资源简介

湖北省宜昌市当阳市第一高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（　　）
A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3 C. Na2SO3、KClO3 D. SO2、NO2
2.下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是（　　）
A. 钠的金属性强于铜，故可用钠与硫酸铜溶液反应置换铜
B. Na2O和Na2O2能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物
C. Na2O2能与H2O、CO2反应放出氧气，故可用作潜水艇中的供氧剂
D. 侯德榜制碱法是利用了Na2CO3的溶解度小于NaHCO3，而制备Na2CO3晶体
3.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是（ ）
A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
4.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. ,、、
5.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是
A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化
C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化
6.下列说法中，正确的是（　　）
A. 0.5mol L-1 Na2SO4溶液中含有1mol Na+
B. 18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L
C. 同温同压下，20mL NH3和60mL O2所含分子个数比为1：3
D. 80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol L-1
7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B. 配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
8.雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A. 第Ⅰ阶段中发生氧化反应
B. 为该硫酸盐转化过程中的催化剂
C. 、均为电解质
D. 氧化性：，还原性
9.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D. 只需滴加KSCN溶液
10.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A. Fe3O4 Fe FeCl3
B. H2O2 H2 H2O
C. CaCl2溶液 CaCO3 CO2
D. CuSO4溶液 Cu CuO
11.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
A. B.
C. D.
12.将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g．则此铁碳合金是( )
A. 生铁 B. 高碳钢 C. 中碳钢 D. 低碳钢
13.下列各组粒子：①H3O+、NH4+、Na+ ②OH-、NH2-、F- ③O2-、Na+、Mg2+ ④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确组合是
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④
14.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（33As），它对人体是无毒的，但+3价的砷有毒。下列有关说法不正确的是（　　）
A. 砷原子最外层有5个电子
B. +5价的砷有氧化性
C. 砷从+5价转变为+3价，发生还原反应
D. 从合理膳食的角度，建议食用大量海鲜时饮用橙汁
15.某元素的一种核素的质量数为，含个中子，它与原子组成分子。在中所含质子的物质的量是
A. B.
C. D.
二、实验题：本大题共2小题，共27.4分。
16.某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是______、______。
(2)该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______g。
(3)为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量 (n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线I表示______离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______mol。
(4)实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是______。
17.某次实验需要使用480 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O配制该溶液，回答下列问题。
(1)实验中需要称取______ g Na2CO3·10H2O，溶解前______(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。
(2)配制步骤可表示如下图所示。
其中有错误的操作是______(填“编号”)，当液面距刻度线______cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
(3)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线
(4)取20 mL所配溶液与0.2 mol/LBaCl2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl2溶液体积是______。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c(Na2CO3)=______，所加水的体积______(填“等于”、“小于”、“大于”)40 mL。
三、简答题：本大题共1小题，共13.7分。
18.电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液 (主要含、和 )中回收铜。并重新获得溶液。废液处理流程如图。
请回答下列问题。
(1)操作Ⅰ的名称为__________。
(2)溶液腐蚀铜板的离子方程式为__________。
(3)试剂a为__________(填化学式)。沉淀A为__________(填化学式)。从氧化还原反应的角度分析，试剂c是__________剂。
(4)为了检验腐蚀废液中是否含有，可将腐蚀废液取样然后滴加__________ (填化学式)溶液。
(5)查阅资料可知能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子方程式___________。但是检验腐蚀废液中是否含有，不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，原因是__________。
四、推断题：本大题共1小题，共13.9分。
19.元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，下图为铁元素的价一类二维图：

请回答下列问题：
（1）炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免 反应的发生(写化学方程式)。
（2）高温下利用铝粉与甲反应可用来焊接钢轨。某化学兴趣小组欲用以下装置探究甲与铝粉的反应，实验发现：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
①铝粉与甲反应的化学方程式为 。
②该小组玲玲同学欲探究该熔融物中是否含有+3价铁，进行了如下实验：取出适量的熔融物，加入稀盐酸充分溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，说明熔融物中无+3价铁。芳芳同学不同意此观点，原因为： 。
（3）戊、己分别能与碱反应能生成丙和丁。若己为硫酸盐，向其溶液中加入NaOH溶液时，出现的现象有 。
（4）将表面附有铁锈(主要成分是甲)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时主要离子方程式是 ；反应片刻后，向反应后溶液滴加KSCN溶液，溶液未出现红色，其原因为 (用离子方程式表示)。
（5）将1.12 g铁粉加入40 mL 2 mol·L -1的戊溶液中(戊为氯化物)，充分反应后，溶液中和的物质的量浓度之比为 ，标准状况下至少通入 mL才可完全除去溶液中的。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】(1) MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)7.15
(3) ClO- 0.25
(4)将丙装置浸在盛有冷水(或冰水)的水槽中
【分析】甲中为浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；在丙中发生的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；丁中氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，据此分析解题。

17.【答案】(1) 14.3 不需要
(2) ①⑥ 1~2
(3)AD
(4) 10 mL 0.02 mol/L 大于

18.【答案】(1)过滤
(2)
(3) Fe Fe、Cu 氧化
(4)KSCN
(5) 氯离子也能被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色

19.【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
2Al+ Fe2O3Al2O3+2Fe
Fe、Al均能与Fe3+发生反应，方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Al+3Fe3+=Al3++3Fe2+
生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe+2Fe3+=3Fe2+
3：2
672

第1页，共1页

展开更多......

收起↑