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2025-2026学年第一学期三校联考试题高二年级 化学
满分100分．考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、考号填写在规定的位置
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色墨水签字笔或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚．
3．考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．
4．保持答题卡清洁、完整，不得折叠．严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液和修正带．
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Zn 65
第一部分 选择题 （共 44分）
一、单项选择题（本题共16小题，1~10题，每题2分，11~16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，错选、不选得0分。）
1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是
A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和CaCO3发生了化学反应
B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和H2O是ΔS<0的过程
C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的CaCO3的反应，其反应物总能量比生成物总能量低
D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程
2. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是
A. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥有助于防锈，与电化学腐蚀有关
B. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，能显著延长食品的储存时间
C. 糯米制糖过程中，糯米蒸熟以后必须冷却到不烫手，才能加入处理好的麦芽，这是因为酶的活性与温度有关
D. 西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理
3. 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A. Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质
B. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸
C. 将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
D. 同一温度下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的H+浓度相等
4. 下列有关图示的说法正确的是
A. 图甲用于测 NaClO溶液的pH B. 图乙两个烧杯中发生的化学反应不同
C. 图丙用于测定中和热 D. 图丁用于测定化学反应速率
5. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是
A. 由水电离的c(OH-)=1.0×10-11 mol L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-
B. 含有大量Fe3+的溶液：NH4+、Cl-、Na+、HCO- 3
C. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO- 3
D. 无色溶液中：Mg2+、Na+、NO- 3 、MnO- 4
6. HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2 、H2O(g)的历程如图所示(E1 、E2 和 E3分别表示各阶段物质的能量)：
已知：HCHO(g)＋O2 (g)=CO2(g)＋H2O(g) ΔH= -526.7kJ·mol-1 ，下列说法正确的是
E1＞E2＞E3
HAP能减小上述反应的焓变
HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行
若将O2标记为18O2 ，则反应可表示为 HCHO＋18O2=C18O2＋H2O
7. 检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A. 电极Ⅱ是负极
B. 电解质溶液中的H+向电极 Ⅰ 移动
C. 工作一段时间后硫酸的浓度减小
D. 电极 Ⅰ 上发生反应：CO-2e-+H2O=CO2 + 2H+
8. 硫酸可以在甲酸()分解制CO的反应历程中起催化作用。下列左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程，下列说法正确的是
A. 甲酸分解制CO反应的ΔH < 0
B. 未加入硫酸的反应历程中不涉及化学键的断裂与形成
C. 加入硫酸的反应历程中②→③步反应速率最快
D. ΔE1 >ΔE3， ΔE2 =ΔE4
9. 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4 “固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。下列说法不正确的是
A. 增大压强时，有利于NO2吸附
B. 46g NO2和N2O4混合气体中含1.5mol N原子
C. 每制备0.1 mol HNO3，转移电子数约为6.02×1022
D. 断裂2mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1mol N2O4中的共价键所需能量
10. 已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数 1.8×10-5 4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8
下列说法正确的是
A．酸性强弱：HClO > HSO- 3 >HCO- 3
B．加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C．漂白液生效的原理：ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO- 3
D．将足量醋酸滴入Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式：H+ + CO2- 3 = HCO- 3
11. 25℃时，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．25℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5
B．M点所示溶液中 c(Na+) = c(R-)
C．N点所示溶液中：c(Na+) > c(R-)> c(OH-)> c(H+)
D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P
