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广西南宁市第三中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题
1．大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是
A．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧-甲烷属于纯净物
B．“LNG船”的液罐所用殷瓦钢（铁镍合金）焊接时无需保持干燥
C．“天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应
D．“天问一号”拍摄的火星全球影像图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
2．下列化学用语表述正确的是
A．的结构示意图：
B．双线桥表示电子的转移：
C．和互为同素异形体
D．（属于正盐）的电离方程式：
3．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．任何物质都含有个分子
C．用1 L水吸收22.4 L HCl（标准状况下）所得盐酸的浓度是
D．固体或液体的体积主要由粒子的大小决定
4．超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下中电子的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
5．下列图示实验中，操作规范的是
A．制备 B．稀释浓硫酸
C．从食盐水中提取固体 D．转移液体
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于物质性质、保存或用途的说法正确的是
选项 性质 保存或用途
A 漂白粉及其水溶液有氧化性 可用于生活用水的杀菌消毒
B 天然磁石中的具有磁性 古时人们用其打磨仿制司南
C 能与反应 钢瓶不能储存液氯
D 溶液显碱性 可用于治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
7．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是
A．分子数目：
B．若是，则可能是
C．气体密度：
D．和分子中含有的原子数可能相等
8．电子工业中，常用溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生和铜回收的新方法。具体步骤如下图所示。以下说法错误的是
A．腐蚀废液的成分是、和
B．试剂①是，滤渣③是
C．④是稀盐酸，不能用稀硫酸
D．通入⑥时发生反应的离子方程式可能是：
9．下列关于铁铵矾[NH4Fe(SO4)2 12H2O]的离子反应方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中滴加溶液：
C．向铁铵矾溶液中通入H2S气体，产生黄色沉淀：
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象和结论
A 用玻璃棒蘸取0.1mol L-1NaClO溶液滴在pH试纸上 pH试纸显示蓝色，说明NaClO溶液显碱性
B 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液 溶液变蓝，说明还原性：
C 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液 溶液褪色，说明Fe2+具有还原性
D 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液 溶液变为红色，说明该Fe(NO3)2试样已变质
A．A B．B C．C D．D
11．食品包装中的铁系脱氧剂脱氧时发生的反应有：，，。和的条件下，气体摩尔体积约为。某脱氧剂中含有还原铁粉。下列说法正确的是
A．还原铁粉的物质的量为
B．生成，吸收氧气
C．在上述条件下该脱氧剂理论上最多能处理氧气的体积为
D．若还原铁粉完全转化为，则转移电子的总物质的量为
12．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是
A．反应①中，每生成1molO2，转移2mol电子
B．当时，中+2价铁与+3价铁的个数比为1:1
C．反应②中，作氧化剂
D．该过程每消耗，理论上能得到的质量为4 g
13．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、、。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验，已知：还原性。
（1）向一定量溶液X中加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未显蓝色；
（2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.99g
（3）将上述（2）的反应混合液过滤，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为2.24 L。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．原溶液可能存在Na+、Fe3+、
B．原溶液一定存在、I-
C．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
D．另取X试液滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成
14．某小组同学向的溶液中分别加入等物质的量的粉和粉，探究反应的还原产物：
装置 实验 金属 操作、现象及产物
I 过量Zn粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到单质
II 过量Mg粉 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质
已知：与反应能产生蓝色沉淀。
下列说法错误的是
A．I、II中产生气泡的主要成分相同
B．取中少量溶液，滴加溶液，会生成蓝色沉淀
C．II检测到单质可能的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹
