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江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年九年级上学期第二次段考化学试题
一、单选题
1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
B．水结成冰前后，质量保持不变
C．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
2．下列物质的化学式写法正确的是
A．氧化镁：MgO B．氯化锌：ZnCl
C．氧化铁：FeO D．氢氧化钙：CaOH
3．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体时的最佳方法是
A．观察三瓶气体的颜色 B．用带火星的木条分别伸入三瓶气体中
C．倒入澄清石灰水，振荡观察现象 D．用燃着的木条分别伸入三瓶气体中
4．在浪浪山的化学课上，熊教头正在讲解原子与离子的区别。下列关于S和S2-的说法中，正确的是
A．它们的质子数不同 B．它们的核外电子数不同
C．它们的电子层数不同 D．它们的性质完全相同
5．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．铁丝在空气中燃烧：Fe+O2Fe3O4
B．用澄清石灰水检验二氧化碳：CaOH+CO2=CaCO3+H2O
C．实验室测定空气中氧气含量：4P+5O22P2O5
D．用木炭还原氧化铜：C+CuOCu+CO
6．对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．氧气加压后可装入小的钢瓶中——分子间的间隔变小
C．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D．氧元素和氢元素是两种不同的元素——原子中的中子数不同
7．各类制氧机上都会配有湿化装置。人吸氧时能观察到气泡。同学们自制一款湿化装置如图。关于该装置，下列说法不正确的是
A．使用该装置可以使氧气湿润
B．b导管要连接自制制氧机
C．使用该装置可以观测是否有氧气输出
D．使用该装置可以观测氧气输出的速率
8．碳单质在科技创新中应用前景非常广泛。下列说法正确的是
A．石墨转化为金刚石是物理变化
B．从石墨上剥离出的单层石墨烯属于化合物
C．充分燃烧后可转化为二氧化碳
D．金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，两者的化学性质不同
9．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0
反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4
A．丁一定是单质
B．甲和乙是反应物
C．
D．反应中丙和丁两物质所含元素种类一定比物质乙的元素种类数目多
10．下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是
A．一定质量的汞在密闭容器中加热 B．碳在过量氧气中充分燃烧
C．分解过氧化氢溶液制氧气时水的质量 D．磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧
二、选择填充题
11．下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 洗完水杯后内壁的水成股流下 证明水杯已洗干净
B 燃料燃烧时通入足够的氧气 氧气具有可燃性
C 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理
D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生 (选填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)
12．归纳与比较是化学学习的主要方法。下列关于CO2与CO不同点的比较，正确的是 。
A．用途：CO2可用于灭火，CO可用于人工降雨
B．性质：CO2与CO均能溶于水，水溶液呈酸性
C．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
D．危害：
13．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢。反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后元素种类减少 B．反应后催化剂的质量增加
C．反应前后元素化合价改变了 D．
三、填空题
14．化学用语是重要的化学学习工具，请按要求填空。
(1)氖气： (填化学式)。
(2)标出二氧化硫中硫元素的化合价： 。
(3)化学符号“Mg2+”中右上角的“2+”表示 。
(4)保持水化学性质的最小微粒： 。
(5)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质： (填化学式)。
15．回答下列问题：
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。
(1)产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)该反应过程中变化的是___________(填序号)。
A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量
(3)写出该反应的化学方程式 。
(4)实验室利用一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸()溶液制备柠檬酸亚铁，其制备原理为，物质X是 (填化学式)。
16．“林城叠翠秀黔中，甲秀清波映古风，青云烟火味无穷，阳明文化烁古今”，欢迎来到爽爽的贵阳。
(1)林城叠翠——黔中氧吧焕生机。空气中可供给人类呼吸的气体是 。
