资源简介

贵州省六盘水市盘州市2024-2025学年九年级上学期期末检测化学试题
1．（2025九上·盘州期末）坚持“人与自然和谐共生”，让“山更绿，水更清，空气更新”是我们共同的追求。下列做法不合理的是
A．污水流入地下，可防环境污染
B．积极植树造林，防止水土流失
C．垃圾分类处理，充分利用资源
D．传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活
2．（2025九上·盘州期末）规范实验操作是科学探究的基础，下列化学实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．过滤
C．读液体体积 D．倾倒液体
3．（2025九上·盘州期末）如图为两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同一种原子。下列说法中，正确的是
A．该反应的反应物和生成物分子不可分
B．该反应的生成物属于混合物
C．该反应前后的原子种类没有发生变化
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
4．（2025九上·盘州期末）使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是
A． B．
C． D．
5．（2025九上·盘州期末）分类是研究和认识物质的重要方法。下列分类正确的是
A．氢气、氮气、氧气都属于可燃性气体
B．水、二氧化碳、碳酸都属于氧化物
C．金刚石、氧气、镁条都属于单质
D．一氧化碳、甲烷、二氧化碳都有毒
6．（2025九上·盘州期末）慧眼识化学。下列事实解释不合理的是
A．事实：气体容易被压缩——解释：分子间的间隔较大
B．事实：干冰用作人工降雨——解释：干冰属于冰块，温度较低
C．事实：稀有气体作电光源——解释：通电能发出不同颜色的光
D．事实：金属单质容易导电——解释：金属有能自由移动的电子
7．（2025九上·盘州期末）推理是学习化学的方法之一。以下推理正确的是
A．阴离子都带有负电荷，带负电荷的粒子不一定是阴离子
B．单质由一种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化中同时伴随着能量变化，有能量改变的变化一定是化学变化
D．构成物质的微粒有分子、原子、离子，同一物质里有分子、原子和离子
8．（2025九上·盘州期末）物质的性质决定用途。下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．氢气密度小，可用作清洁燃料
C．活性炭具有吸附性，可用作吸附异味
D．二氧化碳不能燃烧，可用作人工降雨
9．（2025九上·盘州期末）下列是某化学小组同学设计的实验方案，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别、、空气 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
B 检验乙醇中的碳元素 点燃乙醇，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C 除去中的少量杂质CO 将混合气体点燃
D 除去水中的异味和色素 加热、煮沸
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·盘州期末）烟花可以为节日增添氛围，硫磺、木炭、磷、铁粉等是制作烟花的主要化学原料。下列关于燃放烟花产生的现象中，描述不正确的是
A．有热量放出 B．会闻到刺激性气味
C．火星四射 D．生成二氧化碳气体
11．（2025九上·盘州期末）染发为很多年轻人所钟爱。染发时会用到一种着色剂对苯二胺（化学式为），它是一种有毒的化学药剂，有致癌性，会对染发者的身体带来危害。下列关于对苯二胺的叙述，正确的一项是
A．对苯二胺的相对分子质量为108g
B．对苯二胺由16个原子构成
C．对苯二胺中碳、氢元素质量比为
D．对苯二胺由C、H、N三种元素组成
12．（2025九上·盘州期末）化学反应定量关系的研究是化学学习的重要组成部分。某化学小组同学将一密闭容器内的物质在一定条件下进行反应，反应前后测得容器内各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是
A．此化学反应类型为分解反应
B．t时刻，a、b质量相等、约为32.6g
C．n表示a的相对分子质量为44
D．此反应可表示为CuO与CO的反应
13．（2025九上·盘州期末）化学与生活、科技息息相关。
（1）硬水是指含可溶性钙、镁化合物较多的水，生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（2）保护大气环境对于人类和其他动植物都是非常重要的，导致酸雨产生的主要物质是　 　（填物质名称或化学式）。
（3）生活中所食用的食盐主要是加碘食盐，加碘食盐属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（4）宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。这里的“钙”是指　 　（填“物质”或“元素”）。
（5）2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。玄武岩纤维具有的性质有　 　（写一种）。
（6）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板是利用了石墨的　 　（填性质）。
（7）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载所涉及主要反应的化学方程式为　 　。
14．（2025九上·盘州期末）请根据信息回答下列问题：
（1）图1中属于同种元素的有　 　（填序号）。
（2）微粒C对应的元素位于周期表中的第　 　周期，在化合物中通常显示的化合价为　 　价，其离子符号为　 　。
（3）图2是铷原子在元素周期表中的信息，铷原子的相对原子质量为　 　。
15．（2025九上·盘州期末）根据下列实验装置回答问题。
Ⅰ：的实验室制取
（1）写出图1中仪器①的名称：　 　。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，则选择的发生装置是　 　（填字母），可用C装置收集氧气的原因是　 　，反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ：乙炔）俗称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小的气体，难溶于水。实验室常用块状碳化钙与水反应制取乙炔，同时有氢氧化钙生成，该反应非常剧烈。
（3）制取装置选用图1中B装置为发生装置，能否将分液漏斗更换为长颈漏斗，请回答并说明原因　 　。
Ⅲ：制作简易供氧器
【资料显示】家用简易供氧器中的固体药剂是M和N。M是过碳酸钠，它遇水会分解出过氧化氢，N是一种黑色粉末状催化剂。该同学用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图2所示：
（4）固体试剂N可能是　 　。
（5）图2中乙装置可用图1中的装置　 　（填序号）代替，其中水的作用是　 　。
16．（2025九上·盘州期末）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放会导致全球气候变暖，并引发一系列的自然灾害。
Ⅰ：二氧化碳的循环
从物质变化的角度看，自然界中二氧化碳的循环主要是通过化学变化实现的。如图是自然界中二氧化碳的循环示意图。
（1）在②中，石灰石转化为的化学方程式为　 　（写一个）。
（2）在⑥中，产生二氧化碳的主要原因是　 　，在⑧中消耗二氧化碳的过程叫做　 　。
Ⅱ：二氧化碳的再利用
（3）二氧化碳的转化利用可减少其对环境的负面影响，工业上以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下反应生产甲醇，同时生成水，反应的化学方程式为　 　。
（4）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。
①中碳、氢元素的质量比为　 　。
②X是一种单质，第一步反应除生成CO外、还生成了一种氧化物，其化学方程式为　 　
17．（2025九上·盘州期末）阅读科普短文，回答下列问题。
镁（Mg）是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在自然界中不存在单质形式。镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁。烟花、照明弹和燃烧弹里都含有镁粉，金属镁与战争有着密切的关系。世界上镁产量最高的年份往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）上述材料中描述的镁的物理性质有　 　（写一点即可）。
（2）镁在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。
