资源简介 (共47张PPT)中考第一轮复习：第8讲酸和碱考点 考试要求1. 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(理解) b2．概述常见酸的主要性质(理解) b3．说出常见的酸的用途与对人类的影响(了解) a4.说出酸使用的注意事项(了解) a5.关注温室效应的利弊(理解) a6.概述常见碱的主要性质(理解) b7．说出常见的碱的用途与对人类的影响(了解) a8．概述碱使用的注意事项(了解) a9.认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用(理解) c思维导图：指示剂 酸性溶液 碱性溶液石蕊试液(紫色) ___色 ____色酚酞试液(无色) ____色 ____色记忆口诀：酚酞试液：遇酸色不变，遇碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里蓝。1. 酸碱指示剂常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色一、酸碱指示剂及pH红蓝无红【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。②使紫色石蕊试液变红——此溶液显_____性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显______性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。酸碱2. pH——溶液酸碱度的表示方法(1)pH越____，酸性越强；pH越____，碱性越强；pH等于7的物质呈_____性。小pH和酸碱性大中【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏 ____。②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免 __________。③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。(2)pH的测定方法：用洁净的__________蘸取被测溶液，滴在_________上，将试纸显示的颜色与____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。玻璃棒pH试纸标准比色卡小污染溶液3. 溶液酸碱度的应用(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。(2)测定雨水的pH(pH<_____的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。(3)测定人体血液、体液的pH，了解人体健康情况。5.6二、常见的酸1. 酸的定义在水中电离出的阳离子全都是_____的化合物叫作酸。H+酸 盐酸 硫酸化学式酸 盐酸 硫酸状态 ____色液体，具有_______气味 浓硫酸是____色黏稠的油状液体；稀硫酸是____色液体特性 浓盐酸具有_______ 浓硫酸溶于水时会____大量的热用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂2. 常见的酸(1)盐酸与硫酸HClH2SO4无刺激性无无挥发性放出(2)浓硫酸的特性①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于_____变化。②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。(3)其他的酸：硝酸(化学式_______)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。物理HNO3(4)注意事项①如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，最后用3%～5%的_________溶液冲洗，严重时应立即送医院。②浓硫酸的稀释一定要把_______沿器壁慢慢注入____中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。碳酸氢钠浓硫酸水化学性质 盐酸/硫酸(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变____，无色酚酞试液____色(2)与活泼金属反应 酸＋活泼金属→盐＋氢气2HCl＋Fe=H2SO4＋Zn=(3)与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物→ 盐＋水6HCl＋Fe2O3= (用于除去铁锈)H2SO4＋CuO=(4)与碱反应 酸＋碱→ 盐＋水(放热反应)HCl＋NaOH=H2SO4＋Cu(OH)2=(5)与某些盐反应 酸＋盐→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸→新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子)2HCl＋CaCO3=3. 酸的化学性质FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑2FeCl3＋3H2OCuSO4＋H2ONaCl＋H2OCuSO4＋2H2OCaCl2＋H2O＋CO2↑红无备考补充：检验氯离子的方法：HCl＋AgNO3=________________检验硫酸根离子的方法：H2SO4＋BaCl2=__________________归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是_________。②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的_________(即酸根离子)不同。AgCl↓＋HNO3BaSO4↓＋2HCl氢离子H＋阴离子三、常见的碱1. 碱的定义在水中电离出的阴离子全都是___________ 的化合物叫作碱。氢氧根离子OH－碱 氢氧化钠 氢氧化钙化学式俗称 ________、______、烧碱 _________、消石灰状态 白色固体特性 易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而_________；具有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度的升高而________；腐蚀性较强制法用途 用于制作肥皂、造纸、精炼石油；炉具清洁剂的主要成分；工业上常用氢氧化钠溶液吸收酸性气体 工业上制漂白粉；用于建筑行业(砌砖、粉刷墙壁)；改良酸性土壤；与硫酸铜等配制波尔多液2. 常见的碱(1)氢氧化钠与氢氧化钙NaOHCa(OH)2苛性钠火碱熟石灰潮解降低Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2(2)碱使用的注意事项①氢氧化钠是强碱，具有______性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用____________，再涂上稀硼酸溶液。②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等_______性气体。③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要________保存。腐蚀大量的水冲洗酸密封3. 碱的化学性质化学性质 氢氧化钠/氢氧化钙(1)与酸碱指示剂反应 可溶性碱可使紫色石蕊试液变_____，使无色酚酞试液变____(2)与某些非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物→ 盐＋水2NaOH＋SO2=_____________________(用于吸收酸性气体)Ca(OH)2＋CO2=____________________(用于检验CO2气体)(3)与酸反应 碱＋酸→ 盐＋水NaOH＋HCl=______________Ba(OH)2＋H2SO4=________________(4)与某些盐反应 碱＋盐→ 新碱＋新盐2NaOH＋CuSO4=____________________(产生蓝色沉淀)3Ca(OH)2＋2FeCl3=__________________(产生红褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3=____________________蓝红Na2SO3＋H2OCaCO3↓＋H2ONaCl＋H2OBaSO4↓＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO42Fe(OH)3↓＋3CaCl2CaCO3↓＋2NaOH归纳总结：①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是_______________。②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的________不同。氢氧根离子(或OH－)阳离子4. 碱变质的探究Ⅰ.氢氧化钠变质的探究实验 氢氧化钠变质的探究变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ：2. 所含成分分析(1)未变质__________________(2)部分变质_________________(3)全部变质____________________2NaOH＋CO2= Na2CO3＋H2O氢氧化钠NaOH和Na2CO3碳酸钠3. 检验NaOH是否变质(实质是检验是否有CO3 )(1)思路分析：实质是检验CO3。能和CO3 反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象的离子有：2-2-2- 具体操作及现象 化学方程式方法一 (加酸) 加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已变质方法二 (加盐) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，证明 NaOH已变质(2)实验设计2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2OCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClBaCl2 ＋ Na2CO3 = BaCO3↓＋2NaCl4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(1)思路分析：全部变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO3 的干扰，原因是：2-CO3 水溶液呈弱碱性，也可使无色酚酞溶液变红2-实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液)②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 部分变质全部变质(2)方法：先除尽CO3 ，再检验OH－除去CO3 ：CO3 —— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)(3)实验设计产生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaClBaCl2 ＋Na2CO3 = BaCO3↓＋2NaCl溶液变红2-2-2-5. 结论推广：氢氧化钠应 ______保存。溶液不变色密封核心素养 质疑与创新1. 实验小组同学小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因：不正确，因为若氢氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时不会有气泡产生2. 小亮认为检验氢氧化钠是否完全变质时，不能用过量氢氧化钙或氢氧化钡除去碳酸钠，请说明原因：因为氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对后续氢氧根离子的检验造成干扰Ⅱ.氢氧化钙变质的探究(1)变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应的化学方程式___________________________。(2)检验Ca(OH)2是否变质的方法①检验思路：只需检验是否有CaCO3。②方法：加入过量稀盐酸，有__________，说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为_________________________________。Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋H2O气泡产生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计①思路：检验是否有Ca(OH)2存在。②方法：方法一备考补充：氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的_________反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的_________反应生成碳酸钙。方法二水蒸气CO2四、酸、碱中和反应及其应用1. 概念碱和____作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应属于复分解反应。2. 表达式：酸＋碱→盐＋水3. 实质：酸中的________________与碱中的______________________结合生成水分子。即H＋＋OH－= H2O。氢离子 (或H＋)氢氧根离子 (或OH－)酸4. 酸碱中和反应的探究实验 酸碱中和反应1. 中和反应的实质中和反应的实质是酸中的____与碱中的____ 结合生成水分子的过程(即：________________)。H＋OH－H＋＋OH－= H2O2. 实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。3．实验步骤在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。4. 实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由____色变为____色。红无5. 实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变____ 色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变为____色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。注意：(1)红色恰好消失时，停止滴入稀盐酸的原因是：红无继续滴加稀盐酸，溶液虽为无色，但已呈酸性(2)不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，原因是：(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氢氧化钠溶液，观察到____________________，该实验的目的是：酚酞遇酸不变色，实验中当酚酞变成红色时，溶液已呈碱性，所以无法证明酸碱恰好完全中和溶液由无色变成红色进一步证明酸碱能够发生中和反应核心素养 质疑与创新1. 实验中_____(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，原因：2. 除了用无色酚酞溶液，还能用以下方法检验中和反应是否发生：(1)用某些活泼金属在盛有稀盐酸的试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属_____等，无气泡产生，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。不能紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，现象不明显铁(2)借助传感器pH变化图(氢氧化钠溶液和稀盐酸反应)①该实验是将 _____加入到 _____中。②当实验进行到_____s时，酸与碱恰好完全反应。③当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是___________(填化学式，下同)，当实验进行到50s时，溶液中含有的溶质是_____________。碱酸44HCl、NaClNaOH、NaCl(3)借助传感器温度变化图(氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中)①当实验进行到 ____s时，酸与碱恰好完全反应。②从能量变化的角度看，该反应属于 _______反应(填“放热”或“吸热”)。③当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是________ (填化学式，下同)，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是__________________。(4)测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。44放热HCl、NaClNaOH、NaCl5. 中和反应的应用(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水。(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗胃酸过多症。1．“胜哥”组织同学们开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如表所示，其中水样酸性最强的时刻是（ ）A．5：05B．5：15C．5：25D．5：35知识点1 溶液的酸碱性及pHD时刻 5：05 5：15 5：25 5：35pH 4.95 4.94 4.86 4.852．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”理解了PH的含义。“胜哥”列出了一些物质的近似pH（下表所示），下列相关说法正确的是( )A．厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用B．肥皂水显酸性C．纯鲜牛奶比苹果汁的酸性强D．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒D◆变式训练物质 厕所清洁剂 苹果汁 纯鲜牛奶 肥皂水 炉具清洁剂pH 2 3 6.5 10 133．“胜哥”利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片（铝片未经打磨）的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法正确的是（ ）A．图甲中，铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变黄B．曲线a表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化C．曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱D．曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降知识点2 常见酸的性质及其用途D4．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了酸的通性，对化学产生了浓厚的兴趣。下列有关说法正确的是（ ）①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③B◆变式训练5．“胜哥”向一定质量的和的混合溶液中滴入溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A．a点所得溶液中的溶质只有B．段反应只生成一种沉淀C．b点时烧杯中只有三种物质D．原混合溶液中的质量小于的质量知识点3 常见碱的性质及其用途C6．《天工开物》中记载的“凡石灰（生石灰），经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。下列说法不正确的是（ ）A．“石灰”常用于改良碱性土壤B．“经火焚炼”发生的是分解反应C．“成质之后”中的“质”是D．“入水永劫不坏”指“质”难溶于水A◆变式训练7．“胜哥”向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加的稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．A点时，大烧杯内溶液的pH＞7B．AB段对应的溶液中含三种阳离子C．BC段有气泡产生D．C点溶液中的溶质为硫酸钠考点4 中和反应及其应用B8．“胜哥”用pH传感器探究稀盐酸和NaOH溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ）A．实验前，左图烧瓶中盛装的是NaOH溶液加入溶液的体积V/mLB．M点，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应C．N点对应的溶液中溶质有NaCl和HClD．