12. 某温度下，N2O在金（Au）表面发生分解反应：2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g) ，该反应的速率方程可表示为 v=k pn(N2O)（p为N2O的分压，单位MPa，v表示N2O分解速率，单位MPa min-1，k 为速率常数，k 只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n 为反应级数），实验测得反应过程中剩余N2O的分压p与时间的关系如图所示：
下列说法正确的是
n ＝1
速率常数 k =1.0×10-3 Pa ·min-1
60min时，p(N2O)=0.04MPa
其他条件不变，增大N2O的起始压强，反应速率增大
13. 以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应Ⅰ：Fe3O4 (s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2 (g) ΔH1 >0
反应Ⅱ：Fe3O4 (s)+4CO(g) 3Fe (s)+4CO2 (g) ΔH2
(
CO
的体积分数
/%
)将一定体积的CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达到平衡后，测得 CO 的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
ΔH2 <0
在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，可以认为反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
1040 ℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数 K=4
反应温度较高时，Fe3O4 主要还原产物为 FeO
14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
编号 操作 现象 结论
A 将0.1mol L-1FeCl3与0.05mol L-1KI等体积混合，然后滴入几滴KSCN试剂 溶液变血红色 Fe3+与I-的反应是有限度的
B 一定温度下，用pH计分别测量饱和NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值为a和b a>b Ka(HClO)C 将0.01mol L-1KMnO4与0.01mol L-1H2C2O4等体积混合 紫红色褪去耗时 t min v(H2C2O4)=mol L-1 min-1
D 25℃时,测量1mL FeCl3的pH值为m，然后加水稀释至1000 mL，再次测量其pH值为n m15. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2的水解)。下列叙述正确的是
Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
n点表示AgCl的不饱和溶液
向c(Cl-)=c(C2)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+C2(aq)的平衡常数为109.04
我国科学家正在研究一种可充电Na-Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是
闭合K1时，锌电极为电池负极
闭合K2时，装置中的电能转化为化学能
放电时，每转移0.2 mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5 g
充电时，阳极反应式为Na0.6MnO2－xe－===Na0.6－xMnO2＋xNa＋
第二部分 非选择题（56分）
二、填空题（本题共4小题，共56分）
(14 分)用 H2O2、KI 和洗洁精可完成 “大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫) , 某同学依据文献资料对该实验进行探究 。
资料 1 ：H2O2 + I- = H2O+IO- ；H2O2 +IO- = H2O+O2↑+I- 。
总反应的化学方程式为 ；KI在该反应中的作用为 。
(2)资料 2 ：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是
加入KI后，反应历程包含两个基元反应
加入KI后，溶液中IO-浓度极低，不易被检出
H2O2 + I- = H2O+IO-是放热反应
若要消耗 1 mol H2O2，需加入1 mol KI
(3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4振荡 、静置 , 气泡明显减少 。
资料 3 ： I2 也可催化 H2O2的分解反应 。
①加CCl4振荡 、静置后还可观察到 ，说明有 I2 生成。
②气泡明显减少的原因可能是：
Ⅰ. H2O2 浓度降低；
Ⅱ. 。
③实验验证：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于 A、B 两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置，观察到 ，说明Ⅱ是气泡减少的主要原因。
(4)资料4： I-(aq)＋I2 (aq) I- 3 (aq) K= 640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向 20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10mol L-1 KI溶液(溶液混合时体积变化忽略不计) ，达平衡后，未见沉淀，溶液中相关微粒浓度如下：
微粒 I- I2 I- 3
浓度/(mol L-1 ) 2.5×10-3 a 4.0×10-3
则 a = 。请通过简单列式计算说明该平衡体系溶液中除了含有 I-、I2 、I- 3外，一定还含有其他含碘微粒（写出推理过程） 。
（14分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:
已知: ⅰ. Ce4+能与SO2- 4结合成[CeSO4]2+；
ⅱ. 在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；
ⅲ. 常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是　　　　　、　　　　(写出2种即可)。
(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+3K+(aq) 3KBF4(s)+Ce3+(aq)。若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=　　　　 (用a、b表示)。
(4) “萃取”时存在反应：Ce4+ + n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。D为分配系数，表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其他条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(S)，D随起始料液中c(S)增大而减小的原因是　　　　　　　　　　　 。
(5)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(C)约为　　　　　　　 。（已知）
(6)CeO2是尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x)＋xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出尾气消除过程中CeO2与CO反应的化学方程式:　　。

（14分）CO2 是一种廉价的碳资源，可采用“CO2催化加氢制甲醇”的方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应：
