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2025级湘西州民中高一上学期化学竞赛答案
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A
心
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D
D
D
D
B
C
17、(1P%S04
(2)
3MnO2+2FeS2+12H=3Mn2++4S+2Fe++6H2O
80-l00min时，剩余MnO2较少，FeS2浸出的Fe2+
与MmO2接触机会减少，所以Fe2*浓度上升
(3)B
(4)蒸发结晶，趁热过滤
(5)1000-1200℃
(6)开始时发生Mm(OD2被O2氧化生成水，溶液pH无明显变化：7小时后M2(ODSO4被O2氧化，生成
HSO4,溶液pH减小（也可用方程式表示：6M(OHD+O,2Mm,O+OH,O,故溶液pH无明显变化；
3M,(OD,S0,+0.2Mm,04+6+3S0:,溶液pH减小
18、(1)减小
B C
(2)探究调节pH对溶液有效氯含量(COAC)的影响
大于
相同条件下碳酸钠稳定效果更好D
(3)
C12+20H=C1+Cl0+H0
4Mn0:+40H=4Mn0:+02↑+2H0
CIO-
过量C12与
NaOH反应产生NaClo,使溶液的碱性减弱，c(OH)降低，溶液中的MnO,被还原为MnO:的速率减小，因
而实验ⅡI未得到绿色溶液
低温电解
19、(1)2K亚2
2KF+H,个E,个
(2)2MnO,+3H2O2+10HF+2KF=2K,MnE+8H,O+30.
SbCl,+5HF=SbF.+5HC
2K,MnF,+4SbF =4KSbF +2MnF,+F,
20、
2-l-l计算KMnO4浴液的浓度。
2-1-1(4分)
存在计量关系1MnO2、5~5S0,2-(2分)
cxo4=0.2×0.1020molL-1×26.43mL/5.00mL=0.1078molL-1(2分)
2-1-2写出KMnO4氧化KI以及Na2S2O3溶液滴定l2的离子方程式。
2-1-2(4分)
2MnO4+10r+16H=5+2Mn2+8H0(2分)
12+28202=2+S062-(2分)
2-2在锥形瓶中加入6molL-1的NaOH溶液1mL,K1固体0.0201g,加入0.1008molL-KMnO4溶液
20.00mL,再加入5cm3饱和BaC2溶液使MO:的还原产物转化为沉淀，便于终点辨认。用浓度为
0.1050molL-的甲酸钠溶液滴定，至溶液的紫红色恰好消失，消耗甲酸钠溶液6.10mL。
2-2-1通过计算说明K1的氧化产物是什么。
2-2-1(6分)
由题意，MnO4的还原产物为MnO42(1分)
剩余Mn0的量为nMn0,余)=0.1050molL-1×6.10mL×2=1.281mmol(1分)
KI耗去MnO:的量为
Mn04,耗)=0.1008molL-1×20.00mL-0320mmol=0.735mmol(1分)
mKI)=0.0201g/166.0gmo-1=0.121mmol(1分)
1MnO-1e,n(e)/nKD=6.07(1分)
KI的氧化产物为O(1分)
2-2-2写出题2-2中的离子方程式。
2-2-2(4分)
6Mn0++60f=IO+6MnO2+3H0(1分)
Ba2+MnO2-=BaMnOa (
2MnO4+HC00+3OH=2Mn02-+CO32-+2H0(2分)2025级湘西州民中高一上学期化学竞赛
第I卷选择题部分
可能用到的相对原子质量：H1C12016N14A127S32Fe56Cu64K39I127Mm55
单项选择题（每题3分，共48分）
1、中国传统文化博大精深，蕴含若丰富的化学知识。下列说法正确的是
A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南中的“杓含F,O3
B.“盖此矾(SO,7H,O)色绿，味酸，烧之则赤，PeO7H,O属于混合物
C.“白青Cu(OH),C0,得铁化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(O)也”，“焰色试验”属于化学变化
2、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 nolOD含有的中子数和电子数均为l0N
B.0.1L12mol-L盐酸与足量MO2反应，生成Cl2的数月为0.3Na
C.一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2N
D.50g质量分数为64%的甲醇(CH,OH)水溶液中含氢原子数目为4NA
3、向N2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则
下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中：Na、OH、SO:、NO
个n(气体)
B.b点对应的溶液中：K+、Ca2+、MnO4、CI
C.c点对应的溶液中：Na、Ca2+、NO;、Cl
a
b
0
D.d点对应的溶液中：F、NO;、Fe2+、Ag
n(稀盐酸)
4、下列离子方程式书写正确的是
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+2OH+2HCO,=CaCO+CO+2HO
B.向100mL0.1molL1的FeBr2溶液中通入0.012molC2:10Fe2++14Br+12C2=10Fe3++7Br2+24C
C.漂白粉溶液中通入少量S02气体：Ca2++2Cl0+S0,+HO=CaS0+2HC10
D.加热条件下，向NHHSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OHD2稀溶液至SO刚好沉淀完全：
Ba2++20H+NI;+H++SO;=BaSO4J+NH3H2O+H2O
5、NCl,为黄色油状液体，可用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，其相关性质的说法不正确的是
A.缓慢与水发生反应：NCl,+2H,O=NO,+3HCl
B.具有强氧化性，能与HCI气体反应生成C2
c.很不稳定，受热或受震动时发生猛烈爆炸而分解，2八N0,△N个+3C,个
D.遇碱迅速分解得到一种碱性气体和能杀灭新冠病毒的消毒液
6、氧化铬(C2O)可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备CO3。铬铁矿主要成分为
Fe(CrO2)2,还含有Al2O、SiO2等杂质，工艺流程如图所示。
适量稀硫酸
纯碱、空气水
调节pH
硫黄
铬铁焙烧
固体
矿粉
熟料
浸取
→过滤一→滤液→过滤Π→Na,CO,溶液
(反应Ⅱ)
(反应I)
(反应Ⅲ)
C02
Fe,O,
滤渣
Cr,O,←-Cr(OH)←
过滤Ⅲ
→Na,S,O,溶液
下列说法错误的是
A.Fe(CrO2)z中Cr元素的化合价为+3
B.“焙烧时，1 mol Fe(CrO)2参加反应转移7mole
C.图中滤渣”成分是A1(OH)3
D.“反应T'的离子方程式为4Cr0:+6S+7H0=4C(OD+3S,0+20H
7、某课题小组设计如下实验制备亚氯酸钠晶体。己知：①CO,浓度较大时，容易发生爆炸；C1O,极易溶于
水并放出热量，但不与水反应，沸点11℃，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。②NCO2饱和溶液在低于38℃
时析出NaC10,·3H,0,高于38C时析出NaCIO2,高于60C时分解。
NaOH和HO
一浓硫酸
K
混合溶液
NaCIO,和NaSO,固体
冷水浴NaOH溶液
A
C
D
下列说法错误的是
A.装置A中反应的离子方程式为：2C10,+S0+2H=2C102↑+S0+H,0
B.装置C中HO2作还原剂，每生成1 nolNaClO2,理论上转移1mol电子
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