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NT20名校联合体高三1月质检考试
化学（一）参考答案
1.D【解析】A.秸秆主要成分是纤维素，通过水解、发酵等工序可以获得生物质燃料乙醇，
A正确；D.高温下空气中的氮气和氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO,则
乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放，D错误。
2.A【解析】B.硫酸工业中，采用的压强是常压，B错误；C.合成氨循环操作是为了提
高原料利用率，C错误：D.焓变由反应物和产物的总能量差决定，与催化剂无关，D
错误。
3.B【解析】A.题目未给出溶液体积，无法确定具体数目，A错误：B.1 ol SiO2含4mol
Si-0键，60gSiO2为1mol,B正确：C.KClO3与浓盐酸反应生成氯气，1 mol KClo3
得5mol电子，则0.1 mol KCIO3完全反应转移电子0.5Na,C错误：D.阳极依次发生
反应2C1-2e=Cl,↑、4OH-4e=O,↑+2H,O,当阳极产生标况下的气体体
积为224mL时，产生0.005 mol CI2、0.005mol02,则转移电子
0.005mol×2+0.005mol×4=0.03mol,电子数为0.03Na,D错误。
4.B【解析】A.NHCl水解显酸性，能与铁锈反应，A正确：B.Na[Al(OD4]+NaHCO=
Al(OH)+NCO+HO,该反应不是两者相互促进的水解反应，B错误；
D.CO+H,O、→HCO;+OH,溶液呈碱性，滴加BaCl2溶液，Ba2+与CO结合生成
BaCO3沉淀，c(CO)减小，平衡逆向移动，c(OH)减小，碱性减弱，红色变浅，D正确。
5.A【解析】A.新制氯水能把氧化为I2,淀粉遇I2变蓝，因此可以检验I的存在，A正
确：C.将气体通入BaNO)2溶液中，有白色沉淀生成，可能是SO2被硝酸根氧化为
硫酸根，产生了BaSO4,不能说明该气体中一定混有SO,气体，C错误：D.该实验中
品红溶液褪色说明生成SO2,但SO2通入饱和NHCO3溶液，会反应生成CO2,影响
CO2的后续检验，应选用足量的酸性高锰酸钾溶液或溴水除去SO2,D错误。
6.C【解析】Y、Q基态原子的价电子数相同，Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的
3倍，则价电子数为6，为O和S;X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与
Z的原子序数之和，推出W为Mg,则Z为N,X为H。C.X与Z组成的化合物为
NH,化合物中H处于最低价，具有强还原性，C错误：D.Y与Q形成的化合物为
SO2,Z与Y形成的化合物为NaO2,均具有漂白性，D正确。
高三化学（一）第1页14.H2A是二元弱酸，M+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加人
稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M+)/(mol·L-1)门与pH的关系如下图所示。
1
0
a(1.6,-0.4)
-1
-2
b(6.8,-3.0)
3
8
pH
已知25℃时，K.1(H2A)=10-1.6,K2(H2A)=10-6.8,1g2=0.3。
下列说法错误的是
A.25℃时，MA的溶度积常数Kp(MA)≈10-6.3
B.pH=1.6时，溶液中
c(H2A)+c(H+)+c(M+)=c(CI-)+c(A2-)+c(OH)
C.25℃时，NaHA溶液pH<7
D.pH=6.8时，溶液中c(HA-)+2c(H2A)>c(CI-)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(16分)三草酸合铁酸钾(K,[Fe(C2O,)3])是绿色固体，以K,[Fe(CN),]溶
液为显色剂，可晒制蓝图。
根据上面信息回答下面问题。
(1)在晒制蓝图时K:[Fe(CzO,)3]首先发生光解反应，生成FeC,O,、KzC2O,
和CO2,K,[Fe(CN)6]溶液为显色剂，写出显色反应的化学方程式
(2)某化学兴趣小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，进行了如下实验。
样品
气球
Cuo
澄清石灰水NaOH溶液浓HSO
澄清石灰水
A
B
c
0
E
F
①反应需要在开始前和结束后通入氮气的目的是
②实验中观察到黑色氧化铜变为红色，B、F中的澄清石灰水均变浑浊，由此判
断分解产生的气体为
③KFeO2是褐色固体，写出检验某KFeO2样品中金属元素的操作步骤：