M→N，溶液中NaCl的质量不断增加D◆变式训练“胜哥课程”版权声明“胜哥课程”工作室的课件资料的版权属于微信公众号“胜哥课程”， 购买下载的课件仅限购买者本人使用，可以用于自己研究学习、课堂教学，但无传播权，禁止传播，如传播造成的后果将负法律责任。带“胜哥课程”的教学视频仅限本课件使用，如移植其它课件请联系本人，限时免费。只要购买使用“胜哥课程”则视作同意本声明!2026年1月28日中小学教育资源及组卷应用平台第8讲 酸和碱考点 考试要求1. 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(理解) b2．概述常见酸的主要性质(理解) b3．说出常见的酸的用途与对人类的影响(了解) a4.说出酸使用的注意事项(了解) a5.关注温室效应的利弊(理解) a6.概述常见碱的主要性质(理解) b7．说出常见的碱的用途与对人类的影响(了解) a8．概述碱使用的注意事项(了解) a9.认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用(理解) c知识点1 酸碱指示剂及pH1. 酸碱指示剂常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂 酸性溶液 碱性溶液石蕊试液(紫色) _红__色 _蓝___色酚酞试液(无色) __无__色 __红__色记忆口诀：酚酞试液：遇酸色不变，遇碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里蓝。【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。②使紫色石蕊试液变红——此溶液显__酸___性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显__碱____性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。2. pH——溶液酸碱度的表示方法(1)pH越__小__，酸性越强；pH越__大__，碱性越强；pH等于7的物质呈__中__性。pH和酸碱性(2)pH的测定方法：用洁净的__玻璃棒___蘸取被测溶液，滴在_pH试纸__上，将试纸显示的颜色与_标准比色卡__对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏 __小__。②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免 _污染溶液__。③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。3. 溶液酸碱度的应用(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。(2)测定雨水的pH(pH<_5.6_的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。(3)测定人体血液、体液的pH，了解人体健康情况。知识点2 常见的酸1. 酸的定义在水中电离出的阳离子全都是__H+___的化合物叫作酸。2. 常见的酸(1)盐酸与硫酸酸 盐酸 硫酸化学式 _HCl__ __H2SO4___酸 盐酸 硫酸状态 _无_色液体，具有_刺激性__气味 浓硫酸是_无__色黏稠的油状液体；稀硫酸是__无_色液体特性 浓盐酸具有__挥发性__ 浓硫酸溶于水时会_放出__大量的热用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂(2)浓硫酸的特性①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于__物理__变化。②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。(3)其他的酸：硝酸(化学式_HNO3__)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。(4)注意事项①如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，最后用3%～5%的_碳酸氢钠__溶液冲洗，严重时应立即送医院。②浓硫酸的稀释 一定要把_浓硫酸__沿器壁慢慢注入_水___中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。3. 酸的化学性质化学性质 盐酸/硫酸(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变_红___，无色酚酞试液_无__色(2)与活泼金属反应 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 2HCl＋Fe===___FeCl2＋H2↑___ H2SO4＋Zn===__ZnSO4＋H2↑____(3)与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物―→ 盐＋水 6HCl＋Fe2O3===__2FeCl3＋3H2O____ (用于除去铁锈) H2SO4＋CuO===___CuSO4＋H2O____(4)与碱反应 酸＋碱―→ 盐＋水(放热反应) HCl＋NaOH===__NaCl＋H2O___ H2SO4＋Cu(OH)2===__CuSO4＋2H2O__(5)与某些盐反应 酸＋盐―→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子) 2HCl＋CaCO3===__CaCl2＋H2O＋CO2↑___备考补充：检验氯离子的方法：HCl＋AgNO3===__AgCl↓＋HNO3___检验硫酸根离子的方法：H2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2HCl___归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是_氢离子(或H＋)___。②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的__阴离子__(即酸根离子)不同。知识点3 常见的碱1. 碱的定义在水中电离出的阴离子全都是_氢氧根离子(或OH－)___的化合物叫作碱。2. 常见的碱(1)氢氧化钠与氢氧化钙碱 氢氧化钠 氢氧化钙化学式 __NaOH__ __Ca(OH)2__俗称 __苛性钠__、__火碱_、烧碱 _熟石灰__、消石灰状态 白色固体特性 易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而__潮解__；具有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度的升高而__降低__；腐蚀性较强制法 __Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)___ ____CaO＋H2O=== Ca(OH)2______用途 用于制作肥皂、造纸、精炼石油；炉具清洁剂的主要成分；工业上常用氢氧化钠溶液吸收酸性气体 工业上制漂白粉；用于建筑行业(砌砖、粉刷墙壁)；改良酸性土壤；与硫酸铜等配制波尔多液(2)碱使用的注意事项①氢氧化钠是强碱，具有__腐蚀___性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用_大量的水冲洗___，再涂上稀硼酸溶液。②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等__酸___性气体。③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要__密封__保存。3. 碱的化学性质化学性质 氢氧化钠/氢氧化钙(1)与酸碱指示剂反应 可溶性碱可使紫色石蕊试液变_蓝_，使无色酚酞试液变_红__(2)与某些非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物―→ 盐＋水 2NaOH＋SO2===___Na2SO3＋H2O___ (用于吸收酸性气体) Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O___ (用于检验CO2气体)(3)与酸反应 碱＋酸―→ 盐＋水 NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O____ Ba(OH)2＋H2SO4===___BaSO4↓＋2H2O___(4)与某些盐反应 碱＋盐―→ 新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4___ (产生蓝色沉淀) 3Ca(OH)2＋2FeCl3===__2Fe(OH)3↓＋3CaCl2_ (产生红褐色沉淀) Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__归纳总结：①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是__氢氧根离子(或OH－)___。②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的_阳离子__不同。4. 碱变质的探究Ⅰ.氢氧化钠变质的探究实验 氢氧化钠变质的探究1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ___2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O____。2. 所含成分分析(1)未变质__氢氧化钠(或NaOH)___(2)部分变质__氢氧化钠和碳酸钠(或NaOH和Na2CO3)_____(3)全部变质__碳酸钠(或Na2CO3)__3. 检验NaOH是否变质(实质是检验是否有CO)(1)思路分析：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象的离子有：(2)实验设计具体操作及现象 化学方程式方法一 (加酸) 加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已变质 __2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O__方法二 (加盐) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，证明 NaOH已变质 __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)___4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(1)思路分析：全部变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO的干扰，原因是___CO水溶液呈弱碱性，也可使无色酚酞溶液变红_____。(2)方法：先除尽CO，再检验OH－除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)(3)实验设计实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) __产生白色沉淀___ __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)__②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 __溶液变红___ 部分变质_溶液不变色___ 全部变质5. 结论推广：氢氧化钠应 __密封___保存。核心素养 质疑与创新1. 实验小组同学小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因____不正确，因为若氢氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时不会有气泡产生____。2. 小亮认为检验氢氧化钠是否完全变质时，不能用过量氢氧化钙或氢氧化钡除去碳酸钠，请说明原因：___因为氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对后续氢氧根离子的检验造成干扰______。Ⅱ.氢氧化钙变质的探究(1)变质的原因氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应的化学方程式：____Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O___________________。(2)检验Ca(OH)2是否变质的方法①检验思路：只需检验是否有CaCO3。②方法：加入过量稀盐酸，有__气泡产生___，说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为___CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑___。(3)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计①思路：检验是否有Ca(OH)2存在。②方法：方法一方法二备考补充：氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的__水蒸气(或H2O)___反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的_二氧化碳(或CO2)__反应生成碳酸钙。知识点4 酸、碱中和反应及其应用1. 概念碱和_酸_作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应属于复分解反应。2. 表达式：酸＋碱―→盐＋水3. 实质：酸中的_氢离子(或H＋)__与碱中的___氢氧根离子(或OH－)______结合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。4. 酸碱中和反应的探究实验 酸碱中和反应1. 中和反应的实质中和反应的实质是酸中的__H＋(或氢离子)__与碱中的___OH－(或氢氧根离子)___结合生成水分子的过程(即：______H＋＋OH－=== H2O___)。2. 实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。3．实验步骤在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。4. 实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由__红_色变为__无__色。5. 实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变_红_ 色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变为__无_色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。注意：(1)红色恰好消失时，停止滴入稀盐酸的原因是__继续滴加稀盐酸，溶液虽为无色，但已呈酸性__。(2)不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，原因是___酚酞遇酸不变色，实验中当酚酞变成红色时，溶液已呈碱性，所以无法证明酸碱恰好完全中和_________。(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氢氧化钠溶液，观察到__溶液由无色变成红色___，该实验的目的是______ 进一步证明酸碱能够发生中和反应______。核心素养 质疑与创新1. 实验中__不能___(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，原因是 _____紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，现象不明显__________。2. 除了用无色酚酞溶液，还能用以下方法检验中和反应是否发生：(1)用某些活泼金属在盛有稀盐酸的试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属__铁___等，无气泡产生，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。(2)借助传感器pH变化图(氢氧化钠溶液和稀盐酸反应)①该实验是将 __碱__加入到 __酸__中。②当实验进行到_44_s时，酸与碱恰好完全反应。③当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是__HCl、NaCl___(填化学式，下同)，当实验进行到50s时，溶液中含有的溶质是______NaOH、NaCl_____。(3)借助传感器温度变化图(氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中)①当实验进行到 _44__s时，酸与碱恰好完全反应。②从能量变化的角度看，该反应属于 __放热___反应(填“放热”或“吸热”)。③当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是___HCl、NaCl___ (填化学式，下同)，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是_______NaOH、NaCl_______。(4)测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。5. 中和反应的应用(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水。(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗胃酸过多症。知识点1 溶液的酸碱性及pH【例题】1．“胜哥”组织同学们开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如表所示，其中水样酸性最强的时刻是（ ）时刻 5：05 5：15 5：25 5：35pH 4.95 4.94 4.86 4.85A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35【答案】D【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，由表中数据可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强。故答案为：D。【分析】根据pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强分析。◆变式训练2．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”理解了PH的含义。“胜哥”列出了一些物质的近似pH（下表所示），下列相关说法正确的是( )物质 厕所清洁剂 苹果汁 纯鲜牛奶 肥皂水 炉具清洁剂pH 2 3 6.5 10 13A．厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用B．肥皂水显酸性C．纯鲜牛奶比苹果汁的酸性强D．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒【答案】D【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】溶液pH>7时呈碱性，值越大，碱性越强；pH<7时溶液呈酸性，值越小，酸性越强。A、厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，两者混合会发生中和反应，从而失效，故不能混合使用，该说法错误，不符合题意；B、肥皂水的pH>7，溶液呈碱性，该说法错误，不符合题意；C、纯鲜牛奶比苹果汁的pH大，故纯鲜牛奶的酸性比苹果汁弱，该说法错误，不符合题意；D、蚊虫叮咬会在人体内留下酸性物质，而肥皂水呈碱性，故被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒，该说法正确，符合题意。故答案为：D.【分析】根据溶液pH>7时呈碱性，值越大，碱性越强；pH<7时溶液呈酸性，值越小，酸性越强，酸和碱反应生成盐和水来解答。知识点2 常见酸的性质及其用途【例题】3．“胜哥”利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片（铝片未经打磨）的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法正确的是（ ）A．图甲中，铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变黄B．曲线a表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化C．曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱D．曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降【答案】D【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】A.铁与稀盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，溶液会变成浅绿色，错误；B.铝片表面未打磨，还具有致密的氧化铝薄膜，加入稀盐酸其先与氧化铝反应，没有气体产生，故b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，错误；C.曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明金属铝还未与稀盐酸反应，错误；D.金属与酸反应放热，曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降，正确；故答案为D。【分析】根据活泼金属、金属氧化物与酸反应，及气体的体积与装置内压强的变化综合分析。◆变式训练4．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了酸的通性，对化学产生了浓厚的兴趣。下列有关说法正确的是（ ）①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【解答】①硫酸和盐酸都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，正确；②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动，正确；③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸挥发出溶质，溶液质量减小，浓硫酸吸收水，溶液质量增加，错误；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸 ，正确。故答案为：B。【分析】根据盐酸和硫酸的性质分析。知识点3 常见碱的性质及其用途【例题】5．“胜哥”向一定质量的和的混合溶液中滴入溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A．a点所得溶液中的溶质只有B．段反应只生成一种沉淀C．b点时烧杯中只有三种物质D．原混合溶液中的质量小于的质量【答案】C【知识点】碱的化学性质【解析】【解答】A、根据中和反应优先进行的原则，硫酸与氢氧化钡先发生反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时，所得溶液的溶质中只有硫酸铜。A答案错误；B、0到a段是硫酸与氢氧化钡发生反应，a到b段是氢氧化钡与硫酸铜反应，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，a到b段反应生成的沉淀有两种。B答案错误；C、b点时，氢氧化钡与硫酸铜和硫酸都恰好完全反应，烧杯中的物质有氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀和水三种物质。C答案正确；D、0到a段是氢氧化钡与硫酸发生反应，a到b段是氢氧化钡与硫酸铜发生反应，与硫酸铜反应的氢氧化钡质量大，与硫酸反应的氢氧化钡质量小，可知原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量。D答案错误；故答案为：C。【分析】A、根据根据中和反应优先进行的原则，硫酸与氢氧化钡先发生反应，a点时，硫酸全部反应，所得溶液的溶质中只有硫酸铜分析；B、根据氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，a到b段反应生成的沉淀有两种分析；C、根据b点时，氢氧化钡与硫酸铜和硫酸都恰好完全反应分析；D、根据与硫酸铜反应的氢氧化钡质量大，与硫酸反应的氢氧化钡质量小，可知原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量分析。◆变式训练6．《天工开物》中记载的“凡石灰（生石灰），经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。下列说法不正确的是（ ）A．“石灰”常用于改良碱性土壤B．“经火焚炼”发生的是分解反应C．“成质之后”中的“质”是D．“入水永劫不坏”指“质”难溶于水【答案】A【知识点】常见碱的特性和用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【解析】【解答】A、“石灰”为生石灰，即氧化钙，用于改良碱性土壤的是氢氧化钙 ，符合题意；B、“经火焚炼”是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的是分解反应 ，不符合题意；C、“成质之后”中的“质”指的是难溶于水的，不符合题意；D、“入水永劫不坏”指“质”难溶于水，不符合题意；故答案为：A【分析】根据生石灰为氧化钙，氢氧化钙常用于改良酸性土壤，碳酸钙高温分解可制得氧化钙，碳酸钙难溶于水分析。考点4 中和反应及其应用【例题】7．“胜哥”向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加的稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．A点时，大烧杯内溶液的pH＞7B．AB段对应的溶液中含三种阳离子C．BC段有气泡产生D．C点溶液中的溶质为硫酸钠【答案】B【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】A、由图可知，A点时尚未加入稀硫酸，溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，溶液的pH到大于7，所以A点时，大烧杯内溶液的pH＞7，选项正确；B、由分析可知，AB段是稀硫酸与氢氧化钠反应的过程，溶液中的溶质是剩余的氢氧化钠、未反应的碳酸钠和生成的硫酸钠，则溶液中的阳离子只有钠离子，选项错误；C、由分析可知，BC段是稀硫酸与碳酸钠生成硫酸钠、水和二氧化碳的过程，有气泡产生，选项正确；D、由分析可知，C点处氢氧化钠和碳酸钠都完全反应，加入的稀硫酸也完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠一种物质，选项正确；故答案为：B。【分析】AB段是稀硫酸与氢氧化钠反应的过程，BC段是稀硫酸与碳酸钠生成硫酸钠、水和二氧化碳的过程，C点处氢氧化钠和碳酸钠都完全反应。◆变式训练8．“胜哥”用pH传感器探究稀盐酸和NaOH溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ）A．实验前，左图烧瓶中盛装的是NaOH溶液加入溶液的体积V/mLB．M点，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应C．N点对应的溶液中溶质有NaCl和HClD．M→N，溶液中NaCl的质量不断增加【答案】D【知识点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、由反应时溶液pH减小的趋势可知， 该实验是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，实验前，左图烧瓶中盛装的是NaOH溶液加入溶液的体积V/mL ，不符合题意；B、 M点溶液pH=7，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 ，不符合题意；C、 N点溶液pH小于7，对应的溶液中溶质有NaCl和HCl ，不符合题意；D、 M→N反应停止，溶液中NaCl的质量保持不变 ，符合题意；故选D。【分析】A、根据反应时溶液pH的变化分析；B、根据酸和碱恰好完全反应溶液pH=7分析；C、根据N点溶液pH小于7酸过量分析；D、根据反应结束后生成物质量不变分析。1．（2025·白银模拟）化学与健康密切相关。下列说法正确的是A．缺钙会导致佝偻病 B．用福尔马林浸泡海鲜C．用氢氧化钙治疗胃酸过多 D．为了健康大量服用保健品【答案】A【知识点】常见碱的特性和用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康【解析】【解答】A、钙是常量元素，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松，该说法正确，符合题意；B、福尔马林（甲醛溶液）有毒，用于浸泡海鲜会危害人体健康，属违法行为，该说法错误，不符合题意；C、氢氧化钙（强碱）碱性过强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多通常选用氢氧化铝或碳酸氢钠等温和物质，该说法错误，不符合题意；D、保健品需按需适量服用，大量服用可能引发副作用或中毒，反而损害健康，该说法错误，不符合题意。故答案为：A.【分析】根据元素在人体中的作用如钙元素促进骨骼的生长发育，福尔马林（甲醛溶液）有毒，氢氧化钙是强碱会刺激胃黏膜，合理适量的服用保健品来解答。2．（2025·崇州模拟）某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清pH 2.6 5.8 7.5 9.0A．仅鸡蛋清呈碱性 B．西瓜汁比柠檬汁酸性强C．茶水中滴入酚酞，溶液变红 D．胃酸过多的人应多饮西瓜汁【答案】C【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【解析】【解答】A、pH>7的溶液呈碱性，因此上述物质中呈碱性的有茶水和鸡蛋清，故A选项不正确；B、pH<7的溶液呈酸性，并且对于酸性溶液来说，pH值越小，酸性越强，所以柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故B选项不正确；C、碱性溶液可使无色酚酞变红，由A选项知茶水溶液呈碱性，所以茶水溶液可以使无色酚酞变红，故C选项正确；D、胃酸的主要成分是盐酸，呈酸性，胃酸过多时应饮用碱性或接近中性的饮品来中和胃酸，饮用西瓜汁会加重胃酸过多的症状，故D选项不正确；故答案为：C.【分析】A、根据pH>7的溶液呈碱性进行分析；B、根据pH<7的溶液呈酸性，并且对于酸性溶液来说，pH值越小，酸性越强进行分析；C、根据碱性溶液可使无色酚酞变红进行分析；D、根据胃酸过多时应饮用碱性或接近中性的饮品来中和胃酸进行分析。3．（2025·崆峒模拟）一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是A．牛奶 B．鸡蛋清 C．柠檬汁 D．西红柿汁【答案】C【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】溶液的pH小于7时呈酸性且pH越小酸性越强，pH大于7时呈碱性；而牛奶pH范围是6.3~6.6，柠檬汁pH范围是2.2~2.4，西红柿汁pH范围是4.0~4.4，它们都呈酸性，而鸡蛋清pH范围是7.6~8.0，呈碱性；而柠檬汁的pH最小，故酸性最强。故答案为：C.【分析】根据溶液的pH值小于7时呈酸性且pH值越小酸性越强，pH值大于7时呈碱性来解答。4．（2025·白银模拟）正确规范的实验操作是保障实验安全和成功的前提。下列操作中，正确的是A．称量固体的质量B．引燃酒精灯C．测溶液的pHD．溶解氯化钠【答案】C【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】A、用托盘天平称量物体的质量时应左物右码，该操作错误，不符合题意；B、点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火，该操作错误，不符合题意；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作正确，符合题意；D、量筒只用于量度液体，不能配制溶液，该操作错误，不符合题意。故答案为：C.【分析】A、根据天平称量固体质量应该遵循物左砝码右来解答；B、根据酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；C、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；D、根据量筒是用来量取液体体积的容器来解答。5．（2025·柳州模拟）化学兴趣小组同学走进化学实验室，发现稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液三瓶无色溶液的标签已经被腐蚀至无法辨别，利用这三种溶液之间相互反应以及下列一种试剂就能将它们一一鉴别出来。该试剂为A．溶液 B．NaOH溶液 C．石蕊试剂 D．酚酞试剂【答案】A【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质【解析】【解答】A、将氢氧化钡滴入上述三种溶液中，无任何现象的为稀盐酸（氢氧化钡和氯化氢反应产生氯化钡和水），将稀盐酸滴入另外两种溶液中，出现气泡的为碳酸钠（碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳），无现象为稀硫酸，故可以鉴别；B、氢氧化钠可以和稀盐酸反应、也可以和稀硫酸反应，但都无明显现象，故无法鉴别；C、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，能鉴别出碳酸钠（溶液显碱性），无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故无法鉴别；D、酚酞遇酸不变色，遇碱变红，能鉴别出碳酸钠（溶液显碱性），无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故无法鉴别。故答案为：A。【分析】A、根据Ba(OH)2与三种溶液的反应现象差异（沉淀生成与否、沉淀是否溶解）解答；B、根据NaOH与三种溶液的反应现象（均无明显现象）解答；C、根据石蕊试剂的变色规律（酸性变红、碱性变蓝）解答；D、根据酚酞试剂的变色规律（碱性变红、酸性不变色）解答。6．（2025·柳州模拟）下列对应的化学反应方程式书写正确的是A．冬天烧木炭取暖：B．氢氧化钠敞口在空气中变质：C．盐酸除铁锈：D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多：【答案】D【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质【解析】【解答】A、木炭燃烧化学方程式为：，故错误；B、氢氧化钠敞口在空气中变质：是氢氧化钠和二氧化碳反应，化学方程式为：，故错误；C、盐酸除铁锈化学方程式为：，故错误；D、氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多化学方程式为：，故正确。故答案为：D。【分析】A、根据化学方程式书写规范（需标注反应条件）解答；B、根据化学方程式书写规范（需配平）解答；C、根据反应产物的正确性（铁锈与盐酸反应生成FeCl3）解答；D、根据中和反应的原理及化学方程式书写规范解答。7．（2025·四会模拟）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是A．b点和e点所示溶液中，含有的粒子是和B．从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大C．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热D．该实验时将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中【答案】A【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】稀硫酸是酸显酸性，pH值小于7；氢氧化钠是碱显碱性，pH值大于7；根据图示pH值由小于7到大于7，说明该反应是向酸中不断加碱到碱过剩；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为。A、b 点溶液 pH=7，此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的粒子是、、H2O，溶质是Na2SO4 ；e点温度最高表示二者恰好完全反应放热量最大，溶液中同样不存在H2SO4，该说法错误，符合题意；B、从图中pH值的变化图示是由小于7到大于7，溶液由酸性到中性在到碱性；d到e是二者反应到刚好完全反应，温度升高对应的pH值由小于7到等于7， 该说法正确，不符合题意；C、温度曲线从室温逐渐上升，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中放出热量，该说法正确，不符合题意；D、由pH值的变化曲线可知，开始时溶液pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀硫酸的烧杯中，该说法正确，不符合题意。故答案为：A.【分析】根据pH值的变化曲线可知，该实验是向硫酸中不断加入氢氧化钠溶液，二者反应放热，当刚好完全反应时温度最高，pH值等于7，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来解答。8．（2025·南通）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下：步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3。步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。已知：①②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸下列说法不正确的是（ ）A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收B．步骤2通入空气时发生的反应为C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40%【答案】D【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】A、 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2， 是为了使SO2得以充分吸收，故A正确；B、步骤2通入空气，亚硫酸镁被氧化生成硫酸镁，其反应的化学方程式为：，故B正确；C、根据信息，所以步骤3加足量盐酸是为了除取MgSO3 ，以防MgSO3与BaCl2反应生成BaSO3，故C正确；D、设MgSO4中MgSO4的质量为x，MgSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+MgCl2120 233x 4.66gMgSO4中MgSO4的质量分数=，故D错误。故答案为：D。【分析】A、根据缓慢通入SO2，可以使SO2得以充分吸收进行分析解答；B、亚硫酸镁和氧气反应生成硫酸镁的化学方程式的书写进行分析解答；C、根据盐酸可以与亚硫酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化硫进行分析解答；D、先设硫酸镁的质量为未知数，再正确写出硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是硫酸钡的质量，未知量是硫酸镁的质量，列比例式，求出硫酸镁的质量，再把硫酸镁的质量代入公式：硫酸镁的质量分数=，求出硫酸镁的质量分数。9．（2025·南通）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈【答案】B【知识点】氧气的用途；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；基础知识点归纳；碳单质的性质和用途【解析】【解答】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，能支持燃烧，可用作助燃剂，故A不符合题意；B、熟石灰是碱类，具有碱性，可以与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故B符合题意；C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，透光性好，可用作装饰品，故C不符合题意；D、盐酸具有酸性，可与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据氧气能供给呼吸，可用于医疗急救进行分析解答；B、根据熟石灰可以与酸发生中和反应进行分析解答；C、根据金刚石硬度大，可用于切割玻璃进行分析解答；D、根据盐酸具有酸性，可以与金属氧化物反应生成盐和水进行分析解答。10．（2025·南山模拟）如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀H2SO4和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s 时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是A．曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据B．随着电解的进行，溶液的pH均增大C．电解过程中产生CO2可能与石墨电极有关D．停止电解后，CO2的浓度立即出现下降【答案】C【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、在电解水的过程中，由于石墨电极在电解过程中可能会参与反应产生CO2，氢氧化钠会消耗二氧化碳，曲线2符合，错误；B、电解水时，水分解为氢气和氧气，加入稀H2SO4，随着水的减少，H2SO4浓度增大，溶液酸性增强，pH减小；加入NaOH溶液，随着水的减少，NaOH浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，错误；C、因为溶液本身没有含碳元素的物质，根据质量守恒定律，实验过程中检测到了CO2，且石墨是由碳元素组成的，因此电解过程中产生的CO2可能与石墨电极有关，正确；D、在130s时停止电解，曲线1CO2浓度并没有立即下降，而是保持一段时间后才下降，错误；故选C。【分析】本题围绕“电解水实验（分别加稀硫酸，氢氧化钠溶液，石墨作电极）”展开，结合二氧化碳浓度变化曲线，需分析电解过程中溶液性质、二氧化碳来源及浓度变化逻辑 。