资源简介

澄城县2025~2026学年度第一学期高一年级期末文化课测试
化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14S-320一16Fe-56Na-23
第I卷（选择题共42分）
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求)
1.澄城县一家企业“黑瓷”烧制过程中，釉料常含铁氧化物。某工匠误将硫磺粉与木炭粉混入釉料，在
高温窑内发生反应生成有刺激性气味的气体。下列说法正确的是：
A.该气体S02,体现硫的还原
B.硫磺在反应中作氧化剂
B.若用浓硫酸清洗窑壁残留，反应中硫元素被还原D.硫单质在空气中燃烧生成SO3,可用于制硫酸
2.澄城果农用黄土台塬红壤配制苹果树营养液。红壤中含有Fe203,Al203,SiO2及腐殖质胶体。下列分类正
确的是：
A.Fe203是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物B.SiO2能与水反应生成硅酸，属于酸性氧化物
C.腐殖质胶体粒子直径小于1nm
D.红壤悬浊液静置后分层，属于溶液
3.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
B.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.甲烷分子的结构模型：。
B.S2的结构示意屋
B.中子数比质子数多2的磷原子：PD.HO的结构式为：H一O一O一H
澄城县高一化学试题第1页共8页
5.将一定量的Na,C0、NaHC0,组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL,向其中逐滴加入一定物质的
量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
75
③
②
2.5
(①
1
025507乃1001251507（盐酸）/mL
A.直线③代表产生的C0,的物质的量
B.原混合物中Na,C0的质量为106g
C.滴加的盐酸浓度为0.5mo1/L
D.当收集到标准状况下C0,气体56mL时消耗的盐酸为100mL
6.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.050mol·L-1羟胺的酸性溶液与足
量疏酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2+恰好与20.00mL0.025mol·L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。己知（未配
平)：FS04+KMnO4+H2S04→Fe2(S04)3+K2S04+MnS04+H20,则羟胺的氧化产物是
A.N2 B.N20 C.NO D.NO2
7.电子工业中，常用FC溶液“腐蚀”覆铜板作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生
和铜回收的新方法。具体步骤如下图所示。以下说法错误的是
滤液②
通入⑥FeCl
废液
加过量①
滤液⑤
溶液
滤渣③
加过量④
金属铜
A.腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3
B.试剂①是Fe,滤渣③是Cu
B.④是稀盐酸，不能用稀硫酸
D.通入⑥时发生反应的离子方程式可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
8.已知W4为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.2.0gH0与D0的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为NA
C.标准状况下，11.2LBr2中含有分子的数目为0.5NA
D.标准状况下2.24L由N2和C0组成的混合气体中含有的质子数为1.4Wa
9.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁
屑、6molL的硫酸溶液、aOH溶液。下列说法错误的是
澄城县高一化学试题第2页共8页参考答案
1
2
9
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
D
D
A
D
B
B
C
B
D
A
D
D
D
15.(除标注外每空1分；17分)(1)KSCN(2c(2分)
(3)
不合理
Fe(SCN3中的SCN被过量的氯水氧化(2分)
取少量褪色后的溶液，向其中滴加
FCl溶液或KSCN溶液，观察溶液颜色是否发生变化(3分)
(4)d
(5)5Fe2++Mn04+8H+=5Fe3++Mn2++4H20(2分)
(⑥1.6(2分)冷却定容AB【知识点】配制实验的误差分析、探究物质组成或测量物
质的含量、实验方案评价【分析】I.灼烧过程燃烧掉有机物，得到铁的氧化物，用硫酸浸取后得滤液A,
由步骤③得到蓝色沉淀，说明有Fe2+,步骤④检验Fe3+所用试剂是KsCN溶液：步骤⑤加入6moL的NaOH
生成白色沉淀数小时不变色，说明滤液A中含还原性物质：Ⅱ.滤液A含Fe2+和Fe3+,加B是将Fe3+还原
为F2+,然后用酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2+,根据消耗的酸性高锰酸钾计算铁元素的含量：滤液中含有还原
性物质，会导致消耗高锰酸钾偏多；【详解】(1)步骤④检验 3+所用试剂是KSCN溶液，遇到铁离子形成
红色溶液：(2)a.灼烧黑木耳，亚铁离子可能被氧化为铁离子，黑木耳中不一定含F3+,a错误；b.加入
铁氰化钾K[Fe(CN)6]有蓝色沉淀，说明含有Fe+,加入KSCN溶液变红色说明含铁离子，滤液A中一定含
Fe2+和Fe3+,b正确：c,由步骤③可知，滤液A中含有Fe2+,加入加入6moL的NaOH生成白色沉淀且
数小时不变色，则白色沉淀中一定含Fe(OH)2,c正确；故选bc;(3)该同学的猜想不合理；由于Fe(SCN)3
中的SCN一被过量的氯水氧化，也可能使步骤⑥红色溶液变为无色溶液；设计的实验为：取少量褪色后的溶
液，向其中滴加FCl3溶液或KSCN溶液，观察溶液颜色是否发生变化；(4)测定Fe元素的含量，不能引
入Fe,且Zn可置换出Fe,Na与水反应，则只有Cu作还原剂时能与铁离子反应，故合理选项是d:(5)
步骤⑧中酸性高锰酸钾溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：5Fe2++MnO4+8Ht=
5Fe3++Mn2++4H20:(6)①实验室没有220mL的容量瓶，需选用250mL容量瓶进行配制，计算时按
250mL溶液的体积计算，则m(KMn04)=250×10-3L×0.04mol/L×158g/mol=1.58g,托盘天平的精确
度为0.1g,故需用托盘天平称量KMn04固体的质量为1.6g:②配制溶液的核心操作步骤：计算→称量→溶
解→冷却→移液（或转移)→转移→洗涤→定容→摇匀：故②为冷却，③为定容：③A.未冷却到室温就
转移溶液并定容，溶液冷却后体积会缩小，导致实际溶液体积偏小，浓度偏高，A符合题意；B.定容时俯
视刻度线，会使加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意；C.容量瓶内壁有少量蒸
馏水，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，浓度无影响，C不符合题意D.定容后摇匀液面低于刻度线，
补加蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意；故选AB。
16.(除标注外每空1分；14分)(1)
分液漏斗
排尽装置内的空气，防止空气中的O2氧化NO或
Fe2+,干扰实验(2分)(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2N02T+2H20(2分)
(3)◆K2
K
深棕色
(4)NO2溶于水可生成NO(3NO2+H20=2HNO3+NO),生成的NO也能与Fe2+反应使溶液变棕，无法确
定是NO2还是NO导致的变色(3分)
(5b
(⑥取少量D中溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则存在F3+,反之则无(2分)
【难度】0.4
【知识点】物质性质的探究、硝酸的强氧化性、氧化还原反应方程式的书写与配平【分析】浓硝酸与Cu生
成NO2。实验开始前，先打开活塞K,通入一段时间N2,排尽装置中的空气，气体进入C中发生反应

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