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吉林省长春市2026届高三1月质量监测 (一)化学试卷
本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 Ti48
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.长春地区出土的文物中，主要材质为金属的是
A.长春华夏第一玉鸟 B.榆树夫余青铜器
C.农安左家山石龙雕 D.德惠布纹瓦片
2.氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备原理为下列说法错误的是
A. HCl中的共价键: s-pσ键 B. H O的VSEPR模型名称: V形
C. CsCl的晶体类型：离子晶体 D. CO 的电子式: ::C::
3.下列生产、生活活动与所述的化学知识没有关联的是
选项 生产、生活活动 化学知识
A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸钠与酸反应生成
B 将洗净的铁锅擦干水放置 铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀
C 将草木灰与铵态氮肥混合使用肥效降低 CO 促进NH 水解
D 用75%医用酒精擦拭桌面消毒 乙醇能使蛋白质变性
4.绿色化学追求 “原子经济性”与资源循环利用。下列物质的制备工艺中，符合“原子经济性”的是
A.乙烯加聚制备聚乙烯
B.甲烷和氯气混合光照制备一氯甲烷
C.铜粉与浓硫酸加热反应制备硫酸铜
D.石英砂与焦炭在高温下反应制备粗硅
5. CO与H S反应可以制得COS(羰基硫)，化学方程式为 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下, 4.48LCO中含有的π键数为0.2NA
B. 的 H S 溶液中 H 的数目小于0. INA
C. 6.0gCOS 中的电子总数为3NA
D.每生成2gH 转移的电子数目为4NA
6.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是
A. HI溶液中加入H O 后溶液变为黄色：
B. Cu(OH) 溶于氨水得到深蓝色溶液：
C. FeCl 溶液中滴入 K [Fe(CN) ]溶液, 生成蓝色物质:
D.酸性KMnO 溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：
7.福酚美克能影响机体免疫力，其结构如图所示。下列说法错误的是
A.既能与酸反应又能与碱反应
B.可以聚合形成高分子化合物
C.分子中sp 杂化的碳原子有1个
D.与氢气加成后的产物分子中手性碳原子有2个 福酚类兄
8.下列装置和试剂能达到实验目的的是
A B c D
制备乙酸乙酯 制备无水 FeCl 除去 中的水蒸气 吸收多余的(
9.羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是
A.甲的分子式为 B. 1mol乙最多消耗3molNaOH
C.丙中含有三种官能团 D.可用质谱法测定丙中存在羟基
10. HCOOH 在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. I是催化剂
B. II是中间体
C.②对应的基元反应是决速步
D.总反应的化学方程式为
是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是
A. 第一电离能: M＞Y＞Z
B.该阳离子中含有配位键、离子键
C. Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物
D. Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质
12.一种新型短路膜电池捕捉装置如下图所示。下列说法正确的是
化学试题 第3页 (共8页)
A.正极反应为
B.短路膜既能传递离子，又能传递电子
C.负极反应消耗 ，理论上转移1mol电子
D.该装置从空气中捕获的( 最终由出口A 流出
13.由菱锰矿( 含有少量 Si、Fe、Ni、Al等元素)制备锂电池正极材料 的流程如下。下列说法错误的是
A.粉碎菱锰矿可加快酸溶速率
B.反应器中加入 的作用是将 氧化为
C.加入 BaS生成的沉淀只有NiS
D.电解槽中发生电解反应的离子方程式为
14.钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为 阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是
A.晶体的化学式为
B.晶体中钛离子的配位数是6
C.晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为
D.若图中A 的分数坐标为(0，0，0)，则B的分数坐标为
15. 常温下, 向. 溶液中分别滴加Na X、Na Y、NaZ溶液, 所得溶液中pA 与pAg的关系如图。下列说法错误的是
已知： 表示
A.曲线 表示 与pAg的关系
B. 的数量级为
C.的平衡常数
D.常温下，在水中的溶解度：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)
五氧化二钒 具有强氧化性，是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂(含 回收 的一种工艺路线如下：
已知：
①“酸没”时 转化为 转化为
②“离子交换”和“洗脱”可表示为
H为阴离子交换树脂)。
回答下列问题：
(1)基态V的价层电子排布式为 。
(2)“酸浸”产生的废渣1的主要成分是 和 (填化学式)。
(3)“氧化”的目的是将 氧化为 氧化剂中变价元素被还原为最低价态，该反应的离子方程式为 。