11．（2025·南山模拟）如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是A．可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有B．实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳C．酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变D．工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱【答案】C【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用【解析】【解答】A、可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有OH ，正确；B、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，正确；C、中和反应为复分解反应，复分解反应只是交换成分，元素的化合价一定不发生改变，错误；D、熟石灰氢氧化钙和纯碱碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠，正确。故选：C。【分析】A、根据酸碱指示剂性质判断；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；C、复分解反应只是交换成分，元素的化合价一定不发生改变；D、氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠。12．（2025·长沙模拟）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，故与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐B．置换反应有单质生成，有单质生成的一定是置换反应C．水和过氧化氢由同种元素组成，它们的化学性质相同D．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，所以溶液能使酚酞溶液变红色【答案】D【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；置换反应及其应用【解析】【解答】A、碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质可能是碳酸盐或活泼金属，推理错误，不符合题意；B、置换反应有单质生成，有单质生成的不一定是置换反应，如水通电生成氢气和氧气反应，推理错误，不符合题意；C、水和过氧化氢的分子构成不同，它们的化学性质不相同，推理错误，不符合题意；D、碱性溶液使酚酞溶液变红色，氢氧化钠是碱，呈碱性，故NaOH溶液能使酚酞溶液变红色，推理正确，符合题意。故答案为：D.【分析】A、根据金属和酸反应生成氢气，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体来解答；B、根据置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；C、根据不同分子的化学性质不同来解答；D、根据碱显碱性，碱性物质能使酚酞变红色来解答。13．（2025·长沙模拟）根据所学的化学知识，写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸： ；（2）电解水： 。【答案】（1）（2）【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。14．（2025·东莞模拟）物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时，溶液的温度会升高。（1）硫酸铜晶体（）属于 （选填“纯净物”或“混合物”），它溶于水形成 色的硫酸铜溶液。（2）氢氧化钠的俗称是 （只需写出一个）。氢氧化钠固体可做干燥剂，写出一条保存氢氧化钠固体的注意事项 。（3）如图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠固体，静置一段时间后，有蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧。①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式 。②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更 （选填“快”或“慢”）。【答案】（1）纯净物；蓝（2）烧碱；密封保存（3）；快【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）硫酸铜晶体是由一种物质组成的物质，属于纯净物；硫酸铜溶液是蓝色的。（2）氢氧化钠俗称为烧碱、火碱、苛性钠等；氢氧化钠固体易吸水，氢氧化钠固体可做干燥剂，氢氧化钠固体易潮解且能与空气中二氧化碳反应，所以要密封保存。（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为；②一般情况下，温度越高，分子运动速率越快。氢氧化钠溶于水会放热，溶液温度会较高些，所以蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更快。【分析】（1）根据纯净物的概念分析。硫酸铜溶液是蓝色的。（2）根据氢氧化钠的俗称、性质分析。（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。②根据温度越高，分子运动速率越快，进行分析。（1）硫酸铜晶体（）是由一种物质组成的，属于纯净物；硫酸铜溶液是蓝色的；（2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠固体易潮解且能与空气中二氧化碳反应，所以要密封保存；（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为；②温度越高，分子运动速率越快，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度较高，故蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更快。15．（2025·长沙模拟）请你结合化学知识解答下列关于下列用药的问题。（1）中医药蕴含了华夏民族的智慧，中药的炮制常通过加热改变药材的性质，例如“煅牡蛎”这味药是将牡蛎壳（主要含）高温煅烧后制成，写出该过程发生的化学反应方程式 ；（2）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适，某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分是，请写出相应化学反应方程 。【答案】（1）（2）【知识点】中和反应及其应用；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）高温煅烧碳酸钙（）时，分解生成氧化钙（）和二氧化碳（），反应的化学方程式为：；（2）氢氧化镁与盐酸（）发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。【分析】1.书写化学方程式的原则 （1） 客观事实 ：化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆想不存在的物质和化学反应。（2） 质量守恒定律 ：等号两边的原子种类和数目必须相等，遵守质量守恒定律。2.书写化学方程式的步骤（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。（1）高温煅烧碳酸钙（）时，分解生成氧化钙（）和二氧化碳（），反应的化学方程式为：；（2）氢氧化镁与盐酸（）发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。16．（2025·增城模拟）在航空航天领域，对的处理尤为重要。（1）早期的飞船是利用超氧化钾（吸收，反应的化学方程式为：，则的化学式为 。（2）后来科学家采用吸收，该反应的化学方程式为 。（3）现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。（4）直接排入太空，对物质循环来说是一种损失，科学家开发出（循环利用的反应示意图如图所示。①反应i的化学方程式为 。②反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为 。③该方案的优点是 。【答案】（1）（2）（3）物理变化（4）；2：1；减少了二氧化碳的排放，实现资源循环【知识点】碱的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、12个氧原子和2个碳原子，反应后有4个钾原子、2个碳原子、6个氧原子和3个R分子，则3个R分子中含有6个氧原子，则1个R分子中含有2个氧原子，故R的化学式为；（2）二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为；（3）现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；（4）①由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为；②由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为，水与氢气的质量比为；反应ii为氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为，氢气与水的质量比为，则反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为；③该方案的优点是减少了二氧化碳的排放，实现资源循环。【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。2.书写化学方程式的步骤（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；第四，将上述关系列成比例式求解；最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、12个氧原子和2个碳原子，反应后有4个钾原子、2个碳原子、6个氧原子和3个R分子，则3个R分子中含有6个氧原子，则1个R分子中含有2个氧原子，故R的化学式为；（2）二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为；（3）现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；（4）①由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为；②由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为，水与氢气的质量比为；反应ii为氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为，氢气与水的质量比为，则反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为；③该方案的优点是减少了二氧化碳的排放，实现资源循环。17．（2025·南山模拟）污水处理污水处理常选用的消毒工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒，紫外线消毒通过破坏微生物遗传物质实现杀菌，但穿透力有限。二氧化氯常作高效消毒剂，常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性，次氯酸钠(NaClO)是常用的含氯消毒剂之一，溶液显碱性，也是“84消毒液”的有效成分。但次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。实验测得次氯酸钠的有效氯与温度的关系如图所示。通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好。将“84消毒液”与洁厕灵混用会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会剧烈咳嗽。（1）目前污水处理消毒的工艺有 (一种即可)，属于 (“物理”或“化学”)变化。（2）的物理性质有 (写出一点即可)。（3）“84消毒液”有效成分NaClO中氯元素化合价是 。若不慎将“84消毒液”放置在阳光直射的环境中，会发生的化学反应为 (写化学方程式)。（4）对比图中三条曲线，温度和次氯酸钠消毒效果的关系是 。（5）下列说法正确的是___________A．用棕色试剂瓶盛装水溶液并置于冷暗处保存B．NaClO溶液显碱性，能够使紫色石蕊试剂变红C．将“84消毒液”与洁厕灵混用可增强消毒效果【答案】（1）紫外线消毒，二氧化氯消毒，次氯酸钠消毒（一种即可）；化学（2）常温下为黄绿色气体，极易溶于水（一点即可）（3）+1；（4）温度升高时，次氯酸钠消毒效果减弱（5）A【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）目前污水处理消毒的工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒；消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；（2）的物理性质有：常温下为黄绿色气体，极易溶于水；（3）NaClO中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设氯元素化合价为x，则：（+1）+x+(-2)=0，x=+1；化学方程式是：；（4）图中曲线显示温度升高时有效氯含量下降，故消毒效果减弱；（5）A、题干提到ClO2受光照、振动或加热可能爆炸，水溶液无危险但需避光保存，正确；B、NaClO溶液显碱性，应使石蕊变蓝，错误；C、混用“84消毒液”（含NaClO）和洁厕灵（含HCl）会产生有毒氯气（Cl2），不能增强消毒效果，错误；故选A。【分析】（1）污水处理消毒的工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒，有新物质生成为化学变化；（2） 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；（3） 根据化合物中各元素化合价代数和为0， 计算化合价， 次氯酸钠极不稳定，稍加热（光照）就可以迅速反应生成氯化钠和氧气；（4）根据图像即可解答；（5） ClO2 要在棕色瓶和冷暗处保存，牢记酸碱指示剂的变色特性， NaClO和HCl 会产生有毒Cl2， 不能增强消毒效果。（1）由题干信息可知，目前污水处理消毒的工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒；消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；（2）物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；由题干信息可知，的物理性质有：常温下为黄绿色气体，极易溶于水；（3）NaClO中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设氯元素化合价为x，则：（+1）+x+(-2)=0，x=+1；根据题干信息，次氯酸钠极不稳定，稍加热（光照）就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，化学方程式是：；（4）有效氯含量越高，消毒效果越好。图中曲线应显示温度升高时有效氯含量下降，故消毒效果减弱；（5）A、题干提到ClO2受光照、振动或加热可能爆炸，水溶液无危险但需避光保存（棕色瓶和冷暗处符合要求）。 选项正确；B、NaClO溶液显碱性，应使石蕊变蓝，而非变红（红色为酸性）。选项错误；C、混用“84消毒液”（含NaClO）和洁厕灵（含HCl）会产生有毒氯气（Cl2），不能增强消毒效果，反而危险。选项错误；故选A。18．（2023·扶沟模拟）如图是氢氧化钠与硫酸反应示意图。（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式。【答案】（1）钠离子和硫酸根离子/Na+和（2）【知识点】中和反应及其应用【解析】【解答】（1）根据微观示意图，反应前有钠离子、硫酸根离子、氢离子、氢氧根离子，反应后有钠离子、硫酸根离子，水分子，所以反应前后钠离子、硫酸根离子没有发生变化。（2）氢氧化钠与硫酸反应会生成硫酸钠和水，中和反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为 。【分析】（1）根据微观示意图，反应前后离子种类变化情况分析。（2）中和反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水。19．（2025·龙华模拟）我国科学家致力于载人航天器中补充和处理的研究。（1）的补充①利用太阳能电解水制取，该反应的化学方程式为 。与分离液态空气法对比，该方法的优点是 (写一条)。②携带氧气罐。从微观角度解释，被压缩到氧气罐中的原因： 。（2）的处理①LiOH、NaOH均可作为处理的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理的最大质量如图所示。对比分析，可得出的结论是 。②LiOH处理的原理为计算：消耗，理论上可处理多少克(根据化学方程式计算)。 【答案】（1）；能耗低、设备简单、操作简便等；氧分子间隔变小或分子间存在间隔（2）其他条件相同时，吸收等质量的，消耗LiOH的质量少；或其他条件相同时，等质量的NaOH和LiOH，LiOH吸收的多；设理论上可处理的质量为x，则 答：消耗，理论上可处理的质量为44g。【知识点】电解水实验；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）①利用太阳能电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；分离液态空气需要较低温度，对设备有一定要求，则该方法的优点有：能耗低、设备简单、操作简便等。②氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。（2）①由图可知，相同情况下，等质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收的二氧化碳更多。②见答案。【分析】1.水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；第四，将上述关系列成比例式求解；最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。（1）①利用太阳能电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；分离液态空气需要较低温度，对设备有一定要求，则该方法的优点有：能耗低、设备简单、操作简便等。②氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。（2）①由图可知，相同情况下，等质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收的二氧化碳更多。②见答案。20．（2023·邹城模拟）有一包白色固体，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，小丁进行了探究，方案及现象如下：根据上述探究判断：（1）写出白色沉淀A被盐酸溶解的化学方程式 。（2）无色滤液中的溶质是 。（填化学式）（3）白色沉淀B是 。（填化学式）（4）这包白色固体中一定没有 。（填化学式）【答案】（1）（2）BaCl2、NaOH（3）BaCO3（4）CuSO4、Na2SO4【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性【解析】【解答】白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种；将白色固体加入足量的水，得到白色沉淀和无色滤液，硫酸铜溶液显蓝色，说明一定不含硫酸铜；白色沉淀与稀盐酸反应，沉淀全部溶解，说明不含难溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙难溶于水，说明白色固体是碳酸钙，BaCl2、Na2SO4两种物质不能同时存在；向无色滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀，是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故白色沉淀A是碳酸钙，沉淀B是碳酸钡；白色固体中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH；一定不含Na2SO4、CuSO4；（1）由上述分析可知，A和盐酸反应的方程式是，故答案为：；（2）由上述分析可知，无色滤液中的溶质是BaCl2、NaOH，故答案为：BaCl2、NaOH；（3）由上述分析可知，沉淀B是BaCO3，故答案为：BaCO3；（4）由上述分析可知，白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4，故答案为：CuSO4、Na2SO4。