D．若向的溶液中加入过量粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀
二、填空题
15．纳米颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】
为黑色固体，硬度较大，不溶于水、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成；溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如、，使其达到某个范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。
请回答下列问题：
(1)在上述短文标有序号的物质中，①~⑨中属于电解质的是 。
(2)标准状况下，5.6 L③气体含有 个氧原子；常温常压下，③与的密度之比为 。
(3)⑥的溶液中混有⑦时，应加入 除杂，反应的离子方程式为 。
(4)在盛有⑥溶液的试管中加入⑧溶液的现象是 。
(5)向⑦溶液中加入⑧溶液至恰好沉淀完全，需要的质量为 。
三、解答题
16．（俗称过氧化脲，其摩尔质量为）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：。
I.过氧化脲的合成：烧杯中分别加入、适量蒸馏水和尿素，
搅拌溶解。30℃下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得到白色针状晶体。
(1)的物质的量浓度为 。
II.过氧化脲溶液的配制：配制的过氧化脲溶液。
(2)用托盘天平称量过氧化脲的质量是 g。
(3)配制溶液时，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还需要 （填仪器名称）。其中，该实验中玻璃棒的作用有 。
(4)容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
(5)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_____（填字母）。
A．配制溶液所用的容量瓶底部有水
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
III.过氧化脲性质检测
①过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，振荡，静置。
②过氧化脲溶液用稀酸化后，加入淀粉溶液，振荡，静置。
(6)性质检测①可观察到溶液紫色消失，说明过氧化脲具有的性质是 。
(7)性质检测②可观察到溶液变蓝，已知过氧化脲在水溶液中会解离为和尿素，请写出酸化后与溶液反应的离子方程式 。
17．四氧化三钴（）可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有、、、）为原料制备，流程如图所示：
(1)中元素的化合价与类似，其中有两种价态，分别是 。
(2)“酸溶”后溶液中金属阳离子主要有、和 ，则作 剂（填“氧化”或“还原”）；“酸溶”不用盐酸，其原因是 （用离子方程式解释）。
(3)中和、沉淀步骤加入中和酸，调高除杂，依据下表，调范围为 。
已知：几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的如下表：
金属离子
开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5
沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7
(4)可以利用得到的氢氧化铁制备。
已知：易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。
利用氢氧化铁经过系列操作之后，得到溶液，溶液在氮气环境中 、 、过滤，用乙醇洗涤，干燥得到晶体。用乙醇洗涤晶体而不选用蒸馏水的原因是 。（已知：晶体的溶解度曲线如图所示）
(5)写出焙烧步骤与反应的化学方程式 。
18．高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，有强氧化性。某化学兴趣小组设计以下实验制备，实验装置（夹持仪器已省略）如下图所示。
已知：
①为紫色固体，微溶于溶液，不溶于乙醇；
②在的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生。
回答下列问题：
(1)装置A中装仪器的名称是 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B为未组装好的除杂装置，B中所装试剂是 。
(3)装置C中反应的化学方程式为 。
(4)为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是 ；实验时保持溶液过量，原因是 。
(5)探究的性质。
取装置中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：
方案I 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ 用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液；取少量，滴加盐酸，有产生。
①由方案I中溶液变红可知a中含有 。
②根据方案Ⅱ得出：氧化性 （填“>”或“<”），而此结论与的制备实验证明的氧化性强弱关系相反，原因是 。
1．C
2．D
3．D
4．A
5．A
6．A
7．C
8．B
9．C
10．B
11．C
12．B
13．B
14．D
15．(1)④⑤⑥⑦⑧⑨
(2)
(3) 铁粉
(4)产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(5)0.12
16．(1)12
(2)4.7
(3) 胶头滴管 搅拌、引流
(4)检查是否漏水
(5)BD
(6)还原性
(7)
17．(1)、
(2) 还原
(3)
(4) 蒸发浓缩至 冷却结晶至 不溶于乙醇，减少的溶解损失，乙醇易挥发便于干燥
(5)
18．(1) 圆底烧瓶
(2)饱和食盐水
(3)、
(4) 将三颈烧瓶置于冰水浴中 高铁酸钾在强碱性环境中稳定，防止分解；同时能降低高铁酸钾的溶解度，便于分离
(5) < 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱

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