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广东省揭阳市惠来县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A. “斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应
B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C. 铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂
D. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸
2.下列物质在给定条件下的转化均能实现的是
A.
B. 溶液
C.
D. 溶液
3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A. 烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的
B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C. Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料
D. Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性
4.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是
A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃
D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是
A. 加金属钠放出大量气体溶液：
B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：
C. 含有的酸性溶液中：
D. 无色透明溶液：
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol Na2O2中含有的离子总数为4NA
B. 标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为4NA
C. 同温同体积的O2气体和N2气体具有相同的分子数
D. 同温同压下，等质量的SO2气体与SO3气体的密度比为4：5
7.下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④
8.配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：
下列说法错误的是
A. 操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方
B. 操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
C. 进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低
D. 操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容
9.某溶液中仅含有Na+、Fe3+、、 Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+):c(Fe3+):c(Cl-)＝3:4:5，若Na+浓度为0.3 mol/L。则的浓度为
A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.8 mol/L
10.将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（）
A. 硝酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是（ ）
A. 2.3g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA
B. 5.4g水所含的分子数为0.3NA
C. 在标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4L
D. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na＋的数目为0.1NA
12.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d
B. a→f→g→d的每步转化均可一步实现
C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D. 可将g加入浓碱液中制得 d的胶体
13.下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是
A．制备胶体 B．制备硫酸亚铁晶体
C．比较和的热稳定性 D．配制0.1溶液
A. A B. B C. C D. D
14.下列离子方程式正确的是( )
A. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 将Na单质投入到FeCl2溶液中：2Na+Fe2+=Fe+2Na+
D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑
15.纳米级（中， Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程 Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是
A. 纳米级为该反应的催化剂
B. 过程Ⅰ中每消耗232 g转移 3 mol电子
C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂
D. 整个过程的总反应为：
16.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（　　）
实验目的 实验操作 现象及结论
A 检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有Fe3O4
B 比较Fe3+和I2氧化性强弱 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+＞I2
C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴加酸性KMnO4溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有Fe2+
D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
17.电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，能重新获得溶液，以实现回收利用。废液处理流程如图：
(1)溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为______。
(2)腐蚀废液中的溶质主要有______(填化学式)。
(3)取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀迅速变为_____色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为_____。
(4)“操作1”的名称为______。若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学式为______；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为______。
三、简答题：本大题共3小题，共39分。
18.用质量分数为36.5%的浓盐酸(1.16 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220 mL。试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为______。
(2)经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中
上述操作中，正确的顺序是______(填写数字序号)。
(4)在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度______；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度______。
19.利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购买了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为 )浸泡食醋(有效成分为 )，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式______；
②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条亮光的“通路”，这种现象被称作______。
③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸( )含量为0.75 mol/L，则食醋中醋酸含量为______g/100mL，属于______醋(填“酿造”或“配制”)，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g/100mL。
(2)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制造的反应原理为：。
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 ( )，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是______ (填字母)。
A． B　　　． C　　　． D　　　　．
(3)工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为-3价)：。
通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式：______。
____________________________
20.人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。
(1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为__________。
(2)铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是__________ (用化学式表示)。
(3)是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。
①在物质的分类中，属于__________ (填字母)。
A．碳酸盐 B．铁盐 C．难溶盐
②为验证的性质，进行如下实验：
步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。
步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。
根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为__________。步骤二中滴入氯水时，反应的化学方程式为__________。
(4)高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。
①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是__________ (填化学式)。
②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性：__________ (填“大于”“等于”或“小于”)。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】(1)
(2) 、
(3) 灰绿
(4) 过滤 对环境有污染

18.【答案】(1) 250 11.6 mol·L-1
(2) 21.6 C
(3)③①④②
(4) 偏低 偏低 偏高

19.【答案】(1) 丁达尔现象 4.5 酸造
(2) 1：1 AD
(3)2 4 3 2 1 6 2

20.【答案】(1)
(2)
(3) AC
(4) 、 小于

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