【分析】先根据题目中已知条件和流程图以及硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，BaCl2、Na2SO4两种物质不能同时存在进行分析，然后结合具体问题来回答。（1）根据分析，A和盐酸反应的方程式是；（2）根据分析，无色滤液中的溶质是BaCl2、NaOH；（3）根据分析，沉淀B是BaCO3；（4）根据分析，白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4。21．（2025·南通）以锌灰(主要成分为ZnO， 含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备 的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)：（1）“浸取”时，ZnO 与盐酸反应的化学方程式为 。（2）“氧化”反应之一为3①“氧化”时化合价升高的金属元素为 (用元素符号表示)。②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是 。（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 。（5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为 。【答案】（1）ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O（2）Fe、Mn；MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大（3）漏斗（4）除尽溶液中的CuCl2（5）浸取”时使用适当过量的盐酸并充分反应(或将“滤渣2”与盐酸充分反应以获得更多的ZnCl2)【知识点】过滤的原理、方法及其应用；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）浸取”时，ZnO 与盐酸反应生成氯化锌和水，其反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O；（2）①“氧化”过程FeCl2被氧化为FeCl3 ，FeCl2中Fe的化合价为+2，FeCl3中Fe的化合价为+3，所以反应后Fe的化合价升高了；化学反应，反应物MnCl2中Mn化合价为+2价，生成物MnO2中Mn化合价为+4，所以反应后Mn的化合价升高了，故“氧化”时化合价升高的金属元素为 Fe、Mn ；②“氧化”时使用使用H2O2“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产部选择H2O2，原因是 MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大；（3）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；(4)CuCl2与Zn可以发生置换反应生成Cu和ZnCl2，所以加入过量Zn粉的目的是除尽溶液中的CuCl2；（5）锌灰中的ZnO与盐酸反应生成ZnCl2，“浸取”时取用适当过量的盐酸，使ZnO充分反应生成ZnCl2；另外将“滤渣2”中含有过量的Zn，可将“滤渣2”与盐酸充分反应也可以得到更多的ZnCl2，从而提高ZnCl2的产量。故答案为：（1）ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O；（2）① Fe、Mn ； ② MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大 ；（3）漏斗；（4）除尽溶液中的CuCl2 ；（5）浸取”时使用适当过量的盐酸并充分反应(或将“滤渣2”与盐酸充分反应以获得更多的ZnCl2)。【分析】（1）根据氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水的化学方程式的书写进行分析解答；（2）根据①根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；②根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解生成水和氧气，加剧H2O2的消耗进行分析解答。（3）根据过滤操作需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗邓进行分析解答；（4）根据加入过量的Zn是为了完全除去溶液中的CuCl2进行分析解答；（5）根据“浸取”时加入稍过量的稀盐酸把ZnO完全反应，或者在“滤渣2”中加入适量的稀盐酸与Zn反应，都可以提高ZnCl2的产量进行分析解答。22．（2025·隆回模拟）环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。探究一：酸和碱反应中的能量变化。盐酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度不断升高，得出盐酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实验：1.的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度变化2.的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度变化3.的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。（1）盐酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是 。（2）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是 。（3）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号），这两种离子反应放出热量的缘故。探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，测得溶液的pH随时间变化关系如下图所示（4）a，b，c三种曲线所示实验中，所用盐酸的浓度由小到大的顺序是 。（5）10分钟时，a，b，c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是 曲线对应的溶液。（6）20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分是 （写化学式）。【答案】实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高；HCl+NaOH=NaCl+H2O；H+、OH-；a>b>c；a；HCl、NaCl【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）由图可知，实验①、实验②温度变化均不大，而实验③中温度变化较大，则说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。（3）中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水分子，则此中和反应的温度变化主要是由于H+、OH-发生了反应，放出了热量。（4）盐酸浓度越大，反应越快，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a>b>c。（5）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，由图可知，10min时，只有a溶液的pH值小于7，溶液呈无色。(6)由图可知，20min时a曲线溶液pH小于7，故此时盐酸过量，溶液中溶质成分为盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠和过量的盐酸。故答案为：（1）实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）H+、OH- ；（4）a>b>c；（5）a；（6）HCl、NaCl。【分析】（1）根据实验1盐酸与蒸馏水混合，实验2氢氧化钠与蒸馏水混合温度变化不大，实验3盐酸和氢氧化钠混合温度显著增大进行分析解答；（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；（3）根据中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O进行分析解答；（4）根据盐酸浓度越大，反应越快进行分析解答；（5）根据酚酞遇碱性溶液变红，在中性或酸性溶液不变色进行分析解答；（6）根据a曲线溶液pH<7，说明盐酸过量，溶质为反应生成氯化钠和过量的氯化氢进行分析解答。23．（2025·长沙模拟）实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为测定该溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组向28.0g氢氧化钾溶液样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的稀硫酸共49.0g，恰好完全反应。(已知：)请计算：（1）稀硫酸中溶质的质量为 g。（2）该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。(写出解答过程)【答案】（1）9.8（2）解：设该氢氧化钾溶液中溶质的质量为x则该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：答：该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为40%。【知识点】中和反应及其应用【解析】【解答】（1）稀硫酸中溶质的质量为49.0g×20.0%=9.8g；（2）见答案。【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；第四，将上述关系列成比例式求解；最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。（1）稀硫酸中溶质的质量为49.0g×20.0%=9.8g；（2）见答案。24．（2025·泰安）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO2、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验（见下图）。下列推断正确的是（ ）A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOHC．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2一定没有Na2SO4【答案】D【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】样品中加足量水，得滤渣a1.6g和滤液，滤渣中加入足量稀盐酸，全部溶解，产生0.44g二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则滤渣a中一定没有硫酸钡沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，则滤渣a中一定含碳酸钙，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化钙沉淀，设碳酸钙质量为x100：44=x：0.44gx=1.0g<1.6g，则说明滤渣a中还有氢氧化镁，即样品中一定有氢氧化钠、氯化镁、碳酸钙，滤液中通入适量二氧化碳气体，生成白色沉淀b，所给物质中氢氧化钠与二氧化碳反应会产生碳酸钠，碳到钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，则样品中还一定有氯化钡，则一定没有硫酸钠。A、 白色沉淀b的成分是BaCO3 ，不符合题意；B、 滤液中一定有氯化镁与氢氧化钠反应生成的NaCl、剩余的氢氧化钠和BaCl2，不符合题意；C、 滤渣a中一定有CaCO3、Mg(OH)2，一定没有BaSO4 ，不符合题意；D、 样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 ，符合题意；故答案为：D。【分析】根据硫酸钠与氯化钡反应产生难溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应产生能溶于酸的氢氧化镁沉淀，碳酸钙沉淀与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，结合流程图示中所给现象及方程式中物质间质量关系推导样品成分分析。25．（2025·甘孜）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是（ ）A．烧杯①中的溶液不变色B．烧杯②中的溶液逐渐变红C．烧杯③中溶质有、、D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应【答案】D【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用【解析】【解答】A、烧杯①中的氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故滴加酚酞后观察到氢氧化钠溶液变红色，该说出错误，不符合题意；B、烧杯②是向红色的氢氧化钠溶液不断滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着盐酸的滴加，碱性逐渐减弱变成的中性或者是酸性溶液，而中性和酸性溶液均不使酚酞变色，故观察到的现象是红色的溶液逐渐变成无色，该说法错误，不符合题意；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的溶质一定有氯化钠，可能有多余的氯化氢；一定没有氢氧化钠，因为氢氧化钠会使酚酞变红色，故该说法错误，不符合题意；D、该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应生成氯化钠和水，该说法正确，符合题意。故答案为：D.【分析】根据碱性物质能使酚酞变红色，酸性或者中性溶液不使酚酞变色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来解答。26．（2025·日照）碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是（ ）A．50s时溶液中发生中和反应B．250s时溶液中有3种溶质C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量：D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量：【答案】B【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】A、 50s时二氧化碳产生，溶液中发生的是碳酸钙与盐酸的反应，不属于中和反应 ，不符合题意；B、 250s时盐酸过量，溶液中溶质有氯化钠、氯化钙、氯化氢3种 ，符合题意；C、由方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O100 73 40 36.5可知，与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量： ，不符合题意；D、由方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaO+2HCl=CaCl2+H2O74 73 56 73可知， 与等质量固体反应时，消耗盐酸质量： ，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、根据中和反应为酸和碱生成盐和水的反应分析；B、根据 250s时盐酸过量，反应后的溶液中溶质除生成物外还有反应物剩余分析；C、根据方程式中物质质量关系确定等质量盐酸消耗固体质量多少分析；D、根据方程式中物质质量关系确定等质量固体消耗盐酸的质量多少分析。27．（2025·泰州）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是（ ）A．稀释浓H2SO4 B．倾倒稀NaOH溶液C．滴加稀H2SO4 D．测定溶液pH【答案】A【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；B、 倾倒稀NaOH溶液时试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，瓶塞倒放，不符合题意；C、滴管滴加稀硫酸时要在试管口上方垂直悬空滴加，不符合题意；D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；B、根据倾倒药品时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；C、根据滴管的使用方法分析；D、根据pH试纸的使用方法分析。28．（2025·甘孜）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是（ ）物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏pH 2.3 5.8 7.5 8.4A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏【答案】B【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】pH值等于7的溶液呈中性；pH值小于7的溶液显酸性，pH值越小时酸性越强；pH值大于7溶液显碱性，pH值越大碱性越强；而西瓜汁的pH值为5.8显酸性， 柠檬汁的pH值为2.3显酸性，茶水的pH值为7.5显碱性， 牙膏的pH值为8.4显碱性；而柠檬汁和西瓜汁均显酸性，且柠檬汁的pH值小于西瓜汁，酸性更强。故答案为：B.【分析】根据溶液的pH值等于7的呈中性；pH值小于7的溶液显酸性且pH值越小时酸性越强；pH值大于7溶液显碱性且pH值越大碱性越强来解答。29．（2025·哈尔滨）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）A．时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸C．向氢氧化钠溶液中加水D．时，X的溶解度为60g【答案】D【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 ，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意；B、 向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸，镁的活动性大于锌，反应速率镁大于锌，相等质量的镁消耗硫酸质量大于锌消耗硫酸质量，最终产生氢气质量镁大于锌，不符合题意；C、 氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中加水，碱性减弱，pH减小，但不会小于或等于7 ，不符合题意；D、 时，X的溶解度为60g ，符合题意；故答案为：D。【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。30．（2025·西宁）下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）A．活性炭具有吸附性，可用于净水B．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁C．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气D．氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多【答案】B【知识点】氮气及稀有气体的用途；中和反应及其应用；碳单质的性质和用途【解析】【解答】A、 具有疏松多孔的结构，因而具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，所以可用于净水 ，不符合题意；B、 工业炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性，将铁从其氧化物中还原出来，不符合题意；C、 氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，因此可以用作保护气 ，不符合题意；D、 氢氧化铝属于碱，盐酸属于酸，二者能发生中和反应，且反应后生成的氯化铝对人体无害，可用于治疗胃酸过多 ，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；B、根据炼铁是利用CO还原性分析；C、根据氮气的化学性质不活泼分析；D、根据酸和碱发生的反应为中和反应分析。31．（2025·资阳）向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是（ ）A．废液中含有和HClB．a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成C．c点对应的溶液中所含溶质种类最少D．