（3）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的实验中　 　（填“能”或“不能”）用镁代替红磷。
（4）工业上制取镁的化学方程式为　 　。
（5）写出镁的一条用途　 　。
18．（2025九上·盘州期末）某化学小组探究燃烧与灭火的原理时，进行如图实验：点燃两支蜡烛，分别在蜡烛上扣上大小一样的烧杯。
（1）利用氧气传感器测定蜡烛在某密闭容器内燃烧过程中氧气浓度的变化，如图2。分析时间内，氧气浓度变化的主要原因　 　。
（2）此实验还可得出蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，依据是　 　。
【拓展延伸】此实验小组同学得出有氧气时可燃物也不一定能燃烧。为增加实验的准确性，小组同学利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷（均足量）在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化（如图）。
（3）根据数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不能燃烧的氧气浓度范围为　 　。
（4）谈谈你对燃烧条件的新认识　 　。
（5）安全用火，人人有责。在加油站、油库、煤矿井内，需要张贴的图标是　 　（填序号）。
19．（2025九上·盘州期末）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。如果用电解水的方式获取氢气，问获取2千克的氢气，理论上需电解多少千克的水？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A. 污水流入地下，会污染地下水和土壤，会加重环境污染，故做法不合理，符合题意；
B. 植树造林，树木根系可固土，能防止水土流失，还能净化空气等，故做法合理，不符合题意；
C. 垃圾分类处理，可将可回收物回收再利用，实现资源的充分利用，还能减少垃圾处理量和环境污染，故做法合理，不符合题意；
D. 传播 “低碳” 理念，倡导 “低碳” 生活，能减少二氧化碳等温室气体排放，缓解温室效应，故做法合理，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据保护环境的措施、做法，进行分析。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 点燃酒精灯应用打火机或火柴，严禁用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以免引发火灾，故错误；
B. 没有用玻璃棒引流，漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁，故错误；
C. 读取量筒内液体体积时，应先将量筒放平，然后视线与液体凹液面最低处保持水平进行读数，故错误；
D. 向试管内倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试管口和试剂瓶口紧靠在一起，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据点燃酒精灯的方法分析。
B、根据过滤操作要遵循“一贴二低三靠”的原则，进行分析。
C、根据正确读取量筒内液体体积的方法分析。
D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
3．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分解反应及其应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分。该反应是化学变化，反应物和生成物的分子在反应过程中会发生破裂，重新组合成新的分子，故错误；
B. 由微观示意图可知，该反应的生成物是由同种分子构成的，属于纯净物，而不是混合物，故错误；
C. 从微观示意图可以直观地看出，反应前后原子的种类没有发生变化，故正确；
D. 该反应是两种单质反应生成一种化合物，符合化合反应的特征，属于化合反应，而不是既不是化合反应也不是分解反应，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应的实质分析。
B、根据纯净物的概念分析。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，进行分析。
D、根据化合反应的特点分析。
4．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体总质量减小，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0，故不符合题意；
B. 红磷燃烧消耗氧气，氮气不参与反应，反应过程中，氮气的质量保持不变， 故不符合题意；
C. 固体红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，质量增加，完全反应后，固体质量不再发生变化， 故不符合题意；
D. 红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，反应过程中，氧元素的质量保持不变，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据实验中，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应前后物质的总质量不变，进行分析。
5．【答案】C
【知识点】空气的组成；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氢气具有可燃性，但氮气（化学性质稳定，不可燃）、氧气（助燃但自身不可燃），故错误；
B. 水、二氧化碳属于氧化物，但碳酸属于酸，非氧化物，故错误；
C. 金刚石（碳的单质）、氧气（O2）、镁条（Mg）均由单一元素组成，均为单质，故正确；
D. 一氧化碳有毒，甲烷无毒（高浓度窒息但非毒），二氧化碳无毒（高浓度窒息），故错误。
故答案为：C。
【分析】A、 根据氢气可、氮气、氧气的性质分析。
B、根据氧化物的概念分析。
C、根据单质的特点分析。
D、根据一氧化碳有毒，进行分析。
6．【答案】B
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 气体容易被压缩，是因为气体分子间的间隔较大，压缩时分子间间隔变小，故正确，不符合题意；
B. 干冰用作人工降雨，是因为干冰升华会吸热，能使周围温度降低，故错误，符合题意；
C. 稀有气体作电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故正确，不符合题意；
D. 金属单质容易导电，是因为金属有能自由移动的电子，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据气体分子间有间隔较大，加压间隔会变小，进行分析。
B、根据干冰升华会吸热，进行分析。
C、根据稀有气体的性质分析。
D、根据金属具有导电性分析。
7．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；物质发生化学变化时的能量变化；单质和化合物
【解析】【解答】A. 带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如，电子也带负电，故正确，符合题意；
B. 单质由一种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，故错误，不符合题意；
C. 化学变化中同时伴随着能量变化，但是有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，属于物理变化，故错误，不符合题意；
D. 构成物质的微粒有分子、原子、离子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，但是同一物质中通常不会同时包含这三种微粒，故错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、阴离子、电子都带负电荷。
B、单质是由同种元素组成的纯净物。
C、根据物质变化中常常有能量变化，进行分析。
D、构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
8．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A. 氧气具有助燃性，氧气本身不可燃，不能作燃料，故错误；
B. 氢气作为清洁燃料，是因为其可燃性且产物无污染，而非密度小。密度小，常常填充气球，故错误；
C. 活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附性，可吸附异味（如冰箱除味），故正确；
