的质量是4.6g；氧气的质量减小，是反应物，参加反应的氧气的质量为：11.2g-1.6g=9.6g；水的质量增加则是生成物，生成水的质量为5.4g；二氧化碳的质量增加，二氧化碳是生成物，生成二氧化碳的质量为：9g-0.2g=8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则X中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3g小于4.6g，则X中一定含有氧元素，该说法正确，不符合题意；
C、X中C、H元素的质量比为：2.4g：0.6g=4：1，说法错误，符合题意；
D、生成的水与二氧化碳的分子个数比为：，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，密闭容器中反应前后质量减小的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂来书写出反应的表达式，以及计算出物质X中元素种类和质量来解答。
16．【答案】（1）O2
（2）分子在不断运动
（3）热能
（4）常温下，碳的化学性质不活泼
（5）；太阳能(或潮汐能)
【知识点】氧气的用途；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气；
（2）“贵州茅台酒，开坛十里香”，从微观角度解释其原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（3）生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，将化学能转化为热能，将米饭蒸热；
（4）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，不易发生反应，则用墨绘制的字画千百年都不易褪色；
（5）氢气和氧气点燃生成水的化学方程式为；太阳能、潮汐能、地热能等均属于新能源。
【分析】（1）根据氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
（4）根据碳在常温下化学性质稳定来解答；
（5）根据氢气和氧气反应生成水，是清洁能源来解答。
（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气；
（2）“贵州茅台酒，开坛十里香”，从微观角度解释其原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（3）生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，将化学能转化为热能，将米饭蒸热；
（4）墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼，不易发生反应，则用墨绘制的字画千百年都不易褪色；
（5）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为；
太阳能、潮汐能、地热能等均属于新能源。
17．【答案】（1）碳原子
（2）碳原子的排列方式不同；化学
（3）95.96；42
（4）AC；8；失去；Na+；NaCl
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）金刚石是由碳原子直接构成的单质。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，它们的物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同；石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化。
（3）①元素信息示意图中，汉字下面数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为 95.96；
②元素信息示意图左上角数字是原子序数，原子中原子序数 = 核外电子数，钼原子序数为 42，所以核外电子数是 42。
（4）①元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C 质子数都是 17，属于同种元素；D为原子时，质子数 = 核外电子数，X=18-2-8=8。
②B 粒子最外层电子数是 1，在化学反应中易失去 1个电子而形成带 1 个单位正电荷的钠离子，其符号为Na+。
③化合物中元素正负化合价之和为0，A是氯元素，B是钠元素，二者组成化合物是氯化钠，氯化钠中氯元素显-1价，钠元素显+1价，设氯化钠的化学式为NaxCly，则，解得x∶y=1∶1，则氯化钠的化学式为NaCl。
【分析】（1）根据石墨是由碳原子构成的单质来解答；
（2）根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同来解答；
（3）根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数来解答；
（4）根据质子数决定元素种类，在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及形成离子所带的电荷数；在化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）金刚石是由碳原子直接构成的单质。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成，但物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同；
石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化。
（3）①元素信息示意图中，汉字下面数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为 95.96；
②元素信息示意图左上角数字是原子序数，原子中原子序数 = 核外电子数，钼原子序数为 42，所以核外电子数是 42。
（4）①元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C 质子数都是 17，属于同种元素；
D 为原子时，质子数 = 核外电子数，，解得X=8。
②B 粒子最外层电子数是 1，小于 4 且没有排满，在化学反应中易失去 1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的钠离子，符号为Na+。
③化合物中元素正负化合价之和为0，A 是氯元素，B 是钠元素，二者组成化合物是氯化钠，氯化钠中氯元素显-1价，钠元素显+1价，设氯化钠的化学式为NaxCly，则，解得x∶y=1∶1，则氯化钠的化学式为NaCl。
18．【答案】（1）Al、K
（2）氧化物；+4
（3）生产过程不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放
（4）耐高温(或耐低温或稳定性强)
（5）H2O
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）玄武岩由二氧化硅、氧化铝、氧化钾等多种物质组成，二氧化硅是由硅和氧两种元素组成，氧化铝是由铝和氧两种元素组成，氧化钾是由钾和氧两种元素组成，因此玄武岩中含有氧、硅、铝、钾四种元素，其中铝和钾属于金属元素，它们的元素符号分别为：Al、K。
（2）二氧化硅是由硅和氧两种元素组成的化合物，从物质类别角度分析，属于氧化物（当然也属于化合物或纯净物）。在化合物中元素化合价的代数和为0，而已知二氧化硅的化学式为SiO2，二氧化硅中氧元素显-2价，则硅元素的化合价为0-(-2)×2=+4。
（3）根据题干提供的信息，玄武岩纤维生产过程不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，因此被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。
