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南阳市第一中学校2025-2026学年高一上学期分科后第二次月考化学试题
一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列有关传统文化的分析错误的是
A．“磁石()治肾家诸病，而通耳明目”，其中“磁石”属于金属氧化物
B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中发生了置换反应
C．“火药乃焰硝()、硫黄(S)、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了的氧化性
D．“粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”，铁线粉的成分是纯铁粉
2．硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中起到了举足轻重的作用。下列说法不正确的是
A．单质硫难溶于水，易溶于
B．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
C．工业制硫酸过程中的物质转化
D．工业制硫酸中用浓硫酸吸收，是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率
3．下列实验涉及反应的离子方程式书写中，正确的是
A．用溶液沉铁
B．用铜和过量浓硫酸反应制备少量
C．少量通入溶液中：
D．用氨饱和的饱和食盐水吸收过量
4．误服白磷，应立即用硫酸铜溶液洗胃，其反应原理是：，下列说法不正确的是
A．白磷既发生了氧化反应又发生了还原反应
B．既是氧化产物又是还原产物
C．每白磷参与反应，电子转移
D．在上述反应中，能氧化
5．下列实验装置及操作能达到实验目的的是
实验装置及操作
实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止
实验装置及操作
实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
6．氮在自然界中的物质转化循环的部分关系如图所示。下列说法正确的是
A．过程I、Ⅱ和IV属于氮的固定
B．过程I中表现氧化性，作氧化剂
C．过程Ⅲ的硝化过程可能发生：
D．过程IV为反硝化过程，该过程中氮元素被氧化
7．如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是
A．不同浓度的与反应均生成
B．X、Y、Z之间可以相互转化
C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性
D．控制反应条件，与反应可以生成或
8．类比法是化学研究的重要方法。下列类比中合理的是
A．将气体通入溶液中可生成将气体通入溶液中可生成
B．与反应生成和，则与反应生成和
C．硝酸与过量的铁粉反应生成干燥的氯气与过量的铁粉加热反应生成
D．通入溶液中无沉淀生成通入溶液中无沉淀生成
9．、和是大气污染物，利用催化处理以上污染物的机理如图。下列说法正确的是
A．催化处理过程中元素仅被还原
B．每处理，转移个电子
C．该反应机理中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．该过程总反应方程式：
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向酸性溶液中通入足量，溶液褪色 具有漂白性
B 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察到溶液呈红色 具有还原性
C 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性：
D 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分被氧化为
A．A B．B C．C D．D
11．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学利用如图所示的仪器设计完成实验。
下列相关说法错误的是
A．仪器组装的顺序为：a→e→d→c→b
B．a中发生反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．c中试剂可更换为NaOH溶液
D．有同学认为去掉装置d也可完成该实验产物的检验
12．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法正确的是
A．母液中含有大量的NaCl
B．溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质
C．吸收塔中发生的离子反应方程式为：
D．减压蒸发可降低蒸发温度，防止的分解
13．有一份澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种，且各离子的个数相等(不考虑水的微弱电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
已知：溶于形成紫红色溶液。
下列关于原溶液的判断错误的是
A．试样中加足量氯水无气体产生，说明溶液中肯定不存在
B．通过层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在
C．是否存在、需要通过焰色试验才能确定
D．肯定不存在的离子是、、、、
14．是一种重要的化工原料。常温下将通入溶液中可得到以为有效成分的漂白液，加热时产物中还会含有。实验室用和尿素，在碱性条件下可制得水合肼，反应方程式为。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。下列有关说法正确的是
A．可用试纸测定的
B．中若含有少量气体杂质，可将混合气体通入饱和溶液洗气
C．和反应后，若产物中，则
D．制备水合肼时应将尿素缓慢加入到的碱性溶液中
二、填空题
15．硫及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的存在及转化示意图，回答下列问题。
(1)硫分子在气态下呈现为双原子分子，在液态时发生4S2(g) = S8(l)，该过程发生 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化……银、铜、铁，奇物”，所得产物不可能是 (填标号)。
A．Ag2S B．CuS C．FeS
(3)SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是 (填标号)。
A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．O2
(4)工业上利用硫铁矿(含60% 的FeS2)制备硫酸。
①FeS2中S的化合价为 ，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式为 。
②不考虑生产过程中硫的损失，2吨该矿石可制得98%的浓硫酸 吨。
(5)H2S有毒，在一定条件下，用H2O2可脱除尾气中的H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同。当= 4时，氧化产物的分子式为 。
三、解答题
16．硫酰氯（）对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：
物质 熔点 沸点 其他性质
①遇水易水解，产生大量白雾； ②易分解
338 强吸水性、稳定不易分解
实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，该反应为放热反应，其实验装置如图所示（夹持仪器已省略）：
(1)仪器C的名称为 ，装置E盛放的试剂为 。
(2)仪器B中盛放药品的主要作用是① ；② 。
(3)装置C中选用的硫酸浓度不宜太低，原因是 。
(4)戊中发生反应的化学方程式为 。
(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是 。
(6)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，生成两种强酸。硫酰氯水解的化学方程式为 。
(7)可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗标准液（假设葡萄酒中其他成分不与反应），则样品中的含量为 。（已知：）
17．俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。
Ⅰ．制备
用废铁屑（含少量、杂质）制备的流程如图：
(1)控制溶液反应温度为的方法为 。
(2)操作Ⅱ的名称为 。
(3)写出“煅烧”过程发生的主要化学方程式 。
(4)以上流程中，氧化还原反应共 个。
Ⅱ．探究的性质
A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。发生的反应及含铁物质转化关系如图：
(5)检验A溶液中阳离子的方法是 。
(6)物质X可以是______（填相应字母）。
A． B． C． D．
(7)白色沉淀的化学方程式为 。
(8)下列装置中，可以较长时间看到白色沉淀的是______（填相应字母，可多选）。
A． B． C． D．
18．铜和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和的工艺流程如图所示。
已知：
(1)高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是 ；0.5个O2参加反应时，反应中转移电子 个。
(2)写出向滤液A中通入氯气的离子方程式 。
(3)向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为 。
(4)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
1．D
2．B
3．A
4．B
5．D
6．B
7．B
8．D
9．C
10．A
11．C
12．D
13．C
14．C
15．(1)化学
(2)B
(3) 酸性 C
(4) -1 2
(5)H2SO4或SO3
16．(1) 恒压分液漏斗 饱和食盐水
(2) 防止空气中的水蒸气进入丙装置 吸收过量的和
(3)硫酸浓度太低，含水量大，会有较多溶于水，不能充分逸出（或硫酸浓度太低反应速率慢，且溶液中水的含量大，二氧化硫不会充分逸出）
(4)
(5)制备硫酰氯的反应为放热反应，一段时间后温度升高，可能使产品分解或挥发
(6)
(7)
17．(1)水浴加热
(2)洗涤
(3)
(4)3
(5)用试管取少量A溶液，滴加溶液，若溶液变为血红色，说明溶液中存在（或其他合理答案）
(6)A
(7)
(8)ACD
18．(1) 3
(2)
(3)或
(4) 温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低

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