(2)甲秀南明——白石筑桥连两岸。甲秀楼前，以大理石（）建成的浮玉桥连接南明河两岸，中碳元素的化合价为 ；南明河水净化过程中可以采取的方法是 （填一种即可）。
(3)青云飘香——夜市烟火引客来。走进集市，迎面而来的是食物香气。能闻到食物香气，微观原因是 。贵州特色美食酸粉在食用时要添加铁强化酱油，这里的“铁”是指 。
(4)阳明文化——知行合一传万载。王阳明先生真迹采用碳黑墨书写，传承至今仍然“栩栩如生”，说明碳单质的化学性质在常温下 ；石墨和金刚石物理性质有差异的原因是 。
17．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一，如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇()的流程图。
【查阅资料】碳酸氢铵()受热易分解生成水、二氧化碳、氨气。
请回答下列问题：
(1)请标出氨气中氮元素的化合价： 。
(2)气体分离中发生的变化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)合成室中发生的化学反应方程式为 。
(4)经净化除尘后所得富含的气体属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(5)“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解 (一种环境问题)。
四、实验题
18．如图是实验室制取气体的部分装置(部分固定装置已省略)，请回答下列问题：
(1)图中标识①的仪器名称为 。
(2)若选用装置A作发生装置制氧气，反应的化学方程式为 ，若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置为 (填序号)。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，制取CO2常选用发生装置C，其显著优点是 。
(4)若要使用图G装置来收集二氧化碳，同时连接量筒来测定二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳气体应该从 (填“b”或“c”)口通入。
五、科学探究题
19．某化学兴趣小组同学对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣，进行了如下实践活动。
任务一：了解生活垃圾回收处理过程
【咨询交流】小组同学在老师的带领下通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾的回收处理过程如图1所示。
【查阅资料】堆肥：指利用自然界广泛存在的微生物，有控制地促进固体废物中可降解有机物转化为稳定的腐殖质的生物化学过程。
(1)下列垃圾应投入厨余垃圾桶内的是______(填字母)。
A．旧衣服 B．碎瓷碗 C．香蕉皮 D．干电池
任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【教师指导】垃圾焚烧发电过程中会产生烟尘和SO2等有害气体。小组同学对垃圾焚烧后产生的气体成分进行探究。
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体除了SO2外还含有哪些气体？
【作出猜想】
(2)猜想一：CO；猜想二： ；猜想三：CO、CO2。
【查阅资料】
①SO2与CO2化学性质相似，能使澄清石灰水变浑浊，也可与NaOH溶液反应。②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应，CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应。③浓硫酸有吸水性，在实验室中常做干燥剂。
【进行实验】小组同学设计如图2所示实验装置，对产生的废气进行检验：
【反思交流】
(3)实验中观察到装置甲、戊中澄清石灰水变浑浊，装置丁中黑色氧化铜粉末变红，得出猜想三成立。其中装置丁中发生反应的化学方程式为 。
(4)图2中的乙装置 (“能”或“不能”)省略，请分析原因： ，戊中澄清石灰水变浑浊说明： 。
(5)小丽认为不能通过上述实验证明猜想三成立，原因是 ：请简要写出实验的改进方案 。
【实验结论】改进实验后，同学们重新进行实验，证明猜想三成立。
六、计算题
20．已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
(1)上述实验过程中产生气体的质量为 g。
(2)计算钙片中钙元素的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．B
5．C
6．D
7．B
8．C
9．A
10．D
11． C 缓慢氧化
12． C 过量会加剧温室效应，会引起中毒
13． C 反应前后原子种类不变
14．(1)Ne
(2)
(3)一个镁离子带2个单位正电荷
(4)H2O
(5)Al2O3
15．(1)
(2)A
(3)
(4)
16．(1)氧气/
(2) +4 过滤（合理即可）
(3) 分子在不停地运动的 铁元素
(4) 不活泼 碳原子的排列方式不同
17．(1)
(2)物理变化
(3)
(4)混合物
(5)温室效应增强
18．(1)锥形瓶
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ F
(3) 可以控制反应的发生与停止
(4)c
19．(1)C
(2)CO2
(3)
(4) 不能 氢氧化钠溶液可以将废气中CO2全部吸收，不会干扰CO的检验 废气中存在CO与CuO发生化学反应生成的CO2，原气体中有CO
(5) SO2也能使澄清石灰水变浑浊，则无法判断气体中是否含有CO2 在装置甲前连接一个盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
20．(1)4.4
(2)
设20片钙片中的质量为x，则解得
中的质量分数为
则钙元素质量为：
20片钙片总质量为，因此钙元素质量分数为。
答：钙片中钙元素的质量分数为20%。

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