D. 人工降雨利用干冰升华会吸热，属于物理性质；而“不能燃烧”是化学性质，对应灭火等用途，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气具有助燃性分析。
B、根据氢气的性质分析用途。
C、活性炭具有吸附性。
D. 根据二氧化碳的性质分析。
9．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 氧气具有助燃性，燃着的木条在纯氧中会燃烧更旺；二氧化碳不支持燃烧，木条立即熄灭；空气中木条持续燃烧但无明显变化，可以鉴别，故符合题意；
B. 干冷烧杯只能检测水的存在，证明含氢元素，检验碳元素需用澄清石灰水验证是否生成二氧化碳，故不符合题意；
C. 二氧化碳中混有少量一氧化碳时，因一氧化碳浓度低且二氧化碳不支持燃烧，无法通过点燃有效去除一氧化碳，故不符合题意；
D. 加热煮沸用于降低水的硬度（去除可溶钙镁化合物），去除异味和色素需用活性炭吸附， 故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
10．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 燃烧反应均会释放热量，则烟花燃放时有热量放出，故正确，不符合题意；
B. 硫磺燃烧生成有刺激性气味，为二氧化硫气体，燃放烟花时会闻到刺激性气味，故正确，不符合题意；
C. 铁粉燃烧时火星四射，燃放烟花时火星四射，故正确，不符合题意；
D. 木炭燃烧生成二氧化碳气体属于实验结论，而不是实验现象，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 对苯二胺的相对分子质量为108，相对分子质量是一个比值，单位不是克，故错误；
B. 对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，1个对苯二胺分子由16个原子构成，故错误；
C. 对苯二胺中碳、氢元素质量比=（12×6）：（1×8）=9：1，故错误；
D. 对苯二胺 的为化学式，是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据相对分子质量的单位是“1”，不是克，进行分析。
B、一个物质分子中含有原子的个数=化学式中，元素符号右下角的角码之和。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
12．【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 由图可知，反应后b、d质量减小，是反应物；a、c质量增大，是生成物。该反应是两种物质反应生成另外两种物质，不属于分解反应，故错误；
B. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则，解得n=44。设t时刻a、b质量均为x。从反应开始到t时刻，b减少的质量=，a增加的质量为x，b最终减少的质量=，a最终增加的质量为44g。根据图像中物质质量变化的比例关系，，解得，故正确；
C. 仅根据现有信息，无法确定a的相对分子质量，n只是反应后a物质的质量值，故错误；
D. CuO与CO反应生成Cu和CO2 ，化学方程式为，参与反应的CuO、CO的质量比=，而题中反应的反应物质量比=，二者不相等，可知此反应不能表示为CuO与CO的反应，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加；进行分析。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，进行计算。
C、根据无法确定a的相对分子质量，进行分析。
D、根据CuO与CO反应的化学方程式，结合含义分析。
13．【答案】（1）煮沸
（2）SO2、NO2
（3）混合物
（4）元素
（5）熔点高（合理即可）
（6）导电性
（7）
【知识点】硬水与软水；基础知识点归纳；碳单质的性质和用途；二氧化碳的实验室制法；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）硬水中的可溶性钙、镁化合物在加热时会形成沉淀（如水垢），从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧产生的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NO2）排放到空气中，与水反应生成硫酸、硝酸等酸性物质。
（3）加碘食盐中除了氯化钠（NaCl），还含有碘酸钾（KIO3）等添加剂，由多种物质组成，因此属于混合物。
（4）补钙中的“钙”指钙元素，食品和营养补充剂中的成分通常以元素形式描述，而非具体的单质或化合物。
（5）玄武岩纤维需适应月球表面的极端温差和强辐射环境，因此需具备耐高温、抗辐射或高强度等性质。
（6）石墨具有良好的导电性，受电弓滑板通过摩擦接触电网获取电力，导电性是关键性质。
（7）石灰石（主要成分碳酸钙，CaCO3）高温煅烧生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为：。
【分析】（1）硬水中的杂质离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度。
（2）根据酸雨的形成原因分析。
（3）根据混合物的概念分析。
（4）根据宏观上，元素组成物质分析。
（5）根据月球表面的极端温差和强辐射环境，进行分析。
（6）根据石墨具有良好的导电性，进行分析。
（7）碳酸钙高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳。
（1）硬水中的可溶性钙、镁化合物在加热时会形成沉淀（如水垢），从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法实现这一过程，故填：煮沸。
（2）酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧产生的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NO2）排放到空气中，与水反应生成硫酸、硝酸等酸性物质，故填：SO2、NO2或二氧化硫、二氧化氮。
（3）加碘食盐中除了氯化钠（NaCl），还含有碘酸钾（KIO3）等添加剂，由多种物质组成，因此属于混合物，故填：混合物。
（4）补钙中的“钙”指钙元素，食品和营养补充剂中的成分通常以元素形式描述，而非具体的单质或化合物，故填：元素。
（5）玄武岩纤维需适应月球表面的极端温差和强辐射环境，因此需具备耐高温、抗辐射或高强度等性质，故填：熔点高（合理即可）。
（6）石墨具有良好的导电性，受电弓滑板通过摩擦接触电网获取电力，导电性是关键性质，故填：导电性。
（7）石灰石（主要成分碳酸钙，CaCO3）高温煅烧生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为：，故填：。
14．【答案】（1）C和E
（2）三；+2；Mg2+
（3）85.47
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，在图1中，C和E的核内质子数都是12，所以属于同种元素的是C、E。
（2）原子的电子层数与元素所在周期数相同，微粒C的质子数为12，核外电子数为10，是阳离子，原子失去最外层电子形成，则其原子的核外电子层数为2+1=3，所以对应的元素位于周期表中的第三周期。
微粒C是原子失去2个电子形成的阳离子，其原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，所以在化合物中通常显示的化合价为+2价；
在原子中，质子数=原子序数，所以微粒C是12号元素的离子镁离子，离子符号为Mg2+。
（3）在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，由图2可知，铷原子的相对原子质量为85.47。
【分析】（1）根据元素的概念分析。
（2）原子的电子层数=元素周期数。
原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去几个电子，所以在化合物中化合价为+几价。
在原子中，质子数=原子序数。
（3）在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，在图1中，C和E的核内质子数都是12，所以属于同种元素的是C、E，故填写：C和E或C、E。
（2）原子的电子层数与元素所在周期数相同，微粒C的质子数为12，核外电子数为10，是阳离子，原子失去最外层电子形成，则其原子的核外电子层数为2+1=3，所以对应的元素位于周期表中的第三周期，故填写：三或3；
微粒C是原子失去2个电子形成的阳离子，其原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，所以在化合物中通常显示的化合价为+2价，故填写：+2；质子数=原子序数，所以微粒C是12号元素的离子镁离子，离子符号为Mg2+，故填写：Mg2+。