b→c→d的过程中，随着溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加【答案】D【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质【解析】【解答】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液， 由图示可知，开始时溶液pH由小于7增大，至等于7，然后保持7不变，然后再大于7，说明废液是氯化钙和盐酸的混合溶液，加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应。A、 废液中含有CaCl2和HCl ，不符合题意；B、 a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成 ，不符合题意；C、 c点碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好完全反应，对应的溶液中所含溶质种类最少 ，不符合题意；D、 随着溶液的加入， b→c段溶液中氯化钠的质量不断增加 ，c→d段反应结束，溶液中氯化钠质量不再增加，符合题意；故答案为：D。【分析】根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，结合图示中所给溶液pH的变化情况分析。32．（2025·宁夏）下表列出了人体内一些液体的正常p范围，其中酸性最强的是（ ）胃液 血浆 唾液 胰液0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 7.8~8.4A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液【答案】A【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】溶液pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性，pH<7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强，所给体液中胃液pH<7且最小，酸性最强。故答案为：A。【分析】根据溶液pH<7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH=7时呈中性；pH>7时呈碱性分析。33．（2025·镇江）铜应用广泛，对其性质作如下探究。实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液。实验③：取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热。实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能C．实验③中溶液变蓝，该反应为D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为CuSO4、Na2SO4【答案】D【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【解答】A、 取铜片和黄铜片相互刻画，硬度小的有明显划痕，铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片，不符合题意；B、 取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液 ， 电流表指针发生偏转， 发生化学反应，有电流产生，说明化学能转化为电能，不符合题意；C、 取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热，发生的是铜、氧气、硫酸生成硫酸铜和水的反应，使溶液变蓝，方程式为 ，不符合题意；D、 实验③所得溶液一定有硫酸铜，可能有硫酸，由图示可知，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，加入一定氢氧化钠溶液之后沉淀质量增加，说明原溶液溶质为硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，M点为氢氧化钠与硫酸的反应，对应的溶液中溶质为CuSO4、Na2SO4 、H2SO4，符合题意；故答案为：。【分析】A、根据相互刻画硬度小的有明显划痕分析；B、根据金属与盐溶液反应产生电流分析；C、根据题中信息确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；D、根据硫酸、硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析。34．（2025·哈尔滨）分类、类比是初中化学常用的方法。（1）请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验① （填字母）；所选实验的实验目是② 。A.氢气在空气里燃烧的实验B.燃烧条件的实验C.铁钉生锈条件的实验D.电解水的实验（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片有效成分 Mg（OH）2 AlMg（OH）3CO3构成粒子 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸中的H+）的粒子也有差异。①Mg（OH）2起中和酸作用的粒子是OH-。②碱式铝碳酸镁与盐酸的反应化学方程式为： 。碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是 、 。（填粒子符号）【答案】（1）AD；探究水的组成（2）AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑；OH－；CO32-【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】（1）A实验氢气在空气里燃烧的实验可探究水的组成， B实验是探究燃烧条件，C实验是探究铁钉生锈条件， D实验是探究水的组成，故AD实验目的相同，都是探究水的组成。（2） ② 碱式铝碳酸镁与盐酸的反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，氢离子可以与铝碳酸镁中的氢氧根离子结合生成水，与碳酸根反应生成水和二氧化碳，故碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是OH－、CO32-。【分析】（1）根据所给各实验的目的分析；（2）根据 碱式铝碳酸镁与盐酸的反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水及酸的性质分析。35．（2024·通辽）下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。请回答下列问题。（1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为 (从微观角度作答)。（2）使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即 。（3）盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为 。（4）家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是 。【答案】（1）分子在不断运动（2）用大量水清洗（3）（4）食醋（合理即可）【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；分子的定义与分子的特性；酸、碱性废水的处理【解析】【解答】（1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；故答案为：分子在不断运动；（2）洁厕灵中含盐酸，盐酸具有腐蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗；故答案为：用大量的水清洗；（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：；故答案为：；（4）食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋代替洁厕灵除水垢；故答案为：食醋（合理即可）。【分析】（1）根据分子的特征进行分析解答；（2）根据盐酸的性质进行分析解答；（3）根据碳酸钙和盐酸的反应原理进行分析解答；（4）根据酸可与水垢（主要成分：碳酸钙）反应进行分析解答。 （1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；（2）洁厕灵中含盐酸，盐酸具有腐蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗；（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：（4）食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋代替洁厕灵除水垢。36．（2024·淄博）我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下，甲烷和氧气转化制甲酸的新技术。回答下列问题：（1）甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是 。（2）甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出 ，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂（或用品）是 （答一种）。（3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是 。【答案】（1）肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应（合理即可）（2）；紫色石蕊溶液（或试纸或计等合理即可）（3）反应条件不同【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】（1）甲酸水溶液显酸性，蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，是因为肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应，减轻痛痒；（2）甲酸溶液显酸性，是因为甲酸溶于水能解离出氢离子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液变红色，为验证甲酸显酸性，则可以选用紫色石蕊溶液、pH试纸或pH计等；（3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，反应条件不同，则产物不同。故答案为：（1） 肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应（合理即可） ；（2）H+ ； 紫色石蕊溶液（或试纸或计等合理即可） ；（3）反应条件不同。【分析】（1）根据酸性物质能与碱性物质发生反应进行分析解答；（2）根据酸溶液都能解离出氢离子，紫色石蕊溶液遇酸性物质变红，pH试纸或pH计测酸性溶液，pH<7进行分析解答；（3）甲烷与氧气在通电及催化剂条件下生成甲酸，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，得出反应条件不同，反应物的产物也不同进行分析解答。（1）甲酸水溶液显酸性，蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，是因为肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应，减轻痛痒；（2）甲酸溶液显酸性，是因为甲酸溶于水能解离出氢离子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液变红色，为验证甲酸显酸性，则可以选用紫色石蕊溶液、pH试纸或pH计等；（3）甲烷室温电催化转化中小学教育资源及组卷应用平台第8讲 酸和碱考点 考试要求1. 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(理解) b2．概述常见酸的主要性质(理解) b3．说出常见的酸的用途与对人类的影响(了解) a4.说出酸使用的注意事项(了解) a5.关注温室效应的利弊(理解) a6.概述常见碱的主要性质(理解) b7．说出常见的碱的用途与对人类的影响(了解) a8．概述碱使用的注意事项(了解) a9.认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用(理解) c知识点1 酸碱指示剂及pH1. 酸碱指示剂常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂 酸性溶液 碱性溶液石蕊试液(紫色) ______色 ______色酚酞试液(无色) ______色 ______色蓝色石蕊试纸 ______色 ______色红色石蕊试纸 ______色 ______色记忆口诀：酚酞试液：遇酸色不变，遇碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里蓝。【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。②使紫色石蕊试液变红——此溶液显________性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显________性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。2. pH——溶液酸碱度的表示方法(1)pH越______，酸性越强；pH越______，碱性越强；pH等于7的物质呈________性。pH和酸碱性(2)pH的测定方法：用洁净的__________蘸取被测溶液，滴在________上，将试纸显示的颜色与____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏 ________。②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免 ________。③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。3. 溶液酸碱度的应用(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。(2)测定雨水的pH(pH<____的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。(3)测定人体血液、体液的pH，了解人体健康情况。知识点2 常见的酸1. 酸的定义在水中电离出的阳离子全都是________的化合物叫作酸。2. 常见的酸(1)盐酸与硫酸酸 盐酸 硫酸化学式 ________ __________酸 盐酸 硫酸状态 ____色液体，具有________气味 浓硫酸是____色黏稠的油状液体；稀硫酸是____色液体特性 浓盐酸具有________ 浓硫酸溶于水时会________大量的热用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂(2)浓硫酸的特性①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于________变化。②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。(3)其他的酸：硝酸(化学式________)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。(4)注意事项①如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，最后用3%～5%的________溶液冲洗，严重时应立即送医院。②浓硫酸的稀释 一定要把________沿器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。3. 酸的化学性质化学性质 盐酸/硫酸(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液________色(2)与活泼金属反应 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 2HCl＋Fe===______________ H2SO4＋Zn===______________(3)与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物―→ 盐＋水 6HCl＋Fe2O3===______________ (用于除去铁锈) H2SO4＋CuO===______________(4)与碱反应 酸＋碱―→ 盐＋水(放热反应) HCl＋NaOH===______________ H2SO4＋Cu(OH)2===__________(5)与某些盐反应 酸＋盐―→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子) 2HCl＋CaCO3===______________备考补充：检验氯离子的方法：HCl＋AgNO3===____________检验硫酸根离子的方法：H2SO4＋BaCl2===________归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是________。②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的________(即酸根离子)不同。知识点3 常见的碱1. 碱的定义在水中电离出的阴离子全都是________的化合物叫作碱。2. 常见的碱(1)氢氧化钠与氢氧化钙碱 氢氧化钠 氢氧化钙化学式 __________ ________俗称 ______、______、烧碱 ________、消石灰状态 白色固体特性 易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而______；具有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度的升高而______；腐蚀性较强制法 __________________ __________________ __________________ __________________用途 用于制作肥皂、造纸、精炼石油；炉具清洁剂的主要成分；工业上常用氢氧化钠溶液吸收酸性气体 工业上制漂白粉；用于建筑行业(砌砖、粉刷墙壁)；改良酸性土壤；与硫酸铜等配制波尔多液(2)碱使用的注意事项①氢氧化钠是强碱，具有________性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用_______________，再涂上稀硼酸溶液。②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等________性气体。③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要________保存。3. 碱的化学性质化学性质 氢氧化钠/氢氧化钙(1)与酸碱指示剂反应 可溶性碱可使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____(2)与某些非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物―→ 盐＋水 2NaOH＋SO2===______________ (用于吸收酸性气体) Ca(OH)2＋CO2===______________ (用于检验CO2气体)(3)与酸反应 碱＋酸―→ 盐＋水 NaOH＋HCl===________________ Ba(OH)2＋H2SO4===______________(4)与某些盐反应 碱＋盐―→ 新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4===_____________ (产生蓝色沉淀) 3Ca(OH)2＋2FeCl3===__________ (产生红褐色沉淀) Ca(OH)2＋Na2CO3===_____________归纳总结：①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是____________。②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的______不同。4. 碱变质的探究Ⅰ.氢氧化钠变质的探究实验 氢氧化钠变质的探究1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ____________________________。2. 所含成分分析(1)未变质________(2)部分变质____________________(3)全部变质________3. 检验NaOH是否变质(实质是检验是否有CO)(1)思路分析：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象的离子有：(2)实验设计具体操作及现象 化学方程式方法一 (加酸) 加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已变质 ________ ________方法二 (加盐) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，证明 NaOH已变质 ________ ________4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(1)思路分析：全部变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO的干扰，原因是______________________________________。