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江苏省苏州市新区实验中学科技城校区2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共52分。
1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（　　）
A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量
C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应
2.用粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为：。下列说法不正确的是
A. 与互为同位素 B. 核反应中的元素的原子为：
C. Al的原子结构示意图为： D. 该核反应过程中有化合价变化
3.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A B
制备 净化、干燥
C D
收集 验证的氧化性
A. A B. B C. C D. D
4.下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是
A. 金属钠密度比水小但比煤油大，可保存在煤油中
B. 与固体中阳离子与阴离子的个数比均为 2:1
C. 可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
D. 工业上可电解熔融NaCl制取金属钠
5.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.7 g完全溶于 1 L所得溶液，微粒数目为
B. 5.6 g铁粉与0.1 L的 HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C. 标准状况下，22.4 L与 11.2 L充分反应，生成的分子数目为
D. 2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
6.下列有关说法正确的是
A. 与反应体现的还原性
B. 可以使酸性溶液褪色
C. 与溶液反应的化学方程式：
D. 用过量NaOH溶液吸收的离子方程式：
7.下列说法不正确的是
A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是
B. 水溶液吸收溴蒸气生成 HBr和
C. 少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
D. 作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡 X射线通过
8.酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是
A. 发生反应1时，作为氧化剂；发生反应 2时，溶液的酸性增强
B. 随着反应进行，体系中浓度持续降低，溶液 pH逐渐升高
C. 反应过程中需要随时补充
D. 反应中消耗1mol，理论上可脱去 22.4L
9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 金属Mg制备：溶液 Mg
B. 纯碱工业：NaCl溶液
C. HCl制备：NaCl溶液和
D. 硫酸工业：
10.如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知： )下列说法正确的是
A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体
B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
D. 、都属于碱性氧化物
11.氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应器Ⅰ中发生的反应均为置换反应
B. 反应器Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为
C. 反应器Ⅲ中生成1 mol时，转移 1 mol电子
D. 含CO和各 1 mol的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器 Ⅱ能获得
12.根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用光洁无锈的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐
B 向酸性溶液中通入适量，溶液紫红色褪去 说明有漂白性，将溶液漂白
C 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝 证明海带中含有碘元素
D 向分别装有、固体的两支试管中各加 10mL蒸馏水，并同时置于40℃水浴中，最终发现只有未完全溶解 40℃时的溶解度：
A. A B. B C. C D. D
13.磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的正极材料，具有高安全性、长循环寿命、无污染等特点，广泛应用于新能源汽车、储能设备等领域，可通过反应Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2↑制得。
该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4（0＜x＜1）（在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变）。下列说法正确的是（　　）
A. 该制备反应中H2C2O4作氧化剂
B. 由LiFePO4变成Li1-xFePO4时，铁元素被还原
C. x=0.7时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为3：7
D. 标准状况下每生成33.6LCO2时，反应中转移1.5mol电子
二、流程题：本大题共3小题，共36分。
14.以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐 )为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
(1)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图1所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率。
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于______。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______。
(2)“过滤”得到的滤液中主要阴离子有______。
(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的______。
(4)焙烧生成的用石灰乳吸收得到浆料，以浆料制备溶液的实验方案为______。已知：；难溶于水；溶液中能大量存在。实验中可选用：，，。
15.工业生产过程中产生的含硫化合物(，等 )会造成环境问题，可用多种方法脱除。
(1)可用多种溶液作燃煤烟气中的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的溶液和 NaOH溶液作吸收液，当生成等物质的量的时，两种吸收液体积比______。
②NaOH溶液吸收了足量的后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的澄清石灰水充分反应后过滤，使 NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是______。
(2)由次氯酸钠碱性废水(含有杂质 )处理硫酸工业尾气的流程如下：
控制合适的条件有利于提高的吸收率 (脱硫率)。
①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式______。
②提高脱硫率的可行措施有______(填序号)。
a.加快通入尾气的速率
b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
c.提高碱液pH
③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是______。
④滤渣的主要成分为______(填化学式)。
(3)纳米可用作脱除气体的脱硫剂，包括“脱硫”和“再生”两个过程。
①“脱硫”过程中生成硫化亚铁和单质硫，反应的化学方程式为______。
②“再生”过程中，需向“脱硫”后固体通入，在 400℃条件下加热，有产生，剩余的固体可作脱硫剂。反应温度与所得到的脱硫剂质量关系如图所示，当温度过高时，所得“再生”后的脱硫剂脱硫效果变差的可能原因是______。
16.氢气是理想的绿色能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
(1)铁酸铜是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分解形成氧缺位铁酸铜，然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧缺位值 (即式中x)越大，产氢量越大。
①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为______。
②若反应产生2 mol，理论上能制得标准状况下体积为______。
(2)热分解可制氢并回收硫，其原理是：，该反应为吸热反应。分解时常向反应器中通入一定比例的空气，使部分燃烧，其目的是______；燃烧生成的与进一步反应，硫元素转化为写出反应的化学方程式：______。
(3)可利用之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是_______。
(4)氢能产业链中制氢、贮氢与释氢的一种方法如下图所示。
①虚线框内生成的化学方程式为______。
②释氢释放的与贮氢吸收的的物质的量之比为______。
③从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量释氢量的操作为______。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有和两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：
实验Ⅰ.配制250mL的溶液，步骤如下：
①用电子天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解
②待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液转移至250mL容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，振荡
④向容量瓶中加水至液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
⑤将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
回答下列问题：
(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是______。
(2)配制溶液过程中需称量固体的质量为______ g。
(3)玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有______。
(4)步骤③中多次洗涤烧杯内壁及玻璃棒的目的是______。
(5)配制溶液过程中，下列操作会使得所配制的溶液浓度偏高的有______。(填序号)
a.溶解后未冷却至室温即转移定容
b.定容时仰视刻度线
c.定容前未洗涤烧杯玻璃棒
d.容量瓶未经干燥即用来配制溶液
e.所用固体样品因久置已部分失去结晶水
实验Ⅱ.测定二氧化氯漂白液中浓度，步骤如下：
①量取5 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的溶液至反应恰好完全，过程中发生的反应为：
③加入稀硫酸调节溶液，发生反应：，再逐滴加入的溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗溶液 20.00 mL
回答下列问题：
(6)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：。______。
(7)该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为______ (写出计算过程)。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】(1) FeS2 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中
(2) ， ，OH-
(3)1:16
(4)向 浆料中加入一定量的 溶液，边搅拌边滴加总量与 溶液相同的 溶液，测定反应液的pH，再用 或 调节溶液 之间，过滤从而得到 溶液

15.【答案】(1) 1:2 +OH-+Ca2+=H2O+CaSO3↓
(2) ＋ClO-= ＋Cl-（或SO2+ ClO-+2OH-= ＋Cl-+H2O） bc 温度过低，反应速率慢；温度过高NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小 CaSO4或CaSO4·2H2O
(3) Fe3O4+4H2S=3FeS+S+4H2O FeS被氧化生成FeSO4或Fe2(SO4)3等铁盐，失去脱硫作用

16.【答案】(1) 6.72 L
(2) 为 热分解提供热量
(3) 与 的生成时间不同（或在不同设备中进行），实现了 和 的分离
(4) 2：1 将储氢后的混合物溶解于盐酸

17.【答案】(1)检查容量瓶是否漏水
(2)6.200
(3)溶解时搅拌（加速溶解）；转移溶液时引流；
(4)确保烧杯内壁及玻璃棒上残留的 溶液全部转移至容量瓶中，减少溶质损失，保证所配溶液浓度准确
(5)ae
(6)
(7)

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