(4)“中和”的目的之一是中和酸，沉淀. 和 ；另一个目的是 。
(5)“洗脱”时淋洗液采用 (填字母)。
A.稀硫酸 B. KOH 溶液 C. NaCl溶液
(6)“沉钒”时钒以 的形式沉淀出来。沉钒率随温度的变化关系如图所示。80℃以后，沉钒率下降的可能原因是 (答出一条即可)。
(7)“煅烧” 时需在有氧条件下进行的原因是 。
17. (13分)
某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。
反应：
步骤：
1.向 100mL反应瓶中加入0.9g四正丁基碘化铵(催化剂)和1.1gMCH,装上冷凝管，抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0mL1，2一二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，过程中有ICI(有氧化性，易溶于有机物)生成。
Ⅱ.4h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和NaHSO 溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10%NaOH溶液萃取，分液除去有机层。
Ⅲ.用10%HCl溶液酸化所得水层至pH 值约为4~5，再用二氯甲烷萃取。
Ⅳ.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，蒸馏除去二氯甲烷，得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤I中所用冷凝管的作用为 。
(2)步骤I中 1，2一二氯乙烷的作用是溶剂和 。
(3)步骤I中一系列操作的顺序为 →③→ (填标号)。
①打开冷却循环水 ②加热至 100℃ ③开启磁力搅拌器
(4)步骤Ⅱ中加入饱和 NaHSO 溶液的作用是 。
(5)步骤Ⅲ加入10%HCl溶液发生反应的离子方程式为 、 。
(6)步骤Ⅳ中所用的干燥剂是 (填字母)。
A.胆矾 B.碱石灰 C.无水硫酸钠
(7)产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H的吸收峰)测定其纯度(纯度 =×100%,其中n表示物质的量)。已知图中e为二氯甲烷的H吸收峰，峰面积比e：f=1：6，据此计算产品的纯度= %。
18. (14分)
苯乙烯 是重要的化工原料，主要工业生产方法为乙苯 催化脱氢。
反应：
回答下列问题：
(1)一定条件下，某些物质的相对能量如图1所示。该条件下苯乙烯的相对能量
(2)乙苯通过催化剂发生反应，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图2所示，流速大而转化率低的原因可能是 。
(3)在恒压状态下，当将适量过热水蒸气与乙苯混合通入反应器发生催化脱氢反应时，乙苯的平衡转化率明显增大，原因是 (答出一条即可)。
(4)分别将2mol、4mol、6mol 乙苯通入容积均为2L 的恒容密闭容器中发生催化脱氢反应，乙苯的平衡转化率与反应温度的关系如图3所示。
①其中表示通入2mol乙苯的曲线是 (填序号)。
②一定温度下，初始时乙苯的投入量为6mol，反应5min末达到平衡，乙苯的转化率为50%，则该反应5min内的平均速率v(苯乙烯)= _________mol·L-l.min-1。
(5)一种提高乙苯转化率的催化剂一钯膜(只允许) 透过)反应器，其工作原理如图4所示。
①该系统中持续通入 的作用为 。
②TC和pkPa条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数.
19. (14分)
布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)C中官能团名称为 。
(4) D→E的反应类型为 。
(5)H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为 。
(6)布洛芬的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境的氢原子个数比为12：2：2：1：1的同分异构体的数目有 种。
(7)下列转化过程中存在邻二醇的重排。M的结构简式为 ；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为 。
化学参考答案
一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B A A C B D A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C D B C C D
16. (14分, 每空2分)
(2) SiO
(物质1分，配平1分)
(4) 将VO 转化为
(5) B
(6)温度升高NH VO 溶解度增大(温度升高氨气( 挥发答案合理即给分)
(7) 防止分解产生的 NH 将V O 还原(防止V O 被还原)
17.(13分，除特殊标记外，每空2分)
(1)冷凝回流(导气、冷凝回流)
(2)氧化剂(反应物)
(3) ①、② (顺序不可颠倒)
(4)把ICl 还原为易溶于水的物质(还原ICl)
(1分); (1分)
(6) C(1分)
(7) 80
18. (14分, 每空2分)
(1) +147或147
(2)乙苯与催化剂的接触时间短，反应不充分
(3)反应为气体增加的反应，过热水蒸气可降低反应体系的分压使平衡正向移动(反应△H＞0，过热水蒸气可提升温度使平衡正向移动也可)
(4) I 0.3
(5)①将氢气从反应器中分离，提高乙苯转化率
19.(14分，除特殊标记外，每空2分)
(1) 甲苯(1分)
(2)
(3)(酮)羰基、碳氯键(或氯原子)
(4) 加成反应(1分)

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