（3）在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，由图2可知，铷原子的相对原子质量为85.47，故填写：85.47。
15．【答案】试管；A；氧气不易溶于水、也不与水发生反应 （合理即可）；；不能，因为反应比较剧烈，用分液漏斗能控制反应速率（合理即可）；二氧化锰；D；湿润氧气、观察输出氧气的速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器为试管。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，则选择的发生装置是A；
可用C装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水、也不与水发生反应；
高锰酸钾加热会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
（3）实验室常用块状碳化钙与水反应制取乙炔，该反应非常剧烈，分液漏斗可以控制添加药品速度，进而控制反应速度，故不可以将分液漏斗更换为长颈漏斗。
（4）M是过碳酸钠，它遇水会分解出过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下会生成水和氧气，N可能是二氧化锰，化学式为MnO2。
（5）图2中乙装置水可以使氧气湿润，也可通过产生气泡的快慢观察输出氧气的速率，可用图1中的装置D代替。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择的发生装置。
根据氧气的性质，选择收集方法。
高锰酸钾加热时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据分液漏斗有活塞，可以控制添加药品速度，进行分析。
（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下会生成水和氧气。
（5）根据图2中乙装置水的作用，进行分析。
16．【答案】CaCO3CaO+CO2↑；动物的呼吸；光合作用；CO2+3H2CH3OH+H2O；6：1；CO2+H2CO+H2O
【知识点】自然界中的物质循环；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，碳酸钙高温煅烧可生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）动物的呼吸作用是指动物细胞在酶的参与下，利用氧气将有机物分解为二氧化碳和水，并释放能量，在⑥中，产生二氧化碳的主要原因是动物的呼吸；光合作用，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，在⑧中消耗二氧化碳的过程叫做光合作用。
（3）根据题目信息，反应物是CO2和H2，生成物是CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
（4）①(CH2)n中碳、氢元素的质量比=12n：2n=6：1。
②CO与X在催化剂作用下反应生成，反应前后元素种类不变，所以X含有氢元素，X是一种单质则是氢气。第一步氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳和一种氧化物，化学反应前后元素种类不变，则氧化物中含有氢元素，是氧气。所以该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O。
【分析】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）根据动物的呼吸作用，植物的光合作用，进行分析。
（3）CO2和H2反应生成CH3OH和H2O。
（4）① 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
② 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。
17．【答案】（1）银白色、熔点为649℃、质轻、密度为1.74g/cm3（合理即可）
（2）2Mg+O22MgO
（3）不能
（4）
（5）烟花、照明弹和燃烧弹里都含有镁粉（合理即可）
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）描述镁的物理性质有：银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。
（3）由题干信息可知，镁在空气中燃烧，不仅能消耗氧气，还能消耗氮气和二氧化碳，会导致实验结果偏大，在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷。
（4）工业制镁的反应原理是电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应方程式为：。
（5）镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，故镁可用于烟花和照明弹。
【分析】（1）颜色、熔点、密度等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁。
（3）根据镁的性质分析。
（4）电解熔融氯化镁生成镁和氯气。
（5）根据镁在空气中燃烧现象分析。
（1）颜色、熔点、密度等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故描述镁的物理性质有：银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3；
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；
（3）由题干信息可知，镁在空气中燃烧，不仅能消耗氧气，还能消耗氮气和二氧化碳，会导致实验结果偏大，在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷；
（4）工业制镁通过电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应方程式为：；
（5）镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，故镁可用于烟花和照明弹。
18．【答案】水蒸气冷凝为液态水、气体总量减少、氧气总量不变、氧气体积分数增加；质量守恒定律；5.1%-15.4%；可燃物与氧气接触且达到着火点也不一定能燃烧（答案不唯一，合理即可）；④
【知识点】蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）t2到t3氧气的体积分数增大，而氧气的体积不再改变，只能是其他气体体积减小使氧气体积分数增大，而蜡烛熄灭后容器内温度降低，使水蒸气冷凝，导致容器内水蒸气体积减小，则氧气体积分数增大。
（2）a 烧杯中内壁沾有的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CO2中的碳元素来自蜡烛；b 烧杯中干冷的内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了H2O，H2O中的氢元素来自蜡烛，所以此实验可得出蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素。
（3）从图像看，蜡烛燃烧至氧气浓度约15.4% 时不再燃烧（即此浓度及以下蜡烛无法燃烧 ），白磷燃烧至氧气浓度约 5.1% 时才停止，所以白磷能燃烧而蜡烛不能燃烧的氧气浓度范围是 5.1%氧气浓度 < 15.4% 。
（4）通过蜡烛和白磷在不同氧气浓度下的燃烧情况，可知燃烧除了需要可燃物、与氧气接触，还与氧气浓度有关 ，即“可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度（或不同可燃物燃烧所需最低氧气浓度不同 ）” ，突破了以往“只要有氧气、是可燃物且温度达着火点就燃烧”的简单认知，可燃物与氧气接触且达到着火点也不一定能燃烧（答案不唯一，合理即可）。
（5）加油站、油库、煤矿井内有易燃易爆物质，需严禁烟火；
①图标是可回收标志，故不符合题意；
②图标是腐蚀品标志，故不符合题意；
③图标是节水标志，故不符合题意；
④图标是禁止吸烟标志，故符合题意，
故填写：④。
【分析】（1）根据t2到t3氧气的体积分数增大，结合蜡烛燃烧实验分析。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（3）根据图像，蜡烛燃烧至氧气浓度约15.4% 时不再燃烧，白磷燃烧至氧气浓度约 5.1% 时才停止，进行分析。
（4）根据营销物质燃烧现象的因素分析。
（5）根据易燃易爆物质的使用注意事项分析。
19．【答案】解：设需要消耗水的质量为x
x=18kg
答：获取2千克的氢气，理论上需要水的质量为18千克。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 先设未知数，正确写出水分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气铁的质量，未知量是参加反应水的质量；列比例式计算。
