资源简介

2025-2026学年度第一学期高二第三殿考试化学试题
2025.12
A.由水电离出的c(H)=l0“mol/L:K+、Mmo,、Fe+、CI
(考试时间：90分钟试卷满分：100分)
B.c(Fe)=0.1mol/L的溶液中：H、I、Br、sO;
注意事项：
C.使石蕊变蓝的溶液中：Na、A1O:、NO,、SO
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、
准考证号填写在答题卡上。
D.无色溶液中：Na、AI+、s2、SO
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
6.25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
弱酸
CH,COOH
HCN
H,SO,
HCO,
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56
电离平衡常数
1.75×101
4.9×10-10
K=1.54×102K2=1.02×10
K,=4.2×10-K,=5.6×10
第I卷
下列说法不正确的是(
一、选择题8本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
A.取pH、体积均相等的CH,COOH、HCN溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则
1.下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是()
A.FO,与A1在高温条件下的反应B.碳酸氢钠与盐酸反应
mC.NHNO3固体溶于水
D.利用酒精炉加热冷水
B.等体积等浓度的CH,COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者<后者
2.下列说法正确的是()
C.25C时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na,CO,)>pH(NaCN)>pH(CH,COONa)
A.能自发进行的反应一定能迅速发生
B.非自发进行的反应在任何条件下都不能发生
D.amol/L HCN溶液与bmolL NaOH溶液等体积混合后，所得溶液c(Na)=c(CN),则a一定大于b
C.凡是放热反应都是自发进行的，凡是吸热反应都是非自发进行的D.水往低处流是自发过程
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
7,下列有关实验操作、现象和结论都正确的是(
实验操作和现象
结论
A.用排饱和食盐水法收集氯气
B,实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
A将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀
盐酸的酸性强于碳酸
C.高炉炼铁时，将焦炭和铁刊矿石预先粉碎
D.夏天打开可乐有大量泡沫溢出
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
Na2CO,溶液中存在水解平衡
4.下列实验能达到目的的是()
室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3、CuSO4溶液分别加
探究Fe+、Cu*的催化效果的优劣
入等体积的30%的H,02溶液中
plHi计
向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加少量稀AgNO
D
CH,COONa
饱和
相同温度时K(AgD>K(AgCl)
溶液，先有黄色沉淀生成
溶液
NaCl溶液一
甲
丙
A.A
B.B
C.C
D.D
A.证明醋酸为弱酸
B.处理CL,尾气C.除去乙D.准确量取一定
醇中少体积的酸性
8.下列叙述正确的是()
量的水
KMnO,标准溶液
A.C0(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol,则2C0,(g)=2C0(g)+O,(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol
5.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是()
第1页共5页1/4
高二
D.c(Na)=cCN)时，表明溶液显中性，则HCN过量，所以a>b,D正确；答案选B。
1.【答案】B【详解】A.F2O,与A1在高温条件下的反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物，
A不符合题意；B.碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物，选B符合题意；
7.【答案】B【详解】将CO2通入BaC2溶液中，不产生沉淀，A错误C0与Ba2+反应生成沉淀，使
C.NHNO,固体溶于水是吸热过程，NHNO,固体溶于水不是化学反应，C不符合题意：
cO 的水解平衡CO +H20一HC03+OH逆向移动，OH浓度减小，溶液红色变浅，B正确FeC1、
D.酒精燃烧是放热反应，生成物的总能量小于反应物，D不符合题意：故选B。
2.【答案】D【详解】A.反应的自发性与反应的快慢没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅
CSO4的阴离子不同，无法比较Fe3+、Cu+催化效果的优劣，C错误；向相同物质的量浓度的NaCl、NaI
速发生，A项错误；B.非自发进行的反应在一定条件下可能发生，如在通电条件下水能分解，B项
混合溶液中滴加少量稀AgNO,溶液，先有黄色沉淀(Ag)生成，说明相同温度时Kp(AgI)K(AgCI,D错
错误；C.多数能自发进行的反应是放热反应，如钠和水的反应是自发进行的且该反应放热，有的吸
误。答案选B。
热反应也能自发进行，如碳酸氢铵固体与醋酸溶液的反应是自发进行的且该反应吸热，C项错误：
8.【答案】A【详解】A.c0(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,表示1molC0完全燃烧产生Co,放出热