（4）根据题干提供的信息，玄武岩纤维在760℃以上的高温、-273℃的低温环境中，几乎不会形变，且能保持原有性能，因此玄武岩纤维具有的性质有：耐高温、耐低温、稳定性强。
（5）由磷灰石分解的化学方程式可知，反应前钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数分别为：10、6、26、2，反应后已知物质中钙、磷、氧三种元素的原子个数分别为：10、6、25，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故X中氧、氢两种元素的原子个数分别为：1、2，X的化学式为：H2O。
【分析】（1）根据物质由元素组成，元素有金属元素和非金属元素来解答；
（2）根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据绿色环保的含义是无毒无害的环境中产生无毒无害的物质来解答；
（4）根据题意分析可知， 玄武岩纤维耐高温来解答；
（5）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）玄武岩由二氧化硅、氧化铝、氧化钾等多种物质组成，二氧化硅是由硅和氧两种元素组成，氧化铝是由铝和氧两种元素组成，氧化钾是由钾和氧两种元素组成，因此玄武岩中含有氧、硅、铝、钾四种元素，其中铝和钾属于金属元素，它们的元素符号分别为：Al、K。
（2）二氧化硅是由硅和氧两种元素组成的化合物，从物质类别角度分析，属于氧化物（当然也属于化合物或纯净物）。二氧化硅的化学式为SiO2，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为0，x+(-2)×2=0，x=+4。
（3）根据题干提供的信息，玄武岩纤维生产过程不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，因此被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。
（4）根据题干提供的信息，玄武岩纤维在760℃以上的高温、-273℃的低温环境中，几乎不会形变，且能保持原有性能，因此玄武岩纤维具有的性质有：耐高温、耐低温、稳定性强。
（5）由磷灰石分解的化学方程式可知，反应前钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数分别为：10、6、26、2，反应后已知物质中钙、磷、氧三种元素的原子个数分别为：10、6、25，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故X中氧、氢两种元素的原子个数分别为：1、2，X的化学式为：H2O。
19．【答案】（1）试管
（2）BD或BF或AD或AF；或；分解反应
（3）；可以控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满
（4）B；反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，且分液漏斗可以控制液体的滴加速率从而控制反应速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；反应类型的判定；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置为B，不选择C装置的原因是二氧化锰是粉末状，不能放在多孔隔板上，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或F，故答案为BD或BF；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的分解反应；实验室还可以选择高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应的发生装置A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或F，故答案为AD或AF；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；
该反应符合一变多的分解反应；
（3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；C装置优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（4）实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，故发生装置可选B，因为该反应的反应物为固体和液体，反应条件为常温，且可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故选择该装置。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据实验室加热高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气的反应原理来制取氧气，利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止，分液漏斗可以控制反应速度来解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是：试管；
（2）实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能放在多孔隔板上，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或F，故填：BD或BF；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
实验室还可以选择高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或F，故填：AD或AF；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（4）实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，故发生装置可选B，因为该反应的反应物为固体和液体，反应条件为常温，且可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故选择该装置。
20．【答案】（1）Y形管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
（2）增大空气的进入量使煤油燃烧更充分；隔绝氧气；C
（3）调节燃料的量；增大可燃物与氧气的接触面积
（4）烧烤(或煮饭、取暖)
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）要探究可燃物燃烧需要氧气，根据对比实验中控制变量唯一的原则，Y型管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，水中的白磷（不与氧气接触、温度达到白磷的着火点）不燃烧，可证明可燃物燃烧需要氧气；
（2）①看到大量黑烟产生，说明氧气不足，可燃物燃烧不充分，此时应增大空气的进入量使煤油燃烧更充分；
②将雁鱼灯的灯罩合住，是利用隔绝氧气，达到灭火的目的；
③A、雁鱼灯中盛放的清水的作用是吸收二氧化硫，不是用于灭火，说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳不能溶于水，水不能吸收烟气中一氧化碳避免中毒，说法错误，不符合题意；
C、煤油燃烧产生的SO2污染环境，用水可以吸收生成的二氧化硫和烟气中的烟尘，说法正确，符合题意。
故答案为：C.