(2)方法：先除尽CO，再检验OH－除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)(3)实验设计实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) ________ ________ ________ ________②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 ________ ________ 部分变质________ ________ 全部变质5. 结论推广：氢氧化钠应 ________保存。核心素养 质疑与创新1. 实验小组同学小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因________________________________________________________________________。2. 小亮认为检验氢氧化钠是否完全变质时，不能用过量氢氧化钙或氢氧化钡除去碳酸钠，请说明原因：____________________________________________________________。Ⅱ.氢氧化钙变质的探究(1)变质的原因氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)检验Ca(OH)2是否变质的方法①检验思路：只需检验是否有CaCO3。②方法：加入过量稀盐酸，有________，说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为__________________________________。(3)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计①思路：检验是否有Ca(OH)2存在。②方法：方法一方法二备考补充：氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的________反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的________反应生成碳酸钙。知识点4 酸、碱中和反应及其应用1. 概念和____作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应属于复分解反应。2. 表达式：酸＋碱―→盐＋水3. 实质：酸中的________与碱中的____________结合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。4. 酸碱中和反应的探究实验 酸碱中和反应1. 中和反应的实质中和反应的实质是酸中的________与碱中的________结合生成水分子的过程(即：________________)。2. 实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。3．实验步骤在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。4. 实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由____色变为____色。5. 实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变 ____ 色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变为 ____色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。注意：(1)红色恰好消失时，停止滴入稀盐酸的原因是_______________________________。(2)不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，原因是_____________________________________________________________________。(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氢氧化钠溶液，观察到__________________，该实验的目的是____________________________。核心素养 质疑与创新1. 实验中________(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，原因是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2. 除了用无色酚酞溶液，还能用以下方法检验中和反应是否发生：(1)用某些活泼金属在盛有稀盐酸的试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属________等，无气泡产生，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。(2)借助传感器pH变化图(氢氧化钠溶液和稀盐酸反应)①该实验是将 ______加入到 ________中。②当实验进行到____s时，酸与碱恰好完全反应。③当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是____________(填化学式，下同)，当实验进行到50s时，溶液中含有的溶质是________________。(3)借助传感器温度变化图(氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中)①当实验进行到 ____s时，酸与碱恰好完全反应。②从能量变化的角度看，该反应属于 ________反应(填“放热”或“吸热”)。③当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是________________ (填化学式，下同)，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是______________。(4)测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。5. 中和反应的应用(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水。(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗胃酸过多症。知识点1 溶液的酸碱性及pH【例题】1．“胜哥”组织同学们开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如表所示，其中水样酸性最强的时刻是（ ）时刻 5：05 5：15 5：25 5：35pH 4.95 4.94 4.86 4.85A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35◆变式训练2．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”理解了PH的含义。“胜哥”列出了一些物质的近似pH（下表所示），下列相关说法正确的是物质 厕所清洁剂 苹果汁 纯鲜牛奶 肥皂水 炉具清洁剂pH 2 3 6.5 10 13A．厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用B．肥皂水显酸性C．纯鲜牛奶比苹果汁的酸性强D．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒知识点2 常见酸的性质及其用途【例题】3．“胜哥”利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片（铝片未经打磨）的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法正确的是（ ）A．图甲中，铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变黄B．曲线a表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化C．曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱D．曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降◆变式训练4．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了酸的通性，对化学产生了浓厚的兴趣。下列有关说法正确的是（ ）①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③知识点3 常见碱的性质及其用途【例题】5．“胜哥”向一定质量的和的混合溶液中滴入溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A．a点所得溶液中的溶质只有B．段反应只生成一种沉淀C．b点时烧杯中只有三种物质D．原混合溶液中的质量小于的质量◆变式训练6．《天工开物》中记载的“凡石灰（生石灰），经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。下列说法不正确的是（ ）A．“石灰”常用于改良碱性土壤B．“经火焚炼”发生的是分解反应C．“成质之后”中的“质”是D．“入水永劫不坏”指“质”难溶于水考点4 中和反应及其应用【例题】7．“胜哥”向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加的稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．A点时，大烧杯内溶液的pH＞7B．AB段对应的溶液中含三种阳离子C．BC段有气泡产生D．C点溶液中的溶质为硫酸钠◆变式训练8．“胜哥”用pH传感器探究稀盐酸和NaOH溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ）A．实验前，左图烧瓶中盛装的是NaOH溶液加入溶液的体积V/mLB．M点，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应C．N点对应的溶液中溶质有NaCl和HClD．M→N，溶液中NaCl的质量不断增加1．（2025·白银模拟）化学与健康密切相关。下列说法正确的是A．缺钙会导致佝偻病 B．用福尔马林浸泡海鲜C．用氢氧化钙治疗胃酸过多 D．为了健康大量服用保健品2．（2025·崇州模拟）某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清pH 2.6 5.8 7.5 9.0A．仅鸡蛋清呈碱性 B．西瓜汁比柠檬汁酸性强C．茶水中滴入酚酞，溶液变红 D．胃酸过多的人应多饮西瓜汁3．（2025·崆峒模拟）一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是A．牛奶 B．鸡蛋清 C．柠檬汁 D．西红柿汁4．（2025·白银模拟）正确规范的实验操作是保障实验安全和成功的前提。下列操作中，正确的是A．称量固体的质量B．引燃酒精灯C．测溶液的pHD．溶解氯化钠5．（2025·柳州模拟）化学兴趣小组同学走进化学实验室，发现稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液三瓶无色溶液的标签已经被腐蚀至无法辨别，利用这三种溶液之间相互反应以及下列一种试剂就能将它们一一鉴别出来。该试剂为A．溶液 B．NaOH溶液 C．石蕊试剂 D．酚酞试剂6．（2025·柳州模拟）下列对应的化学反应方程式书写正确的是A．冬天烧木炭取暖：B．氢氧化钠敞口在空气中变质：C．盐酸除铁锈：D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多：7．（2025·四会模拟）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是A．b点和e点所示溶液中，含有的粒子是和B．从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大C．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热D．该实验时将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中8．（2025·南通）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下：步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3。步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。已知：①②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸下列说法不正确的是（ ）A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收B．步骤2通入空气时发生的反应为C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40%9．（2025·南通）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈10．（2025·南山模拟）如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀H2SO4和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s 时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是A．曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据B．随着电解的进行，溶液的pH均增大C．电解过程中产生CO2可能与石墨电极有关D．停止电解后，CO2的浓度立即出现下降11．（2025·南山模拟）如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是A．可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有B．实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳C．酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变D．工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱12．（2025·长沙模拟）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，故与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐B．置换反应有单质生成，有单质生成的一定是置换反应C．水和过氧化氢由同种元素组成，它们的化学性质相同D．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，所以溶液能使酚酞溶液变红色13．（2025·长沙模拟）根据所学的化学知识，写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸： ；（2）电解水： 。14．（2025·东莞模拟）物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时，溶液的温度会升高。（1）硫酸铜晶体（）属于 （选填“纯净物”或“混合物”），它溶于水形成 色的硫酸铜溶液。（2）氢氧化钠的俗称是 （只需写出一个）。氢氧化钠固体可做干燥剂，写出一条保存氢氧化钠固体的注意事项 。（3）如图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠固体，静置一段时间后，有蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧。①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式 。②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更 （选填“快”或“慢”）。15．（2025·长沙模拟）请你结合化学知识解答下列关于下列用药的问题。（1）中医药蕴含了华夏民族的智慧，中药的炮制常通过加热改变药材的性质，例如“煅牡蛎”这味药是将牡蛎壳（主要含）高温煅烧后制成，写出该过程发生的化学反应方程式 ；（2）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适，某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分是，请写出相应化学反应方程 。16．（2025·增城模拟）在航空航天领域，对的处理尤为重要。（1）早期的飞船是利用超氧化钾（吸收，反应的化学方程式为：，则的化学式为 。（2）后来科学家采用吸收，该反应的化学方程式为 。（3）现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。（4）直接排入太空，对物质循环来说是一种损失，科学家开发出（循环利用的反应示意图如图所示。①反应i的化学方程式为 。②反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为 。③该方案的优点是 。17．（2025·南山模拟）污水处理污水处理常选用的消毒工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒，紫外线消毒通过破坏微生物遗传物质实现杀菌，但穿透力有限。二氧化氯常作高效消毒剂，常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性，次氯酸钠(NaClO)是常用的含氯消毒剂之一，溶液显碱性，也是“84消毒液”的有效成分。但次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。实验测得次氯酸钠的有效氯与温度的关系如图所示。通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好。将“84消毒液”与洁厕灵混用会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会剧烈咳嗽。（1）目前污水处理消毒的工艺有 (一种即可)，属于 (“物理”或“化学”)变化。（2）的物理性质有 (写出一点即可)。（3）“84消毒液”有效成分NaClO中氯元素化合价是 。若不慎将“84消毒液”放置在阳光直射的环境中，会发生的化学反应为 (写化学方程式)。（4）对比图中三条曲线，温度和次氯酸钠消毒效果的关系是 。（5）下列说法正确的是___________A．用棕色试剂瓶盛装水溶液并置于冷暗处保存B．NaClO溶液显碱性，能够使紫色石蕊试剂变红C．将“84消毒液”与洁厕灵混用可增强消毒效果18．（2023·扶沟模拟）如图是氢氧化钠与硫酸反应示意图。（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式。19．（2025·龙华模拟）我国科学家致力于载人航天器中补充和处理的研究。（1）的补充①利用太阳能电解水制取，该反应的化学方程式为 。与分离液态空气法对比，该方法的优点是 (写一条)。②携带氧气罐。从微观角度解释，被压缩到氧气罐中的原因： 。（2）的处理①LiOH、NaOH均可作为处理的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理的最大质量如图所示。对比分析，可得出的结论是 。②LiOH处理的原理为计算：消耗，理论上可处理多少克(根据化学方程式计算)。 20．（2023·邹城模拟）有一包白色固体，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，小丁进行了探究，方案及现象如下：根据上述探究判断：（1）写出白色沉淀A被盐酸溶解的化学方程式 。（2）无色滤液中的溶质是 。（填化学式）（3）白色沉淀B是 。（填化学式）（4）这包白色固体中一定没有 。（填化学式）21．（2025·南通）以锌灰(主要成分为ZnO， 含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备 的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)：（1）“浸取”时，ZnO 与盐酸反应的化学方程式为 。（2）“氧化”反应之一为3①“氧化”时化合价升高的金属元素为 (用元素符号表示)。②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是 。（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 。（5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为 。22．