1 / 1贵州省六盘水市盘州市2024-2025学年九年级上学期期末检测化学试题
1．（2025九上·盘州期末）坚持“人与自然和谐共生”，让“山更绿，水更清，空气更新”是我们共同的追求。下列做法不合理的是
A．污水流入地下，可防环境污染
B．积极植树造林，防止水土流失
C．垃圾分类处理，充分利用资源
D．传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活
【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A. 污水流入地下，会污染地下水和土壤，会加重环境污染，故做法不合理，符合题意；
B. 植树造林，树木根系可固土，能防止水土流失，还能净化空气等，故做法合理，不符合题意；
C. 垃圾分类处理，可将可回收物回收再利用，实现资源的充分利用，还能减少垃圾处理量和环境污染，故做法合理，不符合题意；
D. 传播 “低碳” 理念，倡导 “低碳” 生活，能减少二氧化碳等温室气体排放，缓解温室效应，故做法合理，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据保护环境的措施、做法，进行分析。
2．（2025九上·盘州期末）规范实验操作是科学探究的基础，下列化学实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．过滤
C．读液体体积 D．倾倒液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 点燃酒精灯应用打火机或火柴，严禁用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以免引发火灾，故错误；
B. 没有用玻璃棒引流，漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁，故错误；
C. 读取量筒内液体体积时，应先将量筒放平，然后视线与液体凹液面最低处保持水平进行读数，故错误；
D. 向试管内倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试管口和试剂瓶口紧靠在一起，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据点燃酒精灯的方法分析。
B、根据过滤操作要遵循“一贴二低三靠”的原则，进行分析。
C、根据正确读取量筒内液体体积的方法分析。
D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
3．（2025九上·盘州期末）如图为两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同一种原子。下列说法中，正确的是
A．该反应的反应物和生成物分子不可分
B．该反应的生成物属于混合物
C．该反应前后的原子种类没有发生变化
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分解反应及其应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分。该反应是化学变化，反应物和生成物的分子在反应过程中会发生破裂，重新组合成新的分子，故错误；
B. 由微观示意图可知，该反应的生成物是由同种分子构成的，属于纯净物，而不是混合物，故错误；
C. 从微观示意图可以直观地看出，反应前后原子的种类没有发生变化，故正确；
D. 该反应是两种单质反应生成一种化合物，符合化合反应的特征，属于化合反应，而不是既不是化合反应也不是分解反应，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应的实质分析。
B、根据纯净物的概念分析。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，进行分析。
D、根据化合反应的特点分析。
4．（2025九上·盘州期末）使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体总质量减小，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0，故不符合题意；
B. 红磷燃烧消耗氧气，氮气不参与反应，反应过程中，氮气的质量保持不变， 故不符合题意；
C. 固体红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，质量增加，完全反应后，固体质量不再发生变化， 故不符合题意；
D. 红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，反应过程中，氧元素的质量保持不变，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据实验中，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应前后物质的总质量不变，进行分析。
5．（2025九上·盘州期末）分类是研究和认识物质的重要方法。下列分类正确的是
A．氢气、氮气、氧气都属于可燃性气体
B．水、二氧化碳、碳酸都属于氧化物
C．金刚石、氧气、镁条都属于单质
D．一氧化碳、甲烷、二氧化碳都有毒
【答案】C
【知识点】空气的组成；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氢气具有可燃性，但氮气（化学性质稳定，不可燃）、氧气（助燃但自身不可燃），故错误；
B. 水、二氧化碳属于氧化物，但碳酸属于酸，非氧化物，故错误；
C. 金刚石（碳的单质）、氧气（O2）、镁条（Mg）均由单一元素组成，均为单质，故正确；
D. 一氧化碳有毒，甲烷无毒（高浓度窒息但非毒），二氧化碳无毒（高浓度窒息），故错误。
故答案为：C。
【分析】A、 根据氢气可、氮气、氧气的性质分析。
B、根据氧化物的概念分析。
C、根据单质的特点分析。
D、根据一氧化碳有毒，进行分析。
6．（2025九上·盘州期末）慧眼识化学。下列事实解释不合理的是
A．事实：气体容易被压缩——解释：分子间的间隔较大
B．事实：干冰用作人工降雨——解释：干冰属于冰块，温度较低
C．事实：稀有气体作电光源——解释：通电能发出不同颜色的光
D．事实：金属单质容易导电——解释：金属有能自由移动的电子
【答案】B
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 气体容易被压缩，是因为气体分子间的间隔较大，压缩时分子间间隔变小，故正确，不符合题意；
B. 干冰用作人工降雨，是因为干冰升华会吸热，能使周围温度降低，故错误，符合题意；
C. 稀有气体作电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故正确，不符合题意；
D. 金属单质容易导电，是因为金属有能自由移动的电子，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据气体分子间有间隔较大，加压间隔会变小，进行分析。
B、根据干冰升华会吸热，进行分析。
C、根据稀有气体的性质分析。
D、根据金属具有导电性分析。
7．（2025九上·盘州期末）推理是学习化学的方法之一。以下推理正确的是
A．阴离子都带有负电荷，带负电荷的粒子不一定是阴离子
B．单质由一种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化中同时伴随着能量变化，有能量改变的变化一定是化学变化
D．构成物质的微粒有分子、原子、离子，同一物质里有分子、原子和离子
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；物质发生化学变化时的能量变化；单质和化合物
【解析】【解答】A. 带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如，电子也带负电，故正确，符合题意；
B. 单质由一种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，故错误，不符合题意；
C. 化学变化中同时伴随着能量变化，但是有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，属于物理变化，故错误，不符合题意；
D. 构成物质的微粒有分子、原子、离子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，但是同一物质中通常不会同时包含这三种微粒，故错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、阴离子、电子都带负电荷。
B、单质是由同种元素组成的纯净物。
C、根据物质变化中常常有能量变化，进行分析。
D、构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