（3）调节打火机出气阀是调节燃料的量，汽车气缸工作时柴油以雾状喷出可以增大可燃物与氧气的接触面积；
（4）燃烧在日常生活中的应用实例有：烧烤(或煮饭、取暖)等。
【分析】根据物质燃烧的条件有可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，燃烧的现象与氧气的浓度和与氧气额接触面积有关来解答。
（1）要探究可燃物燃烧需要氧气，根据对比实验中控制变量唯一的原则，Y型管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，水中的白磷（不与氧气接触、温度达到白磷的着火点）不燃烧，可证明可燃物燃烧需要氧气；
（2）①看到大量黑烟产生，说明氧气不足，可燃物燃烧不充分，此时应增大空气的进入量使煤油燃烧更充分；
②将雁鱼灯的灯罩合住，是利用隔绝氧气，达到灭火的目的；
③A、雁鱼灯中盛放的清水的作用是吸收二氧化硫，不是用于灭火，故错误；
B、一氧化碳不能溶于水，水不能吸收烟气中一氧化碳避免中毒，故错误；
C、煤油燃烧产生的SO2污染环境，用水可以吸收生成的二氧化硫和烟气中的烟尘，故选：C；
（3）调节打火机出气阀，是调节燃料的量，汽车气缸工作时柴油以雾状喷出可以增大可燃物与氧气的接触面积；
（4）燃烧在日常生活中的应用实例有：烧烤(或煮饭、取暖)等。
21．【答案】（1）过滤；ABC
（2）烧制时铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁
（3）稀有气体化学性质不活泼
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的过滤，均可将不同颗粒大小的物质分离；在练泥机中，研磨胚料的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
故答案为：ABC.
（2）若未除去坯料中铁粉，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是烧制时铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁；
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，是因为稀有气体化学性质不活泼，可作保护气；
（4）氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为：。【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，研磨是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁来解答；
（3）根据稀有气体的化学性质稳定来解答；
（4）根据氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水来解答。
（1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的过滤，均可将不同颗粒大小的物质分离；
在练泥机中，研磨胚料的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
故选ABC；
（2）若未除去坯料中铁粉，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是烧制时铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁；
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，是因为稀有气体化学性质不活泼，可作保护气；
（4）氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为：。
22．【答案】光合作用、海水吸收；增加二氧化碳消耗或增加二氧化碳的吸收；30；NaOH溶液；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，气体减少，压强减小；3H2+CO2CH3OH+H2O；外出乘坐公共交通工具等
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、用海水吸收；
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：减少碳排放或增加二氧化碳消耗；
（3）根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，x的数值为30mL；
（4）实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是氢氧化钠溶液；
（5）实验2中二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（6）图2中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强减小是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，气体减少，压强减小；
（7）根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O；
（8）作为中学生，你的低碳行动可以是外出乘坐公共交通工具等。
【分析】根据二氧化碳的含量增大会产生温室效应，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，实现碳中和、碳达标的方式是低碳生活，植树造林来减少二氧化碳的排放来解答。
23．【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素；该气体中含有CO2；氧气浓度较低时，也不能使带火星木条复燃；；40%；测得气体中存在部分氢氧化钠溶液未吸收完的二氧化碳。同时，部分氧气溶于水中，且未吸收的二氧化碳量超过了水中溶解的氧气量，因此实际测量数值大于理论值
【知识点】测定空气中的氧气含量；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，故不可能生成氮气；
（2）①将气体通入澄清的石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有二氧化碳；
（3）氧气浓度较低时也不能使带火星的木条复燃，故由实验②不能确定该气体中一定不含氧气；
（4）由题干信息可知，镁能与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁与碳，即镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的二氧化碳反应，故该方案不可行，该反应的化学方程式为：；
（5）由题干资料可知二氧化碳能与氢氧化钠反应，常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，由图可知抽取150mL的气体，缓慢地从a处通入装置中，二氧化碳能被氢氧化钠吸收，氧气不能被氢氧化钠吸收，则排出水的体积为气体中氧气的体积，则实验测得氧气的体积分数为：；
（6）本实验中实际测量值比理论计算值大，可能的原因是测得气体中存在部分氢氧化钠溶液未吸收完的二氧化碳。同时，部分氧气溶于水中，且未吸收的二氧化碳量超过了水中溶解的氧气量，因此实际测量数值大于理论值。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据低浓度的氧气不能是带火星的木条复燃来解答；
（4）根据镁和二氧化碳反应生成氧化镁和单质碳来解答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气不和氢氧化钠反应来解答。
24．【答案】解：设需氢气的质量为x。
=
x=8kg
答：至少需要氢气的质量是8kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解： 设需氢气的质量为x。
=解得x=8kg
答：至少需要氢气的质量是8kg。
【分析】根据四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢的方程式中已知硅的质量和式量来计算氢气的质量来解答。
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