④取装置A中的褐色固体（含有KFO2)加入稀硫酸溶解，有无色气体产生，
该气体能使澄清石灰水变浑浊。写出三草酸合铁酸钾的热分解方程式
高三化学（一）第5页共8页
(3)某三草酸合铁酸钾中铁含量测定。
①称量mg样品于锥形瓶中，加人适量稀硫酸溶解，用cmol·L1KMnO4溶
液进行滴定，滴定终点的现象是
②向步骤①锥形瓶中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤后，将滤液及洗
涤液收集到锥形瓶中，用cmol·L-1KMnO,溶液进行滴定，写出反应的离子
方程式
。若此滴定过程中平均消耗KMnO4溶液
VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
16.(14分)从铜冶炼烟尘（主要含S、As2O3及Cu、Pb的硫酸盐）中高效回收
砷、铜、和铅的绿色工艺如下图所示。
NaOH溶液
碱浸取
·NaAsO,溶液
气体S0】
冷凝
转化
→Na,S,O3
Na CO,+NaS
炼铜烟尘
600℃
焙烧
【(隔绝空气)
HC1氨水
HSO
Cu
①盐酸②乙醇
氨浸取
还原
[Cu(NH),JCI
洗涤
→CuCl
PbSO
再生
空气、液氨、HCI
已知：①As203沸点为460℃
②分解温度：Cu0:1100℃，CuS04:560℃，PbS04高于1000℃。
回答下面问题：
(1)As元素在元素周期表的位置是
在溶液中
NaAsO2极易被O2氧化，氧化产物的化学式为
0
(2)写出“转化”步骤中发生反应的化学方程式
(3)写出600℃焙烧时发生反应的化学方程式
(4)[Cu(NH3)2]C1发生“再生”转化时的产物的名称为
(5)写出铜“还原”步骤中的化学方程式
(6)在“洗涤”步骤中用乙醇洗涤的作用和目的是
乙醇洗涤后需要“真空干燥”CuC1,“真空干燥”的原因是
(7)在铅蓄电池中涉及到PbSO,的转化过程，写出铅蓄电池充电时的阳极反应
式
17.(14分)工业生产中氮、碳的氧化物排放都会导致严重环境问题，需要对这些
物质进行综合利用。·
(1)已知：
CH(g)+2NO2 (g)N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)AH=-867.0 kJ.mol-1
2NO2(g)=N2O4(g)△H2=-57.0kJ·mol-1
CH4催化还原N2O4(g)可以消除环境污染，写出反应的热化学方程式
高三化学（一）第6页共8页T20名校联合体高三1月质检考试
化学（一）参考答案
15.(16分，每空2分)
(1)FeC204+K3[Fe(CN)6]-KFe[Fe(CN)6]J+K2C2O4
(2)①反应前通N2排空气、反应后通N2使反应产生的气体全部进入后续装置
②C0、C02
③取少量样品加稀硫酸溶解，用铂丝燕取溶液放在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻
璃观察，出现紫色火焰证明含有飞元素，用试管取少量溶液，滴加KSCN溶液变红，
证明含有Fe元素（合理即可）
④KFe(C,0)]△KFe0+K,C0+3C0t+2C02↑
(3)①加入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色
25Fe2++MnO+8H+-5Fe3++Mn2++4H2O
5cy×56x100%
m×1000
16.(14分，除标注外每空2分)
(1)第四周期VA族(1分)NaAsO3或NagAsO4(1分)
(2)4s0,+Na,C0,+2NaS=3Na,S,0,+C0z
(3)20uS04+S△=2Cu0+3S02↑
(4)二氯化四氨合铜/氯化四氨合铜(1分)
(5)[Cu(NH3)4]Cl2+Cu=2[Cu(NH3)2]CI
(6)除去盐酸、乙醇易挥发便于干燥
防止CuC1在空气被氧化(1分)
(7)P%bS0+2H0-2e=Pb02+S042-+4H
17.(14分，除标注外每空2分)
(1)CHa(g)+N2O4(g).N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-810.0 kJ.mol 1
(2)①2(1分)②15
(3)①2.0×103
②AC
③4.32×105
(4)③(1分)曲像②是H的平衡衡产率，随温度升高，反应①正向移动程度大于反应②
18.(14分，除标注外每空1分)
3d
(1)哑铃（纺锤）
4s
个个个幻
(2)H2S SO3 sp3
高三化学（一）第1页
(3)①S8相对分子质量大，范德华力强
②0原子半径远小于S原子，O-H键长短，键能大，稳定性强(2分，意思对即可)
(4)6
(2分)(5)①480
2分)②5a
Nxax10%0
2
高三化学（一）第2页

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