8．（2025九上·盘州期末）物质的性质决定用途。下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．氢气密度小，可用作清洁燃料
C．活性炭具有吸附性，可用作吸附异味
D．二氧化碳不能燃烧，可用作人工降雨
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A. 氧气具有助燃性，氧气本身不可燃，不能作燃料，故错误；
B. 氢气作为清洁燃料，是因为其可燃性且产物无污染，而非密度小。密度小，常常填充气球，故错误；
C. 活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附性，可吸附异味（如冰箱除味），故正确；
D. 人工降雨利用干冰升华会吸热，属于物理性质；而“不能燃烧”是化学性质，对应灭火等用途，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气具有助燃性分析。
B、根据氢气的性质分析用途。
C、活性炭具有吸附性。
D. 根据二氧化碳的性质分析。
9．（2025九上·盘州期末）下列是某化学小组同学设计的实验方案，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别、、空气 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
B 检验乙醇中的碳元素 点燃乙醇，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C 除去中的少量杂质CO 将混合气体点燃
D 除去水中的异味和色素 加热、煮沸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 氧气具有助燃性，燃着的木条在纯氧中会燃烧更旺；二氧化碳不支持燃烧，木条立即熄灭；空气中木条持续燃烧但无明显变化，可以鉴别，故符合题意；
B. 干冷烧杯只能检测水的存在，证明含氢元素，检验碳元素需用澄清石灰水验证是否生成二氧化碳，故不符合题意；
C. 二氧化碳中混有少量一氧化碳时，因一氧化碳浓度低且二氧化碳不支持燃烧，无法通过点燃有效去除一氧化碳，故不符合题意；
D. 加热煮沸用于降低水的硬度（去除可溶钙镁化合物），去除异味和色素需用活性炭吸附， 故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
10．（2025九上·盘州期末）烟花可以为节日增添氛围，硫磺、木炭、磷、铁粉等是制作烟花的主要化学原料。下列关于燃放烟花产生的现象中，描述不正确的是
A．有热量放出 B．会闻到刺激性气味
C．火星四射 D．生成二氧化碳气体
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 燃烧反应均会释放热量，则烟花燃放时有热量放出，故正确，不符合题意；
B. 硫磺燃烧生成有刺激性气味，为二氧化硫气体，燃放烟花时会闻到刺激性气味，故正确，不符合题意；
C. 铁粉燃烧时火星四射，燃放烟花时火星四射，故正确，不符合题意；
D. 木炭燃烧生成二氧化碳气体属于实验结论，而不是实验现象，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
11．（2025九上·盘州期末）染发为很多年轻人所钟爱。染发时会用到一种着色剂对苯二胺（化学式为），它是一种有毒的化学药剂，有致癌性，会对染发者的身体带来危害。下列关于对苯二胺的叙述，正确的一项是
A．对苯二胺的相对分子质量为108g
B．对苯二胺由16个原子构成
C．对苯二胺中碳、氢元素质量比为
D．对苯二胺由C、H、N三种元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 对苯二胺的相对分子质量为108，相对分子质量是一个比值，单位不是克，故错误；
B. 对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，1个对苯二胺分子由16个原子构成，故错误；
C. 对苯二胺中碳、氢元素质量比=（12×6）：（1×8）=9：1，故错误；
D. 对苯二胺 的为化学式，是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据相对分子质量的单位是“1”，不是克，进行分析。
B、一个物质分子中含有原子的个数=化学式中，元素符号右下角的角码之和。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
12．（2025九上·盘州期末）化学反应定量关系的研究是化学学习的重要组成部分。某化学小组同学将一密闭容器内的物质在一定条件下进行反应，反应前后测得容器内各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是
A．此化学反应类型为分解反应
B．t时刻，a、b质量相等、约为32.6g
C．n表示a的相对分子质量为44
D．此反应可表示为CuO与CO的反应
【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 由图可知，反应后b、d质量减小，是反应物；a、c质量增大，是生成物。该反应是两种物质反应生成另外两种物质，不属于分解反应，故错误；
B. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则，解得n=44。设t时刻a、b质量均为x。从反应开始到t时刻，b减少的质量=，a增加的质量为x，b最终减少的质量=，a最终增加的质量为44g。根据图像中物质质量变化的比例关系，，解得，故正确；
C. 仅根据现有信息，无法确定a的相对分子质量，n只是反应后a物质的质量值，故错误；
D. CuO与CO反应生成Cu和CO2 ，化学方程式为，参与反应的CuO、CO的质量比=，而题中反应的反应物质量比=，二者不相等，可知此反应不能表示为CuO与CO的反应，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加；进行分析。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，进行计算。
C、根据无法确定a的相对分子质量，进行分析。
D、根据CuO与CO反应的化学方程式，结合含义分析。
13．（2025九上·盘州期末）化学与生活、科技息息相关。
（1）硬水是指含可溶性钙、镁化合物较多的水，生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（2）保护大气环境对于人类和其他动植物都是非常重要的，导致酸雨产生的主要物质是　 　（填物质名称或化学式）。
（3）生活中所食用的食盐主要是加碘食盐，加碘食盐属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（4）宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。这里的“钙”是指　 　（填“物质”或“元素”）。
（5）2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。玄武岩纤维具有的性质有　 　（写一种）。
（6）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板是利用了石墨的　 　（填性质）。
（7）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载所涉及主要反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）煮沸
（2）SO2、NO2
（3）混合物
（4）元素
（5）熔点高（合理即可）
（6）导电性
（7）
【知识点】硬水与软水；基础知识点归纳；碳单质的性质和用途；二氧化碳的实验室制法；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）硬水中的可溶性钙、镁化合物在加热时会形成沉淀（如水垢），从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧产生的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NO2）排放到空气中，与水反应生成硫酸、硝酸等酸性物质。
（3）加碘食盐中除了氯化钠（NaCl），还含有碘酸钾（KIO3）等添加剂，由多种物质组成，因此属于混合物。
（4）补钙中的“钙”指钙元素，食品和营养补充剂中的成分通常以元素形式描述，而非具体的单质或化合物。
（5）玄武岩纤维需适应月球表面的极端温差和强辐射环境，因此需具备耐高温、抗辐射或高强度等性质。
（6）石墨具有良好的导电性，受电弓滑板通过摩擦接触电网获取电力，导电性是关键性质。
（7）石灰石（主要成分碳酸钙，CaCO3）高温煅烧生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为：。
【分析】（1）硬水中的杂质离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度。