D,水往低处流是自发过程，故D正确。故选D
量是283.0kJ,则2C0,(g)=2C0(g)+0:(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol1,A正确：
3.【答案】C【详解】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子
浓度大，使平衡向左移动，可以降低氯气在水中的溶解度，则用排饱和食盐水法收集氯气能用勒夏特
B.中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，所以H,s0,和Ca(CH),反应的中和热与
列原理解释，故A不符合题意；B.浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水的
HC1和NaOH反应的中和热相同，都是△H=-57.3kJ/ol,B错误；
反应为可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出可以减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于增大
C.用等体积的0.50mol.L盐酸、0.55mol·L'NaOH溶液进行中和热测定的实验，测得的中和热数值
乙酸乙酯的产率，则实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出能用勒夏特列原理解释，故B不符
不变，C错误：
合题意：C,高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，但
D.合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.5ol氮气完全转化成氨气放热的热量会
不能改变反应进行的方向，所以不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
大于38.kJ,反应的焓变△H<-38.6kJ.mol1,D错误；故答案为：A。
D.可乐中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天打开可乐瓶，气体压强减小，平衡左移，会有大量泡袜溢
9.【答案】C【详解】A由图象分析可知，条件改变，化学反应速率增大，化学平衡不动，则改变条
出，则夏天打开可乐有大量泡沫溢出能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意：故选C。
件可能为加入催化剂或十b=c时增大压强，故A错误：
4.【答案】A【详解】A.醋酸钠水解使溶液显碱性，测定CH,COONa溶液的pH可证明酷酸为弱酸，能
B由图象可知，升高温度，G的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应是吸热反应，不
够达到实验日的，A符合题意；氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理C,尾气，应用氢氧化
是放热反应，p、p2相对大小不知，不能确定a和b的大小，故B错误：
钠溶液吸收尾气中的氯气，B不选；不能用蒸发的方法除去乙醇中少量的水，C不选酸性KMO4溶液具
C.由图象可知，T,达到平衡，平衡后，升高温度，C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆
有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取，可用酸式滴定管，D不选。故选A。
反应为吸热反应，正反应为放热反应，故C正确：
5.【答案】C【详解】A.由水电离出的c(H)=l04mol/L,水的电离受到抑制，溶液可能是酸，
D.由图象可知，降低温度，化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，增大压
强，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，说明反应前后气体体积减小，则A、B、C是气体
也可能是碱，酸性条件MmO,、d不能大量共存，A错误；B.cFe)=0.lmol/L的溶液中，Fe
D一定为固体或纯液体，故D错误：故选C。
10.【答案】A【详解】室温下K(HCIO大K(CH;COOH,说明酸性：CH:COOH>HCIO,弱酸的电离度不
与T不能大量共存，B错误；C.使石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，Na+、AO,、NO,、SO能大量共
促，C正确：D,无色溶液中A1+、S可以发生双水解反应，不能大量共存，D错误：故选C。
仅和弱酸本身有关，还和浓度等有关，故CH;COOH的电离度不一定比HCIO的大，A错误cF)上√Kw
6.【答案】B【详解】A.CH,COOH酸性大于HCN,因此稀释时pH变化较快，若稀释后pH仍相
的溶液中，(OH=V瓜w,则c)c(OH),溶液一定呈中性，B正确：当溶液中离子浓度小于
等，则醋酸中加水少，m<,A正确；B.在CH,COONa溶液中，有电荷守恒
c)+c(H)=c(CH,COO）+c(OH),因此离子总数目=2[c(a)+c(H*〗，同理NaCN溶液也存
1.010molL时认为沉淀完全，C怡好沉淀完全时c(Ag)80molL-1.8x10'moL,此时溶液中
C(CrO-)-Ksp(A2CrO)20x10-12
c(Ag)
=a8x105 mol/L6.17×103molL>1.0x105molL,即可采用KC04为指示剂，C
在以上关系，等浓度NaCN溶液pH较大，因此2c(Na)+c(H)小，离子总数小，B错误：
正确；某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则A和Hr结合就越容易，则NA越易水解，水解常数越大，D
C.由于酸性HCO;正确。
11【答案】C【详解】①金属锈是金属氧化物，NHC1和ZnC12属于强酸弱碱盐，NH、Zn2+发生水
pH(Na,Co,)>pH(NaCN)>pH(CH,COONa),C正确；
解，使LC1和ZC12溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故①正确：
第1页共4页

展开更多......

收起↑