（2025·隆回模拟）环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。探究一：酸和碱反应中的能量变化。盐酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度不断升高，得出盐酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实验：1.的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度变化2.的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度变化3.的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。（1）盐酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是 。（2）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是 。（3）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号），这两种离子反应放出热量的缘故。探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，测得溶液的pH随时间变化关系如下图所示（4）a，b，c三种曲线所示实验中，所用盐酸的浓度由小到大的顺序是 。（5）10分钟时，a，b，c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是 曲线对应的溶液。（6）20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分是 （写化学式）。23．（2025·长沙模拟）实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为测定该溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组向28.0g氢氧化钾溶液样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的稀硫酸共49.0g，恰好完全反应。(已知：)请计算：（1）稀硫酸中溶质的质量为 g。（2）该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。(写出解答过程)24．（2025·泰安）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO2、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验（见下图）。下列推断正确的是（ ）A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOHC．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2一定没有Na2SO425．（2025·甘孜）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是（ ）A．烧杯①中的溶液不变色B．烧杯②中的溶液逐渐变红C．烧杯③中溶质有、、D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应26．（2025·日照）碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是（ ）A．50s时溶液中发生中和反应B．250s时溶液中有3种溶质C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量：D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量：27．（2025·泰州）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是（ ）A．稀释浓H2SO4 B．倾倒稀NaOH溶液C．滴加稀H2SO4 D．测定溶液pH28．（2025·甘孜）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是（ ）物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏pH 2.3 5.8 7.5 8.4A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏29．（2025·哈尔滨）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）A．时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸C．向氢氧化钠溶液中加水D．时，X的溶解度为60g30．（2025·西宁）下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）A．活性炭具有吸附性，可用于净水B．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁C．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气D．氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多31．（2025·资阳）向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是（ ）A．废液中含有和HClB．a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成C．c点对应的溶液中所含溶质种类最少D．b→c→d的过程中，随着溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加32．（2025·宁夏）下表列出了人体内一些液体的正常p范围，其中酸性最强的是（ ）胃液 血浆 唾液 胰液0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 7.8~8.4A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液33．（2025·镇江）铜应用广泛，对其性质作如下探究。实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液。实验③：取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热。实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能C．实验③中溶液变蓝，该反应为D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为CuSO4、Na2SO434．（2025·哈尔滨）分类、类比是初中化学常用的方法。（1）请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验① （填字母）；所选实验的实验目是② 。A.氢气在空气里燃烧的实验B.燃烧条件的实验C.铁钉生锈条件的实验D.电解水的实验（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片有效成分 Mg（OH）2 AlMg（OH）3CO3构成粒子 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸中的H+）的粒子也有差异。①Mg（OH）2起中和酸作用的粒子是OH-。②碱式铝碳酸镁与盐酸的反应化学方程式为： 。碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是 、 。（填粒子符号）35．（2024·通辽）下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。请回答下列问题。（1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为 (从微观角度作答)。（2）使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即 。（3）盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为 。（4）家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是 。36．（2024·淄博）我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下，甲烷和氧气转化制甲酸的新技术。回答下列问题：（1）甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是 。（2）甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出 ，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂（或用品）是 （答一种）。（3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是 。37．（2025·西藏）阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。车厘子，属于蔷薇科李属乔木。车厘子树是喜光、喜温、喜湿的果树品种，生长环境对它来说极为重要。它倾向于生长在土层深厚、土质疏松、透气性好的砂壤土或砾质壤土之中，且土壤pH值需控制在5.6～7之间。车厘子的甜蜜口感源于多种糖类，涵盖果糖、葡萄糖和蔗糖。食用车厘子可补充一定量锌元素、钾元素和铁元素。车厘子中的碳水化合物，能为人体提供能量，是补充体力的优质来源。车厘子中还含有人体必需的多种氨基酸、膳食纤维和多种维生素……（选自《化学通讯》2025第6期，有删改）（1）pH=5.6的土壤呈 性（填“酸”或“碱”）。（2）铁元素是血红蛋白的重要成分，人体缺铁会引起 。（3）葡萄糖（在人体内经酶催化，与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。（4）种植车厘子应考虑的条件有光照、 、湿度等。38．（2025·武汉）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。已知：①。②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是____(填标号)。A． B． C．（2）“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈 性。（3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为 。（4）“滤渣”的成分为 。（5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 (答两点)。39．（2025·西藏）某兴趣小组用锌粒和稀硫酸制取干燥的氢气，实验装置如图4所示。（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。（2）试剂Q的作用是干燥氢气，则试剂Q为 。（3）实验中以下操作正确的是____。A．用向上排空气法收集氢气B．长颈漏斗下端伸入液面下C．把鼻孔凑到试管口闻气体气味40．（2025·龙东地区）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题：（1）写出C的化学式 。（2）E的用途 （写一种即可）。（3）C生成B的化学方程式 。（4）请写出A和D反应的基本反应类型 。41．（2025·资阳）锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿(主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和为原料制备锌，其工艺流程图如下。回答下列问题：（1）菱锌矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。（2）由此流程可推知SiO2的性质有（ ）(填字母序号)。A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应（3）“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为 。（4）操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸(灰色部分代表滤纸)，滤液分布的情况最接近图中的（ ）。A． B． C．（5）已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是 ，通过调节溶液的pH使Fe+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是 。第8讲 酸和碱答案知识梳理1. 红 蓝 无 红 ② 酸 ③ 碱2. (1) 小 大 中 (2) 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 小 ② 污染溶液 3. (2) 5.6知识点2 常见的酸1. H+ 2. (1) HCl H2SO4 无 刺激性 无 无 挥发性 放出 (2)浓硫酸的特性 ① 物理(3) HNO3 (4)① 碳酸氢钠 ② 浓硫酸 水3. 红 无 FeCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ 2FeCl3＋3H2O CuSO4＋H2ONaCl＋H2O CuSO4＋2H2O CaCl2＋H2O＋CO2↑备考补充 AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HCl 归纳总结：① 氢离子(或H＋) ② 阴离子知识点3 常见的碱1. 氢氧根离子(或OH－) 2. 常见的碱(1) NaOH Ca(OH)2 苛性钠 火碱 熟石灰 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)CaO＋H2O=== Ca(OH)2(2)碱使用的注意事项①氢氧化钠是强碱，具有__腐蚀___性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用_大量的水冲洗___，再涂上稀硼酸溶液。②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等__酸___性气体。③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要__密封__保存。3. 蓝 红 Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O NaCl＋H2O BaSO4↓＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4 2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 CaCO3↓＋2NaOH归纳总结：① 氢氧根离子(或OH－) ② 阳离子4. 碱变质的探究 Ⅰ.氢氧化钠变质的探究 实验 氢氧化钠变质的探究1. 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O2. (1) 氢氧化钠(或NaOH) (2) 氢氧化钠和碳酸钠(或NaOH和Na2CO3) (3) 碳酸钠(或Na2CO3)3. (2) 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2OCaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(1) CO水溶液呈弱碱性，也可使无色酚酞溶液变红(3) 产生白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)溶液变红 溶液不变色5. 密封核心素养 质疑与创新1. 不正确，因为若氢氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时不会有气泡产生2. 因为氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对后续氢氧根离子的检验造成干扰Ⅱ.氢氧化钙变质的探究(1) Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (2)② 气泡产生 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑备考补充： 水蒸气(或H2O) 二氧化碳(或CO2)知识点4 酸、碱中和反应及其应用3. 氢离子(或H＋) 氢氧根离子(或OH－ 4. 酸碱中和反应的探究 实验 酸碱中和反应1. H＋(或氢离子) OH－(或氢氧根离子 H＋＋OH－=== H2O 4. 红 无5. 红 无 注意：(1) 继续滴加稀盐酸，溶液虽为无色，但已呈酸性(2) 酚酞遇酸不变色，实验中当酚酞变成红色时，溶液已呈碱性，所以无法证明酸碱恰好完全中和(3) 溶液由无色变成红色 进一步证明酸碱能够发生中和反应核心素养 质疑与创新1. 不能 紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，现象不明显2. (1) 铁 (2)① 碱 酸 ② 44 ③ HCl、NaCl NaOH、NaCl(3)① 44 ② 放热 ③ HCl、NaCl NaOH、NaCl考点突破1．D 2．D 3．D 4．B 5．C 6．A 7．B 8．D夯实基础1．A 2．C 3．C 4．C 5．A 6．D7．A 8．D 9．B 10．C 11．C 12．D13．（1）（2）14．（1）纯净物；蓝（2）烧碱；密封保存（3）；快15．（1）（2）16．（1）（2）（3）物理变化（4）；2：1；减少了二氧化碳的排放，实现资源循环17．（1）紫外线消毒，二氧化氯消毒，次氯酸钠消毒（一种即可）；化学（2）常温下为黄绿色气体，极易溶于水（一点即可）（3）+1；（4）温度升高时，次氯酸钠消毒效果减弱（5）A18．（1）钠离子和硫酸根离子/Na+和（2）19．（1）；能耗低、设备简单、操作简便等；氧分子间隔变小或分子间存在间隔（2）其他条件相同时，吸收等质量的，消耗LiOH的质量少；或其他条件相同时，等质量的NaOH和LiOH，LiOH吸收的多；设理论上可处理的质量为x，则 答：消耗，理论上可处理的质量为44g。20．（1）（2）BaCl2、NaOH（3）BaCO3（4）CuSO4、Na2SO421．（1）ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O（2）Fe、Mn；MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大（3）漏斗（4）除尽溶液中的CuCl2（5）浸取”时使用适当过量的盐酸并充分反应(或将“滤渣2”与盐酸充分反应以获得更多的ZnCl2)22．实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高；HCl+NaOH=NaCl+H2O；H+、OH-；a>b>c；a；HCl、NaCl23．（1）9.8（2）解：设该氢氧化钾溶液中溶质的质量为x则该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：答：该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为40%。真题再现24．D 25．D 26．B 27．A 28．B29．D 30．B 31．D 32．A 33．D34．（1）AD；探究水的组成（2）AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑；OH－；CO32-35．（1）分子在不断运动（2）用大量水清洗（3）（4）食醋（合理即可）36．（1）肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应（合理即可）（2）；紫色石蕊溶液（或试纸或计等合理即可）（3）反应条件不同37．（1）酸 （2）贫血（3）（4）温度（合理即可）38．（1）C （2）酸（3）（4）硫酸钡、氢氧化铁（5）温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出39．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）浓硫酸 （3）B40．（1）（2）洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等（3）（）（4）复分解反应41．（1）混合物 （2）A；C（3）Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）C（5）调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去；21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2026年中考化学第一轮复习学案：第8讲酸和碱原卷版.docx 2026年中考化学第一轮复习学案：第8讲酸和碱解析版.docx 2026年中考化学第一轮复习：第8讲酸和碱.pptx
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