（2）根据酸雨的形成原因分析。
（3）根据混合物的概念分析。
（4）根据宏观上，元素组成物质分析。
（5）根据月球表面的极端温差和强辐射环境，进行分析。
（6）根据石墨具有良好的导电性，进行分析。
（7）碳酸钙高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳。
（1）硬水中的可溶性钙、镁化合物在加热时会形成沉淀（如水垢），从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法实现这一过程，故填：煮沸。
（2）酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧产生的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NO2）排放到空气中，与水反应生成硫酸、硝酸等酸性物质，故填：SO2、NO2或二氧化硫、二氧化氮。
（3）加碘食盐中除了氯化钠（NaCl），还含有碘酸钾（KIO3）等添加剂，由多种物质组成，因此属于混合物，故填：混合物。
（4）补钙中的“钙”指钙元素，食品和营养补充剂中的成分通常以元素形式描述，而非具体的单质或化合物，故填：元素。
（5）玄武岩纤维需适应月球表面的极端温差和强辐射环境，因此需具备耐高温、抗辐射或高强度等性质，故填：熔点高（合理即可）。
（6）石墨具有良好的导电性，受电弓滑板通过摩擦接触电网获取电力，导电性是关键性质，故填：导电性。
（7）石灰石（主要成分碳酸钙，CaCO3）高温煅烧生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为：，故填：。
14．（2025九上·盘州期末）请根据信息回答下列问题：
（1）图1中属于同种元素的有　 　（填序号）。
（2）微粒C对应的元素位于周期表中的第　 　周期，在化合物中通常显示的化合价为　 　价，其离子符号为　 　。
（3）图2是铷原子在元素周期表中的信息，铷原子的相对原子质量为　 　。
【答案】（1）C和E
（2）三；+2；Mg2+
（3）85.47
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，在图1中，C和E的核内质子数都是12，所以属于同种元素的是C、E。
（2）原子的电子层数与元素所在周期数相同，微粒C的质子数为12，核外电子数为10，是阳离子，原子失去最外层电子形成，则其原子的核外电子层数为2+1=3，所以对应的元素位于周期表中的第三周期。
微粒C是原子失去2个电子形成的阳离子，其原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，所以在化合物中通常显示的化合价为+2价；
在原子中，质子数=原子序数，所以微粒C是12号元素的离子镁离子，离子符号为Mg2+。
（3）在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，由图2可知，铷原子的相对原子质量为85.47。
【分析】（1）根据元素的概念分析。
（2）原子的电子层数=元素周期数。
原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去几个电子，所以在化合物中化合价为+几价。
在原子中，质子数=原子序数。
（3）在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，在图1中，C和E的核内质子数都是12，所以属于同种元素的是C、E，故填写：C和E或C、E。
（2）原子的电子层数与元素所在周期数相同，微粒C的质子数为12，核外电子数为10，是阳离子，原子失去最外层电子形成，则其原子的核外电子层数为2+1=3，所以对应的元素位于周期表中的第三周期，故填写：三或3；
微粒C是原子失去2个电子形成的阳离子，其原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，所以在化合物中通常显示的化合价为+2价，故填写：+2；质子数=原子序数，所以微粒C是12号元素的离子镁离子，离子符号为Mg2+，故填写：Mg2+。
（3）在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，由图2可知，铷原子的相对原子质量为85.47，故填写：85.47。
15．（2025九上·盘州期末）根据下列实验装置回答问题。
Ⅰ：的实验室制取
（1）写出图1中仪器①的名称：　 　。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，则选择的发生装置是　 　（填字母），可用C装置收集氧气的原因是　 　，反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ：乙炔）俗称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小的气体，难溶于水。实验室常用块状碳化钙与水反应制取乙炔，同时有氢氧化钙生成，该反应非常剧烈。
（3）制取装置选用图1中B装置为发生装置，能否将分液漏斗更换为长颈漏斗，请回答并说明原因　 　。
Ⅲ：制作简易供氧器
【资料显示】家用简易供氧器中的固体药剂是M和N。M是过碳酸钠，它遇水会分解出过氧化氢，N是一种黑色粉末状催化剂。该同学用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图2所示：
（4）固体试剂N可能是　 　。
（5）图2中乙装置可用图1中的装置　 　（填序号）代替，其中水的作用是　 　。
【答案】试管；A；氧气不易溶于水、也不与水发生反应 （合理即可）；；不能，因为反应比较剧烈，用分液漏斗能控制反应速率（合理即可）；二氧化锰；D；湿润氧气、观察输出氧气的速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器为试管。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，则选择的发生装置是A；
可用C装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水、也不与水发生反应；
高锰酸钾加热会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
（3）实验室常用块状碳化钙与水反应制取乙炔，该反应非常剧烈，分液漏斗可以控制添加药品速度，进而控制反应速度，故不可以将分液漏斗更换为长颈漏斗。
（4）M是过碳酸钠，它遇水会分解出过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下会生成水和氧气，N可能是二氧化锰，化学式为MnO2。
（5）图2中乙装置水可以使氧气湿润，也可通过产生气泡的快慢观察输出氧气的速率，可用图1中的装置D代替。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择的发生装置。
根据氧气的性质，选择收集方法。
高锰酸钾加热时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据分液漏斗有活塞，可以控制添加药品速度，进行分析。
（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下会生成水和氧气。
（5）根据图2中乙装置水的作用，进行分析。
16．（2025九上·盘州期末）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放会导致全球气候变暖，并引发一系列的自然灾害。
Ⅰ：二氧化碳的循环
从物质变化的角度看，自然界中二氧化碳的循环主要是通过化学变化实现的。如图是自然界中二氧化碳的循环示意图。
（1）在②中，石灰石转化为的化学方程式为　 　（写一个）。
（2）在⑥中，产生二氧化碳的主要原因是　 　，在⑧中消耗二氧化碳的过程叫做　 　。
Ⅱ：二氧化碳的再利用
（3）二氧化碳的转化利用可减少其对环境的负面影响，工业上以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下反应生产甲醇，同时生成水，反应的化学方程式为　 　。
（4）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。
①中碳、氢元素的质量比为　 　。
②X是一种单质，第一步反应除生成CO外、还生成了一种氧化物，其化学方程式为　 　
【答案】CaCO3CaO+CO2↑；动物的呼吸；光合作用；CO2+3H2CH3OH+H2O；6：1；CO2+H2CO+H2O
【知识点】自然界中的物质循环；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，碳酸钙高温煅烧可生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）动物的呼吸作用是指动物细胞在酶的参与下，利用氧气将有机物分解为二氧化碳和水，并释放能量，在⑥中，产生二氧化碳的主要原因是动物的呼吸；光合作用，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，在⑧中消耗二氧化碳的过程叫做光合作用。