①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1= -49.4KJ/mol
②CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2= +41KJ/mol
③CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
(1) ΔH3=
(2)关于反应①、②、③的1gK (K 为化学平衡常数)随 1/T(T为温度)的变化图像正确的是 。
(3)某温度时在 1L 恒容密闭容器中加入 1mol CO2和 3mol H2 ，若只发生① 、②两个反应，此条件下甲醇的选择性为 60%（甲醇的选择性=× 100%），CO2平衡转化率为 50% ，则该条件下反应②的平衡常数 K= (结果保留两位小数)。
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入 a mol CO2和 b mol H2 ，只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A. 若增大起始投料比，则平衡时，H2的转化率增大，CH3OH的体积分数增大
B. 当 3v正(CO2)=v逆(H2)时，该反应达到平衡状态
C. 若 a=b= 1 ，当 CO2的体积分数保持不变时，可以认为该反应达到平衡状态
D. 单位时间内，断开 C=O键的数目和断开H-O键的数目相同时，该反应达到平衡状态
(5)已知反应②可自发进行，则反应②的ΔS 0（填“>” 、“<”或“=”）；
一定温度下，若只发生反应②，达到平衡时，测得各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）如下表：
物质 CO2 H2 CO H2O
分压/MPa 0.25 0.25 0.75 0.75
维持相同的温度和总压，提高 CO2比例，使 H2的平衡转化率提高到 90% ，则原料气中 CO2和 H2的物质的量之比为 。（最简整数比）
(6)向密闭容器中投入一定量的CO和H2，只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下，CH3OH的产率随温度的变化如图所示，当温度高于400℃时，M点后CH3OH的产率降低的原因可能是 (答一条即可)。
20．（14分）种子是农业的芯片，“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
电解质 H3BO3 NH3 H2O H2CO3 H3PO4
常温电离常数 Ka=7.3×10-10 Kb=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.2×10-11 Ka1=7.1×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.5×10-13
（1）尿素[CO(NH2)2]是常用的氮肥，溶于水可生成两种气体，反应的方程式为 。
（2）常温下，相同浓度的三种氮肥①NH4HCO3 ②NH4Cl ③NH4H2PO4溶液中，NH+ 4的浓度由大到小的顺序为 (填标号)。
（3）常温NH4HCO3 溶液呈弱碱性。关于该溶液的关系式正确的是_______(填标号)，
A．c(NH+ 4) > c(HCO- 3) + 2c(CO2- 3)
B．c(HCO- 3)> c(NH+ 4)> c(CO2- 3)> c(H+)
C．c(NH3 H2O) + c(OH-)=2c(H2CO3)+ c(HCO- 3)+ c(H+)
D．c(NH+ 4)+ c(NH3 H2O)=c(HCO- 3)+ c(CO2- 3)+ c(H2CO3)
（4）土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行土壤全氮含量的测定，取某地若干份土壤样品各10.00g，将样品中氮元素全部转化成铵盐，加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用0.1000mol L-1盐酸滴定硼酸吸收液(以溴甲酚绿-甲基红为指示剂)。
已知： i．NH3 + H3BO3=NH3 H3BO3；NH3 H3BO3 + HCl= NH4Cl + H3BO3
ii．溴甲酚绿-甲基红变色范围如下表：
pH <4.4 4.4~5.2 >5.2
颜色 浅红色 浅蓝色 蓝色
①NH3 H3BO3的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②滴定终点的判断依据是： 。
③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(盐酸)/mL 9.80 10.95 11.00 11.05
土壤样品中的全氮含量为 g kg-1(保留三位有效数字)。
④第一次实验数据出现较大误差，原因可能是 (填标号)。
A．滴定时，标准液滴到锥形瓶外
B．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数
C．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸
D．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中
（5）我国耕地土壤全氮含量平均值为1.30g kg-1，某地耕地土壤偏酸性。你给当地杂交水稻育种的农民朋友的建议有_______ (填标号)。
A．施过磷酸铵(NH4H2PO4)时应辅以石灰
B．根据本地土壤肥力情况还需多施氮肥
C．施氮肥时宜施尿素、NH4HCO3、NH4Cl
D．铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混施
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D A C D D B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C B D D C
二、主观题
(
KI
)17、
（1）2H2O2===2H2O + O2↑ （2分，不写KI不扣分） 催化剂（1分）
A B（2分，各1分）
（3）①溶液分两层，下层CCl4层呈紫红色 （1分）
②I2被萃取大量进入CCl4层，对水层中的H2O2分解催化作用明显减弱（2分）
③A试管中产生气泡速度明显慢于B试管（2分）
（4）2.5×10-3（2分） 2.5×10-3 + 2.5×10-3×2 + 4.0×10-3×3=1.95×10-2 <(2分）
18、
(1)将矿石粉碎成细颗粒(1分)　通入大量空气(1分)
(2)CeO2+4H++S=[CeSO4]2++2H2O(2分)
(3)(2分)
(4)随着c(S)增大，水层中Ce4+与S结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+的方向移动，D减小(2分)
(5)2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+(2分)　1×10-6mol·L-1(2分)
(6)2xCO+CeO2CeO2(1-x)+2xCO2(2分)
19、（每空2分）
-90.4 KJ/mol
B
0.11
BC
> 9:5
随温度升高，催化剂逐渐失活，催化效率不断下降或者随着温度升高，平衡逆向移动，CH3OH产率下降
20、
（1）CO(NH2)2 + H2O=2NH3↑+ CO2↑（1分，不写气体符号不扣分）
（2）③>②>①（2分）
（3）AD（2分）
（4） ①碱性（1分） ②当滴入最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 （2分）
③1.54（2分） ④BD（2分）
（5）AD（2分）

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