（3）根据题目信息，反应物是CO2和H2，生成物是CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
（4）①(CH2)n中碳、氢元素的质量比=12n：2n=6：1。
②CO与X在催化剂作用下反应生成，反应前后元素种类不变，所以X含有氢元素，X是一种单质则是氢气。第一步氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳和一种氧化物，化学反应前后元素种类不变，则氧化物中含有氢元素，是氧气。所以该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O。
【分析】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）根据动物的呼吸作用，植物的光合作用，进行分析。
（3）CO2和H2反应生成CH3OH和H2O。
（4）① 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
② 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。
17．（2025九上·盘州期末）阅读科普短文，回答下列问题。
镁（Mg）是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在自然界中不存在单质形式。镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁。烟花、照明弹和燃烧弹里都含有镁粉，金属镁与战争有着密切的关系。世界上镁产量最高的年份往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）上述材料中描述的镁的物理性质有　 　（写一点即可）。
（2）镁在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。
（3）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的实验中　 　（填“能”或“不能”）用镁代替红磷。
（4）工业上制取镁的化学方程式为　 　。
（5）写出镁的一条用途　 　。
【答案】（1）银白色、熔点为649℃、质轻、密度为1.74g/cm3（合理即可）
（2）2Mg+O22MgO
（3）不能
（4）
（5）烟花、照明弹和燃烧弹里都含有镁粉（合理即可）
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）描述镁的物理性质有：银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。
（3）由题干信息可知，镁在空气中燃烧，不仅能消耗氧气，还能消耗氮气和二氧化碳，会导致实验结果偏大，在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷。
（4）工业制镁的反应原理是电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应方程式为：。
（5）镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，故镁可用于烟花和照明弹。
【分析】（1）颜色、熔点、密度等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁。
（3）根据镁的性质分析。
（4）电解熔融氯化镁生成镁和氯气。
（5）根据镁在空气中燃烧现象分析。
（1）颜色、熔点、密度等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故描述镁的物理性质有：银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3；
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；
（3）由题干信息可知，镁在空气中燃烧，不仅能消耗氧气，还能消耗氮气和二氧化碳，会导致实验结果偏大，在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷；
（4）工业制镁通过电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应方程式为：；
（5）镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，故镁可用于烟花和照明弹。
18．（2025九上·盘州期末）某化学小组探究燃烧与灭火的原理时，进行如图实验：点燃两支蜡烛，分别在蜡烛上扣上大小一样的烧杯。
（1）利用氧气传感器测定蜡烛在某密闭容器内燃烧过程中氧气浓度的变化，如图2。分析时间内，氧气浓度变化的主要原因　 　。
（2）此实验还可得出蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，依据是　 　。
【拓展延伸】此实验小组同学得出有氧气时可燃物也不一定能燃烧。为增加实验的准确性，小组同学利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷（均足量）在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化（如图）。
（3）根据数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不能燃烧的氧气浓度范围为　 　。
（4）谈谈你对燃烧条件的新认识　 　。
（5）安全用火，人人有责。在加油站、油库、煤矿井内，需要张贴的图标是　 　（填序号）。
【答案】水蒸气冷凝为液态水、气体总量减少、氧气总量不变、氧气体积分数增加；质量守恒定律；5.1%-15.4%；可燃物与氧气接触且达到着火点也不一定能燃烧（答案不唯一，合理即可）；④
【知识点】蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）t2到t3氧气的体积分数增大，而氧气的体积不再改变，只能是其他气体体积减小使氧气体积分数增大，而蜡烛熄灭后容器内温度降低，使水蒸气冷凝，导致容器内水蒸气体积减小，则氧气体积分数增大。
（2）a 烧杯中内壁沾有的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CO2中的碳元素来自蜡烛；b 烧杯中干冷的内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了H2O，H2O中的氢元素来自蜡烛，所以此实验可得出蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素。
（3）从图像看，蜡烛燃烧至氧气浓度约15.4% 时不再燃烧（即此浓度及以下蜡烛无法燃烧 ），白磷燃烧至氧气浓度约 5.1% 时才停止，所以白磷能燃烧而蜡烛不能燃烧的氧气浓度范围是 5.1%氧气浓度 < 15.4% 。
（4）通过蜡烛和白磷在不同氧气浓度下的燃烧情况，可知燃烧除了需要可燃物、与氧气接触，还与氧气浓度有关 ，即“可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度（或不同可燃物燃烧所需最低氧气浓度不同 ）” ，突破了以往“只要有氧气、是可燃物且温度达着火点就燃烧”的简单认知，可燃物与氧气接触且达到着火点也不一定能燃烧（答案不唯一，合理即可）。
（5）加油站、油库、煤矿井内有易燃易爆物质，需严禁烟火；
①图标是可回收标志，故不符合题意；
②图标是腐蚀品标志，故不符合题意；
③图标是节水标志，故不符合题意；
④图标是禁止吸烟标志，故符合题意，
故填写：④。
【分析】（1）根据t2到t3氧气的体积分数增大，结合蜡烛燃烧实验分析。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（3）根据图像，蜡烛燃烧至氧气浓度约15.4% 时不再燃烧，白磷燃烧至氧气浓度约 5.1% 时才停止，进行分析。
（4）根据营销物质燃烧现象的因素分析。
（5）根据易燃易爆物质的使用注意事项分析。
19．（2025九上·盘州期末）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。如果用电解水的方式获取氢气，问获取2千克的氢气，理论上需电解多少千克的水？
【答案】解：设需要消耗水的质量为x
x=18kg
答：获取2千克的氢气，理论上需要水的质量为18千克。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 先设未知数，正确写出水分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气铁的质量，未知量是参加反应水的质量；列比例式计算。
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